122，广西南宁市三美学校、第三中学2023-2024学年九年级下学期开学学情调研化学试题

这是一份122，广西南宁市三美学校、第三中学2023-2024学年九年级下学期开学学情调研化学试题，共21页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是， 下列物质由离子构成的是， 下列关于氧气的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：90分钟 分值：100分）
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、学校、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第I卷（选择题共40分）
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1. 小辉同学归纳的不属于化学研究范畴的是
A. 药物分子结构B. 陨石元素组成
C. AI智能程序D. 化肥高效合成
【答案】C
【解析】
【分析】化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等。
【详解】A、由分析可知，药物分子结构属于化学研究的范畴，不符合题意；
B、由分析可知，陨石的元素组成属于化学研究的范畴，不符合题意；
C、由分析可知，AI智能程序不属于化学研究的范畴，符合题意；
D、由分析可知，化肥高效合成属于化学研究的范畴，不符合题意；
故选C。
2. “天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是
A. 海水晒盐B. 粮食酿酒C. 烧石成灰D. 烧窑制砖
【答案】A
【解析】
【详解】A、海水晒盐该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、粮食酿酒该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、烧石成灰该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、烧窑制砖该过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故选A。
3. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 倾倒液体B. 取固体药品
C. 点燃酒精灯D. 向试管中滴加液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞没有倒放桌面上，可能会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误；
B、取用块状固体药品时，先将试管横放，用摄子夹取块状固体放到管口，再把试管慢慢竖起，故B错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故C错误；
D、向试管内滴加药品时，应将胶头滴管垂悬在试管的上方，不能伸入试管内，更不能接触试管内壁，防止污染试剂，故D正确。
故选D。
4. 空气是一种宝贵的资源，其中含量最多且可用于食品防腐的成分是
A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气含量最多，化学性质不活泼，可以用来作保护气，故A符合题意；
B、氧气含量位居次位，可以用来供给呼吸，故B不符合题意；
C、稀有气体化学性质不活泼，但含量较少，故C不符合题意；
D、二氧化碳不支持燃烧，可以用作灭火，故D不符合题意。
故选A。
5. 下列物质由离子构成的是
A. 金刚石B. 氯化钠C. 氢气D. 水
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项A不符合题意；
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项B符合题意；
C、氢气属于气态非金属单质，氢气是由氢分子构成的，故选项C不符合题意；
D、水属于液态非金属单质，水是由水分子构成的，故选项D不符合题意；
故选：B。
6. 生活中用到的漂白液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为
A. +1B. +3C. +5D. +7
【答案】A
【解析】
【详解】次氯酸钠（NaClO）中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为－2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可求出次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价。
综上所述：选择A。
7. 下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A. 氧气具有可燃性，可以支持燃烧
B. 工业上利用分离液态空气的方法制取氧气
C. 水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水
D. 氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，可以支持燃烧，不具有可燃性，故A说法不正确；
B、空气中含有大量的氧气，工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，故B说法正确；
C、水生动物能在水中生存是因为水中溶有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，事实上氧气是难溶于水的，故C说法不正确；
D、氧气的化学性质很活泼，常温下能与多种物质发生化学反应，但不能与所有物质反应，故D说法不正确。
故选B。
8. .“神舟六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在反应前后都不变。则NiFe2O4在该反应中是
