山东省烟台市芝罘区2025年中考一模检测化学试题（解析版）

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一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 如图所示的家庭小实验中，主要涉及物理变化的是（ ）
A. 自制无壳鸡蛋 B. 自制酸碱指示剂
C. 自制汽水 D. 自制即热饭盒
【答案】B
【解析】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和白醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；
B、自制酸碱指示剂，是因为紫卷心菜中色素能溶解在酒精中，无新物质生成，属于物理变化；
C、自制汽水过程中，小苏打即碳酸氢钠和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化；
D、自制即热饭盒过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化。
故选B。
2. 2023年国家发改委等部门印发《加快“以竹代塑”发展三年行动计划》。“①竹子资源丰富②竹子是可再生资源③竹子韧性好④能减少‘白色污染’⑤能减少碳排放”等表述中属于“以竹代塑”优势的有（ ）
A. 只有①②⑤B. 只有②③④
C. 只有③④⑤D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】①我国是竹资源大国，竹子资源丰富，说法正确；②竹子属于可再生资源，说法正确；③竹子具有韧性好的特点，说法正确；④“以竹代塑”减少了塑料垃圾的产生，能减少‘白色污染’，说法正确；⑤“以竹代塑”能减少化石燃料的使用，能减少碳排放，说法正确；
故选：D。
3. 配制一定溶质质量分数氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作，正确的是（ ）
A. 称量B. 溶解
C. 取用D. 检验
【答案】C
【解析】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意；
B、溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解固体，不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。
故选C。
4. 3月22日是“世界水日”，某校举行“水说”主题作品展，作品中的下列说法不正确的是（ ）
A. 水通过三态变化实现天然循环
B. 天然水经沉降、过滤可得到纯水
C. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
D. 洗手后及时关闭水龙头以节约用水
【答案】B
【解析】A、自然界中，水通过三态变化实现天然循环，故A正确；
B、天然水经沉降、过滤能除去难溶性杂质，但得到的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，故B不正确；
C、多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水，故C正确；
D、洗手后及时关闭水龙头，可以节约用水，故D正确；
故选B；
5. 下列关于空气及其成分的说法，不正确的是（ ）
A. 通过分离液态空气可制得氧气和氮气
B. 氧气化学性质稳定，可延长食品保质期
C. 液氮汽化吸收大量的热，可作制冷剂
D. 稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源
【答案】B
【解析】A、工业上利用液态空气中液氮和液氧的沸点不同，通过分离液态空气可制得氧气和氮气，说法正确，不符合题意；
B、氧气化学性质活泼，不能延长食品保质期；氮气化学性质稳定，可用作保护气，氮气充入食品包装袋中可延长食品保质期，说法错误，不符合题意；
C、液氮汽化吸收大量的热，使周围温度降低，可作制冷剂，说法正确，不符合题意；
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制作电光源，说法正确，不符合题意。
故选：B。
6. 雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 乙醇可作为雄黄的溶剂
B. 两种元素都为非金属元素
C. 砷原子的质量为74.92
D. 硫原子核外电子数为16
【答案】C
【解析】A、雄黄酒是雌黄的酒精溶液，酒精俗称乙醇，故乙醇可作为雄黄的溶剂，故A说法正确；
B、硫、砷均带有石字旁，都为非金属元素，故B说法正确；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则砷原子的相对原子质量为74.92，故C说法错误；
D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硫原子序数为16，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则硫原子核外电子数为16，故D说法正确；
故选：C。
7. 据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸。下列关于水杨酸说法错误的是（ ）
A. 属于化合物 B. 由碳、氢、氧三种原子直接组成
C. 一个分子中含有16个原子 D. 分子中氢、氧原子的质量比是
【答案】B
【解析】A、化合物是由多种元素组成的纯净物，水杨酸由C、H、O三种元素组成的化合物，故选项说法正确；
B、水杨酸由水杨酸分子构成，物质是由元素组成的，水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法错误；
C、水杨酸由水杨酸分子构成，每个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共16个原子构成，故选项说法正确；
D、水杨酸中氢、氧元素的质量比为（1×6）：（16×3）=1：8，故选项说法正确；
故选：B。
8. 从分子或原子的角度分析并解释下列现象，其中错误的是（ ）
A. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子
B. 温度计中的水银热胀冷缩——原子间间隔发生改变
C. 铜在空气中加热变黑——原子种类发生改变
D. 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标——分子在不断运动
【答案】C
【解析】A、稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子，则它们的化学性质相似，该选项正确；
B、水银是由汞原子构成，水银热胀冷缩，是因为原子间的间隔随温度升高而增大，该选项正确；
C、铜加热会生成黑色的氧化铜，属于化学变化，化学变化中，原子种类不变，该选项不正确；
D、能闻到气味，是因为分子在不断运动，该选项正确。
故选C。
9. 有关实验的图示如下，能达到相应目的的是（ ）
A. 比较合金与其组分金属的硬度
B. 探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性
C. 验证红磷的着火点比白磷的高
D. 验证质量守恒定律
【答案】C
【解析】A、不锈钢和铝片相互刻画，可以比较硬度，不锈钢是铁的合金，故该实验不能比较合金与其组分金属的硬度，故选项错误；
