2026资阳安岳中学高二下学期开学考试化学试题强基班含解析

这是一份2026资阳安岳中学高二下学期开学考试化学试题强基班含解析，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本大题共 15 小题，每小题 3 分，满分 45 分。在每小题所给出的四个选项中，
仅有一个是符合题意的。
1. 2024 年 6 月，我国嫦娥六号任务实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列关于能量转化关系不正
确的是
火箭采用液氢液氧发 光照期着陆器用太阳
动机 电池翼供电
A．化学能→热能 B．太阳能→电能
返回器用一次电源供
阴影期上升器用锂离
电
子蓄电池供电
C．电能→化学能 D．化学能→电能
A. A B. B C. C D. D
2. 下列说法正确的是
A. 、 的反应在温度低时不能自发进行
B. 已知 ，则含 20.0gNaOH 的稀溶液
与稀醋酸完全中和，放出的热量等于 28.65kJ
C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
D. 反应 能自发进行，原因是体系
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有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
3. 实验室常用铁氰化钾溶液来检验 ，反应的离子方程式为
(蓝色)。下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为 20 的 K 原子：
B. N 原子 能级电子云轮廓图：
C. 结构示意图：
D. 基态 C 原子的电子排布图：
4. 0.5ml/L 蓝色溶液中存在 (蓝色) (黄色) ΔH>0。对该
溶液的下列说法错误的是
A. 配制 溶液时，可加入少量盐酸抑制 水解B. 加热，溶液颜色变为绿色
C. 加入一定量 NaCl 固体，平衡向右移动 D. 将溶液蒸干并灼烧，最终得到 固体
5. 图为 HB 在水中电离示意图，下列说法错误的是
A. HB 在水中部分电离，属于弱电解质
B. 水溶液中， 与 结合成 时形成 O-H 共价键
C. 与同浓度盐酸相比，HB 溶液导电能力更弱
D. 加水稀释可促进 HB 电离，增大 浓度
6. X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，X 的核外电子只有 1 种运动状态；Y 和 W 的最外
层电子数相同，且有 2 个单电子；Z 的单质进行焰色试验显黄色。下列叙述正确的是
A. 原子半径：W>Z>Y
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B. 常温下，Y 和 W 常见单质的状态一定相同
C. 短周期元素中，Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
D. X 与 Y 形成的多种化合物中，键合电子偏向 X
7. 下列方程式不能准确解释相应现象或应用的是
A. 电解饱和食盐水可制得重要的化工原料：
B. 酚酞试液滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：
C. 除锅炉水垢时先用 溶液处理：
D. 工业上制取 时常用 溶液除去 气体：
8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶于水，转移电子的数目为
B. ， 的 溶液含 的数目为
C. 标准状况下， 含 键的数目为
D. 电解精炼铜时，阳极质量减少 ，外电路中转移电子的数目为
9. 可活化 制得 ，其反应历程如下图所示：下列说法不正确的是
A. 总反应为
B. 总反应的速率由“中间体 中间体 3”决定
C. 选用高效催化剂、可以降低反应的
D. 降低温度可增大乙烷的平衡转化率
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10. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下。下列有关说法
不正确的是
A. 反应 I 的离子方程式为：
B. 该流程将太阳能转化为化学能，总反应式为：
C. 反应 I 消耗 时，反应 III 生成标准状况下
D. 和 降低了水分解制氢的活化能
11. 下列装置或操作不能达到目的的是
A. ①：制取无水 MgCl2 B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率
C. ③：测定中和热 D. ④：验证 AgCl 和 AgI 的 Ksp 大小
12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
发生了水解反 A 向 溶液中滴加 溶液，出现黄色沉淀( )
应
B 用 计分别测定饱和 溶液和饱和 溶液 ，前者的 较小 酸性：
将银和 溶液与铜和 溶液组成原电池。连通后银表面有银白色
C 的金属性比 强
金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
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向盛有 溶液的试管中滴加 2~3 滴 溶
D
液，产生白色沉淀；再向该试管中滴加 2~3 滴 溶液，产生黑
色沉淀
A. A B. B C. C D. D
13. 利用 介质耦合微生物电化学系统与电催化还原 系统，既能净化废水，
又能 向高附加值产物转化，其工作原理示意图如图 a 和图 b 所示，下列说法错误的是
A. 图 a 装置和图 b 装置中的 都是从左向右移动
B. 图 a 装置中甲电极的反应式为：
C. 图 b 装置中丙电极的电势比丁电极高
D. 图 b 装置中丁电极中每消耗 (标准状况)，转移电子数约为
14. 常温下，向一定浓度 H2C2O4 溶液中加入 KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得 pH 与-lgX[X 为 c
(H2C2O4)、c(C2O )、 ]变化如图所示。下列说法错误的是
A. 常温下，H2C2O4 的 Ka1=10-2.3
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B. b 点溶液中：c(K+)＜3 c(HC2O )
C. a 点溶液中：c(K+)-c(OH-)=c(HC2O )+2c(H2C2O4)-c(H+)
D. KHC2O4 溶液中：c(K+)＞ c(HC2O )＞ c(C2O )＞ c(H2C2O4)
15. 苹果酸是二元弱酸，以 表示。25℃时，用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的 溶液。溶液中
、 和 的分布系数 随溶液 pH 变化如图。如： 的分布系数
。该温度下，下列说法错误的是
A. 曲线①是 H2A 的分布系数曲线
B. H2A 的 Ka1=10-3.46
