2026年陕西省宝鸡市岐山县初中学业水平模拟考试化学试卷含答案

这是一份2026年陕西省宝鸡市岐山县初中学业水平模拟考试化学试卷含答案，共14页。试卷主要包含了3%等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
注意事项：
1 ．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共 4 页，总分 60 考试时间60 分钟。
2 ．领到试卷和答题卡后，请用 0.5 毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填名和准考证号，同时用 2B 铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或 B）。
3 ．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4 ．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5
第一部分（选择题 共 18 分）
一、选择题（共 9 小题，每小题 2 分，计 18 分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1 ．物质世界让人大开眼界。下列物质中只含金属元素的是
A ．钢 B ．汞 C ．金刚石 D ．水
2 ．保护资源、能源重要的措施之一是合理利用。下列对资源、能源利用不合理的是
A ．加快石油的开发以供给工业需求 B ．夏季多存储雨水用于灌溉
C ．回收废旧金属制品重新进行冶炼 D ．使用新能源电车改善空气质量
3 ．物质处在不断的变化中。下列物质的变化属于化学变化的是
A ．积土成山 B ．冰川融化 C ．百炼成钢 D ．刻舟求剑
4 ．正确的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作中不正确的是
A ．取氧化铜粉末 B ．倾倒稀硫酸
C ．加热液体 D ．处理废液清洗试管
5 ．学好化学有助于我们科学的生活。下列说法不正确的是
A ．炒菜时油锅不慎着火，立即倒入青菜或者盖上锅盖灭火
B ．食用海带可补充人体需要的微量元素碘，预防骨质疏松
C ．除去冰箱中的异味、水中的色素，均可用活性炭吸附
D ．辨认毛衫是棉线还是羊毛，可通过抽丝点燃闻气味法
6 ．化学用语是基本的化学语言。下列化学用语的描述正确的是
A ．2 个氮原子—N2 B ．镁离子—Mg+2
C ．硅元素—S D ．3 个水分子—3H2O
7 ．化学世界绚丽多彩。下列实验中有关颜色的描述不正确的是
A ．一氧化碳还原氧化铁时，红棕色粉末逐渐变为银白色
B ．生锈的铁钉放入一定量的稀硫酸中，溶液逐渐变为黄色
C ．铜片插入硝酸银溶液中，溶液由无色逐渐变为蓝色
D ．一次性木筷蘸取少许浓硫酸一段时间后，木筷逐渐变黑
8 ．将一定量的铁粉加入到硝酸铝和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
A ．滤渣中一定含有银和铝 B ．滤渣加入稀盐酸中一定会产生气泡
C ．滤液中至少有两种溶质 D ．滤液中加入稀盐酸一定有白色沉淀
9 ．在一定温度下，100g 水中依次加入 NaCl 、KNO3 固体，按照图示进行实验。下列说法不正确的是
A ．实验温度时 NaCl 的溶解度大于 KNO3 的溶解度
B ．② 、③烧杯溶液中 NaCl 的质量分数一定相等
C ．③ 、④烧杯中溶解的 KNO3 一定达到饱和
D ．④烧杯底部固体一定比③烧杯底部固体多
第二部分（非选择题 共 42 分）
二、填空及简答题（共 6 小题，计 24 分）
10 ．随着经济的发展，人们在衣食住行方面对绿色、健康、环保的追求越来越高。
(1)棉纤维、羊毛纤维、醋酸纤维均属于制衣纤维，其中属于合成纤维的是 。
(2)油泼西红柿鸡蛋面的各种成分中，主要富含糖类的是 。
(3)住宅所用的石材中最常见的是大理石。大理石的主要成分是 （填化学式）。
(4)新能源电动汽车主要使用锂电池。锰酸锂（Li2MnO4）是锂电池常用的正极材料，已知锂元素的化合价为+1价，锰元素的化合价为 。
11 ．我国自主研制的“歼-20”隐形战斗机是守护祖国蓝天的先进战机。
(1)机身使用了大量的铝合金材料，铝合金与纯铝相比，硬度 （选填“增大”或“ 降低”）。
(2)战斗机使用的燃料—航空煤油是石油产品之一。石油属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。
