2026年中考化学二轮复习常考考点专题-碳及碳的氧化物试题（含答案）

这是一份2026年中考化学二轮复习常考考点专题-碳及碳的氧化物试题（含答案），共10页。
①推进虫害绿色防控
②强化农业污染治理
③鼓励测土合理施肥
A．仅①②B．仅②③C．仅①③D．①②③
2．（2025•无锡）金刚石和石墨具有相同的（ ）
A．组成B．结构C．性质D．应用
3．（2025•南通）“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是（ ）
A． 制备CO2B． 收集CO2
C． 干燥CO2D．证明CO2能溶于水
4．（2025•烟台）自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是（ ）
A．三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变
B．水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配
C．碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
D．水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生
5．（2025•长沙）物质的性质很大程度上决定了物质的用途。下列有关二氧化碳的性质说法正确的是（ ）
A．有刺激性气味
B．难溶于水
C．能使澄清石灰水变浑浊
D．具有可燃性
6．（2025•深圳）伟杰同学如图1通过针筒改变试管内压强，图2为少闯同学发现的pH随气压变化的关系，下列说法错误的是（ ）
A．pH随气压增大而减小
B．当活塞吸气时，pH变大，发生了反应②
C．当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7
D．将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少
7．（2025•贵州）净化水时，可用活性炭除去水中的色素和异味，利用了活性炭的性质是（ ）
A．熔点高B．吸附性C．可燃性D．导电性
8．（2025•山西）如图分别是实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置。完成该实验的操作中，正确的一项是（ ）
A．均需用酒精灯加热
B．均可用镊子装入固体
C．均需检查装置的气密性
D．均可用带火星木条检验气体
9．（2025•苏州）自然界能减少大气中CO2含量的途径是（ ）
A．火山喷发B．森林着火C．光合作用D．碳酸分解
10．（2025•连云港）实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2，涉及的装置和操作正确的是（ ）
A．制取CO2B．除去CO2中HCl
C．干燥CO2D．收集CO2
11．（2025•烟台）2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．积极参与垃圾分类投放
B．深埋废旧电池防止污染
C．设计家庭低碳行动方案
D．回收化学实验后的废液集中处理
12．（2025•云南）下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是（ ）
A．CO和CO2均可通过C和O2反应得到
B．CO可作燃料，CO2可作气体肥料
C．CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒
D．金刚石薄膜可用于集成电路基板散热
13．（2025•泸州）华东理工大学某团队在《科学》杂志上发表了一项重大研究成果：用石墨烯﹣聚合物机械增强钙钛矿（CaTiO3）的新方法，解决了光伏电池不稳定性难题。下列有关说法错误的是（ ）
A．CaTiO3中Ti元素化合价为+2价
B．石墨烯具有导电性
C．光伏电池是将太阳能转化为电能
D．石墨烯﹣聚合物是复合材料固体
二．多选题（共2小题）
（多选）14．（2025•潍坊）兴趣小组用如图所示装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。取1.52g木糖醇置于装置甲反应管中，充分反应后，测得丙装置增重1.08g，丁装置增重2.20g（实验前已排尽装置内空气，装置乙、丙、丁、戊内试剂均足量）。下列说法错误的是（ ）
A．装置乙中氧化铜的作用是确保含碳物质全部转化为二氧化碳
B．实验结束，应先停止通入氧气再熄灭酒精灯
C．若缺少装置戊，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏大
D．木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：3：20
（多选）15．（2025•青岛）“设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是（ ）
A．低碳行动中的“碳”指的是碳元素
B．用澄清石灰水检验呼出气体中是否有二氧化碳
C．绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径
D．为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料
三．填空题（共2小题）
16．（2025•天宁区）光伏发电驱动电解水制氢是目前最为可行的大规模制氢技术之一。
（1）发展光伏发电能大幅减少 的排放，助力我国实现“双碳”目标。
（2）电解水制氢的化学反应方程式为 。
（3）科研人员发现，γ﹣MnO2可作为酸性条件下电解水的催化剂，则反应前后γ﹣MnO2的质量和 没有发生变化。
17．（2025•威海）走进碳家族
Ⅰ.碳的单质
（1）有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明： （用化学方程式表示）。
（2）天然金刚石资源稀少，价格昂贵，人工合成金刚石一直是人们的梦想。
请对比甲烷分子结构模型、金刚石结构模型（如图），从微观角度分析用甲烷制金刚石的可行性 。
Ⅱ.碳的化合物
（3）二氧化碳的调控
我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。要实现这些目标，主要有以下两种路径：
①从源头上减少CO2排放
能从源头上减少CO2排放的措施有 （答一条）。
②促进CO2的吸收与转化
可将CO2注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH （填“增大”“减小”或“不变”），请解释原因 。
植树造林能增加二氧化碳的吸收，绿色植物的光合作用能够将二氧化碳转化为葡萄糖，反应的化学方程式为 。
“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）和水。利用该技术生产6.4t甲醇，能消耗二氧化碳的质量是 t。
（4）乙炔的制取
乙炔是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用块状电石（主要成分CaC2）和水在常温下制取乙炔。制取该气体的发生装置是 （填字母编号），若采用F装置收集乙炔气体，则气体应从 （填“a”或“b”）端导入。
四．实验题（共8小题）
18．（2025•东营）含碳物质之间的相互转化成就了自然界中的碳循环。正确认识和利用二氧化碳对环境保护和人类生存具有重要意义。
【二氧化碳的制取】
（1）表中是实验室常用的仪器，补齐一组中仪器与名称的连线。
（2）组装一套便于添加稀盐酸制取二氧化碳气体的发生装置，用到的仪器有 （选填字母序号）。常用的收集方法是 （选填“向上”或“向下”）排空气法，若用G装置收集一瓶二氧化碳，验满的方法是 。
【二氧化碳的性质】
二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。地球表面70%以上的区域被水覆盖，二氧化碳能对自然界的水产生多大影响呢？小亮借助数字化技术对此进行了定量探究（图1），收集数据如图2、图3所示。
（3）由图2中 信息可知，二氧化碳能溶于水： 信息可知，二氧化碳在水中的溶解有一定限度。由图3中 信息可知，二氧化碳部分与水发生反应，反应的化学方程式为 。
【研究反思】
（4）大气中二氧化碳的含量正在逐年升高。结合上述定量研究可以看出，这种变化对水体的直接危害是 ，为遏制这种现象持续发展，下列措施可行的有 （选填字母序号）。
A.扩大太阳能、风能等可再生能源的利用
B.植树造林
C.禁止使用化石燃料
D.科技创新，低碳生活
19．（2025•宿迁）化学实践小组利用以下实验装置完成部分气体的相关实验，请你参与。
（1）用装置B制取CO2，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于 （填“1”“2”或“3”）处。将纯净干燥的CO2缓缓通入装置C中，玻璃管内纸花始终未变色，塑料瓶内下面的纸花较上面的纸花先变红，可得出CO2的化学性质是 。
（2）高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）都可以作为化学制氧剂，是因为 。
①若用装置A制取O2，反应的化学方程式为 。
②装置D是某家用供氧器的原理示意图，向反应仓中依次加入过碳酸钠和二氧化锰，迅速产生O2并从过滤仓的水中逸出，可得出O2的性质是 。
20．（2025•长沙）化学实验课上，小湘同学用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并探究金属的化学性质。
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）制取二氧化碳时，应选择的发生和收集装置的组合是 （填字母序号）。
（3）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变 色。
（4）向两支试管中分别加入铝片和铜片，然后各加入5mL稀盐酸，观察到铝片上有气泡产生，铜片无明显现象，说明铝的金属活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。
21．（2025•吉林）如图是实验室制取气体的部分装置，回答下列问题。
（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。
（2）用上述装置制取二氧化碳时，选择发生装置和收集装置的组合是 。
（3）证明二氧化碳是否集满的方法是 。
22．（2025•苏州）某同学在实验室制取CO2并进行研究。
（1）该同学拟用块状石灰石制CO2。
①应选用的另一种试剂是 （填名称）。
②用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有 （填字母）。
（2）如图2所示，进行验证CO2能与水反应生成酸性物质的实验。
①试管中的物质X为 。
②通入CO2后可观察到的现象为 。
（3）下列反应均能生成CO2
A.木炭燃烧
B.碳酸钠与稀硫酸反应
C.石灰石高温分解
D.CO与氧化铁高温下反应
①其中最适合用于实验室制取CO2的是 （填字母）。
②你选择的反应适合用于实验室制取CO2的主要理由是 （写两条）。
（4）收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图3，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图4所示。
①图3中，通CO2导管的末端应处于 （填“A”或“B”）位置。
②图4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为 。
23．（2025•眉山）实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳是初中化学学习的重要内容，据图回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
（3）为制取并收集纯净干燥的二氧化碳所选装置的正确连接顺序为 →F（从A﹣E中选择字母序号填空），验满时应将燃着的木条放在 （填“m”或“n”）导管口。
24．（2025•遂宁）我国在联合国大会上承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，为人类社会可持续发展贡献中国力量。
Ⅰ.了解二氧化碳排放
CO2排放量增加可能会导致大气温室效应加剧，引发全球气候变化。
Ⅱ.制备CO2
根据下列实验装置图，回答问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用C装置收集CO2时，气体应从 端通入（填“a”或“b”），写出实验室制取CO2的化学方程式 。
（3）若用装置B作为CO2制取的发生装置，除了废物利用的优点外，请再写出一个优点 。
Ⅲ.低碳行动方案
（4）全面推进美丽中国建设，倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。下列做法符合“低碳”理念的是 （填字母）。
A.双面使用纸张
B.多乘公交车出行
C.多用一次性餐具
25．（2025•凉山州）化学兴趣小组的同学用如图装置制取并探究CO2的性质。
查阅资料：CO2几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
（1）上图中a仪器的名称是 。
（2）同学们用大理石与盐酸反应制取二氧化碳，A装置内反应的化学方程式为 。
（3）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。
（4）对比D、E装置中观察到的现象，可以得出的结论是 。
五．科普阅读题（共2小题）
26．（2025•长沙）认真阅读下列科普短文。
“人才济济”的碳家族
墨是文房四宝之一，在我国书法和绘画中发挥了重要作用。《天工开物》中就有制墨的记载：将桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，取其产生的黑色粉状物质（主要成分是碳）加水、加胶制成液体，浇注在模具中，干燥后即成墨。
墨的主要成分是炭黑，结构与石墨类似。从石墨中剥离得到的单层石墨片即石墨烯，它被喻为“改变世界的神奇材料”，有优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。如果我们把石墨（结构如图所示）当作一本书，其中的每一页纸都可以被认为是石墨烯。
石墨的碳层间距是0.335nm（1nm＝10﹣9m），能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层难以嵌入钠离子，与石墨结构相似的物质——硬碳，其结构中存在相互扭曲的碳层，碳层间距约为0.37～0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）推测桐油、猪油、松枝中一定含 元素。
（2）写出石墨烯的一条物理性质 。
（3）钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨，原因是 （从结构角度分析）。
27．（2025•广安）阅读下列科普短文，根据文中内容回答问题。
人类每年排放的370亿吨CO2搅乱了全球气候。为此，科学家正在寻找各种方法把多余的CO2从空气中清除。而大自然为我们提供了天然的帮手——海洋，如果适当调节海洋的化学环境，是否能让它吸收更多的CO2并将其封存在海洋中呢？
科学家们研究了多种“海洋二氧化碳去除”技术，如“海洋碱度增强”“直接海洋去除”。“海洋碱度增强”是向海洋中撒入碾碎的碱性物质提高海水的碱度（中和酸的能力），使其将更多溶解的CO2转化为碳酸氢根离子和碳酸根离子，从而进一步从空气中吸收CO2，让它能在水体中保留数千年之久。“直接海洋去除”是通过水泵将海水引入陆上设施中，从中提取CO2并储存。处理过的水再被泵回海洋，使其能够继续吸收空气中的CO2。
目前，“海洋二氧化碳去除”技术的实施尚面临诸多挑战。我们既要研究如何清除已经排放的CO2，也要从源头上减少排放。
（选自《环球科学》总301期有删改）
（1）进入海洋中的CO2会与H2O发生化学反应，请写出该反应的化学方程式 。
（2）海洋中含有丰富的钠离子、镁离子、氯离子，请写出碳酸根离子在海洋中可能形成的化合物的化学式 （任写1种）。
（3）CO2在海洋中的溶解性除受温度、压强影响外，还受到 的影响。
（4）CO2与生产生活息息相关，下列关于CO2的用途错误的是 （填字母）。
A.冶炼金属
B.灭火
C.光合作用的原料
六．科学探究题（共1小题）
28．（2025•山西）“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。
任务一：理解碳中和内涵
【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。
【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下：
【小组讨论】（1）生态固碳主要依靠植物的 实现。
（2）捕集工业排放的CO2制成干冰，它可用于 。
任务二：探究二氧化碳捕集
【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？
【进行实验】小组同学设计如下方案并完成实验。
【反思评价】（1）步骤①中发生反应的化学方程式为 。
（2）步骤②实验目的是 。
任务三：设计低碳行动方案
【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。
【创意设计】在老师指导下，同学们优化方案如下：
任务四：加强低碳环保认识
【观察分析】综合如图两个图示信息，可总结出的规律是 。
成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。
七．解答题（共1小题）
29．（2025•陕西）2025年5月14日，中国科学院宣布我国在探索高效率人工光合作用方面实现了新突破。
（1）高效率人工光合作用采用了新型催化剂，可直接将二氧化碳和水转化为液态燃料。其中生成甲醇的化学方程式为：2CO2+4H2O 光催化剂 光照2CH3OH+3X，则X是 。
（2）绿色植物在叶绿体内进行的自然光合作用可表示为：6CO2+6H2O 光照 叶绿体C6H12O6+6O2，则参加该反应的CO2与H2O的分子数目比为 。
（3）常温下，二氧化碳和水也能发生反应，该反应生成的物质是 。
（4）上述反应对环境均能带来的积极影响是 （只写一条）。
2026年中考化学常考考点专题之碳及碳的氧化物
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
二．多选题（共2小题）
一．选择题（共13小题）
1．（2025•天宁区）下列举措能践行“乡村振兴”中农业绿色低碳发展理念的是（ ）
①推进虫害绿色防控
②强化农业污染治理
③鼓励测土合理施肥
A．仅①②B．仅②③C．仅①③D．①②③
【考点】二氧化碳对环境的影响．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】D
【分析】根据农业绿色低碳发展理念，要减少污染、二氧化碳的排放，保护环境，进行分析判断。
【解答】解：①推进虫害绿色防控，能减少土壤、水体、空气污染等，能践行“乡村振兴”中农业绿色低碳发展理念。
②强化农业污染治理，能减少污染，能践行“乡村振兴”中农业绿色低碳发展理念。
③鼓励测土合理施肥，能减少土壤、水体等，能践行“乡村振兴”中农业绿色低碳发展理念。
故①②③均符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解减少污染、保护环境的措施是正确解答本题的关键。
2．（2025•无锡）金刚石和石墨具有相同的（ ）
A．组成B．结构C．性质D．应用
【考点】碳元素组成的单质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】A
【分析】A.根据金刚石和石墨的组成，金刚石和石墨均由碳元素组成，进行分析；
B.根据金刚石和石墨的结构，金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，进行分析；
C.根据金刚石和石墨的性质，金刚石和石墨的物理性质不同，进行分析；
D.根据金刚石和石墨的应用，金刚石和石墨的应用不同，进行分析。
【解答】解：A.金刚石和石墨均由碳元素组成，故A正确；
B.金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，故B错误；
C.金刚石和石墨的物理性质不同，故C错误；
D.金刚石和石墨的应用不同，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查金刚石和石墨的性质和结构，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的化学知识进行解题。
3．（2025•南通）“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是（ ）
A． 制备CO2B． 收集CO2
C． 干燥CO2D．证明CO2能溶于水
【考点】制取二氧化碳的操作步骤和注意点．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】D
【分析】根据实验室制取二氧化碳的实验步骤、注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、图中实验，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，会导致生成的二氧化碳从长颈漏斗中逸出，故选项错误。
