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广西南宁市第四十七中学2023-2024学年九年级下学期开学质量调研化学试题
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这是一份广西南宁市第四十七中学2023-2024学年九年级下学期开学质量调研化学试题，共22页。
注意：
1．答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1. 党的二十大会议再次提出实现“低碳生活、高质量发展”长远发展目标。下列做法符合主题的是
A. 教科书循环使用B. 推广使用一次性木筷C. 露天焚烧垃圾D. 大规模开采可燃冰
【答案】A
【解析】
【详解】A、教科书循环使用，可以减少树木的砍伐，而森林通过光合作用能增加二氧化碳的吸收，故选项做法与主题相符；
B、推广使用一次性木筷，需要砍伐大量树木，减少了二氧化碳的吸收，会增加空气中二氧化碳的含量，故选项做法与主题不相符；
C、露天焚烧垃圾，会产生二氧化碳和有害气体，不利于保护环境，故选项做法与主题不相符；
D、大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，燃烧生成大量的二氧化碳，故选项做法与主题不相符。
故选A。
2. 空气的以下成分中，体积分数最小的是
A. 稀有气体B. 氧气C. 二氧化碳D. 氮气
【答案】C
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故体积分数最小的是二氧化碳。
故选C。
3. 为了践行“美丽中国”的理念，开发和使用新能源势在必行。下列能源属于新能源的是您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高A. 煤B. 石油C. 太阳能D. 天然气
【答案】C
【解析】
【详解】煤、石油、天然气属于化石燃料，属于传统能源，太阳能属于新能源。故选C。
4. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作错误的是
A 检查气密性B. 加二氧化锰
C. 加过氧化氢溶液D. 检验氧气
【答案】C
【解析】
【分析】A、根据检查气密性的方法进行分析判断；B、根据固体药品的取用方法进行分析判断；C、根据液体药品的取用方法进行分析判断；D、根据检验氧气的方法进行分析判断。
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故A选项图中所示操作正确，不符合题意；
B、取用粉末状药品，试管先横放，然后用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故B选项图中所示操作正确，不符合题意；
C、 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故B选项图中所示操作错误，符合题意；
D、检验氧气时，应将带火星的木条伸入在集气瓶内，若木条复燃，则该气体为氧气，故D选项图中所示操作正确，不符合题意。
故选C。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5. 下列净化水的操作中，单一操作净化程度最高的是
A. 沉淀B. 蒸馏C. 吸附D. 消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A、通过沉淀主要除去难溶性的杂质，不能除去可溶性的杂质，净化程度不高；
B、通过蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高；
C、吸附可以除去色素和异味，不能除去可溶性离子，净化程度不是最高；
D、消毒杀死水中的一些病原微生物，净化程度不是最高的。
故选B。
6. 把少量下列物质加入到水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 植物油
【答案】D
【解析】
【详解】A、蔗糖加入水中能形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项不符合题意；
B、酒精加入水中能形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项不符合题意；
C、氯化钠加入水中能形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项不符合题意；
D、植物油难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项符合题意。
故选D。
7. 垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是
A. 玻璃瓶B. 废纸箱C. 塑料袋D. 易拉罐
【答案】D
【解析】
【分析】金属材料包括金属以及它们的合金
【详解】A、玻璃瓶是玻璃制成，不属于金属材料，选项不符合题意；
B、废纸箱是纸制成的，不属于金属材料，选项不符合题意；
C、塑料袋是塑料制成，不属于金属材料，选项不符合题意；
D、易拉罐是金属铁或是铝的合金制成，属于金属材料，故选：D。
8. 下列物质中，能由金属和稀盐酸反应直接制取的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成氯化亚铁，正确；
B、银排在氢的后面，不能与酸反应，错误；
C、铜排在氢的后面，不能与酸反应，错误；
D、汞排在氢的后面，不能与酸反应，错误。
故选A。
9. 智能燃气灶在发生干烧时会自动关闭燃气阀门，其灭火原理为
A. 隔离可燃物B. 隔绝空气C. 降低温度D. 降低燃气的着火点
【答案】A
【解析】
【分析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点、与空气（氧气）接触，三者缺一不可，破坏其中任意一个条件，都可以达到灭火的效果。
【详解】A、关闭燃气阀门，阻断燃气（可燃物）供给，没有可燃物，就无法燃烧，A正确；
B、关闭燃气阀门，空气依然存，没有被隔绝，B错误；
C、关闭燃气阀门，没有改变周围的温度，C错误；
D、着火点是可燃物的固有属性，通常情况下是固定的，D错误。
故选A。
10. 如图是关于铝元素的相关信息，下列说法正确的是
A. 元素符号为ALB. 属于非金属元素
C. 在地壳中的含量最多D. 质子数为13
【答案】D
【解析】
【详解】A. 元素符号中如果有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写，铝的元素符号为Al，此选项错误；
B. 铝带“钅”字旁，属于金属元素，此选项错误；
C. 地壳中元素含量最多的是氧元素，此选项错误；
D. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，原子序数在数值上等于原子内的质子数，由元素周期表信息可知，铝的原子序数为13，所以铝原子的质子数为13，此选项正确。
故选D。
11. 如图为“测定空气里氧气含量”的实验装置。下列说法正确的是
A. 实验中的红磷可以换成木炭
B. 红磷熄灭后，应立即打开弹簧夹
C. 红磷熄灭后，集气瓶内气体只剩氮气
D. 红磷的量不足会导致测定结果偏小
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量；故A错误；
B、红磷熄灭后，不能立即打开止水夹，以防止此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，测定结果偏小；故B错误；
C、红磷燃烧消耗氧气，空气中除了氧气外，还含有氮气、稀有气体等；故C错误；
D、红磷量不足，不能完全消耗完瓶内氧气，测定结果偏小；故D正确。
故选D。
12. 如图是木炭还原氧化铜的实验装置。下列有关该实验的说法错误的是
A. 黑色的氧化铜逐渐变红
B. 先装入药品再检查装置气密性
C. 网罩的作用是集中火焰并提高温度
D. 实验结束先移出导管再熄灭酒精灯
【答案】B
【解析】
【详解】A.木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，可观察到黑色的氧化铜逐渐变红，故A正确；
B.应先检查装置气密性后装入药品，故B错误；
C.木炭还原氧化铜的实验反应条件为高温，给酒精灯加网罩，作用是集中火焰并提高温度，故C正确；
D.实验结束后，应先将导管从澄清石灰水中移出，再停止加热，以防试管中的石灰水倒流，炸裂热的试管，故D正确。
故选：B。
13. 下列有关实验现象描述正确的是
