2026年山东省枣庄市市中区中考化学一模考前示范卷含答案

这是一份2026年山东省枣庄市市中区中考化学一模考前示范卷含答案，共16页。
1 ．下列变化包含化学变化的是
A ．海水晒盐 B ．液氮制冷 C ．蔗糖溶水 D ．粮食酿酒
2 ．善于梳理有利于知识的系统化，下列对各主题知识归纳全部错误的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
3 ．“光解制氢”可实现水的高效分解，其反应示意图如图，下列说法正确的是
A ．该反应的反应物分子不可分
B ．反应前后原子种类不发生改变
C ．a 、b 的组成元素相同，化学性质相同
D ．在化学变化中，原子可以再分
4 ．如图是微型实验装置——点滴板，向其中4 个孔穴分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各 3 滴，再各加 1 滴紫色石蕊溶液，观察到四种溶液均变红。以下说法错误的是
A ．化学与健康
B ．化学与化肥
①为人体供能营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素
②人体缺少维生素 A，易患夜盲症
① KNO3 属于复合肥
②植物叶子发黄，缺氮肥
C ．化学与材料
D ．化学与安全
①塑料、橡胶、纤维都属于有机合成材料
②金属属于金属材料，合金属于合成材料
①天然气泄漏，立即开窗通风
②家用电器着火，立即用水浇灭
A ．四种溶液都显酸性
B ．用微型实验仪器做实验可节省药品
C ．上述实验中是紫色石蕊溶液变成了红色
D ．上述溶液如果滴加酚酞试剂也变红色
5 ．下列实验中，能达到相应实验目的的是
A ．测定空气中氧气
B ．探究铁生锈的条件
C ．探究石墨具有还原性
D ．探究催化剂对反应的影响
6 ．下列化学用语所表达的意义正确的是
A ．1 个镁离子：Mg2+ B ．3 个氧原子：O3 C ．铜元素：Cl
D ．2 个氮分子：2N
7 ．下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是
A ．HCl 、NaCl 、Na2CO3 、CaCl2 B ．HCl 、NaOH 、CuSO4 、MgSO4
C ．Na2CO3 、K2SO4 、BaCl2 、HCl D ．NaNO3 、HCl 、CaCl2 、KOH
8 ．宋代《开宝本草》记载，“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，该制取 KNO3 的方法是
A ．过滤 B ．重结晶 C ．蒸馏 D ．升华
9 ．小兰家收藏一件清末铝制佛像，该佛像至今仍保存完好，该佛像未锈蚀的主要原因是
A ．铝不易发生化学反应 B ．铝的氧化物容易在空气中生成铝
C ．铝不易在空气中氧化 D ．铝表面生成的氧化膜阻止了进一步氧化
10．燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。下列有关燃烧和灭火的说法错误的是
A ．电器着火——用水浇灭
B ．釜底抽薪——移除可燃物
C ．用锅盖盖灭油锅火焰——隔绝氧气
D ．架空篝火——使木材与空气有足够大的接触面积
11．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，T1℃ 时，将等质量的两种固体分别加入到各盛有50g 水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图所示。下列说法不正确的是
A ．硝酸钾和氯化钾都适合用降温结晶的方式提纯
B ．烧杯乙是硝酸钾，其中上层清液为饱和溶液
C ．P 点表示T2℃ 硝酸钾和氯化钾饱和溶液溶质质量分数相同
D ．将温度由T1℃ 升高到T2℃ ,烧杯乙中固体能全部溶解
12．“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧” 的过程如图所示，下列叙述错误的是
Δ
A ．空气反应器中发生的反应为：2Cu2O+O2 4CuO
B ．X 中氮气的含量比空气中高
C ．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多
D ．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于分离和回收较纯净的二氧化碳
13 ．兴趣小组为研究市售的两种抗酸胃药(碳酸氢钠片和氢氧化铝片)的抗酸性能，用质量分数为 0.4%。的盐酸模拟胃酸进行实验。在其他条件相同的情况下，按说明书上的使用剂量，分别取两种药片研磨成粉末，向其中同时以相同速率逐滴滴加稀盐酸，实验过程中的 pH 数据变化如图。下列说法错误的是
A ．两种药品生效时发生的都是中和反应
B ．服用碳酸氢钠片时可能引起胀气
C ．两种抗酸胃药见效均较快
D ．药效持续时间较长的是氢氧化铝片