B、二氧化碳的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，故选项错误。
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能用于干燥二氧化碳，故选项错误。
D、图中实验，软塑料瓶变瘪，可证明CO2能溶于水，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解实验室制取二氧化碳的实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
4．（2025•烟台）自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是（ ）
A．三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变
B．水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配
C．碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
D．水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生
【考点】自然界中的碳循环；自然界中水循环；自然界中的氧循环．
【专题】空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】A
【分析】A.根据三大循环中元素的守恒和化合价的变化，进行分析；
B.根据水的天然循环的意义，进行分析；
C.根据碳、氧循环的意义，进行分析；
D.根据水的三态变化和碳、氧循环中的化学变化，进行分析。
【解答】解：A.在水循环、碳循环和氧循环过程中，元素守恒，但元素的化合价可能会发生变化，例如呼吸作用中氧元素的化合价会改变，故A错误；
B.水的天然循环通过蒸发、凝结、降水等过程，实现了水的自身净化和水资源的重新分配，故B正确；
C.碳、氧循环通过生物的呼吸作用和光合作用等过程，有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，故C正确；
D.水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生，例如光合作用和呼吸作用，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了自然界中的三大循环。掌握水循环、碳循环和氧循环的基本过程和意义是解题的关键。
5．（2025•长沙）物质的性质很大程度上决定了物质的用途。下列有关二氧化碳的性质说法正确的是（ ）
A．有刺激性气味
B．难溶于水
C．能使澄清石灰水变浑浊
D．具有可燃性
【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】C
【分析】根据二氧化碳的化学性质、物理性质，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳没有气味，故选项说法错误。
B、二氧化碳能溶于水，故选项说法错误。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。
D、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解二氧化碳的化学性质、物理性质是正确解答本题的关键。
6．（2025•深圳）伟杰同学如图1通过针筒改变试管内压强，图2为少闯同学发现的pH随气压变化的关系，下列说法错误的是（ ）
A．pH随气压增大而减小
B．当活塞吸气时，pH变大，发生了反应②
C．当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7
D．将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少
【考点】二氧化碳与水的反应及实验；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】C
【分析】A．根据图像分析；
B．根据气体溶解度随压强减小而减小分析；
C．根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
D．根据二氧化碳与氢氧化钠反应分析。
【解答】解：A．根据图像分析可知，pH随气压增大而减小，故题中说法正确；
B．当活塞吸气时，装置中压强减小，二氧化碳的溶解度变小，pH变大，发生了反应②，故题中说法正确；
C．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，当气压小到一定程度时，瓶内pH仍然会小于7，故题中说法错误；
D．将剩余的水换成NaOH时，二氧化碳与氢氧化钠反应，CO2质量会减少，故题中说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合化学知识的能力。
7．（2025•贵州）净化水时，可用活性炭除去水中的色素和异味，利用了活性炭的性质是（ ）
A．熔点高B．吸附性C．可燃性D．导电性
【考点】碳单质的物理性质及用途．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】B
【分析】根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
【解答】解：净化水时，可用活性炭除去水中的色素和异味，是因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附异味和色素。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解活性炭具有吸附性是正确解答本题的关键。
8．（2025•山西）如图分别是实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置。完成该实验的操作中，正确的一项是（ ）
A．均需用酒精灯加热
B．均可用镊子装入固体
C．均需检查装置的气密性
D．均可用带火星木条检验气体
【考点】制取二氧化碳的操作步骤和注意点；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的检验和验满．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】C
【分析】根据实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理、检验方法、注意事项等，进行分析判断。
【解答】解：A、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，发生装置属于固液常温型，不需要用酒精灯进行加热，故选项说法错误。
B、图中第一幅图中发生装置属于固体加热型，采用的是加热高锰酸钾的方法，应用药匙装入固体，故选项说法错误。
C、实验室制取氧气和二氧化碳时，组装好装置后，向容器中装入试剂前应先检查装置的气密性，然后再装入试剂，以避免装入试剂后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费试剂，故选项说法正确。
D、氧气能支持燃烧，可用带火星木条检验；检验二氧化碳，应使用澄清石灰水，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理、检验方法、注意事项等是正确解答本题的关键。
9．（2025•苏州）自然界能减少大气中CO2含量的途径是（ ）
A．火山喷发B．森林着火C．光合作用D．碳酸分解
【考点】自然界中的碳循环．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】C
【分析】根据产生与消耗二氧化碳的途径来分析。
【解答】解：A、火山爆发会产生大量的二氧化碳气体，从而增大大气中CO2的含量，故A不合题意；
B、森林着火会产生大量的二氧化碳气体，从而增大大气中CO2的含量，故B不合题意；
C、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，因此光合作用能减少大气中CO2的含量，故C符合题意；
D、碳酸分解会产生二氧化碳气体，从而增大大气中CO2的含量，故D不合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握产生与消耗二氧化碳的途径是解题的关键。
10．（2025•连云港）实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2，涉及的装置和操作正确的是（ ）
A．制取CO2B．除去CO2中HCl
C．干燥CO2D．收集CO2
【考点】制取二氧化碳的操作步骤和注意点．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】A
【分析】根据通常使用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成CO2，二氧化碳和氯化氢气体均会与氢氧化钠反应，二氧化碳的密度比空气大，进行分析。
【解答】解：A、通常使用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成CO2，采用固液常温型装置，长颈漏斗需要液封，故A正确；
B、二氧化碳和氯化氢气体均会与氢氧化钠反应，故不能除去CO2中HCl，故B错误；
C、干燥二氧化碳时，二氧化碳应该从长管进，短管出，故C错误；
D、二氧化碳的密度比空气大，应该长管进，短管出，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查制取二氧化碳的操作步骤和注意点等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11．（2025•烟台）2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．积极参与垃圾分类投放
B．深埋废旧电池防止污染
C．设计家庭低碳行动方案
D．回收化学实验后的废液集中处理
【考点】二氧化碳对环境的影响；垃圾分类与回收利用；土壤污染；化学药品取用规则．
【专题】化学与环境保护．
【答案】B
【分析】A.根据垃圾分类的意义，进行分析；
B.根据废旧电池的处理方法，进行分析；
C.根据低碳行动的意义，进行分析；
D.根据化学实验废液的处理方法，进行分析。
【解答】解：A.积极参与垃圾分类投放可以减少垃圾对环境的污染，符合“美丽中国我先行”的主题，故A正确；
B.深埋废旧电池会导致重金属等有害物质渗入土壤和地下水，造成环境污染。废旧电池应进行专门回收处理，而不是深埋，故B错误；
C.设计家庭低碳行动方案可以减少碳排放，保护环境，符合“美丽中国我先行”的主题，故C正确；
D.回收化学实验后的废液并集中处理可以防止废液对环境造成污染，符合“美丽中国我先行”的主题，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了环保意识和可持续发展的理念。掌握各种行为对环境的影响，有助于理解“美丽中国我先行”主题的内涵和意义。
12．（2025•云南）下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是（ ）
A．CO和CO2均可通过C和O2反应得到
B．CO可作燃料，CO2可作气体肥料
C．CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒
D．金刚石薄膜可用于集成电路基板散热
【考点】一氧化碳的用途；碳单质的物理性质及用途；碳单质的可燃性；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】C
【分析】A.根据碳和氧气的反应，进行分析；
B.根据一氧化碳和二氧化碳的性质，进行分析；
C.根据一氧化碳的毒性和水的性质，进行分析；
D.根据金刚石薄膜的性质，进行分析。
【解答】解：A.碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳（CO2），不完全燃烧生成一氧化碳（CO），故A正确；
B.一氧化碳（CO）具有可燃性，可以作为燃料；二氧化碳（CO2）是光合作用的原料之一，可以作为气体肥料，故B正确；
C.一氧化碳（CO）有毒，且难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止煤气中毒，故C错误；
D.金刚石薄膜具有良好的导热性，可用于集成电路基板散热，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了碳及其化合物的性质和用途。掌握一氧化碳和二氧化碳的性质、碳的燃烧反应以及金刚石薄膜的导热性是解题的关键。
13．（2025•泸州）华东理工大学某团队在《科学》杂志上发表了一项重大研究成果：用石墨烯﹣聚合物机械增强钙钛矿（CaTiO3）的新方法，解决了光伏电池不稳定性难题。下列有关说法错误的是（ ）
A．CaTiO3中Ti元素化合价为+2价
B．石墨烯具有导电性
C．光伏电池是将太阳能转化为电能
D．石墨烯﹣聚合物是复合材料固体
【考点】碳单质的物理性质及用途；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；复合材料、纳米材料．
【答案】A
【分析】A.根据化合价法则来分析；
B.根据石墨烯的性质和用途来分析；
C.根据光伏电池工作时能量的转化方法来分析；
D.根据材料的种类特点来分析。
【解答】解：A.在CaTiO3中，Ca为+2价，O为﹣2价，设Ti的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得（+2）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+4，所以Ti元素化合价为+4价，故A错误。
B.石墨烯具有良好的导电性，故B正确。
C.光伏电池工作时是将太阳能转化为电能，故C正确。
D.石墨烯﹣聚合物是由石墨烯和聚合物混合而成的复合材料，且为固体，故D正确。
故选：A。
【点评】本题考查的知识较为基础，难度不大，掌握学科基础知识即可解答。
二．多选题（共2小题）
（多选）14．（2025•潍坊）兴趣小组用如图所示装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。取1.52g木糖醇置于装置甲反应管中，充分反应后，测得丙装置增重1.08g，丁装置增重2.20g（实验前已排尽装置内空气，装置乙、丙、丁、戊内试剂均足量）。下列说法错误的是（ ）
A．装置乙中氧化铜的作用是确保含碳物质全部转化为二氧化碳
B．实验结束，应先停止通入氧气再熄灭酒精灯
C．若缺少装置戊，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏大
D．木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：3：20
【考点】一氧化碳还原氧化铜实验；元素质量比的计算；质量守恒定律及其应用．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】BC
【分析】A、加热时氧化铜可以和一氧化碳反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
B、实验结束，应先停止加热，通氧气使装置内的生成物全部进入后面的装置内被吸收。
C、根据提供信息可以进行相关方面的判断。
D、根据质量守恒定律，生成水中氢元素质量等于木糖醇中氢元素质量，生成二氧化碳中碳元素质量等于木糖醇中碳元素质量，根据提供信息可以进行相关方面的计算。
【解答】解：A、装置乙中氧化铜可以和一氧化碳反应生成二氧化碳，保证含碳物质全部转化为二氧化碳，方便碳元素全部转化为的二氧化碳被氢氧化钠吸收，故选项不符合题意。
B、实验结束，应先停止加热，通氧气使装置内的生成物全部进入后面的装置内被吸收，故选项符合题意。
C、装置戊防止空气中的二氧化碳、水蒸气等气体进入装置，若缺少装置戊会使装置丁偏重，从而测出的碳元素质量偏大，导致氧元素含量偏小，故选项符合题意。
D、实验中浓硫酸吸收的水质量为1.08g，则木糖醇中氢元素的质量为：1.08g×(1×21×2+16×100%)=0.12g，氢氧化钠溶液吸收的是二氧化碳，则木糖醇中碳元素的质量为：2.20g×(12×112×1+16×2×100%)=0.6g，因为木糖醇的质量为1.52g，所以木糖醇中氧元素的质量为：1.52g﹣0.12g﹣0.6g＝0.8g，则木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：0.6g：0.12g：0.8g＝15：3：20，故选项不符合题意。
故选：BC。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（多选）15．（2025•青岛）“设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是（ ）
A．低碳行动中的“碳”指的是碳元素
B．用澄清石灰水检验呼出气体中是否有二氧化碳
C．绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径
D．为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料
【考点】二氧化碳对环境的影响．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】BC
【分析】A、根据“低碳”的含义来分析；
B、根据二氧化碳的检验方法来分析；
C、根据光合作用的原理来分析；
D、根据减少二氧化碳排放的方法来分析。
【解答】解：A、“低碳”中的“碳”通常指二氧化碳，这是一种温室气体，而不是碳元素本身，故选项A说法错误。
B、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，当与二氧化碳反应时，会生成碳酸钙白色沉淀，使石灰水变浑浊。呼出气体中含有二氧化碳，该做法科学可行，故选项B说法正确。
C、光合作用是植物在光的作用下吸收二氧化碳和水，合成有机物并释放氧气的过程。这一过程能有效减少大气中的二氧化碳浓度，是自然界碳循环的关键环节，符合低碳行动的理念，故选项C说法正确。
D、化石燃料（如煤、石油、天然气）燃烧会释放大量二氧化碳，但完全禁止使用不切实际，因为化石燃料是目前全球主要的能源来源，故选项D说法错误。
故选：BC。
【点评】本题难度不大，掌握低碳的含义、二氧化碳的检验方法、光合作用的原理以及化石能源的作用是解题的关键。
三．填空题（共2小题）
16．（2025•天宁区）光伏发电驱动电解水制氢是目前最为可行的大规模制氢技术之一。
（1）发展光伏发电能大幅减少 二氧化碳 的排放，助力我国实现“双碳”目标。
（2）电解水制氢的化学反应方程式为 2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 。
（3）科研人员发现，γ﹣MnO2可作为酸性条件下电解水的催化剂，则反应前后γ﹣MnO2的质量和 化学性质 没有发生变化。
【考点】二氧化碳对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；催化剂的概念、性质及用途．
【专题】空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】（1）二氧化碳；
（2）2H2O 通电 2H2↑+O2↑；
（3）化学性质。
【分析】（1）根据“双碳”目标指的是碳中和、碳达峰，进行分析解答。
（2）根据电解水生成氢气和氧气，进行分析解答。
（3）根据催化剂的特征，进行分析解答。
【解答】解：（1）“双碳”目标指的是碳中和、碳达峰，发展光伏发电能大幅减少二氧化碳的排放，助力我国实现“双碳”目标。
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 通电 2H2↑+O2↑。
（3）γ﹣MnO2可作为酸性条件下电解水的催化剂，根据催化剂的性质可知，反应前后γ﹣MnO2的质量和化学性质不变。
故答案为：
（1）二氧化碳；
（2）2H2O 通电 2H2↑+O2↑；
（3）化学性质。
【点评】本题难度不大，了解“双碳”目标的含义、化学方程式的书写方法、催化剂的特征等是正确解答本题的关键。
17．（2025•威海）走进碳家族
Ⅰ.碳的单质
（1）有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明： C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （用化学方程式表示）。
（2）天然金刚石资源稀少，价格昂贵，人工合成金刚石一直是人们的梦想。
请对比甲烷分子结构模型、金刚石结构模型（如图），从微观角度分析用甲烷制金刚石的可行性 甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似 。
Ⅱ.碳的化合物
（3）二氧化碳的调控
我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。要实现这些目标，主要有以下两种路径：
①从源头上减少CO2排放
能从源头上减少CO2排放的措施有 使用新能源替代化石燃料 （答一条）。
②促进CO2的吸收与转化
