自贡市2026年中考化学全真模拟试题（含答案解析）

这是一份自贡市2026年中考化学全真模拟试题（含答案解析），共13页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列变化属于化学变化的是等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列有关安全问题的说法中，有科学性错误的是（ ）
A．久未开启的地窖CO2含量高，若冒然进入，易发生窒息
B．在化粪池等有沼气的井盖口燃放鞭炮，易引起爆炸
C．用煤炉取暖时，可在屋里洒些石灰水，以防煤气中毒
D．室内煤气泄露时，若立即打开排气扇通风，易引起爆炸
2．下列有关溶液的说法正确的是
A．盐水的沸点比水低B．无色澄清液体一定是溶液
C．只有固体能作溶质D．溶液的各部分性质均相同
3．科学家发现含硒的亚硒酸钠（Na2SeO3）能延缓人体衰老。亚硒酸钠中硒元素的化合价为
A．+4B．+2C．2D．+6
4．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是
A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量
5．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（ ）
A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面
6．下列物质间的转化，不能一步完成的是（ ）
A．Fe→CuB．KNO3→NaNO3C．Mg→MgOD．H2SO4→HCl
7．从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（ ）
A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同
C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子
8．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量硫酸铜和硫酸混合液滴入氢氧化钠溶液
B．加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物
C．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水
D．向一定量氢氧化钠溶夜中滴入稀盐酸
9．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．滴水成冰B．蜡烛燃烧C．汽油挥发D．铜丝折弯
10．下列化学符号中,表示2个氢分子的是( )
A．H2B．2HC．2H2D．2H+
11．联合国宣布将2019年定为“国际化学元素周期表年”.编制出元素周期表的科学家是
A．道尔顿B．门捷列夫C．张青莲D．拉瓦锡
12．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色的
B．溶质只能是固体物质
C．溶液是均一的、稳定的混合物
D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液
13．下列说法正确的是（ ）
A．分子可用直接构成物质，则溶质都以分子形式分散到溶剂中形成溶液
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
C．铵盐能与碱反应生成氨气，则硫酸铵不能与熟石灰混合施用
D．一氧化碳、二氧化碳组成元素相同，则一氧化碳、二氧化碳化学性质相同
14．下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（ ）
A．观察气体颜色B．伸入燃着的木条
C．闻气体的气味D．倒入澄清的石灰水
15．下列中国古代工艺中，不涉及化学变化的是
A．磨制石斧
B．冶炼金属
C．酿酒
D．使用黑火药
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题：硫酸铜溶液中的溶质以_____方式存在（填“原子”、“分子”或“离子”）。下列关于溶液组成的说法，正确的是_____（填选项编号）
A 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B 衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C 一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊
D 实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率如图1为KNO3和KCl的溶解度曲线，a、b在KNO3溶解度曲线上。
①a点表示在_____时，在100g水中溶解25g硝酸钾达到饱和状态。
②使KNO3溶液的状态从c点转化为b点，可采取的措施是_____。
③将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象（t1℃时）如图2所示。则烧杯甲的溶质是_____（填化学式）；再将乙烧杯的温度升高到t2℃并充分搅拌后（不考虑水的蒸发），乙烧杯内溶液是否为饱和溶液？_____（选填：“是”、“否”、“不能确定”）。
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程）
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）化学是一门以实验为基础的学科。常见气体的制取（图1）
实验室用高锰酸钾制取氧气，应该选用的发生装置为_____（填字母）化学方程式是：_____。实验室用双氧水（H2O2）制取氧气，应该选用的发生装置为_____（填字母），验满方法：_____。图2装置有多种用途排空气法收集气体：气体从a端进入，该气体必须具有的性质是_____。排水法收集气体：瓶中装满水，气体从_____（填“a”或“b”）端进入。干燥气体：除去二氧化碳中的水蒸气，则装置中应盛放_____（选填“浓硫酸”或“NaOH溶液”）。控制变量法是实验探究的重要方法同学们在探究铁的锈活动中，同时做了如图3的三组实验进行对比：
一段时间后，发现装置①有铁锈生成，装置②和装置③都没有观察到铁锈，三组实验对比可以探究铁的生锈要有_____和_____同时参加。
18．（8分）我国自主研发的龙芯CPU已经应用于包括北斗卫星在内的十几种国家重器中，芯片作为所有电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。用化学方法制高纯硅的反应原理为：
①2C+SiO22=CO↑+Si(粗硅)
②Si+2Cl2=SiC14(液态)
③2H2+SiCl44HC1+Si(高纯硅)
请回答下列问题：
①上述反应中，属于置换反应的是_________(填序号)。
