河北省沧州市任丘市2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测试卷（含答案）

这是一份河北省沧州市任丘市2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测试卷（含答案），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学试卷（精练型）
（考试时间：60 分钟，满分：60 分）
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意）
1 ．2025 年中国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是
A ．积极植树造林 B ．践行节约用水
C ．坚持绿色出行 D ．随意丢弃垃圾
2 ．规范操作是进行探究活动的基础和保证。如图实验操作中不正确的是
倾倒液体试剂
B．
A ． 取用大理石
C ． 连接仪器 D ． 熄灭酒精灯
3 ．广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是
A ．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
B ．活性炭可除去水中异味
C ．超滤膜可降低水的硬度
D ． 自来水属于混合物
4 ．盘锦河蟹以其肉质鲜美、膏脂丰满而闻名。但死掉的螃蟹就不能食用了，因为螃蟹体内会产生有毒物质组胺(C5H9N3)。关于组胺下列说法正确的是
A ．组胺中共有 17 个原子
B ．组胺中碳元素的质量分数最大
C ．组胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为 5 ：9 ：3
D ．组胺分子是由 5 个碳原子、9 个氢原子和 1 个氮原子构成
5 ．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如下图所示。下列说法不正确的是
A ．X=6 g B ．甲和丁的质量变化之比为 1 ：3
C ．该反应属于分解反应 D ．丙可能为该反应的催化剂
6 ．从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律，是化学研究物质的独特视角。对于下图信息下列说法错误的是
A ．钠原子在化学反应中易失去电子 B ．一个氯原子的质量为 35.45 g
C ．④和⑤属于同种元素，但微粒种类不同 D ．①和③形成的化合物化学式为 NaF
7 ．机制炭（如图）用作烧烤燃料，引燃它可以使用固体酒精，盖灭炭火可以使用燃烧后产生的炭灰。下列说法错误的是
A ．机制炭做成空心，增大了与空气的接触面积
B ．机制炭能燃烧，说明具有可燃性
C ．炭灰可以盖灭炭火是因为隔绝了空气
D ．酒精的燃烧是为了升高机制炭的着火点
8 ．如图是打磨光亮的铁块浸没在液体 X 中，液体、固体体积变化忽略不计。浸入一段时间后，弹簧测力计的读数会变大（通常情况下，相同体积的溶液中所含物质质量越大，溶液密度越大），则液体 X 是
A ．CuSO4 溶液 B ．稀硫酸 C ．MgCl2 溶液 D ．水9 ．下列实验方案能达到实验目的的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
10．某同学利用稀硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，借用数字化传感 pH 器测得烧杯中溶液 pH 的变化图像如图所示。下列说法不正确的是
A ．图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4 和H2SO4
B ．图中 b 点表示酸碱恰好完全反应
C ．该实验是将稀硫酸逐滴滴入盛有氢氧化钾溶液的烧杯中
D ．由 c 点到 d 点的过程中溶液的酸性逐渐增强
二、非选择题（本大题共 8 小题，共 40 分）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2 中的 HCl 气体
将气体通过氢氧化钠溶液
B
分离MnO2 和 KCl 的混合物
溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
C
鉴别稀硫酸和氯化钠溶液
取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色变化
D
测定空气中氧气的含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧
11 ．化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识和生活实践回答下列问题：
(1)“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣” 中的“碱”是K2CO3 ，K2CO3 属于 （选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
(2)《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢” 即醋酸。古法酿醋是用粮食经过发酵而成， 发酵属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。
(3)乳酸(C3H6O3)为主要原料聚合而成的 PLA（聚乳酸可降解塑料），可有效缓解“ 白色污染”问题，PLA 与普通塑料相比，其化学性质更 （选填“稳定”或“不稳定”）。上海交通大学生命科学技术学院食品与环境生物技术团队使用合成生物学技术开发了新一代可降解塑料 PLA 的“ 负碳”生产技术。该技术以二氧化碳为原料，直接合成可降解塑料 PLA。你认为“ 负碳”生产技术可缓解环境问题为 。
12 ．中华文化源远流长，蕴含了丰富的化学知识。请回答下列问题：
(1)化学与人体健康。合理膳食是人体健康的基本保障，某同学的早餐食谱为：面条、鸡蛋、牛奶、青菜，其中富含糖类的是 。适量饮用牛奶可补充 元素，能预防骨质疏松。
