2026年山东省淄博市高青县中考一模考前示范化学试卷含答案

这是一份2026年山东省淄博市高青县中考一模考前示范化学试卷含答案，共15页。试卷主要包含了9g，55等内容，欢迎下载使用。
一．选择题（共 15 小题，满分 30 分，每小题 2 分）
1 ．下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是
A ．水力发电 B ．石油蒸馏
C ．海水晒盐 D ．火力发电
2 ．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式为 C15H22O5)荣获诺贝尔医学奖，下列有关青蒿素的叙述正确的是
A ．从质量上看：青蒿素中碳、氧元素的质量比为 9 ：4
B ．从宏观上看：青蒿素分子是由碳、氢、氧三种元素组成
C ．从微观上看：青蒿素中含有 15 个碳原子、22 个氢原子和5 个氧原子
D ．从变化上看：青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水
3 ．分类思想是学好化学的一项重要思想。下列分类正确的是
A ．混合物：冰水混合物、高锰酸钾加热分解后的固体剩余物
B ．氧化物：二氧化硫、硫酸铜、氧气
C ．单质：氦气、液氧、红磷
D ．化合物：氯化钾、澄清石灰水、五氧化二磷
4 ．为保证实验顺利进行，必须掌握一定的化学实验基本操作技能，下列操作正确的是
A ．用胶头滴管取用液体 B．
过滤
C ．浓硫酸的稀释 D ．加热液体
5 ．乙烯（C2H4）是极其重要的一种化工原料，我国科学家在利用甲烷高效转化为乙烯的研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图。下列说法不正确的是
A ．反应前后分子的个数没有改变
B ．反应前后物质中有两种是有机物
C ．反应前后原子的个数没有改变
D ．该反应属于分解反应
6 ．下列不符合“绿色化学”理念的是
B ．2H2OH2O+O2 ↑ （实验室制取氧气）
C ．2M+N=2P+2Q ，2P+M=Q（M 、N 为原料，Q 为期望的产品）
D ．CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 +H2O+CO2 ↑ （实验室制取二氧化碳）
7 ．铑被用于汽车催化转化器，使氮氧化物转化成无害气体。铑元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是
A ．铑的原子序数为 45 B ．铑的元素符号为 Rh
C ．铑是一种金属元素 D ．一个铑原子的质量为 102.9g
8 ．“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。蛋壳的主要成分是 CaCO3，兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。下列说法正确的是
A ．石蜡熔化属于化学变化 B ．使用盐酸要做好防护
C ．石蜡能与盐酸发生化学反应 D ．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
9 ．某日，实践小组的同学们跟随环保部门的工作人员，利用如图所示的微型空气质量监测站检测所在地区的空气质量，并记录数据如表所示。
下列说法错误的是
A ．污染物 X 可能是一氧化碳
B ．实践小组所在地区当日空气污染物中含量最少的是臭氧
C ．其空气质量属于空气质量指数级别的一级
D ．可通过使用清洁能源来改善空气质量
10 ．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A ．KMnOO2 B ．H2 _____→ H2O2
空气质量指数
55
PM2.5/ (μg•m-3）
20
PM10/ (μg•m _3）
60
X/（mg•m__3）
0.7
二氧化氮/ (μg•m__3）
50
二氧化硫/ (μg•m__3）
8
臭氧/ (μg•m__3）
6
C ．H2CO3 ___ CO D ．Fe ___4→ Fe2 (SO4)3 11 ．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A ．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B ．t1℃时 15g 丙加入 50g 水中，充分搅拌得到 65g 溶液
C ．甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶的方法获得较纯净的甲
D ．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到 t1℃,所得溶液中溶质质量分数：乙＞甲＝丙
12 ．下列有关叙述和对应的化学方程式都正确的是
A ．铁丝在氧气中燃烧4FeFe
B ．用铁桶盛放波尔多液Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4
C ．工业上煅烧石灰石制生石灰CaCO3 =CaO+CO2 ↑
D ．用稀盐酸除水垢Mg(OH )2 +2HCl=MgCl2 +2H2O
13 ．下列实验操作能达到实验目的的是
A ．常温下，在实验室用铜片和稀盐酸反应制备氢气
B ．除去 CO2 中少量的 HCl，将混合气体通过 NaOH 溶液
C ．用燃着的木条检验 CO2 是否具有可燃性
