2025-2026学年辽宁省沈阳市铁西区九年级（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年辽宁省沈阳市铁西区九年级（上）期末化学试卷-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列辽宁特产的制作过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A. 鞍山南果梨榨汁B. 大连海鲜晾晒
C. 沈阳老雪花啤酒酿造D. 抚顺琥珀雕刻
2.下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A. 读取液体读数B. 点燃酒精灯
C. 滴加液体D. 倾倒液体
3.“一路向北，沈阳最美”，建设美丽沈阳，人人有责。下列不符合这一理念的是（ ）
A. 推广一次性餐具B. 节约使用纸张C. 组织义务植树D. 宣传保护水资源
4.下列化学用语表述正确的是（ ）
A. 氢元素：H2B. 一个铝离子：Al+3C. 1个水分子：H2OD. 2个氧原子：O2
5.徐光宪院士为我国从稀土资源大国向生产强国转变作出了杰出贡献。稀土元素有“工业维生素”之称，是指钪、钇等17种储量较少的金属元素。下列有关钪说法不正确的是（ ）
A. 钪属于金属元素
B. 钪原子的质子数为21
C. 钪的相对原子质量为44.96g
D. 钪的元素符号是Sc
6.分子、原子和离子是构成物质的微观粒子。下列物质由分子构成的是（ ）
A. 铜B. 干冰C. 金刚石D. 氯化钠
7.奔赴星辰大海，化学赋能未来。“梦想”号的钻探能力堪称全球顶尖，碳化硅（SiC）钻头可用于深海钻探，SiC中碳元素的化合价为-4，则硅的化合价是（ ）
A. +2B. +4C. -2D. -4
8.下列物质的性质对应用途不正确的是（ ）
A. 石墨具有导电性——用于制作电极B. 锡铅合金的熔点低——用于焊接金属
C. CO具有还原性——用于炼铁D. 氧气具有助燃性——用于火箭燃料
9.关于电解水实验，下列说法正确的是（ ）
A. 正极产生的气体为H2
B. 化学方程式：H2O=H2↑+O2↑
C. 水由氢气和氧气组成
D. 电解水反应前后，元素的种类不改变
10.如图为中考试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码（样码）。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸（C3H4O2）。关于丙烯酸，下列说法合理的是（ ）
A. 丙烯酸中含有氧分子
B. 丙烯酸中氢元素的质量分数最大
C. 丙烯酸分子中碳原子与氧原子的个数比为3：2
D. 丙烯酸由3个碳元素、4个氢元素和2个氧元素构成
二、科普短文题：本大题共1小题，共9分。
11.阅读下面文章。
目前，船舶使用的燃料主要有石油（如柴油）、天然气和甲醇等，燃料燃烧在释放能量的同时产生CO2。化石燃料中含有丰富的碳、氢，氢含量越高，燃烧释放的能量越多，排放的CO2越少。部分未来船舶燃料的预期使用情况如图1所示，曲线a表示CO2排放量的预期变化趋势（Mte是一种能量单位）。H2是合成NH3合成甲醇等物质的原料。NH3可作为氢的载体，图2是NH3“制一储一用”一体化的一种过程示意图。
碳捕集与封存技术能有效降低船舶尾气中的碳排放。根据CO2捕捉环节的不同分为三种方式，每种方式的技术成熟度及优缺点对比分析如表所示：
将捕捉到的CO2分离后液化运输进行进一步处理封存。开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路。
回答下列问题。
（1）请从微观角度分析CO2液化过程中主要改变的是______ 。
（2）由图1可知，2030年石油的预期能量供应量约为______ Mte。从2030年到2060年，能量供应量上升的船舶燃料是______ （填一种即可）；CO2的预期排放量变化趋势为______ 。
（3）由图2可知，NH3在O2中燃烧生成N2和H2O请写出该反应的化学方程式______ 。
（4）在空气中，NH3不能连续燃烧，H2能剧烈燃烧。请从燃烧的条件角度分析，在NH3中掺入H2混合燃烧的目的是______ 。
（5）下列叙述正确的是______ （填序号）。
A.未来船舶不再使用化石燃料
