湖南省湘潭市2025-2026学年高二下学期第一次月考化学模拟（人教版）试题（Word版附解析）

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（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的
姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.考试范围：选择性必修 2 第一章、第二章第一节、第二节。
6.难度：0.38
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第 I 卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．第 41 号元素铌(Nb)的基态原子价电子排布式为 。下列说法正确的是
A．基态 Nb 原子核外共有 4 个 d 电子 B． 到 的转化，属于化学变化
C．Nb 位于元素周期表中 ds 区 D．Nb 位于元素周期表中第 5 周期ⅤB 族
2．下列关于化学用语中不正确的是
A．同一能层各能级的能量顺序：
B．基态 Cr 原子的价层电子排布式：
C．Fe 元素位于第四周期第Ⅷ族
D．电子排布为 的 P 原子处于激发态
3．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子核外 能级有 1 个空
轨道，Y 是地壳中含量最多的元素，W 与 X 同主族，Z 原子的逐级电离能 依次为
738、1451、7733、10540……。下列说法正确的是
A．可在周期表中元素 W 附近寻找新半导体材料
B．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱
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C．Z 的离子半径大于 Y 的离子半径
D．电负性：
4．下列说法正确的是
A． 能级一定比 能级的能量高
B．同一原子中， ， ， 电子的能量逐渐增大
C．所有非金属元素都分布在 区
D． 、 、 的电负性依次减小
5．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．H-的结构示意图：
B．2px 电子云图：
C．基态 Cr 原子的价层电子排布式为 3d44s2
D．CS2 的结构式：S=C=S
6．下列说法正确的是
A．霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
B．p 能级电子的能量一定高于 s 能级电子的能量
C．电子云是对电子在核外运动轨迹的准确描述
D． 、 、 轨道相互垂直，能量依次增大
7．铍与铝因“对角线规则”（周期表中左上一右下相邻元素性质相似）表现出诸多相似的化
学性质。下列关于铍、铝及其化合物性质的说法错误的是
A．按此规则，元素硼和硅的化学性质具有一定的相似性
B． 是两性氢氧化物
C．单质铍能与 溶液反应，且生成 和
D． 的碱性强于 和
8．前四周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，基态 Z 原子的价电子所在能层
有 16 个轨道，4 种元素构成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是
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A．X 所在周期中，第一电离能比 X 大的元素有 2 种
B．原子半径：Z>Y>X>W
C．该化合物可由 ZXW 溶液与 反应得到
D．室温下，该化合物水溶液的 pH>7
9． 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L HF 所含的分子数目为
B．1 L 0.1 ml/L 溶液， 离子数为 0.1
C．2.2 g 超重水（ ）所含的电子数目为
D．1 ml 分子中：含 键的数目为 5 ，含 键的数目为 2
10．近年来，化学氢化物由于储氢密度大、储氢容量高，已被证明是一种实用的氢源，其中
氨硼烷 可在温和条件下由金属催化发生水解反应，释放出大量的氢气。有研究指
出在不同的催化剂作用下，通过激活 和 中的化学键，从而导致解成不同的中间
体和产物，进而分解产生氢气。在不同的催化剂作用下，两种物质分解的过程中能量变化如
图所示，下列说法有误的是
A． 分解过程中， 是决速步
B．分析图可得催化作用最好的是催化剂Ⅳ
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C．在催化剂Ⅳ的作用下， (已知
)
D． 和 分解均有极性键断裂
11．将活性炭与 溶液在高温、加压下得到铁基活性炭(FAC)材料，可用于去除饮用水(pH
为 7～8)中的 ，反应机理如题图所示。下列说法正确的是
A．反应中存在非极性共价键的生成
B．活性炭体现了吸附性和还原性
C． 被 Fe(Ⅱ)还原的离子方程式为
D．每处理 1ml 理论上生成 3ml
12．原子序数依次增大的五种短周期主族元素 X、Y、Z、Q、W 组成的化合物的结构如图
所示，基态 Q 原子核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．X、Y、Q 形成的某种化合物中 Y 元素的化合价可能为 价
D．只含有 X、Z、Q 三种元素的物质不可能是离子化合物
13．胍( )得到质子后转化为胍阳离子 ， 为平面结构，
下列有关说法错误的是
A．胍阳离子的中心 C 原子采取 杂化
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B．胍阳离子中存在大π键，可表示为
C．与胍阳离子互为等电子体的一种分子为 BF3（或 SO3）
D．胍阳离子中所有键的键长和键能都完全相同
14．下列有关共价键键参数的比较中，不正确的是
A．键能： B．键长：
C．分子中的键角： D．乙烯分子中碳碳键的键能： 键 键
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。
15．二氧化钛 被认为是现今世界上综合性能最优异、应用最广泛的一种白色颜料。
实验室常用 炭粉和 在 900℃条件下制备 ，同时还生成 一种有毒氧化
物气体和少量副产物 ，再用 制备纳米级 ，实验装置如图所示(夹持装置已略
去)。
已知：相关物质的部分性质如表。
