陕西省宝鸡市岐山县2025年初中学业水平考试化学试卷（解析版）

这是一份陕西省宝鸡市岐山县2025年初中学业水平考试化学试卷（解析版），共15页。试卷主要包含了本试卷分为第一部分和第二部分，领到试卷和答题卡后，请用0， 物质的性质与微观结构有关， 下列实验方案的设计合理的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16
第一部分 (选择题共18分)
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 下列生产、生活中的一些做法，包含化学变化的是（ ）
A. 高空播撒干冰，实施人工增雨
B. 积雪的路面上撒盐，促使冰雪融化
C. 土壤中加入熟石灰，改良酸性土壤
D. 天然水中加活性炭，吸附异味和色素
【答案】C
【解析】
【详解】A、干冰是固态二氧化碳，高空播撒干冰实施人工增雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，此过程只是干冰的状态发生变化，从固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；
B、在积雪的路面上撒盐，促使冰雪融化，是因为盐溶液的凝固点比水低，降低了冰雪的凝固点，使其更容易融化，这个过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、土壤中加入熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰（氢氧化钙 ）能与土壤中的酸性物质发生中和反应，生成新的盐和水等物质，有新物质生成，属于化学变化；
D、天然水中加活性炭吸附异味和色素，是利用活性炭吸附性，活性炭具有疏松多孔的结构，能把异味和色素等物质吸附在表面，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
2. 下列物质的名称、俗名与化学式对应不正确的是（ ）
A. 银——水银——Ag
B. 氧化钙——生石灰——CaO
C. 碳酸钠——纯碱——Na2CO3
D. 氢氧化钠——烧碱——NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A、银的化学式为Ag，水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，故错误；
B、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，故正确；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故正确；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故正确；
故选A。
3. 2024年的世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A. 生活垃圾分类回收，实现资源再利用
B. 减少私家车出行，保护空气质量
C. 合理施用农药化肥，提高粮食产量
D. 工业废水灌溉农田，节约水资源
【答案】D
【解析】
【详解】A、生活垃圾分类回收，可以实现资源的再利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、减少私家车出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护空气质量，不符合题意；
C、合理施用农药化肥，可以提高粮食产量，减少污染，保护环境，不符合题意；
D、工业废水灌溉农田，会污染水源和土壤，应处理达标后排放，符合题意。
故选D。
4. 中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列划线部分的解释不合理的是（ ）
A. 花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——分子在不断运动
B. 何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳含量，变成钢
C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，其成分碳酸钙与氧气发生反应
D. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在
【答案】C
【解析】
【详解】A、花气袭人，是因为花中含有的香味分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释合理；
B、生铁和钢都是铁合金，生铁是含碳量为2%∼4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%∼2%的铁合金，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢，故选项解释合理；
C、烈火焚烧若等闲，是指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故选项解释不合理；
D、尽是沙中浪底来，说明金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故选项解释合理。
故选C。
5. 正确的实验操作是实验成果的保障。下列基本操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B. 验满二氧化碳
C. 取用稀盐酸 D. 称量固体NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意；
