河北廊坊市第四中学2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测试卷（含答案）

这是一份河北廊坊市第四中学2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测试卷（含答案），共15页。试卷主要包含了8g等内容，欢迎下载使用。
（本试卷满分 60 分，考试时间60 分钟）
可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 H-1 Cu-64 Cl-35.5
一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）
1 ．1956 年，在吉林省诞生了新中国第一辆解放牌汽车。生产汽车的材料中， 属于金属材料的是
A ．合金 B ．橡胶 C ．塑料 D ．玻璃
2 ．下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A ．用浓硫酸作干燥剂 B ．用伍德合金制保险丝
C ．用铁粉作食品脱氧剂 D ．用活性炭除污水颜色
3 ．正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保障。下列实验操作正确的是
A ．点燃酒精灯 B ．稀释浓硫酸
C ．检查装置气密性 D ．测定溶液的 pH
4．失效的活性炭“加水活化”后孔隙增多，此过程反应之一是C+H2O H2 +CO ，该反应属
于
A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应
5 ．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A ．葡萄糖注射液 B ．生理盐水 C ．医用酒精 D ．碘酒
6 ．室温下，测得某土壤施肥前后的 pH 由 5.5 变为 6，可知该土壤施肥后
A ．呈酸性，酸性减弱 B ．呈酸性，酸性增强
C ．呈碱性，碱性减弱 D ．呈碱性，碱性增强
7 ．以 H 为“数轴” 的原点将活动性顺序中的金属分为两部分。下列说法不正确的是
A ．甲是地壳中含量最高的金属元素
B ．要验证乙与 Zn 的活动性强弱，可将乙加入氯化锌溶液中
C ．将丙加入稀盐酸中可观察到产生气泡，溶液变为蓝色
D ．丁在自然界多以单质形式存在
8 ．如图为工业炼铁及炼钢的流程示意图，下列说法不正确的是
A ．过程 I 焦炭的作用是提供热量
B ．过程聂发生的化学反应为放热反应
C ．过程Ⅲ炼铁原理为3CO+Fe2OFe+3CO2
D ．过程 IV 通入氧气是为了降低生铁中的含碳量
9 ．下列实验方案不能达到目的的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
10 ．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液 pH 的变化如图所示。下列分析正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别铁粉和木炭粉
取样后，加入稀盐酸，观察现象
B
除去 NaCl 溶液中混有的少量 Na2CO3
加入适量 CaCl2 溶液，过滤
C
除去氢气中混有的水蒸气
通入足量浓硫酸
D
除去 CO2 中含有的氯化氢气体
通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
A ．N 点时的溶液一定呈红色 B ．P 点时的溶液能与纯碱发生反应
C ．M→N 过程中溶液的碱性逐渐增强 D ．M→P 过程中生成的硫酸钠不断增加
二、非选择题（本题共 8 小题，共 40 分）
11 ．化学与生活息息相关。
(1)钛合金可用来制作人造骨骼，工业上可用四氯化钛（TiCl4）生产钛。TiCl4 中 Ti 元素的化合价为 。
(2)种庄稼常施用的化肥尿素[CO（NH2）2]属于 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
(3)泡腾片中含有柠檬酸和 NaHCO3 等物质，放入水中会产生大量气泡，产生的气体是 , NaHCO3 的俗名为 。
12 ．完成下列填空。
(1)炉具清洁剂中含有的碱是 （写名称），使用时要戴上橡胶手套，因为该物质具有强烈的 。
(2)西汉《淮南万毕术》中记载“ 曾青得铁则化为铜”，这个过程即为湿法炼铜。
①古代湿法炼铜的原理主要涉及铁与硫酸铜的反应，该反应的化学方程式为
②现代湿法炼铜的主要流程为酸浸、提取、电解，其中有一种“酸浸” 的过程是向含氧化铜的矿石中加入 进行化学反应得到硫酸铜。
13．一种简易的“天气预报瓶”是在瓶内装有一定量的水和 KNO3 固体，根据瓶内晶体的析出量判断气温变化。若将瓶子放置于 20℃的环境下，出现的现象如图甲所示，随着外界温度的变化，也会出现图乙、丙的现象。相关物质的溶解度曲线如图丁。
