2025-2026学年高一化学上学期第一次月考（湖南专用，人教版2019）试题（Word版附解析）

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注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3． 测试范围：必修第一册第一章、第二章第一节。
4．难度系数：0.65
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。
1．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2 +H2O
C．在 NaHSO4 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH +2H++ =BaSO4 +2H2O
D．向 NaHCO3 溶液中加入 NaOH： +OH =CO2 +H2O
【答案】C
【详解】A.该离子方程式电荷未配平，正确的应为 Cu Fe3 Cu2 Fe2 ，故 错误；
B.醋酸为弱电解质不能拆成离子形式，保留分子式，故 B 错误；
C.在 NaHSO4 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，NaHSO4 与 Ba(OH)2 物质的量之比为 2:1，离子方
程式为：Ba2 2OH 2H BaSO4 2H2O，故 C 正确；
D. 与 OH 反应生成 和 H2O，故 D 错误。
故答案选：C。
2． 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．等物质的量的 和 CO 所含分子数均为
B．1．7 g 中含有的电子数为
C．1 ml 固体中含离子总数为
D．标准状况下，2.24 L 乙醇所含分子数为
【答案】B
【详解】A．等物质的量不一定就是 1ml，所以等物质的量的 N2 和 CO 所含分子数不一定为 NA，故 A
错误；
/
B．H2O2 的摩尔质量为 34g/ml，1ml 过氧化氢的电子数为 18NA，1.7gH2O2 的物质的量为 0.05ml，其
中含有的电子数为 0.9NA，故 B 正确；
C．过氧化钠的电子式为 ，所以 1mlNa2O2 固体中含离子总数为 3NA，故 C 错误；
D．标准状况下，乙醇为液体，所以 2.24 L 乙醇所含分子数不是 0.1NA，故 D 错误；
故答案为：B。
3．铬被广泛应用于电镀、颜料等化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久
损害地下水和农田。因此，我国采取了一系列措施控制铬污染。铬酸钙(CaCrO4)中铬元素的化合价为
A．0 B．＋3 C．＋4 D．＋6
【答案】D
【详解】化合物中各元素化合价之和为 0，Ca 元素为+2 价，O 元素为-2 价，所以设 Cr 元素的化合价为
x，则 2+x-4×2=0，解得 x=+6，故答案为 D。
4．有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表
面没有明显变化，将丙投入甲的硫酸盐溶液中时有甲析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序排列正
确的是
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞甲＞乙
【答案】D
【详解】由题意可知：将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面
没有明显变化，说明甲＞铜＞乙；将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，说明丙＞甲；则甲、乙、丙
三种金属活动性顺序排列正确的丙＞甲＞乙，答案选 D。
5．向含 Fe(NO3)2、Mg(NO3)2 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列关于得
到的溶液或滤渣的叙述正确的是(不考虑溶液中存在的微量 H＋和 OH－)
A．若滤液中含 Fe2＋，则滤渣中一定不含 Fe
B．若滤渣中含 Cu，则滤液中一定含 Fe2＋
C．若滤渣中含 Zn，则滤液中含 2 种离子
D．若滤渣中不含 Zn，则滤液中至少含 3 种离子
【答案】D
【详解】由题意可知：“加入一定量的锌粉”，根据金属活动性顺序镁＞锌＞铁＞铜，锌粉不和硝酸镁反应，
和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后继续和硝酸亚铁进行反应。由
此可知：
A．如果锌的量不足，可以将溶液中的亚铁离子部分置换生成铁单质，那么，滤液中含有 Fe2+，滤渣中
有含 Fe，故 A 说法错误；
B．滤渣中一定含有 Cu，由于锌粉的量不确定，所以，不能确定滤液中含 Fe2+的情况，故 B 说法错误；
