贵州省毕节市赫章县2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试卷-A4

这是一份贵州省毕节市赫章县2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试卷-A4，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）豆浆起源于中国，相传是1900多年前西汉淮南王刘安所发明。豆浆的制作流程中主要涉及化学变化的是（ ）
A．冷水泡豆B．磨豆制浆C．过滤豆渣D．燃柴煮浆
2．（3分）“绿色”是杭州亚运会的办赛理念之一。下列做法与“绿色亚运”理念不相符的是（ ）
A．提倡使用一次性碗筷，树立健康意识
B．发展公共交通，提倡绿色出行
C．取消燃放烟花，改用“数字烟花”
D．将生活污水进行集中处理后再排放
3．（3分）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保障。下列操作不正确的是（ ）
A．读取液体体积B．检查装置气密性
C．滴加液体D．氢气的验纯
4．（3分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。联合制碱法中的“碱”是指碳酸钠（Na2CO3）。碳酸钠中碳元素的化合价正确的是（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
5．（3分）从宏观和微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是（ ）
A．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
B．干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化
C．墙内开花墙外香——分子在不断运动
D．蔗糖在热水中溶解得更快——温度升高，分子的运动速率加快
6．（3分）如图所示是同学们在讨论某一化学方程式，他们所描述的化学方程式是（ ）
A．3Fe+2O2点燃¯Fe3O4
B．2C+O2点燃¯2CO
C．2H2+O2点燃¯2H2O
D．CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
7．（3分）认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
C．木炭还原氧化铁实验中，黑色粉末逐渐变红
D．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁固体
8．（3分）氢气吸入疗法是新冠肺炎治疗手段之一，患者通过吸入氢气与氧气的体积比为2：1的混合气体来加助治疗肺部炎症，这种混合气体可以通过电解水（装置如图）得到。下列说法不正确的是（ ）
A．电解水的化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑
B．可用带火星的木条检验b管内产生的气体
C．该实验可证明水是由氢气和氧气组成的
D．使用氢气吸入疗法时，治疗区域内应严禁烟火
9．（3分）赫章有“天麻之乡”之称。天麻中含有的天麻素（C13H18O7）具有较好的镇静和安眠功效，对神经衰弱、失眠、头痛等症状有缓解作用。下列关于天麻素的说法中正确的是（ ）
A．天麻素属于氧化物
B．天麻素由碳、氢、氧三种元素组成
C．天麻素中氢元素的质量分数最大
D．天麻素由碳原子、氢原子和氧原子构成
10．（3分）性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是（ ）
A．医疗上血液制品的储存与运输用到干冰——二氧化碳不支持燃烧
B．一氧化碳用于冶炼金属——具有还原性
C．石墨可作干电池电极——具有导电性
D．用生石灰制作自热盒饭的发热材料——生石灰与水反应放热
11．（3分）化学与生活息息相关，日常生活中的下列做法正确的是（ ）
A．遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻蹲下靠近地面跑离着火区域
B．若炒菜时油锅不慎起火，用水浇灭
C．遇到室内起火，立即打开门窗通风
D．在煤炉上放一盆水防止CO中毒
12．（3分）中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中涉及到的四种物质均由分子构成
B．反应前后分子和原子的数目均不变
C．空气中物质丁的质量分数为78%
D．反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
13．（3分）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法中不正确的是（ ）
A．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
B．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．CO2和CO的组成元素相同，所以化学性质也相同
D．金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质不同
14．（3分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（3分）取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化[先生成氧化银（Ag2O），继续加热生成单质银]，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法不正确的是（ ）
A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐增大
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：2
C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D．Z→W过程中发生的反应为2Ag2O△¯4Ag+O2↑
二、非选择题：本题共8个小题，共55分。
16．（6分）生活中蕴含着很多化学知识，请回答下列问题。
（1）2023年10月26日，三名中国航天员乘坐神舟十七号载人飞船进入中国空间站，空间站所用的呼吸系统叫空气循环与过滤系统，该系统能为航天员提供的可供呼吸的气体是 。
（2）目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、 和天然气等，它们都属于不可再生能源。
（3）赫章樱桃味甜、风味浓、微香，樱桃果实中含有钙、铁、磷、钾等，这里的“钙、铁、磷、钾”指的是 （填“分子”“原子”或“元素”）。
（4）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅，工业制硅的反应之一是2X+SiCl4一定条件¯Si+4HCl，则X的化学式是 。
（5）氢气是目前正在开发利用的新能源之一，氢气作燃料的优点是 （答一点）。