B、探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，需要控制变量，图中实验设计不合理，溶质的种类、溶剂的种类均不同，不可以探究探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，故选项错误；
C、铜片上的红磷不燃烧，白磷燃烧，可以验证红磷的着火点比白磷的高，故选项正确；
D、验证质量守恒定律需要在密闭容器中进行，图中实验设计不合理，因为稀硫酸和铁片反应生成的氢气会逸出，故选项错误；
故选：C。
10. 如图是工业上用氨气制取尿素的微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A. 甲中氮元素的化合价是价
B. 丙中氮、氢元素的质量比为
C. 该反应实现了无机物向有机物的转化
D. 参加反应的甲、乙分子的个数比为
【答案】D
【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。
A、由图知，甲为氨气NH3，其中氢元素的化合价为+1，则氮元素的化合价为-3，故A不符合题意；
B、由图知，丙为尿素，其中氮、氢元素的质量比为，故B不符合题意；
C、反应物氨气、二氧化碳为无机物，生成物中尿素为有机物，则该反应实现了无机物向有机物的转化，故C不符合题意；
D、由该反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子的个数比为2：1，故D符合题意。
故选D。
二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11. 如表是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说法不正确的是（ ）
A. 该泡腾片可以预防坏血病
B. 该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体
C. 该泡腾片中维生素C的质量分数为25%
D. 用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低
【答案】C
【解析】A、根据题目信息，泡腾片中含有维生素C（抗坏血酸），而维生素C是预防坏血病的重要物质，因此该泡腾片可以预防坏血病，说法正确，不符合题意；
B、泡腾片中含有柠檬酸和碳酸氢钠，柠檬酸具有酸的通性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，因此泡腾片溶于水时会产生二氧化碳气体，说法正确，不符合题意；
C、根据题目信息，每片泡腾片含维生素C100mg，即0.1g，而泡腾片的规格为4g/片，因此，该泡腾片中维生素C的质量分数应为 ，说法错误，符合题意；
D、泡腾片中的维生素C和碳酸氢钠在受热时可能会分解或变质，导致效用降低，因此，用热水溶解泡腾片可能会导致其中的有效成分分解或变质，从而降低效用，说法正确，不符合题意。
故选：C。
12. 图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（ ）
A. 30℃时，溶解等质量的甲乙丙固体，所需要的水的质量甲>乙>丙
B. 加入试管1的固体是丙
C. 向烧杯中加入固体后，试管2中一定有固体析出
D. 将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲>丙
【答案】BD
【解析】A、30℃时，三种固体物质的溶解度为甲>乙>丙，则30℃时，溶解等质量的甲乙丙固体，所需要的水的质量丙>乙>甲，故选项说法错误；
B、30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶质的质量小于10g，则10g水中溶解溶质的质量小于1g，所以30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，故选项说法正确；
C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故选项说法错误；
D、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数＝ ，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故选项说法正确；
故选：BD。
13. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ）
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子
D. 常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7
【答案】D
【解析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意；
C、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不一定是离子，如质子，不符合题意；
D、常温下，pH等于7的水溶液显中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7，说法正确，符合题意。
故选D。
14. 下列图像表示的反应过程与实际情况相符合的是（ ）
A. 足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应
B. 向一定量稀盐酸、氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
C. 向稀硫酸、硫酸镁的溶液中滴加过量氢氧化钡溶液
D. 向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸
【答案】BD
【解析】A、足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应，消耗盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，根据、可知，当生成等质量的氢气时，消耗镁的质量要多，故A不符合题意；
B、向一定量稀盐酸、氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行溶液的pH逐渐增大至7，此时盐酸反应完全，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液pH仍为7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠（呈碱性），此时溶液pH逐渐增大，故B符合题意；
C、向稀硫酸、硫酸镁的溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，先与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸消耗完再与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，反应中沉淀逐渐增加，与硫酸镁反应时，生成沉淀的速率大，斜线更陡，完全反应后，沉淀质量不变，故C不符合题意；
D、向硝酸银溶液中氯元素的质量为0，向其中滴加过量稀盐酸，稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和稀硝酸，完全反应后，滴加稀盐酸，溶液中氯元素的质量逐渐增大，故D符合题意。
故选BD。
15. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
