贵州省贵阳市2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷 -A4

这是一份贵州省贵阳市2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷 -A4，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）2024年六五环境日主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与之相符的是（ ）
A．积极参与植树造林B．有害气体随意排放
C．工业废水直接排放D．生活垃圾露天焚烧
2．（2分）下列变化中一定发生了化学变化的是（ ）
A．汽油挥发B．粮食酿酒C．干冰升华D．冰雪消融
3．（2分）下列是对液体加热的部分实验操作，其中不正确的是（ ）
A．倾倒液体B．引燃酒精灯
C．加热液体D．熄灭酒精灯
4．（2分）我国自主研发的铷原子钟为北斗卫星导航系统提供了高稳定的精密计时。图是元素周期表中铷元素的信息，下列说法不正确的是（ ）
A．铷的原子序数是37
B．铷的相对原子质量是85.47
C．铷原子的核外电子数是37
D．铷属于非金属元素
5．（2分）我国5G技术世界领先。氮化镓功率放大器已在5G通信产业化应用，可通过2Ga+2NH3高温¯2GaN+3H2，进行氮化镓（GaN）制备。下列说法正确的是（ ）
A．氮化镓由两个原子构成
B．氮化镓是一种化合物
C．该反应属于分解反应
D．氮化镓中氮元素的质量分数是20%
6．（2分）下列实验方案不能达成实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．（2分）某兴趣小组将3.20g氧化铁与1.00g碳粉混合均匀，放入无氧密闭装置持续加强热，装置内固体质量变化情况如图2，下列说法不正确的是（ ）
A．参加反应碳粉质量为0.72g
B．反应剩余的固体一定是混合物
C．实验结束后装置内物质总质量一定为4.20g
D．0～t1时间段内，装置内二氧化碳质量不断增加
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）
8．（6分）化学是推动社会可持续发展的重要力量。
（1）传承历史文化。陶瓷的主要原料黏土中含有铝、硅、氧等元素，写出其中一种的元素符号 。《天工开物》初刻本印刷时使用了石墨，书中字画保存至今而不变色，体现石墨的化学性质是 。
（2）优化能源结构。我国已推广使用天然气、脱硫煤。这是由于煤燃烧时产生二氧化硫、氮的氧化物等污染物，写出其中一种污染物的化学式 。二氧化硫中硫元素的化合价为 。天然气（最主要成分CH4）在空气中燃烧的化学方程式为 。
（3）保障生命健康。中国科学家发现低温下乙醚提取青蒿素的抗疟新疗法。青蒿素（C15H22O5）中氢元素与氧元素的质量比为 。研究早期通过熬煮对植物中青蒿素进行提取，推测其疟疾抑制率不高的原因是 。
9．（7分）制备物质是化学实验探究的重要内容，根据图完成下列问题。
（1）写出a对应的仪器名称 。
（2）甲同学以A、D装置制取氧气，反应的化学方程式为 。收集氧气时，需观察到 时，方可开始收集气体。
（3）乙同学使用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，应选择的发生装置是 （填字母），发生反应的化学方程式为 。
（4）某家用制氧机工作原理如E所示，空气经过沸石分子筛后可获得“富氧空气”。上述分离过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（5）丙同学用气密性良好的F装置测定某次所制“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL），按如下操作实验，测得此“富氧空气”中氧气的体积分数为 。
操作1：往量筒内加入80mL水。
操作2：点燃足量红磷，充分反应。
操作3：冷却至室温后打开弹簧夹，读出量筒中水的体积为52mL。
10．（8分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，某小组同学以燃烧为例认识化学反应。
【认识一】反应规律——燃烧条件的探究，如图所示（已知着火点：白磷40℃，红磷260℃。）
（1）实验一，将玻璃棒与小木棒分别置于酒精灯火焰上方，发生燃烧的是 （填“玻璃棒”或“小木棒”）。
（2）在探究反应规律时，应充分运用控制变量和对比实验的方法。请将表格填写完整。
（3）实验三，使用气球的目的是 。磷燃烧的化学方程式为 。
【认识二】化学反应的应用价值及合理调控。
（4）烹饪中，燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色物质时，应采取的措施是 。
（5）照明时，为减少灯油的消耗量，唐宋时期就发明了省油灯如图。“一端作小窍（孔），注清冷水于其中，每夕一易之”。请从分子及其运动的角度解释其省油原理： 。
11．（6分）生活中含碳物质种类繁多、应用广泛。
（1）图1中金刚石、石墨、C60、碳纳米管的物理性质存在明显差异的原因是 。
