2026年九年级中考化学一轮复习 常见的盐 课件

这是一份2026年九年级中考化学一轮复习 常见的盐 课件，共8页。PPT课件主要包含了铵根离子，常见的盐，小苏打，NaCl，Na2CO3，NaHCO3，CaCO3，难溶于水，新金属，可溶性等内容，欢迎下载使用。
一、盐的概念1.由金属离子(或____________)和________离子组成的化合物。 2.盐的构成： 盐＝________阳离子(或____________)＋________阴离子。 
1.工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)外形和食盐相似，有咸味，但有毒，不能食用。2.硫酸铜是白色固体，吸水后呈蓝色，实验室可用于检验水或水蒸气，农业上可用于配制农药波尔多液。
三、复分解反应1.复分解反应概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。特点：双交换、化合价________( 填“变”或 “不变”)。 2.复分解反应发生的条件： 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，需要生成物中有________、_____或_______生成，反应才可发生。 四、盐的化学性质1.盐与金属反应：盐＋金属→________＋__________。 (1)参加反应的单质金属比盐中的金属________。 (2)参加反应的盐应是__________盐。 
______、________、________等金属不能从盐溶液中置换出其他金属，因为它们的化学性质太活泼，会先与______________反应。 
2.盐与酸反应：盐＋酸→________＋________。 (1)反应物是否要求可溶?______。 (2)生成物要有__________________生成。 3.盐与某些碱反应： 盐＋碱→________＋________。 (1)两种反应物必须________。 (2)生成物要有__________________生成。 4.盐与某些盐反应：盐＋盐→两种________。  (1)两种反应物必须________。 (2)生成物要有________生成。 
1.溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐只溶钾钠铵；多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶。2.常见难溶性碱：_________(蓝色)、_________(红褐色)、Mg(OH)2(白色)、__________(白色)等；常见难溶性碳酸盐：________、BaCO3、__________；既不溶于水也不溶于酸的盐：________、_________。 3.在范旭东和__________等化学工业先驱的共同努力下，我国拥有了第一批民族化工企业。__________发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”(又称“侯氏制碱法”)。 
五、化学肥料化学肥料的分类及作用
1.快速记忆“氮磷钾、叶根茎”。2.(1)尿素是有机物，化学式为____________，不属于______盐；(2)复合肥料是指同时含有______________中的两种或三种营养元素的化肥。 
1.(真题组合)下列说法正确的是(　 　)A.(2025·广州改编)炖汤炒菜时加盐调味，是因为NaCl在水溶液中以分子形式存在B.(2024·广州改编)硫酸铜溶液显蓝色，是因为溶液中含有硫酸根离子C.(2024·广州改编)NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，是因为NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl－D.(2022·广州改编)小苏打(NaHCO3)的化学名称是碳酸钠，可用含小苏打的发酵粉焙制糕点
2.(2019·广州)下列关于氯化钠的认识正确的是(　 　)A.组成：含有钠和氯两种单质B.性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应C.用途：可用于生产金属钠D.生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
3.(2020·广州)将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：①NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；②NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl。下列说法正确的是(　 　)A.总的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4ClB.上述反应过程中观察不到明显现象C.反应②是有沉淀生成的复分解反应D.上述反应中有元素化合价发生变化
4.(2020·广州)某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：根据上述实验，回答下列问题：(1)上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为__________________________________________。 (2)分析实验现象，推断原固体粉末的成分是________(填化学式)。 
BaCO3＋2HCl===
BaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是________(多选，填标号)。 A.NaOH溶液B.盐酸C.酚酞溶液D.NaNO3溶液
5.(2018·广州节选)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下：(1)推测草酸的化学式是_____________。 (2)“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是_____________________________________________。 
＋ (NH4)2C2O4===ZnC2O4↓＋2NH4Cl
6.(2018·广州)下列关于化肥的说法不正确的是(　 　)A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用B.氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]都属于复合肥料C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味D.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良7.(2023·广州改编)用NH4NO3配制绿萝生长的营养液，因为NH4NO3是________(填“氮肥”“钾肥”“磷肥”或“复合肥料”)。 