【答案】C
【解析】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确；
B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确；
C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误；
D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确；
故选：C。
三、理解与应用（共34分）
16. 2025年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。
（1）随着科技的发展和理念的变化，制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃变为尼龙（一种合成纤维），制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。
①马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是______。
②聚丙烯塑料属于______（填字母）材料。
A.合金 B.无机非金属 C.有机合成 D.复合
③制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是______（写一点）。
（2）人体口腔的pH宜保持在6.6~7.1。若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。
①某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如下图所示。该学生早餐后口腔的酸性______（填“增强”或“减弱”或“不变”）。
②牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指______（填“元素”或“单质”或“原子”）。
③在牙膏中添加少量的，可杀菌消毒、美白牙齿。在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为______。
④碳酸钙是一种优质的牙膏磨擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙______（填“难”或“易”）溶于水，碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是______。
【答案】（1）①. 马鬃 ②. C ③. 易降解（合理即可）
（2）①. 增强 ②. 元素 ③. ④. 难 ⑤. 碳酸钙
【解析】（1）①马鬃的主要成分是蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛气味，尼龙属于合成纤维，灼烧有特殊气味，故填：马鬃。
②有机合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料，聚丙烯塑料属于有机合成材料，故填：C。
③制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是易降解，更环保，故填：易降解（合理即可）。
（2）①某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化不断减小，则该学生早餐后口腔的酸性增强，故填：增强。
②物质是由元素组成的，这里的“钙”是指元素，故填：元素。
③过氧化氢在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，故填：。
④碳酸钙难溶于水，碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤，则碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是碳酸钙，故填：难；碳酸钙。
17. 10万吨磷酸铁锂项目落户山东烟台！新能源汽车常用磷酸铁锂电池作为动力。
（1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是______。
（2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的______（填写物理性质）。
（3）磷酸铁锂电池工作过程中将化学能转化为______能。
（4）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（）的锂电池为汽车提供动力，中显价，则Li元素的化合价为______价。
（5）报废的磷酸铁锂电池经过预处理、酸浸、除杂等环节回收得到的物质，可重新作为制作该电池的原料。已知拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”的目的是除去铁、铝，反应的化学方程式为______（任写其中一个）。
（6）金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是______（填字母序号）。
A. 滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn
B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C. 向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生
D. 滤液中一定不含，可能含有和
【答案】（1）隔绝氧气和水
（2）导电性 （3）电
（4）+1 （5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （6）C
【解析】（1）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，汽车烤漆工艺防锈原理是隔绝氧气和水；
（2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的导电性；
（3）磷酸铁锂电池工作时，将化学能转化为电能；
（4）LiFePO4中显-3价，铁元素显+2价，设Li元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知:：x+(+2)+(-3) = 0，x =+1；
（5）硫酸与铁反应生成硫酸铁和氢气，反应的化学方程式为： Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑，硫酸与铝反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；
（6）A、由金属活动性顺序为Zn> Cu>Ag可知，将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明滤液中不含硝酸铜，可能是锌和硝酸铜恰好完全反应，也可能是锌有剩余，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，故选项说法错误；
B、向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，是因为银和铜都不能和稀盐酸反应，故选项说法错误；
C、向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生，是因为滤液中不含有硝酸银，故选项说法正确；