C．若滤渣中含 Zn，则 Fe2＋和 Cu2＋全部被置换生成金属单质 Fe 和 Cu，滤液中含镁离子，锌离子和硝
酸根离子 3 种离子，故 C 说法错误；
/
D．若滤渣中不含 Zn，则滤液中至少含镁离子，锌离子和硝酸根离子 3 种离子，故 D 说法正确；
答案选 D。
6．下列分散系不能产生丁达尔效应的是
A． 胶体 B．云、雾 C．NaCl 溶液 D．有色玻璃
【答案】C
【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液。丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向
可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”。丁达尔现象是胶体特有的性质，只有胶体分散系才能发生
丁达尔效应。
【详解】A． 胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，A 错误；
B．云、雾属于气溶胶，属于胶体，能产生“丁达尔效应”，B 错误；
C．NaCl 溶液属于溶液，不能产生“丁达尔效应”，C 正确；
D．有色玻璃属于固溶胶，属于胶体，能产生“丁达尔效应”，D 错误；
故选 C。
7．通过分门别类的研究可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是
选项 混合物 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质
A 液氯 NaOH Na2O CO CH3COOH
B 胆矾 Ba(OH)2 CaO CO2 NH3
C 氯水 烧碱 MgO SO3 HClO
D 盐酸 纯碱 Na2O2 SO2 NaHSO4
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．液氯是纯净物，CO 是不成盐的氧化物，A 错误；
B．胆矾(CuSO4·5H2O)是纯净物，NH3 是非电解质，B 错误；
C．各物质分类正确，C 正确；
D．纯碱是碳酸钠，属于盐类物质，Na2O2 是过氧化物，不是碱性氧化物，D 错误；
故选 C。
8．下列物质的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A． 为强电解质，在水溶液中完全电离得到钡离子和氢氧根离子，
，A 错误；
/
B． 为强电解质，在水溶液中完全电离得到钠离子和碳酸氢根离子， ，
B 错误；
C．醋酸为弱酸，部分电离出醋酸根离子和氢离子， ，C 错误；
D． 为强电解质，在水溶液中完全电离得到钾离子、铝离子、硫酸根离子，
，D 正确；
故选 D。
9． 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是
A．固体 中不存在离子，不能导电
B． 熔融状态下不能导电
C． 表示水合氯离子
D． 溶液能导电，是电解质
【答案】C
【分析】由图分析可知 NaCl 在固体状态钠离子和氯离子紧密排列无法自由移动，不能导电，而在熔融
状态下，钠离子和氯离子则可以在电场中定向移动而导电，在水溶液中则形成相应的水合离子，定向移
动也可以导电。
【详解】A．由图 a 可知：固体 NaCl 中存在离子，只是不能自由移动，所以不能导电，A 错误；
B．由图可知，在水溶液或者熔融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，B 错误；
C．结合周期律，钠离子半径没有氯离子大，故 为水合氯离子，C 正确；
D．NaCl 溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D 错误；
答案选 C。
10．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应称为歧化反应。下列反应中是歧
化反应的是
A．2NaNO3=2NaNO2+O2↑ B．SO2+2H2S=3S+2H2O
C．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D．NH4NO3=N2O↑+2H2O
【答案】C
【详解】A．反应中 N 元素的化合价降低，O 元素的化合价升高，不是歧化反应，故 A 不选；
/
B．只有 S 元素的化合价变化，二氧化硫中 S 元素的化合价由+4 价降低为 0 价，硫化氢中 S 元素的化
合价由−2 价升高为 0 价，不符合题意，为归中反应，故 B 不选；
C．只有 Cl 元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，是歧化反应，故 C 选；
D．只有 N 元素的化合价变化，但 N 元素的化合价由+5 价降低为+1 价，N 元素的化合价由−3 价升高
为+1 价，不符合题意，为归中反应，故 D 不选；
故选 C。
11．某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为87.75%的粗盐(含泥沙)中的Ca2+、Mg2+和SO ，