②SiCl4中的硅元素的化合价是___________。
③反应①中有剧毒的CO生成，它能使人体缺氧而造成“煤气中毒”。如果发现有人CO中毒，你将采取什么措適?________________。中国的高铁运营里程居全世界第一，高铁技术日在世界范围内实现赶超甚至引领，成为中国的一张外交名片，结合所学知识，回答下列问题：
①铁路建设中大量使用了以下材料：石子、钢筋水泥柱 、钢轨等，其中钢轨属于__________。
A．金属材料 B．合成材料 C．有机天然材料 D．无机非金属材料
②建设中，常用铝和氧化铁(Fe2O3)在高温条件下，反应生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的隙进行焊接，反应的化学方程式为：Fe2O3+2A1=X+2Fe，则X的化学式为__________。
③钢铁长时间使用后会生锈.铁锈的主要成分是Fe2O3：工业上最常用盐酸除去铁锈，请写出该反应的化学方程式：__________________________。
④在生活中铁比铝更容易被锈蚀，请分别说明其原因：___________________________。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）市场上出售一种洗涤剂（标签如图），能瞬间清除衣服上汗渍、果汁渍等多种顽固污渍。某探究小组带着浓厚兴趣对这种洗涤剂的去污原理进行探究。
①过氧碳酸钠（Na2CO4）是白色晶体颗粒，常温下性质稳定，温度高于50℃时会分解，溶于水得到的溶液显碱性，与水反应会产生碳酸钠及其他化合物。
②碳酸钠具有去污能力，但不能清除衣物上的顽固污渍。
实验一：“溶解”样品
取适量该洗涤剂样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，塞上带导管的橡皮塞，充分振荡，有气泡冒出，最终形成无色溶液a。将产生的气体通入石灰水，不变浑浊，打开橡皮塞，____（填操作），出现________现象，说明资料①中的“其他化合物”会产生氧气。过氧碳酸钠与水反应产生的“其它化合物”是什么？
猜想1：H2O2
猜想2：NaOH
猜想3：H2O2、NaOH
实验二：验证产物
（实验结论）猜想________正确，写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式________。该洗涤剂应________保存。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A．二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳不能供给呼吸，为防止二氧化碳窒息，久未开启的地窖不可冒然进入，故正确；
B．由于沼气的主要成分是甲烷具有可燃性，在化粪池等有沼气的井盖口燃放鞭炮，易引起爆炸，故正确；
C．由于一氧化碳不与氢氧化钙反应，所以用煤炉取暖时，在屋里洒些石灰水不可防CO中毒，故错误；
D．发现室内有煤气泄露，立即打开排气扇通风易引起爆炸，故正确。
故选：C。
2、D
【解析】
A、水中加入溶质后溶液的沸点升高．凝固点降低，故A错误；
B、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物．无色澄清液体不一定是混合物例如水，故B错误；
C、溶质可以是固体、液体、气体，故C错误；
D、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，所以溶液的各部分性质均相同，故D正确．
故选D．
3、A
【解析】
在Na2SeO3中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，
设该化合物中Se元素的化合价为x，
由化学式及化合物中正负化合价的代数和为0，则
（+1）×2+x+（-2）×3=0
解得x=+4
故选：A。
4、A
【解析】
氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解生成氯化钾和氧气。二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变。A. 固体中部分氧元素以氧气的形式逸出，所以固体中氧元素的质量减少；由于反应后有含氧元素的二氧化锰，所以固体中氧元素的质量减少到一定程度不再改变。最终氧元素的的质量为二氧化锰中氧元素的质量； B. 氧气是该反应的生成物，质量由零开始增加，氯酸钾完全分解后，氧气的质量达到最大值不再改变； C. 二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变。 D. 由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变。氯酸钾和氯化钾固体中钾元素相等，但氯酸钾的质量大于氯化钾的质量，固体中钾元素的质量分数增大，完全反应后不再变。选A
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
5、D
【解析】
A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；
B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；
C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；
D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确．
故选D
6、B
【解析】
A.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，转化能一步完成，错误；
B.由KNO3转化为NaNO3，假设能反应，对应的是硝酸盐和钾盐，而硝酸盐和钾盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，正确；
C.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，转化能一步完成，错误；
D.硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，转化能一步完成，错误。
7、A
【解析】
原子结构示意图表示了原子的结构，原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。
【详解】
原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。质子数决定元素种类；最外层电子数决定其化学性质。题中①的质子数是8，②的质子数是10，它们不是同一类元素；它们的核外电子层数相同、核外电子数相同；①粒子的最外层得了2个电子，是阴离子；②既没得电子，也没失电子，是原子。
8、B
【解析】