B、二氧化碳的验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，图示操作正确，符合题意；
C、取液后的滴管，应保持胶帽在上，不要平放或倒放，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽，图示操作错误，不符合题意；
D、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿里称量，图示操作错误，不符合题意。
故选：B。
6. 物质的性质与微观结构有关。分析下列相关的微观解释不正确的是（ ）
A. 氦气、氖气化学性质稳定——对应原子的最外层电子数达到8
B. 氢气和液氢均可以剧烈燃烧——构成它们的分子相同
C. 硫酸、硫酸钠均可与氯化钡反应——溶液中都含有硫酸根离子
D. 金刚石、石墨物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
【答案】A
【解析】
【详解】A. 氦气、氖气属于稀有气体，稀有气体原子最外层达到了稳定结构，氦原子核外有一个电子层，该电子层有2个电子，氖原子的最外层电子数达到8，此选项错误；
B. 氢气和液氢是同种物质，均可以剧烈燃烧，是因为构成它们的分子相同，此选项正确；
C. 硫酸、硫酸钠均可与氯化钡反应，因为溶液中都含有硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成了硫酸钡沉淀，此选项正确；
D. 金刚石、石墨都是由碳原子构成的，它们的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，此选项正确。
故选A。
7. 下列实验方案的设计合理的是（ ）
A. 用水来鉴别三种白色固体：氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵
B. 用O2和CuSO4实现三种物质间的转化：Mg→MgO→MgSO4
C. 用稀盐酸验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性强弱
D. 用溶解、过滤的方法分离碳酸钙和碳酸钠的固体混合物
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钠溶于水时温度变化不明显，氢氧化钠溶于水时会放出大量热，温度升高，硝酸铵溶于水时会吸热，温度降低。因此，可以通过溶解时的温度变化来鉴别这三种物质，选项正确；
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁（MgO），氧化镁与硫酸铜不反应（盐不与金属氧化物反应）不能转化成硫酸镁，选项错误；
C，铜和银都不与稀盐酸反应，无法验证铜和银的金属活动顺序，选项错误；
D、碳酸钙不溶于水，碳酸钠能溶于水，溶解、过滤后得到碳酸钙固体和碳酸钠溶液，还需要蒸发结晶才能得到碳酸钠固体，选项错误；
故选A。
8. 常温下在5gCa(OH)2固体中加入95g水，充分搅拌后静置，将上层清液分在三个小烧杯中进行实验(如图)。分析下列说法不正确的是（ ）
A. 上层清液为饱和石灰水，溶质质量分数一定小于5%
B. 在甲中插入一支盛有冰块的试管后，该溶液还可以再溶解Ca(OH)2固体
C. 用长吸管向乙中缓缓吹气，溶液变浑浊
D. 在丙中加少量CaO搅拌后，恢复至原温度时，所得溶液中溶质的质量增大
【答案】D
【解析】
【详解】A、烧杯中仍有未溶解的氢氧化钙，则说明其为饱和溶液，若氢氧化钙完全溶解，溶质质量分数为，则所得溶液的溶质质量分数小于5%，该选项说法正确；
B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加入冰块后，溶液温度降低，则溶液还可以再溶解氢氧化钙，该选项说法正确；
C、呼出气体中二氧化碳含量过高，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到溶液变浑浊，该选项说法正确；
D、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，则充分反应后恢复至原温度，溶液中的溶剂质量减小，则溶液中会有晶体析出，溶质质量减小，该选项说法不正确。
故选D。
9. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、将燃着的木条伸进某瓶气体中木条熄灭，该气体不一定是CO2。因为氮气等不支持燃烧的气体，也能使燃着的木条熄灭，所以不能仅根据木条熄灭就判定该气体一定是二氧化碳，A 错误；
B、将MnO2加入过氧化氢溶液中快速产生气泡，MnO2在过氧化氢分解反应中是催化剂。催化剂的作用是改变化学反应速率，而不能增加生成物O2的质量，B 错误；
C、酚酞溶液遇碱性溶液变红。向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变为红色，这就说明Na2CO3溶液显碱性 ，C 正确；
D、将铝片放入稀硫酸中没有明显现象，不是铝和稀硫酸不反应。而是因为铝在空气中易与氧气反应，表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀硫酸反应，将氧化铝反应完后，铝才会与稀硫酸反应产生气泡，D 错误。
故选：C。
第二部分 (非选择题共42分)
二、填空及简答题(共6小题，计24分)
10. 水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。请回答下列问题：
（1）水质的硬度对人体健康影响较大。硬水中含有较多可溶性的_____(选填“钙镁”或“氮磷”)化合物。
（2）小雨在户外活动中收集了一瓶山泉水，回家后想确定是软水还是硬水，需要的试剂是_____。
