2026年山东省烟台市芝罘区中考一模考前化学示范卷含答案

这是一份2026年山东省烟台市芝罘区中考一模考前化学示范卷含答案，共23页。试卷主要包含了选择题，填空题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共 10 小题，满分 20 分，每小题 2 分)
1 ．乌铜走银是云南独有的传统铜制工艺品。乌铜走银的下列制作工艺中主要发生化学变化的是
A ．镂空雕花 B ．“捂黑”氧化 C ．银丝镀嵌 D ．手工打磨
2 ．2024 年世界地球日的主题为“全球战塑”。下列说法错误的是
A ．用竹制品替代不可生物降解的塑料制品
B ．研发易降解塑料，减少白色污染
C ．焚烧废弃塑料，减少地表塑料制品
D ．实行塑料制品分类，循环使用塑料资源
3 ．现需要配制一定质量、一定浓度的NaCl 溶液。下列相关的实验操作正确的是
B ．称取 NaCl
A ．取用 NaCl
D ．搅拌
C ．量取水
“青山清我目，流水静我耳”，生态环境关乎人类生存质量。我们既要充分利用自然资源， 又要保住绿水青山。回答下列 3 个小题。
4 ．3 月 22 日是“世界水日”，某校举行“水说”主题作品展，作品中的下列说法不正确的是
A ．水通过三态变化实现天然循环 B ．天然水经沉降、过滤可得到纯水
C ．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 D ．洗手后及时关闭水龙头以节约用水
5 ．空气是一种宝贵的自然资源。下列关于空气及其成分的说法不正确的是
A ．工业上通过分离液态空气得到氧气
B ．氧气具有可燃性
C ．稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源
D ．液氮可作制冷剂
6 ．碘是人体必需的微量元素。碘在元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法正确的是
A ．碘属于金属元素
B ．碘的相对原子质量为 126.9g
C ．碘原子的核电荷数为 53
D ．食用碘盐中加入的是碘单质
7 ．“冰毒”是毒性极强的毒品之一，其化学式为C10H15N 。下列有关冰毒的解释，错误的是A ．冰毒是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物
B ．冰毒是一种有机物，完全燃烧只生成 CO 和H2O
C ．一个冰毒分子由 10 个碳原子、15 个氢原子和 1 个氮原子构成
D ．冰毒中碳、氢两种元素质量比为 8 ：1
8 ．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是
A ．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断地运动
B ．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大
C ．17 g 氨气大约含有6.02× 1023 个氨分子——分子质量很小
D ．冰水共存物属于纯净物——由同种分子构成
9 ．根据下列实验内容和实验现象，能得出相应结论的是
实验内容
实验现象
结论
A
在空气中点燃纯净的酒精
燃烧，火焰呈蓝色
酒精能支持燃烧
B
将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中
木条熄灭
该气体是二氧化碳
C
向 5%的 H2O2 溶液中加入少量的红砖粉末
迅速产生气泡
红砖粉末是 H2O2 分解的催化剂
A ．A B ．B C ．C D ．D
10 ．下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是
A ．转化①氧原子增多
B ．转化①②均为化合反应
C ．丙燃烧可能产生甲
D ．碳元素的质量分数：乙>丙
二、选择题(共 5 小题，满分 10 分，每小题 2 分)
食品加工和食品安全与化学密切相关，请回答问题。
11 ．如图是某品牌维生素 C 泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说
法不正确的是
...
