湖北省襄阳市2025-2026学年高二下学期3月阶段检测试卷 化学（含解析）

这是一份湖北省襄阳市2025-2026学年高二下学期3月阶段检测试卷 化学（含解析）试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与人类生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 铁元素位于元素周期表的ds区B. 氯化铵溶液可用于除铁锈
C. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈D. 工业合成氨常采用铁触媒加快反应速率
2. 下列有关化学用语表述正确的是
A. 基态O原子的轨道表示式：
B. 用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：
C. 基态溴原子的简化电子排布式：
D. 的原子结构示意图为：
3. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是
A. 电离理论表明离子是电解质通电后才可以产生的
B. 电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程
C. 碰撞理论认为反应物分子的每一次碰撞都能发生反应
D. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
4. 根据元素周期律，同时满足条件(ⅰ)和条件(ⅱ)元素是(ⅰ)电负性大于同族其他元素；(ⅱ)第一电离能高于同周期相邻的元素
A. NB. OC. MgD. Al
5. 下列说法错误的是
A. 可溶性铝盐和铁盐均可用作净水剂
B. 燃料电池的能量转化率远高于火力发电
C. 医疗上常用作X射线透视肠胃的“钡餐”
D. 合成氨工业中常采用循环操作提高反应物的利用率
6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含键的数目为
B. 和在一定条件下充分反应生成的分子数为
C. 在电解精炼铜中，阳极质量减少32 g时转移电子数为
D. 向的溶液中加入醋酸溶液至中性，此时混合溶液中的数目为
7. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A. 石墨电极电解氯化钠溶液：
B. 向红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：
C. 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色：
D. 实验室可利用的水解反应制取
8. 联氨为二元弱碱，可溶于水，在水中的电离方式与氨相似。下列说法错误的是
A. 室温下，水溶液的
B. 联氨溶于水所得的溶液中共有4种离子
C. 联氨水溶液加水稀释，促进联氨的电离，增大
D. 联氨和四氧化二氮可以作火箭推进剂，两者反应产物可以是氮气和水
9. 环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯制备EO的热化学方程式为：，相关物质的燃烧热数据如下：
在某密闭容器中，该反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图错误的是
A. B. C. D.
10. 下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是
A. AB. BC. CD. D
11. 和的反应过程如图所示，下列描述正确的是
A. 相同条件下活化能：反应Ⅱ>反应Ⅰ
B. 相同条件下稳定性：
C. 初始一段时间内产物的物质的量：
D. 反应在高温下可自发
12. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法错误的是
A. 简单氢化物中键长：
B. X、Z的第一电离能：
C. 最高价含氧酸的酸性：
D. X、Z形成的二元化合物可能水解生成两种酸
13. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
14. 下图为AgCl-Sb二元电池的放电过程示意图。
下列叙述正确的是
A. 放电时，M极为负极
B. 放电时，N极上反应为
C. 充电时，消耗的同时将消耗
D. 充电时，M极上反应为
15. 是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中与c[Cr(OH)4]−的总和为c。随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。
已知：

下列叙述错误是
A. 由E点计算为B. F点沉淀质量等于G点沉淀质量
C. G点溶液中D. 的值随pH增大而增大
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含C、Pb、Zn、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
回答下列问题：
（1）在元素周期表中，Pb位于第______周期第______族。
（2）基态C原子有______种能量不同的电子，基态与基态未成对电子数之比为______。
（3）下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填字母)。
a． b． c． d．
（4）“过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是将溶液中的氧化为。取少量反应后的溶液，加入化学试剂______(填化学式)溶液，若出现蓝色沉淀，需补加。
（5）“滤渣2”的主要成分为______。
（6）“氧化沉钴”中发生了如下反应。根据题中信息完成离子方程式缺项配平：______。
17. 酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。
（1）酸催化下与混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。
①反应a：
已知：
则反应a的______。(用含、、、的代数式表示)
②某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图。
据图可知，在该过程中______(填字母)。
a．催化剂酸性增强，可增大反应焓变
b．催化剂酸性增强，有利于降低反应的活化能
c．催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应
d．反应速率随着反应物浓度下降而减小
（2）次磷酸是一种多功能化学品，属于中强酸。向溶液中加入30 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子。
①是______元酸。
②向溶液加水稀释的过程中(忽略温度变化)，的数值______(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）草酸是一种重要的化学试剂，利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。已知在常温下，的，的，，回答下列问题。
①写出草酸在水中第一步的电离方程式______。
②溶液中______(填“>”“”“”“