（2）利用图2装置进行CO2性质探究。若要证明CO2与水发生了化学反应，应观察到的现象是 。③处烧杯中低处蜡烛比高处蜡烛先熄灭，说明CO2的性质有 。
（3）为进一步探究碳酸的性质，将上述实验结束后的图2中②部分取下，放入装有生石灰的烧杯内，再向烧杯内加入少量水（如图3），试管中观察到的现象是 。该实验涉及的两个化学方程式为 。
（4）甲醇深加工后可作为清洁燃料，科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），按图4反应示意图中分子比例关系恰好完全反应，X的化学式为 。
12．（6分）水是生存之本、文明之源。
（1）净水：古代人民逐水而居，曾用漉水囊（如图1）除去河水中的泥沙等杂质，漉水囊似圈形网兜，其原理类似于实验室的 操作。为除去水的异味，可向水中加入木炭，利用了木炭的 性。
（2）探水：人类从不同角度对水的组成经历了漫长探索。
【物质的生成】
①普里斯特利将“易燃空气”在空气中点燃，容器内壁出现液滴。“易燃空气”实际是氢气，氢气燃烧的化学方程式为 。
【物质的分解】
②拉瓦锡重复上述实验，并用图2所示装置继续研究水的组成。他加热装有水的容器A，让水蒸气通过红热的空心铁管BC，在集气囊中收集反应生成的全部气体，质量为a。冷却至室温，测量铁管增加质量为b。
后经证实，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，写出该反应的化学方程式 。理论上铁管增加的质量b与集气囊收集到的气体质量a之间的关系可表示为 。
③电池发明以后，尼克尔森对水通电后的产物进行实验，得出了与拉瓦锡相同的结论，这一结论是 。
（3）用水：当水的温度、压强超过临界点，就会形成气、液相互交融状态，这样的水被称为超临界水。超临界水具有极强的氧化能力，可降解废水。图3是含乙醇（C2H5OH）的废水与超临界水的氧化结果（图示分布分数：某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比值）。
下列说法中，正确的是 （填字母）。
A.超临界水属于混合物
B.超临界水中，分子间没有间隔
C.在该过程中，部分CO2来源于CO的氧化
D.在该过程中，可能有水生成
13．（7分）某研究小组在老师的指导下围绕过氧化氢进行实验探究，请你参与。
探究一：84消毒液是否为过氧化氢分解的催化剂
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。
（1）过氧化氢溶液与84消毒液混合后生成的气体是什么？
在试管中加入少量过氧化氢溶液，观察到无明显现象，继续滴入84消毒液，发现有大量气泡产生， （填实验操作及现象），证明产生的气体为氧气。
（2）为测定上述反应过程中次氯酸钠质量是否发生改变，小组进行了如下实验：
步骤1：组装实验装置如图1，并检查装置气密性良好。
步骤2：向锥形瓶中加入40mL84消毒液，注射器中吸入20mL过氧化氢溶液。
步骤3：将注射器中的过氧化氢溶液平均分4次推入锥形瓶中。每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见表。
步骤1中，检查装置气密性的实验方法是 。分析表中数据，可推测次氯酸钠不是过氧化氢分解的催化剂，理由是 。
探究二：影响过氧化氢分解的其它因素
（3）研究小组查阅资料得知除二氧化锰外，某些生物材料也可作为过氧化氢分解的催化剂，于是利用探究一使用的装置进行实验，记录见表。
实验②中发生反应的化学方程式为 。从上述实验中可知影响过氧化氢分解的因素有 。
A.是否加入催化剂
B.催化剂种类
C.反应物浓度
D.反应温度
（4）小组同学在进行实验时，还观察到锥形瓶内上方出现许多水雾，瓶底发烫，由此推断过氧化氢分解是 （填“吸热”或“放热”）反应。将实验②生成氧气的速率与反应时间记录如图2，请分析生成氧气速率的变化情况及原因 。
14．（6分）我国将在2030年前实现“碳达峰”的目标。碳完全燃烧会产生二氧化碳，若要减少排放22t二氧化碳，求需要减少燃烧碳的质量？
2024-2025学年贵州省贵阳市九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）2024年六五环境日主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与之相符的是（ ）
A．积极参与植树造林B．有害气体随意排放
C．工业废水直接排放D．生活垃圾露天焚烧
【分析】根据已有的化学与环境保护的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、积极参与植树造林，有利于环境保护，故A正确；
B、有害气体随意排放，会污染环境，故B错误；
C、工业废水直接排放，会污染环境，故C错误；
D、生活垃圾露天焚烧，会产生有害气体污染环境，故D错误；
故选：A。
【点评】加强化学与环境保护的知识的掌握是正确解答本题的关键。
2．（2分）下列变化中一定发生了化学变化的是（ ）
A．汽油挥发B．粮食酿酒C．干冰升华D．冰雪消融