A. 锌与稀硫酸反应，产生气泡，无色溶液变为浅绿色
B. 红磷燃烧产生大量白色烟雾
C. 金属镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、锌与稀硫酸反应，产生气泡，溶液仍为无色，故选项错误；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项错误；
C、金属镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，生成氧化镁属于实验结论而不是实验现象，描述实验现象时不能出现物质的名称，故选项错误；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项正确；
故选：D。
14. 锰元素在不同物质中可显示不同的化合价。以下物质中锰元素化合价为+2的是
A. MnCl2B. MnO2C. KMnO4D. K2MnO4
【答案】A
【解析】
【分析】化合物中化合价的正负代数和为0。
【详解】A、氯素显-1，设锰元素的化合价为x，MnCl2中锰元素的化合价为：x+（-1）×2=0，x=+2，故A正确；
B、氧元素显-2，设锰元素的化合价为x，MnO2中锰元素的化合价为：x+（-2）×2=0，x=+4，故B错误；
C、钾元素显+1，氧元素显-2，设锰元素的化合价为x，KMnO4中锰元素的化合价为：（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7，故C错误；
D、钾元素显+1，氧元素显-2，设锰元素的化合价为x，K2MnO4中锰元素的化合价为：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故D错误；
故选A。
15. 下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A. 臭氧、氧化铁、生石灰B. 液氮、氯酸钾、石灰石
C. 水银、冰水混合物、稀盐酸D. 金刚石、氢氧化钙、医用酒精
【答案】C
【解析】
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，据此判断。
【详解】A、臭氧是氧单质，氧化铁是铁元素和氧元素组成的氧化物，生石灰即氧化钙属于钙元素和氧元素组成的氧化物，选项不符合题意；
B、液氮即氮单质，氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素组成的化合物但不属于氧化物，石灰石含有多种物质属于混合物，选项不符合题意；
C、水银即金属汞属于单质，冰水混合物即水是由氢元素和氧元素组成的氧化物，稀盐酸含多种物质属于混合物，选项符合题意；
D、金刚石是碳单质，氢氧化钙是由钙元素、氢元素和氧元素组成的化合物，但不是氧化物，医用酒精含有水和酒精属于混合物，选项不符合题意；
故选：C
16. “劳动创造幸福，实干成就伟业”下列对劳动项目所涉及的化学知识解释不正确的是
A. 明矾净水：主要起杀菌消毒作用
B. 沸水结垢：硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物
C. 水墨字画：碳常温下化学性质稳定
D. 干冰降雨：干冰升华吸热，使水蒸气液化
【答案】A
【解析】
【详解】A、明矾净水，主要利用明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，但不能起到杀菌消毒的作用，故选项解释不正确；
B、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，故选项解释正确；
C、墨的主要成分是炭黑，在常温下化学性质稳定，因此用墨书写或绘制的字画能长期保存，故选项解释正确；
D、干冰升华吸热，使周围的温度降低，空气中的水蒸气液化，可用干冰进行人工降雨，故选项解释正确。
故选A。
17. 某无色气体可能由中的一种或几种组成。在足量的氧气中点燃该气体，然后在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾：将烧杯迅速倒转，加入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。则该气体的成分不可能是
A. 和B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】根据质量守恒定律：反应前后元素的种类不变可知，将该气体点燃后，罩上干而冷的烧杯，发现烧杯内壁出现水珠，说明可燃物中有氢元素，将烧杯迅速倒转过来，加入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明可燃物中有碳元素，因此不可能只有一氧化碳，故选D。
18. 学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法不正确的是
A. 变化与守恒：蜡烛燃烧时能看到有黑烟，证明石蜡中含有碳元素
B. 宏观与微观：金刚石和石墨的物理性质不同，原因是碳原子的排列方式不同
C. 分析与推理：单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
D. 实验与探究：向2支试管中加入相同体积相同浓度的溶液，再向其中1支加入少量，可探究能否加快的分解
【答案】C
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧时，能看到黑烟，说明有碳生成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含碳元素，故说明石蜡中含有碳元素，不符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，符合题意；
D、向2支试管中加入相同体积相同浓度的 H2O2 溶液，再向其中1支加入少量 MnO2 ，加入二氧化锰的产生大量气泡，不加二氧化锰的无明显现象，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解，不符合题意。
故选C。
19. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、除去CO2中混有少量的CO，不能用点燃的方法，因为当有大量二氧化碳存在时，一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，不能达到实验目的，故符合题意；
B、钢是铁碳的合金，硬度比铁大，互相刻画，有划痕的是铁，能达到实验目的，故不符合题意；
C、除去ZnSO4溶液中混有的FeSO4，加过量的锌粉，锌粉会将FeSO4中的铁单质置换出来，同时生成硫酸锌，再过滤可得到硫酸锌溶液，能达到实验目的，故不符合题意；
D、氯化钠固体溶于水，而沙子不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发、结晶，可以分离氯化钠和沙子，能达到实验目的，故不符合题意；
故选A。
20. 下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是
A. 盛有空气的密闭容器中点燃过量的红磷
B. 两份质量相同的氯酸钾在有无情况下产生的对比
C. 将水通电一段时间后产生气体的质量
D. 在等质量的铁粉和锌粉中加入过量的稀硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A.红磷燃烧放出热量，导致密闭容器内气体膨胀，压强开始增大，红磷燃烧消耗氧气，温度恢复至室温过程，压强减小，反应停止，密闭容器内有氮气、稀有气体等，压强不能为零，故A错误；
B.催化剂会加快氯酸钾的反应速率，不会改变产生氧气量的多少，加催化剂和不加催化剂放出的氧气的质量相等，只是反应时间不同，有催化剂反应时间短，故B错误；
C.电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，故C错误；
D.在等质量的铁粉和锌粉中加入过量的稀硫酸，锌的金属活动性大于铁，在相等时间内生成氢气的速率快，质量大，根据方程式、可知，铁的相对原子质量比锌小，等质量的锌和铁完全反应，铁生成的氢气多，故D正确。
故选：D。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21. 用化学用语填空。
（1）氦气______。
（2）2个氮分子______。
（3）铵根离子______。
（4）5个硫原子______。
（5）硫酸锌______。
【答案】21. He 22. 2N2
23.