D、由A分析可知，滤液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3，一定含有Zn(NO3)2，故选项说法错误；
故选：C。
18. 化工生产进行综合开发共有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合一开发的工艺流程示意图（过程②④⑤的部分产物省略）。回答相关问题：
（1）过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得______资源（填物质名称）。
（2）粗盐中含有等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、的溶液，NaOH溶液可以除去______；用溶液与溶液除杂时，应先加入的试剂是______。
（3）过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是______（选填编号）。固体X的化学式为______。
（4）过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为______。
（5）利用上述方案（即方案1）得到的氯化镁可以进一步得到金属镁，制取金属镁还可以采用以下方案2。
方案2：
结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案______（选填“1”或“2”），理由是______（写一点）。
【答案】（1）淡水
（2）①. 氯化镁 ②. 氯化钡溶液
（3）①. ④ ②. Mg(OH)2
（4）C+Cl2+MgOMgCl2+CO
（5）①. 1或2 ②. 原料为海水，来源丰富##原料为菱镁矿，来源丰富（与前空对应）
【解析】（1）海水晒盐时，水会蒸发，若增加冷凝回收装置，蒸发出来的水蒸气冷凝后可得到淡水；
（2）MgCl2能与氢氧化钠结合生成氢氧化镁沉淀，从而除去 MgCl2；BaCl2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，除去Na2SO4，过量的氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，若先加入Na2CO3溶液，过量的氯化钡就无法除去，会引入新杂质。所以应先加入氯化钡溶液；
（3）过程③中，电解熔融氯化钠生成钠和氯气，此反应是一种物质分解生成两种物质，属于分解反应；过程④中，石灰乳（主要成分是氢氧化钙）与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀（固体X，化学式Mg(OH)2）和氯化钙，该反应中两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应；过程⑤中，氢氧化镁高温分解生成氧化镁和水，是一种物质分解生成两种物质，属于分解反应。所以属于复分解反应的是④；
（4）过程⑥发生反应的反应物为氧化镁、碳、氯气，生成物为MgCl2和有毒气体Y；根据化学反应前后元素种类不变，反应物中有镁、碳、氧、氯四种元素，已知生成物中有镁、氯元素，所以Y中应含有碳、氧元素，常见的有毒气体且由碳、氧组成的是一氧化碳，该反应的化学方程式为C+Cl2+MgOMgCl2+CO；
（5）若选择方案1，是因为当地有丰富的海水资源，海水资源中含有大量的镁元素，可通过一系列反应提取金属镁；若选择方案2，可能是因为当地菱镁矿资源丰富，利用菱镁矿通过煅烧、硅铁还原等步骤制取金属镁。
19. 柠檬酸亚铁是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。
【查阅资料】柠檬酸具有酸的通性。
【制碳酸亚铁】用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图：
已知：a．溶液呈碱性；b．在碱性条件下生成沉淀。
（1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是______（任写一条）。
（2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是______（填离子符号）。
（3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是______（填操作名称）。
（4）“沉铁”时，发生了复分解反应。
①该反应的化学方程式为______。
②实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是______。
【制柠檬酸亚铁】
（5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量固体、少量铁粉及足量柠檬酸溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应：
步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。
①制备原理为，物质X是______（填化学式）。
②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是______。
③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因______。
【答案】（1）适当升高温度、搅拌等
（2）Fe3+、H+
（3）过滤
（4）①. FeSO4 + Na2CO3 = FeCO3↓ + Na2SO4 ②. 避免生成Fe(OH)2
（5） ①. CO2 ②. 降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出 ③. 铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁
【解析】（1）“酸浸”时，充分反应可以提高铁元素的浸出率，可以适当升高温度、搅拌等；
（2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，即铁和铁离子反应生成亚铁离子；同时有无色气体生成，说明存在氢离子，铁和氢离子反应生成氢气，故“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是Fe3+、H+；
（3）铁粉不溶于水，除去铁粉和不溶性杂质的方法是过滤，将固体和液体分离；
（4）①根据信息：“FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀”，实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，避免生成Fe(OH)2；
②依据FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，反应后的溶液中含有硫酸钠，所以FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是Na2SO4；
（5）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应中，反应前有1个Fe原子、7个C原子、10个O原子、8个H原子；反应后有1个Fe原子、6个C原子、8个O原子、8个H原子，对比前后原子的数目，反应前比反应后多1个C原子和2个O原子，所以X的化学式为CO2；
②柠檬酸亚铁难溶于乙醇，所以“步骤2”中，加入无水乙醇可以降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出；