(3)机身涂层材料有石墨烯—二氧化硅复合材料。石墨烯是由 元素组成的单质。
12 ．科学家探索用一氧化碳除去二氧化硫，该研究涉及的一个反应是
(1)X 的化学式为 。
(2)SO2 导致的环境问题是 。
(3)上述反应中涉及的氧化物有 种。
(4)硫原子和氧原子的结构示意图分别为 ，。分析硫元素和氧元素的化学性质 （选填“相似”或“不相似”）。
13 ．金属在生活生产中具有广泛的应用。分析回答下列问题。
(1)完善金属活动顺序表： 、Ca 、Na 、Mg 、Al。
(2)铁用于制作炊具主要是因为具有良好的 ，同时有助于人体摄入铁元素。
(3)写出验证铁、铜活动性的一个化学反应方程式： 。
14 ．如图所示，在装有 20 g 水的烧杯中加入 30 g 固体物质 X（不含结晶水），测得 0℃、 t1℃ 、t2℃ 、t3℃时烧杯中溶液的质量如图 A 、B 、C 、D 点所示。
(1)随温度的变化固体物质 X 的溶解度 （选填“增大”或“减小”）。
(2)A 点时溶液质量为 25g，此时溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)t1℃时，物质 X 的溶解度为 。
(4)A 、B 、C 、D 四点对应的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为 。
15 ．如图是四种物质之间的转化关系图，已知 X、Y 分别属于不同类别的两种化合物。“—”表示两端的物质可以反应，“→”表示一种物质可一步转化为另一种物质。
(1)X 的类别是 。
(2)Y 的俗名是 。
(3)CaO→Y 的现象是 。
(4)写出 CO2 与 Y 反应的化学方程式： 。
三、实验及探究题（共 2 小题，计 13 分）
16 ．分析下列实验装置，回答问题。
(1)写出标有字母 a 的仪器名称： 。
(2)用高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，选用的发生装置和收集装置的组合是 （填字母）。
(3)写出用装置 A 制取氧气的化学方程式： 。
(4)装置 A 、C 均可以制取二氧化碳，其中C 装置的优点是 。
(5)能用装置 E 收集的气体，具有的物理性质是 。
17．兴趣小组的同学为确定实验室一瓶稀酸溶液是稀盐酸还是稀硫酸，甲、乙、丙三位同学各自完成了如下实验。
【实验探究】
(1)实验如下：
【实验结论】
(2)该溶液是 。
【反思交流】
(3)乙同学的实验达到目的是因为他选择了检验SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)- ，而甲、丙同学是选择了检验 的
方法。
(4)写出丙同学实验中反应的化学方程式： 。
(5)反思后甲、丙同学将他们试管中的溶液全部倒入大烧杯中，观察到有气泡产生。为探究大烧杯中溶液的成分，继续进行探究。
【作出猜想】
猜想一：只有Na2SO4 ； 猜想二：NaOH 和Na2SO4 ；
猜想三：Na2SO4 和Na2CO3 ； 猜想四：Na2SO4 和H2SO4 。
你认为以上猜想中，不合理的是猜想 。
【验证猜想】
取少量大烧杯中的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红。由此证明了猜想 成立。
甲同学
乙同学
丙同学
______
产生白色沉淀
无明显现象
四、计算题（共 1 小题，计 5 分）
18 ．某同学利用石灰石粉末测定实验室一瓶盐酸的质量分数。取 100g 该盐酸于烧杯中，向其中加入石灰石粉末与产生气体的质量关系如图所示。
(1)分析图中 a 的值为 。
(2)恰好反应时所用石灰石的质量为 。
(3)求出该瓶稀盐酸溶质的质量分数。
1 ．B
A、钢是铁的合金，除金属元素铁外，还含有非金属元素碳等，不符合要求。
B、汞是金属单质，仅含金属元素汞，符合要求。
C、金刚石是碳单质，仅含非金属元素碳，不符合要求。
D、水的化学式为H2O ，含氢、氧两种非金属元素，不符合要求。
故选 B；
2 ．A
A、石油属于不可再生的化石能源，加快开发会加速其枯竭，属于不合理利用；
B、存储雨水灌溉，可节约水资源，属于合理利用；
C、回收废旧金属重炼，可节约金属资源、减少能耗，属于合理利用；
D、使用新能源电车，可减少化石燃料消耗、降低污染物排放，属于合理利用；故选 A。
3 ．C