可将CO2注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH 减小 （填“增大”“减小”或“不变”），请解释原因 二氧化碳溶于水生成碳酸，使海水酸性增强 。
植树造林能增加二氧化碳的吸收，绿色植物的光合作用能够将二氧化碳转化为葡萄糖，反应的化学方程式为 6CO2+6H2O 叶绿素 光照C6H12O6+6O2 。
“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）和水。利用该技术生产6.4t甲醇，能消耗二氧化碳的质量是 8.8 t。
（4）乙炔的制取
乙炔是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用块状电石（主要成分CaC2）和水在常温下制取乙炔。制取该气体的发生装置是 A （填字母编号），若采用F装置收集乙炔气体，则气体应从 b （填“a”或“b”）端导入。
【考点】二氧化碳对环境的影响；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；碳单质与某些氧化物的反应；二氧化碳与水的反应及实验．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑。
（2）甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似。
（3）①使用新能源替代化石燃料。
②8.8t。
（4）A；b。
【分析】（1）根据碳的化学性质和金属活动性顺序进行分析。碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来。
（2）根据甲烷分子和金刚石的结构进行分析。甲烷分子中的碳原子通过共价键结合，金刚石中的碳原子也是通过共价键结合。
（3）根据二氧化碳的调控措施和化学反应进行分析。从源头上减少CO2排放的措施包括使用新能源替代化石燃料。二氧化碳溶于海水会使海水酸性增强。绿色植物的光合作用能够将二氧化碳转化为葡萄糖。利用“液态阳光”技术生产甲醇，可以通过化学方程式计算消耗的二氧化碳质量。
（4）根据乙炔的制取和收集方法进行分析。乙炔难溶于水，密度比空气小，适合用排水法或向下排空气法收集。
【解答】解：（1）碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳，例如：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑。
（2）甲烷中含碳元素，金刚石是碳单质，化学反应前后元素的种类不变，则甲烷可制金刚石，从微观角度看甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似，所以甲烷可以制金刚石。
（3）①从源头上减少CO2排放的措施包括使用新能源替代化石燃料。故答案为：使用新能源替代化石燃料。
②将CO2注入深海，实现高压封存，会使海水的pH 减小。因为二氧化碳溶于水生成碳酸，使海水酸性增强。植树造林能增加二氧化碳的吸收，绿色植物的光合作用能够将二氧化碳转化为葡萄糖，反应的化学方程式为：6CO2+6H2O 叶绿素 光照C6H12O6+6O2，设消耗二氧化碳的质量为x，
CO2+2H2 催化剂 CH3OH
44 32
x 64t
4432=x64t
x＝8.8t。
（4）实验室制取乙炔的反应为固液常温反应，发生装置选A；乙炔密度比空气小，用F装置收集时，气体应从b口通入。
【点评】本题主要考查了碳及其化合物的性质和应用。完成此题，需要结合已有的知识进行解题。掌握碳的化学性质、甲烷和金刚石的结构、二氧化碳的调控措施、化学反应方程式的计算以及乙炔的制取和收集方法是正确解答此类题的关键。
四．实验题（共8小题）
18．（2025•东营）含碳物质之间的相互转化成就了自然界中的碳循环。正确认识和利用二氧化碳对环境保护和人类生存具有重要意义。
【二氧化碳的制取】
（1）表中是实验室常用的仪器，补齐一组中仪器与名称的连线。
（2）组装一套便于添加稀盐酸制取二氧化碳气体的发生装置，用到的仪器有 ABE （选填字母序号）。常用的收集方法是 向上 （选填“向上”或“向下”）排空气法，若用G装置收集一瓶二氧化碳，验满的方法是 将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则证明已集满 。
【二氧化碳的性质】
二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。地球表面70%以上的区域被水覆盖，二氧化碳能对自然界的水产生多大影响呢？小亮借助数字化技术对此进行了定量探究（图1），收集数据如图2、图3所示。
（3）由图2中 二氧化碳浓度变大（答案不唯一） 信息可知，二氧化碳能溶于水： 150秒后二氧化碳浓度不再变化 信息可知，二氧化碳在水中的溶解有一定限度。由图3中 pH减小（或“降低”） 信息可知，二氧化碳部分与水发生反应，反应的化学方程式为 H2O+CO2＝H2CO3 。
【研究反思】
（4）大气中二氧化碳的含量正在逐年升高。结合上述定量研究可以看出，这种变化对水体的直接危害是 使水体酸化或水的pH降低或水呈酸性等（答案不唯一） ，为遏制这种现象持续发展，下列措施可行的有 ABD （选填字母序号）。
A.扩大太阳能、风能等可再生能源的利用
B.植树造林
C.禁止使用化石燃料
D.科技创新，低碳生活
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；探究二氧化碳的性质．
【专题】科学探究．
【答案】（1）；
（2）ABE；向上；将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则证明已集满；
（3）二氧化碳浓度变大（答案不唯一）；150秒后二氧化碳浓度不再变化；pH减小（或“降低”）；H2O+CO2＝H2CO3；
（4）使水体酸化或水的pH降低或水呈酸性等（答案不唯一）；ABD。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置；根据二氧化碳验满的方法分析；
（3）根据图2、图3分析；二氧化碳与水发生反应，生成了碳酸；
（4）根据二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，会使水体的pH降低分析。
A、减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放。
B、植物通过光合作用吸收二氧化碳。
C、化石燃料在目前的能源结构中还占有重要地位，不能禁止使用，只能减少使用。
D、科技创新，低碳生活，可减少二氧化碳的排放。
【解答】解：（1）A为分液漏斗；B为锥形瓶；C为量筒；D为酒精灯。故答案为：。
（2）组装便于添加稀盐酸制取二氧化碳气体的发生装置，用到的仪器有A（分液漏斗，可添加稀盐酸）、B（锥形瓶，作为反应容器）、E（双孔橡皮塞，用于连接分液漏斗和导管）。二氧化碳密度比空气大，常用的收集方法是向上排空气法。若用G装置（向上排空气法收集装置）收集一瓶二氧化碳，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满。故答案为：ABE；向上；将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则证明已集满；
（3）由图2中随着时间增加，水中CO2浓度增大信息可知，二氧化碳能溶于水；当时间达到一定值后，水中CO2浓度不再变化信息可知，二氧化碳在水中的溶解有一定限度。由图3中溶液的pH逐渐减小信息可知，二氧化碳部分与水发生反应，生成了碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3。故答案为：二氧化碳浓度变大（答案不唯一）；150秒后二氧化碳浓度不再变化；pH减小（或“降低”）；H2O+CO2＝H2CO3；
（4）大气中二氧化碳含量逐年升高，结合上述定量研究，二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，会使水体的pH降低，所以对水体的直接危害是使水体酸性增强（或水体pH降低）。
A、扩大太阳能、风能等可再生能源的利用，可减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，故可行。
B、植树造林，植物通过光合作用吸收二氧化碳，故可行。
C、化石燃料在目前的能源结构中还占有重要地位，不能禁止使用，只能减少使用，故不可行。
D、科技创新，低碳生活，可减少二氧化碳的排放，故可行。
故选：ABD。
故答案为：使水体酸化或水的pH降低或水呈酸性等（答案不唯一）；ABD。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
19．（2025•宿迁）化学实践小组利用以下实验装置完成部分气体的相关实验，请你参与。
（1）用装置B制取CO2，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于 3 （填“1”“2”或“3”）处。将纯净干燥的CO2缓缓通入装置C中，玻璃管内纸花始终未变色，塑料瓶内下面的纸花较上面的纸花先变红，可得出CO2的化学性质是 能与水反应生成碳酸 。
（2）高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）都可以作为化学制氧剂，是因为 都含有氧元素，并且在一定条件下能够分解产生氧气 。
①若用装置A制取O2，反应的化学方程式为 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
②装置D是某家用供氧器的原理示意图，向反应仓中依次加入过碳酸钠和二氧化锰，迅速产生O2并从过滤仓的水中逸出，可得出O2的性质是 氧气不易溶于水，且不与水反应 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳与水的反应及实验；基于特定需求设计和制作简易供氧器．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）3；能与水反应生成碳酸；
（2）都含有氧元素，并且在一定条件下能够分解产生氧气；
①2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；
②氧气不易溶于水，且不与水反应。
【分析】（1）根据装置内气压的变化及二氧化碳的性质进行分析；
（2）根据制氧剂都含有氧元素，且在一定条件下能够分解产生氧气进行分析；
①根据高锰酸钾受热分解的反应原理书写化学方程式；
②根据氧气的性质进行分析。
【解答】解：（1）装置B中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，试管内液体与固体试剂接触，开始反应，当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，液面应位于3处，使反应物相互分离，反应停止；装置C中干燥纸花不变色，说明二氧化碳不能使干燥的石蕊变色；塑料瓶内下方纸花先变红、上方后变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸（使石蕊变红），且二氧化碳密度比空气大；故答案为：3；能与水反应生成碳酸；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故制取氧气的物质中一定要有氧元素，而高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠中都有氧元素，且在一定条件下能够分解产生氧气，所以都可以作为化学制氧剂，故答案为：都含有氧元素，并且在一定条件下能够分解产生氧气；
①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案为：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；
②氧气不易溶于水，则氧气能从水中逸出，并且氧气不与水反应，故答案为：氧气不易溶于水，且不与水反应。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取及气体的性质，熟练掌握气体的制取原理及有关气体的性质是解题的关键。
20．（2025•长沙）化学实验课上，小湘同学用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并探究金属的化学性质。
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 集气瓶 。
（2）制取二氧化碳时，应选择的发生和收集装置的组合是 BD （填字母序号）。
（3）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变 红 色。
（4）向两支试管中分别加入铝片和铜片，然后各加入5mL稀盐酸，观察到铝片上有气泡产生，铜片无明显现象，说明铝的金属活动性比铜的 强 （填“强”或“弱”）。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳与水的反应及实验；金属活动性强弱的判断．
【专题】金属与金属材料；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）集气瓶；
（2）BD；
（3）红；
（4）强。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置；根据气体的密度和溶解性选择收集装置；
（3）根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（4）根据反应现象分析。
【解答】解：（1）仪器①的名称是集气瓶。故答案为：集气瓶；
（2）制取二氧化碳时，应选择固液常温型发生装置B，二氧化碳密度比空气大，选向上排空气法D装置收集，故答案为：BD；
（3）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，因此观察到溶液变红。故答案为：红；
（4）向两支试管中分别加入铝片和铜片，然后各加入5mL稀盐酸，观察到铝片上有气泡产生，说明金属活动顺序中铝排在氢前面，铜片无明显现象，说明金属活动顺序中铜排在氢后面，因此铝的金属活动性比铜强。故答案为：强。
【点评】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，常见气体的实验室制法，二氧化碳与水反应的实验。
21．（2025•吉林）如图是实验室制取气体的部分装置，回答下列问题。
（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）用上述装置制取二氧化碳时，选择发生装置和收集装置的组合是 BD 。
（3）证明二氧化碳是否集满的方法是 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满．
【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）BD；
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
【分析】（1）根据大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答；
（2）根据实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳为固液常温型反应，二氧化碳能溶于水，密度比空气大来分析解答；
（3）根据二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧来分析解答。
【解答】解：（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳为固液常温型反应，发生装置选B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用D向上排空气法收集，则用上述装置制取二氧化碳时，选择发生装置和收集装置的组合是BD；
（3）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，证明二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）BD；
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
22．（2025•苏州）某同学在实验室制取CO2并进行研究。
（1）该同学拟用块状石灰石制CO2。
①应选用的另一种试剂是 稀盐酸 （填名称）。
②用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有 AC （填字母）。
（2）如图2所示，进行验证CO2能与水反应生成酸性物质的实验。
①试管中的物质X为 滴有紫色石蕊溶液的水 。
②通入CO2后可观察到的现象为 溶液由紫色变成红色 。
（3）下列反应均能生成CO2
A.木炭燃烧
B.碳酸钠与稀硫酸反应
C.石灰石高温分解
D.CO与氧化铁高温下反应
①其中最适合用于实验室制取CO2的是 B （填字母）。
②你选择的反应适合用于实验室制取CO2的主要理由是 制得的二氧化碳较纯净；常温下进行，操作方便 （写两条）。
（4）收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图3，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图4所示。
①图3中，通CO2导管的末端应处于 B （填“A”或“B”）位置。
②图4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为 60% 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳不燃烧，不支持燃烧的性质；二氧化碳与水的反应及实验．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）①稀盐酸；
②AC；
（2）①滴有紫色石蕊溶液的水；
②溶液由紫色变成红色；
（3）①B；
②制得的二氧化碳较纯净；常温下进行，操作方便；
（4）①B；
②60%。
【分析】（1）①根据实验室制取二氧化碳所需试剂来分析；
②根据仪器的作用来分析；
（2）根据二氧化碳的性质及其探究方法来分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的方法来分析；
（4）根据二氧化碳的密度比空气大以及图示信息来分析。
【解答】解：（1）①在实验室中，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，故答案为：稀盐酸；
②该反应属于固液常温型，因此用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有A和C；故答案为：AC；
（2）①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊溶液变红色，因此试管中的物质X为滴有紫色石蕊溶液的水；故答案为：滴有紫色石蕊溶液的水；
②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊溶液变红色，故答案为：溶液由紫色变成红色；
（3）①A.木炭燃烧得到的二氧化碳不纯净，故A不合题意；
B.碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，制得的二氧化碳较纯净，常温下进行，条件易于控制，操作方便，最适合用于实验室制取CO2，故B符合题意；
C.石灰石高温分解生成二氧化碳气体，但该反应需要高温，在实验室中不易达到该反应条件，故C不合题意；
D.CO与氧化铁高温下反应生成的二氧化碳中常混有一氧化碳，不纯净，故D不合题意；
故答案为：B；
②选择的反应适合用于实验室制取CO2的主要理由是制得的二氧化碳较纯净，常温下进行，反应条件易于达到，操作方便；故答案为：制得的二氧化碳较纯净；常温下进行，操作方便；
（4）①二氧化碳的密度比空气大，因此收集二氧化碳时，通CO2导管的末端应处于B位置；故答案为：B；
②空气中，氧气约占空气体积的五分之一，C点时，氧气的体积分数为8%，则此时空气的体积分数为40%，则此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为1﹣40%＝60%；故答案为：60%。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
23．（2025•眉山）实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳是初中化学学习的重要内容，据图回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 锥形瓶 。
（2）实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，该反应属于 复分解反应 （填基本反应类型）。
（3）为制取并收集纯净干燥的二氧化碳所选装置的正确连接顺序为 B→E→D →F（从A﹣E中选择字母序号填空），验满时应将燃着的木条放在 n （填“m”或“n”）导管口。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；反应类型的判定．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）锥形瓶；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；复分解反应；