A ．该泡腾片可以预防坏血病
B ．该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体
C ．该泡腾片中维生素 C 的质量分数为 25%
D ．用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低
12．青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl 外，还含有 MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
D
向盛有等量冷水和热水的烧杯中分别加入等量品红
品红在静置的水中会扩
散，且在热水中扩散的更快
分子在不停地运动，且温度越高，分子的运动速率越快
A ．MgSO4 的溶解度大于 NaCl 的溶解度
B ．40℃时，100gMgCl2 的饱和溶液中含有 57.5gMgCl2
C ．70℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数最大的是 MgCl2
D ．70℃时，NaCl 、MgCl2 、MgSO4 的饱和溶液升温，MgSO4 有晶体析出
13 ．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是
A ．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子
B ．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
C ．常温下，pH 等于 7 的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH 一定等于 7
D ．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
14 ．图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的是
A ．①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B ．②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C ．③表示向 HCl 和 Na2SO4 的混合溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至过量
D ．④表示向一定质量的 NaOH 溶液中逐滴加入稀 H2SO4 至过量
15 ．在给定条件下，下列物质的转化能实现的是
A ．Cu → CuO B ．H2O2 ____2→ H2O
C ．HgO____→ O2 D ．Fe → Fe2O3
点燃
三、填空题(共 4 小题)
16 ．化学使人类生活更美好
(1)豆浆已成为众多家庭的饮品。下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。
请据表回答：
①豆浆中含有人体所需的微量元素是 ；青少年因缺 而导致佝偻病。
②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是（填字母，下同） 。
A.蛋白质 B.油脂 C 糖类 D.维生素
(2)材料对我们的生活影响越来越大。
①用作食品保鲜膜的聚乙烯属于 。
A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料
②下列方法能防止铁制品锈蚀的是 。
A.表面镀铬 B.表面涂油漆 C.保持铁制品干燥
③有一种“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维。鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是 。
(3)家庭的燃气目前使用的都是甲烷气体。甲烷中碳元素的化合价为 。现有甲烷与氧气的混合气体7.2 克在密闭容器中燃烧，充分反应并冷却至室温后得到两种状态的三种物质，气体质量变为原来一半。欲使甲烷完全燃烧，原容器中应增加的氧气质量至少为 g。
17 ．铜及铜的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
【项目一】铜的冶炼
(1)以孔雀石[主要成分为Cu2 (OH)2 CO3 ]和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜， Cu2 (OH)2 CO3 中Cu 元素的化合价为 。
(2)《淮南万毕术》中记载“ 曾青得铁则化为铜”，“ 曾青”可能是硫酸铜一类的物质，将孔雀石溶于硫酸中得此溶液，当把铁粉投入此溶液中即可得铜。该反应的化学方程式为 。反应的微观示意图如图所示，请从微观角度描述该反应的实质：铁原子失去 2 个电子形成
（填粒子符号），铜离子得到 2 个电子形成铜原子。
成分
蛋白质
油脂
糖类
钙
铁
维生素
质量分数/%
1.8
0.7
1.1
0.01
0.0005
0.015
【项目二】铜的应用与保护
(3)日常生活中的导线通常都是铜芯，因为铜有良好的 性。
(4)铜制品暴露在空气中时间长了会在表面形成绿色的铜锈，铜锈的主要成分是Cu2 (OH)2 CO3 ，根据铜锈主要成分的化学式分析，铜生锈除了跟空气中的O2 有关，还与空气中的 有关。
(5)稀盐酸不仅可以除铁锈，也可以除铜锈，请根据复分解反应的思路写出稀盐酸除铜锈的化学方程式： 。
(6)铁生锈可以用于测定空气中的氧气含量，请问能不能利用铜生锈来测定空气中的氧气含量？