A. 反应物B. 生成物C. 催化剂D. 消毒剂
【答案】C
【解析】
【详解】由题意可知NiFe2O4促进了反应的发生，但反应前后的质量和化学性质都不变，符合催化剂的定义，属于催化剂。故选C。
9. 下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】从宏观角度：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；从微观角度：纯净物由一种分子构成，混合物由多种分子构成，据此分析。
【详解】A、其中含有一种分子，是纯净物，选项错误；
B、其中含有一种分子，是纯净物，选项错误；
C、其中含有三种分子，是混合物，选项正确；
D、其中含有一种分子，是纯净物，选项错误。
故选：C。
10. 书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，主要原因是
A. 碳是黑色的B. 碳粉末细小
C. 碳不溶于水D. 常温下碳化学性质稳定
【答案】D
【解析】
【详解】在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水笔，是因为碳素墨水中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，能长时间保存。
故选D。
11. “见著知微”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、湿衣服晾在阳光下干得快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈，该选项解释正确；
B、金属的原子间隔小很难被压缩，故该选项解释错误；
C、稀盐酸与稀硫酸化学性质相似是溶液中都含有氢离子，该选项解释正确；
D、同种分子性质相同，不同种分子性质不同，醋是酸的，糖是甜的是构成两种的分子不同，该选项解释正确。
故选B。
12. 下列现象描述错误的是
A. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红
B. 硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，产生刺激性气味气体
C. 向放有少量铜片的试管中加入稀硫酸，有气泡产生
D. 镁条在空气中点燃后，发出耀眼白光，生成白色固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，酚酞溶液遇碱变红色，溶液变红，现象描述正确；
B、硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，产生刺激性气味气体，现象描述正确；
C、向放有少量铜片的试管中加入稀硫酸，依据金属活动性顺序可知：铜的金属活动性比氢弱，没有气泡生成，现象描述错误；
D、镁条在空气中点燃后，发出耀眼白光，生成白色固体，现象描述正确；
答案：C。
13. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是
A. K2SO4B. NH4ClC. KNO3D. Ca3(PO4)2
【答案】C
【解析】
【详解】A、K2SO4中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故A不符合题意；
B、NH4Cl中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意；
C、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故C符合题意；
D、Ca3(PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故D不符合题意。
故选C。
14. 古代用“木燧”（钻木取火）的方法引燃易燃物。下列说法错误的是
A. “木燧”中的“木”是可燃物B. 钻木是机械能转化为热能的过程
C. 钻木生热改变了可燃物的着火点D. 在钻木取火的过程中，空气提供了助燃物
【答案】C
【解析】
【详解】A、“木燧”是指摩擦生热，使木柴燃烧，其中的“木”是可燃物，选项正确；
B、钻木过程中摩擦生热，机械能转化为热能，选项正确；
C、钻木生热，使木柴温度达到着火点以上，而不是改变了可燃物的着火点，选项错误；
D、在钻木取火的过程中，空气提供了氧气，氧气是助燃物，选项正确。
故选C。
15. 下列实验不能达到目的的是
A. 图1验证质量守恒定律
B. 图2测定空气中氧气的含量
C. 图3探究甲烷中是否含氢元素
D. 图4探究水是铁生锈的必要条件之一
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应在密闭容器内进行，可用于验证质量守恒定律，故A能达到目的；
B、木炭在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变，不能用于测定空气中氧气的含量，故B不能达到目的；
C、将冷而干燥的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，可观察到烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，说明甲烷中含有氢元素，故C能达到目的；
D、b中铁只与氧气接触时不生锈，a中铁和氧气、水同时接触时生锈，说明水是铁生锈的必要条件之一，故D能达到目的；
故选：B。
16. 下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是
A. Fe2O3 →FeCl2B. KMnO4 → MnO2
C. CO2 → COD. CuSO4 → Cu(OH)2
【答案】A
【解析】
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。
【详解】A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁而非氯化亚铁。错误；
B、高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。可以转化；
