2025-2026学年自贡市中考化学模试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年自贡市中考化学模试卷（含答案解析），共12页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，下列变化属于化学变化的是，下列变化中，属于化学变化的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（ ）
A．干燥CO2B．收集O2
C．验证CO2性质D．监控气体流速
2．氨催化氧化是工业制硝酸的反应之一，该反应前后分子种类的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．甲中氮、氢原子个数比为1：3
B．乙的相对分子质量为32
C．两种生成物均为化合物
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
3．对下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的二氧化硫
B．干燥的紫色石纸花放入装满二氧化碳的集气瓶中变红
C．氢氧化钠固体露置在空气中逐渐溶解
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
4．下列有关液体的实验基本操作中，错误的是（ ）
A．①B．①③C．①④D．①②③④
5．下列能在pH=11的溶液中共存，且生成无色溶液的是( )
A．Fe3+、Cl-、Na+B．K+、Cl-、Na+
C．H+、Cl-、Na+D．Ag+、Cl-、Na+
6．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．品红扩敢
B．粮食酿酒
C．矿石粉碎
D．水的蒸发
7．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反映微观示意图如图，说法正确的是
A．该反应不遵循质量守恒定律B．甲物质中氮用素的化合价是+3
C．甲和乙都属于化合物D．该反应中甲与乙的化学计量数之比为4：5
8．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．氢氧化钠是重要的化工原料，下列不是其俗称的是
A．纯碱B．烧碱
C．苛性钠D．火碱
10．下列变化中，属于化学变化的是( )
A．粉笔折断B．棉纱织布C．木材燃烧D．汽油挥发
11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时甲、乙两物质形成的溶液中溶质质量分数相等
C．当甲中含有少量的乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲
D．将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取升高温度的方法
12．下列对物质的成分和分类归纳不正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．氢氧化钠是初中常见的化学物质，具有强烈的腐蚀性，在农业、工业和教学中有重要作用；
（1）氢氧化钠俗称__________________（至少填两种俗称）；
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应，生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，使瓶口与瓶塞粘合在一起，该反应的化学方程式为_______________；已知硅酸钠溶液呈碱性，根据物质的分类，硅酸钠属于__________（填 酸、碱或盐）；
（3）氢氧化钠与稀盐酸可发生中和反应，中和反应有广泛的应用，下列关于中和反应的应用错误的一项是______。
A用氢氧化铝药物治疗胃酸过多是利用中和反应 B用碳酸氢钠药物治疗胃酸过多是利用中和反应
C用氢氧化钠处理含硫酸的废水是利用中和反应 D用熟石灰处理酸性土壤是利用中和反应
14．元素周期表是化学学习的重要工具，依据如图回答问题：
（1）表中12号元素的名称是_____，属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中其容易_____（填“得”或“失”）电子，变成_____（用离子符号表示）表中下列各组元素具有相似化学性质的有_____．
A 12号和4号 B 12号和2号 C 12号和13号 D 10号和2号．
15．我国交通法规明确禁止酒后驾车。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，酸化的重铬酸钾遇酒精由橙红色变灰蓝色，以检验司机是否酒后驾驶。重铬酸钾溶于水，在水中解离出钾离子和重铬酸根离子。请按要求完成下面问题：
(1)重铬酸钾溶液中分子的符号_____。
(2)重铬酸钾中铬元素的化合价_____。
(3)重铬酸钾中阳离子的符号_____。
(4)重铬酸钾中阴离子的符号_____。
16． “粗盐提纯”是指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解.然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：
（1）溶解、过滤和蒸发要用到同一种玻璃仪器，该仪器在蒸发中的作用是什么_____？
（2）有同学认：为以上方案不够完善，需要在过滤后的滤液中加适量盐酸，请写出加入盐酸后发生反应的化学方程式_____。（任写一个）
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，结合自己在实验室中所做的实验，分别从不同方面对其进行图画描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据图示回答下列问题：
该变化对应的实验操作是将______溶液滴加到另一种溶液中；当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为_____、_____(填化学式)；当溶液的时，溶液中的主要离子是______、______(填离子符号)；当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是______色。
18．化学是一门以实验为基础的学科，下图是初中化学中的三个实验，请回答：
（1）实验1中，可得出可燃物燃烧的条件为___。
（2）实验2中，试管中植物油的作用是___。