A、积土成山是物质堆积导致形状改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、冰川融化是水的固态到液态的状态变化，无新物质生成，属于物理变化；
C、百炼成钢过程中， 生铁中过量的碳和氧气反应生成二氧化碳，降低含碳量得到钢，有新物质生成，属于化学变化；
D、刻舟求剑， 在船上刻记号，寻找失落水中的剑，只是物质形状改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选 C。
4 ．D
A、取用粉末状固体时， 遵循“一横二送三直立” 的操作规范，将试管横放，用纸槽将药品送到试管底部再直立试管，图示操作正确，故 A 选项不符合题意；
B、倾倒液体时， 瓶塞倒放，标签朝向手心，试剂瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒，图示操作正确，故 B 选项不符合题意；
1
C、加热试管内液体时， 用外焰加热，液体体积不超过试管容积的 ，先预热使试管受热均3
匀，再对试管底部集中加热，操图示作正确，故 C 选项不符合题意；
D、化学实验的废液可能具有腐蚀性或毒性， 不能直接倒入水池，应倒入指定的废液容器中统一处理，图示操作错误，故 D 选项符合题意。
故选 D。
5 ．B
A、炒菜时油锅着火， 盖上锅盖可隔绝氧气，倒入青菜可降低温度至可燃物着火点以下，同时隔绝氧气，均可灭火，说法正确。
B、食用海带补充碘元素，可预防甲状腺肿大；补充钙元素才能预防骨质疏松，说法错误。
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附异味和色素，说法正确。
D、羊毛主要成分为蛋白质， 灼烧有烧焦羽毛气味，棉线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可用抽丝点燃闻气味的方法鉴别，说法正确。
故选 B。
6 ．D
A、原子表示方法： 用元素符号表示 1 个原子，多个原子需在元素符号前加对应数字，2 个氮原子应为2N ，N2 表示 1 个氮分子，选项描述错误；
B、离子表示方法： 离子电荷需标注在元素符号右上角，数字在前、正负号在后， 镁离子应为Mg2+ ，选项描述错误；
C、硅元素的符号为Si ，S 是硫元素的符号，选项描述错误；
D、分子表示方法： 分子构成的物质，化学式也表示 1 个分子，多个分子需在化学式前加对应数字，3 个水分子表示为3H2O ，选项描述正确；
故选 D。
7 ．A
A、一氧化碳还原红棕色氧化铁时，逐渐转变为黑色粉末，并非银白色，描述错误。
B、铁锈主要成分为Fe2O3 ，与稀硫酸反应，生成含 Fe3+ 的黄色硫酸铁溶液，描述正确。
C、铜与硝酸银反应生成硝酸铜，溶液由无色变为蓝色，描述正确。
D、浓硫酸具有脱水性， 可使木筷中的氢氧元素按照组成水的比例脱去而炭化，木筷逐渐变黑，描述正确。
故选 A；
8 ．C
根据金属活动性顺序Al > Fe > Ag ，铁不能与硝酸铝反应，仅能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银：
A、滤渣中一定含银，一定不含铝，若铁粉剩余，则滤渣中含有银和铁。若铁粉恰好完全反
应，则滤渣中只含有银。因此， 滤渣中不一定含有铁，但一定不含铝。说法错误， 不符合题意。
B 、滤渣中一定含有银。若铁粉过量， 则滤渣中含有银和铁，加入稀盐酸会产生气泡。若铁粉不足或恰好完全反应，则滤渣中只含有银，加入稀盐酸不会产生气泡。因此， 滤渣加入稀盐酸不一定会产生气泡。说法错误，不符合题意；
C、滤液中一定含有未反应的硝酸铝、反应生成的硝酸亚铁， 若硝酸银过量还会含有硝酸银，因此至少含两种溶质，说法正确，符合题意；
D、滤液中一定含有硝酸铝和硝酸亚铁。若硝酸银有剩余， 则滤液中含有硝酸银，加入稀盐酸会生成氯化银白色沉淀。若硝酸银全部反应， 则滤液中不含硝酸银，加入稀盐酸不会产生白色沉淀。因此，滤液中加入稀盐酸不一定有白色沉淀。说法错误，不符合题意；
故选 C；
9 ．B
实验数据分析： 100g 水中加 25g NaCl 得 125g 溶液，说明NaCl 全部溶解，该温度下NaCl 溶解度≥25g；再加入 25g KNO3 后溶液质量为 145.9g，说明溶解的KNO3 质量为
145.9g -125g = 20.9g ，该温度下KNO3 溶解度为 20.9g。
A、该温度下，NaCl 溶解度≥25g ，KNO3 的溶解度 20.9g，所以，实验温度时 NaCl 的溶解度大于KNO3 的溶解度，说法正确；