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故错误。
B、粮食酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确；
C、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故错误；
D、冰雪消融是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故错误；
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
3．（2分）下列是对液体加热的部分实验操作，其中不正确的是（ ）
A．倾倒液体B．引燃酒精灯
C．加热液体D．熄灭酒精灯
【分析】根据常见实验操作方法和注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，故A正确；
B、引燃酒精灯用火柴点燃，故B正确；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，用外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故C正确；
D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（2分）我国自主研发的铷原子钟为北斗卫星导航系统提供了高稳定的精密计时。图是元素周期表中铷元素的信息，下列说法不正确的是（ ）
A．铷的原子序数是37
B．铷的相对原子质量是85.47
C．铷原子的核外电子数是37
D．铷属于非金属元素
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为37，故选项说法正确。
D、铷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
5．（2分）我国5G技术世界领先。氮化镓功率放大器已在5G通信产业化应用，可通过2Ga+2NH3高温¯2GaN+3H2，进行氮化镓（GaN）制备。下列说法正确的是（ ）
A．氮化镓由两个原子构成
B．氮化镓是一种化合物
C．该反应属于分解反应
D．氮化镓中氮元素的质量分数是20%
【分析】A、根据物质的构成来分析；
B、根据物质的组成与分类来分析；
C、根据化学反应的特点来分析；
D、根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
【解答】解：A、氮化镓分子由两种原子构成的，故A说法错误；
B、氮化镓是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故B说法正确；
C、该反应的反应物有两种，因此该反应不属于分解反应，故C说法错误；
D、氮化镓中氮元素的质量分数是1414+70×100%≈16.7%，故D说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握物质的组成与结构、化学反应的特点以及化合物中元素质量分数的计算方法是解题的关键。
6．（2分）下列实验方案不能达成实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．根据澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，没有变浑浊的是氧气进行分析；
B．根据氧气具有助燃性，用燃着的木条来比较燃烧情况进行分析；
C．根据二氧化碳不燃烧、不支持燃烧进行分析；
D．根据乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行分析。
【解答】解：A．分别倒入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，没有变浑浊的是氧气，故可以区分二氧化碳与氧气，故A正确；
B．氧气具有助燃性，用燃着的木条来比较燃烧情况，燃着的木条在吸入空气中可以正常燃烧，在呼出气体中会熄灭，说明吸入空气中氧气的含量比呼出气体中高，故B正确；
C．二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，故C错误；
D．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，点燃乙醇，将一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方，可以探究乙醇中含碳元素，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
7．（2分）某兴趣小组将3.20g氧化铁与1.00g碳粉混合均匀，放入无氧密闭装置持续加强热，装置内固体质量变化情况如图2，下列说法不正确的是（ ）
A．参加反应碳粉质量为0.72g
B．反应剩余的固体一定是混合物
C．实验结束后装置内物质总质量一定为4.20g
D．0～t1时间段内，装置内二氧化碳质量不断增加