24. 5S 25. ZnSO4
【解析】
【小问1详解】
氦气属于稀有气体单质，是由原子直接构成的，用元素符号表示该物质，故氦气的化学式为：He；
【小问2详解】
氮气是由分子构成的，用氮气的化学式表示该分子，表示多个分子就在其化学式前加上相应的数字，故2个氮分子表示为：2N2；
【小问3详解】
铵根离子带一个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故铵根离子表示为：
【小问4详解】
原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．如：5个硫原子可表示为：5S；
【小问5详解】
硫酸锌中锌元素的化合价为+2价，硫酸根的化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，硫酸锌表示为：ZnSO4。
22. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
A．铜 B．食盐 C．氧气 D．活性炭 E．生石灰
（1）可用供给呼吸的是______。
（2）常用作导线的是______。
（3）可用作吸附剂的是______。
（4）可用调味品的是______。
（5）可用作食品干燥剂的是______。
【答案】22. C 23. A 24. D 25. B 26. E
【解析】
小问1详解】
氧气可供给呼吸，故填C。
【小问2详解】
铜具有导电性，常用作导线，故填A。
【小问3详解】
活性炭具有吸附性，可作吸附剂，故填D。
【小问4详解】
食盐的主要成分为氯化钠，为常用的调味品，故填B。
【小问5详解】
生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应，可作食品干燥剂，故填E。
23. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料主要包括______、石油和天然气；
（2）南宁市的很多家庭已经使用天然气作燃料，通常需要压缩体积进行运输，请从微观角度的观点解释天然气体积能被压缩的原因______。
（3）输送天然气的金属管道外壁通常会涂上油漆，请你从金属防锈角度解释原因______。管道中会加装高密金属网可以通过______（填一种实验操作）的原理将固体杂质和气体分离。
（4）使用天然气时通常会装报警器，应安装在______。（填“上方”或“下方”）
【答案】23. 煤 24. 压缩后分子间的间隔变小
25. ①. 隔绝氧气和水 ②. 过滤
26. 上方
【解析】
【小问1详解】
化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
【小问2详解】
分子之间有间隔，天然气被压缩后体积减小，是因为压缩后分子间的间隔变小；
【小问3详解】
输送天然气的金属管道是铁制管道，铁生锈是与氧气、水共同作用，涂上油漆能隔绝氧气和水，防止铁生锈；将固体杂质和气体分离是过滤操作；
【小问4详解】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度小于空气，泄露后甲烷聚集在上方，故将报警器安装在上方。
24. 如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）图中，P点表示的含义是___________。
（2）t1℃时，把50g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，所得溶液的质量为______g。
（3）除去a中含有的少量的c，可采用___________法提纯a。
（4）t3℃时，将等质量的a、b、c饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量由大到小的关系为___________ 。
（5）如图2所示，加入试剂A后，观察到试管中溶液变浑浊，则试剂A可能是___________ 。
【答案】（1）t1℃时，ac溶解度相等且均为20g
（2）240 （3）降温结晶
（4）a>b>c （5）浓硫酸
【解析】
【小问1详解】
P点表示的含义是t1℃时，ac溶解度相等且均为20g；
【小问2详解】
t1℃时，a溶解度为20g，把50g物质a加入到200g水中充分搅拌，最多溶解40g溶质，所得溶液的质量为240g。
【小问3详解】
a溶解度受温度影响较大，除去a中含有的少量的c，可采用降温结晶法提纯a。
【小问4详解】
t3℃时，将等质量的a、b、c饱和溶液降温到t1℃，ab溶解度减小且a溶解度受温度影响较大，则析出晶体a大于b；降温后c溶解度变大，不析出晶体；故析出晶体的质量由大到小的关系为a>b>c；
【小问5详解】
氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，加入试剂A后，观察到试管中溶液变浑浊，则说明温度升高，A溶于水放出大量的热，则试剂A可能是浓硫酸。
25. 研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______（用化学方程式表示）。
（2）甲、乙为初中常见金属。将等质量甲、乙两种金属片分别放到等质量相同浓度的足量稀盐酸中，甲、乙在生成物中均显+2价，生成氢气质量随反应时间的变化如图。
①相对原子质量：甲______乙（填“>”“=”或“<”，下同）；
②消耗盐酸的质量：甲______乙；
③所得溶液质量：甲______乙。
（3）向含有和的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是______（填序号）。
A. 滤渣中一定含Ag
B. 若滤渣中只含一种金属，则滤液中一定只含两种金属离子
C. 若滤液呈蓝色，则滤液中一定不含
D. 若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中只含一种金属离子
【答案】25.
26. ①. ＜ ②. ＞ ③. ＜ 27. AD
【解析】
【小问1详解】
金属铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止金属铝进一步被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能，反应的化学方程式为：，故填：。
【小问2详解】
①由于足量的稀盐酸中加入甲乙的质量相等，甲产生的氢气比乙多，说明甲的相对原子质量比乙小，故填：＜。
②由于甲产生的氢气比乙多，则甲消耗盐酸的质量比乙多，故填：＞。
③等质量的甲、乙两种金属片分别放到等质量相同浓度的足量稀盐酸中，甲产生的氢气比乙多，则所得溶液质量甲比乙小，故填：＜。
【小问3详解】
A、向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含Ag，故A符合题意；
B、若滤渣中只含一种金属，则该金属为银，此时滤液中含有生成的硝酸锌，没有反应的硝酸铜，可能含有剩余的硝酸银，则滤液中不一定只含两种金属离子，故B不符合题意；
C、若滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全反应，滤液中可能含有硝酸银，故C不符合题意；
D、铜、银与稀盐酸不反应，若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有锌，则滤液中只含有硝酸锌，即滤液中只含一种金属离子，故D符合题意。
故填：AD。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26. 苹果的营养成分中含有较多的“钾、钙、铁”，但苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。依据文章内容，回答下列问题：
（1）苹果加工时褐变，发生了______变化（填“物理”或“化学”）。
（2）苹果的营养成分中的“钾、钙、铁”指的是______（填“元素”或“单质”）。
（3）多酚氧化酶的相对活性与温度的关系如图，请推测苹果褐变最快的温度范围______。