（6）中国空间站的天和核心舱首次采用大面积可展收柔性太阳电池翼，其关键部件采用了高性能碳化硅（SiC）颗粒增强铝基复合材料。二氧化硅与碳在高温条件下反应生成碳化硅（SiC）和一氧化碳，该反应的化学方程式为 。
17．（7分）由于铊的硫酸盐易溶于水，无色无味，中毒后发病慢，初始中毒症状隐蔽。当身体出现一些症状时，往往被判断为其他疾病，耽误病情。如图1所示是铊元素在元素周期表中的信息，图2是铊原子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）铊的元素符号是 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）铊原子的质子数为 ，相对原子质量为 。
（3）图2中x＝ ，铊原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填离子符号）。
18．（7分）日本第三批核污染水排放于2023年11月20日结束，现已累计超2.3万吨核污染水流入大海。水是人类宝贵的自然资源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。某同学模拟自来水厂的净水过程将江水变成自来水的部分净化过程如图所示。
（1）取100mL江水注入烧杯中，加入少量 （填物质名称）作絮凝剂，搅拌静置。
（2）实验室中操作X的名称为 ，操作过程中玻璃棒的作用是 。
（3）吸附池内常用 吸附色素和异味。
（4）净化后的水是 （填“纯净物”或“混合物”）。经常饮用硬水对身体健康不利，生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是 。
（5）请你列举一条有利于保护水资源的做法： 。
19．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）如图1所示是实验室制取气体的部分实验装置。
①写出带有标号的仪器的名称：甲 。
②在实验室可加热高锰酸钾制取氧气，应选用装置A作为发生装置，往试管中加入高锰酸钾粉末的操作是 ；试管口塞一团棉花的目的是 。写出该反应的化学方程式： 。若用装置F收集氧气，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
③实验室常选用锌粒和稀硫酸制氢气，则制取氢气应选择的装置组合是 （填字母序号，写一种）；若想控制反应速率，可将发生装置中的一种仪器替换为 。
（2）如图2所示是简易制氧机的简图。该制氧机在常温下就能制取氧气，推断A剂和B剂分别是 。
20．（7分）西气东输工程是我国距离最长、投资最多、施工条件最复杂的天然气管道，其中天然气的主要成分是甲烷（CH4）。某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你一起探究。
【提出问题】
甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】
含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；
无水CuSO4遇水变蓝；NaOH溶液可以吸收大量的CO2气体。
【猜想与假设】
甲：CO2和H2O；
乙：CO和H2O；
丙：NH3和CO2和H2O；
丁：CO2和CO和H2O。
（1）你认为 同学的猜想错误，理由是 。
【实验探究】
为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置：
（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是 。
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中黑色粉末变成红色，由此推断 同学猜想成立。
（4）写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。
【反思与交流】
（5）装置最后连接大气球的目的是 ，为避免产生有毒的CO，含碳元素的物质燃烧必须在 的情况下进行。
21．（9分）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃；P2O5有毒。
【实验用品】试剂：白磷、红磷、80℃热水；仪器：漏斗、橡胶导管、铁丝隔网等。
【实验装置】按如图所示组装实验装置（夹持仪器已略去）。
【讨论交流】（1）实验操作步骤Ⅱ中的实验现象为 ，实验操作步骤Ⅲ为 。
（2）本实验中使用80℃热水的作用是 、 。
（3）对比实验操作步骤Ⅰ和Ⅲ对应的现象可得，物质燃烧的条件之一是 。
（4）对比实验操作步骤Ⅱ和Ⅲ对应的现象可得，物质燃烧的条件之一是 。
（5）实验操作步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。
【拓展反思】（6）本实验存在的不足之处是 。
【实际应用】（7）打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术，其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是 。
22．（8分）二氧化碳的研究是一项重要课题。某小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识实验室制取二氧化碳的试剂。
该小组同学按下表进行实验，取等质量大理石加入足量酸中，杂质不与酸反应，产生的二氧化碳的体积随时间变化曲线如图1所示。
（1）表中实验Ⅲ对应图1曲线 （填“甲”“乙”或“丙”）。小组同学制取二氧化碳气体时，不用实验Ⅰ的试剂的原因是 。
（2）实验Ⅱ中反应的化学方程式为 。
【任务二】选择收集方法。二氧化碳在不同物质中的溶解度如下表所示。
（3）由上表可知，利用如图2所示装置收集一瓶纯净的二氧化碳，集气瓶中的液体最好选择 。
【任务三】认识二氧化碳的部分性质
将干燥的CO2气体通入如图3所示的装置中。
（4）b处观察到的现象是 ，其原因是 （用化学方程式解释）。
（5）通入一段时间后，d处两支蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。
23．（3分）化学课上老师在实验室中做硫在氧气中燃烧的演示实验，0.32g硫粉在足量氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？
2023-2024学年贵州省毕节市赫章县九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。
1．（3分）豆浆起源于中国，相传是1900多年前西汉淮南王刘安所发明。豆浆的制作流程中主要涉及化学变化的是（ ）
A．冷水泡豆B．磨豆制浆C．过滤豆渣D．燃柴煮浆