(2)将赤铁矿石和木炭一层又一层叠加起来，用鼓风机吹进空气，高温加热后可以获得铁。写出一氧化碳与赤铁矿石反应的化学方程式： 。
(3)临潼兵马俑景区热销的卡通兵马俑钥匙扣深受游客喜爱。钥匙扣上的塑料属于 （选填“合成材料”或“天然材料”）。
13 ．20℃时，向50 g 水中加入31.6 g KNO3 固体并进行如下系列操作，请回答相关问题：
(1)图中烧杯 A 、C 中的溶液一定是饱和溶液，理由是 。
(2)若烧杯 B 中的溶液恰好饱和，则烧杯 C 中剩余固体的质量 （选填“>”“质子数，是氯离子，二者微粒种类不同，该说法正确。
D 、①是钠元素（Na），③是氟元素（F，质子数为 9）。钠原子易失去 1 个电子显+1价， 氟原子易得到 1 个电子显-1价，二者形成的化合物化学式为 NaF，该说法正确。
故选 B。
7 ．D
A、机制炭做成空心可增大可燃物与氧气的接触面积， 从而使燃烧更充分，故选项说法正确。
B、可燃性是物质能够燃烧的性质，机制炭能燃烧，说明具有可燃性，故选项说法正确。
C、炭灰覆盖在炭火上，可隔绝空气（或氧气），达到灭火目的，故选项说法正确。
D、着火点是物质的固有属性， 一般不会随外界条件改变，酒精燃烧的作用是使温度达到机制炭的着火点，而不是升高其着火点，故选项说法不正确。
故选 D。
8 ．A
弹簧测力计示数F = G - F浮 ，浮力公式为F浮 = ρ液gV排 ，因固体、液体体积变化忽略不计，V排 不变，示数变大说明F浮 减小，即溶液密度ρ液 减小。
A、根据铁与硫酸铜反应的化学方程式Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 可知，每 160 份质量的CuSO4生成 152 份质量的FeSO4 ，相同体积溶液中溶质质量减小，溶液密度减小，符合题意；
B、根据铁与硫酸反应的化学方程式Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 可知，每 98 份质量的H2 SO4生成 152 份质量的FeSO4 ，相同体积溶液中溶质质量增大，溶液密度增大，浮力增大，示数减小，不符合题意；
C、铁的金属活动性弱于镁，与氯化镁不反应，溶液密度不变，示数不变，不符合题意；
D、常温下铁与水几乎不反应，溶液密度不变，示数不变，不符合题意。
故选 A。
9 ．B
A、将气体通过氢氧化钠溶液， 氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。
B、MnO2 难溶于水，KCl 易溶于水，溶解后过滤，洗涤烘干滤渣可得 MnO2 ，蒸发滤液可得KCl 固体，可实现二者分离，该实验方案能达到实验目的，符合题意。
C、稀硫酸呈酸性、氯化钠溶液呈中性， 均不能使酚酞溶液变色，无法鉴别，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意。
D、木炭燃烧生成 CO2 气体，反应前后装置内压强无明显变化，无法测定空气中氧气含量，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意。
故选 B。
10 ．A
A 、a 点时溶液的 pH 大于 7，溶液显碱性，说明氢氧化钾过量，所得溶液中的溶质
为 KOH 和 K2SO4，故选项说法错误；
B、由图像可知，b 点溶液的 pH=7 ，溶液显中性，说明硫酸和氢氧化钾溶液恰好完全反应，故选项说法正确；
C、由图象可知， pH 是开始时大于 7 逐渐减小到7 然后小于 7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使 pH 减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法正确； D 、c 点到 d 点的变化过程中，是完全反应后继续滴加稀硫酸，酸性逐渐增强，故选项说法正确。
故选 A。
11 ．(1)钾肥
(2)化学变化
(3) 不稳定 白色污染和温室效应
（1）K2CO3 中含有 N 、P 、K 中的钾元素，属于钾肥；故填：钾肥。
（2）发酵过程中，粮食中的淀粉等物质转化为醋酸，有新物质生成，属于化学变化；故填：化学变化。
（3）PLA 是可降解塑料，说明它比难降解的普通塑料更容易发生化学反应，化学性质更不稳定；该技术以二氧化碳为原料合成 PLA，可以有效缓解“ 白色污染” ，同时可减少大气中二氧化碳的含量，缓解二氧化碳过量排放引发的温室效应；故填：不稳定；白色污染和温室效应。
12 ．(1) 面条 钙##Ca
(3)合成材料
（1）面条主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；钙是人体骨骼的重要组成元素，缺钙会引发骨质疏松，牛奶中富含钙元素可预防该症状；故填：面条；钙或Ca 。
（2）赤铁矿主要成分为氧化铁，高温条件下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3 + 3COFe + 3CO2 ；故填：Fe2O3 + 3COFe + 3CO2 。
（3）合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则钥匙扣上的塑料属于合成材料；故填：合成材料。
13 ．(1)烧杯 A 和 C 中均有固体剩余
(2) = 24.0
(3)升高温度或加入水
(4)abd
（1）烧杯 A、C 底部都有未溶解的硝酸钾固体，说明该温度下不能继续溶解硝酸钾，因此溶液一定是饱和溶液。
（2）若 B 恰好饱和，则此时的溶液在该温度下，不能继续溶解硝酸钾，则剩余固体的质量 =20g ，C 中总水质量为50g + 50g = 100g，溶解了 31.6 g 硝酸钾，溶液的溶质质量分数为：
（3）操作 a 是使烧杯 C 中剩余的固体溶解，可能采用加入溶剂的方法；因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，也可能是采用升高温度的方法。
（4）a.溶液中同时存在硝酸钾、硫酸铜两种溶质，说明一种溶液可以有多种溶质，结论正确；
b.所得溶液为蓝色，说明溶液不一定都是无色的，结论正确；
c.实验只溶解了少量硫酸铜，没有比较饱和状态下两者的溶解量，无法比较溶解能力强弱，结论错误；
