广西南宁市第三中学2024-2025学年九年级下学期开学学情调研化学测试题-A4

这是一份广西南宁市第三中学2024-2025学年九年级下学期开学学情调研化学测试题-A4，共6页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1．2024年6月25日，“嫦娥六号”返回器准确着陆于内蒙古四子王旗预定区域。下列有关该过程的事项中属于化学学科研究范畴的是（ ）
A．返回器外观几何形状的选择
B．携带月壤所含成分的鉴定
C．返回器打开主降落伞的时间的计算
D．风速对返回器着陆姿态的影响
2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（ ）
A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D．野火烧不尽，春风吹又生
3．梁子湖是湖北省第二大淡水湖，某同学取少量湖水进行实验。下列实验操作不正确的是（ ）
A．过滤湖水
B．向试管中倾倒湖水
C．向湖水中滴加肥皂水
D．加热湖水
4．人类时刻离不开空气，下列关于空气成分的说法或用途说法正确的是（ ）
A．氮气化学性质稳定，可以填充探空气球
B．氧气的质量分数为21%
C．空气中含有水蒸气，可以使食物变质
D．稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可做各种电光源
5．市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、钙”指的是（ ）
A．物质B．分子C．元素D．离子
6．氮元素有−3、0、+1、+2、+3、+4、+5等多种化合价。下列物质中氮元素化合价为+5价的是（ ）
A．NO2
B．NaNO3
C．N2O3
D．NH3(氢与非金属元素形成化合物时显+1价)
7．下列有关氧气的说法，错误的是（ ）
A．氧气的化学性质很活泼
B．实验室制取氧气的反应都为分解反应
C．氧气在低温、高压时能变为淡蓝色的液体或固体
D．工业上利用氧气与氮气的沸点不同，分离液态空气制取氧气
8．下列实验设计能达到预期目的或效果的是（ ）
A．图1证明CO2能与水反应
B．图2证明CH4燃烧生成二氧化碳和水
C．图3证明生石灰固体与水混合放热
D．图4证明MnO2是H2O2分解的催化剂
9．对物质进行分类是我们系统认识物质的常用方法。①空气②四氧化三铁③冰水混合物④液氧⑤高锰酸钾⑥海水⑦氯化钾，对上述物质的分类正确的是（ ）
A．混合物①③⑥B．化合物②③⑤⑦
C．单质②④D．氧化物②③⑤
10．下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．运用分子的观点解释下列生活中事实，其中不正确的是（ ）
A．水由液态变成气态，体积膨胀——水分子体积变大
B．交警查酒驾时，闻到酒精气味——分子在不断地运动
C．50mL水和50mL酒精混合，液体总体积小于100mL——分子之间有间隔
D．氢气和液氢都可做燃料——同种分子化学性质相同
12．下列能正确表达现象变化及对应原理的是（ ）
A．铁丝在O2中剧烈燃烧，生成黑色固体：2Fe+O2点燃__2Fe2O3
B．CO2使紫色石蕊试液变为红色：CO2+H2O＝H2CO3
C．向大理石中滴入稀盐酸，产生大量气泡：CaCO3+2HCl＝CaCl+H2O+CO2↑
D．向CuSO4溶液中加入铁钉，溶液蓝色消失：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
13．下列关于化肥的说法不正确的是（ ）
A．化肥可提高农作物产量
B．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
C．氯化钾（KCl）和磷酸二氢钾（KH2PO4）都属于复合肥料
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
14．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．有碳元素探究蜡烛中含
B．验证质量守恒定律
C．验证二氧化碳能与水反应
D．探究燃烧需要可燃物
15．化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列对相关异常情况的解释不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．下列物质转化不能一步实现的是（ ）
A．Fe2O3→FeCl2B．O2→P2O5
C．AgNO3→AgD．H2O→Ca(OH)2
17．钼主要用于航天合金材料制作。如图是钼元素在元素周期表中信息，下列说法正确的是（ ）
A．钼属于非金属元素B．一个钼原子的质量为95.96g
C．M2+的核外电子数为42D．一个钼原子含42个质子
18．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示。下列说法正确的是（ ）
A．由图1可知，乙的溶解度受温度的影响程度比甲大
B．由图2可知，②中硝酸钾溶液的溶质质量分数为60%
C．由图2推测，硝酸钾是图1中的甲物质
D．图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为b点→a点
19．下列涉及化学观念的有关说法正确的是（ ）
A．元素观：硫酸铜是由铜元素和硫元素组成的
B．微粒观：一个C60分子是由60个碳原子构成的
C．守恒观：50g酒精+100g水，总质量等于150g，符合质量守恒定律
D．结构观：氢原子和镁原子的最外层电子数相同，因此它们化学性质也相同
20．化学是实验的科学，下列能实现实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．请用相应序号正确表示相连化学符号中数字“2”的意义。
①CO32−②H2O ③2NO ④Zn+2SO4
（1）表示分子个数的是 。
（2）表示一个离子所带的电荷数 。
（3）表示一个分子中原子的个数 。
（4）表示某元素的化合价 。
22．物质的性质决定物质的用途。请用序号填空。
①石墨 ②碳酸氢钠 ③氖气 ④硫酸铜 ⑤硝酸钾