A. 10~20℃B. 20~30℃C. 30~40℃D. 40~50℃
（4）下列说法中，正确的是______（填序号）。
A. 苹果在褐变过程中多酚氧化酶质量不变
B. 苹果在褐变过程中多酚氧化酶性质一定不发生改变
C. 加工苹果时，最好加入适量的柠檬酸
（5）柠檬酸在空气中容易被氧化，最终生成水和二氧化碳。请写出柠檬酸完全氧化的化学方程式____________。
【答案】（1）化学 （2）元素
（3）C （4）AC
（5）2C6H8O7+9O2=12CO2+8H2O
【解析】
【小问1详解】
苹果加工时褐变，生成了新物质，发生了化学变化
【小问2详解】
苹果的营养成分中的“钾、钙、铁” 不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关。所以苹果的营养成分中的“钾、钙、铁”指的是元素。
【小问3详解】
褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，由图可知，在30℃~40℃时，多酚氧化酶的相对活性最强，所以苹果褐变最快的温度范围是30℃~40℃，故选C。
【小问4详解】
A. 苹果在褐变过程中多酚氧化酶起催化作用，其质量和化学性质不会发生改变，此选项正确；B. 苹果在褐变过程中多酚氧化酶的化学性质不变，物理性质可能发生改变，此选项错误；C. 柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性，所以加工苹果时，最好加入适量的柠檬酸，此选项正确。故选AC。
【小问5详解】
柠檬酸在空气中容易被氧化，最终生成水和二氧化碳。根据质量守恒定律，柠檬酸完全氧化的化学方程式为：2C6H8O7+9O2=12CO2+8H2O。
27. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，也是化学对社会发展与进步做出的巨大贡献。合成氨的流程图为：
（1）制取氢气反应：，反应前后化合价变化的元素是______（填元素符号）。
（2）写出反应生成的化学方程式_____________________。
（3）流程图中可以循环使用物质是______。（填化学式）
（4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如：控制温度在时，可将空气中与分离。根据表中物质沸点判断，要将产物与、分离开来，最适宜的温度应该控制在______。
（5）在一定条件下， A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下
若D为空气中体积分数最大的气体，则反应中C和D的化学计量数之比为______。
【答案】（1）C、H （2）
（3）N2、H2 （4）−33.35℃
（5）3:1
【解析】
【小问1详解】
反应前碳的化合价为0，氢的化合价为+1，氧元素化合价为-2，反应后碳的化合价为+4，氧的化合价为-2，氢的化合价为0，故反应前后化合价变化的元素是碳、氢；
【小问2详解】
氮气和氢气在高温高压催化剂的作用下生成氨气，化学方程式为：N2+3H22NH3；
【小问3详解】
由流程图可知，氮气和氢气既是反应物也是生成物，所以可以循环使用；
【小问4详解】
控制温度在 −195.8℃【小问5详解】
若D为空气中体积分数最大的气体，则D为氮气，由微观示意图可知，该反应是氧气和氨气一定条件下生成水和氮气，化学方程式为：，故反应中C和D的化学计量数之比为3:1。
四、实验题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28. 化学是一门以实验为基础的自然科学。根据所学知识回答以下问题：
（1）写出仪器的名称：①__________。
（2）选用装置A作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为__________。选用E装置收集，当看到__________时开始收集气体。
（3）实验室要制取并收集二氧化碳，为了保持气流稳定应选择的装置组合是__________(在A～G中选择)，若用装置Ⅰ收集二氧化碳，植物油的作用是：__________。
（4）查阅资料可知：氨气是一种密度小于空气且极易溶于水的气体，收集氨气应采用_____法。
（5）H装置可收集和储备氧气，若用水将该装置中的氧气排出，水应从______(填“m”或“n”)端通入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. 导管口有连续并均匀的气泡冒出
（3） ①. DF ②. 防止二氧化碳溶于水，与水反应
（4）向下排空气 （5）m
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称为：长颈漏斗；
【小问2详解】
装置A属于固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，应选用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；装置E属于排水法收集装置，选用E装置收集 O2，当看到导管口有连续并均匀的气泡冒出时开始收集气体；
【小问3详解】
装置D属于固液常温型发生装置，且通过分液漏斗的活塞可以控制反应速率，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，只能用向上排空气法收集二氧化碳，故实验室要制取并收集二氧化碳，为了保持气流稳定应选择的装置组合是DF；若用装置Ⅰ收集二氧化碳，植物油的作用是：防止二氧化碳溶于水，与水反应；
【小问4详解】
氨气是一种密度小于空气且极易溶于水的气体，收集氨气应采用向下排空气法；
【小问5详解】
氧气不易溶于水，密度比水小，H装置可收集和储备氧气，若用水将该装置中的氧气排出，水应从m端通入。
29. 中国是最早冶炼和使用金属铜的国家之一，某化学兴趣小组对铜的制备和性质等开展了项目式学习。
探究一：铜的制备
（1）古代炼铜有“湿法炼铜”和“火法炼铜”。
①火法炼铜：古代人们就发现了在翠绿色的孔雀石[主要成分为]上燃烧木炭会有红色的铜生成，该过程通过两步反应生成Cu。
第一步：受热分解得到
第二步：
②湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾与铁金，久之亦化为铜”。胆矾溶于水可得硫酸铜溶液，请写出“铁金化为铜”发生反应的化学方程式：__________。
探究二：铜的化学性质
（2）铜在潮湿的空气中会生锈，产生铜锈[主要成分为]。为探究铜生锈的条件，某实验小组设计了以下实验。
【查阅资料】
①的化学性质与和混合物的性质相似。
②的化学性质和相似。
【提出猜想】铜生锈可能与空气中的、、有关。
【进行实验】实验小组的同学取形状大小均相同的铜片，打磨光亮。设计了如下4个实验并持续观察。
说明：所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；固体干燥剂只吸收水分，不吸收和。
①为探究铜生锈是否与有关，实验D试管中所加的物质除了金属Cu和干燥剂外，还有_____。
②工业上常用稀盐酸浸泡法除去铜锈，其原理是：__________。(用化学方程式表示)
探究三：探究碱式碳酸铜受热的变化
（3）果果设计了如图装置(夹持仪器已略去)，用于探究铜锈的分解产物。
【查阅资料】无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝，实验室里常用于检验水的存在。
【实验过程】①检查整套装置的气密性良好。②按图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，U形管中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水__________
【实验分析】
①根据现象可知，碱式碳酸铜受热可分解，分解产物有、、__________。
②装置乙、丙位置不能互换的理由是__________。
【答案】（1）
（2） ①. O2和 CO2 ②.