d.硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解硫酸铜，说明一定温度下，某溶质的饱和溶液还能继续溶解其他物质，结论正确；
故选 abd。
14 ．(1)分子
(2)它们都是不同种元素组成的纯净物(3)1:1
(4)18
(5)燃烧产物是水，无污染
（1）化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合， 因此反应中发生变化的粒子是分子。
（2）微观上甲、丙、丁分子都是由不同种原子构成的，宏观上都是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物；
（3）根据微观示意图，该反应是 CO2（甲）、H2（乙）在一定条件下反应生成 CH4（丙）、
H2O（丁），化学方程式为CO2 +4HCH4 +2H2O ，参与反应的甲（CO2）与生成的丙（CH4）的分子个数比为1:1。
（4）根据质量守恒定律，反应物总质量=生成物总质量，即22g+4g=8g+m(丁)，解得m(丁)=18g。
（5）乙是 H2 ，燃烧产物为 H2O，无污染；而丙（CH4 ）燃烧会生成 CO2（加剧温室效应），不完全燃烧还会产生一氧化碳等污染物，因此从环保角度乙更理想。
15 ．(1) 完全除尽粗盐水中的硫酸镁杂质
Ba (OH )2 + MgSO4 = BaSO4 ↓ +Mg(OH )2 ↓
(2) 碳酸钠 除去粗盐水中的钙离子和钡离子
(3)Cl2 和 NaCl
（1）加入过量氢氧化钡的原因是完全除尽粗盐水中的硫酸镁杂质；步骤①中，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式：
Ba (OH )2 + MgSO4 = BaSO4 ↓ +Mg(OH )2 ↓
（2）滤液 a 中的可溶性杂质为氯化钙和过量的氢氧化钡，用碳酸钠可以除去粗盐水中的钙离子和钡离子。
（3）流程中，电解 NaCl 溶液生成氢气、氯气， NaClO3 与 HCl 反应又生成 NaCl；根据流程图，生成 ClO2的同时，副产物 NaCl 和 Cl2均被循环利用Cl2 和 NaCl，因此可循环的物质为Cl2和 NaCl。
16 ．(1) 2H2O H2 ↑ +O2 ↑ 燃着的木条
(2)试管口没有放一团棉花
(3) 可以控制反应的进行和停止 通过观察产生气泡的快慢，监测产生氧气的气流速度
（1）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O H2 ↑ +O2 ↑ 。可用燃着
的木条检验 A、B 管中生成的气体。A 管中有氢气，气体燃烧，产生淡蓝色火焰。B 管中有氧气，可以使燃着的木条燃烧得更加旺盛。
（2）装置 A 制备O2 ，水槽水变红原因：试管口未放一团棉花，高锰酸钾粉末进入水槽。
（3）i：利用可以上下抽拉的线绳，实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，可随时控制反应的发生与停止。
ii：右瓶中水的作用：通过观察产生气泡的快慢，监测产生氧气的气流速度。
17 ．(1)产生白色沉淀
(2) CO2 与氢氧化钠溶液反应，使 A 中压强减小 CaCl2 +Na2CO3＝CaCO3 ↓ +2NaCl
(3) 碱 NaOH
(4)不正确，是因为如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色
(5)AB
（1）先将NaOH 溶液注入锥形瓶中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，充分振荡后，打开弹簧夹 K，由于 A 中气体减小，压强减小，在大气压作用下，B 中溶液会 进入 A 中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此观察到 A 中产生白色沉淀，证明二氧化碳与NaOH 溶液发生了反应；
（2）B 中溶液能进入 A 中的原因是CO2 与氢氧化钠溶液反应，使 A 中压强减小，在大气压作用下，B 中溶液被压入 A；
CaCl2 溶液进入 A 中后发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2 +Na2CO3＝CaCO3 ↓ +2NaCl ；
（3）酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，则甲同学实验中，溶液仍为无色，说明溶液不显碱性，进而证明氢氧化钠不存在，得出了NaOH 与稀盐酸发生了化学反应的结论；
（4）乙同学实验中，溶液变为红色，说明溶液显碱性，不能得出氢氧化钠和稀盐酸没有发生化学反应，是因为如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色；
（5）A、锌粒能与盐酸反应生成氢气，在乙组实验所得溶液中继续加入锌粒，若无气泡产生，说明无 HCl 存在，说明盐酸被消耗，可证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，符合题意；
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水， 试管中的溶液中含酚酞，加入稀盐酸，如果溶
液由红色变成无色，说明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应，符合题意；
C、铜和盐酸不反应，不能证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，不符合题意。
故选：AB。
18 ．(1)硫酸锌、硫酸
(2)根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04 g+ 0.04 g+ 0.02 g = 0.1g
解：设此黄铜样品中锌的质量为 x
Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 2
x 0.1g
x = 3.25g
此黄铜样品中铜的质量分数是：
答：此黄铜样品中铜的质量分数是 67.5%