2022年中考化学专题复习酸和碱试题

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2022中考化学专题复习 酸和碱一.选择题1. 日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是(　 　)A． 柠檬汁B． 苹果汁C． 纯净水D． 石灰水2. 人体中一些体液的pH都处在一定的范围内，其中酸性最强的是(　 　)A． 胃液0.8～1.5B． 唾液6.5～7.5C． 尿液5.0～7.0D． 血液7.35～7.453. 下列关于酸碱的性质和用途的说法不正确的是（　 　）A．用适量的稀盐酸除去水壶中水垢     B．用氢氧化钠溶液除去炉具上的油污C．火碱可作二氧化碳的干燥剂      D．用稀盐酸除铁锈4. 已知部分农作物适宜生长的pH如表所示，经检测，某地的土壤呈弱酸性，在该地区不适宜种植的农作物是（ 　　）农作物油菜水稻茶树甘草适宜生长的pH5.8-6.76.0-7.05.0-5.57.2-8.5  A．油菜   B．水稻   C．茶树   D．甘草5. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。现有以下推理，其中正确的是(    )A．碱溶液呈碱性，碱性溶液一定是碱溶液B．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C．酸溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊变红的溶液一定显酸性D．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用6. 已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法错误的是(    )A．两者混合使用能提高清洁效果B．厕所清洁剂中可能含有酸性物质C．厨房清洁剂加水稀释溶液pH减小D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀7. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是(    )A．铁在氧气中燃烧：B．镁在空气中燃烧：C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：D．氢氧化镁与稀硫酸反应：8. 下列各组物质中，利用括号内的试剂或物品不能将它们一一鉴别出来的是(    )A．稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液（无色酚酞）B．空气、氧气、二氧化碳气体（燃着的木条）C．氧化铁、铜和红磷三种红色固体（稀盐酸）D．硝酸铵、氢氧化钠和氯化钠三种白色固体（水）9. 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是(　 　)A． 稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B． 稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C． 稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D． 稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液10. 镁、锌、铁三种金属各30g，分别与等质量分数、足量的盐酸反应，下列叙述错误的是(    )A．铁的反应速率最慢 B．镁在单位时间内产生气体最多C．生成氢气的质量一样多 D．铁与盐酸反应后溶液变为浅绿色11. 实验室利用下图装置制备、收集并验证NH3的性质。试管内发生反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是(    )A．装置①中试管口有水雾或水珠出现B．装置②用于收集NH3C．装置③中观察到酚酞试液变蓝D．装置③可吸收多余NH3，防止污染空气12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是(    )A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气B．用铜粉测定空气中氧气的含量C．向一定量的稀盐酸中滴入水D．在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体二.填空题13. 归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。(1)某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变______色，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液变为无色，氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为______。(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为______，所以氢氧化钠必须密封保存。(3)性质3箭头上方的反应物质类别应为______（填“酸”“碱”或“盐”）。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______（填化学符号）。(5)为了验证性质4能够发生，你选择的物质是______（填字母代号）。A．Na2CO3 B．HCl C．FeCl3 D．Ba（NO3）214. A-F是初中化学常见的物质，常温下A、B都是无色液体，D、E是两种组成元素相同的气体，F是石灰水的主要成分。各物质之间的相互关系如图所示(“一”表示相连的物质能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件己略去)。请回答。（1）D物质的一种用途是______。（2）C→B的转化不一定属于化合反应，例如：______(用反应物的化学式表示)。（3）E→B反应的化学方程式：_________。（4）B→F的反应过程中，____(填“吸收”或“放出”)热量。15. 下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。请根据上图，回答下列有关问题：(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A________、C________、E：________。(2)G转化为H和A的反应类型是________反应；B转化成E和D的反应类型是________反应。(3)①A与盐酸反应的化学方程式为_______________________________；②D和氯气化合生成F的化学方程式为_________________________________________________。(4)以上图中无色气体C为中心，延展如图：①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：J________、K________。②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。三.实验探究题16. 下列图示装置常用于实验室制取气体。请根据下图回答问题。（1）写出编号所指仪器的名称：②__________。（2）C装置中有一处明显的错误，请加以改正_______________。（3）用改正后的装置继续进行实验。现用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________。（4）欲制取CO2，B装置相对C装置的优点是 _________；收集CO2应选择___________装置，验满的方法是__________。欲干燥CO2，应将气体通过G装置，G中应加入的药品是___________。17. 某班同学用氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：(1)甲同学实验操作如下：在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈_______色。接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒_______，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为______________。(2)乙同学对甲同学的结论提出了质凝，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有NaCl猜想二：NaCl和HCl猜想三：NaCl和NaOH以上猜想中，你觉得不合理的是_______。为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液____________猜想二成立【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是_______(填序号)。A.倒入下水道   B.倒入废液缸   C.带出实验室四.计算题18. 向盛有10g稀盐酸的烧杯中滴加4%的氢氧化钠溶液，其反应的化学方程式为：，测得反应过程中溶液温度的变化情况如图所示：（1）根据曲线判断，该反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。（2）试计算该稀盐酸的溶质质量分数。           参考答案一.选择题1.C2.A3.C4.D5.C6.A7.C8.C9.C10.C11.C12.B二.填空题14. （1）作燃料(或治炼金属)（2）CH4和O2（3）（4）放出15. (1)Fe2O3　CO2　H2(2)分解　置换(3)①Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(4)①C　Ca(OH)2②三.实验探究题17. (1)红  搅拌  NaOH+HCl=NaCl+H2O  (2)猜想三  有气泡产生  B四.计算题18. (1)     红     NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(3)酸(4)OH-(5)AC（1）放热（2）解：设盐酸的溶质质量分数为x。根据图像，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是10g；答：盐酸的质量分数是3.65%。