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、冷水泡豆的过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、磨豆制浆的过程中，只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、过滤豆渣的过程中，只是将不溶性固体颗粒分离出去，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、燃柴煮浆的过程中伴随着燃烧，燃烧会生成新物质如二氧化碳等，属于化学变化，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（3分）“绿色”是杭州亚运会的办赛理念之一。下列做法与“绿色亚运”理念不相符的是（ ）
A．提倡使用一次性碗筷，树立健康意识
B．发展公共交通，提倡绿色出行
C．取消燃放烟花，改用“数字烟花”
D．将生活污水进行集中处理后再排放
【分析】根据符合“绿色”理念的措施分析。
【解答】解：A、提倡使用一次性碗筷，树立健康意识，会浪费资源，不符合绿色理念，故A符合题意；
B、提倡绿色出行，大力发展公共交通，减少化石燃料使用，符合绿色理念，故B不符合题意；
C、燃放烟花爆竹会产生大量的烟尘和有害气体，取消燃放烟花，改用“数字烟花”符合绿色理念，故C不符合题意；
D、将生活污水进行集中处理后再排放，可减少污染，符合绿色理念，故D不符合题意；
故选：A。
【点评】本题主要考查造成环境污染的原因及其防治措施等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3．（3分）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保障。下列操作不正确的是（ ）
A．读取液体体积B．检查装置气密性
C．滴加液体D．氢气的验纯
【分析】根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
【解答】解：A、读取液体体积：读数时视线要与凹液面最低处保持水平，故A正确；
B、检查装置气密性：组装好仪器，将导管伸入水中，双手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手，导管口上升一段水柱，说明气密性良好，故B正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C错误；
D、氢气的验纯：试管口朝下（氢气密度比空气小），用拇指堵住试管口，移进火焰点火，听爆鸣声，若爆鸣声尖锐，则表明氢气不纯，爆鸣声较小，则表明氢气较纯，故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（3分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。联合制碱法中的“碱”是指碳酸钠（Na2CO3）。碳酸钠中碳元素的化合价正确的是（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
【解答】解：碳酸钠中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
5．（3分）从宏观和微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是（ ）
A．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
B．干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化
C．墙内开花墙外香——分子在不断运动
D．蔗糖在热水中溶解得更快——温度升高，分子的运动速率加快
【分析】根据微粒的基本特征：微粒质量和体积都很小；微粒之间有间隔；微粒是在不断运动的；同种的微粒性质相同，不同种的微粒性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项解释正确。
B、干冰升华为二氧化碳气体，是因为状态变化，分子间的间隔随之变化，故选项解释错误。
C、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
D、蔗糖在热水中溶解得更快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故选项解释正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解微粒的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用微粒的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
6．（3分）如图所示是同学们在讨论某一化学方程式，他们所描述的化学方程式是（ ）
A．3Fe+2O2点燃¯Fe3O4
B．2C+O2点燃¯2CO
C．2H2+O2点燃¯2H2O
D．CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
【分析】根据题意，该反应在点燃条件下进行，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应，各物质的质量比1：8：9，结合选项中的化学方程式进行分析判断。
【解答】解：A、该反应的反应条件是点燃，各物质的粒子个数比为3：2：1，故选项错误。
B、该反应的反应条件是点燃，各物质的粒子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；但各物质的质量比（12×2）：32：（28×2）＝3：4：7，故选项错误。
C、该反应的反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；且各物质的质量比（2×2）：32：（18×2）＝1：8：9，故选项正确。
D、该反应的反应条件不是点燃，也不属于化合反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。
7．（3分）认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
C．木炭还原氧化铁实验中，黑色粉末逐渐变红
D．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁固体
【分析】A.根据铁丝燃烧的现象进行分析；
B.根据硫在空气中燃烧的现象分析；
C.根据木炭还原氧化铁的现象进行分析；
D.根据镁带燃烧的现象进行分析。
【解答】解：A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故A正确；
B.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故B错误；
C.木炭还原氧化铁实验中，红色粉末逐渐变为黑色，故C错误；
D.镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，不能看出氧化镁固体，故D错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解木炭还原氧化铁的实验现象、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