（1）用作复合肥料的是 ；
（2）用作面点发醇剂的是 ；
（3）用作干电池电极的是 ；
（4）用于霓虹灯的是 ；
（5）用于配制波尔多液的是 。
23．在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，在答题卡上用字母填空。
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
24．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题：
（1）图一是锌元素在元素周期表中的部分信息，由图可知锌的相对原子质量是 ；该元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；
（2）图二是某些粒子结构示意图，其中具有相对稳定结构的粒子是 （填字母）。D粒子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。E粒子的元素处于元素周期表中第 周期。
25．结合下列教材中的实验，按要求回答问题：
（1）测定空气中氧气含量实验，测量结果偏小的可能原因是 （答一点）。
（2）硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是 。
（3）过滤时玻璃棒的作用是 。
（4）根据 （填写字母）试管中的现象对照可得出铁生锈的条件之一是与水接触。
三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．【科普阅读】
最近的刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。
白酒的主要成分是酒精(乙醇)，由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图所示。
医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。
依据上文，回答下列问题：
（1）用粮食发酵酿酒属于 氧化(填“剧烈”或“缓慢”)。
（2）乙醇的化学式为 ，酒精度数为 度时，白酒口感最醇厚。
（3）下列说法正确的是____(多选，填字母)。
A．乙醇汽化时分子的间隔变大
B．白酒的度数越大，粘度越大
C．48度的白酒中乙醇的质量分数为48%
D．青少年饮酒有害健康
（4）生活中一般选75%的酒精进行消毒。依据图，解释原因： 。
（5）除杀菌消毒外，酒精在实验室中还可用作 。
27．某电镀厂排放的废液中含有CuSO4和ZnSO4两种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌和铜，设计流程如下图所示。
（1）固体a的成分是 。
（2）向废液中加入过量X，发生反应的化学方程式为 。
（3）滤液c中加入适量X，其目的是什么？
四、实验探究题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。以下是化学实验操作考试中的一些素材，根据如图装置图，回答有关问题：
（1）写出装置中标号仪器的名称：① ；② 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 ；用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气可以选择图中 （填字母）装置，该反应的符号表达式为 ，收集氧气时，验满的方法是 。
（3）A和B装置，试管口略向下倾斜的原因是 。
29．萧红中化学实验小组的同学们为了探究溶液中离子的成分进行了如下实验，如图所示。
（1）【探究活动1】萧萧同学分别向装有少量氢氧化钡溶液、稀盐酸和可能变质的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，他可能观察到的实验现象为 。
（2）【探究活动2】同学们认真观察实验后，将三支试管中的物质一起倒入同一个废液缸中，观察到溶液中先有气泡出现，后产生了白色沉淀，过滤后，同学们对所得的无色溶液中含有的离子的成分进行了探究。
【讨论与交流】混合后产生白色沉淀的方程式为 ；无色溶液中一定不存在的离子是： 。
（3）【提出问题】无色溶液中含有哪些离子？（不考虑酚酞）
【猜想与假设】萧萧同学猜想：只含有Na+、Cl-，你的猜想 。
（4）【探究活动3】红红同学取少量无色溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，于是得出“萧萧同学的猜想正确”的结论，你认为萧萧同学的结论 （填“正确”或“不正确”），同学们继续进行实验，重新取少量无色溶液加入硫酸钠溶液出现了明显的现象，得出了溶液中的离子成分。
（5）【反思与评价】通过上述探究活动，确定溶液中离子成分时，可以先根据 确定一定存在的离子，再结合实验现象确定一定不存在的离子，然后再加入合理的试剂验证可能存在的离子是否存在，就可以确定溶液中离子的成分。
五、计算题（6分）
30．已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2Δ__CaCO3+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。
（1）碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]是一种离子化合物。其中的阴、阳离子的个数比为
（2）加热至 ℃时，碳酸氢钙完全分解成碳酸钙。
（3）利用图象数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程）
（4）32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中产生二氧化碳的总质量为 g。
答案解析部分
1．B
2．B
3．C
4．D
A. 氮气化学性质稳定，可以作保护气；氦气的密度小，化学性质稳定，可用来填充气球，故错误；
B. 氧气约占空气体积的21%，故错误；
C. 食物变质属于缓慢氧化，空气中含有氧气，可以使食物变质，故错误。
