2022年中考化学专题复习酸和碱（word版含答案）

这是一份2022年中考化学专题复习酸和碱（word版含答案），共13页。试卷主要包含了下列常见的三种溶液等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学专题复习  酸和碱1、NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于（     ）A.单质         B.酸       C.碱       D.盐2、不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是（    ）A.食醋       B.氨水       C.NaCl溶液        D.Na2CO3溶液3、教材里学生实验《溶液酸碱性的检验》中，下列实验仪器或药品不会用到的是（   ）A. 集气瓶 B. 玻璃棒 C. 土壤样品 D. 石蕊溶液4、生活中一些常见物质的近似pH如下表，其中酸性最强的物质是（   ）物质葡萄汁苹果汁牛奶玉米粥pH3.5~4.52.9~3.36.3~6.66.8~8.0A. 葡萄汁 B. 苹果汁 C. 牛奶 D. 玉米粥5、某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是(   )物质苹果汁酱油食盐水炉具清洁剂pH35712A. 食盐水 B. 炉具清洁剂 C. 苹果汁 D. 酱油6、常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：食物柠檬汁橙子汁西瓜汁鸡蛋清pH2.2~2.43.6~4.35.3~6.17.6~8.0下列说法中正确的是（    ）A.胃酸过多的人应多喝柠檬汁      B.西瓜汁和鸡蛋清显碱性C.西瓜汁比柠檬汁酸性强          D.柠檬汁和橙子汁显酸性7、下列常见的三种溶液：①澄清石灰水，②食盐水，③食醋，pH大小关系是（　　）A. ②＞①＞③      B. ③＞②＞①      C. ①＞②＞③      D. ③＞①＞②8、下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（　　）A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味      B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松  D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症9、在通常情况下，某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验的说法中正确的是（  ）A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B.  a点溶液能使紫色石蕊试液变红C.  b点时表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D.  c点时，溶液中的溶质只有氯化钠                        10、下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　）A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等11、下列物质不能与稀硫酸发生反应的是（　　）A．CuO      B．Ag       C．BaCl2     D．Mg（OH）212、硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（    ）A.浓硫酸可用于干燥O2                                  B.浓硫酸可使纸张炭化C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2       D.稀硫酸可用于金属表面除锈13、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（　　）A．使紫色石蕊溶液变红        B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑    D．与Mg反应放出氢气14、下列物质不能与NaOH溶液反应的是（     ）A.二氧化碳        B.硝酸         C.硫酸铜          D.氢氧化铁15、下列物质间不能发生反应的是（    ）A.稀盐酸和镁条            B.稀盐酸和铜丝C.稀盐酸和氢氧化镁        D.稀盐酸和氢氧化铜16、如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。单质a不可能是（    ）A.Mg      B.Fe      C.Ag      D.Zn17、下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是（　　）A．NaOH与稀硫酸   B．CaCO3 与稀盐酸    C．CuSO4与KOH   D．AgNO3与NaCl18、某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（　　）A．甲一定是碳酸盐 B．反应②为放热反应 C．反应③可用于检验某种温室气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色19、“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（     ）A.         B.       C.       D. 20、忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（     ）选项问题分析与设计A为何变质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OB是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡C是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤21、H2SO4是一种重要的化工原料。（1）H2SO4溶液的pH          7（填“>”、“<”或“=”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法                               。（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是       （填写序号）。①H2；②CO2；③NH3；④HCl（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，请写出该反应的化学方程式                           。（4）向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH 溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质________(填写化学式），原混合溶液中CuSO4的质量分数是_____________。
22、构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。请完成下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（2）图1中①的现象是______。（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的______（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是______（用符号表示），该反应的微观实质可表示为。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______。（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有______（用符号表示）。23、根据碱的四条化学性质回答下列问题：（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；  （3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。24、酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液p变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）25、某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。实验过程与分析】 实验1实验2实验操作实验现象______无明显现象实验结论氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不与硫酸反应（1）请写出实验1的实验现象。【实验反思与拓展】（2）实验1发生反应的化学方程式为______。