8．（3分）氢气吸入疗法是新冠肺炎治疗手段之一，患者通过吸入氢气与氧气的体积比为2：1的混合气体来加助治疗肺部炎症，这种混合气体可以通过电解水（装置如图）得到。下列说法不正确的是（ ）
A．电解水的化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑
B．可用带火星的木条检验b管内产生的气体
C．该实验可证明水是由氢气和氧气组成的
D．使用氢气吸入疗法时，治疗区域内应严禁烟火
【分析】本题主要涉及电解水的相关知识，电解水的化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑，根据电解水的实验现象，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为。
【解答】解：A.电解水的化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑，故A选项正确；
B.b管与电源正极相连，产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条检验b管内产生的气体，故B选项正确；
C.该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，故C选项错误；
D.氢气具有可燃性，与空气混合点燃可能会发生爆炸，所以使用氢气吸入疗法时，治疗区域内应严禁烟火，故D选项正确；
故选：C。
【点评】本题难度适中，主要考察电解水的实验现象、结论以及氢气的化学性质，通过本题，学生可以进一步理解电解水的原理、掌握气体的检验方法、明确水的组成以及了解氢气的安全使用注意事项，同时，本题也提醒学生在实际应用化学知识时，要注意安全问题和化学原理的准确性。
9．（3分）赫章有“天麻之乡”之称。天麻中含有的天麻素（C13H18O7）具有较好的镇静和安眠功效，对神经衰弱、失眠、头痛等症状有缓解作用。下列关于天麻素的说法中正确的是（ ）
A．天麻素属于氧化物
B．天麻素由碳、氢、氧三种元素组成
C．天麻素中氢元素的质量分数最大
D．天麻素由碳原子、氢原子和氧原子构成
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物进行分析；
B、根据天麻素的化学式进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据天麻素的化学式进行分析。
【解答】解：A.氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，天麻素由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B.天麻素的化学式为：C13H18O7，天麻素由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；
C.天麻素中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×13）：（1×18）：（16×7）＝78：9：56，在天麻素的相对分子质量不变的情况下，碳元素的占比最大，因此，天麻素中碳元素的质量分数最大，故C错误；
D.天麻素分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
10．（3分）性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是（ ）
A．医疗上血液制品的储存与运输用到干冰——二氧化碳不支持燃烧
B．一氧化碳用于冶炼金属——具有还原性
C．石墨可作干电池电极——具有导电性
D．用生石灰制作自热盒饭的发热材料——生石灰与水反应放热
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途逐项进行分析判断即可。
【解答】解：A.医疗上血液制品的储存与运输用到干冰，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，故错误；
B.一氧化碳用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，故正确；
C.石墨可作干电池电极，是因为石墨具有导电性，故正确；
D.用生石灰制作自热盒饭的发热材料，是因为生石灰与水反应放热，故正确。
故选：A。
【点评】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途逐项进行分析判断即可。
11．（3分）化学与生活息息相关，日常生活中的下列做法正确的是（ ）
A．遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻蹲下靠近地面跑离着火区域
B．若炒菜时油锅不慎起火，用水浇灭
C．遇到室内起火，立即打开门窗通风
D．在煤炉上放一盆水防止CO中毒
【分析】A、根据火场逃生的做法来分析；
B、根据灭火的做法来分析；
C、根据室内着火的处理方法来分析；
D、根据一氧化碳的性质分析。
【解答】解：A、遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域，以防有害气体或烟尘进入呼吸道，说法正确；
B、炒菜时油锅着火，不能用水浇灭，应该用锅盖盖灭，隔绝氧气而灭火，说法错误；
C、遇到室内起火不能迅速打开门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，说法错误；
D、CO难溶于水，在煤炉上放一壶水，不能防止一氧化碳中毒，说法错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查防范爆炸的措施等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12．（3分）中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中涉及到的四种物质均由分子构成
B．反应前后分子和原子的数目均不变
C．空气中物质丁的质量分数为78%
D．反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
【分析】由微观反应示意图可知，该反应为硅和NF3在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为：4NF3+3Si一定条件¯3SiF4+2N2。
【解答】解：A、硅是一种固态非金属单质，是由硅原子构成的，故A说法错误；
B、由化学方程式可知，该反应前后分子数目改变，故B说法错误；
C、物质丁是氮气，氮气约占空气体积的78%，故C说法错误；
D、由化学方程式可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故D说法正确。
故选：D。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
13．（3分）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法中不正确的是（ ）