D. 稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可做各种电光源，故正确；
故答案为：D。
A、根据氮气的性质分析。
B、根据空气的成分及其含量分析。
C、根据食物变质的原理分析。
D、根据稀有气体的性质与用途分析。
5．C
6．B
7．A
8．C
9．B
10．C
A、除去CO2中含有的少量CO，由于CO2既不燃烧也不支持燃烧，且CO2的量多，所以通入氧气无法点燃，不能除掉CO，故A不符合题意；
B、出去Fe中混有的少量Cu， 加入足量稀盐酸 ，由于Cu不能与稀盐酸反应，Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，杂质没有除去，反而把原物质除去，故B不符合题意；
C、除去 CaO中混有的少量CaCO3 ，高温煅烧，CaCO3分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质CaCO3且生成需要的CaO，故C符合题意；
D、除去C中少量的CuO，在空气中灼烧，碳会与空气中氧气反应生成二氧化碳，CuO不与氧气反应，杂质没有除去，反而会把原物质除去，故D不符合题意；
故答案为：C。
A、根据二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧进行分析解答；
B、根据铁与稀盐酸能反应，铜与稀盐酸不能反应进行分析解答；
C、根据碳酸钙高温煅烧会生成氧化钙和二氧化碳进行分析解答；
D、根据碳在空气中灼烧会生成二氧化碳，氧化铜在空气中灼烧不会发生反应进行分析解答、
11．A
A、水由液态变为气态，体积膨胀是因为水分子的间隔增大，水分子体积不变，该解释错误，符合题意；
B、交警查酒驾时，闻到酒精气味是因为酒精分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到酒精气味，该解释正确，不符合题意；
C、50mL水和50mL酒精混合，液体总体积小于100mL是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子互相运动到了对方的间隔中去了，该解释正确，不符合题意；
D、氢气和液氢都可做燃料是因为它们均是由氢分子构成，同种分子的化学性质相同，该解释正确，不符合题意。
故答案为：A.
根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小，同种分子的化学性质相同，不同分子的化学性质不同来解答。
12．B
A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学点燃方程式为：3Fe+2O2=点燃Fe3O4，A选项错误；
B、二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3，B选项正确；
C、大理石的主要成分是碳酸钙，向大理石中滴入稀盐酸，生成氯化钙、水和二氧化碳，产生大量气泡，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，C选项错误 ；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，D选项错误；
故选：B。
A、根据铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行分析；
B、根据二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红进行分析；
C、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进而正确写出方程式进行分析；
D、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁是浅绿色进行分析。
13．C
14．D
A、蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，只能探究蜡烛燃烧生成水，由此推导出蜡烛中含氢元素，不能验证碳元素，不符合题意；
B、酒精和水混合不是化学变化，不能验证质量守恒定律，不符合题意；
C、向盛有二氧化碳的塑料瓶中倒入水，塑料瓶变瘪可能是二氧化碳与水反应，也可能是二氧化碳溶于水，不符合题意；
D、小木块为可燃物，小石块不是可燃物，同时放在酒精灯火焰上加热，可探究燃烧需要可燃物的条件，符合题意；
故答案为：D。
A、根据干冷烧杯可验证燃烧生成水分析；
B、根据质量守恒定律是化学反应遵循的规律分析；
C、根据二氧化碳能溶于水且能与水反应分析；
D、根据小木块为可燃物，小石块不是可燃物分析。
15．D
A、在做铁丝在氧气中燃烧实验时，若未观察到火星四射，可能是刚点燃火柴立即伸入，火柴燃烧消耗了较多的氧气，解释正确；
B、铁生锈吸收空气中氧气和水蒸气，砝码生锈后质量变大，则称量固体的质量偏大，解释正确；
C、二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢会和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，可能导致澄清石灰水不能变浑浊，解释正确；
D、利用红磷测定空气中的氧气含量，红磷过量才能将空气中的氧气全部耗尽，得到较准确的结果，测定结果偏大与红磷过量无关，解释错误；
故选D。
A、根据铁与氧气的燃烧原理分析；
B、铁生锈吸收空气中氧气和水蒸气，据此分析；
C、根据二氧化碳制取时，用的稀盐酸，挥发要考虑混有氯化氢气体；
D、根据红磷与氧气燃烧的原理来分析。
16．A
A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和铁反应生成2价铁，该反应不能一步实现，故符合题意；
B、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，故不符合题意；
C、硝酸银和铜反应能直接置换出银，故不符合题意；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故不符合题意。
故答案为：A.