(1)图乙中溶液 （选填“一定”或“不一定” ）是 KNO3 的不饱和溶液；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是 。
(2)由溶解度曲线图可知，20℃时 KNO3 的溶解度为 g；该温度下将 20gKNO3 固体加入50g 水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。
(3)配制：50℃时等质量的 KNO3 和 NaCl 的饱和溶液，所需水质量为 KNO3 NaCl。（填“大于”“小于”或“等于”）。
14 ．铁是一种常见的金属，化学小组围绕“铁”展开实验。
(1)图 1 是用同一装置完成铁的锈蚀实验和铁丝在氧气中燃烧实验：
①对比实验 （填字母）说明铁的锈蚀需要与水接触。
②D 中用加热棒加热铁丝后，观察到铁丝剧烈燃烧， ，放出大量热，有黑色固体生成。
(2)为了比较三种金属的活动性进行了如图 2 所示实验：
①甲中发生反应的化学方程式是
②若乙反应后溶液的颜色为无色，则溶液中的溶质为 （填化学式）。
③设计该实验的依据是 。
15 ．下图为用草木灰和贝壳为原料，获取去污液的工艺流程，请回答下列问题。
(1)操作聂中玻璃棒的用途是 。
(2)“焙烧”过程发生的反应化学方程式为 。
(3)生成“去污液”的反应属于 反应（填写基本反应类型）。
(4)如果去污液中所含溶质只有一种，则其化学式为 。
(5)原料贝壳中的碳酸钙与最终“沉淀”中的碳酸钙质量相比 （填“减少”或“增大”或“相等”）。
16 ．根据图甲、图乙所示装置进行实验，回答下列问题：
(1)酸碱中和反应是放热反应吗？同学为探究此问题进行了图甲实验，可以根据 现象证明该反应放热：本实验选用 NaOH 溶液而不选用 NaOH 固体的原因是 。
(2)如图乙所示，向井穴板的孔穴 1~3 中滴加稀盐酸，4~6 中滴加无色酚酞溶液。
①1 中所得溶液的颜色为 。
②从 2、3 中任选一个，写出发生反应的化学方程式： 。
③4、5、6 中无明显现象的是 （填序号）
17．我国在复合材料研究领域成果丰硕，产量位居全球第一。一种以镁铝为基体材料、石墨为增强材料的复合材料 X，被广泛应用于卫星、导弹和飞机等结构部件的制造。化学小组利用 X 进行了如下探究活动。
探究 I：比较 X 与某镁铝合金的硬度
【实验 1】
(1)将 X 与镁铝合金进行 （填写实验操作），根据实验现象得出结论:X 的硬度大于镁铝合金。
探究聂：验证 X 的主要成分中有镁、铝和石墨等成分
【实验 2】
(2)取部分 X 研成粉末，在教师的建议下按图所示进行实验，观察到有气泡产生，经检验为氢气；充分反应后剩余固体粉末 M。将 X 研成粉末的目的是 。
【实验 3】
(3)为探究 X 中的哪种成分与氢氧化钠溶液反应产生了氢气，小组同学设计了图所示实验方案，并进行了实验。观察到： ① ; ②只有烧杯丙中的固体消失。根据现象①说明 X 中含有铝。
【实验 4】
(4)为验证 X 中是否含有镁和石墨，小组同学将实验 2 充分反应后烧杯中的混合物，通过（填写实验操作）、洗涤、干燥，分离出粉末 M。然后按图所示进行实验。
(5)根据 A 中 现象，说明 X 中含有镁。
(6)根据 B 中有白色沉淀，说明 X 中含有石墨。B 中反应的化学方程式为 。 【得出结论】小组同学经分析讨论，一致认为 X 中含有镁、铝和石墨。
【拓展延伸】
(7)X 在硬度、强度、耐磨性等方面有明显优势，我国首个火星车“祝融号”上大量使用了它。
结合所学知识，保存 X 时应注意的是 （写一条即可）。
18 ．为测定某 NaOH 溶液的溶质质量分数，小明取 100g 该 NaOH 溶液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的 CuCl2 溶液，产生沉淀的质量与加入 CuCl2 溶液的质量关系如图所示。
请分析并计算：
(1)A 点时溶液中溶质成分是 （填化学式）；
(2)计算该 NaOH 溶液中溶质的质量分数。
1 ．A
A、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，属于金属材料，汽车很多关键部件如发动机、车架等会用到合金材料，A 选项正确；
B、橡胶是有机高分子材料， 分为天然橡胶和合成橡胶，常用于汽车轮胎、密封件等， 但不属于金属材料，B 选项错误；
C、塑料是有机合成材料， 具有质轻、耐腐蚀等特点， 可用于汽车内饰等部件，并非金属材料，C 选项错误；
D、玻璃属于无机非金属材料， 在汽车上主要用于车窗等部位，不属于金属材料，D 选项错误。
故选 A。
2 ．C
A、浓硫酸作干燥剂利用其吸水性，属于物理性质，不符合题意；
B 、伍德合金制保险丝利用其熔点低的特性，属于物理性质，不符合题意；