C、二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳。可以转化；
D、硫酸铜和可溶性碱反应生成氢氧化铜沉淀。可以转化。
故选A。
【点睛】涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。
17. 在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是：
A. Na+、Fe3+、NO、Cl-
B. Ba2+、NH、SO、OH-
C. Ag+、H+、Cl-、NO
D. H+、Na+、NO、SO
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁离子的溶液显黄色，错误；
B、铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，不共存，错误；
C、银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，不共存，错误；
D、离子中没有反应和有颜色的，正确；
故选D。
18. 如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A. 物质A的溶解度大于物质B的溶解度
B. 物质A中混有少量的B，可采用降温结晶的方法提纯A
C. t1℃时，把15gA放入50g水中充分溶解，可得到65g溶液
D. 将A、B两物质的饱和溶液从t2℃升温至t3℃时，溶质质量分数A>B
【答案】B
【解析】
【详解】A、未指明温度无法比较两个物质的溶解度，错误；
B、AB溶解度均随温度的升高而增大，A溶解度随温度变化较大，B溶解度随温度变化不大，所以物质 A 中混有少量的 B，可采用降温结晶的方法提纯 A，正确；
C、t1℃时，A的溶解度为25g，50g水最多溶解12.5gA，所以把 15gA 放入 50g 水中充分溶解，可得到50g+12.5g=62.5g溶液，错误；
D、 t2℃AB溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升温后，溶解度都增加，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍相等。错误。
故选B。
19. 证据推理是学习化学重要的思维模式，下列推理正确的是
A. 酸中都含有氢元素，则含有氢元素的物质一定为酸
B. H2O2和H2O的组成元素相同，则它们的化学性质也相同
C. Al3+、F-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒均为离子
D. 含碳元素的物质完全燃烧有CO2生成，则在氧气中燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中都含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如H2O，选项错误；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子构成不同，因此它们的化学性质不同，选项错误；
C、Al3+ 、 F− 的最外层电子数均为8，但是最外层电子数为8的微粒不一定是离子，如氖原子最外层电子数也为8，选项错误；
D、根据化学反应前后元素种类不变，含碳元素的物质完全燃烧有 CO2 生成，则某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应物氧气中只含有氧元素，由质量守恒定律可知，该物质中一定含有碳元素，选项正确。
故选D。
20. 下列图像能正确反映对应的实验操作的是
A. 稀盐酸加水稀释
B. 红磷在体积不变的密闭容器中燃烧
C. 一定质量的碳酸氢钠固体受热分解
D. 向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、向稀盐酸溶液中不断加水稀释，溶液的酸性减弱，pH增大，但溶液始终显酸性，故pH不可能大于或等于7，选项错误；
B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，选项错误；
C、碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠固体、水和二氧化碳，固体质量减少，但不会减小到0，选项错误；
D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应开始前溶液中的溶质为氢氧化钡，由于反应生成沉淀，没有新的溶质生成，故溶质质量减小到0，反应结束之后，继续滴加稀硫酸，溶质变成了硫酸，质量开始增加，选项正确。
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21. 用化学用语填空。
（1）氧元素_______。
（2）两个氢分子_______。
（3）碳酸根离子_______。
（4）3个铁原子_______。
（5）氯化钾_______。
【答案】（1）O （2）2H2
（3）
（4）3Fe （5）KCl
【解析】
【小问1详解】
书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氧元素符号为O；
【小问2详解】
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。两个氢分子表示为2H2；
【小问3详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。碳酸根离子表示为；
【小问4详解】
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3个铁原子表示为3Fe；
【小问5详解】
化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，氯化钾的化学式为KCl。
22. 化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：