【分析】无氧密闭装置持续加强热，发生2Fe2O3+3C高温¯4Fe+3CO2↑反应，已知氧化铁质量为3.20g，其物质的量n（Fe2O3）=3.20g160g/ml=0.02ml；n（C）=1g12g/ml≈0.083ml；根据反应方程式可知，反应后碳过量，过量的碳继续与二氧化碳反应：CO2+C高温¯2CO；随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，最后保持不变，据以上分析解答。
【解答】解：A.已知氧化铁质量为3.20g，其物质的量n（Fe2O3）=3.20g160g/ml=0.02ml；n（C）=1g12g/ml≈0.083ml；根据反应的化学方程式2Fe2O3+3C高温¯4Fe+3CO2↑可知，氧化铁完全反应，碳过量，过量的碳继续与二氧化碳反应：CO2+C高温¯2CO；因此参加反应的碳粉的物质的量n（C）＝2×0.03ml＝0.06ml，m（C）＝0.06ml×12g/ml＝0.72g，A正确；
B.从图像可知，反应后固体质量为2.52g，根据化学反应，氧化铁中的氧元素会以二氧化碳形式逸出，剩余固体可能是铁和未反应完的碳粉等的混合物，B正确；
C.因为是在无氧密闭装置中进行反应，根据质量守恒定律，实验前后装置内物质总质量不变，开始时总质量为3.20g+1.00g＝4.20g，所以实验结束后装置内物质总质量一定为4.20g，C正确；
D.根据（A）反应可知，由于反应结束后碳有剩余，在0～t1时间段内反应产生的二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，因此装置内二氧化碳质量逐渐减少，D错误。
故选：D。
【点评】解答本题的重点是掌握碳与氧化铁的反应原理及图像中固体质量的变化规律。
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）
8．（6分）化学是推动社会可持续发展的重要力量。
（1）传承历史文化。陶瓷的主要原料黏土中含有铝、硅、氧等元素，写出其中一种的元素符号 Al或Si或O 。《天工开物》初刻本印刷时使用了石墨，书中字画保存至今而不变色，体现石墨的化学性质是 常温下化学性质稳定 。
（2）优化能源结构。我国已推广使用天然气、脱硫煤。这是由于煤燃烧时产生二氧化硫、氮的氧化物等污染物，写出其中一种污染物的化学式 SO2（或NO2） 。二氧化硫中硫元素的化合价为 +4 。天然气（最主要成分CH4）在空气中燃烧的化学方程式为 CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O 。
（3）保障生命健康。中国科学家发现低温下乙醚提取青蒿素的抗疟新疗法。青蒿素（C15H22O5）中氢元素与氧元素的质量比为 11：40 。研究早期通过熬煮对植物中青蒿素进行提取，推测其疟疾抑制率不高的原因是 高温破坏了青蒿素的结构（合理即可） 。
【分析】（1）根据元素符号及其意义、碳的化学性质等相关知识进行分析；
（2）根据空气污染物、化合价法则及甲烷燃烧的原理进行分析；
（3）根据元素质量比的计算方法、青蒿素的性质等进行分析。
【解答】解：（1）铝、硅、氧的元素符号分别为Al、Si、O；石墨在常温下化学性质稳定，所以书中字画保存至今而不变色；
（2）煤燃烧时产生的污染物二氧化硫的化学式为SO2，氮的氧化物如NO2等；设二氧化硫中硫元素的化合价为x，氧元素的化合价为﹣2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则x+（﹣2）×2 ＝ 0，解得x＝+4；天然气（主要成分CH4）在空气中燃烧的化学方程式为CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O；
（3）青蒿素（C15H22O5）中氢元素与氧元素的质量比为：22：（5×16）＝11：40；研究早期通过熬煮对植物中青蒿素进行提取，推测其疟疾抑制率不高的原因是高温破坏了青蒿素的结构（合理即可）。
故答案为：
（1）Al或Si或O；常温下化学性质稳定；
（2）SO2（或NO2）；+4；CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O；
（3）11：40；高温破坏了青蒿素的结构（合理即可）。
【点评】本题考查的知识点较为基础，难度不大，掌握学科基础知识即可解答。
9．（7分）制备物质是化学实验探究的重要内容，根据图完成下列问题。
（1）写出a对应的仪器名称 试管 。
（2）甲同学以A、D装置制取氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑ 。收集氧气时，需观察到 导管口气泡连续均匀冒出 时，方可开始收集气体。
（3）乙同学使用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，应选择的发生装置是 B （填字母），发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 。
（4）某家用制氧机工作原理如E所示，空气经过沸石分子筛后可获得“富氧空气”。上述分离过程属于 物理 （填“物理”或“化学”）变化。