③铁能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁和氢气，所以实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量。
四、实验与探究（共31分）
20. 如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？同学们在老师的指导下，开展以下探究：
【建构模型】老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用加热高锰酸钾的方法获得氧气。
（1）仪器a的名称______。
（2）加热高锰酸钾制取氧气应选择的制取装置是______（填字母序号），用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。
【模仿改造】
化学制氧机（原理图见图1）利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（3）过滤仓不仅能根据______来判断产生氧气的速率，而且能够______。
（4）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法______。
（5）选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是______。
A. 原料是否价廉易得
B. 所制气体的性质
C. 反应速率是否适中
D. 是否安全、环保
E. 实验条件是否易于控制
【评价反思】展示环节，小英同学所在小组制作的简易供氧器（如图2）得到了大家的好评，并提出如下修改意见：在导管出口处加装一个带有调气阀的鼻氧管，以提高适用性。
【答案】（1）锥形瓶
（2）①. AC##AE ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）①. 产生气泡的快慢 ②. 使氧气变得湿润
（4）将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气
（5）B
【解析】（1）仪器a的名称是锥形瓶。
（2）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，选择的制取装置是AC或AE；反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）过滤仓可根据气泡产生的速率判断氧气产生速率，同时氧气通过水后，能使氧气变得湿润；
（4）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，验证过滤仓导出的气体是氧气的方法：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气；
（5）选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考虑的因素有原料是否价廉易得、反应速率是否适中、实验条件是否易于控制、是否安全、环保，不需要考虑的因素是B（所制气体的性质），因为气体性质是已知的，设计装置时需适应气体性质，而非选择原理的因素。
21. 小明用如图所示装置进行实验，测定出空气中氧气的含量。
（1）加热图2中的铁丝，反应结束后，打开止水夹，最终注射器活塞移至约______刻度处。实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是______（填化学式）。若白磷量不足，则会导致测量结果______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（2）关于上述实验，下列叙述错误的是______（填序号）。
A. 图2中瓶内空气的体积约为200mL
B. 加热铁丝的目的是引燃铜匙中的白磷
C. 白磷的作用是消耗图2中瓶内的
D. 为保证测量的准确性，反应结束后，应立即打开止水夹
【优化与实验】同学们利用以上装置多次实验，测量结果均偏小。经讨论后，取足量白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。
（3）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是______。
（4）图5中BC段压强增大，原因是______。
【反思与交流】
（5）上述实验中的白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有______（写一种）。
【答案】（1）①. 60mL ②. N2 ③. 偏小
（2）D
（3）反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气变成液态，氧气含量增大
（4）反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大
（5）铜粉
【解析】（1）空气中氧气约占总体积的，图2中瓶内空气体积为200mL，则氧气的体积为，反应结束后，消耗了氧气，装置内压强减小，水会进入装置，最终注射器活塞移至100mL-40mL=60mL刻度处；空气中氮气约占78%，氧气约占21%，白磷燃烧消耗氧气，实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是N2；若白磷量不足，氧气不能被完全消耗，则会导致测量结果偏小；
（2）A、图2中瓶内水的体积为200mL，所以瓶内空气的体积约为200mL，故选项说法正确；
B、加热铁丝的目的是引燃铜匙中的白磷，故选项说法正确；
C、白磷燃烧消耗氧气，其作用是消耗图2中瓶内的O2，故选项说法正确；
D、反应结束后，应冷却至室温再打开止水夹，否则由于装置内温度较高，压强较大，会导致测量结果偏小，故选项说法错误；
故选：D；
（3）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是白磷燃烧放出热量，使瓶内部分气体受热膨胀逸出，冷却后，空气进入瓶内，导致氧气含量上升；
（4）图5中BC段压强增大，原因是白磷燃烧放出大量的热，使瓶内气体受热膨胀，压强增大；
（5）上述实验中白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理(利用物质燃烧消耗氧气)和试剂弊端，可选择的替代试剂有铜粉(铜粉在加热条件下能与氧气反应且产物无毒）。
22. 兴趣小组的同学为探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：
（1）A试管中的现象是______。
（2）B试管中发生反应的微观实质是____________。
为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。
【猜想与假设】
（3）猜想一：；
猜想二：；
猜想三：______。
【设计并进行实验】
（4）完成并记录以下实验：
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。
（5）甲组实验pH变化对应的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是______。
（6）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量______溶液可除去杂质。
【答案】（1）溶液变红
