河北省衡水市第四中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份河北省衡水市第四中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题共10小题，共20分)
1. 为增强作物的抗寒、抗旱能力，下列可施用的化肥是
A. B. C. D.
2. 生活中一些常见物质和近似pH如下，胃酸过多的人空腹最适宜喝的食物是
A. 柠檬汁pH(2~3)B. 酸奶pH(5~6)C. 玉米粥pH(7~8)D. 可乐pH(2~4)
3. 下表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的一项是
A. AB. BC. CD. D
4. 用下列各组物质进行实验。能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是
A. Mg、Ag、Cu、稀硫酸
B. Mg、Ag、溶液
C. Ag、Cu、溶液
D. Ag、溶液、溶液
5. 下列物质鉴别或除杂的方法中，切实可行的是
A. 用酚酞试液鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
B. 用水可一次性鉴别出硝酸铵、氯化钠、碳酸钙、氢氧化钠四种白色固体
C. 用碳酸钠溶液可以鉴别澄清石灰水和氢氧化钡溶液
D. 用稀盐酸证明并除去生石灰中含有的石灰石
6. 向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是
A. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种
B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种
C. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
D 若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生
7. 向一定质量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与pH关系如图所示，下列说法错误的是
A. 图中AB段会观察到有气泡冒出
B. 图中BC段会有白色沉淀生成
C. 图中B点处溶质的种类最少
D 图中CD段可知Na2CO3溶液显碱性
8. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A. AB. BC. CD. D
9. 类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关说法正确的是
A. 碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 铝比铁更易与氧气发生化学反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
D. 碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液
10. 炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：
请根据如图和所学知识判断下列说法错误是
A. 生铁属于混合物B. 反应过程①②属于化合反应
C. 原料中焦炭的作用只是生成一氧化碳D. 工业炼铁的设备是高炉
二、非选择题(本大题共7小题，共40分)
11. 化学与生活息息相关，让我们一起走入厨房，用化学知识回答下列问题。
（1）取用食材：西红柿、牛肉、洋葱、土豆，其中富含蛋白质的是___________。
（2）烹饪佳肴：油锅意外着火可以用锅盖盖灭，其灭火原理是___________。
（3）享用美食：再喝一杯碳酸饮料，喝后会打嗝，这是因为气体的溶解度随温度升高而___________。
（4）清洁整理：为防止生锈，用后的铁制菜刀和铁锅可采取的具体措施是___________。
（5）珍惜粮食：剩余食材可用塑料保鲜膜密封存放，塑料属于___________(选填“天然材料”或“合成材料”)。
12. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）实验A中酚酞的作用是___________。该反应的微观实质是___________
（2）实验B中气球的变化情况是___________，理由是___________(用文字表述)。
（3）实验C中发生反应的化学方程式为：___________。
13. “共饮一江水—长江流域青铜文明特展”在福建博物馆展出，你去看了吗？
（1）三星堆出王的黄金面具历经三千多年仍金光灿灿，这是因为金的化学性质___________。黄金、青铜能敲打成面具，这是利用了金属的___________。
（2）西汉时期《淮南万毕术》有“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，有关反应的化学方程式为___________。
（3）《周礼·考工记》中有将铜、锡熔合青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡___________填“>”或“Fe>Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁。
【详解】A、若滤渣中只有一种金属，该金属是铜，滤液中溶质不一定有三种，也可能是锌和氯化铜恰好完全反应，此时滤液中溶质有氯化亚铁、氯化锌两种，故选项说法错误；
B、若滤渣中有两种金属，滤液中溶质不一定有两种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反应，此时滤液中溶质只有氯化锌一种，故选项说法错误；
C、若滤液中只有一种溶质，滤渣中一定含有铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产生，故选项说法正确；
D、若滤液中有两种溶质，说明溶质是氯化锌、氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，滤渣中含有铜、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，故选项说法错误。
故选C
【点睛】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
7. 向一定质量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与pH关系如图所示，下列说法错误的是