（3）实验3中，用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是___。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：完全反应后生成氢气的质量为______g。样品中锌的质量为多少克__________？反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少________？
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、酸性干燥剂，如浓硫酸（还有硅胶、五氧化二磷等）；它能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体；
B、根据氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，进行选择收集装置，氧气的入口端；
C、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红；
D、在气体和液体中，流速越大的位置压强越小。
【详解】
A、酸性干燥剂可以干燥酸性气体CO2，故本选项不符合题意；
B、因氧气不易溶于水，且密度小于水的密度，若用排水气法收集氧气，瓶内先装满水，氧气应该“短进长出”，故本选项符合题意；
C、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，所以该实验验证了CO2与H2O反应生成H2CO3，故本选项不符合题意；
D、氧气不易溶于水，进入水中会迅速溢出，所以通过气泡冒出的速度不同，来监控气体流速，故本选项不符合题意；
故选B．
此题是课本知识的迁移应用，掌握气体的检验、干燥、收集等是正确解答本题的关键。
2、D
【解析】
依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
A．通过观察题中的图，甲是氨气，氨气中氮、氢原子个数比为1：3，故说法正确；
B．由图示物质的构成可知，乙是氧气，氧气的相对分子质量为：16×2＝32，故说法正确；
C．两种生成物分别为一氧化氮和水，均为化合物，故说法正确；
D．由化学方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4：6＝2：3，故说法错误。
故选D。
3、C
【解析】
A、硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的二氧化硫，是实验的结论，不是实验现象描述，此选项错误；
B、二氧化碳能使石蕊试液变红，是因为二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊试液变红。干燥的紫色石蕊纸花放入装满二氧化碳的集气瓶中不会变红，此选项错误；
C、氢氧化钠固体露置在空气中因易潮解而逐渐溶解，此选项正确；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不是雾，此选项错误。
故选C。
4、C
【解析】
①使用胶头滴管的过程中，始终保持橡胶乳头在上，不平放，更不能倒置，以免试剂腐蚀胶帽，图中所示操作错误；
②给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；
③量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
④向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，试管要略微倾斜，图中所示操作错误；
①④操作错误，故选：C。
5、B
【解析】
pH＝11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
【详解】
A、铁离子和氢氧根离子结合产生氢氧化铁沉淀，不能共存，且铁离子为黄色，不符合题意；
B、三种离子之间不反应，能在碱性溶液中共存，且不存在带色的离子，符合题意；
C、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能共存，不符合题意；
D、银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀，不能共存，不符合题意。故选B。
6、B
【解析】
A、品红扩散是分子不断运动的结果，没有新物质生成，为物理变化，选项A不符合题意；
B、粮食酿酒是糖类经过反应生成了乙醇，有新物质生成，为化学变化，选项B符合题意；
C、矿石粉碎是物质状态的变化，没有新物质生成，为物理变化，选项C不符合题意；
D、水的蒸发是水由液态变为气态，没有新物质生成，为物理变化，选项D不符合题意。故选B。
是否属于化学变化，关键看有无新物质的生成，若有新物质生成则为化学变化，若无新物质生成，则为物理变化。
7、D
【解析】
依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
【详解】
A、任何化学反应都遵循质量守恒定律，该反应也不例外，故选项错误；
B、甲物质的化学式为NH 3，其中氢元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为-3，故说法错误；
C、由示物质的构成可知，甲是氨气，属于化合物，乙只含氧元素，故乙是氧气，属于单质，故说法错误；
D、由该反应的方程式可知，该反应中甲与乙的化学计量数之比为4：5，故说法正确。故选D。
8、D
【解析】
A、二氧化碳与氯化氢气体都可以与氢氧化钠反应，故不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢，错误；
B、氧化铜可以与稀盐酸反应，而碳不能与稀盐酸反应，故不能除去杂质，反而消耗了氧化铜，故错误；
C、加入过量Na2CO3溶液后可以除去氯化钙，但是引入了碳酸钠杂质，故错误；
D、Cu(NO3)2溶液混有CuCl2加入适量AgNO3溶液可以除去氯化铜，且不生成其他杂质，故正确。故选D。
9、A
【解析】
氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称。故选A。
10、C
【解析】
A．粉笔折断， B．棉纱织布，D．汽油挥发，均没有新物质生成，属于物理变化。C．木材燃烧，有新物质生成，属于化学变化。故选C。
11、C
【解析】
本题主要考察溶解度曲线图的相关知识
【详解】
A选项，不确定温度，不能比较两种物质溶解度的大小
B选项，t1℃时甲、乙两物质形成的饱和溶液溶质质量分数相等
C选项，由溶解度曲线图可知，甲物质溶解度受温度影响较大，采用降温结晶的方法可以提纯甲物质，故选C
D选项，将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取降低温度或者蒸发溶剂的方法
熟悉常见物质的提纯方法