A．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
B．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．CO2和CO的组成元素相同，所以化学性质也相同
D．金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质不同
【分析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；单质是由同种元素组成的纯净物；物质的结构决定性质，像金刚石和石墨都是由碳元素组成，但由于碳原子排列方式不同，导致它们物理性质不同。
【解答】解：A.元素的种类由质子数决定，质子数相同的原子属于同种元素，这是元素概念的核心内容，故A正确；
B.单质的定义就是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，故B正确；
C.CO2和CO虽然组成元素相同，但它们的分子结构不同，一个CO2分子由一个碳原子和两个氧原子构成，一个CO分子由一个碳原子和一个氧原子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，由于分子结构不同，所以化学性质不同，故C错误；
D.金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，结构决定性质，所以它们的物理性质不同，故D正确；
故选：C。
【点评】本题难度适中，既考察了学生对化学基本概念和原理的理解，又通过对比不同物质的性质与结构关系，检验了学生的分析推理能力，选项C的设置具有一定的迷惑性，因为CO2和CO的组成元素相同，但化学性质不同，这要求学生能够深入理解物质性质与结构的关系，从而做出正确的判断。
14．（3分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
B、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
C、高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳。
D、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
【解答】解：A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出装置，导致铜片失去平衡，不能验证质量守恒定律，故选项不正确。
B、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，能够除去碳酸钙，故选项正确。
C、高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，能够除去二氧化碳，故选项正确。
D、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（3分）取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化[先生成氧化银（Ag2O），继续加热生成单质银]，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法不正确的是（ ）
A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐增大
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：2
C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D．Z→W过程中发生的反应为2Ag2O△¯4Ag+O2↑
【分析】根据取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g O2，结合图像中的数据变化进行分析。
【解答】解：在过氧化银中，银元素和氧元素的质量比为（108×2）：（16×2）＝216：32，所以24.8g过氧化银中含有21.6g的银元素和3.2g的氧元素；
A、X→Y过程中，固体质量减少24.8g﹣23.2g＝1.6g，由题意可知，减少的是氧元素的质量，所以固体中银元素的质量分数逐渐增大，故选项说法正确。
B、由分析可知，Y点对应固体中银元素的质量不变，仍是21.6g，氧元素的质量为3.2g﹣1.6g＝1.6g，所以固体中银元素和氧元素的质量比为21.6g：1.6g＝27：2，故选项说法正确。
C、由分析和题意可知，X→Y产生氧气1.6g，X→W产生氧气3.2g，所以Z→W的过程中产生的氧气质量是3.2g﹣1.6g＝1.6g，故选项说法不正确。
D、Z点对应的固体中含有21.6g的银元素和1.6g的氧元素，设该物质的化学式为AgxOy，108x：16y＝21.6g：1.6g，x：y＝2：1，所以该物质的化学式为Ag2O，最后生成固体的质量为24.8g﹣3.2g＝21.6g，最终生成的固体为银，该反应是氧化银在加热的条件下生成银和氧气，化学方程式为：2Ag2O△¯4Ag+O2↑。故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题是过程与图像结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图像分析问题。
二、非选择题：本题共8个小题，共55分。
16．（6分）生活中蕴含着很多化学知识，请回答下列问题。
（1）2023年10月26日，三名中国航天员乘坐神舟十七号载人飞船进入中国空间站，空间站所用的呼吸系统叫空气循环与过滤系统，该系统能为航天员提供的可供呼吸的气体是 氧气（或O2） 。
（2）目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、 石油 和天然气等，它们都属于不可再生能源。
（3）赫章樱桃味甜、风味浓、微香，樱桃果实中含有钙、铁、磷、钾等，这里的“钙、铁、磷、钾”指的是 元素 （填“分子”“原子”或“元素”）。
（4）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅，工业制硅的反应之一是2X+SiCl4一定条件¯Si+4HCl，则X的化学式是 H2 。
（5）氢气是目前正在开发利用的新能源之一，氢气作燃料的优点是 燃烧产物为水，不污染环境（合理即可） （答一点）。
（6）中国空间站的天和核心舱首次采用大面积可展收柔性太阳电池翼，其关键部件采用了高性能碳化硅（SiC）颗粒增强铝基复合材料。二氧化硅与碳在高温条件下反应生成碳化硅（SiC）和一氧化碳，该反应的化学方程式为 SiO2+3C高温¯SiC+2CO↑ 。
【分析】（1）根据氧气的性质与用途来分析；
（2）根据化石燃料的种类来分析；
（3）根据物质的组成来分析；
（4）根据质量守恒定律来分析；
（5）根据氢能的优点来分析；
（6）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）氧气能供给呼吸，故答案为：氧气（或O2）；