实验流程如图所示，下列说法正确的是
A．整个过程需用到玻璃棒的只有过滤和蒸发操作
B．加入盐酸过程发生的离子反应至少有两个
C．滤渣 c 的主要成分为泥沙和 Mg OH 2、BaSO4 和 CaCO3
D．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用 Ba OH 2 溶液代替 BaCl2 溶液
【答案】B
【分析】粗盐水加过量碳酸钠生成碳酸钙除 ，用过量氢氧化钠形成氢氧化镁沉淀除 ，用过量
氯化钡生成硫酸钡沉淀除 ，为除去过量的氯化钡， 溶液需在添加 溶液后添加，便于
除去过量的钡离子，过滤出沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，蒸发、结晶得氯化钠，据此
回答。
【详解】A．整个过程需用到玻璃棒的有溶解、过滤和蒸发操作，A 错误；
B．加入盐酸主要除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，该过程发生的离子反应至少有两个，B 正确；
C．根据分析，滤渣 c 的主要成分为泥沙和 Mg OH 2、BaSO4、BaCO3、CaCO3，C 错误；
D． 的溶解度低，添加的 溶液的体积远远大于需要添加的 溶液的体积，大大增
加了蒸发的能耗，一般不用 Ba OH 2 溶液代替 BaCl2 溶液，D 错误；
故选 B。
12．下列对图示的解释不正确的是
光照过程中氯水的 pH 变化
向 溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变
化
/
A．a 时刻 溶液与稀硫酸恰好完全中和 B．pH 降低的原因可能是 HClO 分解
NaCl 溶于水
C． D．
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．向 Ba(OH)2 溶液中加入稀硫酸，二者发生反应：2H++Ba2++2OH-+ =BaSO4↓+
2H2O，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力减弱，到 a 时刻 Ba(OH)2 溶液与稀硫
酸恰好完全中和，溶液中几乎无自由移动的离子，此时导电能力最弱，几乎为 0，继续滴加稀硫酸，硫
酸过量，溶液又能够导电，且导电能力逐渐增强，A 正确；
B．新制氯水中存在可逆反应 Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，光照新制氯水时，发生反应 2HClO 2HCl＋
O2↑，弱酸 HClO 变为强酸 HCl，使溶液中 H+浓度增大，溶液 pH 减小，故 pH 降低的原因可能是 HClO
分解，B 正确；
C．Na 原子将电子转移给 Cl 原子，Na 原子失电子变为 Na+，Cl 原子得电子变为 Cl-，Na+、Cl-在离子
键作用下形成 NaCl，C 错误；
D．NaCl 是电解质，离子半径：Cl-＞Na+，将其放入水中，在水分子作用下，NaCl 晶体表面离子在水
分子作用下扩散到水中，形成水合钠离子、水合氯离子，简单写为 Na+、Cl-，其电离方程式为：NaCl=Na
++Cl-，故图示可表示 NaCl 溶于水时电离情况，D 正确；
故答案选 C。
13．下列两个反应分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
/
①2NaI MnO2 3H2SO4 2NaHSO4 MnSO4 2H2O I2
②2NaIO3 5NaHSO3 2Na2SO4 3NaHSO4 H2O I2
下列说法不正确的是
A．反应①②中生成等量 I2 时转移电子数为 2：5
B．反应②中 Na2SO4 和 NaHSO4 均为氧化产物
C．还原性：I- Mn2+，氧化性：IO SO
D．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原
【答案】A
【详解】A．反应①生成 1mlI2 转移 2ml 电子，反应②生成 1mlI2 转移 10ml 电子，反应①和反应②
生成等量的 I2 时转移电子数之比为 1∶5，A 项错误；
B．反应②中 I 元素的化合价由+5 价降至 0 价，NaIO3 为氧化剂，NaHSO3 为还原剂，Na2SO4 和 NaHSO4
均为氧化产物，B 项正确；
C．①2NaI MnO2 3H2SO4 2NaHSO4 MnSO4 2H2O I2，氧化性：MnO2＞I2②2NaIO3
5NaHSO3 2Na2SO4 3NaHSO4 H2O I2，氧化性：IO SO ，C 项正确；
D．在反应①中 NaI 为还原剂，被氧化，在反应②中 NaIO3 为氧化剂，被还原，D 项正确；
答案选 A。
14．一瓶不纯的 粉末，所含杂质可能是 、 、KCl、 、 中的一种或几种，
为确定其成分，进行如下流程：
下列推断正确的是
A．无色溶液 2 中一定含有的阳离子为 、 、 、 、
B．生成无色溶液 3 的离子方程式为