（5）丙同学用气密性良好的F装置测定某次所制“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL），按如下操作实验，测得此“富氧空气”中氧气的体积分数为 28% 。
操作1：往量筒内加入80mL水。
操作2：点燃足量红磷，充分反应。
操作3：冷却至室温后打开弹簧夹，读出量筒中水的体积为52mL。
【分析】（1）根据常见仪器的名称来分析解答；
（2）根据装置A为固体加热型装置，试管口有一团棉花，说明是用高锰酸钾制取氧气以及排水法收集氧气的注意事项来分析解答；
（3）根据使用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳为固液常温型反应，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答；
（4）根据空气经过沸石分子筛后可获得“富氧空气”，该过程中没有新物质生成来分析解答；
（5）根据量筒内水减少的体积就是消耗氧气的体积，再结合题中数据来分析解答。
【解答】解：（1）由图可知，仪器a的名称是试管；
（2）装置A为固体加热型装置，试管口有一团棉花，说明是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑，用D装置排水法收集氧气时，需观察到导管口气泡连续均匀冒出时，方可开始收集气体；
（3）乙同学使用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳为固液常温型反应，应选择的发生装置是B，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）空气经过沸石分子筛后可获得“富氧空气”，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（5）量筒内水减少的体积就是消耗氧气的体积，则消耗氧气的体积为80mL﹣52mL＝28mL，则“富氧空气”中氧气的体积分数为28mL100mL×100%＝28%。
故答案为：（1）试管；
（2）2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；导管口气泡连续均匀冒出；
（3）B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）物理；
（5）28%。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和实验注意事项，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
10．（8分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，某小组同学以燃烧为例认识化学反应。
【认识一】反应规律——燃烧条件的探究，如图所示（已知着火点：白磷40℃，红磷260℃。）
（1）实验一，将玻璃棒与小木棒分别置于酒精灯火焰上方，发生燃烧的是 小木棒 （填“玻璃棒”或“小木棒”）。
（2）在探究反应规律时，应充分运用控制变量和对比实验的方法。请将表格填写完整。
（3）实验三，使用气球的目的是 形成密封装置，防止污染环境 。磷燃烧的化学方程式为 4P+5O2点燃¯2P2O5 。
【认识二】化学反应的应用价值及合理调控。
（4）烹饪中，燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色物质时，应采取的措施是 调大空气进口或调小燃气进口 。
（5）照明时，为减少灯油的消耗量，唐宋时期就发明了省油灯如图。“一端作小窍（孔），注清冷水于其中，每夕一易之”。请从分子及其运动的角度解释其省油原理： 油分子是不断运动的，温度降低，运动的越慢，注清冷水于其中，能使温度降低，能使油分子运动的速率较慢，从而减少灯油的挥发 。
【分析】燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
【解答】解：（1）实验一，将玻璃棒与小木棒分别置于酒精灯火焰上方，发生燃烧的是小木棒。
故答案为：小木棒。
（2）
故答案为：通入氧气前，白磷不能燃烧，通入氧气后，白磷燃烧；气球膨胀；燃烧条件之一是需要温度达到着火点。
（3）实验三，使用气球的目的是形成密封装置，防止污染环境。磷燃烧的化学方程式为4P+5O2点燃¯2P2O5。
故答案为：形成密封装置，防止污染环境；4P+5O2点燃¯2P2O5。
（4）烹饪中，燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色物质时说明燃气不完全燃烧，应采取的措施是调大空气进口（提供充足氧气）或调小燃气进口（减少燃气的量）。
故答案为：调大空气进口或调小燃气进口。
（5）照明时，为减少灯油的消耗量，唐宋时期就发明了省油灯如图。“一端作小窍（孔），注清冷水于其中，每夕一易之”，其原理是油分子是不断运动的，温度降低，运动的越慢，注清冷水于其中，能使温度降低，能使油分子运动的速率较慢，从而减少灯油的挥发。