B：②中NaCl 质量分数为 ③中NaCl 质量仍为 25g，溶液质量为 145.9g，质量分数为´ 100% ，二者不相等，说法错误；
C：③中有未溶解的KNO3 ，为KNO3 饱和溶液；④中加入铵盐，铵盐溶解吸热，温度降低， KNO3 溶解度随温度降低而减小，仍为饱和溶液，说法正确；
D：温度降低，KNO3 溶解度减小，析出更多固体，因此④底部固体比③多，说法正确。故选 B；
10 ．(1)
醋酸纤维
(2)
面条（或面粉等）
(3)
CaCO3
(4)
+6
（1）棉纤维、羊毛纤维都属于天然有机高分子纤维， 醋酸纤维是人工合成的合成纤维；
（2）油泼西红柿鸡蛋面的各种成分中，面条主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；鸡蛋富含蛋白质，西红柿富含维生素，油富含油脂，故填：面条；
（3）大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，钙离子显+2 价，碳酸根离子显-2 价，化学式为：CaCO3；
（4）锰酸锂中锂元素显+1价，氧元素显-2 价，设锰元素的化合价为 x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+1)´ 2 + x +(-2)´ 4 = 0 ，x=+6。
11 ．(1)增大
(2)不可再生
(3)碳##C
（1）合金的硬度比组成的纯金属高，铝合金是铝的合金，因此硬度比纯铝更大；故填：增大。
（2）石油属于化石燃料，在短时间内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源；故填：不可再生。
（3）石墨烯是单层结构的石墨，属于碳的单质，仅由碳元素组成；故填：碳或 C。
12 ．(1)CO2
(2)酸雨
(3)三（或 3）
(4)相似
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应物中共有 1 个硫原子、4 个氧原子、2 个碳原子，已知生成物中只有 1 个硫原子，因此 2 个 X 分子共含 2 个碳原子和 4 个氧原子，即 1 个 X 分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成，故 X 为二氧化碳，其化学式为：CO2 ；
（2）二氧化硫排放到空气中后，会与水反应生成酸性物质，是造成酸雨的主要污染物之一，因此SO2 导致的环境问题是酸雨；
（3）由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物叫氧化物。该反应涉及的物质中， SO2 、CO 、CO2 三种是氧化物。故填：三（或 3）；
（4）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，硫原子和氧原子的最外层电子数均为 6，最外层电子数相同，因此二者化学性质相似。
13 ．(1)K (2)
导热性
(3)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（1）常见金属活动性顺序前五位依次为钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al），因此空缺位置为钾，其元素符号为 K。
（2）制作炊具的材料需要具备良好的导热能力，将热量传递给食物，因此利用了铁的导热性。
（3）金属活动性顺序中铁排在铜之前，铁可以将铜从其可溶性盐溶液中置换出来，该反应可直接证明铁的活动性强于铜，例如铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；也可通过铁能与稀酸反应、铜不能与稀酸反应的相关方程式验证，例如铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ ,均合理。
14 ．(1)增大
(2)饱和
(3)60 g
(4)D=C＞B＞A
（1）由图可知，随着温度的升高，水中溶解的 X 的质量增加，所得溶液的质量增加，所以该物质的溶解度随着温度的升高而增大，故填：增大。
（2）A 点时溶液质量为 25g，小于 50g，烧杯中有未溶的固体，此时溶液为饱和溶液；故填：饱和。
（3）由图可知，t1℃时，在装有 20 g 水的烧杯中加入 30 g 固体物质 X，最终形成溶液的质
量为 32 g，即此时 20 g 水中最多溶解 12 gX，因此 t1℃时物质 X 的溶解度是 g=60g ；