14 ．下列物质之间的转化不能实现的是
+ H2O + H2O
A ．CO2 → H2CO3 B ．Fe2O3 → Fe(OH)3
C ．ZnO +SO4 ZnSO4 D ．CuO Cu
15 ．如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质 A 由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体， 密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性，下列说法错误的是
A ．物质 C 可以和水反应生成 E
B ．物质 B 常温下为淡黄色固体
C ．物质 E 可以和碱、盐等物质反应生成 F
D ．物质 A 的化学式为 H2S，其水溶液中含有 H+
二、解答题(共 6 小题，满分 65 分)
16 ．青少年处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。
(1)有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是摄入 (填序号)不足引起的。
①维生素 ②油脂 ③蛋白质
(2)“XX 糕点” 的主要营养成分如表所示。请回答下列问题。
①所含营养物质中属于无机盐的是 (写化学式)。
②其中提供能量的营养物质有蛋白质、 、糖类。
③食用300g 该糕点，为人体提供钙元素的质量是 mg。
(3)直接参与人体新陈代谢活动的糖类是 (用化学式表示)。
17．垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
已知：硫酸镍（化学式 NiSO4）能溶于水。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
(1)猜想一：Zn>Ni>Cu； 猜想二：Zn>Cu>Ni； 猜想三： 。
【进行实验】
(2)兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。
XX 糕点营养物质 每 100g 含量
蛋白质 4.8g
油脂 20g
糖类 40g
β 一胡萝卜素(维生素类) 1.8mg
碳酸钙 400mg
实验步骤
实验现象
解释与结论
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
(3)步骤①中得到的 A 是 。
(4)步骤②中生成 C 的化学方程式是 。
18 ．阅读下面的科普短文，回答相关问题。
葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酵母作用下生成酒精等物质。但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下， 二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过 4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。
(1)在 4℃时，酿酒葡萄储存 4 周时，腐烂率最低的是 (填字母序号)。
A ．未添加 SO2 B ．低浓度 SO2 C ．高浓度 SO2 (2)下列说法正确的是 (填序号)。
A ．葡萄汁发酵是化学变化，能产生葡萄糖和酒精等物质
取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。
锌片表面产生的气
泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。
猜想 正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是
。
B ．二氧化硫属于空气污染物，溶于雨水后会形成酸雨
C ．用高浓度 SO2 处理的葡萄，腐烂率小于低浓度 SO2 处理的葡萄
(3)酒精可以做燃料，在氧气充足的情况下，酒精燃烧的化学方程式为 。
19 ．(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。以某工业废渣(主要含有 TeO2，少量 Ag 、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如图：
资料：①Ag 、Au 不与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应。
②TeO2 能与较浓的碱溶液反应。
③TeO2 可溶解在酸性较强的酸溶液中。
(1)请类比 CO2 与 NaOH 的反应，写出“碱浸” 时发生反应的化学方程式 。
(2)“碱浸”后过滤得到的滤渣成分为 。
(3)“沉碲” 时，缓慢加入硫酸降低 pH 至 4.5～5.0 之间，不断搅拌生成 TeO2 沉淀，pH 不能降太低的原因是 。