C．白色沉淀 1 为
D．上述过程涉及的反应有复分解反应，也有氧化还原反应
【答案】A
【分析】取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，则不含有 Ca
(NO3)2、CuCl2；在上述无色溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液，该
白色沉淀部分溶于盐酸，则沉淀 1 中一定含有 BaCO3 和 BaSO4，粉末中一定含有 Na2SO4；取少许(2)中
过滤后的无色溶液于试管中，滴加 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，该白色沉淀为 AgCl，但加入氯化钡
/
溶液引入了氯离子，不能说明原物质含有 KCl，整个实验也不能确定是否含有 KNO3，所以该粉末中一
定不含有 Ca(NO3)2、CuCl2，可能含有 KNO3、KCl 中至少一种，一定含有 Na2SO4。
【详解】A．无色溶液 1 中的溶质为 KCl、NaCl、BaCl2，加入过量的硝酸酸化的硝酸银，则产生 AgCl
沉淀，无色溶液 2 中一定含有的阳离子为 K+、Na+、Ba2+、Ag+、H+，故 A 正确；
B．BaCO3 和稀盐酸反应生成无色溶液 3，反应的离子方程式为 ，故 B
错误；
C．由白色沉淀部分溶于盐酸，沉淀 1 中一定含有 BaCO3 和 BaSO4，故 C 错误；
D．上述过程涉及的反应有复分解反应，没有元素化合价发生变化，没有氧化还原反应，故 D 错误；
故选：A。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.（14 分）以下为中学化学中常见的几种物质：① ②二氧化碳 ③ ④ ⑤ ⑥饱
和 溶液 ⑦ 。
(1)其中属于非电解质的有(填序号) 。
(2)俗名为苏打的是(填序号) 。
(3)④中阴阳离子的比值为 。
(4)用⑦可以治疗胃酸( 的盐酸)过多，写出有关离子反应方程式 。
(5)侯氏制碱法利用②⑤⑥反应先制取 ，然后加热 制取纯碱 ，有关的加热反应
方程式为： ， ，实
验室模拟侯氏制碱法制取少量 ，下列有关制取的操作不正确的是___________。
A．利用 A 装置可以加热 制取纯碱
B．利用 B 装置可以干燥 ，但是不能干燥
C．利用 C 装置分离出
D．利用 D 装置可以制取
(6)下列实验方案中，不能测定出①和⑦的混合物中①质量分数的是_______。
A．取 ag 混合物充分加热，质量减少 bg
B．取 ag 混合物与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 bg 固体
C．取 ag 混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 bg
/
D．取 ag 混合物与足量的 NaOH 溶液充分反应，得到 bg 溶液
(7)一定质量的②与足量的 充分反应后固体质量增加了 28g，则生成 的物质的量是
ml。
【答案】(1)②⑤
(2)①
(3)1：2
(4)
(5)D
(6)D
(7)0.5
【详解】（1）① ，属于盐，其水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质；
②二氧化碳，属于非金属氧化物，其水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
③ ，属于酸，其水溶液能导电，属于电解质；
④ ，属于金属氧化物，其熔融状态能导电，属于电解质；
⑤ ，非金属氢化物，其水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
⑥饱和 溶液，混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑦ ，属于盐，水溶液能导电，属于电解质；
故属于非电解质的有②⑤；
（2）碳酸钠的俗名是苏打，故选①；
（3） 由 和 离子构成，阴阳离子个数比为 1：2；
（4） 治疗胃酸过多，即 与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为
；
（5）A． 受热分解得到 ，可用坩埚煅烧 ，A 正确；
B．B 装置中盛装的是浓硫酸，可用来干燥 气体，但氨气显碱性，故不能用浓硫酸干燥 ，B 正
确；
C．生成 过饱和，以沉淀析出，可用过滤的方法得到 ，C 正确；
D． 极易溶解于水，应短管通入 而不是短管通入二氧化碳，以防止倒吸，D 错误；
故选 D；
（6）A．可利用固体的质量差计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠的质量，能测定出 Na2CO3 和 NaHCO3
的混合物中 Na2CO3 质量分数，A 不符合题意；
B．蒸干得到 bg 固体为 NaCl，可由混合物的质量、NaCl 的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，