故填：60 g。
（4）由图可知，0℃时，20 g 水中溶解 5 g 物质 X，t1℃时，20g 水中溶解 12 g 物质 X，t2℃时，20g 水中溶解 30 g 物质 X ，t3℃时，20g 水中溶解 30 g 物质X，则 A 、B 、C 、D 四点对应的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序 D=C＞B＞A；故填：D=C＞B＞A。
15 ．(1)酸
(2)熟石灰、消石灰
(3)白色块状固体变为粉末，放出大量热
(4)Ca(OH )2 +CO2＝CaCO3 ↓ +H2O
（1）题干说明 X、Y 是不同类别的化合物，Y 能与CO2 反应，又是氧化钙转化生成，故 Y 是碱类物质，Y 是氢氧化钙，X 能和碱反应、能一步生成CO2 ，符合酸的性质，因此 X类别为酸；
（2）Y 是氢氧化钙，氢氧化钙的俗名是：熟石灰、消石灰；
（3）CaO 和H2O 反应生成Ca(OH )2 ，块状生石灰会变为粉末状的氢氧化钙，反应中放出大量的热。故填：白色块状固体变为粉末，放出大量热；
（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为： Ca (OH )2 +CO2＝CaCO3 ↓ +H2O 。
16 ．(1)锥形瓶
(2)BD；
(4)控制反应的发生与停止
(5)不易溶于水（或难溶于水）
（1）由图知，仪器 a 是锥形瓶；
（2） 实验室用加热高锰酸钾制取氧气，选用固体加热型发生装置 B，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，选择装置 D，氧气不易溶于水，可用排水法收集，选择装置 E，相对于排水法，排空气收集的气体较干燥。故填：BD；
（3）用装置 A 制取氧气，是固液常温型装置，选用的试剂是过氧化氢溶液和二氧化锰，化
学方程式为：2H2OH2O+O2 ↑ ;
（4）装置 A、C 均可以制取二氧化碳，其中C 装置的优点是：可以控制反应的发生与停止；
（5）用装置 E 收集的气体，具有的物理性质是：不易溶于水（或难溶于水）；
17 ．(1)产生大量气泡
(2)稀硫酸
(3)酸性## H+
(4)2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O
(5) 二 四
（1）稀酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，则甲同学的实验中可观察到产生大量气泡；故填：产生大量气泡。
（2）氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，与盐酸不反应，则该溶液是稀硫酸；故填：稀硫酸。
（3）乙同学通过检验SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)- 来区分酸的种类。而甲、丙同学则是通过检验H+ （或酸性）的方法，因为稀盐酸和稀硫酸都含有H+ ，都能与Na2CO3 反应产生二氧化碳气体，也能与 NaOH发生中和反应，无法区分稀盐酸和稀硫酸；故填：酸性或H+ 。
（4）丙同学实验中硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O ；故填：2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O 。
（5）作出猜想：甲、丙同学将他们试管中的溶液全部倒入大烧杯中， 观察到有气泡产生（碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体），说明甲同学的试管中碳酸钠过量，溶质为碳酸钠和硫酸钠，丙同学的试管中硫酸过量，溶质为硫酸钠和硫酸，两者混合后，若碳酸钠与硫酸恰好
完全反应，则大烧杯中的溶质只有Na2SO4 ，若碳酸钠过量，则大烧杯中的溶质为Na2SO4和Na2CO3 ，若硫酸过量，则大烧杯中的溶质为Na2SO4 和H2SO4 ，不可能含有 NaOH，即猜想二不成立；故填：二。
验证猜想：酸能使紫色石蕊溶液变红，取少量大烧杯中的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，则猜想四成立；故填：四。
18 ．(1)2.2
(2)20g
(3)解：设该瓶稀盐酸溶质的质量分数为 x

答：该瓶稀盐酸溶质的质量分数为 7.3%。