重庆市川外附属外国语中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

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川外附属外国语中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题(满分100分，75分钟完成)可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Na23  S32  Cu64  Cd112一、选择题(共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项是符合要求)1. 下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是A.冰箱保存食物B.扇子扇煤炉火C.给学校消防栓刷漆|D.佛像贴金箔 A A B. B C. C D. D2. 加较多量的水稀释0.1mol·L-1的NaHCO3溶液，下列离子浓度会增大的是A. Na+ B. HCO C. H＋ D. OH-3. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(S)+4HCl(g)  △H=+236kJ/mol，将一定量反应物通入密闭容器进行以上可逆反应，既能提高SiCl4的转化率又能缩短达到平衡的时间的是A. 升高温度 B. 增大SiCl4(g)浓度C. 增大压强 D. 加入催化剂4. 某溶液中可能含有Na+、、Ba2+、、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A.  Na+ B.  C.  Ba2+ D. 5. 下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是A. 用草木灰去除油污 B. 用氢氢化铝中和过多胃酸C. 用食盐腌制腊肉 D. 用白醋清洗水壶中的水垢6. 已知：  ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是A. 反应的B. 过程b使用了催化剂C. 过程b中两步反应均为放热反应D. 催化剂可使反应物活化分子百分数增大7. 下列事实可用勒夏特列原理解释的是A. 温度升高，纯水的pH减小B. 500℃比室温更有利于工业合成氨的反应C. 由和组成的平衡体系，加压后颜色变深D. 向盛有双氧水的试管中加入少量，立即产生大量气泡8. 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A. 25℃，1L 的溶液中的数目为B. 100mL 0.1mo/L 溶液中含有的阴离子数目大于C. 电解精炼铜时，若转移了个电子，则阳极一定溶解了32g铜D. 0.3 mol 和0.1mol 于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于9. 下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是A.比较铜、铁金属活动性强弱B.制备含较多NaClO的消毒液C.铁钥匙上镀铜D.验证铁的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D10. 下列离子方程式与所给事实不相符的是A. 氯化铵的水溶液呈酸性：B. 用惰性电极电解溶液：C. 泡沫灭火器的灭火原理：D. KI溶液将AgCl转化为AgI：11. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应： ，10min后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是A. 10min时，用A表示的平均反应速率为B. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大C. 该反应的化学平衡常数表达式是D. 平衡时，密闭容器中B体积分数是25%12. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法错误的是A. 曲线①中B. 曲线②代表沉淀溶解曲线C. 时两溶液中D. 加适量固体可使溶液由b点变到a点13. 科学家最近发明了一种电池，电解质为、、KOH，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域()，结构示意图如图所示。下列说法错误的是A. X为阳离子交换膜、y为阴离子交换膜B. 每消耗0.2mol 电路中转移0.4mol电子C. 放电时，Al电极反应为：D. R区域的电解质为，电池工作一段时间后浓度减小14. 25°C时，向10.00mL、0.1000mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法错误的是A. a点，溶液pH>7是由于水解程度大于电离程度B. b点，c(Na+)=c()+2c()+c(Cl-)C. c点，溶液中的H+主要来自H2CO3的电离D. d点，c(Na+)=c(Cl-)=0.1000mol/L二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)15. 硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，是重要的化工原料。Ⅰ.某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/℃浓度稀硫酸V/mLc/mol/L)V/mLc/mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②400.100.50③200.104.00.50 （1）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子反应方程式为_______。（2）该实验①、②可探究_______对反应速率的影响，因此_______、_______。（3）实验_______(填实验序号)可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此_______。Ⅱ.测定某硫代硫酸钠样品的纯度(杂质不参与反应)准确称取7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00mL溶液，取20.00mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10mol/L标准确溶液滴定。已知：。（4）标准碘溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。（5）第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为_______mL。（6）滴定终点的现象为_______。