请回答问题并解释原因： 。
18．洋是一个巨大的资源宝库。请回答【海水制镁、粗盐提纯】海水资源综合利用的部分途径如图：已知：粗盐中的杂质有泥沙、Na2SO4 、MgCl2 、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。
(1)滤渣中除泥沙外还有 (填其中一种物质的化学式)。
(2)反应④中，加入适量稀盐酸的作用是 。
(3)“操作 I”中玻璃棒的作用是 。
(4)工业生产中，反应①的化学反应方程式为 。
(5)反应②属于 反应。
19．重庆万盛南桐煤矿为抗战时期兵器制造提供了重要的资源保障。工业上以粗煤为原料生
产甲醇(CH3OH)，实验室模拟工业生产甲醇的操作流程如图所示：
(1)步骤②操作 A 中玻璃棒的作用是 。
(2)步骤③发生的反应为化合反应，其化学方程式是 。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式是 X+H2O=H2SO4，则 X 的化学式是 。
(4)甲醇和乙醇同属于醇类物质，由乙醇推测甲醇的一点化学性质 。
(5)除得到产品甲醇和硫酸外，工业上该生产流程的意义还有 。
四、科学探究题(共 4 小题)
20 ．请结合如图回答问题：
(1)标号①的仪器名称：① 。
(2)若实验室用A 装置加热高锰酸钾制备氧气，则需要对该装置进行以下改进 。试管口略向下倾斜的原因为 。该实验的符号表达式为 。
(3)装置 B 制氧气对应的符号表达式为 ；若给装置 B 加一个分液漏斗，则优点为 。
(4)若用装置 E 收集氧气，应当观察到 时开始收集。
(5)已知氨气是一种密度比空气小的无色气体，极易溶于水形成氨水，使酚酞溶液变红。实验室常用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气。下列关于实验室制取氨气的说法正确的是 (填字母，可多选)。
A ．可选用装置 B 为发生装置
B ．可选用装置 D 为收集装置
C ．若用如图装置收集氨气，进气口应为 n 端
D．若用如图装置收集氨气，检验氨气已收集满的方法是将蘸有酚酞溶液的试纸放在 m 管口，若试纸变红则已收集满
21．实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置， 请结合图示回答下列有关问题。
【查阅资料】红磷(由磷元素组成的一种单质)在空气中燃烧能生成五氧化二磷，五氧化二磷能刺激人的呼吸道，是一种空气污染物。
(1)在测定空气中氧气含量的实验中，选择反应物的主要依据是 (填字母序号)。
A ．反应物是固体 B ．在空气中反应时只消耗空气中的氧气
C ．生成物无污染 D ．生成物不是气体
(2)写出图甲实验中红磷燃烧的化学方程式： 。
(3)由图甲实验可推知反应后剩余气体的性质： (任写一条)。
(4)利用图乙装置进行实验，根据提供的实验数据，完成下表：
该实验结果与理论值有差异，可能的原因是 (列举一条即可)。
(5)利用图乙装置进行实验，需要来回推拉注射器活塞，其目的是 。
22 ．某实验小组同学对氢氧化钠的化学性质进行探究(如图 1)。
硬质玻璃管中空气 体积
反应前注射
器中空气的体积
反应后注射
器中气体体积
实验测得空气中氧气的体积分数
55mL
25mL
13mL
_____
【实验现象】
(1)A 、B 试管中观察到的现象分别是 。C 、D 试管中均无明显现象。
【问题思考】C 、D 试管中是否发生了化学反应？同学们设计以下实验继续进行探究。 【探究】NaOH 溶液与 CO2 能否发生化学反应？
(2)方案一：小红同学改变实验装置，设计实验方案如图 2 所示，软塑料瓶变瘪程度较大的是 (填“ 甲”或“ 乙”)，说明两者发生了化学反应。
(3)方案二：小明同学为证明试管 C 中已经发生了化学反应，向该试管中再加入足量稀盐酸，用肉眼观察到试管中 (填实验现象)，说明两者发生了化学反应。写出加入稀盐酸后 产生该现象的化学方程式： 。
【探究二】稀盐酸与 NaOH 溶液能否发生化学反应？
(4)方案一：先用 pH 试纸测定 NaOH 溶液的 pH 值，再逐滴滴加稀盐酸，振荡，同时多次测定混合溶液的 pH，若测定的 pH 值 ，则能说明两者发生了化学反应。
(5)方案二：利用如图 3 装置证明两者发生了化学反应。整个实验过程中无明显现象，也可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，则步骤 II 中所加试剂为 。
【归纳与总结】同学们经讨论后认为， 对于无明显现象的化学反应，可以用两种思路探究反应是否发生。
思路①：验证有新物质生成。思路②：验证反应物减少或消失。
【拓展延伸】
(6)中和反应在生产、生活中有广泛的应用，请至少列举两条： 。
23．铁的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现， Fe 和 Fe2O3 也能发生化学反应，针对这一发现，展开如下探究。
【提出问题】Fe 和 Fe2O3 反应的产物是什么？
【查阅资料】
1. Fe2O3 是红棕色的，FeO 和 Fe3O4 是黑色的，三种氧化物均不溶于水。
2. FeO 在空气中会很快被氧化成 Fe2O3 ，Fe3O4 有磁性。
3.CO2 可用作该反应的保护气。
【猜想与假设】
(1)根据质量守恒定律，请你猜想Fe 和 Fe2O3 反应的产物；
Ⅰ.只有 ；聂.只有 Fe3O4 ；Ⅲ. FeO 和 Fe3O4。
【进行实验】①按图装好药品（铁粉过量），连接好仪器。
②轻推注射器活塞通入二氧化碳，待玻璃管里空气排尽，停止通入二氧化碳。
