四川省乐山市2023-2024学年高一上册期中考试化学试题（附答案）

这是一份四川省乐山市2023-2024学年高一上册期中考试化学试题（附答案），共8页。试卷主要包含了D 4等内容，欢迎下载使用。

1.中国文化源远流长，其中的诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是
A．“蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应
B．“吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在金单质且化学性质很稳定
C．“东风夜放花千树”中的“花千树”就是节日放的焰火，焰火是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩
D．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁
2．下列说法正确的有
①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物 ②Na2O2中阴阳离子个数比是1：1
③铜丝能导电，所以铜属于电解质 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可以用Ca(OH)2溶液 ⑥实验室将钠保存在煤油中
⑦实验室制备Fe(OH)3胶体：将FeCl3饱和溶液逐滴加入热NaOH溶液中，继续加热至呈红褐色
⑧钠或氯化钠固体的焰色试验，透过蓝色钴玻璃都可以看到黄色火焰
A．2个B．4个C．5个D．6个
3．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：
①5mL稀盐酸溶液中 ②5mL沸水中并加热至红褐色 ③5mL蒸馏水中，然后再加入少量NaOH溶液
下列有关相应分散系的说法中不正确的是
A．分散质粒子直径：①＜②＜③ B．分散系稳定性最差的是：③
C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来
D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀
4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①CO+2H+=CO2↑+H2O ②Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+CuSO4↓
③Ag++Cl-=AgCl↓ ④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
A．①③B．②④C．②D．没有
5.能正确表示下列化学反应离子方程式的是
A.碳酸钙溶于稀盐酸中： B．澄清的石灰水与盐酸的反应：
C．硫酸镁溶液与氢氯化钡溶液混合：
D．氧化镁与稀硝酸反应：
6.在无色透明且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
7.下列变化一定要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
8. 关于反应KClO3+6HCl (浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是( )
A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5:1
B. HCl在反应中只表现出还原性 C. 氧化性：KClO3D. 用双线桥法表示电子得失情况：
9．现有下列几个反应：
①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ ②Cr2O＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
③2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H
下列有关性质的比较正确的是
A．氧化性：Cr2O＞Cl2＞Fe3＋B．氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O
C．还原性：SO2＜Fe2＋＜Br－D．还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋
10．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是（ ）
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④CuCl2溶液 ⑤溶液
①B．①④C．①④⑤D．①②④⑤
11.下列关于Na2CO3与NaHCO3性质的叙述中正确的是
A．相同条件下，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．向Na2CO3与NaHCO3固体加入少量水，均放热
C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液 D．与同浓度稀盐酸反应生成气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3
12．某地有甲、乙两工厂排放污水，两种污水中均含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同的离子)：K+、Ba2+、H+、Ag+、Cl-、、、OH-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合再排放，则污染程度降低。若甲厂污水中含有Ba2+，下列说法正确的是
A．K+一定存在于甲厂污水中
B．Cl-和可能来自同一工厂
C．向乙厂污水中加入AgNO3溶液无明显现象
D．甲、乙两厂污水按适当比例混合后，溶液中可能只大量存在两种离子
13．下列实验装置不能达到实验目的的是
①②B．①③C．②③D．③④
14.“探险队员”——，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山(即能与碳酸钠发生化学反应的物质)。如图所示，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为
A．、、、ZnB．、KCl、、
C．、、HCl、AgNO3D．、、NaOH、HCl
二、非选择题：本题共4个小题，共58分.
15（14分）.现有下列物质：①；②医用酒精；③；④胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧金属钠；⑨氨水；⑩CH4
回答下列问题：
（1）一小组成员将②④⑥⑨归为一类，他的分类依据是__________。A．都是混合物 B．都是溶液
(2)以上物质中属于电解质的是____ (填序号，下同)，属于非电解质的是___，属于盐的是___________。
(3)写出物质③溶于水的电离方程式：____________________________________________。
(4)将③的水溶液逐滴加入到④中的现象____________________________________________。
(5) 向③的溶液中滴加溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为__________。
16（14分）. Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于_________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式为__________________。
(2)取少量上述溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀产生，反应的离子方程式_________。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_________色，即可制得Fe(OH)3胶体，写出制备的化学方程式_______________。
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯_________(填“甲”或“乙”)的液体中产生了丁达尔效应。
（5） 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，其中一种制备的离子方程式可表示为： 4OH-3Cl-5 请用双线桥法表示电子转移的情况 。
17.（14分） Ⅰ.按要求填空。
已知：（浓）
（1）反应中，元素化合价降低的物质是___填化学式，下同），还原剂是________，还原产物是________．
（2）在参加反应的盐酸中，被氧化的与未被氧化的的个数比为________．
（3）用“单线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目________．
Ⅱ.某工厂排出的污水中可能含有Ba2+、Cu2+、Na+、OH−、SO42−、CO32−等离子，为了进一步确定，进行如下实验：
①取污水仔细观察，呈无色透明的均一状态。
②取污水少许，滴入稀硫酸，无气泡生成，但产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。
③经测试，该污水pH>7。
(4)由此推断，污水中肯定含有的离子是 ___________，肯定不含的离子是___________，可能含有的离子是___________，若想进一步确认，可采用什么实验方法检验___________。
18(16分)．某食品膨松剂起作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图。

回答下列问题：
(1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的 ，C装置内所盛试剂是 ，E装置的作用是 ，若没有E装置，测定的结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(2)分解产物Na2CO3是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na2CO3溶液。
①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为 。
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为 (写其中一种的名称)。
③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式 。
(3)取a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列三组实验，其中能测定Na2CO3质量分数的是 (填序号)。
A．充分加热，质量减少b克
B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克
高一化学半期考试答案
一． 选择题（每小题3分，共42分）
3.D 4.C 5.B 6.C 7.C
8.A 9.A 10.C 11.A 12.D 13.D 14.C
二．填空题
15.（每空2分，共14分）
（1）A （2）① ③⑤ ⑦⑩ ① ③
（3）NaHSO4=Na++ H+ +SO42-
(4) 产生红褐色沉淀，再溶解
（5）Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO=BaSO4↓ + H2O
16. （每空2分，共14分）
（1）碱性氧化物 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
(2)Fe3+ + 3 OH- = Fe(OH)3↓
(3)红褐色 FeCl3 + 3 H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
(4)乙 （5）略
17（共14分）
（1）KMnO4 (1分) HCl（1分）MnCl2 (1分)
（2）5：3 （2分） （3）略 （2分）
（4）Ba2+ 、OH- （2分） Cu2+ 、SO CO32- （2分）
Na+ （1分） 焰色反应（2分）
18.（每空2分，共16分）
（1） CO2 浓硫酸 吸收空气中的CO2和H2O，防止对实验结果造成干扰 偏高
（2）溶液变浑浊
（3）氯化钡或氯化钙
（4）NaHCO3、NaCl
(5)A．B
①验证Na和水反应为放热反应
②检验与反应有生成
③制取氢氧化铁胶体
④比较、的稳定性