(4)“酸溶”后，在 TeCl4 溶液中通入 SO2 ，反应生成固体碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是 。
(5)若测得废渣中 TeO2 的含量为 80%，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲的质量是 kg(不考虑元素损失)。
20 ．工业纯碱中可能混有少量氯化钠，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有氯化钠。
(1)请完成实验报告。
实验步骤
实验现象及化学方程式
①取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全。
有 产生。反应的化学方程式是 。
②向上述溶液中继续滴入适量硝酸银溶液
有白色沉淀产生。
根据以上实验操作和现象，得出样品中有氯化钠。请你评价该实验结论是否正确， 并阐述理由 。
探究二：测定 10 g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
【方案 1】
(2)将样品溶解，加入过量硝酸钙溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为 。
过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量 8 g，得出样品中碳酸钠的质量是 g，从而可以计算出样品中碳酸钠的质量分数。
【方案 2】取 10 g 纯碱样品加入锥形瓶中，放在电子天平上进行称量，如图 A 所示：加入足量稀硫酸，反应一段时间后气泡不再产生，再次称量，如图 B 所示，根据数据计算样品中碳酸钠的质量分数。
【评价】
(3)方案 1 的优点是 ；(写一条即可)方案 2 的缺点是 。(写一条即可)
21．为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，小明向盛有 12g 石灰石粉末的烧杯中依次加入稀盐酸(石灰石中的杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。
请计算：
(1)共生成二氧化碳的质量为 g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到 0. 1%)。
实验次数
第一次
第二次
加入稀盐酸质量/g
50
50
烧杯中物质总质量/g
58.7
107.6
1 ．D
A、海水晒盐是利用太阳光将水分蒸发， 从而分离出海水中的食盐，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 A 选项不符合题意；
B、液氮制冷是利用液氮汽化吸热， 该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 B 选项不符合题意；
C、蔗糖溶水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 C 选项不符合题意；
D、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故 D 选项符合题意。
故选 D。
2 ．C
A、①能够为人体供能的营养素有蛋白质、糖类和油脂， 而维生素不能为人体供能，故错误；②人体缺少维生素 A，易患夜盲症，故正确；故 A 不符合题意；
B 、①KNO3 含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素， 属于复合肥，故正确；②植氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，植物叶子发黄，说明缺少氮肥，故正确；故 B 不符合题意；
C 、①塑料、合成橡胶、合成纤维都属于有机合成材料，故错误；②金属属于金属材料，合金属于金属材料，故错误；故 C 符合题意；
D、①天然气属于可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，所以天然气泄漏，立即关闭燃气阀门，并开窗通风，故正确；②家用电器着火，不能立即用水浇灭，以防发生触电，故错误；故 D不符合题意；
故选：C。
3 ．B
A、在化学变化中， 分子可分，原子不可分，则该反应的反应物分子可分，说法错误，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不发生改变，说法正确，符合题意；
C、由微观示意图可知，a 、b 均由氢元素和氧元素组成，a 为水、b 为过氧化氢，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以它们的化学性质不相同，说法错误，不符合题意；