①盐酸 ②Ca3（PO4）2 ③加碘食盐 ④干冰 ⑤熟石灰
请选择合适物质的序号填空：
（1）农业上常用作磷肥的是______。
（2）能有效预防大脖子病的是______。
（3）人体胃液中含有的酸是______。
（4）常用于改良酸性土壤的是______。
（5）用于人工降雨的物质是______。
【答案】22. ② 23. ③
24. ① 25. ⑤
26. ④
【解析】
【小问1详解】
农业上常用作磷肥的是Ca3（PO4）2，故填②；
【小问2详解】
人体缺碘易患甲状腺肿大（大脖子病），所以加碘食盐能为人体补充碘元素，有效预防大脖子病，故填③；
【小问3详解】
人体胃液中帮助消化的酸是盐酸，故填①；
【小问4详解】
常用于改良酸性土地壤的是熟石灰，故填⑤；
【小问5详解】
干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，故填④。
23. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）记录——古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，墨汁的主要成分为石墨，石墨和金刚石物理性质不同的原因是______。
（2）出行——明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，高铁的制作用到很多金属材料，钢和生铁都属于金属材料，二者性能不同的原因是______。
（3）净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，如今有多种多样的净水方法，在净水过程中通入氯气杀菌消毒属于______变化。
（4）取暖——古代人取暖方法主要是烤炭火，现代人取暖所用的燃料越来越清洁。比如天然气是一种广泛应用的“清洁能源”，天然气的主要成分是______（填化学式）。
（5）航天——两千年前屈原的《天问》启迪了中国人对宇宙的想象和追问，如今我国航天员在空间站可以连续生活六个月。航天员呼吸所需氧气来自水的电解，电解水时，氧气在______（填“正”或“负”）极产生。
【答案】23. 碳原子排列方式不同
24. 含碳量不同 25. 化学
26. CH4 27. 正
【解析】
【小问1详解】
石墨和金刚石都是由碳原子直接构成的，石墨是层状结构，金刚石是正八面体结构，碳原子排列方式不同导致了石墨和金刚石在物理性质上有很大差异，故填：碳原子排列方式不同；
【小问2详解】
生铁的含碳量比钢高，含碳量不同导致生铁和钢在硬度、强度等方面存在很大差异，故填：含碳量不同；
【小问3详解】
水中通入氯气，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能使细菌死亡，故填：化学变化；
【小问4详解】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH4，故填：CH4；
【小问5详解】
电解水实验，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，体积比是1:2，故填：正极；
【点睛】杀菌消毒有新物质生成属于化学变化。
24. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图中①②分别为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D为四种粒子的结构示意图。根据图中提供的信息，回答下列问题。

（1）氧元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，铝元素位于元素周期表的第______周期。
（2）原子转变为离子时，发生变化的是______（填“质子数”或“核外电子数”）。
（3）C粒子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。
（4）若D为阴离子，x的数值为______。
【答案】（1） ①. 非金属 ②. 三##3
（2）核外电子数 （3）失去
（4）8
【解析】
【小问1详解】
根据元素的中文名称的偏旁可以判断出元素的种类，氧为“气”字头，故氧元素为非金属元素；元素的周期数与其原子核外电子层数相等，铝为13号元素，原子核外电子层数为3，故属于第三周期元素。
【小问2详解】
原子得失电子后，形成离子，所以原子转变为离子时，发生变化的是核外电子数。
【小问3详解】
C粒子的最外层电子数为2，少于4，所以C粒子在化学反应中容易失去电子。
【小问4详解】
由于D粒子有第三层电子，所以第二层电子已经排满，第二层电子数最多为8，故x的值为8。
25. 为了学习金属的性质，某小组同学进行了一系列的学习。探究活动如下：
【活动】查阅资料：《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤从架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
（1）鼓入足量空气的目的是______，从而提高炉温。
【活动Ⅱ】实验探究：
为验证银、铁、铜三种金属的活动性，小明设计了如图实验（金属都过量）：

（2）试管C中发生反应的化学方程式为______。
（3）上述实验中能证明铁、铜的活动性强弱的现象是______。
【活动Ⅲ】回收金属：同学们将四个试管中的废物倒入同一个烧杯中（如图所示），得到金属粉末M。同学们为提取出金属粉末M中的银，做了如下实验：

（4）溶液X是______溶液，写出溶液Y中含有的一种溶质是______（写化学式）。
【答案】（1）使木炭充分反应
（2）
（3）试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化
（4） ①. 硝酸银##AgNO3 ②. Fe(NO3)2##Cu(NO3)2
【解析】
【小问1详解】
鼓入足量空气的目的是提供充足的氧气让木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温；
【小问2详解】
试管C中铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为；
