2023年四川省自贡市中考化学真题（含解析）

2023年四川省自贡市中考化学真题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应该投入印有下列哪种标识的垃圾箱中

A．   B．  

C．   D．  

2．医疗急救常用到的气体是

A．氢气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳

3．水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。下列水处理过程中一定发生化学变化的是

A．自然沉降 B．过滤 C．活性炭吸附 D．杀菌消毒

4．今年3月22日是第31届“世界水日”，节约用水是保护水资源的有效途径。下图适合张贴在水龙头旁的标识是

A．   B．  

C．   D．  

5．下列方法能区分氮气和二氧化碳两瓶气体的是

A．闻气味 B．观察颜色 C．伸入燃着的木条 D．倒入澄清石灰水

6．今年6月5日是第52个世界环境日，中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不利于环境保护的是

A．树立“绿水青山就是金山银山”意识

B．集中焚烧塑料垃圾

C．推广使用新能源

D．我市实施河长制，保护釜溪河及其支流

7．物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是

A．金刚石用于切割玻璃 B．干冰用于人工降雨

C．铁锅用于炒菜 D．熟石灰用于改良酸性土壤

8．溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是

A．溶液是由溶质和溶剂组成的

B．溶液都是无色透明的液体

C．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物

D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

9．实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是氧化物，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。双氧水()应存放的实验柜是

A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜

10．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作错误的是

A．A B．B C．C D．D

11．化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释正确的是

A．2O——2个氧元素

B．——水是由氢分子和氧原子构成的

C．——每个分子由60个碳原子构成

D．3——带3个负电荷的氢氧根离子

12．“中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂(SiC)制造。其中Si的化合价为+4，则C的化合价为

A．-4 B．-3 C．-2 D．-1

13．中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。下图是转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，关于该反应的说法错误的是

A．该反应体系中共有4种化合物

B．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物

C．参加反应的、分子个数比为1∶3

D．参加反应的与的总质量等于生成的CH3OH与的总质量

14．现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是

A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Z>Y>X

15．推理是一种重要的研究和学习方法，下列推理正确的是

A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质

B．氧化物中一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物

C．同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素

D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

二、实验题

16．某兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验：①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧(如图I)；②将图I装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大。

(1)白磷燃烧的化学方程式为_____。

(2)②中白磷剧烈燃烧时，试管内气体压强_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_____。

(4)图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是_____。

三、填空题

17．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。

(1)从宏观角度分析，氧气是由氧_____(填“元素”或“原子”)组成的。

(2)中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为_____。

(3)根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题：

①属于非金属元素的有_____(填数字)种。

②与氧元素具有相似化学性质的是_____(填元素符号)。

③由镁和氯两种元素组成化合物的化学式为_____。

18．如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。

(1)B中溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)C中固体_____(填“增加”或“减少”)。

(3)D中_____(填“有”或“无”)固体。

(4)E中溶液的溶质质量分数为_____。

四、推断题

19．A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，A为赤铁矿的主要成分，B为单质。它们之间的转化关系如下图所示(图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生一步转化，部分物质和反应条件已略去)。

(1)C的化学式为_____，D的化学式为_____。

(2)A→B的化学反应方程式为_____。

五、实验题

20．化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：

(1)写出标示数字的仪器名称：①_____，②_____。

(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置为_____(填字母，下同)、收集装置为_____，若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接_____装置。

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____，该反应属于四种基本反应类型中的_____反应，该实验的发生装置可选用_____(填字母)，若用E装置收集到的氧气不纯，可能的原因是_____(写出一点即可)。

六、科学探究题

21．1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。

【探究一】：确定纯碱样品中是否含有NaCl

(1)取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到实验现象：有_____产生。

(2)取上述溶液，继续滴加适量溶液，观察到实验现象：有_____产生。

【结论】：样品中含有NaCl。

(3)甲、乙、丙三个同学分别用以下药品代替稀硝酸进行(1)步实验，也能确定样品中是否含有NaCl的是_____(填“甲”、“乙”或“丙”)。

甲、溶液    乙、稀盐酸    丙、溶液

【探究二】：测定纯碱样品中的质量分数

(4)兴趣小组设计了以下两个测定方案：

方案一：将样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算的质量分数。

方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。

反应结束后，根据球形干燥管的增重计算的质量分数。

【讨论】：①上述两个方案中，你认为方案_____更优。

②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为_____。

【探究三】：确定溶液的酸碱性

(5)向溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，所以溶液呈_____性。

【知识拓展】：

(6)纯碱属于_____(填“酸”、“碱”或“盐”)。

七、计算题

22．自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠(NaClO)，反应的化学方程式为：。试利用化学方程式计算：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。