C、铁粉作食品脱氧剂是利用铁能与氧气、水发生化学反应的性质， 该性质需通过化学变化表现，属于化学性质，符合题意；
D、活性炭除污水颜色利用其吸附性，属于物理性质，不符合题意；故选 C。
3 ．A
A、用火柴点燃酒精灯，图示操作正确，符合题意；
B、稀释浓硫酸时， 要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意；
C、该装置没有形成密闭体系， 即长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，均不能观察到导管口有气泡产生，不能检查装置的气密性，图示操作错误，不符合题意；
D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH，不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意。
故选：A。
4 ．C
A 、 化合反应：多种物质反应生成一种物质，特征为“ 多变一”，该反应生成物有
两种，不符合题意；
B、分解反应：一种物质反应生成多种物质，特征为“一变多”，该反应反应物有两种，不符合题意；
C、置换反应： 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物；本题反应中，反应物 C 是单质、H2O 是化合物，生成物 H2 是单质、CO 是化合物，符合置换反应特征；
D、复分解反应： 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，该反应存在单质参与和生成，不符合题意。
故选 C。
5 ．D
A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，错误；
B、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，错误；
C、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，错误；
D、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，正确。
故选：D。
6 ．A
pH 值小于 7 表示酸性，施肥前后 pH 分别为 5.5 和 6，均小于 7，故呈酸性；pH 值增大，表明酸性减弱。
故选 A。
7 ．C
根据常见金属活动性顺序为 K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb、（H）、Cu、 Hg 、Ag 、Pt 、Au,在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
A、甲的金属活动性位于锌前一位，故甲为铝，铝是地壳中含量最高的金属元素，选项说法正确；
B、乙的金属活动性在锌后一位，为铁，要验证两种金属的金属活动性，可将一种金属加入另一种金属盐溶液中，将铁加入氯化锌溶液中，两者不反应，说明铁的金属活动性比锌弱，选项说法正确；
C、丙为铜，金属活动性排在氢之后，与稀盐酸不反应，选项说法不正确；
D、丁为金，在自然界多以单质形式存在，选项说法正确；故选 C。
8 ．B
A、过程 I 是焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热，故说法正确；
B、过程聂是焦炭和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，此反应为吸热反应，故说法错误；
C、工业炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2OFe+3CO2 ，故说法正确；
D、生铁和钢均为铁合金， 但生铁的含碳量较高，碳燃烧生成二氧化碳，则通入氧气是为了降低生铁中碳元素的含量，故说法正确。
故选 B。
9 ．D
A、铁可与稀盐酸反应产生气泡，木炭粉不与稀盐酸反应，现象不同可鉴别，方案可行。
B、杂质Na2 CO3 与适量CaCl2 反应生成CaCO3 沉淀和NaCl ，过滤除去沉淀后得到纯净NaCl溶液，符合除杂要求，方案可行。
C、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可除去氢气中混有的水蒸气，方案可行。
D、NaOH 溶液既会与杂质HCl 反应，也会与原物质CO2 反应，消耗了需要保留的CO2 ，不
符合除杂要求，方案不能达到目的。
故选 D。
10 ．B
A、N 点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液此时为中性，酚酞溶液在中性溶液中是无色的；错误；
B、P 点时，硫酸过量了，溶液中含有硫酸，硫酸和纯碱（碳酸钠）发生反应产生硫酸钠、水和二氧化碳；正确；