能测定出 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物中 Na2CO3 质量分数，B 不符合题意；
C．bg 为二氧化碳的质量，可由混合物的质量、二氧化碳的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，
/
能测定出 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物中 Na2CO3 质量分数，C 不符合题意；
D．均为混合物的质量，无法计算，不能测定出 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物中 Na2CO3 质量分数，D
符合题意；
故选 D；
（7）发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知每有 88g 二氧化碳反应，固体增重 56g，产生 32g
氧气，设生成氧气的质量为 mg，则有 32g：56g=mg：28g，解得 m=16g，产生氧气的物质的量为
。
16．（16 分）回答下列问题：
(1)已知 CuO 具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下 CuO 和 反应的化
学方程式： 。
(2)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1 价。NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：
。
该反应中 NaH 中的氢元素被 ， 中的氢元素被 (填“氧化”或“还原”)。
(3)高铁酸钠( )是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，
其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
请用单线桥表示该反应的电子转移方向与数目 。上述反应中氧化剂是 ，还原
剂是 。
(4)查阅资料知： 在一定条件下可以转化为 ， 易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇
酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题：
①已知 能发生如下反应：
上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。
②根据上述反应鉴别 和 NaCl，可选择以下物质中的 进行实验(填序号)。
A．食用白醋 B．碘化钾淀粉试纸 C．淀粉 D．酒精
③某厂废液中含有 3%~6%的 ，直接排放会造成污染，下列试剂能使 转化为不引起二次
污染的 的是 (填序号)。
A．浓硫酸 B． C． D．
【答案】(1)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O
(2) 氧化 还原
/
(3)
(4) B B
【详解】（1）CuO 具有氧化性，氨气具有还原性，二者反应生成单质铜、氮气和水，根据得失电子守
恒和原子守恒配平化学方程式为：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O。
（2）反应 中 NaH 的 H 元素化合价由-1 价上升到 0 价，被氧化，H2O 的 H
元素由+1 价下降到 0 价，被还原。
（3）
中 Cl 元素由+1 价下降到-1 价，Fe 元素由+3 价上升到+
6 价，氧化剂是 ，还原剂是 ，用单线桥表示该反应的电子转移方向与数目为：
。
（4）①已知 能发生如下反应：
，N 元素化合价由+3 价下降到+2 价，I 元素化合价由-1 价上
升到 0 价，氧化剂是 ，氧化产物是 ；
②已知 可以将 I-氧化为 I2，而 NaCl 不能，可选择碘化钾淀粉试纸鉴别 和 NaCl，故选 B；
③ 转化为 的过程中 N 元素化合价由+3 价下降到 0 价，需要加入还原性，可以选择 ，
浓硫酸、 、 均具有氧化性，故选 B。
17．（14 分）研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题。
I．按如图所示操作，充分反应后：
(1)i 中铁丝表面有红色固体生成，ⅱ中铜丝上观察到的现象是 。
(2)结合 i、ii 实验现象可知，Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为 。
Ⅱ．焊接铜器时，可先用 NH4Cl 溶液除去表面的 CuO 再进行焊接，该反应是 CuO
NH4Cl Cu CuCl2 N2 H2O。
/
(3)配平该反应方程式： 。
□CuO □NH4Cl □Cu □CuCl2 □N2 □H2O
(4)每生成 2 个 N2 分子，转移电子数为 个。
