2020-2021学年课题2 酸和碱的中和反应教学课件ppt

这是一份2020-2021学年课题2 酸和碱的中和反应教学课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了想一想，实验10-8，金属离子，酸根离子，硫酸锌硫酸铜硫酸铵，碳酸钾碳酸钙碳酸钡，中和反应的特点，是中和反应，开心辞典，1改良酸性土壤等内容，欢迎下载使用。
思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？
有什么办法会消除肿痛？
蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸
浓肥皂（碱性）涂抹可迅速止痒
酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？
物质发生化学变化时，经常会伴随着如颜色改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象。
在氢氧化钠溶液中加入盐酸
现象：溶液由红色变为无色
加入酚酞的作用：判断反应有无发生。
酸和碱恰好完全反应：溶液恰好由红色变为无色。
氢氧化钠与盐酸反应示意图
HCl→H+ + Cl-
NaOH→ OH-+ Na+
反应方程式：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
酸和碱反应本质：H++OH- = H2O
NaOH+HCl == NaCl + H2O
Ca(OH)2+2HCl==
CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4==
Na2SO4 + 2H2O
其他酸与其他碱也能发生类似的反应：
由金属离子和酸根离子构成的化合物（划课本）
氯化钾氯化银氯化镁氯化锌
KClAgClMgCl2ZnCl2
硝酸铜硝酸铝硝酸铁硝酸铵
Cu(NO3)2Al(NO3)3Fe(NO3)3NH4NO3
ZnSO4CuSO4(NH4)2SO4
K2CO3CaCO3BaCO3
金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、K+等
酸根离子：NO3-、SO42-、CO32-、Cl-、SO32- 等
注意：中和反应不是基本反应类型
1、中和反应的概念：酸和碱作用生成盐和水的反应（划课本）
反应物是酸和碱；生成物是盐和水
基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应
2、表达式：酸+碱=盐+水
4、中和反应的本质：H++OH- = H2O
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 （划课本）
小练习：1.完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应CaCO3 + HCl -------CO2 + NaOH -------KOH + HNO3 -------H2SO4 + Fe2O3 -------
CaCl2 + H2O + CO2
Na2CO3 + H2O
KNO3 + H2O
Fe2(SO4)3 + H2O
杀鬼见血 　　巫师在病人房内烧香念咒作法，手持宝剑在空中乱舞，用“神仙一把抓”的方法由病人身上抓出疫鬼，扔在一个剪好的黄裱纸人身上，然后将宝剑蘸水后砍在纸人上，纸人立刻被砍出斑斑血迹。鬼被杀了，病也就算治好了。
　　这里用的黄裱纸是用酚酞染过的，清水实际是碱水，酚酞遇见碱就会变成血红色，秘密就在这里。
　　　　化学与“特异功能”
二、中和反应在实际中的应用
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，如酸雨或施肥过多，导致土壤显酸性的，不利于植物的生长，
（2）改良碱性土壤:用碳酸水
在酸性土壤中加入熟石灰
H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。
如：处理硫酸厂的污水，
可用熟石灰进行中和处理
用含有Al(OH)3的胃药中和胃酸中过多的HCl。
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
可涂抹一些含有碱性物质的药水。
答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。
松花蛋加工的主要原料：食盐、纯碱、生石灰、水等。
1、下列反应中属于中和反应的是（　　）A. CuO＋H2 Cu＋H2O B. 6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2OC. 2H2 ＋ O2 2H2O D. NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O
2．下列反应中，肯定能生成水的是 ( ) A．化合反应 B．中和反应 C．分解反应 D．置换反应
3. 下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
4下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
课题二 酸和碱的中和反应（第二课时）
1、如何检验溶液的酸碱性？
2、日常生活中，在我们吃苹果、橘子、葡萄等水果时，会感到它们的酸的程度是不一样的，那么。如何比较酸、碱性相对强弱呢？即溶液的酸碱度呢？
三、溶液酸碱度的表示法
三、溶液酸碱度的表示法——pH
表示溶液酸碱性的强弱程度,
pH　=　7，溶液显中性 。
pH　>　7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
pH　< 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
2、溶液的酸碱性与pH的关系
3、测定pH最简便的方法是：使用pH试纸（划课本）
注：pH试纸测出的pH值是整数。
在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出测液的pH。（划课本）
【实验10-9】用pＨ试纸测定pH的步骤：
pH试纸也能检验溶液的酸碱性
不能，会使待测液受到污染。
(1)能不能直接将pH试纸浸入待测溶液中？
(2)用pH试纸测溶液的酸碱度前, pH试纸是否要先用蒸馏水润湿?
不要，用蒸馏水润湿溶液就会被稀释，所测得的pH值可能不准确。
4、使用pH试纸时的注意事项：(1)不能把pH试纸浸在待测液体中。(2)pH试纸不能用水润湿。
我们能否从这些物质的pH中得到一些什么启示？
酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性。酸性溶液不一定是酸，碱性溶液不一定是碱。
了解溶液的酸碱度有重要意义：
1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里 才能进行；
2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7 或接近7的土壤中生长；
3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况 （正 常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）；
4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解 人体的健康状况。
人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围
3、从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好。为什么？
1、一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性还是碱性的？
2、有的洗发用品分为洗发剂（洗发香波）和护发剂（护发素）。洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？
洗发剂显碱性，护发剂显酸性，用过洗发剂后再用护发剂可以中和头发上残余的洗发剂，对头发有保护作用。
碱性溶液能与油脂反应，从清洁效果看，碱性洗发剂去污效果好，但容易腐蚀头发，因此可选用弱碱性洗发剂，再选用弱酸性护发剂。
洗发剂和护发剂的酸碱性
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ 　）A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ ）A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0