B.氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料
C.选择燃料应综合考虑资源、环境和技术等多方面因素
（6）结合表1分析，目前使用最广泛的碳捕捉策略是______ 。与其他两种CO2捕捉方式相比，同种燃料在纯氧燃烧捕集方法中，燃料燃烧后CO2浓度高，杂质少的原因是______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共11分。
12.化学实验是认识物质的重要途径。
I.常见气体的实验室制取与性质
（1）实验室用高锰酸钾制取O2，A装置的试管口需略向下倾斜，目的是______ 。用E装置收集O2，集满O2后，为防止水倒吸，应先______ （填字母）。
A.将导管移出水面
B.熄灭酒精灯
（2）若要制取4.8gO2理论上需要高锰酸钾的质量为______ g。
（3）实验室制取CO2的试剂是______ ，可选用的发生装置是______ 。
（4）利用F装置探究CO2的化学性质，能证明CO2与水反应的现象是______ 。一段时间后，澄清石灰水变浑浊，由此得出CO2具有的性质是______ （用化学方程式表示）。
Ⅱ.家庭小实验
（5）李明同学自制了一个家庭简易制氧机如图所示。
①该制氧机制取O2的化学方程式为______ ，属于______ 反应（填基本反应类型）。
②利用可以上下抽拉的线绳，实现MnO2与H2O2溶液的接触和分离，这样设计的优点是______ 。
③若想利用B瓶监测产生O2的速率，改进的措施是______ 加长并伸入水面以下。
A.将a导管
B.将b导管
C.将a与b导管同时
四、探究题：本大题共2小题，共20分。
13.化学不仅与工业生产密不可分，也支撑着建筑行业的发展。
【工业生产氧气】
方法一：分离液态空气法一般先将空气除尘，再除去CO2和水蒸气等，低温压缩空气使其液化，随后控制温度使沸点较低的液态氮先分离出来。空气中各组分的沸点如表；
（1）结合上表信息可知：该方法制得的O2中较难被分离出去的气体是 ______ 。
方法二：膜分离技术是一种新的工业制氧气的方法，指在一定压力下，利用高分子膜的选择透过性功能来分离空气中的氧气和氮气，工作原理如上图所示。
（2）图中“”用 ______ （填化学用语）表示。由图可知，通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 ______ （填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。
【工业炼铁】金属氧化物跟焦炭、氢气或一氧化碳等物质反应，能失去氧转化为金属。如图是我国某工厂设计的“以氢减碳”高炉低碳冶炼关键技术与工艺。
（3）CO2固化利用能减少CO2排放，防止 ______ 效应的进一步增强。
（4）高炉炼铁的产物是生铁，属于 ______ （填“纯净物”或“混合物”）。
（5）请结合教材中工业炼铁的相关知识分析上图中实现“以氢减碳”的途径是 ______ 。
【桥梁建筑】金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如图1所示：
（6）建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等，建造桥梁的金属材料中属于合金的是 ______ （选填一种）。
（7）“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2X+3H2O请写出X的化学式是 ______ 。
（8）“镀锌”利用了锌的活动性强于铁，可以为钢丝提供保护，特定的场景下也可以使用“镀铜”的方法。若要验证铁的金属活动性比铜强，可以将打磨好的铁丝放入 ______ 溶液中。
（9）“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图2所示，若需生产镀层厚度900μm的锌铝镀层钢丝，最好控制温度在460℃时间范围是 ______ s。
14.化学兴趣小组对自热贴发热原理进行探究。
【查阅资料】
①某品牌自热贴的主要成分及各成分质量分数如表所示（除活性炭外，其他物质均不含碳元素）：
②自热贴使用过程中，平均温度55℃，最高温度63℃，发热时间12h。
③除铁粉外，其他成分与稀盐酸不发生化学反应。
④蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。