故答案为：油分子是不断运动的，温度降低，运动的越慢，注清冷水于其中，能使温度降低，能使油分子运动的速率较慢，从而减少灯油的挥发。
【点评】灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
11．（6分）生活中含碳物质种类繁多、应用广泛。
（1）图1中金刚石、石墨、C60、碳纳米管的物理性质存在明显差异的原因是 碳原子的排列方式不同 。
（2）利用图2装置进行CO2性质探究。若要证明CO2与水发生了化学反应，应观察到的现象是 干燥的紫色石蕊小花不变色，喷水后的紫色石蕊小花变红 。③处烧杯中低处蜡烛比高处蜡烛先熄灭，说明CO2的性质有 密度比空气大，且不支持燃烧也不能燃烧 。
（3）为进一步探究碳酸的性质，将上述实验结束后的图2中②部分取下，放入装有生石灰的烧杯内，再向烧杯内加入少量水（如图3），试管中观察到的现象是 有气泡产生 。该实验涉及的两个化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2；H2CO3△¯H2O+CO2↑ 。
（4）甲醇深加工后可作为清洁燃料，科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），按图4反应示意图中分子比例关系恰好完全反应，X的化学式为 H2O 。
【分析】（1）根据物质的结构决定性质进行分析；
（2）根据二氧化碳、碳酸的性质并结合实验现象进行分析；
（3）根据氧化钙与水反应、碳酸受热分解等相关知识进行分析；
（4）根据质量守恒定律进行分析。
【解答】解：（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是碳原子的排列方式不同；
（2）要证明CO2与水发生了化学反应，可观察到干燥的紫色石蕊小花不变色，而喷水后的紫色石蕊小花变红，因为CO2与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；③处烧杯中低处蜡烛比高处蜡烛先熄灭，说明CO2的性质有：密度比空气大，且不支持燃烧也不能燃烧；
（3）将实验结束后的图2中②部分取下，放入装有生石灰的烧杯内，再向烧杯内加入少量水，生石灰与水反应会放出大量的热，使碳酸分解，所以试管中观察到的现象是有气泡产生；涉及的两个化学方程式为：生石灰与水反应：CaO+H2O＝Ca（OH）2；碳酸分解：H2CO3△¯H2O+CO2↑；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；反应前有1个碳原子、2个氧原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，所以X中含有4个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O；故答案为：（1）碳原子的排列方式不同；
（2）干燥的紫色石蕊小花不变色，喷水后的紫色石蕊小花变红；密度比空气大，且不支持燃烧也不能燃烧；
（3）有气泡产生；CaO+H2O＝Ca（OH）2；H2CO3△¯H2O+CO2↑；
（4）H2O。
【点评】本题考查了有关碳元素的单质、化合物等的结构、性质，质量守恒定律的应用等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
12．（6分）水是生存之本、文明之源。
（1）净水：古代人民逐水而居，曾用漉水囊（如图1）除去河水中的泥沙等杂质，漉水囊似圈形网兜，其原理类似于实验室的 过滤 操作。为除去水的异味，可向水中加入木炭，利用了木炭的 吸附 性。
（2）探水：人类从不同角度对水的组成经历了漫长探索。
【物质的生成】
①普里斯特利将“易燃空气”在空气中点燃，容器内壁出现液滴。“易燃空气”实际是氢气，氢气燃烧的化学方程式为 2H2+O2点燃¯2H2O 。
【物质的分解】
②拉瓦锡重复上述实验，并用图2所示装置继续研究水的组成。他加热装有水的容器A，让水蒸气通过红热的空心铁管BC，在集气囊中收集反应生成的全部气体，质量为a。冷却至室温，测量铁管增加质量为b。
后经证实，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，写出该反应的化学方程式 3Fe+4H2O高温¯Fe3O4+4H2 。理论上铁管增加的质量b与集气囊收集到的气体质量a之间的关系可表示为 b＝8a 。
③电池发明以后，尼克尔森对水通电后的产物进行实验，得出了与拉瓦锡相同的结论，这一结论是 水是由氢元素和氧元素组成的 。
（3）用水：当水的温度、压强超过临界点，就会形成气、液相互交融状态，这样的水被称为超临界水。超临界水具有极强的氧化能力，可降解废水。图3是含乙醇（C2H5OH）的废水与超临界水的氧化结果（图示分布分数：某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比值）。
下列说法中，正确的是 CD （填字母）。
A.超临界水属于混合物
B.超临界水中，分子间没有间隔
C.在该过程中，部分CO2来源于CO的氧化
