2025-2026学年辽宁省鞍山市铁西区九年级（下）月考化学试卷（3月份）-自定义类型

这是一份2025-2026学年辽宁省鞍山市铁西区九年级（下）月考化学试卷（3月份）-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，科普短文题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.高铁上严禁吸烟，下列标识表示禁止吸烟的是（ ）
A. B.
C. D.
2.下列符号表示2个氧原子的是（ ）
A. O2B. 2OC. 2O2D. O2-
3.下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是（ ）
A. KClB. NH4NO3C. MgSO4D. Ca（H2PO4）2
4.正常人的体液维持在一定的酸碱度范围内，如表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（ ）
A. 血浆B. 胰液C. 胃液D. 尿液
5.下列实验操作错误的是（ ）
A. 倾倒液体B. 点燃酒精灯
C. 蒸发溶液D. 滴加液体
6.稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（ ）
A. 钬的相对原子质量为164.9g
B. 钬的元素符号为h
C. 钬原子中核外电子数为67
D. 钬元素是非金属元素
7.大国重器彰显中国实力，化学助力科学成果转化应用。酚醛树脂是航天领域必不可少的新材料，其单体的分子式为C7H8O2，下列说法正确的是（ ）
A. 酚醛树脂燃烧易形成酸雨B. 酚醛树脂由17个原子构成
C. 酚醛树脂中碳、氢元素的质量比为7：8D. 酚醛树脂属于有机化合物
8.幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9.果蔬专用洗涤盐中含有纯碱（Na2CO3），纯碱属于（ ）
A. 酸B. 碱C. 盐D. 混合物
10.我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A. NaCl的溶解度比Na2CO3的大
B. 冬天捞“碱”后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液
C. 30℃时，在50g水中加入30gNaCl,可以得到80gNaCl溶液
D. 可以用降温结晶的方式获得氯化钠
二、科普短文题：本大题共1小题，共10分。
11.阅读下面文章。
在食品工业中，防腐剂的使用至关重要，苯甲酸与苯甲酸钠是常见的防腐剂。苯甲酸钠（C6H5COONa）是苯甲酸（C6H5COOH）的钠盐，有防止变质发酸、延长保质期的效果。苯甲酸钠为白色颗粒，无臭或微带安息香气味，味微甜，易溶于水，溶液的pH大于7.0小于8.5。苯甲酸（C6H5COOH）和碳酸氢钠发生复分解反应，生成苯甲酸钠（C6H5COONa）、水和二氧化碳，再经过脱色、过滤、浓缩、干燥得到最后的产品。
我国目前广泛使用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、脱氢醋酸钠等。不同防腐剂在中性条件下对细菌的抑制效果差别很大，抑菌圈的大小如图所示（抑菌圈越大，对细菌的抑制效果越好）。
苯甲酸类防腐剂是以其未解离的分子发生作用的，未解离的苯甲酸亲油性强，易干扰微生物呼吸系统达到防腐目的。科学家研究了苯甲酸在不同pH条件下的解离度，相关数据如表：
另外，温度对它们的防腐效果也有影响。在一定范围内，温度升高，苯甲酸和苯甲酸钠的防腐效果会有所增强，但超过一定温度（如60℃），效果提升不再明显，且过高温度可能导致苯甲酸挥发等问题，降低实际防腐效果。
回答下列问题：
（1）苯甲酸______ （填“属于”或“不属于”）氧化物。苯甲酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为______ 。
（2）苯甲酸的防腐原理是______ 。
（3）从表中数据中得出，苯甲酸在pH为______ 时防腐效果最强。
（4）苯甲酸可以与碳酸氢钠反应，反应的化学方程式是______ ，在反应过程中，加入84g碳酸氢钠，产生二氧化碳______ g。如实验室用此方法制取二氧化碳，当温度超过60℃时，容易导致收集的气体出现的问题是______ 。
（5）在中性条件下，抑菌效果最好的添加剂是______ 。
三、探究题：本大题共3小题，共30分。
12.Ⅰ.实验是化学研究的重要手段。
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是______ ，选用的发生装置是______ （填标号）。
（2）用排空气法收集二氧化碳应选装置______ （填标号），检验二氧化碳收集满的操作是______ 。实验室也可以用排水法收集二氧化碳，原因是______ 。
（3）在制取氧气中，FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用图1装置进行实验：启动传感器，向烧瓶中注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图2：
①初始时氧气的体积分数不为0，原因是______ 。
②能使H2O2分解较快的催化剂是______ 。
③用5%H2O2溶液制取氧气，若用A装置进行实验，两种催化剂中较为合适的是______ 。
Ⅱ.燃烧条件的验证。
（4）填表：
13.Ⅰ.近年来，化学在航天工程和材料研发取得许多重大成就。
（1）航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于______ （填“复合”或“合成”）材料。
（2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与该用途无关的是______ （填标号）。
A.密度小
B.熔点高
C.与人体具有很好的相容性
D.抗腐蚀性能好
（3）高氯酸铵（NH4ClO4）是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为2NH4ClO4N2↑+2O2↑+4X↑+Cl2↑，则X的化学式是______ 。