（3） ①. 变浑浊
②. 水##H2O ③. 若颠倒，澄清石灰水中会带出水蒸气，影响产物中水的检验
【解析】
【小问1详解】
“铁金化为铜”即为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发生反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①为探究铜生锈是否与H2O有关，应控制单一变量，D试管中，干燥剂可以吸水，可以除去水，即变量是水，故实验D试管中所加的物质除了金属Cu和干燥剂外，还有O2和CO2；通过A、D实验对比可得出铜生锈需要水；
②工业上常用稀盐酸浸泡法除去铜锈，铜锈的化学性质与 Cu(OH)2 和 CuCO3 混合物的性质相似，故铜锈与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，该反应的方程式为：；
【小问3详解】
[实验过程]
①检查整套装置的气密性良好；
②根据下面的实验结论中，碱式碳酸铜加热分解生成了二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以按图示加入样品和试剂，加热一段时间后，可观察到试管中固体变黑，U形管中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊；
[实验分析]
①根据无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝，实验室里常用于检验水的存在，以及实验现象可知，碱式碳酸铜受热可分解，分解产物有 CO2 、 CuO 、H2O；
②装置乙、丙的位置不能互换，理由是若颠倒，澄清石灰水中会带出水蒸气，影响产物中水的检验。
五、计算题（6分）
30. 某兴趣小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下（杂质不溶于水也不和稀盐酸反应）：
请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为_____g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数？
【答案】（1）8.8
（2）设100g稀盐酸中溶质的质量为x。
x=14.6g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：=14.6%。
【解析】
【详解】（1）石灰石中碳酸钙的与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g。
（2）见答案。
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。选项
实验目的
实验操作
A
除去中含有的少量CO
点燃
B
区分纯铁和钢
互相刻画，有划痕的是铁
C
除去溶液中的
加入过量锌粉，过滤
D
分离氯化钠中混有的少量沙子
溶解、过滤、蒸发、结晶
物质
沸点
编号
A
B
C
D
实验
现象
铜丝表面出现铜锈
无明显现象
无明显现象
无明显现象
注意：
1．答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1. 党的二十大会议再次提出实现“低碳生活、高质量发展”长远发展目标。下列做法符合主题的是
A. 教科书循环使用B. 推广使用一次性木筷C. 露天焚烧垃圾D. 大规模开采可燃冰
【答案】A
【解析】
【详解】A、教科书循环使用，可以减少树木的砍伐，而森林通过光合作用能增加二氧化碳的吸收，故选项做法与主题相符；
B、推广使用一次性木筷，需要砍伐大量树木，减少了二氧化碳的吸收，会增加空气中二氧化碳的含量，故选项做法与主题不相符；
C、露天焚烧垃圾，会产生二氧化碳和有害气体，不利于保护环境，故选项做法与主题不相符；
D、大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，燃烧生成大量的二氧化碳，故选项做法与主题不相符。
故选A。
2. 空气的以下成分中，体积分数最小的是
A. 稀有气体B. 氧气C. 二氧化碳D. 氮气
【答案】C
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故体积分数最小的是二氧化碳。
故选C。
3. 为了践行“美丽中国”的理念，开发和使用新能源势在必行。下列能源属于新能源的是您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高A. 煤B. 石油C. 太阳能D. 天然气
【答案】C
【解析】
【详解】煤、石油、天然气属于化石燃料，属于传统能源，太阳能属于新能源。故选C。
4. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作错误的是
A 检查气密性B. 加二氧化锰
C. 加过氧化氢溶液D. 检验氧气
【答案】C
【解析】
【分析】A、根据检查气密性的方法进行分析判断；B、根据固体药品的取用方法进行分析判断；C、根据液体药品的取用方法进行分析判断；D、根据检验氧气的方法进行分析判断。
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故A选项图中所示操作正确，不符合题意；
B、取用粉末状药品，试管先横放，然后用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故B选项图中所示操作正确，不符合题意；
C、 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故B选项图中所示操作错误，符合题意；
D、检验氧气时，应将带火星的木条伸入在集气瓶内，若木条复燃，则该气体为氧气，故D选项图中所示操作正确，不符合题意。
故选C。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5. 下列净化水的操作中，单一操作净化程度最高的是
A. 沉淀B. 蒸馏C. 吸附D. 消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A、通过沉淀主要除去难溶性的杂质，不能除去可溶性的杂质，净化程度不高；
B、通过蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高；
C、吸附可以除去色素和异味，不能除去可溶性离子，净化程度不是最高；
D、消毒杀死水中的一些病原微生物，净化程度不是最高的。
故选B。
6. 把少量下列物质加入到水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 植物油
【答案】D
【解析】
【详解】A、蔗糖加入水中能形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项不符合题意；
B、酒精加入水中能形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项不符合题意；
C、氯化钠加入水中能形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项不符合题意；
D、植物油难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项符合题意。
故选D。
7. 垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是
A. 玻璃瓶B. 废纸箱C. 塑料袋D. 易拉罐
【答案】D
【解析】
【分析】金属材料包括金属以及它们的合金
【详解】A、玻璃瓶是玻璃制成，不属于金属材料，选项不符合题意；
B、废纸箱是纸制成的，不属于金属材料，选项不符合题意；
C、塑料袋是塑料制成，不属于金属材料，选项不符合题意；
D、易拉罐是金属铁或是铝的合金制成，属于金属材料，故选：D。
8. 下列物质中，能由金属和稀盐酸反应直接制取的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成氯化亚铁，正确；
B、银排在氢的后面，不能与酸反应，错误；
C、铜排在氢的后面，不能与酸反应，错误；
D、汞排在氢的后面，不能与酸反应，错误。
故选A。
9. 智能燃气灶在发生干烧时会自动关闭燃气阀门，其灭火原理为
A. 隔离可燃物B. 隔绝空气C. 降低温度D. 降低燃气的着火点
【答案】A
【解析】
【分析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点、与空气（氧气）接触，三者缺一不可，破坏其中任意一个条件，都可以达到灭火的效果。
【详解】A、关闭燃气阀门，阻断燃气（可燃物）供给，没有可燃物，就无法燃烧，A正确；
B、关闭燃气阀门，空气依然存，没有被隔绝，B错误；
C、关闭燃气阀门，没有改变周围的温度，C错误；
D、着火点是可燃物的固有属性，通常情况下是固定的，D错误。
故选A。
10. 如图是关于铝元素的相关信息，下列说法正确的是
A. 元素符号为ALB. 属于非金属元素
C. 在地壳中的含量最多D. 质子数为13
【答案】D
【解析】
【详解】A. 元素符号中如果有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写，铝的元素符号为Al，此选项错误；
B. 铝带“钅”字旁，属于金属元素，此选项错误；
C. 地壳中元素含量最多的是氧元素，此选项错误；
D. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，原子序数在数值上等于原子内的质子数，由元素周期表信息可知，铝的原子序数为13，所以铝原子的质子数为13，此选项正确。
故选D。
11. 如图为“测定空气里氧气含量”的实验装置。下列说法正确的是
A. 实验中的红磷可以换成木炭
B. 红磷熄灭后，应立即打开弹簧夹
C. 红磷熄灭后，集气瓶内气体只剩氮气