【小问3详解】
试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化，说明铁的活动性强于氢，铜的活动性弱于氢，说明铁的活动性强于铜；
【小问4详解】
铁和铜的活动性强于银，金属都过量，说明金属粉末M中含有铁、铜和银，为提取出金属粉末M中的银，应加入硝酸银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，加入适量硝酸银溶液，可将金属粉末中的铁和铜反应完全，所以溶液Y中含有溶质Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。
三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26. 阅读下列短文，回答相关问题。
最近的刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。
白酒的主要成分是酒精（乙醇），由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。
医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。
（1）用粮食发酵酿酒属于______氧化（填“剧烈”或“缓慢”）。
（2）由图1可知酒精度数为______度时，白酒口感最醇厚。
（3）依据图2解释生活中一般选75%的酒精进行消毒的原因：______。
（4）除杀菌消毒外，酒精在实验室中还可用作燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式______。
（5）下列说法正确的是_____（填字母序号）。
A. 乙醇汽化时分子的间隔变大
B. 青少年饮酒有害健康
C. 48度的白酒中乙醇的质量分数为48%
D. 白酒的度数越大，粘度越大
【答案】（1）缓慢 （2）55.9
（3）能在较短时间杀死病毒
（4） （5）AB
【解析】
【小问1详解】
粮食发酵酿酒是粮食和氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化；
【小问2详解】
由于粘度越大口感越醇厚，而由图1可知，酒精度数为55.9度时，粘度最大，则口感最醇厚；
【小问3详解】
依据图 2知，当酒精的浓度为 75%时，病毒的致死时间最短，即能在较短时间杀死病毒，所以生活中一般选75%的酒精进行消毒；
【小问4详解】
酒精燃生成二氧化碳和水，方程式为：；
【小问5详解】
A、分子间有间隔，液体间隔小，气体间隔大，乙醇汽化时，分子的间隔变大 ，故A说法正确；
B、青少年饮酒会损害肝功能，有害健康，故B说法正确；
C、当白酒的度数在时，白酒的度数越大，粘度越大；当白酒的度数＞55.9℃时，白酒的度数越大，粘度越小，故C说法错误；
D、48 度白酒，是指该白酒中溶质的体积分数为 48%，故D错误；
故选：AB。
27. 硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精：铜离子完全沉淀的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆（CuSO4·5H2O）和副产物石膏（CuSO4·2H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表。
请回答下列问题：
（1）操作I最后温度应该控制在______℃左右。
（2）已知红褐色滤渣为Fe（OH）3，则石灰浆调pH大约要调节到_____（填字母序号）。
A. 2B. 5C. 7D. 10
（3）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式为______。
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是______。
【答案】（1）100 （2）A
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（4） ①. 降温结晶 ②. 硫酸铜是易溶于水而不易溶于酒精
【解析】
【分析】题目给出的流程中间过程得到了石膏，最后得到的是产品，而本流程对应的产品是胆矾而不是氢氧化铁，所以先沉淀掉的是氢氧化铁，后得到石膏，最后得到的胆矾。
【小问1详解】
操作I控制的温度应该是让石膏的溶解度最小，而胆矾的溶解度达到最大，这样得到的胆矾才会纯度最高，根据给出的温度和溶解度的关系，操作I最后温度应该控制在 100℃左右；
【小问2详解】
由于最后才能得到胆矾，所以在调节pH的时候目的是沉淀掉铁离子，所以根据给出的“铁离子完全沉淀的pH是2左右”，可知石灰浆调pH大约要调节到2，故选A；
【小问3详解】
含铁的废铜中只有铁能够和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
【小问4详解】
操作II是为了得到胆矾，此过程应该是蒸发浓缩，由于其溶解度受温度影响较大，所以要降温结晶；在洗涤晶体时要根据题干给出的“硫酸铜是易溶于水而不易溶于酒精”进行。
四、实验探究题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28. 下图为实验室常用的仪器和装置，请回答下列问题。

（1）写出仪器的名称：______。
（2）用高锰酸钾制取氧气，选择发生装置是______（填字母），该装置需要改进的地方是______，用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。
（3）收集纯净的氧气用装置E，要等到______时，才能开始收集；为防止操作错误导致倒吸，而影响发生装置，需在发生和收集装置之间连接一种称为“安全瓶”的装置，如下图可用作“安全瓶”的装置是______（填序号“①”或“②”）。

（4）若使用注射器来代替仪器I，则其优点是______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. A ②. 试管口放一团棉花 ③.
