湖北省襄阳市2026届高三下学期3月统一调研测试化学试题（Word版附解析）

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本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证
号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和
答题卡的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 I-127
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列与生活相关的叙述中不涉及氧化还原反应的是
A. 高铁酸钠用于饮用水消毒净化处理 B. 淀粉在人体内的转化过程
C. 补铁麦片含有微量颗粒细小的铁粉 D. 或 用作牙膏摩擦剂
2. 下列化学用语正确的是
A. 苯乙炔的最简式为
B. 基态 S 原子的价电子排布式为
C. 的电子式为
D. 乙二酸二乙酯的结构简式为
3. 下列描述不符合事实的是
A. 室温下，Cu 既可溶于浓硫酸，又可溶于浓硝酸
B. 苯甲酸钠可有效防止食物变质，但必须严格控制用量
C. 阿司匹林是某解热镇痛药的主要成分，应在医生指导下服用
D. 苯在 50～60°C 发生硝化反应，甲苯在 50°C 以下可发生硝化反应
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4. 下列与实验有关的说法，正确的是
A. 蒸馏法分离苯和苯酚是最简单高效的分离方法
B. 同一药品柜的上层放置乙醇，下层放置高锰酸钾固体
C. 新制 悬浊液可鉴别 和
D. 实验时手指被划伤，可用饱和 溶液进行消毒处理
5. 下列说法错误的是
A. 依据构造原理可写出所有原子的核外电子排布式
B. 电解原理可用于金属的冶炼、精炼、防腐
C. 杂化轨道理论可用来预测微粒的空间结构
D. 电子气理论可解释金属材料的延展性和导电性
6. 从物质结构的角度分析，下列叙述正确的是
A. 受苯环影响，苯酚的羟基易电离，故苯酚可与 HCHO 缩聚得到酚醛树脂
B. 与 的中心原子杂化方式相同，二者空间结构也相同
C. 白磷(P4)中 P—P 键极性强，故 P4 不稳定，容易自燃
D. 铬(Cr)与碳有很强的亲和力，能形成稳定的碳化物，可提高钢的耐磨性
7. 下列关于物质性质或应用解释错误 是
选项 性质或应用 解释
A 浓硫酸的流动性比水差 硫酸分子间形成的氢键比水分子间的强
B 邻羟基苯甲酸的酸性强于对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸分子的极性大于对羟基苯甲酸
C 烷基磺酸根离子作为表面活性剂 烷基磺酸根离子既有亲水基团又有疏水基团
D 苯胺有碱性 氨基氮原子有一个孤电子对，能结合
A. A B. B C. C D. D
8. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
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① ② ③ ④
A. 图①可用于熔融硫并从熔融态硫获得硫晶体
B. 图②可用于证明酸性： 苯酚
C. 图③可检验淀粉在酸性条件下是否完全水解
D. 图④可用于制备 胶体
9. 晶胞是长方体，边长分别为 且 。 有两种空间取向(如图)。下列说法正确 是
A. 晶体中两种取向的碘分子数之比为 5：2(或 2：5)
B. 每个 分子周围与其最近且距离相等的 有 12 个
C. 将晶胞原点移至 面心，所有原子坐标均不变
D. 该晶体的密度表达式为
10. 下列化合物的制备方案正确的是
A. 苯与浓硫酸和浓硝酸的混合溶液共热，可用于制备苯磺酸
B. 制备硫酸时，将 在足量空气中焙烧，生成的气体用 98.3%的浓硫酸吸收
C. 电解饱和食盐水时，两极之间插入阳离子交换膜，可分别获得 和 溶液
D. 工业上将 通入 溶液中制得漂白液，升高温度可以使反应更快更好地进行
11. 奥司他韦是治疗甲流的特效药之一，部分合成路线如图。
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下列说法正确的是
A. 莽草酸分子式是 B. 中间体最多消耗
C. 奥司他韦分子有 3 个手性碳原子 D. 上述三种分子均易溶于水
12. 下列关于化学反应速率和平衡的说法，正确的是
A. 恒温恒压，往盛有 的密闭容器中充入 ，通过 转化率的变化，研究压强对
平衡的影响
B. 苯和 能量很接近，说明苯很容易和 发生加成反应生成
C. 往淀粉 KI 溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝，可证明 和 的反应存在限度
D. 与 反应中， 作催化剂能提高生成 的选择性
13. 关于物质性质或现象的解释，下列说法错误的是
A. 干冰的密度比冰大，与二者晶体中分子的堆积方式有关
B. 在水中的溶解度小于在 中的溶解度，因为 是非极性分子
C. 金单质能溶于王水，因为 与 形成稳定配离子，促进反应发生
D. 为共价晶体而非分子晶体，因为 、O 原子间难以形成稳定 键
14. 常温下，用浓度为 的 溶液滴定 浓度均为 的 和 的混
合溶液，溶液中所有含 微粒的分布分数 随 变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。已知：［ 分
布分数： ］。
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下列说法正确的是
A. 曲线 代表 的分布分数
B. b 点对应的 约为 8.4
C. 与足量 反应 离子方程式为
D. c 点：
15. 我国科研工作者设计了一种电解装置(如图)，实现了利用海水制备 和 的联产。该装置采
用一种新电极 ，即在铂电极表面添加 ，有效防止了 在 电极表面的沉积，该装置可
稳定运行超过 5000 小时。试验数据显示，产生 的同时，可提取约 高纯度 。
下列说法错误的是
A. 电极为阳极，该电极附近溶液 减小
B. b 电极表面的负电荷与 相互排斥，故可长时间保持活性
C. b 电极上的电极反应式为
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D. 制得的 物质的量小于 ，可能与 通过交换膜有关
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 一种从钕铁硼合金废料［主要含有稀土元素钕(Nd)，还含有 Fe、B 及油料等]中经焙烧、酸浸等分离提