任务一：验证自热贴的主要成分
（2）甲同学认为实验B的方案设计不合理，理由是______ 。
任务二：从变化的角度认识自热贴发热原理
探究自热贴发热属于化学变化：
（3）实验1中黑色粉末变为______ 色固体。
（4）实验2中铁粉直接吸引在磁铁上不易进行观察和称量，请你提出解决这个问题的方法是______ 。
（5）通过以上探究，同学们猜想自热贴的发热原理可能与铁生锈的原理相同。结合质量守恒定律可知，理论上自热贴发热前后固体总质量应该增大，但小组同学在实验过程中通过称量、比较，发现固体的总质量减少，这可能与自热贴成分中的______ 有关。
小组同学继续进行探究实验：
（6）对照组与实验组1对比，说明自热贴中铁粉氧化需要______ 参与。从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将______ 能转化为热能。
（7）铁生锈需要较长时间，而自热贴能够快速放热，其原因可能是______ （写一点即可）。同时活性炭具有______ 性，也有利于加快自热贴中铁与氧气和水反应的速率。
（8）自热贴储存或使用时应注意的事项是______ （写一条即可）。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】分子间的间隔 200;氢气（或氨气）;逐渐下降 4NH3+3O22N2+6H2O 利用H2燃烧放热，使温度达到NH3的着火点，让NH3连续燃烧 BC 燃烧后捕集;燃料在纯氧中燃烧，不混入空气中的氮气等杂质
12.【答案】防止冷凝水倒流至热的试管底部，引起试管炸裂;A 47.4 大理石或石灰石和稀盐酸;B 干燥的石蕊棉花团不变色，湿润的石蕊棉花团变红;CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 2H2O22H2O+O2↑;分解;可以控制反应的发生和停止;A
13.【答案】氩气 N2;小于 温室 混合物 一是利用光伏、风力等发电电解水制H2，H2于高炉炼铁替代部分碳或CO，减少碳的使用，二是将高炉气体中的CO2捕捉分离并固化利用，减少CO2能排放，从而实现“以氢减碳” 钢丝或镀锌钢丝或镀锌铝钢丝 FeCl3 硫酸铜 600～800
14.【答案】产生大量气泡，溶液变为浅绿色；
由于酒精燃烧会生成二氧化碳，会使澄清石灰水变浑浊；
红棕；
用白纸将磁铁包裹，在进行吸引，避免铁粉直接接触磁铁，吸引后将纸包打开，即可将铁粉与磁铁分离（答案不唯一）；
水；
氧气；化学；
加入食盐加快了铁的锈蚀速率（答案不唯一）；吸附；
密封保存或使用时避免直接接触皮肤，防止烫伤 项目
燃烧前处理
纯氧燃烧捕集
燃烧后捕集
成熟度
较低，不适用于船舶。
较低，船舶使用影响因素多，考虑时机不成熟。
较高，用于船舶的技术方法可行。
优点
CO2去除彻底，碳捕集率高，产生清洁H2。
纯氧燃烧后CO2浓度高，杂质少，捕集率高。
船舶改造少且易实施，投资相对小。
缺点
船舶改造成本太高，需增反应堆油箱和氢燃料装置，不适于船舶。
空分装置、发动机改造、能耗增加成本；船用时机不成熟。
碳捕集率较低，能源消耗较大，捕集成本较高。
空气组分
氮气
氧气
氩气
氖气
氦气
沸点（℃）
-195.8
-183.0
-185.7
-246.0
-268.9
成分
铁粉
活性炭粉
蛭石
吸水性树脂
水
氯化钠
质量分数
53%～57%
11%～14%
8%～10%
0.2%～0.3%
16%～20%
1%～7%
实验
实验操作
实验现象
结论
A
剪开自热贴，取少量袋内物质于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应后静置片刻
（ 1） ______
自热贴中含有铁粉
B
澄清石灰水变浑浊
自热贴中含有活性炭
实验
实验方案
认识角度
1
剪开自热贴，倒出袋内物质，对比观察发热前后固体粉末的颜色变化
反应现象
2
用磁铁分别吸引反应前后的固体粉末，比较反应前后铁粉的质量是否减少
定量表征
实验装置
试验编号
实验试剂及用量
铁粉/g
活性炭/g
食盐/g
水/g
瓶内气体
反应时间/min
温度上升/℃
对照组
2
0.4
0.2
8
空气
10
60
实验组
1
2
0.4
0.2
8
氮气
10
0
2
2
0.4
0.2
0
干燥空气
10
0
3
0
0.4
0.2
8
空气
10
0