C、根据图像，M→N 过程中溶液的碱性逐渐减弱，M 点 pH 大于 7 ，N 点 pH=7；错误；
D、M→N，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，该过程中生成的硫酸钠不断增加；N 点时，两者恰好完全反应，N→P 过程中硫酸过量，没有硫酸钠产生；错误；
故选 B。
11 ．(1)
+4
(2)
氮肥(3)
二氧化碳##CO2
小苏打
（1）化合物中各元素正负化合价代数和为 0 ，Cl 元素通常显-1价，设Ti 的化合价为x ，则x + 4´ (-1) = 0 ，解得x = +4 ，因此 Ti 的化合价为+4 价。
（2）尿素中仅含有氮、磷、钾三种植物必需营养元素中的氮元素，因此属于氮肥。
（3）柠檬酸属于酸类，可与NaHCO3 发生复分解反应生成二氧化碳气体；NaHCO3 的俗名
是小苏打。
12 ．(1)
氢氧化钠腐蚀性
(2)
Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu
稀硫酸或硫酸
（1）炉具清洁剂的有效除油成分是氢氧化钠，它是强碱，具有强烈腐蚀性，会腐蚀皮肤，因此使用时需要戴橡胶手套防护。
（2）①铁的金属活动性强于铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为： Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu ；
②氧化铜能与酸反应生成盐和水，加入硫酸（H2SO4）后，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，从而得到硫酸铜溶液，因此加入的稀硫酸（或硫酸）。
13 ．(1)
不一定丙
(2)
31.6
65.8
(3)
小于
（1）图甲是 20℃时的现象，此时有晶体析出，说明溶液是饱和溶液。图乙中无晶体析出，可能是温度升高导致晶体溶解，此时溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液。因此， 图乙中溶液不一定是KNO3 的不饱和溶液。
温度越低，硝酸钾溶解能力越差，析出晶体越多，丙中析出晶体最多，故外界温度最低。
（2）由溶解度曲线直接读取 20℃时，KNO3 溶解度为 31.6g，即 100g 水最多溶解 31.6g KNO3 ，因此 50g 水最多溶解 15.8g KNO3 ，所得溶液质量为50g+15.8g = 65.8g 。
（3）50℃时KNO3 的溶解度大于 NaCl 的溶解度。等质量的饱和溶液中，溶解度越大，溶质质量分数越大，则溶剂水的质量越小。因此，配制等质量的KNO3 饱和溶液所需水的质量小于 NaCl饱和溶液。
14 ．(1) AB 火星四射
(2) Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag Zn(NO3)2 金属活动性顺序的应用（1）①铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。
实验 A：干燥铁丝和O2 → 不生锈（无水）；实验 B：湿润铁丝和O2 →生锈（有水有氧气）；
实验 C：湿润铁丝和CO2 → 不生锈（无氧气）；实验 D：干燥铁丝和O2 进行 加热 → 燃烧（非锈蚀）。要说明“锈蚀需要与水接触”，需控制变量：氧气相同，水不同。所以对比 A
和 B：A 无水不生锈，B 有水生锈，因此说明水是必要条件。
②D 中是铁丝在氧气中燃烧的实验。现象描述：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体（四氧化三铁）。“火星四射”是铁丝燃烧最典型的现象，不能遗漏。
（2）①铁比银活泼，能置换硝酸银中的银。因此甲中发生反应的化学方程式是Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag ；
②甲反应后溶液中含有Fe(NO3)2 （浅绿色），可能还有未反应的AgNO3 。乙中加入锌粉：
锌比铁活泼，会先置换银（如果AgNO3 剩余），再置换铁。但题目中说“反应后溶液无色”，说明没有Fe2+ （因为 Fe2+ 呈浅绿色），也没有Ag+ （Ag+ 无色，但会被置换完）。所以锌不仅
置换了银，还把Fe2+ 也置换完了，生成铁单质。最终溶质只有Zn(NO3)2 。
③整个实验通过“铁能置换银，锌能置换铁”来比较三者活动性。依据是金属活动性顺序的应用。
15 ．(1)引流
(3)复分解
(4)KOH
(5)相等
（1）操作 聂 是将去污液与沉淀分离，其操作名称是过滤，过滤操作中玻璃棒的用途是引流，防止液体洒出；
（2）贝壳的主要成分是碳酸钙，“焙烧”时碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式