D、在化学变化中，分子可分，原子不可分，说法错误，不符合题意。
故选：B。
4 ．D
A、观察到四种溶液均变红，说明四种溶液都显酸性，故选项说法正确；
B、用微型实验仪器做实验，药品用量少，可节省药品，故选项说法正确；
C、上述实验中变色的是酸碱指示剂，即紫色石蕊溶液变成了红色，故选项说法正确；
D、四种溶液都显酸性，上述溶液如果滴加酚酞试剂，不变色，故选项说法错误。故选 D。
5 ．A
A、红磷燃烧消耗氧气，红磷足量保证氧气被全部消耗，红磷燃烧后冷却到室温，打开弹簧夹，大气压将烧杯内的水压入集气瓶，进入水的体积为消耗氧气的体积，正确；
B、铁生锈主要和氧气、水共同接触。实验中铁只和氧气接触不生锈， 无法探究铁生锈条件，错误；
C、连接石墨灯泡发光，说明石墨导电，不能说明石墨具有还原性，错误；
D、探究催化剂对反应的影响则两组实验其他条件应相同， 只有一只试管内不加催化剂，一只试管内加入催化剂，而设计实验双氧水的体积和浓度都不同，错误；
故选 A。
6 ．A
A、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数， 且数字在前，符号在后，则离子符号为 Mg2+，该选项正确；
B、元素符号前的数字表示原子个数，则 3 个氧原子的符号为 3O，该选项不正确；
C、铜元素的符号为 Cu，该选项不正确；
D、化学式前的数字表示分子个数，则 2 个氮分子的符号为 2N2，该选项不正确。
故选 A。
7 ．D
A、碳酸钠能够和盐酸反应生成二氧化碳气体， 和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此四种物质两两混合，既能够产生沉淀又能够产生气体的是碳酸钠，能够和碳酸钠反应产生气体的是盐酸，和碳酸钠反应产生沉淀的是氯化钙，剩下的是氯化钠，因此可以鉴别，故 A正确；
B ．根据物质的颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，然后将氢氧化钠与剩下的两种物质混合，能产生沉淀的硫酸镁，无明显现象的是盐酸，可以鉴别，故 B 正确；
C ．氯化钡与硫酸钾，碳酸钠地匀产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是氯化钡，不与氯化钡反应的是盐酸，向其他两种物质中滴加盐酸，有气体产生的是碳酸钠，无现象的是硫酸钾，可以鉴别，故 C 正确；
D ．四种物质两两混合，均没有明显现象，因此不加其他物质不能鉴别，故 D 错误；故选：D。
8 ．B
硝酸钾溶解度受温度的影响变化大， 冬天温度低时结晶析出，将得到的晶体再溶于水，升高温度蒸发溶剂，得到高温下的硝酸钾饱和溶液，再降温，又从溶液中结晶析出，这种制取硝酸钾的方法就是重结晶法。
故选 B。
9 ．D
常温下铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该佛像未锈蚀的主要原因是铝表面致密的氧化膜阻止铝进一步氧化；
故答案为：D
【点睛】本题难度不大，掌握铝的化学性质（具有良好的抗腐蚀性）是正确解答本题的关键。
10 ．A
A、电器着火用水浇灭，易引起触电事故，可在切断电源后用棉被或土覆盖灭火，选项错误；
B、釜底抽薪利用移除可燃物的方法来实现灭火，选项正确；
C、盖锅盖隔绝氧气，使油锅火焰因缺氧而熄灭，选项正确；
D、架空篝火可以使木材与空气的接触面积增大，促进木材的燃烧，选项正确。
故选 A。
11 ．A
A、由图可知， 硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，适合降温结晶提纯，氯化钾的溶解度受温度影响不大，适合用蒸发结晶提纯，符合题意；
B、由图可知， T1℃时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，该温度下，将等质量的两种固体分别加入到各盛有 50g 水的两个烧杯中，甲中固体完全溶解，乙中固体部分溶解，则烧杯乙中是硝酸钾，有未溶固体则上层清液是饱和溶液，不符合题意；
C、由图可知， T2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交于 P 点，故 P 点表示 T2℃时，硝
酸钾和氯化钾的溶解度相等，表示 T2℃时，硝酸钾和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相同，不符合题意；
D、将温度由 T1℃升高到 T2℃,升温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均增加，且 T2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，T1℃时，烧杯中氯化钾能全部溶解，则升温后，烧杯乙中固体能全部溶解，不符合题意。
故选 A。
12 ．C
Δ