（3）B→E→D；n。
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理，进行分析解答。
（3）根据制取的二氧化碳中含有氯化氢、水蒸气，进行分析解答。
【解答】解：（1）仪器①的名称是锥形瓶。
（2）实验室常用大理石或石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），属于复分解反应。
（3）发生装置属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；制取的二氧化碳中含有氯化氢、水蒸气，除去氯化氢可选用碳酸氢钠溶液，除去水蒸气可选用浓硫酸，要最后除水蒸气，为制取并收集纯净干燥的二氧化碳所选装置的正确连接顺序为B→E→D；二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳应该从m端进入集气瓶，将空气从短导管排出，则验满时应将燃着的木条放在n导管口，若木条熄灭，说明已集满。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；复分解反应；
（3）B→E→D；n。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
24．（2025•遂宁）我国在联合国大会上承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，为人类社会可持续发展贡献中国力量。
Ⅰ.了解二氧化碳排放
CO2排放量增加可能会导致大气温室效应加剧，引发全球气候变化。
Ⅱ.制备CO2
根据下列实验装置图，回答问题：
（1）仪器①的名称是 铁架台 。
（2）实验室用C装置收集CO2时，气体应从 a 端通入（填“a”或“b”），写出实验室制取CO2的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）若用装置B作为CO2制取的发生装置，除了废物利用的优点外，请再写出一个优点 可以控制反应的发生和停止 。
Ⅲ.低碳行动方案
（4）全面推进美丽中国建设，倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。下列做法符合“低碳”理念的是 AB （填字母）。
A.双面使用纸张
B.多乘公交车出行
C.多用一次性餐具
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳对环境的影响．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）铁架台；
（2）a；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）可以控制反应的发生和停止；
（4）AB。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳的原理分析；
（3）根据提拉铜丝网控制固液分离和接触分析；
（4）根据减少二氧化碳的排放和增加二氧化碳吸收两方面分析。
【解答】解：（1）仪器①是铁架台。故答案为：铁架台；
（2）二氧化碳的密度比空气大，用C装置收集CO2时，气体应从a端通入；实验室制取CO2，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：a；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）若用装置B作为CO2制取的发生装置，除了废物利用的优点外，还可以通过提拉铜丝网控制固液分离和接触，从而控制反应的发生和停止。故答案为：可以控制反应的发生和停止；
（4）A.双面使用纸张，节约纸张，减少树木砍伐，符合低碳理念，故说法正确；
B.多乘公交车出行，减少化石燃料燃烧，减少二氧化碳的排放，符合低碳理念，故说法正确；
C.多用一次性餐具，增加树木的砍伐，不符合低碳理念，故说法错误；
故选：AB。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等。
25．（2025•凉山州）化学兴趣小组的同学用如图装置制取并探究CO2的性质。
查阅资料：CO2几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
（1）上图中a仪器的名称是 锥形瓶 。
（2）同学们用大理石与盐酸反应制取二氧化碳，A装置内反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 吸收盐酸挥发出的氯化氢气体 。
（4）对比D、E装置中观察到的现象，可以得出的结论是 二氧化碳与水反应生成酸性物质 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳与水的反应及实验．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）锥形瓶；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）吸收盐酸挥发出的氯化氢气体；
（4）二氧化碳与水反应生成酸性物质。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳的原理分析；
（3）根据盐酸具有挥发性分析；
（4）根据实验现象对比分析。
【解答】解：（1）上图中a仪器是锥形瓶。故答案为：锥形瓶；
（2）用大理石与盐酸反应制取二氧化碳，A装置内反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收盐酸挥发出的氯化氢气体。故答案为：吸收盐酸挥发出的氯化氢气体；
（4）D中干燥的石蕊纸花不变色，E中湿润的石蕊纸花变红色，对比D、E装置中观察到的现象，可以得出的结论是二氧化碳与水反应生成酸性物质，使石蕊变红。故答案为：二氧化碳与水反应生成酸性物质。
【点评】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，常见气体的实验室制法，二氧化碳与水的反应及实验。
五．科普阅读题（共2小题）
26．（2025•长沙）认真阅读下列科普短文。
“人才济济”的碳家族
墨是文房四宝之一，在我国书法和绘画中发挥了重要作用。《天工开物》中就有制墨的记载：将桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，取其产生的黑色粉状物质（主要成分是碳）加水、加胶制成液体，浇注在模具中，干燥后即成墨。
墨的主要成分是炭黑，结构与石墨类似。从石墨中剥离得到的单层石墨片即石墨烯，它被喻为“改变世界的神奇材料”，有优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。如果我们把石墨（结构如图所示）当作一本书，其中的每一页纸都可以被认为是石墨烯。
石墨的碳层间距是0.335nm（1nm＝10﹣9m），能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层难以嵌入钠离子，与石墨结构相似的物质——硬碳，其结构中存在相互扭曲的碳层，碳层间距约为0.37～0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）推测桐油、猪油、松枝中一定含 碳 元素。
（2）写出石墨烯的一条物理性质 优异的导电、导热性（合理即可） 。
（3）钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨，原因是 硬碳比石墨的碳层间距大（合理即可） （从结构角度分析）。
【考点】根据新信息判断碳单质的性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】（1）碳；
（2）优异的导电、导热性（合理即可）；
（3）硬碳比石墨的碳层间距大（合理即可）。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据物理性质不需要经过化学变化来表象分析；
（3）根据物质的结构特点进行分析。
【解答】解：（1）由题意可知，将桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，产生的黑色粉状物质主要成分是碳，则由质量守恒定律可知，桐油、猪油、松枝中一定含碳元素。
（2）由题意可知，石墨烯有优异的导电、导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性，以上性质不需要经过化学变化来表现，属于物理性质；
（3）钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨，原因是硬碳比石墨的碳层间距大等。
故答案为：（1）碳；
（2）优异的导电、导热性（合理即可）；
（3）硬碳比石墨的碳层间距大（合理即可）。
【点评】本题属于信息给予题，难度不大，注意审清题意、提取有用信息结合已有的知识分析解答即可。
27．（2025•广安）阅读下列科普短文，根据文中内容回答问题。
人类每年排放的370亿吨CO2搅乱了全球气候。为此，科学家正在寻找各种方法把多余的CO2从空气中清除。而大自然为我们提供了天然的帮手——海洋，如果适当调节海洋的化学环境，是否能让它吸收更多的CO2并将其封存在海洋中呢？
科学家们研究了多种“海洋二氧化碳去除”技术，如“海洋碱度增强”“直接海洋去除”。“海洋碱度增强”是向海洋中撒入碾碎的碱性物质提高海水的碱度（中和酸的能力），使其将更多溶解的CO2转化为碳酸氢根离子和碳酸根离子，从而进一步从空气中吸收CO2，让它能在水体中保留数千年之久。“直接海洋去除”是通过水泵将海水引入陆上设施中，从中提取CO2并储存。处理过的水再被泵回海洋，使其能够继续吸收空气中的CO2。
目前，“海洋二氧化碳去除”技术的实施尚面临诸多挑战。我们既要研究如何清除已经排放的CO2，也要从源头上减少排放。
（选自《环球科学》总301期有删改）
（1）进入海洋中的CO2会与H2O发生化学反应，请写出该反应的化学方程式 CO2+H2O＝H2CO3 。
（2）海洋中含有丰富的钠离子、镁离子、氯离子，请写出碳酸根离子在海洋中可能形成的化合物的化学式 Na2CO3（或MgCO3） （任写1种）。
（3）CO2在海洋中的溶解性除受温度、压强影响外，还受到 （海洋）碱度 的影响。
（4）CO2与生产生活息息相关，下列关于CO2的用途错误的是 A （填字母）。
A.冶炼金属
B.灭火
C.光合作用的原料
【考点】二氧化碳对环境的影响；自然界中的碳循环；气体溶解度的影响因素；二氧化碳的用途．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】（1）CO2+H2O＝H2CO3；
（2）Na2CO3（或MgCO3）；
（3）（海洋）碱度；
（4）A。
【分析】（1）根据二氧化碳与水反应生成碳酸的化学反应进行分析；
（2）根据海洋中常见的离子，结合碳酸根离子的性质，分析可能形成的化合物进行分析；
（3）根据文中提到“海洋碱度增强”可促进二氧化碳转化为碳酸氢根和碳酸根离子进行分析；
（4）根据二氧化碳的性质和用途进行分析。
【解答】解：（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3。故答案为：CO2+H2O＝H2CO3；
（2）海洋中含有丰富的钠离子、镁离子和氯离子。碳酸根离子可以与钠离子结合形成碳酸钠（Na2CO3），也可以与镁离子结合形成碳酸镁（MgCO3）。故答案为：Na2CO3（或MgCO3）；
（3）文中提到“海洋碱度增强”可促进二氧化碳转化为碳酸氢根和碳酸根离子（海洋）碱度直接影响二氧化碳溶解和转化，故答案为：（海洋）碱度；
（4）A.冶金工业中通常使用一氧化碳（CO）而不是二氧化碳（CO2）来冶炼金属，故A错误；
B.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故B正确；
C.二氧化碳是植物光合作用的原料之一，故C正确。
故答案为：A。
【点评】本题主要考查化学反应方程式的书写、化学用语的应用以及二氧化碳的性质和用途。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
六．科学探究题（共1小题）
28．（2025•山西）“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。
任务一：理解碳中和内涵
【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。
【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下：
【小组讨论】（1）生态固碳主要依靠植物的 光合作用 实现。
（2）捕集工业排放的CO2制成干冰，它可用于 人工降雨（答案不唯一） 。
任务二：探究二氧化碳捕集
【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？
【进行实验】小组同学设计如下方案并完成实验。
【反思评价】（1）步骤①中发生反应的化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
（2）步骤②实验目的是 证明碳酸钠的存在 。
任务三：设计低碳行动方案
【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。
【创意设计】在老师指导下，同学们优化方案如下：
任务四：加强低碳环保认识
【观察分析】综合如图两个图示信息，可总结出的规律是 全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高（答案不唯一） 。
成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。
【考点】探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响．
【专题】科学探究．
【答案】任务一：（1）光合作用；
（2）人工降雨（答案不唯一）；
任务二：【进行实验】①塑料瓶变瘪；②氯化钙溶液（答案不唯一）；
【反思评价】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）证明碳酸钠的存在；
任务三：步行、骑自行车或乘坐公共交通工具代替开私家车（答案不唯一）；
任务四：全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高（答案不唯一）。
【分析】任务一：（1）根据植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为有机物和氧气分析。
（2）根据干冰用途分析。
任务二：【进行实验】①二氧化碳与氢氧化钠反应使瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪。
②碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。
【反思评价】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
（2）步骤②实验目的是检验步骤①中二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠，从而证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。
任务三：根据减少CO2排放分析。
任务四：根据两个图示分析。
【解答】解：任务一：（1）植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，所以生态固碳主要依靠植物的光合作用实现。故答案为：光合作用。
（2）干冰是固态二氧化碳，干冰升华会吸收大量的热，可用于人工降雨、作制冷剂等。人工降雨（答案不唯一）。
任务二：【进行实验】①向盛有气体的塑料瓶中加入适量氢氧化钠溶液，由于二氧化碳与氢氧化钠反应使瓶内气体减少，压强减小，所以塑料瓶变瘪。
②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴氯化钙溶液（答案不唯一），因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，若产生白色沉淀，说明步骤①中二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，生成了碳酸钠。
故答案为：①塑料瓶变瘪；②氯化钙溶液（答案不唯一）。
【反思评价】（1）步骤①中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）步骤②实验目的是检验步骤①中二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠，从而证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。故答案为：证明碳酸钠的存在。
任务三：个人行为中减少CO2排放可以是：绿色出行（如步行、骑自行车或乘坐公共交通工具代替开私家车）、节约用电（随手关灯、合理设置空调温度等）、使用节能电器等。这些行为能减少能源消耗，进而减少因能源生产（如火力发电等）产生的CO2排放。故答案为：步行、骑自行车或乘坐公共交通工具代替开私家车（答案不唯一）。
任务四：观察两个图示可知，从 1960﹣2020 年，随着全球二氧化碳浓度不断升高，全球年均温度总体也呈上升趋势。所以可总结出的规律是：全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高（答案不唯一）。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
七．解答题（共1小题）
29．（2025•陕西）2025年5月14日，中国科学院宣布我国在探索高效率人工光合作用方面实现了新突破。
（1）高效率人工光合作用采用了新型催化剂，可直接将二氧化碳和水转化为液态燃料。其中生成甲醇的化学方程式为：2CO2+4H2O 光催化剂 光照2CH3OH+3X，则X是 O2 。
（2）绿色植物在叶绿体内进行的自然光合作用可表示为：6CO2+6H2O 光照 叶绿体C6H12O6+6O2，则参加该反应的CO2与H2O的分子数目比为 1：1 。
（3）常温下，二氧化碳和水也能发生反应，该反应生成的物质是 碳酸（或H2CO3） 。
（4）上述反应对环境均能带来的积极影响是 减少温室气体或缓解温室效应（答案不唯一） （只写一条）。
【考点】二氧化碳对环境的影响；根据质量守恒定律判断物质的化学式；二氧化碳与水的反应及实验．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】（1）O2；
（2）1：1；
（3）碳酸（或H2CO3）；
（4）减少温室气体或缓解温室效应（答案不唯一）。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变分析。
（2）根据化学方程式含义分析。
（3）常温下，二氧化碳和水反应生成碳酸。
（4）根据二氧化碳是导致温室效应的主要气体分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在化学方程式2CO2+4H2O 光催化剂 光照2CH3OH+3X中，反应前碳原子有2个，氧原子有8个，氢原子有8个；反应后碳原子有2个，氢原子有8个，氧原子有2个。那么3X中含有6个氧原子，所以X是O2。故答案为：O2。
（2）从光合作用的化学方程式6CO2+6H2O 光照 叶绿体C6H12O6+6O2中可以直接看出，参加反应的CO2与H2O的化学计量数都是6，所以分子数目比为6：6＝1：1。故答案为：1：1。
（3）常温下，二氧化碳和水反应生成碳酸，所以生成的物质是碳酸（或H2CO3）。故答案为：碳酸（或H2CO3）。
（4）上述反应中都消耗了二氧化碳，二氧化碳是导致温室效应的主要气体，所以对环境均能带来的积极影响是减少温室气体或缓解温室效应（答案不唯一）。故答案为：减少温室气体或缓解温室效应（答案不唯一）。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
考点卡片
1．化学药品取用规则
【知识点的认识】
化学药品取用规则是进行化学实验的重要基础。
1、“三不”原则
不能用手接触药品，防止手被腐蚀或污染药品。
不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，避免吸入过多有毒或有刺激性的气体。
不得尝任何药品的味道，以免中毒。
2、节约原则
严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体取1﹣2毫升，固体只需盖满试管底部即可。
3、处理原则
实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。
4、安全原则
取用药品时要注意防止药液溅出或腐蚀皮肤和衣物。
5、固体药品的取用
粉末状药品用药匙或纸槽取用，操作要领是“一斜、二送、三直立”。
块状药品或金属颗粒用镊子取用，操作要领是“一横、二放、三慢竖”。
6、液体药品的取用
倾倒法：瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倒入。
滴加法：使用胶头滴管时，应垂直悬空在容器口正上方滴加。
化学药品取用规则的严格遵守，不仅能保证实验的顺利进行，更能确保实验人员的安全和实验环境的无污染。
【命题方向】