（2）化石燃料有煤、石油和天然气等，它们都属于不可再生能源；故答案为：石油；
（3）物质是由元素组成的，这里的“钙、铁、磷、钾”指的是元素；故答案为：元素；
（4）依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Si、Cl、H原子的个数分别为：1、4、0，反应后Si、Cl、H原子的个数分别为：1、4、4，故X为H2；故答案为：H2；
（5）氢气是目前正在开发利用的新能源之一，氢气作燃料的优点是热值高、燃烧产物为水，不污染环境等；故答案为：燃烧产物为水，不污染环境（合理即可）；
（6）二氧化硅与碳在高温条件下反应生成碳化硅（SiC）和一氧化碳，该反应的化学方程式为SiO2+3C高温¯SiC+2CO↑；故答案为：SiO2+3C高温¯SiC+2CO↑。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质与用途、化石燃料的种类、质量守恒定律的应用、氢能的优点以及化学方程式的写法是解题的关键。
17．（7分）由于铊的硫酸盐易溶于水，无色无味，中毒后发病慢，初始中毒症状隐蔽。当身体出现一些症状时，往往被判断为其他疾病，耽误病情。如图1所示是铊元素在元素周期表中的信息，图2是铊原子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）铊的元素符号是 Tl ，它属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）铊原子的质子数为 81 ，相对原子质量为 204.4 。
（3）图2中x＝ 18 ，铊原子在化学反应中容易 失去 （填“得到”或“失去”）电子，形成 Tl3+ （填离子符号）。
【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据原子序数＝质子数、元素周期表的信息来分析；
（3）根据原子中，质子数＝电子数以及最外层电子数来分析。
【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，铊的元素符号是Tl，由偏旁“钅”字可知，它属于金属元素；故答案为：Tl；金属；
（2）由元素周期表的信息可知，铊元素的原子序数为81，则铊原子的质子数为81，相对原子质量为204.4；故答案为：81；204.4；
（3）在原子中，质子数＝电子数，则x＝81﹣2﹣8﹣18﹣32﹣3＝18；铊原子的最外层有3个电子，在化学反应中容易失去最外层的3个电子形成带有三个单位正电荷的铊离子，其符号为Tl3+；故答案为：18；失去；Tl3+。
【点评】本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
18．（7分）日本第三批核污染水排放于2023年11月20日结束，现已累计超2.3万吨核污染水流入大海。水是人类宝贵的自然资源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。某同学模拟自来水厂的净水过程将江水变成自来水的部分净化过程如图所示。
（1）取100mL江水注入烧杯中，加入少量 明矾 （填物质名称）作絮凝剂，搅拌静置。
（2）实验室中操作X的名称为 过滤 ，操作过程中玻璃棒的作用是 引流 。
（3）吸附池内常用 活性炭 吸附色素和异味。
（4）净化后的水是 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。经常饮用硬水对身体健康不利，生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是 煮沸 。
（5）请你列举一条有利于保护水资源的做法： 用淘米水浇花 。
【分析】（1）明矾能使水中悬浮物沉降。
（2）过滤能使固体和液体分离。
（3）活性炭具有吸附性。
（4）净化后的水是 中仍然含有溶于水的物质，是混合物。加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
（5）水资源不是取之不尽用之不竭的，要节约用水。
【解答】解：（1）明矾能使水中悬浮物沉降。取100mL江水注入烧杯中，加入少量明矾作絮凝剂，搅拌静置。
（2）过滤能使固体和液体分离。实验室中操作X的名称为过滤，操作过程中玻璃棒的作用是引流。
（3）活性炭具有吸附性。吸附池内常用活性炭吸附色素和异味。
（4）净化后的水是 中仍然含有溶于水的物质，是混合物。经常饮用硬水对身体健康不利，生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是煮沸，是因为加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
（5）一条有利于保护水资源的做法：用淘米水浇花。
故答案为：（1）明矾。
（2）过滤；引流。
（3）活性炭。
（4）混合物；煮沸。
（5）用淘米水浇花。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）如图1所示是实验室制取气体的部分实验装置。
①写出带有标号的仪器的名称：甲 长颈漏斗 。
②在实验室可加热高锰酸钾制取氧气，应选用装置A作为发生装置，往试管中加入高锰酸钾粉末的操作是 把试管横放，用纸槽把药品送入试管底部，然后慢慢直立试管 ；试管口塞一团棉花的目的是 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 。写出该反应的化学方程式： 2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑ 。若用装置F收集氧气，则气体应从 a （填“a”或“b”）端通入。
③实验室常选用锌粒和稀硫酸制氢气，则制取氢气应选择的装置组合是 BD（或BE或BF） （填字母序号，写一种）；若想控制反应速率，可将发生装置中的一种仪器替换为 分液漏斗 。
（2）如图2所示是简易制氧机的简图。该制氧机在常温下就能制取氧气，推断A剂和B剂分别是 双氧水和二氧化锰 。
【分析】（1）仪器的名称和用途；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。
（2）如图2所示是简易制氧机的简图。该制氧机在常温下就能制取氧气，推断A剂和B剂分别是：双氧水和二氧化锰。
【解答】解：（1）①长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
②在实验室可加热高锰酸钾制取氧气，应选用装置A作为发生装置，往试管中加入高锰酸钾粉末的操作是：把试管横放，用纸槽把药品送入试管底部，然后慢慢直立试管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，要注意配平；若用装置F收集氧气，则气体应从a端通入，因为氧气的密度比空气大；故答案为：把试管横放，用纸槽把药品送入试管底部，然后慢慢直立试管；防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；a；