（3）小明在家自制冰棍，糖水冷冻结冰后体积明显变大。从微观角度分析原因：_____。
【答案】（1）钙镁 （2）肥皂水 （3）分子之间的间隔变大
【解析】（1）硬水中含有较多的可溶性的钙镁化合物，软水不含或含较少可溶性钙镁化合物；
（2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
（3）小明在家自制冰棍，糖水冷冻结冰后体积明显变大。从微观角度分析原因：结冰后，分子之间的间隔变大。
11. 陕西安康因其独特的富硒生态环境被誉为“中国硒谷”，近几年开发的富硒产品较多，其中安康富硒茶为中国地理标志产品，茶叶汤色嫩绿、滋味清香。
（1）这里的“硒”表示_____(选填“分子”“原子”或“元素”)。
（2）硒的元素符号为Se，对应的离子与氧离子所带电荷相同，写出硒离子的符号：_____。
（3）茶树适合生长在pH值为4.5~5.5的土壤中，该土壤属于_____(选填“酸性”或“碱性”)土壤。
（4）茶树在不同生长期对肥料的要求也不同，下列化肥属于复合肥的是_____(填字母)。
A. KNO3B. KClC. NH4HCO3D. KH2PO4
【答案】（1）元素 （2）Se2- （3）酸性 （4）AD
【解析】（1）物质是由元素组成的，安康富硒茶汤色嫩绿、滋味清香，这里的“硒”是指元素；
（2）氧离子带2个单位负电荷，则硒离子可以表示为：Se2-；
（3）茶树适合生长在pH值为4.5~5.5的土壤中，该土壤pH＜7，土质呈酸性；
（4）A、KNO3含氮、磷、钾中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故符合题意；
B、KCl只含氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
C、NH4HCO3只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
D、KH2PO4含氮、磷、钾中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故符合题意；
故选AD。
12. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图所示。
（1）图中属于有机物的有_____种。
（2）甲酸(丙)中碳、氢元素的质量比为_____。
（3）催化剂在化学反应前后质量和_____均不变。
（4）通过上述反应，结合已有知识，发现反应物相同反应条件不同，生成物也不同。甲烷与氧气在点燃的条件下充分燃烧后的生成物是_____。
【答案】（1）二##2 （2）6：1 （3）化学性质 （4）二氧化碳和水##CO2和H2O
【解析】（1）由图可知，甲为CH4、乙为O2、丙为HCOOH、丁为H2O，其中CH4、HCOOH属于有机物，共两种。
（2）由图可知，甲酸中碳、氢元素的质量比为12：（1×2）=6：1。
（3）催化剂能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变。
（4）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水。
13. 如图是某同学完成的一组实验(固体M不含结晶水)，请你参与并回答问题。
（1）丁中溶液的溶质与溶剂的质量比为_____。
（2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。
①60℃时固体M的溶解度为_____。
②乙中的溶液为_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③0～t2时间内，下列说法不正确的是_____(填字母)。
A.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化
B.b点表示丙中溶液的质量
C.b点到c点溶液一直处于饱和状态，溶质的质量分数逐渐变小
【答案】（1）8：25 （2）①. 110g ②. 不饱和 ③. A
【解析】
【分析】在加入固体 A 搅拌溶解的过程中，若固体完全溶解，溶液质量会增加；当溶液达到饱和状态后，再加入固体A，固体不再溶解，溶液质量不再增加。降温时，若有溶质析出，溶液质量会减小，观察图像，t1时刻后溶液质量开始下降，说明此时开始降温，所以溶液开始降温的时间是t1；同时得到固体M的溶解度随温度的降低而减小。
（1）据图可知，丁中溶质的质量为：30g+30g-44g=16g，则溶液溶质与溶剂的质量比为16g:50g=8:25；
（2）①由分析可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由题中的过程图可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的，而此时为温度60℃时的饱和溶液，丙中溶质的质量=105g-50g=55g，所以60℃时固体M的溶解度为：；
②根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，而乙中溶解了30g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液；
③A、a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，由最终有28g未溶解，则说明此时c点溶液是50g+20g+20g-28g=62g，根据图像可知a点和c点溶液质量相等即62g，说明此时a溶液是在50g水基础上加入12gM，题干乙溶液是加入了20gM后的溶液即70g，故此a点到b点不能表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，故说法错误；