（2）氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
（3）Na2SO4、NaOH
（4）①. 无明显现象 ②. 产生白色沉淀
（5）①. Ⅱ ②. 溶液变红
（6）氢氧化钙（合理即可）
【解析】（1）A试管中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。
（2）B试管中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应属于中和反应，微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子。
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，若氢氧化钠过量，则溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH。
（4）①硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，结论为猜想二不成立，说明硫酸没有过量，则无明显现象。
②硝酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，结论为猜想三成立，则溶液中有氢氧化钠，则现象为有白色沉淀产生。
（5）不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ；M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红。
（6）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。
23. 某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
【查阅资料】①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。③稀硝酸具有酸的通性。
【实验准备】称取质量为200g的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
任务一：定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
（1）请完善下面的表格。
【交流讨论】
（2）小组有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是______。
任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为200g，装置D的质量为150g；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为200.2g，装置D的质量为150.02g。
【实验分析】
（3）装置C中发生反应的化学方程式为______。
【实验结论】
（4）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为______。（保留到0.01%）。
【反思评价】
（5）在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是______（填字母序号）
a．去掉装置E b．省略步骤② c．省略步骤⑤ d．加入足量的稀硫酸
【答案】（1）①. 气泡 ②. 氯化钠
（2）稀盐酸中含有氯离子，对后续氯化钠的检验产生干扰
（3）
（4）0.53%
（5）c
【解析】（1）碳酸钠与硝酸反应能产生二氧化碳气体，根据实验结论饼干中含有碳酸钠，可推出实验现象应为：有气泡产生；向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为不溶于硝酸的氯化银沉淀，说明饼干中含有氯化钠；
（2）若把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，对后续氯化钠的检验产生干扰，所以该方法是不可行的；
（3）C中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（4）由实验数据可知，生成二氧化碳质量为：200.2g+150.02g-200g-150g=0.22g
设碳酸钠的质量为
样品中碳酸钠的质量分数为：
答：该饼干样品中碳酸钠的质量分数为5.3%；
（5）a、去掉装置E，装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，若去掉装置E，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置D，导致装置D增重偏多，根据CD计算碳酸钠质量分数增大，故选项错误；
b、步骤②在反应开始前先通入一段时间氮气，目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验结果，若省略步骤②，则导致装置内空气中的二氧化碳进入装置C中，导致测得二氧化碳偏多，则计算得出的碳酸钠偏多，导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大，故选项错误；
c、步骤⑤是在反应结束后继续通入一段时间氮气，目的是使装置内产生的二氧化碳全部被C装置吸收，若省略步骤⑤，导致装置内残留一部分二氧化碳，导致测得二氧化碳偏少，则计算得出的碳酸钠偏少，导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小，故选项正确；
d、加入足量的稀硫酸是为了保证碳酸钠完全反应，加入足量稀硫酸不会导致所测碳酸钠质量分数偏小，故选项错误；
故选：c。
五、计算与分析（共5分）
24. 某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量，然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：
（1）生成氢气的总质量为______g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）0.2
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量为x
x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【解析】（1）由图可知，先加入4g粗锌，反应后，天平显示的质量是209.4g，再加入6g粗锌，天平显示的质量是215.4g，故第一次加入4g粗锌，已经完全反应，生成氢气的总质量为：205.6g+4g-209.4g=0.2g；
（2）过程见答案。
[成分]维生素C（抗坏血酸）柠檬酸、碳酸氢钠等
[含量]每片含维生素C100mg
[规格]4g/片
[服用方法]用冷水或温开水溶解后饮用
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液
______
猜想二不成立
②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液
______
猜想一不成立，猜想三成立
巧克力香草牛奶味威化饼干
配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸
有______产生
饼干中含有碳酸钠
Ⅱ．向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液
有白色沉淀产生
饼干中含有______。