③实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；若想控制反应速率，可将发生装置中的一种仪器替换为分液漏斗；故答案为：BD（或BE或BF）；分液漏斗（合理即可）；
（2）如图2所示是简易制氧机的简图，该制氧机在常温下就能制取氧气，推断A剂和B剂分别是：双氧水和二氧化锰。故答案为：双氧水和二氧化锰。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
20．（7分）西气东输工程是我国距离最长、投资最多、施工条件最复杂的天然气管道，其中天然气的主要成分是甲烷（CH4）。某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你一起探究。
【提出问题】
甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】
含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；
无水CuSO4遇水变蓝；NaOH溶液可以吸收大量的CO2气体。
【猜想与假设】
甲：CO2和H2O；
乙：CO和H2O；
丙：NH3和CO2和H2O；
丁：CO2和CO和H2O。
（1）你认为 丙 同学的猜想错误，理由是 化学反应前后元素的种类不变而反应前不含氮元素，生成物中不可能生成氨气 。
【实验探究】
为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置：
（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是 避免空气中含有的二氧化碳和水蒸气对实验造成影响 。
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中黑色粉末变成红色，由此推断 丁 同学猜想成立。
（4）写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
【反思与交流】
（5）装置最后连接大气球的目的是 收集尾气，防止污染 ，为避免产生有毒的CO，含碳元素的物质燃烧必须在 氧气充足 的情况下进行。
【分析】甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，不完全燃烧还能够产生一氧化碳，加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，反应物中是甲烷和氧气，不含有氮元素，生成物中不可能生成氨气，所以丙假设错误；
（2）由于空气中含有水分和二氧化碳，用空气就无法验证混合气体中是否含有水和二氧化碳，因为到底是混合气体中的水和二氧化碳，还是空气中的水和二氧化碳，无法确定；
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，说明甲烷燃烧生成了水；B中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳；D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，说明甲烷燃烧生成了一氧化碳，由此可知，因为燃烧生成了一氧化碳、二氧化碳和水，丁同学的猜想成立。
（4）二氧化碳通入澄清石灰水中与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（5）实验用到气体中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，在尾端连接气球可以收集尾气，防止空气污染；
由于可燃物不完全燃烧能生成一氧化碳，污染环境，所以要让可燃物完全燃烧，所以需要充足的氧气。
故答案为：（1）丙；化学反应前后元素的种类不变而反应前不含氮元素，生成物中不可能生成氨气。
（2）避免空气中含有的二氧化碳和水蒸气对实验造成影响。
（3）丁。
（4）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（5）收集尾气，防止污染；氧气充足。
【点评】本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
21．（9分）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃；P2O5有毒。
【实验用品】试剂：白磷、红磷、80℃热水；仪器：漏斗、橡胶导管、铁丝隔网等。
【实验装置】按如图所示组装实验装置（夹持仪器已略去）。
【讨论交流】（1）实验操作步骤Ⅱ中的实验现象为 红磷不燃烧 ，实验操作步骤Ⅲ为 升高左侧漏斗至白磷露出水面 。
（2）本实验中使用80℃热水的作用是 提供热量 、 隔绝空气（氧气） 。
（3）对比实验操作步骤Ⅰ和Ⅲ对应的现象可得，物质燃烧的条件之一是 可燃物燃烧需要与氧气接触 。
（4）对比实验操作步骤Ⅱ和Ⅲ对应的现象可得，物质燃烧的条件之一是 温度要达到着火点 。
（5）实验操作步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 4P+5O2点燃¯2P2O5 。
【拓展反思】（6）本实验存在的不足之处是 生成有毒物质，没有进行处理（合理即可） 。
【实际应用】（7）打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术，其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是 提供充足的氧气，使焦炭燃烧更充分 。
【分析】燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
【解答】解：（1）红磷的着火点240℃，所以实验Ⅱ中，温度80℃达不到红磷的着火点，即使将红磷与空气接触，也无法看到红磷燃烧，所以实验现象为：红磷不燃烧；
白磷的着火点是40℃，所以实验Ⅲ中，温度已经达到了80℃，想看到白磷燃烧，只需要将白磷与空气接触，实验Ⅲ操作为：升高左侧漏斗至白磷露出水面。
（2）本实验中使用80℃热水的作用是提供热量提升温度以及隔绝氧气方便探究燃烧是否需要空气。
（3）实验操作步骤Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是可燃物燃烧需要与氧气接触。
（4）实验操作步骤Ⅱ中温度80℃达不到红磷的着火点，即使将红磷与空气接触，也无法看到红磷燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是可燃物燃烧需要温度要达到着火点。
（5）步骤Ⅲ中反应的化学方程式为4P+5O2点燃¯2P2O5。
（6）因为燃烧生成的五氧化二磷有毒性，生成后会逸散到空气里，所以本实验的不足是没有吸收生成的污染物。
（7）打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁加热熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是提供充足的氧气，使焦炭燃烧更充分。
故答案为：（1）红磷不燃烧；升高左侧漏斗至白磷露出水面；
（2）提供热量；隔绝空气（氧气）；