A、空气反应器中Cu2O 和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu2O + O2 4CuO ，
该选项说法正确；
B、空气反应器中 Cu2O 和氧气反应生成氧化铜，氧气被消耗，则 X 中氮气的含量比空气中高，该选项说法正确；
C、根据质量守恒定律可知， 消耗等质量甲烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，参加反应的氧气的质量也不变，则等质量的甲烷直接燃烧和“化学链燃烧”消耗的氧气一样多，
该选项说法错误；
D、与直接燃烧相比， “化学链燃烧”产生的气体生成物只有二氧化碳和水蒸气，水蒸气冷却后变为液态水，有利于二氧化碳的捕集，该选项说法正确；
故选：C。
13 ．A
A、中和反应特指碱与酸反应生成盐和水的反应， 碳酸氢钠属于盐类物质，与盐酸的反应不属于中和反应，A 错误；
B、胃酸的主要成分是盐酸， 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体， 故会引起胃胀，B 正确；
C、由图片可以看出，胃酸中分别加入两种药剂，刚开始时碳酸氢钠 pH 上升的更高，用时最短，故药效较快的是碳酸氢钠片，C 正确；
D、由图片可以看出，加入氢氧化铝的 pH 能更长时间稳定于 4 、5 之间，故药效持续时间更长，D 正确。
故选 A。
14 ．B
A、二氧化碳与水反应生成碳酸，该转化能实现，故选项不符合题意。
B 、Fe2O3 不溶于水，也不能直接与水反应生成Fe (OH )3 ，该转化不能实现，故选项符合题意。
C、氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，该转化能实现，故选项不符合题意。
D 、一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，该转化能实现，故选项不符合题意。
故选 B。
15 ．A
A、由图可知，C 为硫元素化合价为+4 的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则物质 C 中含有硫元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2 价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则物质 C 为二氧化硫，可以和水反应生成亚硫酸，亚硫酸中硫元素为+4 价，E 处硫元素为+6 价，为硫酸，故错误，符合题意；
B、物质 B 为硫单质，常温下为淡黄色固体，故正确，不符合题意；
C、物质 E 为硫酸，可以和碱、盐等物质反应生成含氧酸盐，故正确，不符合题意；
D、物质 A 中硫元素化合价-2 价，氢元素化合价为+1价，化学式为 H2S，其水溶液显酸性，溶液中含有 H+，故正确，不符合题意；
故选：A。
16 ．(1)①
(2) CaCO3 油脂 480
(3)C6H12O6
（1）蔬菜、水果富含维生素， 不爱吃蔬菜、水果， 会导致维生素摄入不足，油脂主要来源于动物油、植物油等；蛋白质主要来源于肉类、豆类等；故答案为①;
（2）①无机盐通常指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，故答案为CaCO3。
②在人体所需的营养物质中，能提供能量的营养物质有蛋白质、油脂、糖类，故答案为油脂；
③由表格可知每 100g 糕点中含碳酸钙 400mg，碳酸钙中钙元素的质量分数为
, 那么 100g 糕点中钙元素的质量为 400mg×40% ＝160mg，食用 300g 该糕点，为人体提供钙元素的质量是 160mg×3 ＝480mg，故答案为 480；
（3）直接参与人体新陈代谢活动的糖类是葡萄糖，其化学式为 C6H12O6，故答案为
C6H12O6。
17 ．(1)Ni>Zn>Cu
(2) 一 Ni + H2 SO4 = NiSO4 + H2 ↑
(3)铜#Cu
(4)Zn + NiSO4 = ZnSO4 + Ni
（1）由于锌的活动性比铜强，再结合其它猜想，则猜想三为 Ni>Zn>Cu；
（2）根据现象可知，锌、镍均能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，且锌反应比镍快，则说明金属活动性顺序 Zn>Ni>Cu，即猜想一成立；镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气反应的化学方程式为Ni + H2 SO4 = NiSO4 + H2 ↑ ;
（3）锌、镍的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加入过量的稀硫酸，锌、镍分别与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍和氢气，铜不与硫酸反应，则金属 A 为铜，溶液 B 为硫酸锌、硫酸镍、硫酸；