D. 红磷的量不足会导致测定结果偏小
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量；故A错误；
B、红磷熄灭后，不能立即打开止水夹，以防止此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，测定结果偏小；故B错误；
C、红磷燃烧消耗氧气，空气中除了氧气外，还含有氮气、稀有气体等；故C错误；
D、红磷量不足，不能完全消耗完瓶内氧气，测定结果偏小；故D正确。
故选D。
12. 如图是木炭还原氧化铜的实验装置。下列有关该实验的说法错误的是
A. 黑色的氧化铜逐渐变红
B. 先装入药品再检查装置气密性
C. 网罩的作用是集中火焰并提高温度
D. 实验结束先移出导管再熄灭酒精灯
【答案】B
【解析】
【详解】A.木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，可观察到黑色的氧化铜逐渐变红，故A正确；
B.应先检查装置气密性后装入药品，故B错误；
C.木炭还原氧化铜的实验反应条件为高温，给酒精灯加网罩，作用是集中火焰并提高温度，故C正确；
D.实验结束后，应先将导管从澄清石灰水中移出，再停止加热，以防试管中的石灰水倒流，炸裂热的试管，故D正确。
故选：B。
13. 下列有关实验现象描述正确的是
A. 锌与稀硫酸反应，产生气泡，无色溶液变为浅绿色
B. 红磷燃烧产生大量白色烟雾
C. 金属镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、锌与稀硫酸反应，产生气泡，溶液仍为无色，故选项错误；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项错误；
C、金属镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，生成氧化镁属于实验结论而不是实验现象，描述实验现象时不能出现物质的名称，故选项错误；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项正确；
故选：D。
14. 锰元素在不同物质中可显示不同的化合价。以下物质中锰元素化合价为+2的是
A. MnCl2B. MnO2C. KMnO4D. K2MnO4
【答案】A
【解析】
【分析】化合物中化合价的正负代数和为0。
【详解】A、氯素显-1，设锰元素的化合价为x，MnCl2中锰元素的化合价为：x+（-1）×2=0，x=+2，故A正确；
B、氧元素显-2，设锰元素的化合价为x，MnO2中锰元素的化合价为：x+（-2）×2=0，x=+4，故B错误；
C、钾元素显+1，氧元素显-2，设锰元素的化合价为x，KMnO4中锰元素的化合价为：（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7，故C错误；
D、钾元素显+1，氧元素显-2，设锰元素的化合价为x，K2MnO4中锰元素的化合价为：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故D错误；
故选A。
15. 下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A. 臭氧、氧化铁、生石灰B. 液氮、氯酸钾、石灰石
C. 水银、冰水混合物、稀盐酸D. 金刚石、氢氧化钙、医用酒精
【答案】C
【解析】
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，据此判断。
【详解】A、臭氧是氧单质，氧化铁是铁元素和氧元素组成的氧化物，生石灰即氧化钙属于钙元素和氧元素组成的氧化物，选项不符合题意；
B、液氮即氮单质，氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素组成的化合物但不属于氧化物，石灰石含有多种物质属于混合物，选项不符合题意；
C、水银即金属汞属于单质，冰水混合物即水是由氢元素和氧元素组成的氧化物，稀盐酸含多种物质属于混合物，选项符合题意；
D、金刚石是碳单质，氢氧化钙是由钙元素、氢元素和氧元素组成的化合物，但不是氧化物，医用酒精含有水和酒精属于混合物，选项不符合题意；
故选：C
16. “劳动创造幸福，实干成就伟业”下列对劳动项目所涉及的化学知识解释不正确的是
A. 明矾净水：主要起杀菌消毒作用
B. 沸水结垢：硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物
C. 水墨字画：碳常温下化学性质稳定
D. 干冰降雨：干冰升华吸热，使水蒸气液化
【答案】A
【解析】
【详解】A、明矾净水，主要利用明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，但不能起到杀菌消毒的作用，故选项解释不正确；
B、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，故选项解释正确；
C、墨的主要成分是炭黑，在常温下化学性质稳定，因此用墨书写或绘制的字画能长期保存，故选项解释正确；
D、干冰升华吸热，使周围的温度降低，空气中的水蒸气液化，可用干冰进行人工降雨，故选项解释正确。
故选A。
17. 某无色气体可能由中的一种或几种组成。在足量的氧气中点燃该气体，然后在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾：将烧杯迅速倒转，加入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。则该气体的成分不可能是
A. 和B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】根据质量守恒定律：反应前后元素的种类不变可知，将该气体点燃后，罩上干而冷的烧杯，发现烧杯内壁出现水珠，说明可燃物中有氢元素，将烧杯迅速倒转过来，加入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明可燃物中有碳元素，因此不可能只有一氧化碳，故选D。
18. 学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法不正确的是
A. 变化与守恒：蜡烛燃烧时能看到有黑烟，证明石蜡中含有碳元素
B. 宏观与微观：金刚石和石墨的物理性质不同，原因是碳原子的排列方式不同
C. 分析与推理：单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
D. 实验与探究：向2支试管中加入相同体积相同浓度的溶液，再向其中1支加入少量，可探究能否加快的分解
【答案】C
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧时，能看到黑烟，说明有碳生成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含碳元素，故说明石蜡中含有碳元素，不符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，符合题意；
D、向2支试管中加入相同体积相同浓度的 H2O2 溶液，再向其中1支加入少量 MnO2 ，加入二氧化锰的产生大量气泡，不加二氧化锰的无明显现象，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解，不符合题意。
故选C。
19. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、除去CO2中混有少量的CO，不能用点燃的方法，因为当有大量二氧化碳存在时，一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，不能达到实验目的，故符合题意；
B、钢是铁碳的合金，硬度比铁大，互相刻画，有划痕的是铁，能达到实验目的，故不符合题意；
C、除去ZnSO4溶液中混有的FeSO4，加过量的锌粉，锌粉会将FeSO4中的铁单质置换出来，同时生成硫酸锌，再过滤可得到硫酸锌溶液，能达到实验目的，故不符合题意；
D、氯化钠固体溶于水，而沙子不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发、结晶，可以分离氯化钠和沙子，能达到实验目的，故不符合题意；
故选A。
20. 下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是
A. 盛有空气的密闭容器中点燃过量的红磷
B. 两份质量相同的氯酸钾在有无情况下产生的对比
C. 将水通电一段时间后产生气体的质量
D. 在等质量的铁粉和锌粉中加入过量的稀硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A.红磷燃烧放出热量，导致密闭容器内气体膨胀，压强开始增大，红磷燃烧消耗氧气，温度恢复至室温过程，压强减小，反应停止，密闭容器内有氮气、稀有气体等，压强不能为零，故A错误；
B.催化剂会加快氯酸钾的反应速率，不会改变产生氧气量的多少，加催化剂和不加催化剂放出的氧气的质量相等，只是反应时间不同，有催化剂反应时间短，故B错误；
C.电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，故C错误；
D.在等质量的铁粉和锌粉中加入过量的稀硫酸，锌的金属活动性大于铁，在相等时间内生成氢气的速率快，质量大，根据方程式、可知，铁的相对原子质量比锌小，等质量的锌和铁完全反应，铁生成的氢气多，故D正确。
故选：D。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21. 用化学用语填空。
（1）氦气______。
（2）2个氮分子______。
（3）铵根离子______。
（4）5个硫原子______。
（5）硫酸锌______。
【答案】21. He 22. 2N2
23.