（3） ①. 气泡连续均匀冒出 ②. ②
（4）可以控制反应速率
【解析】
【小问1详解】
仪器I的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
用高锰酸钾制取氧气，选择固固加热型发生装置A；需要在试管口放置一团棉花，以防固体粉末堵塞导气管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
【小问3详解】
用排水法收集的气体比较纯净，所以收集纯净的氧气用装置E，要等到气泡连续均匀冒出时，才能开始收集，避免将装置中残留的空气收集，此时收集的是纯净的氧气；装置②中导管短，即使水倒吸进里面，不会进入前面的装置，则为防止在使用排水法收集O2时操作错误导致倒吸，而影响发生装置，可用作“安全瓶”的装置是②；
【小问4详解】
若使用注射器来代替仪器I，则其优点是能控制液体的滴加速率，进而可以控制反应的速率。
29. 某化学兴趣小组在实验时发现了一瓶标签缺损的溶液，如下图。为了确认其溶质成分，同学们进行了如下探究：

【提出问题】该溶质成分是什么呢？
【提出猜想】猜想一：NaCl；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaHCO3；猜想四：NaOH。
【实验一】小明用pH试纸测得该溶液pH=9，得出结论：猜想四成立。
（1）小王认为小明的结论不可靠，理由是______。从实验一也可以判断出猜想______一定是错误的。
【实验二】小红取少量溶液于试管中，滴加适量稀盐酸，溶液中产生无色无味的气体。小红认为猜想二正确。
（2）小王认为该结论不准确，理由是______。
【查阅资料】常温下，碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度如下表所示：
【分析与结论】从查阅资料显示的数据，结合药品的标签。
（3）你认为猜想______不正确，理由是______。
【得出结论】猜想二正确。
（4）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为______。
（5）Na2CO3和NaHCO3在生活中被称为“苏打兄弟”，其中NaHCO3在生活中可用来______（写出一条即可）。
【答案】29. ①. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液也显碱性 ②. 一
30. 碳酸氢钠溶液遇到盐酸也会产生无色无味的气体
31. ①. 三 ②. 常温下，碳酸氢钠在水中的溶解度是9.6g，无法得到溶质质量分数为12％的碳酸氢钠溶液
32.
33. 作发酵粉
【解析】
【小问1详解】
①碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液也显碱性，所以不能确定是氢氧化钠溶液，也可能是碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液；②氯化钠溶液呈中性，pH=7，该溶液pH=9，所以不可能是氯化钠溶液，猜想一一定错误；
【小问2详解】
碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液遇到盐酸，都会生成二氧化碳气体，因此不能确定一定是碳酸钠溶液，猜想二不一定成立；
【小问3详解】
由查阅资料可知，常温下，碳酸氢钠在水中的溶解度是9.6g，所以该温度下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，不可能达到12％，所以猜想三一定错误；
【小问4详解】
碳酸钠和盐酸反应，反应物是碳酸钠和盐酸，反应条件是常温，生成物是氯化钠、二氧化碳和水，所以反应的化学方程式是；
小问5详解】
碳酸氢钠的用途有作发酵粉、治疗胃酸过多；
五、计算题（6分）
30. 为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80 g，过滤，得到滤液175.1 g。请计算：
(1)该反应生成沉淀________g；
(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数为___________。
【答案】（1）4.9
（2）设100 g CuSO4溶液中所含CuSO4的质量为x。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160 98
x 4.9 g
＝ x＝8 g
CuSO4溶液中溶质的质量分数为×100%＝8%
答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。
【答题空1】4.9
【答题空2】
【解析】
【详解】本题考查学生利用化学反应方程式来进行的有关计算。根据质量守恒定律求出沉淀的质量，根据化学反应方程式列式计算，根据生成Cu（OH）2沉淀的质量可求出参加反应的CuSO4质量，进而可求出CuSO4溶液中溶质的质量分数；
（1）反应生成沉淀的质量为100g+80g﹣175.1g=4.9g
（2）设100g CuSO4溶液中所含CuSO4质量为x
CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 98
x 4.9g
x=8g
CuSO4溶液中溶质的质量分数为×100%＝8%
【点睛】化学反应中所有质量关系都遵循质量守恒定律选项
宏观事实
微观解释
A
在阳光下，湿衣服容易晾干
分子的运动速率随温度升高而加快
B
金属很难被压缩
金属原子间没有间隔
C
稀盐酸与稀硫酸化学性质相似
溶液中都含有氢离子
D
醋是酸的，糖是甜的
不同种分子的性质不同
温度（℃）
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
胆矾
32
44.6
61.8
83.8
114
物质
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
21.8
9.6