D.在该过程中，可能有水生成
【分析】（1）根据过滤可以除去河水中的泥沙等杂质来分析解答；根据木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性来分析解答；
（2）①根据氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水来分析解答；
②根据铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气来分析解答；根据铁管增加的质量就是水中氧元素的质量，集气囊收集到的气体质量就是水中氢元素的质量，再结合水中氢元素和氧元素的质量比为1：8来分析解答；
③根据水是由氢元素和氧元素组成的来分析解答；
（3）根据题中信息和物质的性质来分析解答。
【解答】解：（1）古代人民逐水而居，曾用漉水囊除去河水中的泥沙等杂质，过滤可以除去河水中的泥沙等杂质，则漉水囊似圈形网兜，其原理类似于实验室的过滤操作，木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，为除去水的异味，可向水中加入木炭，利用了木炭的吸附性；
（2）①氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为2H2+O2点燃¯2H2O；
②铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O高温¯Fe3O4+4H2，铁管增加的质量就是水中氧元素的质量，则水中氧元素的质量为b，集气囊收集到的气体质量就是水中氢元素的质量，则水中氢元素的质量为a，而水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8，则有a：b＝1：8，故理论上铁管增加的质量b与集气囊收集到的气体质量a之间的关系可表示为b＝8a；
③水通电生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）A、超临界水是一种物质，属于纯净物，故A错误；
B、超临界水中，分子间有间隔，故B错误；
C、图3中，CO的分布分数最终变成0，说明在该过程中，部分CO2来源于CO的氧化，故C正确；
D、乙醇中有碳、氢、氧三种元素，反应前后元素种类不变，则在该过程中，可能有水生成，故D正确；
故选：CD。
故答案为：（1）过滤；吸附；
（2）①2H2+O2点燃¯2H2O；
②3Fe+4H2O高温¯Fe3O4+4H2；b＝8a；
③水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）CD。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
13．（7分）某研究小组在老师的指导下围绕过氧化氢进行实验探究，请你参与。
探究一：84消毒液是否为过氧化氢分解的催化剂
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。
（1）过氧化氢溶液与84消毒液混合后生成的气体是什么？
在试管中加入少量过氧化氢溶液，观察到无明显现象，继续滴入84消毒液，发现有大量气泡产生， 把带火星的木条放在试管口，带火星的木条复燃 （填实验操作及现象），证明产生的气体为氧气。
（2）为测定上述反应过程中次氯酸钠质量是否发生改变，小组进行了如下实验：
步骤1：组装实验装置如图1，并检查装置气密性良好。
步骤2：向锥形瓶中加入40mL84消毒液，注射器中吸入20mL过氧化氢溶液。
步骤3：将注射器中的过氧化氢溶液平均分4次推入锥形瓶中。每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见表。
步骤1中，检查装置气密性的实验方法是 外拉注射器活塞，广口瓶长导管口出现气泡，说明装置不漏气 。分析表中数据，可推测次氯酸钠不是过氧化氢分解的催化剂，理由是 第3、4次产生的气体与第1、2次体积不相等 。
探究二：影响过氧化氢分解的其它因素
（3）研究小组查阅资料得知除二氧化锰外，某些生物材料也可作为过氧化氢分解的催化剂，于是利用探究一使用的装置进行实验，记录见表。
实验②中发生反应的化学方程式为 2H2O2花生研磨液¯2H2O+O2↑ 。从上述实验中可知影响过氧化氢分解的因素有 ABCD 。
A.是否加入催化剂
B.催化剂种类
C.反应物浓度
D.反应温度
（4）小组同学在进行实验时，还观察到锥形瓶内上方出现许多水雾，瓶底发烫，由此推断过氧化氢分解是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应。将实验②生成氧气的速率与反应时间记录如图2，请分析生成氧气速率的变化情况及原因 生成氧气的速率先增大后减小，是因为开始时反应物浓度大，单位时间内放热多，反应速率加快，随着反应进行，反应物浓度减小，单位时间内放热少，反应速率减慢 。
【分析】过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃。
