2026年九年级中考化学一轮复习常见气体的制取 课件

这是一份2026年九年级中考化学一轮复习常见气体的制取 课件，共8页。PPT课件主要包含了将导管移出水面，熄灭酒精灯，插入液面以下，饱和NaHCO3，浓硫酸，灼热的CuO粉末，常见气体的干燥，多功能瓶的使用，尾气处理，长颈漏斗等内容，欢迎下载使用。
一、气体制取装置1.发生装置(选择依据：反应物的状态、反应条件)(1)固体加热型
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(2)固液(液液)常温型
能控制反应速率，获得平稳的气流
能随时控制反应的发生和停止
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
2.收集装置(选择依据：气体的密度、溶解性及能否与空气或水反应)
导管口有气泡连续均匀地放出
有大气泡从集气瓶口冒出
二、气体的除杂与干燥1.除杂的原则：不能引入新的杂质，不能将被除杂的物质除去。2.常见气体的除杂
1.(2024·广州节选)学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2，再制备供氧剂CaO2用于水产养殖。
(1)仪器a的名称是____________。(2)实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H2，需选用的装置分别是_______(填标号)。利用装置C干燥H2，可加入的试剂是__________ (填名称)。
2.(2020·广州)大多数化工生产都有催化剂的参与。(1)化工生产使用催化剂的目的是______________________________ ____。(2)研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。①用如图1所示装置和试剂制取氧气，反应的化学方程式为______________________________。
改变反应的速率(或提高生产效率)
②如图1中收集氧气的方法是向______排气法。为了检验氧气是否收集满，将________________放在集气瓶口。③反应结束后，弃去试管中的上层清液，再向试管中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察到的现象是________________________________ ____________。
黑色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变成蓝色
④为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从如图2中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需要用到的是_________(填标号)。
(3)下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是______(填标号)。A.利用太阳光将水分解生产H2B.将空气中的He分解生产H2C.常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出MgD.使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多
1.(2025·广州番禺区一模)实验室制取气体的常用装置如图，下列说法正确的是(　 　)
A.装置①可以较好地控制反应速率B.装置③和④都可以用来收集二氧化碳C.装置①和②组合可以用来制取氢气D.装置①和④组合可以用来制取氧气
2.如图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
(1)检验装置气密性，按图连接装置，先____________，再加水至长颈漏斗下端形成一段水柱，静置，若观察到______________________，说明气密性良好。
(2)加入试剂。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶________，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至______________________。(3)如图所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是________________________________。
蜡烛一开始持续燃烧，之后熄灭
3.(2025·清远三模)根据下列实验装置，回答有关问题。
(1)写出仪器①的名称____________。
(2)实验室可用装置B制取O2，反应的化学方程式是______________ ______________。相对装置B，装置C的优点是____________________。当选用装置F收集完气体后，测得瓶中氧气纯度明显偏低，下列原因可能的是__________(多选，填标号)。A.收集前，集气瓶中未注满水B.集气瓶移出水面前，未盖玻璃片C.气泡未连续均匀放出时就开始收集
(3)氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，反应的化学方程式是____________ __________________________________，可选用的装置组合是______(填标号)。
4.(2025·广州南沙区一模)尿素是首个由无机物经人工合成的有机物，这一突破性成果标志着有机化学与无机化学之间的界限被打破。
(1)二氧化碳的制备及性质①仪器X的名称为__________。②写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：____________________ _____________________。③实验室能否用浓盐酸和大理石制取二氧化碳?请说明理由：______________________________________________________。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
不能，浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳气体不纯
④实验小组用稀盐酸(过量)和大理石反应制取CO2。图1是反应前溶液的微观粒子组成示意图，根据质量守恒定律，在图2画出反应后溶液的微观粒子组成示意图(不考虑水和二氧化碳)。
⑤装置C有多种用途，下列说法正确的是______填标号)。A.用排空气法收集CO2时，CO2从m口进入装置CB.装置C盛装浓硫酸，可以干燥CO2C.装置C盛装氢氧化钠溶液，可以检验CO2D.装置C盛装石蕊溶液，可以验证CO2具有酸性
(2)氨气(NH3)的制备通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。常温下，实验室可以用浓氨水与生石灰制取氨气。请从装置A~D中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置，则装置的接口连接顺序是______→______→______→f(填a、b、m或n)，上述实验中，装置D的作用是_____________________________。
吸收多余的氨气，防止污染空气
(3)尿素[CO(NH2)2]的合成在工业上，二氧化碳和氨气在一定条件下反应，可生成尿素和水。理论上，二氧化碳和氨气参加反应的质量比为______________(最简整数比)。
5.实验室制取气体和检验气体性质的部分装置如图1所示。请回答问题：
图1(1)写出仪器的名称：①____________；②__________。
(2)乙炔(C2H2)俗称电石气，实验室中常用电石(一种灰色块状固体，化学式CaC2)与水在常温下反应制取，该反应同时还有氢氧化钙生成。通常情况下，乙炔是一种无色、无味、难溶于水的气体，标准状况下，乙炔的密度是1.16 g/L(空气的密度为1.293 g/L)，能与浓硫酸反应生成乙炔基硫酸酯。Ⅰ.写出电石与水反应的化学方程式：_________________________ _________。Ⅱ.实际操作中，常采用饱和食盐水代替水以降低化学反应速率。若要获得平稳的乙炔气流，上图中最适合作为发生装置的是______，收集装置是______。
CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑
(3)若把装置G中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。