（3）贝壳主要成分CaCO3 高温煅烧生成CaO（贝壳灰主要成分），CaO 与水反应CaO+H2O=Ca （OH）2 ，草木灰含 K2CO3 ，“灰汁”中加入“贝壳灰”后，Ca（OH）2 与 K2CO3 发生反应生成CaCO3 沉淀和 KOH，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）由（3）中反应可知，反应生成 CaCO3 沉淀和 KOH，经过操作聂过滤除去沉淀，“去污液”呈碱性，所含溶质只有一种，所含溶质是 KOH；
（5）从流程可知，贝壳中的碳酸钙分解产生的氧化钙，经过一系列反应后又生成碳酸钙沉淀，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，所以原料贝壳中的碳酸钙与最终“沉淀”中的碳酸钙质量相比相等。
16 ．(1)
烧杯中的导管口有气泡冒出
氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，会干扰实验(2)
黄色
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 或Ca(OH )2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
4 、5
（1）如果酸碱中和反应放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，则可观察到的现象是：烧杯中的导管口有气泡冒出；
本实验选用 NaOH 溶液而不选用 NaOH 固体，是因为氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，会干扰实验；
（2）①1 中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所得溶液的颜色为黄色；
②2 中反应为大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水， 该反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ;
3 中反应为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为： Ca (OH )2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O ；
③醋酸溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变色，水显中性，不能使无色酚酞试液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故 4 、5 、6 中无明显现象的是 4 、5。
17 ．(1)相互刻画
(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分
(3)甲乙中无明显现象，丙中有气泡冒出
(4)过滤
(5)产生耀眼的白光
(6)CO2 +Ca（OH）2 =CaCO3 ↓ +H2O
(7)不接触碱性液体（合理即可）
（1）将 X 与镁铝合金进行相互刻画，根据实验现象，X 能在镁铝合金表面留下划痕，可得出结论：X 的硬度大于镁铝合金；
（2）将 X 研成粉末的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；
（3）石墨粉和镁粉都不与 NaOH 溶液反应放出氢气，而铝粉与 NaOH 溶液能生成氢气并使铝逐渐溶解，因此观察到①甲乙中无明显现象，丙中有气泡冒出，②只有烧杯丙中的固体消失。根据现象①说明 X 中含有铝；
（4）为验证 X 中是否含有镁和石墨，小组同学将实验 2 充分反应后烧杯中的混合物，通过过滤、洗涤、干燥，分离出粉末 M，然后按图所示进行实验；
（5）根据实验结论 X 中含有镁，镁和氧气点燃生成氧化镁，可观察到 A 中产生耀眼的白光，说明 X 中含有镁；
（6）石墨灼烧产物为二氧化碳，通入氢氧化钙溶液中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故根据 B 中有白色沉淀，说明 X 中含有石墨；B 中反应的化学方程式为
CO2 +Ca（OH）2 =CaCO3 ↓ +H2O ；
（7）X 中含有铝，铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以说保存 X 时应注意的是不接触碱性液体（合理即可）。
18 ．(1)NaCl 、CuCl2
(2)解：设 NaOH 溶液中溶质的质量
2NaOH + CuCl2 = Cu (OH )2 ↓ + 2NaCl
80 98
x 9.8g
x=8g
则该 NaOH 溶液中溶质的质量分数为 答：该 NaOH 溶液中溶质的质量分数为 8%。