取 Nd、Fe 等的工艺流程如下。
已知：“自热焙烧”后，Nd、Fe、B 以氧化物的形式存在；“酸溶”前 B 元素的氧化物已分离。
（1）Nd 为 60 号元素，在元素周期表中 位置是___________。
（2）“自热焙烧”不需持续加热，可能的原因有___________(填一种原因即可)。
（3）“酸溶”中超声辅助可显著强化浸出过程，浸出率与温度、不同液固体积质量比的关系如图。从提高
Nd 的浸出率角度分析，“酸溶”的最佳条件为：超声辅助下适宜的浸出温度为___________℃、液固体积质
量比为___________。
（4）“酸溶”后 主要以 的形式存在，向滤液 1 中加入 N503 进行萃取，N503 先与 结合生
成 ，再将 转移到有机相。从微粒间相互作用的角度判断 与 的
相互作用___________(填“强于”“弱于”或“等于”) 与 的相互作用。
（5）已知： 时， 。
“沉钕”后，滤液中 ， ， ___________。
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（6）“沉钕 →焙烧”过程，要经过“一系列操作”，该系列操作是___________；所得
在空气中“焙烧”时生成 ，该反应的化学方程式为___________。
17. 某研究小组设计了一种药物分子 ，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物 的反应类型为___________反应。
（2）化合物 B 分子中含有的官能团除醚键外还有___________(填名称)。
（3）从平衡移动的角度解释， 的过程中加入 的作用为___________。
（4）物质 反应历程可分为多步，其中第一步反应为：乙酸铵释放的 与 C 分子中的羰基碳原
子发生加成反应，得到中间体 ，该反应的化学方程式为___________；已知中间体 易发生消去反应，
脱去一分子 ，转化为含 结构的亚胺中间体 L，L 的结构简式为___________。
（5）D→E 的化学方程式为___________。
（6）已知 分子中所有原子共平面，则该分子中 原子的杂化方式为___________杂化。
（7）写出符合下列条件的 G 的同分异构体的结构简式为___________。
a．含 结构且不含其它环状结构；b．核磁共振氢谱有 6 组峰。
18. 某化学小组探究银镜反应后去除试管内壁附着银的方案。实验过程中，观察到的实验现象与理论预测有
差异。
已知：I．该实验条件下，空气的影响忽略不计；
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II．相关物质的溶解度 为 为 0.796g。
回答下列问题：
（1）用一定浓度的 去除银镜，此法的缺点是___________。
（2）小组同学认为铁盐也有较强的氧化性，探究能否用铁盐去除银镜，查阅资料发现：
①电极电势 是衡量微粒氧化性的重要参数。如对于电极：氧化态 还原态， 越大，氧化态的氧化
性越强； 越小，还原态的还原性越强。已知 ， ，理论
上 ___________氧化 (填“能”或者“不能”)。
②能斯特方程可计算不同状态下的电极电势： ，其中标准电极电势 表示
时，当各离子浓度均为 时的电极电势(固体浓度视为 1)；z 表示该电极反应转移的电子数。
小组同学提出可以改变 的浓度，比如向其中加入 ，使 变成沉淀 ，将 的浓度降到
， 的电极电势从 减小到___________V，可___________单质Ag的还原性(填“增
强”或者“减弱”)。
（3）实验验证：分别向两支具有相同厚度银镜的试管中加入不同试剂，现象如表所示：
试管编
加入试剂 实验现象 号
光亮的银镜消失，试管壁出现褐 甲 5mL0.5ml/LFeCl3 溶液(过量，pH )
色沉淀
的 溶液(过
乙 银镜少部分溶解
量， )
①选用 ，溶液的浓度为 ，目的是保证___________相等。
②甲乙两支试管中现象不同的原因为___________。
（4）关于试管甲中褐色沉淀，分析结果表明，其中不含 。关于沉淀的组成提出了三种可能性：
a． ( 浸泡在黄色的 溶液中呈褐色)；
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b．AgCl 和 Ag；
c．Ag。
开展了下面 2 个探究实验：
由实验结果可知，X 的组成是___________(填标号)。
19. 将 转化为高能燃料 ，可有效实现碳循环。相关反应如下：
反应 ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：CO(g)+2 (g) (g)
回答下列问题：
（1）已知相关键能数据如下：
化学键 C≡O H—H C—H C—O
键能(kJ/ml) a b c d
根据表中信息，计算 ___________kJ/ml(用含字母的代数式表示)。
（2） 和 在 催化剂表面发生反应 I 的机理如图 1。研究表明 表面氧空位越多，越能促进
的吸附和加氢，从而提高甲醇产率及选择性。
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①若用 参与反应，最终能在___________检验出 (填标号)。
a．催化剂表面 b． c．
②研究发现，增大 浓度，反应速率增大并不明显。在不改变温度和催化剂种类的前提下，提出一种可
以加快反应速率的方法___________。
（3）在恒压密闭容器中充入 和 ，再通入不同量的 ，测得 平衡转化率
、平衡时 与初始 物质的量之比 随原料气中 的变化如图 2。
①表示 转化率的是曲线___________(填“ ”或“ ”)。
②当原料气中 ，平衡时 且 ，则 ___________，反应Ⅱ
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的分压平衡常数 ___________(保留两位有效数字。 为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平
衡常数，分压 总压 气体的物质的量分数)。
（4）恒压下，将一定量 和 混合气体以一定流速通过装有催化剂和分子筛膜的反应管，相同时间内，
甲醇产率随温度的变化如图 3。(已知该分子筛膜能选择性分离出水分子)从平衡移动的角度解释：X 点高于
Y 点的主要原因是___________。
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