（4）空间站在长期运行中，使用分子筛技术对二氧化碳进行去除，因为分子筛和活性炭结构类似，具有______ 性，可吸附二氧化碳。在应急处理中可使用固体氢氧化物吸收CO2，从输送成本的角度考虑，下列三种固体氢氧化物中最适合作为CO2吸收剂的是______ （填化学式）。
（5）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证______ （填营养物质名称）的摄入。
Ⅱ.铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。
注：铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应
（6）滤渣Ⅰ中的物质有______ （填化学式）。
（7）过程Ⅱ的操作名称为______ 。
（8）过程Ⅲ中的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，该反应属于______ （填“置换”“化合”“分解”或“复分解”）反应。
（9）①FeOOH可以加热分解成Fe2O3和H2O，写出其反应的化学方程式______ ，在Fe2O3中O的化合价为-2价，则Fe的化合价为______ 。
（10）温度不同时，生成的Fe2O3颜色如表：
如果想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在______ ℃。
14.同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。
已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。
【进行实验】
实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。
实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。
【解释与结论】
（1）实验中使用的5%盐酸，可以用浓盐酸与水按一定体积比混合配制，下列仪器中不需要使用的是______ （填标号）。
A.量筒
B.烧杯
C.托盘天平
D.玻璃棒
（2）向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为______ 。
（3）盐酸与NaOH反应的化学方程式为______ 。
（4）实验2中，①②③的目的是验证当盐酸溶质的质量分数相同时______ 对“彩虹管”效果的影响。
（5）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是实验______ （填标号）。
【进一步探究】查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。
实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1gNa2CO3固体，搅拌后得到溶液a,进行如下实验并记录。
【解释与结论】
（6）实验3中所需溶液a的体积是______ mL。
（7）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是______ ，可以用______ 检验。
（8）在实验3基础上，如继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要控制的变量有______ （写一条）。
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】不属于;7：6：2 未解离的苯甲酸亲油性强，易通过细胞膜，进入细胞内，干扰微生物呼吸系统达到防腐目的 3.0 C6H5COOH+NaHCO3=C6H5COONa+H2O+CO2↑;44;气体不纯 尼泊金乙酯
12.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;A D;将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满;二氧化碳在水中溶解度不大，生成二氧化碳的速率大于其溶解速率 装置内原有空气，空气中含有氧气;MnO2;FeCl3 不燃烧;低;与氧气（或空气）接触
13.【答案】合成 C H2O 吸附;LiOH 维生素 SiO2 过滤 复分解 ;+3 700～750
14.【答案】C 紫色 HCl+NaOH=NaCl+H2O 氢氧化钠溶液的溶质质量分数 ③ 3;3 二氧化碳或CO2;澄清石灰水 氢氧化钠溶液的溶质质量分数（答案不唯一） 物质
血浆
胰液
胃液
尿液
pH
7.3～7.4
7.5～8.0
0.9～1.5
4.7～8.4
选项
劳动项目
化学知识
A
用氢氧化钠清除油污
酸碱中和反应
B
用布擦干淋湿的自行车
铁潮湿易生锈
C
用石灰砂浆抹墙
氢氧化钙能与二氧化碳反应
D
利用活性炭自制简易净水器
活性炭具有吸附性
pH
3.0
4.0
5.0
6.0
未解离的酸（%）
93.5
59.3
12.8
1.44
示意图
实验现象
解释与结论
小木条燃烧，玻璃棒 ______
燃烧需要可燃物
a处白磷燃烧
b处红磷不燃烧
白磷的着火点比红磷的 ______ （填“低”或“高”）
a处白磷燃烧
c处白磷不燃烧
燃烧需要 ______
氢氧化物
KOH
NaOH
LiOH
相对分子质量
56
40
24
温度/℃
400
700
750
800
颜色
橘红
鲜红
鲜红
暗红
pH
≤3
4-5
6-8
9-11
12
≥13
溶液颜色
红色
粉色
紫色
蓝色
绿色
黄色
实验
盐酸中溶质的质量分数/%
NaOH溶液中溶质的质量分数/%
溶液颜色
①
5
5
红色
②
5
10
自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
③
5
15
自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化
④
10
5
自上而下为无色、红色
⑤
10
10
红色
⑥
10
15
自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
操作
现象
向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液再逐滴滴入约 ______ mL溶液a
立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化