催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变，不同的催化剂，催化效果不同。
【解答】解：（1）在试管中加入少量过氧化氢溶液，观察到无明显现象，继续滴入84消毒液，发现有大量气泡产生，把带火星的木条放在试管口，带火星的木条复燃，证明产生的气体为氧气。
故答案为：把带火星的木条放在试管口，带火星的木条复燃。
（2）步骤1中，检查装置气密性的实验方法是外拉注射器活塞，广口瓶长导管口出现气泡，说明装置不漏气。分析表中数据，可推测次氯酸钠不是过氧化氢分解的催化剂，理由是第3、4次产生的气体与第1、2次体积不相等。
故答案为：外拉注射器活塞，广口瓶长导管口出现气泡，说明装置不漏气；第3、4次产生的气体与第1、2次体积不相等。
（3）实验②中发生反应的化学方程式为 2H2O2花生研磨液¯2H2O+O2↑。从上述实验中可知影响过氧化氢分解的因素有是否加入催化剂、催化剂种类、反应物浓度、反应温度，加入催化剂、反应物浓度越大、反应温度越高，反应速率越快，不同的催化剂，催化效果不同。
故答案为：2H2O2花生研磨液¯2H2O+O2↑；ABCD。
（4）小组同学在进行实验时，还观察到锥形瓶内上方出现许多水雾，瓶底发烫，由此推断过氧化氢分解是放热反应。将实验②生成氧气的速率与反应时间记录如图2，生成氧气速率的变化情况及原因：生成氧气的速率先增大后减小，是因为开始时反应物浓度大，单位时间内放热多，反应速率加快，随着反应进行，反应物浓度减小，单位时间内放热少，反应速率减慢。
故答案为：放热；生成氧气的速率先增大后减小，是因为开始时反应物浓度大，单位时间内放热多，反应速率加快，随着反应进行，反应物浓度减小，单位时间内放热少，反应速率减慢。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（6分）我国将在2030年前实现“碳达峰”的目标。碳完全燃烧会产生二氧化碳，若要减少排放22t二氧化碳，求需要减少燃烧碳的质量？
【分析】根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：设需要减少燃烧碳的质量为x。
C+O2点燃¯CO2
12 44
x 22t
1244=x22t
x＝6t
答：需要减少燃烧碳的质量为6t。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
选项
实验目的
实验方案
A
区分二氧化碳与氧气
分别倒入澄清石灰水，振荡
B
证明人体呼出气体中氧气含量低于空气
各收集一瓶呼出气体、空气，分别伸入燃着的小木条，比较燃烧情况
C
除去CO2中混有的少量CO
将混合气体进行点燃
D
探究乙醇中含碳元素
点燃乙醇，将一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方
实验序号
实验现象
实验结论
实验二
①
燃烧的条件之一是需要有氧气（或空气）
实验三
②
Y形试管中白磷燃烧、红磷未燃烧
③
实验编号
1
2
3
4
收集气体的总体积/mL
140
280
365
370
实验序号
过氧化氢溶液浓度/%
过氧化氢溶液体积/mL
催化剂
反应起始温度/℃
收集氧气体积/mL
反应时间/s
①
3
2
0
25
0
300
②
10
15
0.2g二氧化锰
25
50.0
5
③
3
2
1mL20%花生研磨液
25
19.0
300
④
3
2
1mL20%花生研磨液
35
19.6
300
⑤
3
2
1mL20%胡萝卜研磨液
25
9.5
300
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
B
D
D
B
C
D
选项
实验目的
实验方案
A
区分二氧化碳与氧气
分别倒入澄清石灰水，振荡
B
证明人体呼出气体中氧气含量低于空气
各收集一瓶呼出气体、空气，分别伸入燃着的小木条，比较燃烧情况
C
除去CO2中混有的少量CO
将混合气体进行点燃
D
探究乙醇中含碳元素
点燃乙醇，将一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方
实验序号
实验现象
实验结论
实验二
① 通入氧气前，白磷不能燃烧，通入氧气后，白磷燃烧
燃烧的条件之一是需要有氧气（或空气）
实验三
② 气球膨胀
Y形试管中白磷燃烧、红磷未燃烧
③ 燃烧条件之一是需要温度达到着火点
实验序号
实验现象
实验结论
实验二
通入氧气前，白磷不能燃烧，通入氧气后，白磷燃烧
燃烧的条件之一是需要有氧气（或空气）
实验三
气球膨胀
Y形试管中白磷燃烧、红磷未燃烧
燃烧条件之一是需要温度达到着火点
实验编号
1
2
3
4
收集气体的总体积/mL
140
280
365
370
实验序号
过氧化氢溶液浓度/%
过氧化氢溶液体积/mL
催化剂
反应起始温度/℃
收集氧气体积/mL
反应时间/s
①
3
2
0
25
0
300
②
10
15
0.2g二氧化锰
25
50.0
5
③
3
2
1mL20%花生研磨液
25
19.0
300
④
3
2
1mL20%花生研磨液
35
19.6
300
⑤
3
2
1mL20%胡萝卜研磨液
25
9.5
300