24. 5S 25. ZnSO4
【解析】
【小问1详解】
氦气属于稀有气体单质，是由原子直接构成的，用元素符号表示该物质，故氦气的化学式为：He；
【小问2详解】
氮气是由分子构成的，用氮气的化学式表示该分子，表示多个分子就在其化学式前加上相应的数字，故2个氮分子表示为：2N2；
【小问3详解】
铵根离子带一个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故铵根离子表示为：
【小问4详解】
原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．如：5个硫原子可表示为：5S；
【小问5详解】
硫酸锌中锌元素的化合价为+2价，硫酸根的化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，硫酸锌表示为：ZnSO4。
22. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
A．铜 B．食盐 C．氧气 D．活性炭 E．生石灰
（1）可用供给呼吸的是______。
（2）常用作导线的是______。
（3）可用作吸附剂的是______。
（4）可用调味品的是______。
（5）可用作食品干燥剂的是______。
【答案】22. C 23. A 24. D 25. B 26. E
【解析】
小问1详解】
氧气可供给呼吸，故填C。
【小问2详解】
铜具有导电性，常用作导线，故填A。
【小问3详解】
活性炭具有吸附性，可作吸附剂，故填D。
【小问4详解】
食盐的主要成分为氯化钠，为常用的调味品，故填B。
【小问5详解】
生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应，可作食品干燥剂，故填E。
23. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料主要包括______、石油和天然气；
（2）南宁市的很多家庭已经使用天然气作燃料，通常需要压缩体积进行运输，请从微观角度的观点解释天然气体积能被压缩的原因______。
（3）输送天然气的金属管道外壁通常会涂上油漆，请你从金属防锈角度解释原因______。管道中会加装高密金属网可以通过______（填一种实验操作）的原理将固体杂质和气体分离。
（4）使用天然气时通常会装报警器，应安装在______。（填“上方”或“下方”）
【答案】23. 煤 24. 压缩后分子间的间隔变小
25. ①. 隔绝氧气和水 ②. 过滤
26. 上方
【解析】
【小问1详解】
化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
【小问2详解】
分子之间有间隔，天然气被压缩后体积减小，是因为压缩后分子间的间隔变小；
【小问3详解】
输送天然气的金属管道是铁制管道，铁生锈是与氧气、水共同作用，涂上油漆能隔绝氧气和水，防止铁生锈；将固体杂质和气体分离是过滤操作；
【小问4详解】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度小于空气，泄露后甲烷聚集在上方，故将报警器安装在上方。
24. 如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）图中，P点表示的含义是___________。
（2）t1℃时，把50g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，所得溶液的质量为______g。
（3）除去a中含有的少量的c，可采用___________法提纯a。
（4）t3℃时，将等质量的a、b、c饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量由大到小的关系为___________ 。
（5）如图2所示，加入试剂A后，观察到试管中溶液变浑浊，则试剂A可能是___________ 。
【答案】（1）t1℃时，ac溶解度相等且均为20g
（2）240 （3）降温结晶
（4）a>b>c （5）浓硫酸
【解析】
【小问1详解】
P点表示的含义是t1℃时，ac溶解度相等且均为20g；
【小问2详解】
t1℃时，a溶解度为20g，把50g物质a加入到200g水中充分搅拌，最多溶解40g溶质，所得溶液的质量为240g。
【小问3详解】
a溶解度受温度影响较大，除去a中含有的少量的c，可采用降温结晶法提纯a。
【小问4详解】
t3℃时，将等质量的a、b、c饱和溶液降温到t1℃，ab溶解度减小且a溶解度受温度影响较大，则析出晶体a大于b；降温后c溶解度变大，不析出晶体；故析出晶体的质量由大到小的关系为a>b>c；
【小问5详解】
氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，加入试剂A后，观察到试管中溶液变浑浊，则说明温度升高，A溶于水放出大量的热，则试剂A可能是浓硫酸。
25. 研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______（用化学方程式表示）。
（2）甲、乙为初中常见金属。将等质量甲、乙两种金属片分别放到等质量相同浓度的足量稀盐酸中，甲、乙在生成物中均显+2价，生成氢气质量随反应时间的变化如图。
①相对原子质量：甲______乙（填“>”“=”或“<”，下同）；
②消耗盐酸的质量：甲______乙；
③所得溶液质量：甲______乙。
（3）向含有和的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是______（填序号）。
A. 滤渣中一定含Ag
B. 若滤渣中只含一种金属，则滤液中一定只含两种金属离子
C. 若滤液呈蓝色，则滤液中一定不含
D. 若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中只含一种金属离子
【答案】25.
26. ①. ＜ ②. ＞ ③. ＜ 27. AD
【解析】
【小问1详解】
金属铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止金属铝进一步被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能，反应的化学方程式为：，故填：。
【小问2详解】
①由于足量的稀盐酸中加入甲乙的质量相等，甲产生的氢气比乙多，说明甲的相对原子质量比乙小，故填：＜。
②由于甲产生的氢气比乙多，则甲消耗盐酸的质量比乙多，故填：＞。
③等质量的甲、乙两种金属片分别放到等质量相同浓度的足量稀盐酸中，甲产生的氢气比乙多，则所得溶液质量甲比乙小，故填：＜。
【小问3详解】
A、向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含Ag，故A符合题意；
B、若滤渣中只含一种金属，则该金属为银，此时滤液中含有生成的硝酸锌，没有反应的硝酸铜，可能含有剩余的硝酸银，则滤液中不一定只含两种金属离子，故B不符合题意；
C、若滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全反应，滤液中可能含有硝酸银，故C不符合题意；
D、铜、银与稀盐酸不反应，若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有锌，则滤液中只含有硝酸锌，即滤液中只含一种金属离子，故D符合题意。
故填：AD。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26. 苹果的营养成分中含有较多的“钾、钙、铁”，但苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。依据文章内容，回答下列问题：
（1）苹果加工时褐变，发生了______变化（填“物理”或“化学”）。
（2）苹果的营养成分中的“钾、钙、铁”指的是______（填“元素”或“单质”）。
（3）多酚氧化酶的相对活性与温度的关系如图，请推测苹果褐变最快的温度范围______。
A. 10~20℃B. 20~30℃C. 30~40℃D. 40~50℃
（4）下列说法中，正确的是______（填序号）。
A. 苹果在褐变过程中多酚氧化酶质量不变
B. 苹果在褐变过程中多酚氧化酶性质一定不发生改变
C. 加工苹果时，最好加入适量的柠檬酸
（5）柠檬酸在空气中容易被氧化，最终生成水和二氧化碳。请写出柠檬酸完全氧化的化学方程式____________。
【答案】（1）化学 （2）元素
（3）C （4）AC
（5）2C6H8O7+9O2=12CO2+8H2O
【解析】
【小问1详解】
苹果加工时褐变，生成了新物质，发生了化学变化
【小问2详解】
苹果的营养成分中的“钾、钙、铁” 不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关。所以苹果的营养成分中的“钾、钙、铁”指的是元素。
【小问3详解】
褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，由图可知，在30℃~40℃时，多酚氧化酶的相对活性最强，所以苹果褐变最快的温度范围是30℃~40℃，故选C。
【小问4详解】
A. 苹果在褐变过程中多酚氧化酶起催化作用，其质量和化学性质不会发生改变，此选项正确；B. 苹果在褐变过程中多酚氧化酶的化学性质不变，物理性质可能发生改变，此选项错误；C. 柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性，所以加工苹果时，最好加入适量的柠檬酸，此选项正确。故选AC。
【小问5详解】