1、基本操作的正误判断：通过描述具体的取用化学药品的操作场景，让考生判断其是否正确，例如固体药品的取用方式、液体药品的倾倒方法等。
2、实验安全意识考查：给出一些在取用化学药品过程中可能出现的危险情况，要求考生指出错误并说明原因，以检验考生对实验安全的重视程度。
3、量的控制：考查考生对取用化学药品时量的把握，比如取用一定量的固体或液体药品时应选择的仪器及操作方法。
4、药品的保存与取用关系：询问考生某些特殊化学药品的保存方式以及这种保存方式对取用操作的影响。
5、综合实验情境中的应用：设置一个综合的实验情境，要求考生根据化学药品取用规则，选择合适的取用方法和仪器来完成实验任务。
6、创新实验中的规则运用：在一些创新的实验装置或实验设计中，考查考生能否灵活运用化学药品取用规则来解决实际问题。
7、与其他实验操作的结合：将化学药品的取用规则与其他实验基本操作，如加热、过滤、搅拌等相结合，考查考生的综合实验能力。
【解题方法点拨】
1、分类记忆：将化学药品取用规则按照固体药品、液体药品、气体药品进行分类，分别记忆其取用方法和注意事项。
2、理解安全原则：明确所有规则的核心是保证实验安全和防止药品污染。例如，不能用手接触药品，是为了防止对自身造成伤害；不能把鼻孔凑到容器口闻药品气味，是避免吸入有害气体。
3、注重操作细节：对于具体的操作方法，如固体药品的取用（块状用镊子、粉末用药匙），要关注细节，如“一平、二放、三慢竖”等。
4、联系实际实验：结合实际做实验的经历，或者观看实验视频，将理论规则与实际操作相联系，增强记忆和理解。
5、对比易混淆点：对比不同状态药品取用规则的异同，以及不同实验操作中的相似但有区别的地方，避免混淆。
6、做练习题巩固：通过做相关的选择题、填空题、简答题等，检验对取用规则的掌握程度，发现薄弱环节及时强化。
7、总结归纳：将各种取用规则进行总结，形成知识体系，便于记忆和调用。
8、强化记忆关键数字：如没有说明用量时，液体药品一般取用1﹣2mL，固体药品只需盖满试管底部等。
2．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
【知识点的认识】所谓常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实际上包含两个层面的内容。第一个层面，是指常用气体的发生装置和收集装置；第二层面，是指常见气体的发生装置和收集装置的选取方法。它们的具体内容分别介绍如下：
第一个层面，常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三种。前者有“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；后者有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种装置。具体如图所示：
第二个层面，常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，具体来说是这样的：
1．常见气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态和反应条件。如果是用固体或固体混合物在加热的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固体加热型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。如果是用固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固液常温型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。但是，还需要注意的有：（1）在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。（2）在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。
2．常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等。如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取上图中的“排水法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向下排空气法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向上排空气法”的装置来收集。但是，还需要注意的是：（1）排水法收集气体时，要先在集气瓶中装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气。当收集满气体（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；若收集气体密度比空气的大，就将集气瓶正方在桌面上备用；若收集气体密度比空气的小，就将集气瓶倒方在桌面上备用。（2）排空气法收集气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点；以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高。若选用向上排空气法收集气体时，还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内，使收集的气体的纯度不高。
【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生根据所学的相关知识，来探究常用气体气体的发生装置和收集装置的组装和选取，以及实验注意事项等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、判断、填写相关的实验问题的能力。特别是考查学生对氧气、二氧化碳的实验室制取的掌握情况，以及对这类知识的迁移能力。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，并根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置；再根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置；或者评价、改良某一装置等等。当然，有时还会根据给出的装置来推断气体的制取原理、气体的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等。
3．自然界中的氧循环
【知识点的认识】由于氧气不断地被消耗，而又不断地产生，使大气中氧元素的含量保持恒定．科学家从1910年开始测定大气中的氧的含量以来，至今几乎没有什么变化．这个事实告诉我们自然界中存在着一个重要的氧循环．如图所示：
也就是说，自然界中的氧气的含量随着生物呼吸、可燃物燃烧和物质（如食物、钢铁等）缓慢氧化等而不断减少，但又会随植物光合作用而不断增加，周而复始地进行着循环．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关氧循环的实际问题．并且，经常与“生物的呼吸作用”、“物质的燃烧”、“食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识，联系起来命题．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对有关自然界的氧循环的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记自然界中氧循环的原理和全部的过程等，以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“物质的燃烧”、“食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识；然后，根据所给的问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
4．氧气的检验和验满
【知识点的认识】氧气的检验方法如图所示：，就是用带火星的木条伸入瓶内（或试管内）来检验，如果它能使带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气．而氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的检验、验满及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写氧气的检验和验满的方案，可能是用图示的方法画出氧气的检验和验满的示意图，也可能是给出氧气的检验和验满的示意图让学生来评价装置，还可能是根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写氧气的检验和验满的实验方案，画出或评价氧气的检验和验满的示意图，以及根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气，等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的检验和验满方法、装置示意图及其中仪器（如集气瓶等）的名称、注意事项等等．然后，根据氧气的检验和验满方法，画出、选配、选择或评价氧气的检验和验满装置（此时一定要注意：虽然实验现象都是带火星的木条复燃，但是操作方法却完全不同﹣﹣“检验时的木条可以伸入瓶内，而验满时的只能放在瓶口”）．另外，有时根据实验装置示意图或直接要求回答常见仪器（如集气瓶等）的名称，或者改良某一装置示意图等；有时根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气等；有时还会根据氧气的检验和验满的方法（或给出的检验和验满装置示意图）来推断氧气的有关性质及实验注意事项等等．
5．制取氧气的操作步骤和注意点
【知识点的认识】由于制取氧气的原理和方法不同，所以其操作步骤和注意点也稍有不同．具体的情况是这样的：
1．采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶做反应器时，此步可省）→收集（详看6E：氧气的收集方法）．
2．采用加热氯酸钾或加热高锰酸钾分解制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→装（向试管里装入固体药品；详见48：固体药品的取用，还要注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置；固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）→收（详看6E：氧气的收集方法）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究制取氧气的步骤及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写制取氧气的实验步骤，可能是将制取氧气的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取氧气的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取氧气的实验装置的示意图来推断制取氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写制取氧气的实验步骤，画出、分析、评价制取氧气的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记制取氧气的实验步骤、装置示意图及其中仪器的名称、注意事项等等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价制取氧气的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等．
另外，有时根据制取氧气的装置示意图或实验步骤来推断制取氧气的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据制取氧气的过程中发生的意外情况来推断氧气的有关性质、实验注意事项及改进方案等．
6．基于特定需求设计和制作简易供氧器
【知识点的认识】
1、氧气的制取原理：需要清楚不同方法制取氧气的化学反应原理，如过氧化氢分解（2H2O22H2O+O2↑，需催化剂）、高锰酸钾受热分解（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）、氯酸钾受热分解（2KClO32KCl+3O2↑，需催化剂）等。
2、发生装置的选择：根据反应物的状态和反应条件来确定。例如，固体加热型（如加热高锰酸钾、氯酸钾）需要使用大试管、酒精灯、铁架台等；固液不加热型（如过氧化氢分解）则用到锥形瓶、长颈漏斗或分液漏斗等。
3、收集装置的选择：取决于氧气的物理性质。氧气不易溶于水，可用排水法收集（集气瓶装满水倒扣在水槽中）；氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集（集气瓶正放，导管伸入集气瓶底部）。
4、气体的净化和干燥：如果制取的氧气中含有杂质气体（如水蒸气），需要进行净化和干燥，可使用干燥剂（如浓硫酸）。
5、装置的密封性：确保整个装置不漏气，以保证制取的氧气不会泄漏，同时防止外界气体进入影响氧气的纯度。
6、控制反应速率：对于某些反应，可能需要控制反应速率，如通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度。
7、安全注意事项：在加热固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；实验结束时，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水倒吸。
【命题方向】
1、医疗应急需求：设计适用于小型医疗机构、急救车或偏远地区的简易供氧器，重点考虑便携性、快速启动和一定时间内的稳定供氧。
2、户外探险需求：为户外探险者设计，要适应恶劣环境，具备轻便、耐用、低能耗且易于维护的特点。
3、家庭保健需求：满足老年人或患有慢性呼吸道疾病患者在家中日常吸氧的需求，注重操作简单、安全可靠和成本适中。
4、特殊工作环境需求：例如在高原地区工作的人员或在封闭空间作业的工人，供氧器需能应对低氧环境或有限的空气循环。
5、灾害救援需求：在地震、火灾等灾害发生后，为被困人员提供临时的氧气供应，强调在恶劣条件下的可靠性和快速部署能力。
6、学生实验需求：用于学校化学或生物实验中的氧气制取和供应，要便于学生操作、观察和理解氧气的产生过程。
7、太空探索模拟需求：为模拟太空环境的实验或训练设计，考虑微重力、有限资源等因素的影响。
【解题方法点拨】
1、明确需求分析：首先要清楚使用场景、所需供氧量、持续供氧时间等特定需求。这有助于确定装置的规模和性能要求。
2、选择制氧原理：可以考虑化学制氧（如过氧化氢分解）或物理制氧（如利用分子筛吸附分离空气中的氧气）的方法。根据材料获取的难易程度和安全性进行选择。
3、材料收集与准备：根据选定的制氧原理，收集所需的材料和器材，如容器、导管、阀门、化学试剂等。确保材料的质量和适用性。
4、设计装置结构：绘制简单的设计图，规划各部件的布局和连接方式。考虑如何实现气体的生成、分离、储存和输送。
5、制作与组装：按照设计图，小心地进行组装和连接。注意连接处的密封性，以防止气体泄漏。
6、测试与改进：完成组装后，进行初步测试，检查制氧效果、供氧的稳定性和安全性。根据测试结果，对装置进行必要的调整和改进。
7、安全考量：在整个设计和制作过程中，始终将安全放在首位。避免使用危险的化学试剂或不当的操作导致安全事故。
8、成本控制：在满足需求的前提下，尽量选择成本较低的材料和简单的制作工艺，以提高装置的性价比。
7．催化剂的概念、性质及用途
【知识点的认识】
催化剂的特点概括起来说有三个：
1．“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。
2．“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。
3．“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关催化剂的实际问题。并且，经常与“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识，联系起来命题。题型有选择题、填空题、实验探究题。中考重点是考查学生对有关催化剂及催化作用的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。
【解题方法点拨】
解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以及其中涉及到的“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
8．碳单质的物理性质及用途
【知识点的认识】碳单质的物理性质及用途主要是指金刚石和石墨的物理性质及用途，具体如下表所示：
当然，还会经常考查到木炭和活性炭的吸附性及其用作吸附剂，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对碳单质的物理性质及用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、碳元素组成的单质、碳单质的化学性质、金属的物理性质及其用途、吸附剂、水的净化、物质的推断和鉴别、铁的冶炼等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对碳单质的物理性质及用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碳单质的物理性质及用途，或评价表达的正误等．特别是，对金刚石的硬和夺目光泽及相应的用途，石墨的软、润滑和导电及相应的用途，物理性质差别大的原因、活性炭的吸附性及用作吸附剂等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳单质的物理性质及用途等相关知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意或图表信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．关于碳单质的物理性质及用途，可以根据“结构性质用途”这个相互关系来互推巧记和理解．
2．虽然金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳的单质，但是金刚石是天然存在的最硬的物质，而石墨却可以说是天然存在的最软的物质．它们的物理性质之所以相差这么大，是由于其中的碳原子的排列方式不同造成的．
3．金属光泽一般是金属的特性，可是石墨却具有金属光泽，但是它不是金属；这一点有特别注意．
4．至于木炭和活性炭的吸附性，还要注意活性炭的吸附作用比木炭的更强些，所以牵扯的安全方面的用作吸附剂时，一般都用活性炭．例如，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中也利用活性炭来脱色以制白糖，还有自来水厂净水和净水器中也都是利用活性炭来吸附、过滤水中的不溶性和一些可溶性的杂质，以及除去臭味的．
9．碳单质的可燃性
【知识点的认识】
一、碳单质可燃性的表现
1、碳完全燃烧时：氧气充足的情况下，碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2，此反应会放出大量的热。
2、碳不完全燃烧时：氧气不充足时，碳燃烧生成一氧化碳，化学方程式为：2C+O22CO，同样会放出热量，但相对完全燃烧时较少。
二、影响碳单质可燃性的因素
1、氧气的浓度：氧气浓度越大，越有利于碳的完全燃烧。
2、碳与氧气的接触面积：碳的颗粒越小、与氧气接触越充分，燃烧越容易且越完全。
三、碳单质可燃性的应用
1、燃料利用：煤炭作为一种常见的含碳燃料，被广泛用于工业生产和生活中的供热、发电等领域，利用的就是碳的可燃性。
2、冶金工业：在冶金过程中，焦炭（主要成分是碳）作为还原剂，通过燃烧提供热量和一氧化碳，参与金属氧化物的还原反应。
四、相关实验
在实验室中，可以通过燃烧碳单质的实验来观察其可燃性。实验时需注意通风，防止一氧化碳中毒，并对燃烧产物进行检验和分析。
五、与其他知识点的联系
1、与氧化还原反应的联系：碳单质的燃烧过程是典型的氧化还原反应，碳被氧化，氧气被还原。
2、与能量转化的联系：碳单质燃烧释放出热能，体现了化学能向热能的转化。
【命题方向】
1、化学反应方程式的书写与配平：要求考生准确书写碳单质（如碳完全燃烧生成二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳）的化学方程式，并能正确配平。
2、燃烧条件与现象的描述：给出特定的实验情境，让考生描述碳单质燃烧的条件（如温度、氧气浓度等）以及燃烧时的现象（如火焰颜色、有无烟生成等）。
3、能量变化的分析：考查碳单质燃烧过程中的能量转化，如化学能转化为热能和光能等。
4、与其他可燃物的比较：将碳单质的可燃性与其他常见可燃物（如氢气、甲烷等）进行对比，分析它们在燃烧条件、产物、能量释放等方面的异同。
5、定量计算：通过已知条件，计算碳单质燃烧时消耗氧气的量、生成产物的质量等。
6、实验设计与探究：设计实验探究影响碳单质燃烧充分程度的因素，或者验证碳单质燃烧产物。
7、实际应用中的问题解决：结合生活、生产实际，如炉灶中碳的燃烧情况，分析如何提高燃烧效率、减少污染等。
8、对环境的影响：探讨碳单质不完全燃烧产生一氧化碳对环境和人体健康的危害，以及如何预防。