（4）由于锌的活动性比镍的活动性强，锌与硫酸镍反应硫酸锌和镍，反应的化学方程式为Zn + NiSO4 = ZnSO4 + Ni 。
18 ．(1)B
(2)AB
（1）从图中可以看出，在 4℃时，酿酒葡萄储存 4 周，腐烂率最低的是低浓度 SO2处理的葡萄。
故选：B。
（2）A、葡萄汁发酵过程中，多糖在酵母作用下水解为葡萄糖，葡萄糖在酵母作用下生成酒精等物质，有新物质生成，属于化学变化，A 选项正确；
B、二氧化硫是常见的空气污染物之一，溶于雨水后会与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，从而形成酸雨，B 选项正确；
C、从图中可以看出， 用高浓度 SO2 处理的葡萄，腐烂率不一定小于低浓度 SO2 处理的葡萄，
C 选项错误。
故选：AB。
（3）酒精（C2H5OH）在氧气充足的情况下完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：
19 ．(1)TeO2 + 2NaOH ＝Na2TeO3 + H2O
(2)Ag 和 Au
(3)酸性过强导致 TeO2 继续与酸反应
(4)TeCl4 + 2SO2 + 4H2O = Te + 2H2 SO4 + 4HCl
(5)0.64
（1）类比 CO2 与 NaOH 的反应，“碱浸” 时，氢氧化钠和 TeO2 发生反应应生成 Na2TeO3和水，反应的化学方程式：TeO2 + 2NaOH ＝Na2TeO3 + H2O ；
（2）“碱浸” 时，氢氧化钠和 TeO2 发生反应生成 Na2TeO3 和水，银和金不与氢氧化钠反应，故滤渣成分为银和金；
（3）有资料③：TeO2 可溶解在酸性较强的酸溶液中。为了防止酸性过强导致 TeO2 继续与酸反应，生成 TeO2 沉淀需控制溶液的 pH 在 4.5～5.0 之间；
（4）“酸溶”后，在 TeCl4 溶液中通入 SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，根据反应前所提供的元素可知为盐酸和硫酸，根据反应前后元素种类不变，反应物中应有水，故方程式为：TeCl4 + 2SO2 + 4H2O = Te + 2H2 SO4 + 4HCl ；
（5）由流程图可知，TeO2 中的碲元素全部转化成了单质碲，即 TeO2 中的碲元素质量等于
单质碲的质量，一千克 TeO2 的含量为 80%滤渣中碲元素质量为：
1kgkg ，故生成单质碲的质量为 0.64g。
20 ．(1) 气泡 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 不正确，是因为步骤①加
入过量稀盐酸反应会产生 NaCl，干扰样品中氯化钠的检验
(2) Na2CO3 +Ca (NO3)2 ＝CaCO3 ↓ +2NaNO3 8.48
(3) 误差较小 气体逸出会携带部分水蒸气，影响反应后质量
（1）取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、
水和二氧化碳，可观察到有气泡产生，反应的化学方程式为
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ ；向上述溶液中继续滴入适量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，不能得出纯碱样品中是否含有氯化钠的结论，是因为步骤①加入过量稀盐酸反应会产生 NaCl，干扰样品中氯化钠的检验。
故填：气泡；Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ ；不正确，是因为步骤①加入过量稀盐酸反应会产生 NaCl，干扰样品中氯化钠的检验。
（2）碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，该反应的化学方程式为Na2CO3 +Ca (NO3)2 ＝CaCO3 ↓ +2NaNO3 ；
设参加反应的碳酸钠质量为 x。
Na2CO3 + Ca (NO3)2 ＝ CaCO3 ↓ + 2NaNO3
106 100
x 8g
x = 8.48g
故填：Na2CO3 +Ca (NO3)2 ＝CaCO3 ↓ +2NaNO3 ；8.48。
（3）方案 1 过量硝酸钙会使沉淀完全析出，测得的沉淀质量更准确，其优点是误差较小；方案 2 的缺点是气体逸出会携带部分水蒸气，影响反应后质量。
故填：误差较小；气体逸出会携带部分水蒸气，影响反应后质量。
21 ．(1)4.4
(2)设石灰石中碳酸钙的质量为 x，

x=10g
10g
12g
石灰石中碳酸钙的质量分数为： x100%≈83.3%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 83.3%。