柠檬酸在空气中容易被氧化，最终生成水和二氧化碳。根据质量守恒定律，柠檬酸完全氧化的化学方程式为：2C6H8O7+9O2=12CO2+8H2O。
27. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，也是化学对社会发展与进步做出的巨大贡献。合成氨的流程图为：
（1）制取氢气反应：，反应前后化合价变化的元素是______（填元素符号）。
（2）写出反应生成的化学方程式_____________________。
（3）流程图中可以循环使用物质是______。（填化学式）
（4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如：控制温度在时，可将空气中与分离。根据表中物质沸点判断，要将产物与、分离开来，最适宜的温度应该控制在______。
（5）在一定条件下， A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下
若D为空气中体积分数最大的气体，则反应中C和D的化学计量数之比为______。
【答案】（1）C、H （2）
（3）N2、H2 （4）−33.35℃
（5）3:1
【解析】
【小问1详解】
反应前碳的化合价为0，氢的化合价为+1，氧元素化合价为-2，反应后碳的化合价为+4，氧的化合价为-2，氢的化合价为0，故反应前后化合价变化的元素是碳、氢；
【小问2详解】
氮气和氢气在高温高压催化剂的作用下生成氨气，化学方程式为：N2+3H22NH3；
【小问3详解】
由流程图可知，氮气和氢气既是反应物也是生成物，所以可以循环使用；
【小问4详解】
控制温度在 −195.8℃
若D为空气中体积分数最大的气体，则D为氮气，由微观示意图可知，该反应是氧气和氨气一定条件下生成水和氮气，化学方程式为：，故反应中C和D的化学计量数之比为3:1。
四、实验题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28. 化学是一门以实验为基础的自然科学。根据所学知识回答以下问题：
（1）写出仪器的名称：①__________。
（2）选用装置A作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为__________。选用E装置收集，当看到__________时开始收集气体。
（3）实验室要制取并收集二氧化碳，为了保持气流稳定应选择的装置组合是__________(在A～G中选择)，若用装置Ⅰ收集二氧化碳，植物油的作用是：__________。
（4）查阅资料可知：氨气是一种密度小于空气且极易溶于水的气体，收集氨气应采用_____法。
（5）H装置可收集和储备氧气，若用水将该装置中的氧气排出，水应从______(填“m”或“n”)端通入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. 导管口有连续并均匀的气泡冒出
（3） ①. DF ②. 防止二氧化碳溶于水，与水反应
（4）向下排空气 （5）m
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称为：长颈漏斗；
【小问2详解】
装置A属于固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，应选用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；装置E属于排水法收集装置，选用E装置收集 O2，当看到导管口有连续并均匀的气泡冒出时开始收集气体；
【小问3详解】
装置D属于固液常温型发生装置，且通过分液漏斗的活塞可以控制反应速率，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，只能用向上排空气法收集二氧化碳，故实验室要制取并收集二氧化碳，为了保持气流稳定应选择的装置组合是DF；若用装置Ⅰ收集二氧化碳，植物油的作用是：防止二氧化碳溶于水，与水反应；
【小问4详解】
氨气是一种密度小于空气且极易溶于水的气体，收集氨气应采用向下排空气法；
【小问5详解】
氧气不易溶于水，密度比水小，H装置可收集和储备氧气，若用水将该装置中的氧气排出，水应从m端通入。
29. 中国是最早冶炼和使用金属铜的国家之一，某化学兴趣小组对铜的制备和性质等开展了项目式学习。
探究一：铜的制备
（1）古代炼铜有“湿法炼铜”和“火法炼铜”。
①火法炼铜：古代人们就发现了在翠绿色的孔雀石[主要成分为]上燃烧木炭会有红色的铜生成，该过程通过两步反应生成Cu。
第一步：受热分解得到
第二步：
②湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾与铁金，久之亦化为铜”。胆矾溶于水可得硫酸铜溶液，请写出“铁金化为铜”发生反应的化学方程式：__________。
探究二：铜的化学性质
（2）铜在潮湿的空气中会生锈，产生铜锈[主要成分为]。为探究铜生锈的条件，某实验小组设计了以下实验。
【查阅资料】
①的化学性质与和混合物的性质相似。
②的化学性质和相似。
【提出猜想】铜生锈可能与空气中的、、有关。
【进行实验】实验小组的同学取形状大小均相同的铜片，打磨光亮。设计了如下4个实验并持续观察。
说明：所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；固体干燥剂只吸收水分，不吸收和。
①为探究铜生锈是否与有关，实验D试管中所加的物质除了金属Cu和干燥剂外，还有_____。
②工业上常用稀盐酸浸泡法除去铜锈，其原理是：__________。(用化学方程式表示)
探究三：探究碱式碳酸铜受热的变化
（3）果果设计了如图装置(夹持仪器已略去)，用于探究铜锈的分解产物。
【查阅资料】无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝，实验室里常用于检验水的存在。
【实验过程】①检查整套装置的气密性良好。②按图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，U形管中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水__________
【实验分析】
①根据现象可知，碱式碳酸铜受热可分解，分解产物有、、__________。
②装置乙、丙位置不能互换的理由是__________。
【答案】（1）
（2） ①. O2和 CO2 ②.
（3） ①. 变浑浊
②. 水##H2O ③. 若颠倒，澄清石灰水中会带出水蒸气，影响产物中水的检验
【解析】
【小问1详解】
“铁金化为铜”即为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发生反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①为探究铜生锈是否与H2O有关，应控制单一变量，D试管中，干燥剂可以吸水，可以除去水，即变量是水，故实验D试管中所加的物质除了金属Cu和干燥剂外，还有O2和CO2；通过A、D实验对比可得出铜生锈需要水；
②工业上常用稀盐酸浸泡法除去铜锈，铜锈的化学性质与 Cu(OH)2 和 CuCO3 混合物的性质相似，故铜锈与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，该反应的方程式为：；
【小问3详解】
[实验过程]
①检查整套装置的气密性良好；
②根据下面的实验结论中，碱式碳酸铜加热分解生成了二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以按图示加入样品和试剂，加热一段时间后，可观察到试管中固体变黑，U形管中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊；
[实验分析]
①根据无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝，实验室里常用于检验水的存在，以及实验现象可知，碱式碳酸铜受热可分解，分解产物有 CO2 、 CuO 、H2O；
②装置乙、丙的位置不能互换，理由是若颠倒，澄清石灰水中会带出水蒸气，影响产物中水的检验。
五、计算题（6分）
30. 某兴趣小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下（杂质不溶于水也不和稀盐酸反应）：
请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为_____g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数？
【答案】（1）8.8
（2）设100g稀盐酸中溶质的质量为x。
x=14.6g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：=14.6%。
【解析】
【详解】（1）石灰石中碳酸钙的与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g。
（2）见答案。
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。选项
实验目的
实验操作
A
除去中含有的少量CO
点燃
B
区分纯铁和钢
互相刻画，有划痕的是铁
C
除去溶液中的
加入过量锌粉，过滤
D
分离氯化钠中混有的少量沙子
溶解、过滤、蒸发、结晶
物质
沸点
编号
A
B
C
D
实验
现象
铜丝表面出现铜锈
无明显现象
无明显现象
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