河北省廊坊市2025-2026学年中考四模化学试题（含答案解析）

这是一份河北省廊坊市2025-2026学年中考四模化学试题（含答案解析），共15页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列属于合成材料的是，下列有关实验操作或图标正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是( )
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B．bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C．ab段(不含两端点)对应溶液中只含有的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1C。（2）t1℃时，A的溶解度为40g, 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。将20g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是120g,是不饱和溶液；欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是降低温度（或加入溶剂水）。（3）Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有溶剂的量，温度没有改变，溶解度也没有改变；Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，蒸发掉的是溶剂，溶质的质量不变。溶解度受温度影响，蒸发过程中温度没变，溶解度也不变。
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、铁架台 2KClO32KCl+3O2↑ 分解反应 催化作用 导管口一有气泡冒出就开始收集或集气瓶内留有气泡等 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 浓硫酸 反应的发生与停止 捏住甲处瓶身下半部分一段时间 排除装置的空气与后面要做的实验形成对比 6NaOH+P2O5=2Na3PO4+3H2O
【解析】
（1）仪器①的名称：铁架台；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；符合“一变多”的特点，是分解反应；在这个反应中二氧化锰起催化作用；用装置C收得的氧气不纯，可能的原因是：导管口一有气泡冒出就开始收集或集气瓶内留有气泡等；
（3）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，不需要加热，可选用B装置作发生装置；化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳不和浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥二氧化碳；所以将气体通过盛有的浓硫酸E装置，可得到干燥的CO2；
（4）①根据装置的特点可知，通过捏放软塑料瓶下端可控制反应的发生与停止；
②根据控制变量实验法的方法可知，先捏住乙处瓶身一段时间（如图所示），后点燃丁处酒精灯，观察到丙处无明显变化；放开乙处瓶身，捏住甲处瓶身下半部分一段时间，丙中红磷燃烧，产生白烟；实验中，捏住乙处瓶身一段时间的目的是排除装置的空气与后面要做的实验形成对比；
③五氧化二磷和氢氧化钠反应生成磷酸钠和水，化学方程式为：6NaOH+P2O5=2Na3PO4+3H2O。
故答案为：
（1）铁架台；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；分解反应；催化作用；导管口一有气泡冒出就开始收集或集气瓶内留有气泡等；
（3）B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸；
（4）①反应的发生与停止；
②先捏住甲处瓶身下半部分一段时间；排除装置的空气与后面要做的实验形成对比；
③6NaOH+P2O5=2Na3PO4+3H2O。
根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置。
18、长颈漏斗 D 2KMnO1K2MnO1+MnO2+O2↑ 增大 C E 二氧化碳的密度比空气大，能溶于水 氢氧化钠与二氧化碳反应，J装置内热水液面的压强减小，沸点降低 不赞同 二氧化碳既会与水反应，也会与氢氧化钠反应，设计实验进行对比
【解析】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，氯酸钾和二氧化锰反应生成氧气和氯化钾，二氧化碳密度比水小，易溶于水，常用向上排空气法，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【详解】
（1）写出图1中标号仪器的名称：①长颈漏斗。
（2）实验室用高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，故发生装置应选用D；其反应的化学方程式为2KMnO1K2MnO1+MnO2+O2↑。如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量不变，氯酸钾分解生成氯化钾，总固体质量减小，则固体中二氧化锰的质量分数增大。
（3）实验室制取少量二氧化碳时，常温下，稀盐酸和碳酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，发生装置最好选用C，收集装置选用E，常用此收集方法的原因是二氧化碳的密度比空气大，能溶于水。
（1）CO2能与NaOH发生反应。
[实验分析]锥形瓶J的热水剧烈沸腾的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应，J装置内热水液面的压强减小，沸点降低。
[实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应。
该观点的看法是不赞同，理由是二氧化碳既会与水反应，也会与氢氧化钠反应，应设计实验进行对比。
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，氯酸钾和二氧化锰反应生成氧气和氯化钾，二氧化碳密度比水小，易溶于水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、（1）8.4g（2）1.2%（3）14.7%
【解析】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【详解】
（1）设反应的铁的质量是x，稀硫酸的质量是y

x=8.4g
y=14.7g
（2）钢铁中不反应的是碳，故残渣0.1g即为碳的质量，故该样品中碳的质量分数为×100%≈1.2%
（3）稀硫酸的质量分数为：×100%=14.7%
答：所取样品中铁的质量是8.4g，该样品中碳的质量分数是1.2%，稀硫酸的质量分数是14.7%。
钢的成分中碳不会和硫酸反应，所以残渣即为碳的质量，铁和硫酸反应会放出氢气。
选项
事实
解释
A
水和双氧水化学性质不同
分子的构成不同
B
在阳光下，湿衣服比较容易晒干
分子运动速率随温度升高而加快
C
实验室中用化学方法可以得到氧气
分子之间有间隔
D
稀有气体可作保护气
原子核外最外层电子达到相对稳定结构
海水密度（g/mL）
硫酸钙
氯化钠
氯化镁
硫酸镁
溴化钠
1.20
0.91
1.21
0.05
3.26
0.004
0.008
1.22
0.015
9.65
0.01
0.04
1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
0.04
序号
操作步骤
实验现象
Ⅰ
打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2、K3、K1．将20mL水注入锥形瓶I中，关闭弹簧夹K1，振荡瓶J，打开弹簧夹K2．
无明显现象
Ⅱ
关闭弹簧夹K2，打开弹簧夹K1，将20mL 稀NaOH溶液注入锥形瓶K中，关闭弹簧夹K1，振荡瓶J，打开弹簧夹K3．
锥形瓶J中的热水剧烈沸腾