（3）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴人稀硫酸，观察到溶液由______色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为______。（4）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到______现象，说明两者发生了化学反应。②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应26、兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示。【分析与结论】（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是 　 　（填字母序号）。（2）实验A中，观察到 　          　的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是 　                  　。【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 　   　三种物质中的一种或两种。【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。【现象与结论】预测现象结论①若有白色沉淀生成，溶液呈红色上层清液中呈碱性的物质是 　                　②若无沉淀生成，溶液呈红色上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙。【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是 　                                                                                             　。          答案1、C2、A3、A4、B5、B6、D7、C8、D9、C10、C11、B12、C13、C14、D15、B16、C17、D18、A19、B20、C21、【答案】 (1).＜；用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值；(2).③；(3).；(4).Na2SO4；10%【解析】（1）硫酸溶液显酸性，pH＜7；用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值；（2）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氢气、二氧化碳、氯化氢气体都不反应，可以用来干燥氢气、二氧化碳、氯化氢，但是浓硫酸能与氨气发生反应，故不能用来干燥氨气，故填：③；（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：；（4）向含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，b点时，恰好完全反应，故b点对应溶液的溶质是：Na2SO4；解：设原混合溶液中CuSO4的质量分数是x  x=10%。22、【答案】(1). 偏大；(2). 溶液变红；(3). Fe2+；②；(4). Na+、SO42-；；(5).     (6). H+【解析】（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，盐酸被稀释，酸性减弱，故结果会偏大；（2）紫色石蕊试液遇酸变红，故图1中①的现象是溶液变红；（3）使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，故可以补充人体中构成血红素的Fe2+；该反应是利用了酸能与活泼金属反应，故利用了②的化学性质；（4）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不发生变化的微粒是：Na+、SO42-；当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，微观实质是；（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有H+。23、【答案】（1）红；
（2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）氢氧根离子【解析】（1）碱能使无色酚酞变红色；
（2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。
24、【答案】（1）①稀硫酸；氢氧化钠溶液；②H2SO4、Na2SO4； （2）偏大； 【解析】（1）①由图象可知，PH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使PH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。 ②滴入溶液体积为V2ML时，溶液的PH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。 （2）测定某酸溶液PH时，如果放PH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的PH偏大。 25、【答案】(1). 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无；(2). ；(3). ；(4). ；(5). 气球膨胀； (6). 有气泡产生；【解析】(1)实验1将氢氧化钠和硫酸铜混合，二者能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。所以能观察到的现象是：溶液中有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色；(2)氢氧化钠和硫酸铜混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，；(3)③向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，由于氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红。当向其中加入硫酸后，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的碱被消耗，则溶液的碱性变弱至恰好完全反应，溶液呈中性，则此时中性的溶液不能使无色酚酞变色，则能观察到溶液逐渐由红色变为无色；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：；
(4)①滴入氢氧化钠后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的二氧化碳被消耗，则气体减少，锥形瓶内的压强也减小，而外界大气压大于内部大气压，则此时气球会在大气压的作用下不断膨胀，所以当观察到气球膨胀，可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应；②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，再滴入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳；该过程中能观察到有气泡产生，当观察到滴入稀盐酸后，溶液中有气泡产生，可以证明有碳酸钠，即可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应。26、【答案】【实验分析与结论】（1）B。（2）有气泡产生。（3）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。【猜想与假设】NaOH。【现象与结论】①碳酸钠、氢氧化钠。【实验反思】加入氯化钡不产生沉淀，溶液显红色，说明溶液呈碱性，除了氢氧化钙外，氢氧化钠溶于水形成溶液也显碱性，使溶液呈红色。【解答】【实验分析与结论】（1）碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，加入酚酞后都会使溶液显红色，所以加入B无法判断是否发生变质反应；故答案为：B。（2）碳酸钠存在的话，与盐酸反应生成了二氧化碳，因此可以看到气泡；故答案为：有气泡产生。（3）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；故答案为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。【猜想与假设】溶液显红色，说明呈碱性，因此除了碳酸钠和氢氧化钙，氢氧化钠也会使溶液显碱性；故答案为：NaOH。【现象与结论】①加入氯化钡有沉淀产生，说明有碳酸钠，溶液仍为红色，此时显碱性，而碳酸钠存在，则氢氧化钙不存在，因此碱性物质为氢氧化钠；故答案为：碳酸钠、氢氧化钠。【实验反思】溶液中若存在氢氧化钠，溶液也会显碱性，加入酚酞后溶液变红；故答案为：加入氯化钡不产生沉淀，溶液显红色，说明溶液呈碱性，除了氢氧化钙外，氢氧化钠溶于水形成溶液也显碱性，使溶液呈红色。