D ．将 CO2 通入无色酚酞试液中判断 CO2 水溶液的酸碱性
14 ．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列化肥属于复合肥的是
A ．NH4Cl B ．KNO3 C ．Ca (H2PO4)2 D ．K2SO4
15．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质， 一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是
A ．x=14 B ．乙一定是催化剂
C ．该反应属于化合反应 D ．反应中丙和丁的质量之比是14 :11
二．填空题（共 7 小题，满分 40 分）
16 ．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，回答下列问题。
(1)食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为其具有良好的 性。
(2)生铁和钢在性能上有差异，主要原因是 。
(3)向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是 。
17．无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药、巡查、空投等。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分。
(1)无人机框架选用铝合金而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度 、机械强度更高。
(2)陶瓷具有显著的耐高温、高隔热、抗氧化和高阻氧的作用，为保证火灾现场救援无人机在温度超过 1000℃的环境下工作，通常使用陶瓷涂层，陶瓷属于无机 （“金属”或“非金属”）材料。
(3)无人机在阴雨天气使用后，钢质轴承是如何防锈的 （填字母）。
A ．立即晾晒干 B ．轴承转动部件涂上油 C ．涂油漆
(4)生产生活中还经常用到铝制品，铝制品抗腐蚀性好，因为 （用化学方程式表示）
18 ．燃烧是人类最早利用的化学反应之一、请回答下列问题：
(1)硫在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，是因为 。
(2)利用W 形管进行如图微型实验。
①探究燃烧的条件：观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是 。
②探究空气中氧气的含量：充分反应后，待 ，打开弹簧夹。
(3)燃着的酒精灯不慎打翻着火，应立即 。
19．2021 年和 2022 年宇航员进行了两次太空授课，解答同学们的疑问，传播和普及科学知识，凸显了我国蓬勃发展的航天事业!
(1)“冰雪实验”是运用结晶的原理。乙酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示，从表中数据发现乙酸钠溶解度的主要特点是 。
(2)60℃时，向盛有 50g 水的烧杯中加入 g 乙酸钠固体，搅拌，恰好形成饱和溶液，将其饱和溶液降温到 20℃时，可观察到的现象是 。
20 ．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
(1)写出用装置 A 制取氧气的化学方程式。
(2)装置 B 、C 都可以用来制取二氧化碳，B 与 C 相比，其优点是什么？
(3)不能用装置 D 收集氢气的原因是什么？
21．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图 1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2 和图 3。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为 ；
温度(℃)
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度(g)
40.88
46.5
54.55
65.5
83
139
153
170
(2)仪器 A 中溶液的溶质是 ；
(3)图 3 中 V 的数值最接近 ；
(4)下列说法错误的是
A ．图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和NaOH；
B ．取图 2 中 c 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物；
C ．图 2 中 c→d 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加；
D ．通过图 3 中 f→g 变化趋势可说明该反应的热量变化。
(5)通过图 3 可知，中和反应是 反应。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案 。理由是 。
22 ．2022 年 2 月 4 日，第二十四届冬奥会在北京开幕。北京冬奥会向全世界展示了绿色奥运理念。
(1)冬奥火炬“飞扬”采用作燃料。H2 燃烧的化学方程式为 。。
(2)科技助力解决能源问题，科学家研发出一种新型催化剂，实现了在光照条件下分解水，
光照
反应的化学方程式为 2H2O O2 ↑+2H2 ↑。若消耗 18kg H2O，计算生成 H2 的质量(写出计
催化剂
算过程及结果)。
1 ．D