③点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。
④当长柄 V 形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末的成分。
(2)检验过程如表：
步骤
检验操作及现象
检验结果
第一步
黑色粉末暴露在空气中不变色
黑色粉末中一定没有
第二
用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引
黑色粉末中一定含有过量的
【得出结论】
(3) Fe 和 Fe2O3 在高温条件下能发生化合反应，该反应的化学方程式为 。
【反思评价】
(4)实验结束后，向V 形管中的液体里滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色。再微热 V 形管中的液体，观察到的现象是 。
(5)本实验中的保护气，既能用二氧化碳气体，也能用 。
五、计算题(共 1 小题)
24．为测定实验室一瓶稀盐酸的溶质质量分数，向一定质量的铁粉中缓慢加入该稀盐酸，产生气体质量与稀盐酸质量的关系如图所示：
(1)反应生成氢气的质量是 g。
(2)请计算该反应中稀盐酸的溶质质量分数是多少？
步
铁粉和生成的
第三步
取少量的黑色粉末装入试管，滴加足量的
溶液，有红色固体生成，充分反应后仍残留少许黑色粉末
进一步确认猜想 （填序号）正确
1 ．B
A、镂空雕花，仅改变形状，过程中无新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、“捂黑”氧化是物质与氧气结合生成氧化物（如铜氧化为氧化铜），颜色变黑，产生新物质，属于化学变化，故选项正确；
C、银丝镀嵌：将银丝嵌入铜器，过程中无新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、手工打磨： 通过摩擦使表面光滑，仅改变物理状态，过程中无新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
2 ．C
A、用竹制品替代不可生物降解的塑料制品， 能够减少塑料的使用，从而减轻白色污染，该说法正确。
B、研发易降解塑料，可加快塑料的分解，减少白色污染，该说法正确。
C、焚烧废弃塑料会产生有毒有害的气体（如二噁英等），造成空气污染，并不是合理的处理方式，该说法错误。
D、实行塑料制品分类，能实现塑料资源的回收再利用，该说法正确。
故选 C。
3 ．D
A、取用固体粉末状药品时， 瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码” 的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体读数时， 视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误。
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。故选：D。
4 ．B
A、自然界中，水通过三态变化实现天然循环，故 A 正确；
B、天然水经沉降、过滤能除去难溶性杂质，但得到的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，故 B 不正确；
C、多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低， 使热盐水依次流经若干个压力逐渐
降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水，故 C 正确；
D、洗手后及时关闭水龙头，可以节约用水，故 D 正确；故选 B；
5 ．B
A、工业上利用液态氮和液态氧沸点的不同，通过分离液态空气的方法制取氧气，该选项正确；
B、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不具有可燃性，不能燃烧，该选项错误；
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯等电光源，该选项正确；
D、液氮汽化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，可作制冷剂，该选项正确。故选 B。
6 ．C
A、碘带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 53；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则碘原子的核电荷数为 53，故选项说法正确；
D、食用碘盐中的碘指的是碘元素，而不是碘单质（食用碘盐中加入的是碘酸钾），故选项说法错误；
故选：C。
7 ．B
A、物质是由元素组成，冰毒是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物，说法正确；
B、含有碳元素的化合物一般叫做有机物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外），冰毒是一种有机物，化学反应前后元素种类不变，C10H15N 完全燃烧生成二氧化碳、水和含氮元素的氧化物，说法错误；
C、分子是由原子构成的，一个冰毒分子由 10 个碳原子、15 个氢原子和 1 个氮原子构成，说法正确；
D、冰毒中碳、氢两种元素质量比=(12×10) : (15×1) = 8 :1，说法正确；
故选：B。
8 ．B