参考答案：

1．B

【详解】A、可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，选项不符合题意；

B、厨余垃圾主要包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶等食品类废物，餐后的食物残渣应该投入厨余垃圾，选项符合题意；

C、有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，选项不符合题意；

D、其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸等难以回收的废弃物，选项不符合题意；

故选B。

2．C

【详解】A. 氢气具有可燃性、还原性，不能供给呼吸，此选项不符合题意；    

B. 氮气不能供给呼吸，此选项不符合题意；    

C. 氧气能供给呼吸，此选项符合题意；    

D. 二氧化碳不能供给呼吸，此选项不符合题意。

故选C。

3．D

【详解】A、自然沉降除去的是不溶性的杂质，属于物理变化，不符合题意；

B、过滤除去的是不溶性的杂质，属于物理变化，不符合题意；

C、活性炭吸附除去的是不溶性的色素和异味，是将色素和异味分子吸附起来，属于物理变化，不符合题意；

D、杀菌消毒是将微生物灭活，使其失去生物活性，属于化学变化，符合题意；

故选D。

4．B

【详解】A、该图标是可回收标志，不合题意；

B、该图标是节约用水标志，适合张贴在水龙头旁，符合题意；

C、该图标是绿色食品标志，不合题意；

D、该图标是中国环境标志，不合题意；

故选：B。

5．D

【详解】A、氮气和二氧化碳均是无味的，闻气味，无法区分，不符合题意；

B、氮气和二氧化碳均是无色的，观察颜色，无法区分，不符合题意；

C、氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，不符合题意；

D、倒入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，氮气和氢氧化钙不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意。

故选D。

6．B

【详解】A、树立“绿水青山就是金山银山”意识，有利于环境保护，该选项不符合题意；

B、焚烧垃圾，会污染环境，不利于环境保护，该选项符合题意；

C、使用新能源，能减少污染，有利于环境保护，该选项不符合题意；

D、保护河流，有利于环境保护，该选项不符合题意。

故选B。

7．D

【详解】A、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；

B、干冰用于人工降雨，是因为干冰易升华吸热，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；

C、铁锅用于炒菜是由于铁具有良好的导热性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；

D、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，该性质需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，符合题意；

故选D。

8．A

【详解】A. 溶液是由溶质和溶剂组成的，此选项正确；

B. 溶液不一定都是无色透明的液体，如：硫酸铜溶液是蓝色的，此选项错误；

C. 溶液是具有均一性、稳定性的混合物，此选项错误；

D. 溶液的浓稀是指溶液中溶质的相对含量多少，而饱和溶液、不饱和溶液是指一定温度下，一定量溶剂中是否能溶解某种溶质，所以饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，此选项错误。

故选A。

9．A

【详解】双氧水( H2O2 )是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故双氧水(应该存放在1号柜，故选A。

10．C

【详解】A、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作正确；

B、量取一定量的液体时，量筒应稍倾斜，瓶口紧挨，图示操作正确；

C、加热试管中的液体时，应该用酒精灯的外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图中不是用外焰加热，图示操作错误；

D、用试管刷刷洗试管时，需转动或上下移动试管刷，但不能用力过猛，以防损坏试管，图示操作正确；

故选C。

11．C

【详解】A、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2O表示2个氧原子，元素只讲种类不讲个数，故A说法错误；

B、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，H2O表示水是氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成的，一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故B说法错误；

C、分子是由原子构成的，C60表示每个 C60 分子由60个碳原子构成，故C说法正确；

D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3OH-表示3个氢氧根离子，故D说法错误；

故选C。

12．A

【详解】根据化合价代数和为零，在碳化硅中由于硅元素显+4价，故设碳元素化合价为，；

故选：A。

13．A

【分析】由图可知，氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。

【详解】A、由图可知，H2是由氢元素组成的纯净物，属于单质，CO2、CH3OH、H2O均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故该反应体系中共有3种化合物，故A说法错误；

B、由反应的化学方程式可知，生成物甲醇属于有机物，所以该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物，故B说法正确；

C、由反应的化学方程式可知，参加反应的 CO2 、 H2 分子个数比为1∶3，故C说法正确；

D、根据质量守恒定律可知，参加反应的 CO2 与 H2 的总质量等于生成的CH3OH与 H2O 的总质量，故C说法正确；

故选A。

14．D

【详解】现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气，且Z的反应速率快，说明在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，且Z比Y活泼，X排在氢后，故三种金属的活动性顺序为：Z>Y>X。

故选D。

15．C

【详解】A、只含有一种元素的物质还有可能是混合物，例如：O2和O3的混合物，推理错误，不符合题意；

B、含氧元素的化合物还有可能是含氧化合物而不是氧化物，例如：KMnO4。推理错误，不符合题意；

C、同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素。推理正确，符合题意；

D、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：。推理错误，不符合题意。

故选C。

16．(1)