B、由以上分析可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的，即105g，故说法正确；
C、由分析可知，b点到c点处于一直降温过程中，b点开始析出晶体，溶剂的质量不变，所以b点到c点溶液一直处于饱和状态，溶质的质量分数逐渐变小，故说法正确；
故选A。
14. 铁、铜是人类较早使用的金属，在生产生活中应用极其广泛。
（1）铁锅清洗后需擦拭干净并置于干燥处，可以防止锈蚀。其防锈原理是_____。
（2）常见的铁合金有生铁和钢，其中钢属于_____(选填“纯净物”或“混合物”)。
（3）黄铜(主要成分为Zn和Cu)外观与黄金相似，可通过多种方法鉴别。以下是某同学设计的四种鉴别方法。
①以下四种鉴别方法不正确的是_____。
②写出鉴别时涉及的置换反应方程式：_____(任写一个)。
【答案】（1）隔绝水 （2）混合物
（3）①. D
②. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑##Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag##Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【解析】（1）铁在潮湿的环境中容易与水和氧气发生反应，生成铁锈，铁锅清洗后需擦拭干净并置于干燥处，可以防止锈蚀，其防锈原理是隔绝水；
（2）钢是铁的合金，除铁外，还含有一些其它物质，属于混合物；
（3）①A、灼烧时黄铜中的铜与氧气反应生成氧化铜，会有黑色固体生成，黄金不反应，无明显现象，可以鉴别；
B、加入到盐酸中黄铜中的锌能与盐酸反应产生氢气，黄金不反应，无明显现象，可以鉴别；
C、加入到硝酸银中黄铜中的锌和铜能与硝酸银反应，表面有银白色固体出现，金的活动性排在银后，不与硝酸银反应，无明显现象，可以鉴别；
D、锌的金属活动性大于铜和金，将黄铜或黄金分别加入到硝酸锌中，均不反应，不能鉴别；
故不正确的只有D；
②一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，题中发生的置换反应有：锌与盐酸生成氯化锌和氢气，锌与硝酸银生成硝酸锌和银，铜与硝酸锌生成硝酸铜和银，方程式分别为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
15. 海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。如图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。
（1）上述流程中溶解、过滤、蒸发时均需要用到的玻璃仪器是_____。
（2）加入NaOH溶液时的化学反应方程式：_____。
（3）蒸发前加入适量稀盐酸的目的是_____。
【答案】（1）玻璃棒
（2）
（3）除去过量的NaOH和Na2CO3
【解析】（1）溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤过程中玻璃棒的作用是引流；蒸发过程中玻璃的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；故溶解、过滤、蒸发时均需要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为；
（3）粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤除去泥沙、氢氧化镁、碳酸钙，得到滤液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故蒸发前加入适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
三、实验及探究题(共2小题，计13分)
16. 如图是有关氧气和二氧化碳的重要实验，分析并回答问题。
（1）甲是测定空气中氧气含量的实验，实验中红磷需足量，理由是_____。
（2）乙是实验室制取氧气的发生装置，写出反应的化学方程式：_____。
（3）丙是验证二氧化碳性质的实验。①中的实验现象是_____。二氧化碳与水反应生成酸性物质，使②中紫色石蕊溶液变红，该物质是_____。③中蜡烛由低到高依次熄灭，得出的二氧化碳的性质是_____。
【答案】（1）保证消耗完氧气，使测定结果准确
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 碳酸##H2CO3 ③. 密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧
【解析】（1）甲是测定空气中氧气含量的实验，实验中红磷需足量，理由是保证消耗完氧气，使测定结果准确；
（2）装置乙是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，①中的实验现象是澄清石灰水变浑浊；二氧化碳与水反应生成呈酸性的碳酸（或H2CO3），使②中紫色石蕊溶液变红，该物质是碳酸（或H2CO3）；③中蜡烛由低到高依次熄灭，得出的二氧化碳的性质是密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧。
17. 为探究硫酸与下列物质之间能否发生复分解反应，某化学小组设计并完成了如图实验，请你参与探究并回答问题。
（1）上述实验A、B均无明显现象，C、D中均有明显的实验现象。写出C中反应的化学方程式：_____。
（2）分析上述三组实验，小组同学们准备探究酸碱盐之间发生复分解反应的条件。
【提出问题】A、B试管中两组物质之间是否发生反应?