9、化学原理的综合运用：将碳单质的可燃性与氧化还原反应、物质的量等化学原理综合起来进行考查。
【解题方法点拨】
一、理解碳单质可燃性的原理
1、碳单质在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳（C+O2CO2），氧气不充足时不完全燃烧生成一氧化碳（2C+O22CO）。明确这两个反应的条件、反应物和生成物的化学式及配平是解题的基础。
二、分析相关题型
1、化学方程式的书写和配平：要确保方程式书写正确，注意反应条件和气体符号的标注。
2、计算类题目：根据化学方程式进行有关碳燃烧的质量计算，要准确找出已知量和未知量之间的比例关系。
3、实验探究题：可能会通过实验现象判断碳燃烧的产物，或者探究影响碳燃烧充分程度的因素。
三、解题技巧
1、对于化学方程式的书写，先写出反应物和生成物，然后根据原子守恒进行配平。
2、计算类题目，要按照化学方程式中各物质的质量比进行列式计算。
3、实验探究题中，注意观察实验现象，如火焰的颜色、生成物的检验等。如果是探究影响因素，要控制变量进行分析。
4、在综合题型中，要将碳单质的可燃性与其他化学知识，如氧气的性质、质量守恒定律等结合起来思考。
10．碳单质与某些氧化物的反应
【知识点的认识】
一、碳单质具有还原性，能够与一些氧化物发生反应。
①常见的反应如碳与氧化铜的反应：C+2CuO2Cu+CO2↑。
在这个反应中，碳夺取了氧化铜中的氧，将氧化铜还原为铜，自身被氧化为二氧化碳。
②碳还能与氧化铁反应：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。
二、反应的规律和特点：
1、反应条件通常为高温。
2、碳在反应中作为还原剂，将氧化物中的氧夺走，发生氧化还原反应。
3、生成的产物通常为金属单质和二氧化碳。
这些反应在工业上有重要的应用，例如用于金属的冶炼。
【命题方向】
1、化学方程式的书写与配平：要求考生准确写出碳单质（如碳与氧化铜、氧化铁等）反应的化学方程式，并保证配平正确。
2、实验现象的描述：通过实验考查学生对碳还原氧化物实验中现象的观察和描述能力，如固体颜色的变化、生成气体的性质等。
3、实验装置与操作：设计关于此类反应的实验装置图，让学生指出装置的优缺点，或者考查实验操作中的注意事项。
4、反应类型的判断：判断碳与氧化物的反应属于哪种基本反应类型（置换反应）。
5、物质的鉴别与推断：给定一些物质和反应条件，通过碳与氧化物反应的特点，推断可能的产物或者鉴别物质的成分。
6、计算与定量分析：根据化学方程式进行有关反应物和生成物质量的计算，或者分析反应前后元素质量的变化。
7、对比与综合：将碳与不同氧化物的反应进行对比，分析其相似性和差异性，或者将此类反应与其他相关化学反应综合起来考查。
8、实际应用与工业生产：联系工业生产中的碳还原金属氧化物的过程，考查相关原理、条件优化或环境保护等方面的知识。
解题方法点拨】
一、明确常见反应
1、碳与氧化铜反应：C+2CuO2Cu+CO2↑。要记住反应条件是高温，产物有铜和二氧化碳，会观察到黑色粉末（氧化铜）逐渐变成红色（铜），同时澄清石灰水变浑浊（因为生成了二氧化碳）。
2.碳与二氧化碳反应：C+CO22CO。该反应是一个吸热反应，在高温条件下进行。
二、分析反应特点
1、从氧化还原角度理解，碳在这些反应中充当还原剂，失去电子，将氧化物中的金属元素还原出来。
2、关注反应条件，高温是常见的条件，对温度的要求在解题中要特别注意。
三、实验相关问题
1、对于涉及这些反应的实验探究题，要考虑实验装置的合理性，如试管口的朝向（防止冷凝水回流）。
2、分析实验现象时要全面，包括固体颜色的变化、气体的产生及检验等。
3、实验操作的顺序也可能是考点，如先通气后加热，实验结束后先停止加热继续通气等。
四、计算应用
1、如果给出反应中某一种物质的质量，计算其他物质的质量或质量比，要根据化学方程式准确列出比例式进行求解。
2、可能会结合纯度等概念进行综合计算，要理清思路。
五、拓展与联系
1、思考这些反应在实际生产中的应用，如碳还原氧化铜用于冶炼金属。
2、与其他相关知识联系，比如碳的不同单质（如金刚石、石墨等）在反应中的相似性和差异性。
总之，解答这类问题需要熟练掌握反应方程式、理解反应原理和特点，同时注重实验细节和相关计算，通过多做练习题来提高解题能力和对知识的综合运用能力。在解题过程中，要仔细分析题目所给信息，明确要求，选择合适的方法和思路进行解答。
11．碳元素组成的单质
【知识点的认识】
碳元素组成的单质主要是指金刚石、石墨和C60；当然，碳单质不止这些，还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑等，以及1991年日本的科学家合成、发现的布基管（即碳纳米管）和1992年瑞士科学家合成、发现的布基洋葱等一些新发现的科学前沿物质．
【命题方向】
该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对碳元素组成的单质的名称、性质及其用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、分类和类别辨析、物质的多样性及其原因、完全燃烧与不完全燃烧、空气的污染、化学方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对碳元素组成的单质的名称、性质及其用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对碳元素组成的单质的名称和化学式的书写、金刚石的硬和夺目光泽及相应的用途，石墨的软、润滑和导电及相应的用途，物理性质差别大的原因、活性炭的吸附性及用作吸附剂、碳的不充分燃烧与空气污染、焦炭的还原性与冶金、木炭还原氧化铜的反应现象和化学方程式及有关的实验操作等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳元素组成的单质的名称、性质及其用途，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生产、生活、电视、网络中了解到的有关碳元素组成的单质的信息，特别是一些有关化学的科技前沿知识等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．书写碳元素组成的单质的名称时，一定要规范，不可写错别字．特别是，碳与炭不可弄混了．其中，“碳”是元素名称，是核电荷数（即核内质子数）为6的一类原子的总称；它用来描述元素、原子或由碳元素组成的物质的名称（但并不具体指某种物质），如碳元素、碳原子、二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙、碳水化合物等．而“炭”是用来专指由碳元素组成的部分单质（即没有固定形状的碳单质），主要有木炭、焦炭、活性炭、炭黑等．
2．解答这类题目时，要特别联系着碳单质的物理性质、化学性质及用途等相关知识，进行综合分析、解答．
12．根据新信息判断碳单质的性质
【知识点的认识】
碳元素组成的单质主要是指金刚石、石墨和C60；当然，碳单质不止这些，还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑等，以及1991年日本的科学家合成、发现的布基管（即碳纳米管）和1992年瑞士科学家合成、发现的布基洋葱等一些新发现的科学前沿物质．
【命题方向】
该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对碳元素组成的单质的名称、性质及其用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、分类和类别辨析、物质的多样性及其原因、完全燃烧与不完全燃烧、空气的污染、化学方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对碳元素组成的单质的名称、性质及其用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对碳元素组成的单质的名称和化学式的书写、金刚石的硬和夺目光泽及相应的用途，石墨的软、润滑和导电及相应的用途，物理性质差别大的原因、活性炭的吸附性及用作吸附剂、碳的不充分燃烧与空气污染、焦炭的还原性与冶金、木炭还原氧化铜的反应现象和化学方程式及有关的实验操作等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳元素组成的单质的名称、性质及其用途，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生产、生活、电视、网络中了解到的有关碳元素组成的单质的信息，特别是一些有关化学的科技前沿知识等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．书写碳元素组成的单质的名称时，一定要规范，不可写错别字．特别是，碳与炭不可弄混了．其中，“碳”是元素名称，是核电荷数（即核内质子数）为6的一类原子的总称；它用来描述元素、原子或由碳元素组成的物质的名称（但并不具体指某种物质），如碳元素、碳原子、二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙、碳水化合物等．而“炭”是用来专指由碳元素组成的部分单质（即没有固定形状的碳单质），主要有木炭、焦炭、活性炭、炭黑等．
2．解答这类题目时，要特别联系着碳单质的物理性质、化学性质及用途等相关知识，进行综合分析、解答．
13．二氧化碳的实验室制法
【知识点的认识】二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石。其主要成分都是碳酸钙）反应来制取。其反应原理是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O．其制取装置如图所示：
具体操作步骤和注意事项分别是：连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶作反应器时，此步可省）→收集（用向上排空气法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）。
还有，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景或图表信息，让学生来探究实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、操作步骤及其注意事项，以及二氧化碳的检验和验满等。命题的方式可能是选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、二氧化碳的检验和验满等，可能是将实验室制取二氧化碳的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取二氧化碳的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取二氧化碳的实验装置的示意图来推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等。题型主要有选择题、填空题、实验探究题。中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验操作步骤，以及二氧化碳的检验和验满，画出、分析、评价实验室制取二氧化碳的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等。
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图及其中仪器（如上图中的标号a、b等）的名称、注意事项等等。然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价实验室制取二氧化碳的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等。
另外，有时根据实验室制取二氧化碳的装置示意图或实验步骤来推断制取的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据实验室制取二氧化碳的过程中发生的意外情况来推断二氧化碳的有关性质、操作注意事项及改进方案等。
14．二氧化碳的检验和验满
【知识点的认识】二氧化碳的检验和验满，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究二氧化碳的检验、验满及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写二氧化碳的检验和验满的方案，可能是用图示的方法画出二氧化碳的检验和验满的示意图，也可能是给出二氧化碳的检验和验满的示意图让学生来评价装置，还可能是根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写二氧化碳的检验和验满的实验方案，画出或评价二氧化碳的检验和验满的装置示意图，以及根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳，等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的检验和验满方法、装置示意图及其中仪器（如集气瓶等）的名称、注意事项等．然后，根据二氧化碳的检验和验满方法，画出、选配、选择或评价二氧化碳的检验和验满装置．
另外，有时根据实验装置示意图或直接要求回答常见仪器（如集气瓶等）的名称，或者改良某一装置示意图等；有时根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳等；有时还会根据二氧化碳的检验和验满的方法（或给出的检验和验满装置示意图）来推断二氧化碳的有关性质及实验注意事项等．
15．制取二氧化碳的操作步骤和注意点
【知识点的认识】
制取二氧化碳的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶作反应器时，此步可省）→收集（用向上排空气法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）．
【命题方向】
该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究制取二氧化碳的步骤及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写制取二氧化碳的实验步骤，可能是将制取二氧化碳的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取二氧化碳的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取二氧化碳的实验装置的示意图来推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写制取二氧化碳的实验步骤，画出、分析、评价制取二氧化碳的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等．
【解题方法点拨】
解答这类题目时，首先，要熟记制取二氧化碳的实验步骤、装置示意图及所用仪器的名称、注意事项等等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价制取二氧化碳的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等．
另外，有时根据制取二氧化碳的装置示意图或实验步骤来推断制取二氧化碳的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据制取二氧化碳的过程中发生的意外情况来推断二氧化碳的有关性质、实验注意事项及改进方案等．
16．二氧化碳的物理性质
【知识点的认识】二氧化碳的物理性质是：在通常状况下，它是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0.144g/100g水（25℃）．在20℃时，将二氧化碳加压到5.73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存放，在﹣56.6℃、5.27×105 Pa时变为固体．液态二氧化碳减压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”．“干冰”在1.013×105 Pa、﹣78.5℃时可直接升华变成气体（可用作制冷剂）．二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1.977g/L，约是空气的1.5倍．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的物理性质，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与二氧化碳的实验室制取联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的物理性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，根据二氧化碳的溶解性和密度，来分析、推断二氧化碳的收集方法，或者是选择收集装置；并且，还经常考查其固态形式﹣﹣干冰的制冷作用；等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的物理性质，尤其是根据二氧化碳的溶解性和密度来推断其收集的方法，或者是选择收集装置的方法，以及干冰的制冷作用等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
17．二氧化碳的化学性质
【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：
1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．
2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑．
3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO
5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．
该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
18．二氧化碳不燃烧，不支持燃烧的性质
【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：
1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．
2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑．
3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO
5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．
该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
19．二氧化碳与水的反应及实验
【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：
1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．
2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑．
3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO
5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．
该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
20．二氧化碳的用途
【知识点的认识】二氧化碳的用途如图所示：
．
也就是，用于光合作用和灭火，用作化工原料和气体肥料，其固体（即干冰）可作制冷剂．可见，它对自然界的生命活动是非常重要的．没有二氧化碳，绿色植物就无法进行光合作用，也就无法满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的问题情景，来考查学生对二氧化碳的用途的掌握情况．题型有选择题、填空题．中考重点是联系着二氧化碳的性质来考查其具体用途，或者是反过来考查学生对其性质的理解和运用的能力，等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的用途，以及它与二氧化碳的性质的相互联系等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．做这方面的题时，要特别注意：物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
21．二氧化碳对环境的影响
【知识点的认识】二氧化碳对环境的影响，客观地说是两方面的，也可以说，二氧化碳真的是一把双刃剑．
有利的方面是：它能促进绿色植物进行光合作用，满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等．
