四川省乐山市重点高中2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学（含解析）

这是一份四川省乐山市重点高中2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学（含解析），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与人类社会的生活、生产密切相关。以下说法中不正确的是
A．我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．家庭用“84”消毒液与洁厕灵不可混合使用，否则会发生中毒事故
2．下列有关叙述正确的是
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．碱性氧化物都能与水化合生成碱
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物
D．蛋白质溶液、液氨均属于分散系
3．NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mlHC≡CH分子中所含σ键数为5 NA
B．1L0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1 NA
C．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA
D．标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA
4．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是
①溶液；②稀溶液；③饱和澄清石灰水；④溶液；⑤溶液；⑥饱和NaCl溶液
A．①④⑤⑥B．①③⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑥
5．下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ）
A．H2、D2和T2互为同位素
B．金刚石、C60、石墨互为同系物
C．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
D．和互为同分异构体
6．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．制备84消毒液(主要成分是)：
B．食醋去除水垢中的：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．去除废水中的：
7．常温下，下列离子组在给定的条件下能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．能使酚酞变红的溶液中：、、、
D．能与铁反应产生氢气的溶液中：、、、
8．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A．滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质
B．滤纸②、③褪色均证明具有还原性
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性
D．若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子
9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的分子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．W与Y能形成含有非极性键的化合物
C．X和Y的最简单氢化物的沸点：
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
10．含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如下图，下列说法不正确的是
A．①②⑧均为饱和烃B．③④互为同系物C．⑥⑦属于炔烃D．⑤⑨互为同分异构体
11．下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是
A．加入ZnSO4B．加入Fe粉C．通入NH3D．通入CO2
12．下列实验操作及现象与实验结论不相符的是
A．AB．BC．CD．D
13．日常生活常用的干电池的构造如图所示。下列说法正确的是
A．电极a为正极，发生氧化反应
B．干电池属于二次电池，可以充电
C．电池工作时，MnO2得到电子被还原
D．负极的电极反应式为
14．研究反应的反应速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始物质的量浓度为0，反应物X的物质的量浓度随反应时间的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快
B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D．在内，实验②的平均速率
二、填空题
15．人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：
根据情境，回答下列问题：
(1)缺碘容易患“大脖子病”可通过食盐中添加 (化学式)来补充碘元素，I和Br元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小 (填“>”或“＜”)。可用于杀菌消毒，所含三种元素的简单离子的半径最小是 (化学式)。
(2)Se是人体中含量极低的微量元素，但它在人体中起着非常关键的作用，Se在周期表中的位置是 ，Se和As元素气态氢化物的稳定性 (填“大于”或“小于”)。
(3)微量元素铬有增强胰岛素的功能，工业上铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域，一种由铬铁矿(主要成分为)制备金属铬的流程示意图如下：
①的电子式 。写出反应①的化学方程式 。
②反应②中的稀硫酸不能换成盐酸，试分析原因 。
③反应③中投入理论上可以生产 。
16．乙酸与乙醇的酯化反应实验探究
在一支试管中加入3mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按如图装置进行实验(产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上)，观察右边试管中的现象并闻气味。
(1)酯化反应的机理： 。
(2)实验中的注意事项：
①试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入 ，冷却后再加入CH3COOH。
②导管末端不能插入饱和 溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。
③浓硫酸的作用： ——加快反应速率； ——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。
④饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的 ，便于分层，得到酯；与挥发出来的乙酸反应；溶解挥发出来的 。
⑤酯的分离：采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体即为 。
17．Ⅰ．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，制备氢气常采用以下方法：
①电解水法：2H2O2H2↑+O2↑
②水煤气法：C+H2O(g)CO+H2，CO+H2OCO2+H2↑
③太阳能光催化分解水法：2H2O2H2↑+O2↑
根据要求回答问题：
(1)已知拆开1mlH-H、1mlO=O和1mlH-О分别需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ，则理论上每2mlH2O(g)完全分解，需吸收能量 kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是 (填标号)。
II.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。
(2)铅酸蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为： 。工作后，铅酸蓄电池里电解质溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)
(3)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为： 。当线路中转移0.2ml电子时，则被腐蚀铜的质量为： g。
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置：将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入氧气的一极是原电池的 极，该极的电极反应式是 。
三、解答题
18．氨气的喷泉实验是中学化学学习中融知识性和趣味性于一体的实验。某化学兴趣小组设计了一套实验装置(图2)制备彩色喷泉，图1装置用于制备氨气。调整实验的影响因素后，彩色喷泉制备成功。请回答下列问题：
(1)图1中，盛装浓氨水的仪器名称为 ，制备氨气时发生反应的化学方程式为 ，不能用加热分解NH4Cl固体的方法制备氨气，原因为 。
(2)A的作用是干燥氨气，可选择的试剂为___________(填标号)。
A．P2O5B．CaCl2C．碱石灰D．CuSO4·5H2O
(3)C中的CCl2溶液可以与过量的氨气发生反应，生成含[C(NH3)6]2+的棕色溶液，而[C(NH3)6]2+易与空气反应生成绿色的[C(NH3)6]3+，因而可以观察到绿色的喷泉，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)D中的溶液形成红色的喷泉，原因是 (结合电离方程式解释)。
(5)E中溶液形成的喷泉颜色为 。
(6)若喷泉制备没有成功，可能的原因是 。
选项
实验目的
实验操作及现象
实验结论
A
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入无水硫酸铜固体，固体变浅蓝色
乙醇中含有水
B
检验某溶液中是否含
向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
该溶液中可能含有
C
配制1.00的溶液
称取10.6g 固体于100mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解至液面与容量瓶刻度线相平
成功配制1.00的溶液
D
探究的还原性
向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色
具有还原性
2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题
参考答案
15．(1) ＜
(2) 第四周期第ⅥA族 大于
(3) 与盐酸发生氧化还原反应 20
16．(1)
(2) 浓硫酸 碳酸钠 催化剂 吸水剂 溶解度 乙醇 乙酸乙酯
17．(1) 482 C
(2) Pb−2e−+=PbSO4 变大
(3) Cu 6.4g
(4) 正极 O2+4e-+2H2O=4OH-
18．(1) 分液漏斗 NH3·H2O +CaO=NH3↑+ Ca(OH)2 氯化铵固体受热分解生成的氨气和氯化氢气体在试管口遇冷会重新化合生成氯化铵固体，无法收集到氨气
(2)C
(3)1：4
(4)氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O在溶液中部分电离：NH3·H2ONH+ OH—，电离出的OH—使溶液呈碱性，所以D中的溶液形成红色的喷泉
(5)红褐色
(6)装置气密性不好或制得的NH3不纯
题号
1
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4
5
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7
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9
10
答案
C
C
C
D
C
B
A
C
B
B
题号
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答案
D
C
C
D