A、硫酸铜和硫酸的混合溶液加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应，等到硫酸反应完毕后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到硫酸反应完后有沉淀生成，硫酸铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故A错误；
B、氯酸钾和二氧化锰加热会生成氯化钾和氧气，固体质量减少，所以钾元素的质量分数会逐渐增加，然后转成水平，故B正确；
C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水，氧气质量会不断增加，故C错误；
D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，随着稀盐酸的不断滴加，氢氧化钠越来越少，当稀盐酸和氢氧化钠完全反应时，氢氧化钠的质量应该为零，故D错误。故选B。
9、B
【解析】
A、滴水成冰是水由液态变成固态，没有生成新物质属物理变化，故选项不符合；
B、蜡烛燃烧会生成二氧化碳、水，生成了新物质属化学变化，故选项符合；
C、汽油挥发是汽油由液态变成气态，没有生成新物质属物理变化，故选项不符合；
D、铜丝折弯是铜丝的形状发生了变化，没有生成新物质属物理变化，故选项符合。
故选B。
10、C
【解析】
分析：根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答．
解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2表示一个氢分子由2个氢原子构成，故A不符合题意；
B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子；故B不符合题意；
C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H2表示2个氢分子；故C符合题意；
D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子；故D不符合题意；
故选C．
点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写
11、B
【解析】
A、道尔顿提出了原子论学说。A错误；
B、门捷列夫编制出了元素周期表。B正确；
C、张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量。C错误；
D、拉瓦锡利用汞测定了空气中氧气的含量。D错误。
故选B。
12、C
【解析】
试题分析：A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、溶质可以是固体如氯化钠溶液中溶质是氯化钠，可以是气体如汽水中二氧化碳是溶质，可以是液体如消毒酒精中溶质是酒精，故B错；
C、溶液是均一的、稳定的混合物，故C正确；
D、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故D错．
故选C．
考点：溶液的概念、组成及其特点
点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
13、C
【解析】
试题分析：A选项是错误的叙述，溶液中的溶质有的是以分子分散如蔗糖溶液，有的是以离子分散如氯化钠溶液；B选项是错误的叙述，二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，不属于中和反应；C选项铵盐能与碱反应生成氨气，则硫酸铵不能与熟石灰混合施用，是正确的叙述；D选项是错误的叙述，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，如一氧化碳能燃烧，而二氧化碳不能燃烧；故答案选择C
考点：化学推理
14、B
【解析】
A、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体都为无色气体；观察气体颜色，无法鉴别，故A不正确；
B、将燃着的木条伸入氧气瓶中燃烧更旺；伸入空气瓶中无明显变化；伸入二氧化碳瓶中燃着的木条熄灭，可以鉴别，故B正确；
C、氧气、空气和二氧化碳都是无色无味的气体，闻气体的气味，无法鉴别，故C不正确；
D、二氧化碳加入澄清石灰水能使石灰水变浑浊，氧气和空气加入澄清石灰水都无明显现象，无法鉴别，故D不正确。故选B。
15、A
【解析】
A、磨制石斧过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、冶炼金属过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
D、使用黑火药过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：A。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、离子BCDt1℃向溶液中加硝酸钾固体KCl否19.6%
【解析】
（1）硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成，所以硫酸铜溶液中的溶质以离子方式存在；
（2）A、溶液是均一稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不一定是混合物，例如蒸馏水，故A说法错误；
B、汽油能溶解油污，洗涤剂对油污有乳化作用，故B说法正确；
C、溶液具有稳定性，一瓶合格的生理盐密封一段时间，不会出现浑浊，故C说法正确；
D、溶液中进行的反应接触面积大，反应速率快，故D说法正确。
故选BCD。
（3）①由图像可知a点表示在t1℃时，在100g水中溶解25g硝酸钾达到饱和状态。
②由图像可知，t3℃时c点硝酸钾未达到饱和状态，b点为t3℃时硝酸钾的饱和状态，所以使KNO3溶液的状态从c点转化为b点，可采取的措施是向溶液中加硝酸钾固体；
③将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象（t1℃时）如图2所示。则烧杯甲的溶质是KCl，因为t1℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，甲烧杯中无固体剩余，乙烧杯中有固体剩余，所以甲烧杯中的溶质为氯化钾；
由图像可知，t2℃时硝酸钾的溶解度大于t1℃时氯化钾的溶解度，而加入氯化钾和硝酸钾的质量相等，即加入的硝酸钾的质量未达到t2℃时硝酸钾的溶解度，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将乙烧杯的温度升高到t2℃并充分搅拌后，硝酸钾全部溶解，但乙烧杯内溶液为不饱和溶液；
（4）设消耗硫酸的质量为x：
x=19.6g
这种硫酸中溶质的质量分数为：
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ B 将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，说明收集氧气已满 密度比空气小，不能与空气中成分反应 a 浓硫酸 氧气 水