A、根据3价氧化铁和酸反应生成三价铁，3价铁和铁反应生成2价铁来解答；
B、根据磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷来解答；
C、根据硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银来解答；
D、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙来解答。
17．D
A、钼元素带“钅”字旁，属于金属元素，故A选项错误；
B、元素周期表一格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，因此钼原子的相对原子质量为95.96，故B选项错误；
C、原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，元素周期表中一格左上角数字为原子序数，即钼的原子序数为42，因此钼原子的核外电子数也为42，M2+是钼原子失去两个电子形成的，因此M2+的核外电子数为42-2=40，故C选项错误；
D、原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，元素周期表中一格左上角数字为原子序数，即钼的原子序数为42，那么钼的质子数也为42，故D选项正确；
故答案为：D.
A、根据钼元素为“钅”字旁进行分析；
B、根据元素周期表一格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写进行分析；
C、根据M2+是钼原子失去两个电子形成的进行分析；
D、根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，元素周期表中一格左上角数字为原子序数进行分析。
18．C
19．B
A、硫酸铜的化学式为CuSO4，是由铜元素、硫元素和氧元素组成的，故A错误；
B、根据化学式C60可知，一个C60分子是由60个碳原子构成的，故B正确；
C、酒精溶于水是物理变化，不符合质量守恒定律，故C错误；
D、虽然氦原子和镁原子的最外层电子数相同，但氦原子是相对稳定结构，而镁原子发生反应时易失去2个电子，因此它们的化学性质不同，故D错误。
故选：B。
A、根据物质的元素组成分析；
B、根据化学用语的正确说法；
C、质量守恒定律的意义，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这就叫做质量守恒定律。
实质：在化学反应中，反应前后原子的种类，数目没有增减，原子的质量也没有变化。
D、根据氦原子和镁原子的稳定结构不同，氦原子相对稳定。
20．D
21．③；①；②；④
22．（1）⑤
（2）②
（3）①
（4）③
（5）④
（1）能同时补充氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的肥料叫复合肥，硝酸钾能同时补充氮元素和钾元素属于复合肥；
（2）碳酸氢钠受热时会分解成碳酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体能使面点疏松多孔；
（3）石墨可以导电能用作干电池电极；
（4）稀有气体通电时能发出五颜六色的光，能用作霓虹灯，氖气属于稀有气体可用于霓虹灯；
（5）硫酸铜和氢氧化钙溶液可用于配制农药波尔多液。
（1）根据复合肥的概念可知；
（2）根据碳酸氢钠的化学性质可知；
（3）根据石墨具有导电性可知；
（4）根据稀有气体通电能发出不同的色光可知；
（5）根据农药波尔多液的配置方法可知。
23．（1）E
（2）D
（3）C
（4）A
（5）F
（6）B
（1）将一个火柴横放在蜡烛火焰上，2s后取下，发现火柴两侧先变黑，说明拉桌火焰的外焰温度最高，故填：E。
（2）该图标是禁止吸烟的图标，故填：D。
（3）风力发电是将风能转变为电能的过程，故填：C。
（4）C60的分子是由60个碳原子构成的。它们连接在一起形成类似足球的笼状结构，故填：A。
（5）由实验装置图可知，该实验用于探究燃烧条件，故填：F。
（6）铜能作导线，是因为铜具有导电性，故填：B。
根据图示中所给信息选择对应的关系，结合物质的性质决定用途分析。
24．（1）65.38；金属
（2）AC/CA；得到；四
（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故锌的相对原子质量是65.38；由元素名称“锌”字带“钅”可知，该元素属金属元素。
故答案为：65.38；金属。
（2）只有一个电子层且电子数为2的结构属于稳定结构，有多个电子层，且最外层电子数为8电子结构也属于稳定结构，因此具有相对稳定结构的粒子是 AC；D粒子最外电子数是7，大于4，易得到1个电子形成相对稳定结构；周期数=原子核外电子层数，E原子核外有4个电子层，则E粒子的元素处于元素周期表中第四周期。
故答案为：AC/CA；得到；四。
根据周期表的结构特点及原子结构知识进行分析。
25．（1）红磷的量不足或装置漏气或未冷却至室温就打开止水夹
（2）吸收二氧化硫，防止污染空气
