四川省资阳市安岳中学2024-2025学年高二下学期开学考试化学试卷

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考试时间：75 分钟满分：100 分
C． NH4 NO3 中阴离子空间结构为
D． N2 的结构式为N  N
3
有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子( CH )、碳负离子 ( CH )、甲基( CH )等微粒。下列说法不正确的是
第 Ⅰ 卷选择题（共 42 分）33
一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意)
下列分子空间结构和其 VSEPR 模型均一致的是
CH3 的电子式是
3
CH 的空间构型为平面三角形
A． NH3 、CH4 、SO3
C． BF3 、H2O 、PCl3
B． HCHO 、HCN 、CO2
D． PCl3 、CO2 、CCl4
C．键角： CH  CH
3
33
D． CH 中所有的原子不都在一个平面内
若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被
破坏的粒子间主要的相互作用依次是 A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键
下列说法正确的是 A．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少 B．最外层电子数为 ns2 的元素都在元素周期表第 2 列
C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22 p1 →1s22s22 p1 过程中形成的是发射光谱
下列与分子性质有关的说法正确的是
I2 受热易升华，是因为分子内共价键键能较小所致
尿素CO NH2 2  不溶于水，易溶于有机溶剂
C．C 的电负性强于 Si，所以CH4 的熔沸点高于SiH4
D． HOOC  CF2  COOH 的酸性强于HOOC  CH2  COOH 是因为 F 的电负性大，使
COOH
中 O-H 极性强
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数，Y 为元素的有关性质)。下列比较的性质与图象不对应的是
xy
A
B
C
D
第三周期元素的最高正化合价
ⅠA 族元素单质熔点
同一短周期元素的基态原子第一电离能
F 、Na 、Mg2 、Al3
四种离子的离子半径
D．已知某元素+3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第 VIII 族位置，属于 ds 区
43222
硝酸铵爆炸时发生反应： 2NH NO 480℃ ~ 500℃2N  O  4H O  。下列叙述错误的是
基态 N 原子价层由子排布图为 B．次氯酸的电子式为
A．AB．BC．CD．D 8．葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如 图)具有良好的抗氧化活性。
下列关于葡酚酮叙述错误的是 A．基态氧原子的电子有 5 种空间运动状态 B．分子中含有两种杂化轨道类型的碳原子 C．分子中含有 2 个手性碳原子 D．该分子可形成分子间氢键
硼酸(H3BO3)的电离方程式为：H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+，电离时 H3BO3 结合溶液中的 OH-，使 B 原子最外层电子达到饱和结构，下列有关硼酸的说法正确的是 A．是一种三元弱酸
a、b 分子中，Pt 原子与 2 个 Cl 原子，2 个 N 原子间形成的结构与 CH2Cl2 相似
B．a 在水中的溶解度比 b 在水中的溶解度大
a、b 互为同素异形体
a、b 是同一物质 12．在碱性条件下，硫砷铁矿主要采取氧压浸出的方法脱砷，有关反应的离子方程式为：
硼酸能抑制水的电离
FeAsS  OH  O
 Fe O
 AsO3  SO2  H O (未配平)。下列说法不正确的是
22 3442
与 NaOH 溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-
D．H3BO3 与[B(OH)4]-中 B 原子的杂化方式相同
六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方
该反应中O2 是氧化剂， FeAsS 被氧化
参加反应的n FeAsS:n OH- =1:6
AsO3 中 As 的轨道杂化类型为sp3 ， SO2 的空间结构为正四面体形
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面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氯化硫的推测正确的
是
A．六氟化硫不能燃烧 B．六氟化硫中各原子均达到 8 电子稳定结构
C．六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在 CS2 中的溶解度 D．六氟化硫分子是极性分子
科学研究发现铂的两种化合物(短线表示化学键)有不同的特性，其中 a 具有抗癌作用，而 b 没有；则下列正确的说法是
D．基态 As 原子核外未成对电子数为 3，Fe 在周期表中属于 d 区元素
短周期主族元素 R、X、Y、M 原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素，M 与 Y 元素不同周期且 M 原子的核外未成对电子数为 1，由 R、X、Y、M 组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是
XR 2M2 分子的VSEPR 模型为四面体形
简单氢化物的稳定性： M  Y  X
该化合物中 X 原子最外层均满足8e- 结构
图示结构式中 X 原子的杂化方式有两种
W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与 X 的原子序数之和是 Y 的一半，m、n、p 均是这些元素组成的常见二元气体化合物，其中常温下，0.01ml·L-1p溶液的 pH 为 2；X、Y、Z 的单质分别为甲、乙、丙，
其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
沸点：甲>乙
X、Y、Z 在自然界均以游离态存在
C．Q 中既含离子键又含共价键 D．m、n、p 的水溶液均显酸性
第 Ⅱ 卷非选择题（共 58 分）
15．（18 分，每空 2 分 ）．A、B、C、D、E、F、G 是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。
（1）A 在元素周期表中的位置为，画出基态 B 原子的轨道表示式。
（2）B 的简单气态氢化物的沸点(填“高于”或“低于”)PH3，原因是。
A、B、C 三种元素的电负性由高到低的排列次序为(用元素符号表示)。
2
已知元素 A、B 形成的AB 链状分子中所有的原子都满足 8 电子稳定结构，则
其分子中σ 键与π键数目之比为。
（5）G 元素可形成G2+ 、G3+ ，其中较稳定的是G3+ ，原因是。
（6）短周期元素M 与元素E 在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M 、F 的电负性分别为 1.5 和 3.0，预测它们形成的化合物是(填“离子”或“共价”)化合物。推测M 的最高价氧化物对应的水化物(填“能”或“不能”)与D 的最高价氧化物对应水化物发生反应。
16．（14 分，每空 2 分 ）．(1)蓝矾CuSO4  5H2O 的结构如图所示：
SO2- 的空间结构是，其中 S 原子的杂化轨道类型是；基态 O 原子的价层电子排布图为。
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气态SO3 分子的空间结构为；将纯液态SO3 冷却到 289.8K 时凝固得到一种
螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态SO3 中S 原子的杂化轨道类型是。
二氧化钛TiO2  是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2 催化的一个实例如图所示。
A
原子核外有 6 个电子
B
原子序数比A 大 1
C
基态原子中s 电子总数与 p 电子总数相等
D
原子半径在同周期元素中最大
E
基态原子价层电子排布式为 3s23p1
F
基态原子的最外层 p 轨道有 2 个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G
生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板
D．II 中原子的杂化轨道类型只有sp 与sp2
E.I~III 含有的元素中，O 电负性最大
IV 中具有孤对电子的原子有。
化合物甲的分子中采取sp2 杂化方式的碳原子个数为，化合物乙中采取sp3 杂化
硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4 H2SeO3 (填“>”或“