12、C
【解析】
A、大理石、可燃冰、铁锈都属于混合物，故A正确；
B、血红蛋白、酶、羊毛中都含有蛋白质，故B正确；
C、PVC奶瓶、羽毛球属于合成材料，碳纤维的羽毛球拍不是合成材料，故C错误
D、蛋白质、淀粉、聚乙烯都是有机高分子化合物，故D正确。故选C。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、火碱、烧碱、苛性钠 盐 B
【解析】
（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；
（2）氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应，生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，该反应的化学方程式为：；
硅酸钠是由钠离子和硅酸根离子组成的，属于盐；
（3）A、胃酸中的酸是盐酸，氢氧化铝治疗胃酸过多，是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意；
B、用碳酸氢钠治疗胃酸过多，是利用碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠属于盐，该反应不是中和反应，符合题意；
C、用氢氧化钠处理含硫酸的废水是利用氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，不符合题意；
D、用熟石灰处理酸性土壤是利用氢氧化钙和酸反应，是中和反应，不符合题意。
故选B。
14、镁 金属 失 Mg2+ AD
【解析】
最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，最外层电子数大于或等于4，在反应中易得到电子。
【详解】
（1）由元素周期表，可知原子序数为12的元素名称为镁元素，可知其元素分类为“金属元素”，；它的最外层电子为2，易“失”2个电子而带两个单位的正电荷，故为Mg2+。
（2）A、12号镁和4号铍都易失去电子，性质相似，故A正确；
B、12号镁易失电子，2号氦性质稳定，性质不相似，故B不正确；
C、12号镁和13号铝最外层电子数不同，性质不相似，故C不正确；
D、10号氖和2号氦性质稳定，性质相似，故D正确。故选AD。
15、H2O K+
【解析】
(1)重铬酸钾溶液中分子是水，其符号为H2O，故填：H2O。
(2)重铬酸钾中铬元素的化合价为+6，故填：。
(3)重铬酸钾中阳离子是钾离子，故填：K+。
(4)重铬酸钾中阴离子是重铬酸根离子，带有2个单位负电荷，故填：。
16、搅拌，防止因局部温度过热造成液体飞溅 （或）
【解析】
加入氯化钡：氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀。此时的杂质为：氯化镁、氯化钙、氯化钡。
加入氢氧化钠：氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀。此时的杂质为：氯化钙、氯化钡、氢氧化钠。
加入碳酸钠：碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀、碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀。此时的杂质为：碳酸钠、氢氧化钠。
【详解】
（1）溶解、过滤、蒸发都会用到玻璃棒。玻璃棒在蒸发中起到搅拌的作用，防止局部温度过高造成液体飞溅。故答案为：搅拌，防止因局部温度过热造成液体飞溅；
（2）通过分析可知，滤液中除了氯化钠，还有氢氧化钠和碳酸钠。盐酸会和氢氧化钠反应生成氯化钠和水、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。故答案为：（或）
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、盐酸 NaCl NaOH Na+ Cl- 红
【解析】
（1）坐标的pH变化是由大于7到小于7的过渡，因此进行的操作是将盐酸溶液滴加到氢氧化钠中。故填：盐酸；
（2）当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现碱性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氢氧化钠。
故填：NaOH、NaCl；
（3）当溶液的pH=7时，酸碱恰好完全反应，溶液中的主要离子是（些离子符号）钠离子和氯离子；故填：Na+；Cl-；
（4）当加入溶液的质量为bg时，所得溶液显酸性，能使石蕊试液变红色。故填：红。
18、温度达到着火点 隔绝氧气 降温到着火点以下
【解析】
燃烧的条件是物质是可燃物、有氧气参与、温度达到可燃物着火点以上。
【详解】
（1）白磷的着火点是40℃，80℃的热水可以达到其着火点，而红磷的着火点高，热水不能使其达到着火点；根据铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，可得出可燃物燃烧的条件是温度要达到着火点。
（2）植物油不和氧气反应，不溶于水，故实验2中，试管中植物油的作用是隔绝氧气。
（3）灭火原理是隔绝氧气、清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下，故实验3中，用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降温到着火点以下。
灭火原理是隔绝氧气、清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、0.2 6.5 16.1%
【解析】
（1）由图像可知反应后生成氢气的质量为0.2g ,
（2）设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
x=6.5g，y=16.1g
（3）硫酸锌的质量分数==16.1%
选项
物质
操作方法
A
CO2混有HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液
B
CuO混有碳粉
加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液混有CaCl2
加入过量Na2CO3溶液、过滤
D
Cu(NO3)2溶液混有CuCl2
加入适量AgNO3溶液、过滤
A
混合物
大理石、可燃冰、铁锈
B
蛋白质
血红蛋白、酶、羊毛
C
合成材料
PVC奶瓶、羽毛球、碳纤维的羽毛球拍
D
有机高分子化合物
蛋白质、淀粉、聚乙烯
第一周期
1H
2He
第二周期
3Li
4Be
5B
…
10Ne
第三周期
11Na
12Mg
13Al
…