A. 图中AB段会观察到有气泡冒出
B. 图中BC段会有白色沉淀生成
C. 图中B点处溶质的种类最少
D. 图中CD段可知Na2CO3溶液显碱性
【答案】C
【解析】
【分析】向一定质量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加质量分数为10%的Na2CO3溶液，碳酸钠优先与盐酸反应，再与氯化钙反应；
【详解】A、图中AB段碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，故会观察到有气泡冒出，A正确；
B、图中BC段碳酸钠与氯化钙反应生成白色碳酸钙沉淀，故会有白色沉淀生成，B正确；
C、图中B点盐酸恰好与碳酸钠反应完全，故B处溶质为氯化钠和氯化钙，AB段溶质为氯化氢、氯化钠和氯化钙，C点氯化钙恰好与碳酸钠反应完全，C处溶质为氯化钠，C处溶质种类最少，C错误；
D、图中CD段碳酸钠已经加入过量，溶液的pH>7，故Na2CO3溶液显碱性，D正确；
故选C。
8. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、将等质量的锌和铁分别放入等质量、相同质量分数的足量稀盐酸中，锌比铁活泼，反应速率快，锌与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，不符合题意；
B、向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属，金属活动性：Mg＞Al＞Fe，镁反应速率最快，其次是铝，最后是铁，酸不足，金属过量，故最后生成氢气的质量相同，不符合题意；
C、质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉，一开始，金属不足，酸过量，锌和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故铁生成氢气的质量大，后金属过量，酸不足，故生成氢气的质量相同，符合题意；
D、向等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后酸过量，金属不足，锌和稀盐酸反应：，镁和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意。
故选C。
9. 类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关说法正确的是
A. 碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 铝比铁更易与氧气发生化学反应，所以空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
D. 碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能够与盐酸反应得到氢气气体，故A说法错误，不符合题意；
B、酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，也生成了盐和水，但不属于中和反应，故B说法错误，不符合题意；
C、铝的化学性质比铁活泼，更容易与氧气反应，但是铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为在常温下，铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步氧化，所以铝制品不易被腐蚀。故C说法错误，不符合题意；
D、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，只要是显碱性的溶液就可以，故D说法正确，符合题意；
故选D。
10. 炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：
请根据如图和所学知识判断下列说法错误的是
A. 生铁属于混合物B. 反应过程①②属于化合反应
C. 原料中焦炭的作用只是生成一氧化碳D. 工业炼铁的设备是高炉
【答案】C
【解析】
【详解】A、生铁是含碳量在2%∼4.3%之间的铁合金，合金是由两种或多种物质混合而成的物质，所以生铁属于混合物，该选项说法正确；
B、反应①是焦炭和过量空气在高温下反应生成二氧化碳，化学方程式为；反应②是二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为。化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，这两个反应均符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，该选项说法正确；
C、在炼铁过程中，焦炭有两个作用，一是通过燃烧提供炼铁所需的热量，二是生成一氧化碳作为还原剂来还原赤铁矿，并非只是生成一氧化碳，该选项说法错误；
D、工业上炼铁的设备是高炉，在高炉内发生一系列复杂的化学反应，将铁矿石还原为生铁，该选项说法正确。
故选C。
二、非选择题(本大题共7小题，共40分)
11. 化学与生活息息相关，让我们一起走入厨房，用化学知识回答下列问题。
（1）取用食材：西红柿、牛肉、洋葱、土豆，其中富含蛋白质的是___________。
（2）烹饪佳肴：油锅意外着火可以用锅盖盖灭，其灭火原理是___________。
（3）享用美食：再喝一杯碳酸饮料，喝后会打嗝，这是因为气体的溶解度随温度升高而___________。
（4）清洁整理：为防止生锈，用后的铁制菜刀和铁锅可采取的具体措施是___________。
（5）珍惜粮食：剩余食材可用塑料保鲜膜密封存放，塑料属于___________(选填“天然材料”或“合成材料”)。
【答案】（1）牛肉 （2）隔绝氧气 （3）减小
（4）洗净擦干（合理即可）
（5）合成材料
【解析】
【小问1详解】
西红柿富含维生素，牛肉富含蛋白质，洋葱富含维生素，土豆富含糖类；
【小问2详解】
油锅意外着火可以用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气或空气，达到灭火目的；
【小问3详解】
喝一杯碳酸饮料，喝后会打嗝，这是因为体内温度升高，二氧化碳气体逸出，即气体的溶解度随温度升高而减小；
【小问4详解】
铁在与水和氧气共存时会发生锈蚀，隔绝氧气或水可达到防锈目的，所以为防止生锈，用后的铁制菜刀和铁锅可采取的具体措施是洗净擦干；
【小问5详解】
塑料属于合成材料
12. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）实验A中酚酞的作用是___________。该反应的微观实质是___________
（2）实验B中气球的变化情况是___________，理由是___________(用文字表述)。
（3）实验C中发生反应的化学方程式为：___________。
【答案】（1） ①. 作指示剂，判断反应是否发生 ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水
（2） ①. 变大 ②. 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内二氧化碳气体被消耗，装置内气体减少，压强减小，在外界大气压的作用下，气球变大
（3）
【解析】
【小问1详解】
实验A中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故酚酞的作用是：作指示剂，判断反应是否发生；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；
【小问2详解】
实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内二氧化碳气体被消耗，装置内气体减少，压强减小，在外界大气压的作用下，气球变大；
【小问3详解】
实验C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
13. “共饮一江水—长江流域青铜文明特展”在福建博物馆展出，你去看了吗？
（1）三星堆出王的黄金面具历经三千多年仍金光灿灿，这是因为金的化学性质___________。黄金、青铜能敲打成面具，这是利用了金属的___________。
（2）西汉时期《淮南万毕术》有“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，有关反应的化学方程式为___________。
（3）《周礼·考工记》中有将铜、锡熔合青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡___________填“>”或“ ②. 大
（4）H2O
【解析】
【小问1详解】
黄金面具历经三千多年仍金光灿灿说明黄金不易和其他物质发生反应，金的化学性质稳定；黄金、青铜能敲打成面具，体现了金属的延展性；
【小问2详解】
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
【小问3详解】
能和酸反应放出氢气的金属比不能和酸反应放出氢气的金属活泼，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡>铜；合金的硬度一般比组成它的金属的硬度大，青铜的硬度比纯铜大；
【小问4详解】
化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前除4X有4Cu、4Cl、2O ，反应后有4Cu、6O、8H、4Cl，所以4X中有8H、4O，X为H2O。
14. 如图所示，回答下列问题：
（1）图甲是蒸发氯化钠溶液制得氯化钠固体的实验，实验中有一处明显的错误，它是___________，这个错误会导致的后果是___________。
（2）图乙是泡沫灭火器示意图，实验选用碳酸钠溶液而不用碳酸钠固体的目的是通过___________，从而加快反应速率。
（3）图丙是验证氢氧化钠与二氧化碳反应的实验，分别旋紧瓶盖后振荡，观察到的现象是___________，Ⅱ中的药品X和Y分别是___________。
【答案】（1） ①. 没有用玻璃棒搅拌 ②. 液滴飞溅
（2）增大反应物接触面积
（3） ①. 软塑料瓶变瘪 ②. 水和二氧化碳
【解析】
【小问1详解】
蒸发时需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而引起液滴飞溅，图中没有用玻璃棒搅拌，可能导致液体飞溅。
【小问2详解】
实验选用碳酸钠溶液而不用碳酸钠固体的目的是通过增大反应物的接触面积，从而加快反应速率。
【小问3详解】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶子中的气体减少，压强减小，则可观察到瓶子变瘪；
氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳能和水反应，且能溶于水，则瓶子也会变瘪，若想证明氢氧化钠能和二氧化碳反应，还需要排除水的干扰，则X为水、Y为二氧化碳。
15. 从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下图所示。
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及的实验操作是_____，其用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒的作用是_______。
（2）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式 ：________（任写一个）。
（3）步骤Ⅱ过程中观察到的实验现象是________，加入硝酸银溶液的作用是：________。
（4）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定 M 后写出发生反应的化学方程式：________。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流
（2）或
（3） ①. 固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 ②. 除去固体中的铜
（4）
【解析】
【小问1详解】
步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均实现了固液分离，故涉及的实验操作是过滤；
过滤时，所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗；
其中玻璃棒的作用是引流；
【小问2详解】
步骤Ⅰ中发生反应为镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
固体中含铜、银，故步骤Ⅱ过程中发生反应铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，现象为：固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；
铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，故加入硝酸银溶液的作用是：除去固体中的铜；
【小问4详解】
金属M能将铜从其盐溶液中置换出来，说明M比铜活泼，假设M在化合物中显+2价，则M与硝酸铜反应：，若溶液乙的质量大于溶液甲，则金属M的相对原子质量大于铜的相对原子质量，则M可能是锌，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：。
16. 兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。
探究1：反应产生的气体是什么？
【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，且反应物中含有_____三种元素，作出如下猜想：
①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。
【实验1】取适量镁条、100 mL Na2CO3溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想①正确。
（1）反应装置A应选用图2中的_____（填写序号）。
（2）小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是_____。
探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么？
【查阅资料】镁与水缓慢反应生成氢气：Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na+、CO32﹣外，还有OH-。
【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。
【实验2】按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是CO32﹣而不是Na+、OH﹣促进了镁与水的反应。
（1）G中实验的作用是_____。
（2）试剂X是_____。
探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？
【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3．试剂Y及实验现象为_____，该反应的化学方程式为_____。
反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。
【答案】 ①. 碳氢氧 ②. D ③. 在BC之间增加干燥装置 ④. 对比 ⑤. 氢氧化钠溶液 ⑥. 稀盐酸，有气泡生成 ⑦. MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气。
【详解】[作出猜想]据化学变化过程中元素不变，且反应物是碳酸钠溶液，结合给出的猜想，可知题目要求填写的是碳氢氧三种元素。
[实验1]
（1）因为实验为“将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成”，即常温下固体和液体反应，所以反应装置A应选用图2中的 D（不选F是因为生成较多气体）。
（2）烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠，这是因为反应从液体中发生且生成气体从溶液中逸出，所以不能说明是因为生成了氢气。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的 BC之间增加干燥装置。
[实验2]（1）G中实验的作用是 对比，对比碳酸根离子和氢氧根离子对反应的影响。
（2）试剂X是要确定氢氧根离子对反应的影响，所以是氢氧化钠溶液。
探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？
[实验3]取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3．由于给出的结论是碳酸镁，所以应该加入稀盐酸或者稀硫酸等，有气泡生成，该反应的化学方程式为。
17. 为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
（1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为_____g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数为_____。
【答案】（1）4.9；（2）16%
【解析】
【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【详解】（1）第1次20g氢氧化钠溶液对应沉淀为，而第3次60g氢氧化钠溶液时应该为，实际为，说明硫酸铜已经完全反应，所得沉淀的质量为4.9g。
（2）设CuSO4溶液中溶质的质量为x


CuSO4溶液中溶质的质量分数为。
【点睛】
选项
名称
化学式
类别
用途
A
硫酸
HSO4
酸
可用于金属除锈
B
一氧化碳
CO
氧化物
可用于冶金工业
C
碳酸氢钠
NaHCO3
碱
可用于治疗胃酸过多症
D
氢氧化钙
Ca（OH）2
盐
可用于改良酸性土壤
A．将等质量的锌和铁分别放入等质量、相同质量分数的足量稀盐酸中
B．向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属
C．质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉
D．向等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
42.45
44.9
449
选项
名称
化学式
类别
用途
A
硫酸
HSO4
酸
可用于金属除锈
B
一氧化碳
CO
氧化物
可用于冶金工业
C
碳酸氢钠
NaHCO3
碱
可用于治疗胃酸过多症
D
氢氧化钙
Ca（OH）2
盐
可用于改良酸性土壤
A．将等质量的锌和铁分别放入等质量、相同质量分数的足量稀盐酸中
B．向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属
C．质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉
D．向等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
42.45
44.9
44.9