A.花的香味来源于花瓣中有一种油细胞，它会不断分泌出带有香味的芳香油 。因为芳香油很容易挥发，当花开的时候， 芳香油就会随着水分一起散发出来 ，芳香油分子向空气中运动，被人的器管感觉到，人就可以闻到花香了，故 A 选项正确；
B.水沸腾时壶盖被顶起是因为水分子间间隔增大，导致水的体积变大，而非水分子体积增大，故 B 选项错误；
C. 6.02 × 1023 个氨分子的质量才有 17g，说明分子质量很小，故 C 选项正确；
D.冰水共存物是同一种物质的不同状态混合，冰水共存物是由同种分子构成，属于纯净物，故 D 选项正确；
故选 B。
9 ．D
A、在空气中点燃纯净的酒精， 酒精燃烧、火焰呈蓝色， 说明酒精具有可燃性，酒精不能支持燃烧，不符合题意；
B、将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木条熄灭，不能说明该气体是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，不符合题意；
C、催化剂能改变化学反应速率， 化学反应前后其质量和化学性质不变，故向 5%的 H2O2 溶液中加入少量的红砖粉末，迅速产生气泡，说明红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，但是不能说明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证化学反应前后红砖粉末的质量和化学性质是否改变，不符合题意；
D、向盛有等量冷水和热水的烧杯中分别加入等量品红， 品红在静置的水中会扩散，说明分子在不断运动，在热水中扩散的更快，说明温度越高，分子的运动速率越快，符合题意。
故选 D。
10 ．C
A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故 A 说法错误；
B、由微观反应示意图可知， 转化②的生成物有两种，因此该反应不属于化合反应，故 B 说法错误；
C、由分子结构模型可知， 甲的化学式为 CO，丙物质的化学式为 CH3OH，其不完全燃烧会生成 CO，故 C 说法正确；
12 +16 × 2
D、乙(CO2)中碳元素质量分数为 12 × 100% ≈ 27.3% ；丙(CH3OH)中碳元素质量分数为
,因此，碳元素的质量分数：乙 7 ，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性逐渐减弱，则 pH 逐渐减小，当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，继续滴加稀盐酸，稀盐酸显酸性，pH < 7 ，因此若测定的 pH 值逐渐减小，最后小于7，则能说明两者发生了化学反应；
（5）由于氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，而氯化钠溶液、稀盐酸均不能使酚酞溶液变色，则若想证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，步骤 II 中所加试剂可为酚酞溶液；
（6）中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，中和反应在生产、生活中有广泛的应用，如：氢氧化镁用于治疗胃酸过多；熟石灰用于改良酸性土壤。
23 ．(1)FeO##氧化亚铁
(2) FeO##氧化亚铁 Fe3O4##四氧化三铁 CuSO4（合理即可） Ⅱ
(4)溶液变为紫色
(5)氮气或氩气等
（1）Fe 和 Fe2O3 两种反应物中只含有铁和氧两种元素，这两种元素组成的物质常见的有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4。根据质量守恒定律， Fe 和 Fe2O3 反应的产物只可能是 FeO 和Fe3O4 中的一种或两种，结合猜想Ⅱ和Ⅲ,猜想Ⅰ为：只有 FeO。
（2）由资料可知，FeO 在空气中会很快被氧化成 Fe2O3 ，Fe2O3 是红棕色的，FeO 和 Fe3O4是黑色的。根据检验操作第一步现象，黑色粉末暴露在空气中不变色，故检验结果为：黑色粉末中一定没有 FeO。
由资料可知：Fe3O4 是黑色的，且有磁性。根据检验操作第二步现象：用磁铁靠近，黑色粉
末能完全被吸引，说明黑色粉末中一定含有过量的铁粉和生成的 Fe3O4。
铁能和硫酸铜溶液反应生成铜，而 Fe3O4 不能和硫酸铜溶液反应。检验操作的第三步， 取少量的黑色粉末装入试管，滴加足量的硫酸铜溶液（合理即可），黑色粉末中的铁和硫酸铜溶液反应，有红色固体生成，红色固体是铜。另外充分反应后仍残留少许黑色粉末， 该黑色粉末是没有参加反应的 Fe3O4。该实验进一步确认反应中生成 Fe3O4，猜想聂成立。
（3）Fe 和 Fe2O3 在高温条件下能发生化合反应生成 Fe3O4，该反应的化学方程式为：
（4）因为二氧化碳能和水反应生成酸性物质碳酸，所以实验结束后，向 V 形管中的液体里滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色。再微热 V 形管中的液体，碳酸受热分解，生成二氧化碳和水，二氧化碳逸出到空气中，溶液又变为中性，因此观察到的现象是：溶液变为紫色。
（5）本实验中的保护气，是防止试管内的铁和铁的氧化物和空气中的氧气反应，该保护气只要不跟铁和铁的氧化物反应即可，因此既能用二氧化碳气体，也能用氮气或氩气等。
24 ．(1)0.2
(2)解：设该反应中稀盐酸中溶质的质量为 x。
Fe l = FeCl 解得 x=7.3g稀盐酸的溶质质量分数
答：该反应中稀盐酸的溶质质量分数为 10%。