A、水力发电，没有新物质生成，属于物理变化；
B、石油蒸馏， 利用石油中各成分的沸点不同，将各成分进行分离，没有新物质生成，属于物理变化；
C、海水晒盐，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、火力发电，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
故选 D。
2 ．A
A、青蒿素中碳、氧元素的质量比为（12×15）：（16×5）=9 ：4，故选项说法正确；
B、宏观上物质是由元素组成的， 青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成， 微观上分子是由原子构成的，青蒿素分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误；
C、青蒿素是由青蒿素分子构成的，1 个青蒿素分子中含有 15 个碳原子、22 个氢原子和 5个氧原子，故选项说法错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，则青蒿素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法错误；
故选：A。
3 ．C
A、冰水混合物中冰和水是同一种物质的不同状态，只含有水这一种物质，属于纯净物；高锰酸钾加热分解后的固体剩余物为锰酸钾和二氧化锰（若高锰酸钾完全分解）或锰酸钾、二氧化锰和未分解完的高锰酸钾（若高锰酸钾不完全分解），属于混合物，错误。
B、氧化物是由两种元素组成， 其中一种是氧元素的化合物。二氧化硫由硫和氧两种元素组成，属于氧化物；硫酸铜由铜、硫、氧三种元素组成， 不属于氧化物；氧气只由氧元素一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，错误。
C、单质是由同种元素组成的纯净物。氦气由氦元素组成， 液氧是氧气的液态，由氧元素组成，红磷由磷元素组成，它们都属于单质，正确。
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物。氯化钾由钾和氯两种元素组成， 五氧化二磷由磷和氧两种元素组成，它们都属于化合物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，不属于化合物，错误。
故选 C。
4 ．B
A、胶头滴管在使用时不能胶帽在下，若胶帽在下会使得药品进入胶帽，易腐蚀胶帽，图中操作错误；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠” 的原则，图中操作正确；
C、稀释浓硫酸时， 要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，禁止把水倒入浓硫酸中，图中操作错误；
D、给试管中的液体加热时， 用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，没有用外焰加热，图中操作错误。
故选 B。
5 ．A
A. 由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：
2CHC2H4 + 2H2 。两个甲烷分子反应后生成一个乙烯分子和两个氢分子，
反应前分子总数为 2，反应后分子总数为 3，所以反应前后分子的个数改变了，故 A 选项错误；
B.在含有碳元素的化合物中，除了碳的氧化物、碳酸及碳酸盐等以外的是有机物， 甲烷、乙烯都是含碳的化合物，但它们不是氧化物，不是碳酸及碳酸盐，所以二者都属于有机物，
故 B 选项正确；
C.化学变化的微观过程是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，在重组的过程中，原子的种类、个数都不变，故 C 选项正确；
单中心铁催化剂
D、由 2CH4 C2H4 + 2H2 可知，该反应是一种物质生成两种物质的反应，属
于分解反应，故说法正确；
故选 A。
6 ．D
绿色化学理念强调原子经济性高、副产物少、无污染。
A 、 该反应中所有反应物的原子全部转化为 C2H4O，无副产物生成，原子利用率 100%，符合绿色化学理念，不符合题意；
B、过氧化氢分解生成氧气和水，产物无污染，符合绿色化学理念，不符合题意；
C、将两个反应合并， 总反应为3M + N = Q ，所有反应物的原子全部转化为目标产物 Q，原子利用率 100%，符合绿色化学理念，不符合题意；
D、碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，其中氯化钙是副产物，反应物的原子未全部转化为目标产物二氧化碳，原子利用率未达到 100%，且反应过程无原子经济性优势，不符合绿色化学理念，符合题意。
故选：D。
7 ．D
根据铑元素在元素周期表中的相关信息回答问题。
A、通过图示可知铑的原子序数为 45，选项正确，不符合题意；
B、通过图示可知铑的元素符号为 Rh，选项正确，不符合题意；
C、铑元素名称偏旁为金字旁，属于金属元素，选项正确，不符合题意；
D、通过图示可知铑原子的相对原子质量为 102.9，选项错误，符合题意。
故选 D。
8 ．B
A、石蜡熔化只是物质状态发生改变， 没有新物质生成，属于物理变化，故 A 选项不符合题意；
B、盐酸具有腐蚀性，使用时要做好防护，故 B 选项符合题意；
C、由题干信息可知，石蜡不能与盐酸发生化学反应，故 C 选项不符合题意；