（7）重复上述操作，记录另两次数据如下，则产品中的质量分数为_______(精确到0.1%)。滴定次数滴定前/mL滴定后/mL第二次1.5630.30第三次02226.34 （8）下列操作测得的质量分数偏大的是_______A. 滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失B. 读取标准碘溶液体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视C. 滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出D. 定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准碘溶液16. 我国向国际社会承诺，2023年买现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”（1）二氧化碳加氢制备甲醇可以实现二氧化碳的转化利用，有利于二氧化碳的减排。已知：反应A：  反应B：  与反应生成和的热化学反应方程式为_______。（2）500℃时，在2L恒容密闭容器中充入2mol 和6mol ，发生反应：，平衡时体系压强为，测得和的浓度随时间变化如图所示。①0~4min，平均反应速率_______。②平衡时H2的转化率为_______。③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。A.气体的密度不再变化        B.容器内气体的压强不再变化C.        D.、、和浓度之比为1：3：1：1④该温度下平衡常数_______(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。（3）一定比例的和在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点_______(填是或不是)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是_______。（4）电解法转化可实现的资源化利用，电解制的原理示意图如图所示：装置中Pt片应与电源的_______极相连，反应时阴极电极反应式为_______。17. I.根据表中数据(常温下)，完成下列填空。物质HCNHClO电离常数(K) （1）常温下，NaCN溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_______(用离子方程式表示)。（2）常温下，有浓度均为0.1 mol/L的下列4种溶液：①溶液②NaCN溶液③溶液④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)。（3）常温下，向NaClO溶液中通入少量，所发生反应的离子方程式为_______。（4）常温下，溶液中_______；工业上采用氨水除去。将通入氨水中，常温下，若混合溶液中mol/L时，溶液中_______。Ⅱ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法[已知：，]。回答下列问题：（5）向某含镉废水中加入，当浓度达到 mol/L时，废水中的浓度为_______mol/L，此时是否符合生活饮用水卫生标准？_______(填“是”或“否”)。（6）室温下，反应达到平衡，该反应的平衡常数为_______(保留2位有效数字)。18. A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素，原子序数依次增大。A元素在p区，其基态原子最外层有1个未成对电子；B、C、D为相邻元素，B的最高价氧化物的水化物可以和B的氢化物发生反应；请回答下列问题：（1）A基态原子的电子排布式为_______，其原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图是_______形状。（2）C基态原子的轨道表示式为_______。（3）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是_______(填元素符号，下同)，电负性由小到大的顺序是_______。（4）E的基态原子价层电子在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，并且D、E形成的简单离子电子层结构相同，E在周期表中的位置_______，D、E形成的简单离子半径较小的是_______(填离子符号)。（5）F元素的基态原子的M能层全充满；N层没有成对电子，只有1个未成对电子。F的元素符号为_______，其基态原子的价层电子排布式为_______，在元素周期表中位于_______区(填“s”、“p”、“d”或“ds”)。
川外附属外国语中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题 答案一、选择题(共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项是符合要求)【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】D二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)【15题答案】【答案】（1）    （2）    ①. 温度    ②. 10    ③. 0    （3）    ①. ①、③    ②. 6    （4）酸式    （5）26.10    （6）当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由无色变成蓝色，并且30s内不褪色    （7）92.5%    （8）AD【16题答案】【答案】（1）-49kJ/mol    （2）    ①. 0.125mol/(L∙min)    ②. 75%    ③. B    ④.     （3）    ①. 不是    ②. 升高温度使CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)和反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡逆向移动，消耗甲醇    （4）    ①. 正    ②. CO2++2e-=HCOO-+或CO2+H++2e-=HCOO-【17题答案】【答案】（1）    ①. 碱    ②.     （2）②>④>③>①    （3）    （4）    ①.     ②. 10    （5）    ①.     ②. 是    （6）【18题答案】【答案】（1）    ①.     ②. 哑铃    （2）    （3）    ①. O＜N＜F    ②. N＜O＜F    （4）    ①. 第三周期IIA族    ②.     （5）    ①. Cu    ②.     ③. ds