（3）引流（或引流，防止液体洒出）
（4）AC
（1）在测定空气中氧气含量实验中，实验结果偏小，可能是红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开止水夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积。
（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，故集气瓶内水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。
（3）过滤时，玻璃棒的作用是：引流，防止液体洒出。
（4）试管A中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈，故AC试管中的现象对照可得出铁生锈需要与水接触。
（1）根据测定空气中氧气体积时，若装置漏气，红磷不足，未冷却到室温就打开弹簧夹均会造成氧气的体积分数小于五分之一来解答；
（2）根据硫燃烧生成二氧化硫有毒污染空气，水和二氧化硫反应生成亚硫酸来解答；
（3）根据过滤操作中的玻璃棒的作用是引流来解答；
（4）根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答。
（1）在测定空气中氧气含量实验中，实验结果偏小，可能是红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开止水夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；
（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故集气瓶内水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；
（3）过滤时，玻璃棒的作用是：引流，防止液体洒出；
（4）试管A中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈，故AC试管中的现象对照可得出铁生锈需要与水接触。
26．（1）缓慢
（2）C2H5OH或CH3CH2OH或C2H6O；55.9
（3）A；D
（4）能在较短时间杀死病毒
（5）燃料
（1）用粮食发酵酿酒属于缓慢氧化；
（2）乙醇的化学式为C2H5OH，白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚，酒精度数为55.9度时，白酒粘度最大，口感最醇厚；
（3）A、乙醇汽化时，分子间的间隔变大。答案正确；
B、白酒度数在一定范围内可能度数越大，粘度越高，也可能度数越大，粘度越小。答案错误；
C、白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数，48度的白酒中，乙醇的体积分数为48%。答案错误；
D、青少年饮酒有害健康。答案正确；
故答案为：AD。
（4）生活中一般选75%的酒精进行消毒。 原因是能在较短时间杀死病毒；
（5）除杀菌消毒外，酒精在实验室中还可用作燃料。
（1）根据用粮食发酵酿酒属于缓慢氧化分析；
（2）根据酒精度数为55.9度时，白酒粘度最大，口感最醇厚分析；
（3）根据乙醇汽化时，分子间的间隔变大，白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数，白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚分析；
（4）根据酒精能在较短时间杀死病毒分析；
（5）根据酒精在实验室中还可用作燃料分析。
27．（1）锌和铜
（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（3）让过量的稀硫酸和适量的锌反应生成硫酸锌
（1）废液中含有CuSO4和ZnSO4两种溶质，在固体a中加入稀硫酸经过滤后得到单质铜，而滤液C和滤液b最后都得到硫酸锌晶体，因此，在废液中加过量的X，X为锌，锌可与硫酸铜反应生成单质铜和硫酸锌，经过滤得到固体a，因锌过滤，故固体a的成分是锌和铜；
故答案为：锌和铜；
（2）锌可与硫酸铜反应生成单质铜和硫酸锌，故向废液中加入过量X，发生反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（3）固体a中的锌与加入的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，经过滤得到滤液c，滤液c的成分为硫酸锌和稀硫酸，加适量X（锌），锌可与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故滤液c中加入适量X，其目的是：让过量的稀硫酸和适量的锌反应生成硫酸锌；
故答案为：让过量的稀硫酸和适量的锌反应生成硫酸锌。
（1）根据流程图中及题目信息进行分析解答；
（2）根据锌与硫酸铜的反应进行分析解答；
（3）根据过量的稀硫酸与锌的反应进行分析解答。
28．（1）试管；长颈漏斗