（3）可燃物燃烧需要与氧气接触；
（4）温度要达到着火点；
（5）4P+5O2点燃¯2P2O5；
（6）生成有毒物质，没有进行处理（合理即可）；
（7）提供充足的氧气，使焦炭燃烧更充分。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
22．（8分）二氧化碳的研究是一项重要课题。某小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识实验室制取二氧化碳的试剂。
该小组同学按下表进行实验，取等质量大理石加入足量酸中，杂质不与酸反应，产生的二氧化碳的体积随时间变化曲线如图1所示。
（1）表中实验Ⅲ对应图1曲线 甲 （填“甲”“乙”或“丙”）。小组同学制取二氧化碳气体时，不用实验Ⅰ的试剂的原因是 块状大理石与稀硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会附着在块状大理石的表面，阻止反应的进一步发生 。
（2）实验Ⅱ中反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【任务二】选择收集方法。二氧化碳在不同物质中的溶解度如下表所示。
（3）由上表可知，利用如图2所示装置收集一瓶纯净的二氧化碳，集气瓶中的液体最好选择 饱和NaHCO3溶液 。
【任务三】认识二氧化碳的部分性质
将干燥的CO2气体通入如图3所示的装置中。
（4）b处观察到的现象是 湿润的紫色石蕊纸花变红 ，其原因是 CO2+H2O＝H2CO3 （用化学方程式解释）。
（5）通入一段时间后，d处两支蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大 。
【分析】（1）根据其他条件相同时，粉末比块状接触面积大，反应速率快来分析解答；根据块状大理石与稀硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会附着在块状大理石的表面，阻止反应的进一步发生来分析解答；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答；
（3）根据二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中几乎不溶来分析解答；
（4）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊纸花变红来分析解答；
（5）根据二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大来分析解答。
【解答】解：（1）实验Ⅱ和实验Ⅲ相比，实验Ⅲ反应速率更快，其他条件相同的情况下，粉末比块状接触面积大，反应速率快，则表中实验Ⅲ对应图1曲线甲，实验Ⅰ中块状大理石与稀硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会附着在块状大理石的表面，阻止反应的进一步发生，所不用实验Ⅰ的试剂制取二氧化碳；
（2）实验Ⅱ中发生的反应是大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）由表中数据可知，二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中几乎不溶，所以集气瓶中的液体最好选择饱和NaHCO3溶液；
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊纸花变红，则b处观察到的现象是湿润的紫色石蕊纸花变红，反应的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3；
（5）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，所以可观察到d处两支蜡烛自下而上依次熄灭。
故答案为：（1）甲；块状大理石与稀硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会附着在块状大理石的表面，阻止反应的进一步发生；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）饱和NaHCO3溶液；
（4）湿润的紫色石蕊纸花变红；CO2+H2O＝H2CO3；
（5）不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的实验室制法和性质是解答本题的关键。
23．（3分）化学课上老师在实验室中做硫在氧气中燃烧的演示实验，0.32g硫粉在足量氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？
【分析】根据硫粉的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】解：设0.32g硫粉在足量氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是x。
S+O2点燃¯SO2
32 64
0.32g x
3264=0.32gx
x＝0.64g
答：理论上可生成SO2的质量是0.64g。
选项
实验目的
实验方案
A
验证质量守恒定律
将碳酸钠和稀盐酸放在敞口的烧杯中进行反应
B
除去CaO中的少量CaCO3
高温煅烧
C
除去一氧化碳中的二氧化碳
通过灼热的炭层
D
鉴别硬水和软水
取样，分别加入适量肥皂水，振荡
实验操作步骤
实验现象
Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中
白磷、红磷均不燃烧
Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面

Ⅲ.
白磷燃烧
实验编号
试剂
Ⅰ
块状大理石、7%稀硫酸
Ⅱ
块状大理石、7%稀盐酸
Ⅲ
粉末状大理石、7%稀盐酸
物质种类
水
酒精
他和NaHCO3溶液
每毫升液体中溶解二氧化碳的体积
1mL
3.6mL
几乎不溶
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
A
C
D
B
C
A
C
B
A
A
题号
12
13
14
15
答案
D
C
A
C
选项
实验目的
实验方案
A
验证质量守恒定律
将碳酸钠和稀盐酸放在敞口的烧杯中进行反应
B
除去CaO中的少量CaCO3
高温煅烧
C
除去一氧化碳中的二氧化碳
通过灼热的炭层
D
鉴别硬水和软水
取样，分别加入适量肥皂水，振荡
实验操作步骤
实验现象
Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中
白磷、红磷均不燃烧
Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面
红磷不燃烧
Ⅲ. 升高左侧漏斗至白磷露出水面
白磷燃烧
实验编号
试剂
Ⅰ
块状大理石、7%稀硫酸
Ⅱ
块状大理石、7%稀盐酸
Ⅲ
粉末状大理石、7%稀盐酸
物质种类
水
酒精
他和NaHCO3溶液
每毫升液体中溶解二氧化碳的体积
1mL
3.6mL
几乎不溶