D、蛋壳的主要成分是 CaCO3，碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 不是氢气，故 D 选项不符合题意。
故选 B。
9 ．C
A.一氧化碳属于空气污染物，所以污染物 X 可能是一氧化碳，故 A 说法正确；
B. 由表格中数据可知，污染物 X 的浓度为0.7mg . m-3 ，即700μg . m-3 ，其他污染物浓度分别为 PM2.5 为20μg . m-3 ，PM10 为60μg . m-3 ，二氧化氮为50μg . m-3 ，二氧化硫为8μg . m-3 ，臭氧为6μg . m-3 ，因此含量最少的是臭氧，故 B 说法正确；
C.空气质量指数是 55，指数在 0～50 为一级，51～100 为二级，101～150 为三级，故 C 说法错误；
D.使用清洁能源可以减少对环境的污染，故 D 说法正确；故选 C。
10 ．A
A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 能一步实现转化，符合题意；
B、氢气燃烧可以生成水，不能一步转化为过氧化氢，不符合题意；
C、碳酸加热分解生成水和二氧化碳，不能生成一氧化碳，不符合题意；
D、铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，不能生成硫酸铁，不符合题意。
故选 A。
11 ．C
A、通过分析溶解度曲线可知， 甲、乙的溶解度随温度升高而增大， 丙的溶解度随温度升高而减小，此选项错误；
B 、t1℃时，丙物质的溶解度为 20g，即 100g 水中最多能溶解 20g 的丙，将 15g 丙加入 50g水中，只能溶解 10g 的晶体，所以充分搅拌得到 10g+50g=60g 的溶液，此选项错误；
C、甲物质的溶解度受温度影响较大， 乙物质的溶解度受温度影响较小；所以甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶的方法获得较纯净的甲，此选项正确；
D、甲、乙物质溶解度随温度降低而减小，将 t2℃时甲乙物质的饱和溶液降温至 t1℃时，甲、乙析出晶体后，得到 t1℃甲、乙物质的饱和溶液，t1℃时，溶解度乙大于甲，根据在饱和溶液中，溶质质量分数，所以溶质质量分数乙大于甲，丙物质溶解度随温度降低而增大，将 t2℃时丙物质的饱和溶液降温至 t1℃, 得到 t1℃丙物质的不饱和溶液，前后溶液中的溶质、溶剂质量都不变， 所以溶质质量分数不变，由于 t1℃甲物质的溶解度大于 t2℃时丙物质的溶解度，降温后溶液的质量分数甲大于丙，所以溶液溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙，此选项错误。
故选：C。
12 ．D
A、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，正确的化学方程式为：
3Fe+2OFe3O4 ，故选项错误；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁桶盛放波尔多液，故选项错误；
C、石灰石的主要成分是碳酸钙， 碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，正确
高温
的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2
↑ ,故选项错误；
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选 D。
13 ．C
A、铜在金属活动性顺序中位于氢之后， 不能与稀盐酸反应生成氢气，故无法达到实验目的；
B 、NaOH 不仅会吸收 HCl，也会与 CO2 反应，原物质被除去，不符合除杂原则，故无法达到实验目的；
C、燃着的木条接近二氧化碳没有引燃二氧化碳， 说明二氧化碳没有可燃性。伸入二氧化碳后熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，故能达到实验目的；
D 、CO2 溶于水生成碳酸（H2CO3），使溶液呈弱酸性。酚酞在酸性或中性溶液中无色， 在碱性溶液中呈红色。酚酞不变色， 无法确定二氧化碳水溶液是中性还是酸性，故无法达到实验目的。
故选 C。
14 ．B
A、氯化铵含 N 、P 、K 中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、硝酸钾含 N 、P 、K 中的 K 、N 元素，属于复合肥，符合题意；
C、磷酸二氢钙含 N 、P 、K 中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、硫酸钾含 N 、P 、K 中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选 B。
15 ．A
A、反应前后，物质的总质量不变，则 x=20+3+5+3-3-3-11=14，该选项说法正确；
B、反应前后，乙质量不变，则乙可能为催化剂，也可能为杂质，该选项说法不正确；
C、反应前后， 甲质量减小，为反应物，丙、丁质量增大， 为生成物，则该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法不正确；
D、结合图中信息可知， 反应中丙和丁的质量之比是（14g-5g）：（11g-3g）=9 ：8，该选项说法不正确。
故选 A。