【解析】
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型制取气体，应该选用的发生装置是A；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应物是固体和液体，不需加热，属于固—液混合不加热型，应该选用的发生装置是B；氧气具体有助燃性，能使带火星的木条复燃，氧气的验满方法是将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，说明收集氧气已满；
（3）用排空气法收集气体，气体从a端进入，该气体必须具有的性质是：密度比空气小，不能与空气中成分反应；
（4）气体的密度小于水，排水气法收集气体：瓶中装满水，气体从a端进入；
（5）浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液没有吸水性，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。除去二氧化碳中的水蒸气，则装置中应盛放浓硫酸；
（6）①铁与水和氧气同时接触会生锈，②铁只与水接触不生锈，③铁只与氧气接触不生锈。三组实验对比可以探究铁的生锈要有氧气和水同时参加。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
18、① ③ +4价 开门窗通风，将中毒者移出中毒环境，给予吸氧或呼吸新鲜空气，同时要注意保暖；中毒严重者，送医治疗。（答案合理便可以给分） A Al2O3 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铝跟氧气发生反应，生成致密而坚固的氧化铝薄膜，阻止进一步被氧化，从而起到保护作用；钢铁锈蚀生成铁锈疏松多孔，会把空气和水分保留在钢铁制品表面，进一步加速锈蚀。（合理答案酌情给分）
【解析】
（1）①SiO2+2C═Si+2CO↑、SiCl4+2H2═Si+4HCl两个反应中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，上述反应中，属于置换反应的是①③；②设SiCl4中硅的化合价为，根据化合物中正负化合价的代数和为0，，可知=+4，所以SiCl4的硅元素的化合价是+4；③反应①中有剧毒的CO生成，它能使人体缺氧而造成“煤气中毒”。如果发现有人CO中毒，可采取的措施为：开门窗通风，将中毒者移出中毒环境，给予吸氧或呼吸新鲜空气，同时要注意保暖；中毒严重者，送医治疗；（2）①铁路建设中大量使用了以下材料：石子、钢筋水泥柱 、钢轨等，其中钢轨属于金属材料；②建设中，常用铝和氧化铁(Fe2O3)在高温条件下，反应生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的隙进行焊接，反应的化学方程式为：Fe2O3+2A1X+2Fe，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可知X的化学式为：Al2O3；③钢铁长时间使用后会生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3，工业上最常用盐酸除去铁锈，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；④在生活中铁比铝更容易被锈蚀，请分别说明其原因：铝跟氧气发生反应，生成致密而坚固的氧化铝薄膜，阻止进一步被氧化，从而起到保护作用；钢铁锈蚀生成铁锈疏松多孔，会把空气和水分保留在钢铁制品表面，进一步加速锈蚀。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、带火星的木条伸入瓶内 木条复燃 Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3 有气泡冒出 2H2O22H2O+O2↑ 证明过氧碳酸钠与水反应没有NaOH产生 溶液由红色变成无色/溶液褪色 1 Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2 密封、防潮
【解析】
实验一
取适量该洗涤剂样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，塞上带导管的橡皮塞，充分振荡，有气泡冒出，最终形成无色溶液a。将产生的气体通入石灰水，不变浑浊，打开橡皮塞，把带火星的木条放入集气瓶内，若木条复燃，则该气体为氧气。
故填：带火星的木条伸入瓶内；木条复燃。
实验二：验证产物
（1）．取适量溶液a于烧杯中，迅速加入稍过量的氯化钡溶液，是为了除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验形成干扰，反应的方程式为Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；故填：Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3。
（2）取少量清液b于试管中，加入少量二氧化锰，产生大量气泡，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故填：产生大量气泡；2H2O22H2O+O2↑。
（3）再取少量清液b于试管中，滴加2-3滴氯化镁溶液，无明显现象，证明过氧碳酸钠与水反应没有NaOH产生；故填：过氧碳酸钠与水反应没有NaOH产生。
（4）往含有酚酞的少量氢氧化钠稀溶液中，滴入2-3滴清液b，有气泡产生，溶液由红色逐渐变成无色，证明过氧化氢在强碱性条件下易分解，且具有漂白性；故填：溶液由红色变成无色。
[实验结论]通过实验可知过氧碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢，化学方程式为：Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2；故填：1；Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2。
[反思与评价]
通过以上探究，该洗涤剂保存的方法是密封、防潮。
序号
实验操作
实验现象
分析与结论
（1）
取适量溶液 a 于烧杯中，迅速加入稍过量的硝酸钡溶液，静置得清液 b。
产生白色沉淀
加入稍过量硝酸钡溶液，目的除去溶液中的碳酸钠。反应方程式为________。
（2）
取少量清液 b 于试管中，加入少量二氧化锰。
________
反应的化学方程式是:____，证明过氧碳酸钠与水反应有H2O2 产生。
（3）
再取少量清液 b 于试管中，滴加 2 ~3 滴氯化镁溶液。
无明显现象
________
（4）
往含有酚酞的少量氢氧化钠稀溶液中，滴入 2 ~3 滴清液b。
有气泡产生，
________
过氧化氢在强碱性条件下易分解，且具有漂白性。