熔点/ 沸点/
物质 有关性质
℃ ℃
在高温下能与 反应，遇水极
136
易水解，能溶于 等有机物
306 316 遇水易水解生成红褐色物质
答案第 1 页，共 2 页
77 难溶于水，且密度大于水
回答下列问题：
(1)基态 Ti 原子的价层电子排布式为_______。
(2)装有浓盐酸的仪器的名称是_______。
(3)瓷舟中主要反应的化学方程式为_______。
(4)反应过程中需用热源间歇性微热管式炉和控温箱之间的导气管，则控温箱的温度应控制
在_______范围内。
(5)装置 G 中碱石灰的作用是_______。
(6)利用蒸馏法分离液态混合物得到 ，再将得到的 直接溶解于热水中，其水解生
成 ，经过滤、洗涤、干燥得 m g 样品，利用电子天平称量 3.12 g 样品，用稀硫
酸充分溶解得 ，再加入适量铝单质将 全部还原为 ，最后配成 250 mL 溶
液。取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入几滴 KSCN 溶液，用 标
准溶液滴定，发生的反应为 ，平行滴定 3 次，标准溶液
的平均用量为 12.00 mL。
①检验 中 被除净的方法是_______。
②滴定终点的现象是_______；则样品的组成为_______(填化学式)。
16．以 In2O3 为催化剂，使 CO2 向 CH3OH 转化，是实现 CO2 综合利用以及完成“碳中和”的
一种重要途径。
(1)49In 位于元素周期表中______区。
(2)CO2 转化为 CH3OH 的过程中发生的主反应为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △
H1=-49.5 kJ·ml-1，该反应在______(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行；一定温度下，将
CO2(g)与 H2(g)以体积比 1：3 置于某刚性密闭容器中只发生该反应，下列能说明反应达到平
衡状态的是______(填选项字母)。
A．体系压强保持不变
B．H2O(g)和 CH3OH(g)的物质的量之比保持不变
C．混合气体密度保持不变
D．每消耗 1 ml CO2(g)的同时生成 1 ml CH3OH(g)
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(3)CO2 转化为 CH3OH 的过程中伴有副反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ·
ml-1 发生。
①反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=______kJ·ml-1。
②不同温度下，按 n(CO2)：n(H2)=1：3 充入某盛有催化剂的恒压密闭容器中发生上述主、
副反应，平衡时 CH3OH(g)和 CO(g)的选择性[如 CO(g)的选择性= ]、CO2
(g)的转化率如图。表示平衡时 CH3OH(g)选择性的曲线为______(填“a”“b”或“c”)，T0 K 下平
衡时 CH3OH(g)的体积分数为______%(保留三位有效数字)；曲线 b 随温度升高而降低的原
因为______。
③T0 K 下，保持压强与②压强相同，按一定流速通过盛有相同催化剂的装置，流出气体中
CH3OH(g)的选择性较上述平衡时高，试分析可能的原因为______。
17．苯乙烯是合成塑料与橡胶的重要原料，可由乙苯氧化脱氢或直接脱氢制备，涉及的反应
如下：
反应 I(氧化脱氢)： (g)＋CO2(g) (g)＋H2O(g)＋CO
(g)
反应 II(直接脱氢)： (g) (g)＋H2(g)
回答下列问题：
(1)根据下表数据计算， ___________ 。
物质 (g) (g) H2(g)
燃烧热 a b c
(2)已知 (Kp 是以平衡分压代替平衡浓度的
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平衡常数)。在 700K 时，向恒温恒容密闭容器中加入过量 CaCO3 和一定量乙苯，初始压强
为 p0 kPa，发生上述三个反应，t min 时达到平衡。平衡时容器内压强为 p1 kPa，其中 H2 的
分压为 p2 kPa，则 CO 的分压为___________kPa(用含字母的式子表示，下同)，0~t min 内 v
(乙苯)=___________ 。
(3)某研究团队成功开发出用于乙苯氧化脱氢制苯乙烯的高效催化剂，催化机理如下：
其中α、β表示乙苯分子中 C 原子的位置；A、B 为催化剂的活性位点，A 位点带部分正电荷，
B1、B2 位点带部分负电荷。
①键的极性： ___________ (填“>”或“14 kPa 时，乙苯转化
率下降的原因是___________。
18．由 制取 ， 经 还原可制得微晶硅薄膜：
反应ⅰ
反应ⅱ
(1) 分子的空间构型为_______。
(2)反应ⅰ从热力学角度表明在_______可以自发进行(选填“任意温度”、“高温”或“低温”)。
(3)部分化学键的键能如表所示，则 _______。
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化学键
键能( ) x 436 235 586
(4)在一定温度下的恒容容器中发生反应 i，不能作为该反应达到平衡的依据是_______(填标
号)。
a． b．固体质量保持不变
c．气体的压强不变 d．气体的密度不变
(5)在 的恒容密闭容器中加入 ，只发生反应 i。
①测得 时 的转化率随时间的变化如图 1 所示。反应从开始至 A 点的平均反应
速率 _______ 。
②不同温度下， 后残留固体的 X 射线衍射谱图如图 2(不同晶态物质在 X 射线衍射
谱图中出现衍射峰的衍射角不同，峰值高低与其含量成正比)。工业上据此选择焙烧温度为
，优点有_______。
(6)在 时，反应 i 的平衡常数
① 时，向恒容密闭容器中加入一定量 及过量 ， 初始压强为 。平衡时，
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测得容器压强为 ，则 _______ ，反应ⅱ的平衡常数 _______(列出计算
式)。
② 时，保持压强不变，以相同的流速通入 和 的混合气体，有利于提高微晶硅的平
衡产率，原因是_______。
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