16 ．(1)延展
(2)含碳量不同
(3)硫酸亚铁##FeSO4
（1）金属具有导电性、导热性和延展性， 铝能制成铝箔是因为其具有良好的延展性；
（2）生铁和钢在性能上有差异，主要原因是含碳量不同，钢的含碳量低于生铁；
（3）向硫酸铜溶液中加入铁粉，发生反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，此时溶液中的溶质可能为硫酸铜和硫酸亚铁，或只有硫酸亚铁，向滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，证明铁粉过量，则溶液中溶质只有硫酸亚铁。
17 ．(1)更大
(2)非金属
(3)AB
(4)4Al + 3O2 = 2Al2O3
（1）合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，无人机框架选用铝合金而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度更大、机械强度更高；
（2）陶瓷属于无机非金属材料，故填：非金属；
（3）钢铁在与水和氧气并存时易生锈，无人机在阴雨天气使用后，要隔绝氧气和水达到防锈的目的；
A、无人机在阴雨天气使用后，立即晾晒干，可以防止铁的锈蚀，选项说法正确；
B、无人机在阴雨天气使用后，晒干后，可以在轴承转动部件涂上油，可以隔绝氧气和水，达到防锈的目的，选项说法正确；
C、涂油漆能防锈但是不是无人机在阴雨天气使用后的防锈措施，选项说法错误；故选 AB；
（4）制品抗腐蚀性好，是因为铝和氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
18 ．(1)氧气浓度不同
(2) 温度达到可燃物的着火点 装置冷却至室温
(3)用湿抹布扑盖
（1）空气和氧气中含有的氧气浓度不同，导致硫燃烧的程度不同；
（2）①白磷与氧气接触，温度达到了着火点，发生燃烧，而红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，所以不燃烧，因此证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
②白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入 W 形管，氧气约占空气体积的五分之一；
（3）燃着的酒精灯不慎打翻，采用的灭火方法是用湿抹布盖灭。
19 ．(1)随温度升高而增大
(2) 69.5 有固体析出
（1）由表格数据可知，乙酸钠的溶解度随温度的升高而不断增大。
（2）由表格数据可知，60℃时，乙酸钠的溶解度为 139g，所以在 60℃时，向盛有 100g 水的烧杯中加入 139g 乙酸钠固体，搅拌，恰好形成饱和溶液；因乙酸钠的溶解度随温度的升高而增大，则 60℃时的饱和溶液降温到 20℃时，溶解度降低，可观察到有晶体析出。
(2)可以控制反应速率
(3)氢气的密度比空气的小
（1）装置 A 是用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：2KMnOK2MnO4 +MnO2 +O2 ↑ ;
（2）B 中用分液漏斗加入液体，可以通过控制滴入液体的速度，来控制反应速率；
（3）氢气的密度小于空气，应用向下排空气法收集。
21 ．(1)HCl+NaOH ＝NaCl+H2O
(2)HCl##氯化氢(3)12
(4)CD
(5) 放热 不合理 固体氢氧化钠溶于水放热
（1）烧杯中发生的反应是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH ＝NaCl+H2O 。故填：HCl+NaOH ＝NaCl+H2O 。
（2）由图 2 可知，溶液起始 pH 大于 7，随 A 溶液的滴加，pH 逐渐减小，所以图 1 装置是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，A 中溶液的溶质是氯化氢。故填：HCl 或氯化氢。
（3）中和反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，温度最高，由图 2 可知，加入盐酸体积为 12mL 时，二者恰好完全反应，所以图 3V 的数值最接近 12。故填：12。
（4）A. 图 2 中 b 点所示溶液 pH>7，溶液呈碱性，溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH，故 A 正确；
B. 图 2 中 c 点所示溶液 pH=7，溶液中的溶质是 NaCl，溶液加热蒸干所得固体为纯净物，故B 正确；
C. 图 2 中 c→d 所示溶液，氢氧化钠完全反应，溶液中 NaCl 的质量不再增加，故 C 错误；
D. 图 3 中 f→g 温度逐渐降低，是由于反应完毕，溶液温度恢复至室温的过程，不能说明该反应的热量变化，故 D 错误。
故选：CD。
（5）由图 3 可知，随着中和反应的进行，溶液温度不断升高，所以中和反应是放热反应；固体氢氧化钠溶于水的过程中会放出一定的热量，所以用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况不合理。故填：放热；不合理；固体氢氧化钠溶于水放热。
(2)设生成氢气的质量为 x
光照
2H2O 催化剂2H2 ↑ +O2 ↑
36 4 36 = 18kgx = 2kg
4 x
18kg x
答：生成氢气 2kg