8.(2024·广州节选)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界中氮的循环如图所示。(1)将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是______。 
(2)NH4HCO3是常见的氮肥，其化学名称是____________。 (3)长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉(主要成分为CaCO3)，土壤的pH________(填“升高”“不变”或“降低”)。 (4)使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的的是______(填标号)。 A.生石灰B.氯化钾C.石灰乳D.草木灰(含碳酸钾)
1.科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是(　 　)A.侯德榜B.张青莲C.袁隆平D.徐光宪2.(原创)下列区分物质的试剂或方法不正确的是(　 　)A.用互相刻画区分纯金属、合金B.用闻气味区分酒、醋C.用灼烧法区分蚕丝、羊毛D.用二氧化碳区分澄清石灰水、氢氧化钠溶液
3.(2025·广州增城区二模)“卓筒井”手工制盐的生产过程如下，下列说法不正确的是(　 　)汲卤→晒卤→滤卤→煎盐A.“汲卤”获得的卤水是NaCl饱和溶液B.“晒卤”的目的是增大NaCl的浓度C.“滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质D.“煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶
4.(2025·广州荔湾区二模)将新鲜蔬菜泡在低浓度食盐水里制作泡菜的过程中，会生成亚硝酸盐[如亚硝酸钠(NaNO2)]，对人体产生危害。NaNO2与胃液中盐酸反应，生成亚硝酸(HNO2)和NaCl。结合材料分析，下列认识不正确的是(　 　)A.化学观念：在一定条件下，NaNO2能转化为NaClB.科学思维：亚硝酸不能与氢氧化钠发生中和反应C.科学探究：测定盐酸和亚硝酸溶液的pH，探究两者酸碱度D.科学态度：合理利用物质能趋利避害，指导我们更健康地生活
5.(2025·广州天河区一模)K2SO4是马铃薯种植中的重要肥料，也是生产复合肥的原料。(1)K2SO4作为化肥，能为农作物补充的营养元素为______(填元素符号)。 (2)现有一瓶质量分数为5%的K2SO4溶液，某学习小组用它来配制200 mL质量分数为0.1%的K2SO4溶液作为无土栽培的营养液，则该小组需要5%的K2SO4溶液______mL，需要加水__________mL(本实验所用溶液均很稀，密度均近似看作1 g·cm－3)。 
(3)为了得到KNO3复合肥，实验结束后，小组将未用完的K2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液混合，观察到有白色沉淀生成。①该反应的化学方程式为__________________________________。 ②过滤反应后的混合物，得到滤液。滤液中溶质成分有多种可能：假设一：只有KNO3；假设二：__________________；假设三：KNO3和Ba(NO3)2。 
K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3
③设计实验确定滤液的成分，完成下表：
酸钡溶液，观察现象；另取少量滤液于
试管中，滴加适量的硫酸钾溶液，观察
6.(2025·广州番禺区一模)盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。(1)探源盐文化Ⅰ.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是____________。 Ⅱ.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有_________________________(写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是__________________。 
作调味品(答案合理即可)
(2)探秘冬天捞“碱”据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是______________________________________________________________________。将含有Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水，易形成白色沉淀。
降低而显著减小，冬天温度低，大量碳酸钠结晶析出
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
引入了Cl－，干扰对氯化钠的检验
【方案优化】(4)将方案2中的稀盐酸换成______(填标号)。 a.CaCl2溶液　　　　　　　　b.稀硝酸　　　　　　　c.稀硫酸Ⅲ.氯碱工业：用电解饱和食盐水的方法可生产NaOH，同时产物中还有氢气和氯气(Cl2)。(5)电解一段时间后溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。 
(6)理论上，电解产物中H2和Cl2的分子个数之比是__________。 Ⅳ.医院输液一般需要输入生理盐水或葡萄糖(C6H12O6)溶液。(7)现有100 g质量分数为5%的葡萄糖溶液A和100 g质量分数为7%的葡萄糖溶液B，则溶液A中氧元素质量______(填“＞”“＝”或“＜”)溶液B中氧元素质量。 
7.(2025·广州荔湾区二模)K2SO4是染料、医药等行业上的重要材料。以硫酸工业的尾气：SO2制备K2SO4的工艺流程如图1：
(2)反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 (3)如图2为几种盐的溶解度曲线。①反应釜Ⅲ：向反应釜 Ⅱ 所得的溶液中加入足量KCl后，经蒸发浓缩、过滤、洗涤干燥等操作制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制溶液的温度范围为______(填标号)。 A.0~10 ℃B.20~30 ℃C.60~65 ℃D.80~90 ℃②反应釜Ⅲ中能析出K2SO4的原因是____________________________________________________。 ③母液里存在的阳离子有___________。 
(NH4)2CO3＋CaSO4===
CaCO3↓＋(NH4)2SO4
硫酸钾的溶解度相对较小，
所以在溶液中首先结晶析出