不利的方面是：二氧化碳本身没有毒性，但它不能供给呼吸．当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响（因此，在人群密集的地方应该注意通风换气）．再就是，由于人类活动（如化石燃料燃烧、森林遭到破坏等）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应、全球气候变暖、冰川融化、海平面升高…也就是说，现在地球上气温越来越高，就是因为二氧化碳增多造成的．因为二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样，具有保温的作用，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应．现在这一群体的成员越来越多（除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷﹣﹣氟利昂等），使温度升高，近100年，全球气温升高0.6℃，照这样下去，预计到21世纪中叶，全球气温将升高1.5﹣4.5℃．还有，海平面升高也是二氧化碳增多造成的，近100年，海平面上升14厘米，到21世纪中叶，海平面将会上升25﹣140厘米，海平面的上升，亚马逊雨林将会消失，两极海洋的冰块也将全部融化，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等．所有这些变化对野生动物而言无异于灭顶之灾．
是，也有人认为大气中的水蒸气、云量、颗粒物有可能抵消温室效应．总的说来，对温室效应及其长期影响还需要人们进一步研究．切记“人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，我们应该共同采取措施，防止温室效应进一步增强．例如，人类应该减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过相关问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳对环境的影响，以及相关的知识和信息等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“二氧化碳的作用、性质”、“光合作用”、“自然界的碳、氧的循环”、“温室效应”、“化石燃料的燃烧”、“资源综合利用和新能源开发”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳对环境的两方面影响的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的对环境的两方面影响，尤其是二氧化碳所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等．然后，根据所给的问题情景，以及相关信息等，结合所学的有关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
22．自然界中的碳循环
【知识点的认识】自然界中的碳循环概言之，就是碳元素以气体的形式通过光合作用和呼吸作用在自然界中循环．其基本过程如图所示：
也就是说，大气中的二氧化碳（CO2）被陆地和海洋中的植物通过光合作用吸收，转变为氧气；然后通过生物或地质过程以及人类活动（例如，生物呼吸、岩石圈中的碳酸盐分解或酸化、可燃物燃烧和物质缓慢氧化等），又以二氧化碳的形式返回大气中．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关碳循环的实际问题．并且，经常与“生物的呼吸作用”、“岩石圈中的碳酸盐分解或酸化”、“物质的燃烧”、“食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识，联系起来命题．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对有关自然界的碳循环的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要理解和熟记自然界中碳循环的原理和全部的过程等，以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“岩石圈中的碳酸盐分解或酸化”、“物质的燃烧”、“食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识；然后，根据所给的问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
23．探究二氧化碳的性质
【知识点的认识】探究二氧化碳的性质就是通过设置实验、问题情景，来探究二氧化碳的性质；它包括物理性质和化学性质两部分．具体如下：
1．二氧化碳的物理性质是：在通常状况下，它是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0.144g/100g水（25℃）．在20℃时，将二氧化碳加压到5.73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存放，在﹣56.6℃、5.27×105 Pa时变为固体．液态二氧化碳减压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”．“干冰”在1.013×105 Pa、﹣78.5℃时可直接升华变成气体（可用作制冷剂）．二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1.977g/L，约是空气的1.5倍．
2．二氧化碳的化学性质有：（1）二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑．（3）二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．（4）二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C 高温 2CO．（5）二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的物理性质和化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“二氧化碳的实验室制取”、“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的物理性质和化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，根据二氧化碳的溶解性和密度，来分析、推断二氧化碳的收集方法，或者是选择收集装置；并且，还经常考查其固态形式﹣﹣干冰的制冷作用，二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的物理性质和化学性质，尤其是根据二氧化碳的溶解性和密度来推断其收集的方法，或者是选择收集装置的方法，以及干冰的制冷作用等；还有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
24．一氧化碳的毒性
【知识点的认识】
一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。
其毒性主要体现在以下几个方面：
1、与血红蛋白的结合能力
一氧化碳极易与血红蛋白结合，其结合能力约是氧气与血红蛋白结合能力的200﹣300倍。一旦一氧化碳与血红蛋白结合，就会形成稳定的碳氧血红蛋白，使血红蛋白失去运输氧气的能力，导致组织细胞缺氧。
2、缺氧症状
轻度中毒时，可能出现头痛、头晕、耳鸣、心悸、恶心、呕吐、四肢无力等症状。中度中毒时，上述症状加重，还可能出现面色潮红、口唇樱桃红色、呼吸困难、烦躁不安等。重度中毒时，患者会迅速陷入昏迷、抽搐，甚至呼吸衰竭、死亡。
3、对不同器官的影响
长期或严重的一氧化碳中毒，不仅会对大脑造成损害，影响智力和记忆力，还可能对心脏、肝脏、肾脏等重要器官产生不良影响。
4、中毒的环境
常见于通风不良的环境，如在密闭的房间内使用燃气热水器、煤炉取暖，汽车尾气排放较多且通风不畅的场所等。
5、预防措施
保持室内通风良好，定期检查燃气设备是否泄漏，不在封闭的车内长时间开着空调休息等。
总之，一氧化碳的毒性不容忽视，了解其毒性特点和预防措施对于保障生命健康至关重要。
【命题方向】
1、中毒原理考查
要求学生理解一氧化碳与血红蛋白结合的能力比氧气强，从而导致人体缺氧的原理。
可能会以选择题或简答题的形式，让学生解释一氧化碳使人中毒的微观机制。
2、中毒症状识别
描述一氧化碳中毒后的常见症状，如头痛、头晕、恶心、呕吐、昏迷等，让学生进行判断或连线。
以案例分析的形式，给出中毒者的表现，让学生推断中毒的程度和可能的原因。
3、预防中毒措施
考查日常生活中预防一氧化碳中毒的方法，如正确使用燃气设备、保持通风等。
给出一些场景，让学生判断是否存在中毒风险，并提出相应的预防或改进措施。
4、中毒急救处理
询问学生在发现一氧化碳中毒时应采取的紧急急救步骤，如将患者移至通风处、拨打急救电话等。
创设情境，让学生模拟进行急救操作的排序或选择。
5、与其他气体毒性对比
将一氧化碳的毒性与其他有毒气体（如硫化氢、氨气等）进行对比，分析它们的中毒机制和危害程度的差异。
6、结合实验探究
通过实验模拟一氧化碳中毒的过程，观察动物或细胞的反应，让学生分析实验结果并得出结论。
7、实际应用问题
以工业生产或冬季取暖等实际场景为背景，计算一氧化碳的产生量和可能造成的危害范围。
8、环保与健康意识
【解题方法点拨】
1、了解一氧化碳的分子结构
明确一氧化碳的分子组成和化学键特点，这有助于理解其化学性质和毒性机制。
2、掌握一氧化碳与血红蛋白的结合原理
理解一氧化碳与血红蛋白结合的能力远强于氧气，从而导致血红蛋白失去运输氧气的功能。
3、中毒症状的记忆与理解
熟悉一氧化碳中毒的各种症状，如头痛、头晕、恶心、呼吸困难等，能够根据症状判断中毒程度。
4、中毒的环境和条件分析
思考在哪些情况下容易产生一氧化碳，如不完全燃烧的环境（煤炉取暖、汽车尾气等），以及通风不良的场所。
5、预防中毒的措施
清楚如何预防一氧化碳中毒，如保持通风良好、正确使用燃烧设备、安装一氧化碳报警器等。
6、急救方法的掌握
了解一氧化碳中毒后的急救措施，如迅速转移到通风处、进行人工呼吸和心肺复苏等。
7、与其他有毒气体的对比
将一氧化碳的毒性与其他常见有毒气体（如硫化氢、氨气等）进行对比，加深对其毒性特点的认识。
在解题时，要紧密围绕一氧化碳毒性的相关知识点，结合具体题目中的情境和问题，进行准确的分析和回答。同时，要注意将理论知识与实际生活中的案例相结合，提高对问题的理解和解决能力。
25．一氧化碳还原氧化铜实验
【知识点的认识】
一氧化碳还原氧化铜的实验原理是基于一氧化碳的还原性与氧化铜的反应。
实验中，一氧化碳（CO）与氧化铜（CuO）在加热条件下发生反应，生成铜（Cu）和二氧化碳（CO2）。这一反应不仅展示了一氧化碳的还原性，还通过观察到的颜色变化和澄清石灰水的变化来验证反应的发生和产物。具体来说：
1.实验原理：一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式为：
CO+CuO △ Cu+CO2
这一反应属于氧化还原反应，其中一氧化碳作为还原剂，氧化铜作为氧化物。
2.实验装置：实验装置包括铁架台、酒精灯、试管、硬质玻璃管、导管、双孔橡皮塞、单孔橡皮塞以及尾气处理装置（如酒精灯）。
3.实验现象：
（1）黑色固体（氧化铜）变成红色固体（铜）。
（2）导管口有气泡冒出，这是由于反应产生的二氧化碳气体。
（3）澄清石灰水变浑浊，这是由于二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀。
4.实验注意事项：
（1）实验前需检验一氧化碳的纯度，以防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
（2）实验开始时先通入一氧化碳，目的是排尽装置内的空气，防止在加热时发生爆炸。
（3）实验完毕后继续通入一氧化碳，目的是防止生成的铜在高温下重新被氧化。
（4）由于一氧化碳有毒，尾气中的一氧化碳气体要经过处理，可通过点燃来消除其毒性。
通过这一实验，不仅可以学习到一氧化碳的还原性质，还能了解到实验操作的安全注意事项和尾气处理的重要性。此外，通过观察到的颜色变化和澄清石灰水的变化，可以直观地验证化学反应的发生和产物。
【命题方向】
1.考查一氧化碳还原氧化铜实验的实验原理。
2.考查一氧化碳还原氧化铜实验的实验步骤。
3.考查一氧化碳还原氧化铜实验的实验现象。
4.考查一氧化碳还原氧化铜实验的注意事项。
【解题思路点拨】
牢记一氧化碳还原氧化铜实验的原理和步骤、实验现象和注意事项，能够分析实验并进行相关计算。
26．一氧化碳的用途
【知识点的认识】
一氧化碳（CO）具有以下一些用途：
1、用作燃料：一氧化碳具有可燃性，可在一些特定的工业和民用领域作为燃料使用。
2、用于冶金工业：例如在炼铁过程中，一氧化碳可以还原铁矿石中的铁氧化物，将铁还原出来。
3、化学合成：在一些有机化学合成过程中，一氧化碳可以参与反应，生成一系列的有机化合物。
需要注意的是，一氧化碳是一种有毒气体，对人体和环境有危害。在使用和接触一氧化碳时，必须采取严格的安全措施，防止中毒事故的发生。
【命题方向】
1、化学工业：在化学合成中，一氧化碳可用于生产一系列有机化合物，如甲醇、甲酸、乙酸等。
2、冶金工业：用于还原金属氧化物，以提取和精炼金属，例如在炼铁过程中还原铁矿石。
3、燃料：在某些特定的环境和应用中，一氧化碳可以作为燃料使用。
4、科研领域：在实验室研究中，一氧化碳常用于模拟特定的化学反应条件或研究其化学性质。
【解题方法点拨】
一氧化碳（CO）具有以下一些用途：
1、用作燃料：一氧化碳具有可燃性，可以在一些特定的环境中作为燃料使用。
2、冶金工业：在冶金过程中，一氧化碳可以用于还原金属氧化物，以提取和精炼金属。
3、化学合成：参与一些有机化合物的合成反应。
需要注意的是，一氧化碳是一种有毒气体，对人体和环境都有危害。在使用和处理过程中，必须采取严格的安全措施，以防止泄漏和事故的发生。
27．自然界中水循环
【知识点的认识】自然界中水存在固态、液态、气态三态变化，微观上是水分子获得或失去能量时导致的水分子运动速率和间隔改变的结果。太阳提供能量，使水分子获得能量，分子运动加快，间隔变大，水由固态变为液态，再由液态变为气体；当水分子失去能量，分子的运动减慢，间隔变小，水由气态变为液态，再由液态变为固态。水循环具有很重要的意义，不仅实现了水的自身净化，还实现了水资源的重新分配，为地球上的生物补充淡水资源。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过分析水的天然循环图，考查水在自然界循环的微观实质以及意义，从而考查学生的读图、识图能力。
【解题方法点拨】解答此类题目，要从宏观和微观的角度分析：从宏观角度，是水的蒸发、降水、径流的过程；从微观分子性质的角度分析，则是分子的运动与能量有关，蒸发时水分子获得能量，运动加快，间隔变大，降水时水分子失去能量，运动减慢，间隔变小。
28．气体溶解度的影响因素
【知识点的认识】气体溶解度的影响因素主要是指温度和压强．具体的变化规律是：气体的溶解度随温度的升高而减小（随温度的降低而增大），随压强的增大而增大（随压强的减小而减小）．可以简记为4个字，即“温反压正”；其含义是气体的溶解度与温度成反比关系，与压强成正比关系．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对气体溶解度的影响因素的理解和掌握情况，以及对气体溶解度的溶解度随温度、压强变化的规律等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“气体溶解度的随温度、压强变化的规律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对气体溶解度的影响因素及其随温度、压强的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对气体溶解度随温度、压强变化的规律的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解气体溶解度的影响因素及其随温度、压强变化的规律等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：在识记、理解抽象的理论知识时，可以将其与典型的实际例子联系起来．例如，将气体溶解度随温度的升高而减小的规律，与生活中的烧水过程中不断有冒出气泡的现实例子联系起来识记、理解，会更容易些；而对气体溶解度随压强的减小而减小的规律的识记、理解，可以联系着打开饮料（或啤酒等）时会有大量气泡冒出的现实例子来进行．这样，对识记、理解气体溶解度的影响因素及其变化规律，或者是运用它来分析、推断和解答相关的实际问题，都将会是事半功倍的．
29．金属活动性强弱的判断
【知识点的认识】
常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．
金属活动性顺序的应用主要有：
1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．
需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．
2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．
需要注意的是：
（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；
（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；
（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；
（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．
3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．
需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：
1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．
2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．
【命题方向】
该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】
解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．
30．溶液的酸碱性与pH的关系
【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示：
其具体内容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。”
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH大小，或者是根据溶液的pH大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的酸碱性与pH的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH的关系等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。
31．元素质量比的计算
【知识点的认识】元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比．计算公式是：“元素质量比＝相对原子质量与相应原子个数的乘积比”．当然，如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量比的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、化学式的意义及有关的其它计算、化学方程式表示的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量比的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量比，或者是利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记相对分子质量的概念及其计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．虽然计算元素质量比的公式中的相对原子质量是原子的相对质量而不是其实际质量，但是计算出来的元素的质量比与利用元素的实际质量计算出来的是相等的．因为，各元素的原子的相对原子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子的实际质量（即某原子的实际质量＝该原子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量比的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量比的计算公式，采用原子的相对原子质量来计算，是根本不会影响各元素的质量比的．
2．利用公式计算物质的各元素质量比时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．
3．利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可．
4．有时还会利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的为30%．
32．有关元素化合价的计算