【猜想与假设】
猜想1：都发生反应
猜想2：都未发生反应
猜想3：A组未发生反应，B组发生反应
猜想4：A组发生反应，B组未发生反应
【实验探究】
小组同学经过讨论后设计了如下实验方案进行探究，请你参与并回答问题。
【实验结论】同学们通过实验探究，得出猜想3成立。同时得出复分解反应发生的条件是两种化合物之间互换成分，生成物中有沉淀或气体或水。否则物质之间便不发生复分解反应。
【反思交流】
（3）实验结束后同学们对复分解反应进行了讨论与交流，请写出稀硫酸与氯化钡溶液反应的化学方程式：_____。
【答案】（1）
（2）①. 酸性 ②. 产生白色沉淀 ③. 红色变无色
（3）
【解析】（1）C中发生的反应是稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）步骤①中将过量氯化钠溶液加入稀硫酸，然后分成两份，向其中一份加入石蕊溶液，观察到溶液变红，说明溶液显酸性；再向另一份加入氯化钡溶液，根据结论NaCl与稀硫酸未发生反应，说明溶液中含有硫酸、氯化钠，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，因此能观察到产生白色沉淀；
酚酞遇碱变红色，遇酸性或中性溶液不变色，步骤②试管a中将过量稀硫酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，观察到溶液由红色变无色，说明氢氧化钠完全反应；
（3）稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为。
四、计算与分析题(共1小题，计5分)
18. 向98g水中加入9.8%的稀硫酸20g，完成如图电解水实验。分析并计算：
（1）电解水时生成氢气和氧气的体积比为_____。
（2）若电解前测得溶液的pH为a，一段时间后测定溶液pH为b。则a_____b(选填“大于”“等于”或“小于”)。
（3）当乙试管里收集到16g气体时，计算剩余溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）2：1
（2）大于
（3）设：反应消耗的水的质量为x。
=
x=18g
硫酸的质量=20g×9.8%=1.96g
硫酸的质量分数分数是：×100%=1.96%
答：剩余溶液中溶质的质量分数为1.96%。
【解析】（1）水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1；
（2）电解水加入稀硫酸是为了增强水的导电性。电解时水的质量不断减小，而硫酸的质量不变，硫酸溶液溶质质量分数变大，溶液酸性变强，变小，故a大于b；
（3）见答案。
选项
实验操作
现象
结论
A
将燃着的木条伸进某瓶气体中
木条熄灭
该气体一定是CO2
B
将MnO2加入过氧化氢溶液中
快速产生气泡
MnO2能增加O2的质量
C
向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液
溶液变为红色
Na2CO3溶液显碱性
D
将铝片放入稀硫酸中
没有明显现象
铝和稀硫酸不反应
实验步骤
实验现象
得出结论
①
溶液变红
a.溶液显_____(选填“酸性”或“碱性”)
b_____
NaCl与稀硫酸未发生反应
②
a.溶液由______。
氢氧化钠完全反应
无明显现象
稀硫酸完全反应