(2)增大

(3)温度达到可燃物的着火点

(4)与氧气（或空气）接触

【详解】（1）白磷与氧气点燃生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；

（2）②中白磷剧烈燃烧时，放出大量的热，试管内气体压强增大；

（3）①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧(如图I)；②将图I装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大，对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点；

（4）图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是与氧气（或空气）接触。

17．(1)元素

(2)63

(3)     3     S     MgCl2

【详解】（1）从宏观角度分析，物质是由元素组成的，氧气是由氧元素组成的；

（2）相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，根据在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则铕原子的核外电子数为63；

（3）①图示元素分别为氧、钠、镁、硫、氯，其中钠元素与镁元素属于金属元素，氧、硫、氯属于非金属元素，故属于非金属元素的有3种；

②氧和硫（S）两种元素的原子最外层电子数相同，都是6个，所以它们具有相似的化学性质；

③镁原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去最外层的2个电子形成带有2个单位正电荷的镁离子，故镁元素在化合物中显示+2价，氯原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带有1个单位负电荷的氯离子，故氯元素在化合物中显示-1价，故由镁和氯两种元素组成化合物的化学式为MgCl2。

18．(1)饱和

(2)增加

(3)无

(4)25%

【详解】（1）由图1可知，B中有硝酸钾固体剩余，故B中溶液为饱和溶液；或由溶解度图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多溶解63.9g硝酸钾达到饱和状态，故50g水中最多溶解＜50g，所以B中溶液有硝酸钾固体剩余，所以B中溶液为饱和溶液；

（2）由溶解度图可知，40℃降温至20℃，硝酸钾的溶解度降低，会析出固体，所以C中的固体增加；

（3）由溶解度图可知，20℃降温至60℃，60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，即100g水中最多溶解110.g硝酸钾达到饱和状态，故50g水中最多溶解 ＞50g，所以D中固体全部溶解，即D中无固体；

（4）E温度为40℃，溶剂水的质量为50g+100g=150g，溶质质量为50g，则溶质质量分数为。

19．(1)     FeCl2     Fe3O4

(2)

【分析】A为赤铁矿的主要成分，故A为氧化铁，A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，即为铁元素，B为单质，故B为铁，铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，故D为四氧化三铁，铁与稀盐酸反应可生成氯化亚铁和氢气，故C为氯化亚铁，代入验证，推断合理。

【详解】（1）由分析可知，C为氯化亚铁，化学式为FeCl2；D为四氧化三铁，化学式为Fe3O4；

（2）由分析可知，A为氧化铁，B为铁，A→B即为一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应方程式为。

20．(1)     长颈漏斗     集气瓶

(2)     B     C     F

(3)     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     分解     A     集气瓶内没有装满水或收集氧气过早

【详解】（1）据图可知仪器名称：①是长颈漏斗，②是集气瓶。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置B，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，所以收集装置为C。浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳气体，所以若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连F装置。

（3）高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合一变多的特点，属于分解反应。用高锰酸钾制取氧气，选择固固加热型发生装置A，若用E装置收集到的氧气不纯，可能的原因是集气瓶内没有装满水或收集氧气过早。

21．(1)气泡

(2)白色沉淀

(3)丙

(4)     一    

(5)碱

(6)盐

【详解】（1）取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故可观察到实验现象：有气泡产生；

（2）根据实验结论样品中含有NaCl，取上述溶液，继续滴加适量 AgNO3 溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故可观察到实验现象：有白色沉淀产生；

（3）甲、 CaCl2 溶液会引入氯离子，不能确定是否含有氯化钠，不符合题意；

乙、稀盐酸也会引入氯离子，不能确定是否含有氯化钠，不符合题意；

丙、过量的 Ba(NO3)2 溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，可以除去碳酸钠，且不会对氯化钠的验证产生干扰，取上述溶液，继续滴加适量 AgNO3 溶液，观察有白色沉淀产生，即可说明样品中含有氯化钠，符合题意；

故选丙；

（4）①上述两个方案中，方案一更优；

因为方案一：将样品溶解，加入过量 CaCl2 溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，即可计算 Na2CO3 的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数；

方案二：由于盐酸具有挥发性，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，造成根据干燥管增重，所以最终计算Na2CO3的质量分数不准确；

故两个方案中方案一更优；

②方案二锥形瓶内稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为：；

（5）向 Na2CO3 溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，所以 Na2CO3 溶液呈碱性；

（6）纯碱（碳酸钠）是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。

22．解：设要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量为x，则有

答：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量为11.7g。

【详解】见答案。