【知识点的认识】有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数；等等．
例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？
解析：在SO2里，O为﹣2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素肯定为正价．设：硫元素的化合价为x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4．
又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种．已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是（ ）
A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO4
解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7价，氢元素为+1，就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显﹣2价．因此，可以设：氯原子的个数为x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故选项D是正确的．
同理可得，交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（K2CrxO7）的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬．已知重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价，那么，重铬酸钾的化学式中x的值为 2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对有关元素化合价的计算原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见元素与原子团的化合价、化合价的规律和原则、化合价和离子的表示方法、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对有关元素化合价的计算等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学式与化合价的相互推算或根据化合价推算化学式中的原子个数等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．根据化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零；如果是化合物，然后再设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等），列等式求解即可．但是，列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视．最后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写．
2．根据化合价推断化学式或推求化学式中的部分原子（或原子团）的个数时，比较明显的采用交叉正、负化合价数值的方法即可，复杂一点的，要先设未知量，然后，再根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价，列等式求解即可．
33．物质发生化学变化时的能量变化
【知识点的认识】物质发生化学变化时的能量变化，就是再物质发生化学反应的同时，通常伴随着热量的变化，即有放热现象或吸热现象发生．当然，有时也涉及到其它形式的能量转化问题；例如，电解水时，电能转化成了化学能；燃料电池时，化学能转化成了电能；等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质发生化学变化时的能量变化的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化学变化和物理变化及其判别、化学性质和物理性质及其判别、变化时的现象、溶解时的吸热或放热现象、化学变化时的能量转化问题、新能源的开发和利用”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质发生化学变化时的能量变化等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学变化时吸热或放热现象、化学变化时的能量转化”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质发生化学变化时的能量变化，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．实际上，吸热或放热现象也是化学反应的一种现象．因此，表达化学反应现象时，不要忽略了这点．还有，值得一提的是：发生化学变化时常伴随着吸热或放热现象；但是有吸热或放热现象发生，却不一定发生化学变化．例如，灯泡发光放热现象和硝酸铵溶解吸热现象，就不是化学变化而是物理变化．
2．对于能量的转化问题，经常与新能源开发和利用等联系起来．因此，如果涉及到能量的转化问题，可以将其综合起来分析、推断．
34．反应类型的判定
【知识点的认识】反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定．当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定．判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对反应类型的判定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化合反应及应用、分解反应及应用、置换反应及应用、复分解反应及应用、氧化反应和还原反应、文字表达式或化学方程式的书写”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对反应类型的判定方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对文字表达式或化学方程式的反应类型的判别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于四大基本反应类型的判定，一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应和复分解反应时还要同时关注反应物和生成物的类别．
2．对于氧化反应和还原反应的判定，主要看物质是得氧还是失氧，并且，氧化反应和还原反应往往是同时发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应（这些在高中化学中会进一步地学习）．
35．质量守恒定律及其应用
【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．
质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：
1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．
2．推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气 二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（ ）
A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．
3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2＝4NO+6H2O，则X的化学式为 NH3 ．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”．
4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是 5g ．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g﹣10g）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和4个方面应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量．
2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）．
3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用．
36．根据质量守恒定律判断物质的化学式
【知识点的认识】
1.质量守恒定律表明，化学反应前后元素的种类和原子的数目不变。
2.在判断物质的化学式时，我们首先要明确反应前后已知物质的化学式，并通过分析这些化学式确定所涉及的元素种类和原子数目。
例如，如果已知化学反应式：A+2B＝2C+D，反应前有A原子a个，B原子2b个，反应后有C原子2c个，D原子d个。因为反应前后原子种类和数目不变，所以A由2c+d个原子组成，B由c个原子组成。
3.在解决这类问题时，关键是要准确确定反应前后各元素的原子个数。需要注意以下几点：
（1）正确书写化学方程式，确保化学计量数的准确性。
（2）明确各种元素在反应前后的存在形式和数量关系。
（3）对于复杂的方程式，可以先分别计算每种元素在反应前后的原子个数，再进行综合判断。
【命题方向】
1、简单反应式的推断：给出部分反应物和生成物的化学式，要求根据质量守恒定律推断出未知物质的化学式。
2、复杂化学反应：涉及多个反应物和生成物，且可能包含多种元素，需要综合分析各元素的原子个数守恒情况来确定未知物质的化学式。
3、含未知系数的反应：反应式中可能存在未配平的系数，需要通过质量守恒定律来确定这些系数和未知物质的化学式。
4、与实验数据结合：提供化学反应前后各物质的质量数据，让考生根据质量守恒定律计算出未知物质的质量，并推断其化学式。
5、创新情境中的应用：将化学知识融入到新的科技、生产或生活情境中，要求考生运用质量守恒定律解决化学式的判断问题。
【解题方法点拨】
1、分析化学反应方程式：根据题目所给的化学反应条件和物质之间的反应关系，写出可能的化学方程式。
2、确定已知元素及原子个数：从题目中找出已知物质的化学式，确定其中各元素的种类和原子个数。
3、依据质量守恒计算未知物质元素组成：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和原子个数不变。通过对比已知物质中元素的种类和原子个数，计算出未知物质中应含有的元素种类和原子个数。
4、推导化学式：根据计算得出的未知物质的元素组成和原子个数比，推导其化学式。
例如，已知反应A+2B＝C+2D，其中反应前B为H2O2，D为H2O，若A的相对分子质量为32，则A的化学式可能是什么？
首先，B中氢原子个数为2，氧原子个数为2；D中氢原子个数为2，氧原子个数为1。
因为反应前后氢原子个数不变，所以 A 中不含氢元素。
反应后氧原子总数为4，反应前B中氧原子个数为2，所以A中应含有2个氧原子。
又已知A的相对分子质量为32，氧原子的相对原子质量为16，所以A由1个氧原子和1个相对原子质量为16的元素组成，该元素为硫元素，故A的化学式为SO2。
37．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
38．复合材料、纳米材料
【知识点的认识】复合材料是由两种或两种以上不同功能和性质的材料，用化学方法按一定方式复合在一起制成的具有某些特殊性能并优点互补的新材料．例如，玻璃钢就是人类在日常生活中广泛应用的复合材料，它既不是玻璃也不是钢，而是在塑料中加入玻璃纤维制成的．它既有玻璃般的透明性或半透明性，又有钢铁般的高强度，因此俗称为“玻璃钢”．由此可见，复合材料的性能要优于组成它的成分材料，在工业生产和社会生活中具有广阔的应用前景，是新型材料研制的一个重要发展方向．如图所示：
．
纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围（1﹣100nm）或由它们作为基本单元构成的材料，这大约相当于10～100个原子紧密排列在一起的尺度．从尺寸大小来说，通常产生物理化学性质显著变化的细小微粒的尺寸在0.1微米以下（即100纳米以下；因为1米＝100厘米，1厘米＝10000微米，1微米＝1000纳米，1纳米＝10埃）．因此，颗粒尺寸在0.1～100纳米的微粒称为超微粒材料，也是一种纳米材料．如图所示：．例如，20世纪80年代中期研制成功的纳米金属材料，以及后来相继问世的纳米半导体薄膜、纳米陶瓷、纳米瓷性材料和纳米生物医学材料，等等．
至于纳米技术的广义范围可包括纳米材料技术及纳米加工技术、纳米测量技术、纳米应用技术等方面．其中，纳米材料技术着重于纳米功能性材料的生产（超微粉、镀膜、纳米改性材料等），性能检测技术（化学组成、微结构、表面形态、物、化、电、磁、热及光学等性能）．纳米加工技术包含精密加工技术（能量束加工等）及扫描探针技术．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对复合材料和纳米材料的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“金属材料和非金属材料、合成材料、新材料的开发与社会发展的密切关系”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对复合材料和纳米材料等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“常见的复合材料及其制品制品、纳米材料和纳米技术及其制品”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记复合材料和纳米材料，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．所谓纳米，实际上它就像米、分米、厘米和微米一样，是一个长度单位，其符号为nm；1nm＝10﹣9m．
2．所谓纳米级结构材料简称为纳米材料，也就是指其结构单元的尺寸介于1纳米～100纳米范围之间．由于它的尺寸已经接近电子的相干长度，它的性质因为强相干所带来的自组织使得性质发生很大变化．并且，其尺度已接近光的波长，加上其具有大表面的特殊效应，因此其所表现的特性，例如熔点、磁性、光学、导热、导电特性等等，往往不同于该物质在整体状态时所表现的性质．
39．垃圾分类与回收利用
【知识点的认识】垃圾分类（Garbage classificatin），一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，减少垃圾处理量和处理设备的使用，降低处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、生态等几方面的效益。
垃圾种类：（1）可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。废纸：主要包括报纸、期刊、图书、各种包装纸等。但是，要注意纸巾和厕所纸由于水溶性太强不可回收。
塑料：各种塑料袋、塑料泡沫、塑料包装（快递包装纸是其他垃圾/干垃圾）、一次性塑料餐盒餐具、硬塑料、塑料牙刷、塑料杯子、矿泉水瓶等。
玻璃：主要包括各种玻璃瓶、碎玻璃片、暖瓶等。（镜子是其他垃圾/干垃圾）
金属物：主要包括易拉罐、罐头盒等。
布料：主要包括废弃衣服、桌布、洗脸巾、书包、鞋等。
这些垃圾通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。如每回收1吨废纸可造好纸850公斤，节省木材300公斤，比等量生产减少污染74%；每回收1吨塑料饮料瓶可获得0.7吨二级原料；每回收1吨废钢铁可炼好钢0.9吨，比用矿石冶炼节约成本47%，减少空气污染75%，减少97%的水污染和固体废物。
（2）其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物及尘土、食品袋（盒）。
（3）厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物。经生物技术就地处理堆肥，每吨可生产0.6～0.7吨有机肥料。
（4）有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物。包括电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电、过期药品及其容器、过期化妆品等。这些垃圾一般使用单独回收或填埋处理。
40．土壤污染
【知识点的认识】
1、定义和范畴：理解土壤污染是指人类活动产生的污染物进入土壤，超过土壤的自净能力，引起土壤质量恶化的现象。包括化学污染（如农药、化肥、重金属）、生物污染（如病原体）和物理污染（如放射性物质、塑料废弃物）等。
2、污染源：明确土壤污染的来源广泛，如工业废水废渣排放、农业化学品的过度使用、城市垃圾和污水、矿产开采等。
3、危害：认识到土壤污染对生态系统、农作物质量和产量、地下水安全以及人类健康都具有严重威胁。例如，污染的土壤可能导致农作物积累有害物质，进而通过食物链影响人体健康；还可能破坏土壤生态平衡，影响土壤中微生物和动植物的生存。
4、检测和监测：了解土壤污染的检测方法和监测手段，包括化学分析、生物监测等，以及如何建立有效的监测网络来跟踪土壤质量的变化。
5、治理和修复：掌握目前常见的土壤污染治理和修复技术，如物理修复（如土壤置换）、化学修复（如化学淋洗）、生物修复（如微生物降解、植物修复）等，以及它们的适用条件和优缺点。
6、法律法规：知晓国内外关于土壤污染防治的相关法律法规和政策措施，明确责任主体和监管要求。
7、公众意识：强调提高公众对土壤污染问题的认识和重视，促进全社会共同参与土壤保护和治理工作。
【命题方向】
1、污染类型与来源：探究不同类型的土壤污染物，如重金属污染（铅、镉、汞等）、有机物污染（农药、石油、多环芳烃等）、放射性污染等，以及它们的主要来源，如工业排放、农业活动、城市垃圾等。
2、污染的危害：分析土壤污染对生态系统的影响，包括对土壤微生物群落、植物生长、土壤动物的危害；对人类健康的潜在威胁，如通过食物链传递污染物导致疾病。
3、监测与评估：研究土壤污染的监测方法和技术，如何采集有代表性的土壤样本，以及使用何种分析手段确定污染物的种类和浓度；建立评估土壤污染程度的指标体系和模型。
4、治理与修复：探讨各种土壤污染治理和修复的策略和方法，如物理修复（客土法、换土法）、化学修复（化学淋洗、化学钝化）、生物修复（微生物修复、植物修复）等，评估它们的效果和可行性。
5、法律法规与政策：了解国内外关于土壤污染防治的法律法规和政策措施，分析其有效性和执行情况。
6、公众意识与教育：研究如何提高公众对土壤污染问题的认识和关注度，加强土壤环境保护的教育和宣传。
7、案例分析：选取国内外典型的土壤污染事件进行深入分析，总结经验教训，提出预防和应对类似问题的建议。
8、可持续土地利用：探讨在土壤污染背景下，如何实现可持续的土地利用规划和管理，平衡经济发展与环境保护的关系。
【解题方法点拨】
1、明确污染类型：首先要清楚土壤污染的主要类型，如重金属污染、有机物污染（农药、石油等）、放射性污染、病原体污染等。
2、污染源探究：研究导致土壤污染的各种来源，包括工业排放、农业活动（化肥、农药使用、污水灌溉）、城市垃圾、矿产开采等。
3、污染途径：了解污染物进入土壤的途径，如大气沉降、污水排放、固体废弃物堆放等。
4、土壤特性影响：分析土壤的物理、化学和生物特性（如土壤质地、酸碱度、微生物群落）对污染物在土壤中迁移、转化和积累的影响。
5、生态影响：研究土壤污染对土壤生态系统（土壤动物、微生物、植物）的危害，以及对整个生态平衡的破坏。
6、人体健康关联：思考土壤污染通过食物链传递对人体健康产生的潜在威胁，如重金属在农作物中的富集。
7、监测方法：掌握土壤污染的监测技术和方法，包括采样、分析测试等。
8、治理策略：了解土壤污染的治理和修复措施，如物理修复、化学修复、生物修复等，并分析其优缺点和适用范围。一组
二组


实验步骤
实验现象
实验结论
①向盛有CO2气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡

氢氧化钠溶液能捕集CO2
②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴
，振荡
产生白色沉淀
低碳途径
个人行为
国家工程
国际合作
减少CO2排放

加快能源转型
推动技术转移与共享
增加CO2吸收
种花、种树等
积极实施碳汇
多国共同参与森林保护
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
A
D
A
C
C
B
C
C
A
B
题号
12
13
答案
C
A
题号
14
15
答案
BC
BC
一组
二组


实验步骤
实验现象
实验结论
①向盛有CO2气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
氢氧化钠溶液能捕集CO2
②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴
氯化钙溶液（答案不唯一） ，振荡
产生白色沉淀
低碳途径
个人行为
国家工程
国际合作
减少CO2排放
步行、骑自行车或乘坐公共交通工具代替开私家车（答案不唯一）
加快能源转型
推动技术转移与共享
增加CO2吸收
种花、种树等
积极实施碳汇
多国共同参与森林保护