2026年九年级中考化学一轮复习常见的碱中和反应 课件

这是一份2026年九年级中考化学一轮复习常见的碱中和反应 课件，共8页。PPT课件主要包含了苛性钠，CaO＋H2O，CaOH2，NaOH＋，CaCO3↓＋，H2O，NaOH，＋Na2SO4，OH－，熟石灰等内容，欢迎下载使用。
一、常见的碱1.氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、物理性质、制法和用途
1.氢氧化钠易潮解且有强腐蚀性，称量时应放在玻璃器皿中。2.若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。3.CaO俗称生石灰，能与水反应(化学方程式为________________ ________________)，反应放出大量的热，常用作干燥剂或发热剂。 
2.碱的化学性质——“碱四条”
CO2===Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2
＋HCl===NaCl＋H2O
＋2HCl===CaCl2＋2H2O
＋CuSO4===Cu(OH)2↓
在溶液中解离出的阴离子全部是
常见的酸和碱须密封保存的原因：
二、中和反应1.中和反应定义：______与______作用生成______和______的反应，叫作中和反应。 2.中和反应实质：酸中的________与碱中的__________结合生成__________。 3.中和反应应用(1)农业：调节土壤的酸碱性，如用__________改良酸性土壤。 (2)工业：处理工厂的废水，如硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用__________等碱性物质进行中和处理。 
(3)医疗：胃酸过多的病人可以服用含____________的药物中和过多的胃酸。 (4)生活：被蜜蜂或蚂蚁(分泌蚁酸)叮咬后涂抹含碱性物质的溶液(如肥皂水)能减轻肿痛或瘙痒等症状；食用皮蛋时，用________消除其中碱性物质的涩味等。 
1.(真题组合)下列说法不正确的是(　 　)A.(2025·广州改编)在树木上涂刷石灰浆，石灰浆中含有未溶解的Ca(OH)2B.(2024·广州改编)NaOH和Ca(OH)2久置在空气中会变质，是因为两者均能与CO2反应C.(2022·广州改编)实验室可以徒手接触强碱性炉具清洁剂D.(2022·广州节选)熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
2.(2018·广州)下列有关氢氧化钾的说法正确的是(　 　)A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应
3.(2022·广州节选)镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。氢氧化镓是难溶于水的白色固体。(1)上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是______(填标号)。 A.氢氧化镓B.难溶于水C.白色固体(2)取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分搅拌后固体完全溶解。溶液X可能是_______(填化学式，下同)或___________。 
4.(2020·广州节选)取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2 mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是________________________________________。 
白色浑浊液变澄清，溶液由红色变成无色
5.(2023·广州)通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。(1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到____________________________________，可判断发生了反应。 (2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2，观察到______________，可判断发生了反应。 
(3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中__________________，可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据?请说出你的观点并阐述理由：______________________________________________________________________________________________________________。 
没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸
中有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子
(4)如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b。(溶液体积、温度的变化可忽略)①分析AB段变化，其他条件相同，导电能力：OH－______(填“＞”“＝”或“＜”)Cl－。 ②分析BC段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______________有关。 
1.(原创)下列物质的名称、俗称、化学式一致的是(　 　)A.氢氧化钠　纯碱　NaOHB.碳酸氢钠　苏打　NaHCO3C.氢氧化钙　消石灰　 Ca(OH)2D.碳酸钙　大理石　CaCO3
2.(2025·广州越秀区三模)分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是(　 　)A.中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应B.由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素C.化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D.活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属
3.(2025·广州越秀区一模)氢氧化锶[Sr(OH)2]可用于塑料、油漆等领域，其物理性质与化学性质与氢氧化钙相似。下列有关氢氧化锶的说法不正确的是(　 　)A.将紫色石蕊溶液滴入氢氧化锶溶液中，溶液变蓝色B.能与盐酸发生反应生成SrCl2和水C.能与二氧化硫反应制备SrSO3D.能与碳酸钙反应生成不溶于水的SrCO3
5.(2025·广州越秀区二模)氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2，工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。(1)LiOH溶液的pH______(填“＞”“＝”或“＜”)7。 (2)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用降温结晶法的理由是_______________________________________ _____________________。 
相同条件下，氢氧化锂的溶解度远小于氢氧
(3)电解法制得的1 000 g水溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%，不含其他溶质。①该溶液中LiOH的质量为__________g。 ②加热蒸发溶剂并降低温度到20 ℃提取LiOH晶体。蒸发水的量最合理的是__________(填“450”“800”“825”或“950”)g。 (4)蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3，检验方法：取样，加入足量稀硫酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为________________________________________。 
Li2CO3＋H2SO4===Li2SO4＋H2O＋CO2↑
6.(2025·广州黄埔区一模)《周礼·考工记》中记载，古人使用贝壳灰(主要含CaO)与草木灰(主要含K2CO3，显碱性)的混合溶液洗涤丝帛。【定性探究】化学兴趣小组对混合液中溶质的成分进行探究。(1)一定含有KOH，原因是___________________________________ (用化学方程式表示)。 (2)甲同学取样并滴加足量的碳酸钠溶液，观察到______________，推断溶液中不含Ca(OH)2。 
Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH
(3)乙同学取样并滴加少量稀盐酸，观察到没有气泡产生，推断溶液中不含K2CO3。【讨论与反思】经讨论，发现______同学实验方案不严谨，改进方案为____________________________________________。 【定量探究】测定草木灰中碳酸钾的含量。兴趣小组称取a g草木灰浸泡于水中，过滤并取滤液进行了以下实验：
取样，加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生