（2）B；AE；KClO3→加热二氧化锰KCl+O2；把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃则氧气已经收集满
（3）防止加热时试管口产生的冷凝水倒流炸裂试管
（1） ① 为试管， ②为长颈漏斗；
（2） 实验室用高锰酸钾制取氧气，反应需要加热，且为固体与固体的反应，可选用的发生装置是B； 用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气可以选择图中A进行制取，用E进行收集，氯酸钾加热产生氯化钾和氧气，符号表达式为： KClO3→加热二氧化锰KCl+O2 ， 收集氧气时，验满的方法是把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃则氧气已经收集满；
（3） A和B装置，试管口略向下倾斜的原因是： 防止加热时试管口产生的冷凝水倒流炸裂试管 。 一般固体都无可避免的会存在水分，加热的时候这些水分蒸发出来，在试管口低温区域冷凝成水，如果管口向上，那么这些水就会顺着试管流到加热区，试管受热不均就会炸裂！
使用高锰酸钾在试管口（试管口向下）加棉花是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，使用氯酸钾制取氧气时，不需要加棉花。 氯酸钾与二氧化锰混合物加热制取氧气：二氧化锰起催化作用，此时，只需稍稍加热氯酸钾便能放出氧气。因为只是稍稍加热，所以这个反应中不会像高锰酸钾那样的将产生粉末吹入导管，因此无需加棉花。这个实验中试管口应稍稍向下倾斜。
29．（1）稀盐酸中无明显变化，氢氧化钡溶液和可能变质的氢氧化钠溶液都变红
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；H+、OH−、CO32−
（3）Na+、Cl-、Ba2+
（4）不正确
（5）离子的反应关系
（1）氢氧化钡溶液和可能变质的氢氧化钠溶液显碱性，稀盐酸显酸性，酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色，故实验现象为 稀盐酸中无明显变化，氢氧化钡溶液和可能变质的氢氧化钠溶液都变红 ；
（2）混合后先有气泡，说明盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，也说明氢氧化钡已经反应完全，氢氧化钡转化为氯化钡，然后生成沉淀，说明碳酸钠将盐酸反应完后，与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，化学方程式为 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ；
根据有气泡出现，因为氢离子先与氢氧根离子反应，再与碳酸根离子反应，既然氢离子与碳酸根离子反应，说明溶液中一定没有氢氧根离子，根据有碳酸钡沉淀生成，说明溶液中无氢离子，根据溶液中有酚酞但是溶液无色，说明无碳酸根离子（碳酸根离子也能使溶液呈碱性）；
（3）除了一定有的钠离子和氯离子，溶液中还可能有没有反应完的钡离子；
（4）因为溶液中一定存在氯离子，所以加硝酸银溶液一定会出现白色沉淀，故不能根据加硝酸银溶液产生白色沉淀得出萧萧同学的猜想正确，所以萧萧同学的结论不正确；
（5）确定溶液中离子成分时，可以先根据离子的反应关系确定一定存在的离子，反应生成的物质对应的离子，若不参与后续的反应，则在溶液中一定存在。
（1）利用溶液的酸碱性和酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液的变色情况分析；
（2）利用题干中现象分析出氢氧化钡先与盐酸反应完，剩余的盐酸与碳酸钠反应，且碳酸钠有剩余，进而剩余的碳酸钠再与氯化钡反应；
根据反应的先后顺序，氢离子先与氢氧根离子反应，后与碳酸根离子反应，溶液底部存在碳酸钡沉淀以及溶液无色推断溶液中不存在的离子；
（3）根据生成物若不继续参与反应，则一定存在，以及反应物若没有信息，可能有剩余；
（4）根据溶液中一定存在氯离子，加硝酸银溶液一定会产生白色沉淀进行分析；
（5）分析反应后离子成分，先写出反应的方程式，确定生成物，若生成物不参与反应，那么对应的离子一定存在。
30．（1）1：2
（2）120
（3）解：设生成氧化钙的质量为x，
CaCO310020.0g高温__CaO56x+CO2↑
56100=x20.0g
x=11.2g
答：生成氧化钙的质量为11.2g
（4）17.6
选项
物质
所选试剂和方法
A
CO2（CO）
通入O2，点燃
B
Fe（Cu）
加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C
CaO（CaCO3）
高温煅烧
D
C（CuO）
在空气中高温灼烧
实验
异常情况
未看到火星四射
实际质量偏大
澄清石灰水未变浑浊
测定结果偏大
解释
A.可能是刚点燃火柴立即伸入
B.砝码可能生锈
C.可能是二氧化碳中混有HCl气体
D.可能是红磷过量
A．除去CO2中的CO
B．测定空气中O2含量
C．验证中和反应放出热量
D．验证CO2不支持燃烧