C. pH=6 时，溶液中粒子浓度的大小关系为 c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)
D. 反应 H2A+A2-⇌2HA-的平衡常数
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2 价氧化物及锌
和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
已知：① ； ，
②该工艺条件下，有关金属离子沉淀的相关 见下表。
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离子
开始沉淀的 0.1 1.5 6.9 6.2 7 4 8.1
完 全 沉 淀 时
1.1 3.2 8.4 8.2 9.4 10.1
的
回答下列问题：
（1） 的价层电子排布式为______。
（2）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是______。
（3）“酸浸”步骤中，CO 发生反应的化学方程式是______。
（4）“酸浸”后，浸渣的主要成分有 和______。
（5）“沉锰”步骤中，过二硫酸钠 的作用有将 氧化为 以及______，写出生成 的
离子方程式______。
（6）“沉钴”步骤中，控制溶液 pH=5，加入适量的 NaClO 氧化 。滤液中钴离子浓度为______
。
（7）已知锌元素和铝元素化学性质相似，往硫酸锌溶液中加入足量 溶液，写出反应的离子方程式
______。
17. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，常用作净水、原电池和催化剂等方面。
（1）FeCl3 常用作净水剂的原因是(用离子方程式表示)_______。
（2）配制 FeCl3 溶液时，某同学误将 FeCl3 直接放入自来水(含有 Mg2+、Ca2+、 、Cl-等杂质离子)中，
看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因(用离子方程式表示)_______。
（3）工业上常采用 NaClO 氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，有关反应原理为：
，
，实验证明，反应的温度、原料的浓度及配比对高铁酸钾的产率
都有影响。图 1 为不同的温度下，质量浓度不同的 Fe(NO3)3 对 K2FeO4 生成率的影响；图 2 为一定温度下，
质量浓度不同的 NaClO 对 K2FeO4 生成率的影响。(高铁酸钾具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，
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与水反应的主反应是： )
工业生产中，反应进行的适宜温度为_______℃；此时 Fe(NO3)3 与 NaClO 两种溶液的理想的质量浓度之比
是_______。
（4）将适量 K2FeO4 配制成 的试样， 在水溶液中的存在形态如图所示：
①pH=2.6 时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为_______。
②为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH 应控制在_______。
③pH=8 的这种溶液中加 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为_______。
18. 某小组拟用含稀硫酸 KMnO4 溶液与 H2C2O4 (弱酸)溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化
学反应速率的影响”，设计了下表的实验方案并记录了实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：
0.20ml/LH2C2O4 溶液、0.010ml/L KMnO4 溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
实验内容及记录】
物理量 V(0.20ml/LH2C2O4 溶 V(蒸馏 V(0.010ml/L KMnO4 溶液) m(MnSO4 固体)
T/℃ 乙 编号 液) 水)/ /mL /g
① 2.0 0 4.0 0 50
② 2.0 0 4.0 0 25
③ 1.0 a 4.0 0 25
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④ 2.0 0 4.0 0.1 25
（1）表格中“乙”需要测的物理量为_______。
（2）若②③探究浓度对反应速率的影响，表格中 a=_______，③中加入 amL 蒸馏水的目的是_______。
（3）实验②④探究的是_______对化学反应速率的影响。
（4）实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，利用下列反应的原理来测定其含量。
①配平化学方程式_______。
②具体操作为：
a． 配制 250mL 溶液：准确称量 5.0g 乙二酸样品，配成 250mL 溶液。
b． 滴定：准确量取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将 0.1000ml/L KMnO4 标准溶液装入
_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是_______。
c． 计算：重复上述操作 2 次，记录实验数据如下表。此样品的纯度为_______。
序号 滴定前读数 滴定后读数
1 0.00 20.01
2 1.00 20.99
3 0.00 21.10
③误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_______。
A． 未用 KMnO4 标准溶液润洗滴定管
B． 滴定前锥形瓶内有少量水
C． 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D． 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
19. 氮的氧化物(如 等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。
（1）已知：
则反应： _______ 。
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（2）对于反应 ，有人提出如下反应历程：
第一步： ，快平衡；
第二步： ，慢反应；
第三步： 快反应。
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 进行该
反应，下列表述正确的是_______(填标号)。
A. 速率：v(第一步的逆反应)