Ⅲ．氮氧化物(NOx)储存还原的工作原理(NSR)如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(O2 充足、柴油较
少)和富燃(O2 不足、柴油较多)条件下交替进行，通过 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互转化实现 NOx 的储存和
还原。
(5)BaO 吸收 NO2 的反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 。
(6)富燃条件下 Pt 表面反应的化学方程式是 。
(7)一定范围内，BaO 对氮氧化物的吸收率随气体中 CO2 的体积分数的增大而下降的原因可能
是 。
【答案】(1)有银白色固体生成
(2)
(3)4CuO 2NH4Cl 3Cu 1CuCl2 1N2 4H2O
(4)12
(5)
(6)
(7) 浓度大促进了与 BaO 生成 ，附着在 BaO 表面阻碍了其与氮氧化物的接触
【详解】（1）铜和硝酸银反应，生成银单质，ⅱ中铜丝上观察到的现象是有银白色固体生成，答案：
有银白色固体生成；
（2）结合 i、ii 实验现象可知，铁的还原性大于铜，铜的还原性大于银，金属的还原性越强，离子的氧
化性越弱，所以 Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为 ，答案：
；
（3）根据得失电子守恒，原子守恒，可配平该反应方程式：4CuO
2NH4Cl 3Cu 1CuCl2 1N2 4H2O，答案：4CuO 2NH4Cl 3Cu 1CuCl2 1N2 4H2O；
（4）根据反应 4CuO 2NH4Cl 3Cu 1CuCl2 1N2 4H2O，N 从-3 价到 0 价，N 原子个数为 2，可知
每生成 2 个 N2 分子，转移电子数为 12 个，答案：12；
（5）根据图示，NO2 和 O2 与 BaO 反应生成 Ba(NO3)2，化学方程式为：2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)2，
/
其中 O2 为氧化剂，NO2 为还原剂，则反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 1:4，答案： ；
（6）根据图示，富燃条件下，CO 和 NO 可以在 Pt 的催化下反应生成 N2 和 CO2，化学方程式为：
，答案： ；
（7）一定范围内，BaO 对氮氧化物的吸收率随气体中 CO2 的体积分数的增大而下降的原因可能是
浓度大促进了与 BaO 生成 ，附着在 BaO 表面阻碍了其与氮氧化物的接触，答案： 浓度大促
进了与 BaO 生成 ，附着在 BaO 表面阻碍了其与氮氧化物的接触。
18．（14 分）如图是某课外活动小组的同学设计的实验室制取 CO2 并检验其性质的装置示意图，请回答问
题：
(1)代号 a 所指仪器的名称是 ，A 装置中发生反应的化学方程式为 。
(2)将 A 中产生的气体通入到 B 中一会儿，未见澄清石灰水变浑浊。李祥同学认为这是浓盐酸挥发出的
HCl 气体干扰所致。他用化学方程式表示为：
Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
你的解释还可更简捷，请用一个化学方程式表示： 。
(3)张华同学用烧瓶收集 A 中产生的气体后，向其中加入过员无色透明的 M 溶液组成 C 装置，振荡，
发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，则 M 可能是 (填一种物质的化学式)。
(4)请设计一个方案，验证 C 装置中反应的生成物中含有 。简述实验过程： 。
(5)将 A 中药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰，则反应的化学方程式为： 。
【答案】 试管 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O NaOH
(或 KOH) 向其中加入 BaCl2 溶液，若生成白色沉淀，即可证明其中含 (或：向其中加入过量(或
足量)的稀盐酸，若有气泡冒出，则可证明其中含 (或其他合理表述) 2H2O2 2H2O+O2↑
【分析】实验室制取 CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，
因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．将 A 中
产生的气体通入到 B 中一会儿，未见其中变浑浊，更简捷的解释是：盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯
化钙和水，配平即可；振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，说明二氧化碳与 M
溶液反应，且颜色无变化，M 溶液是 NaOH(或 KOH)溶液；要证明生成物中含有 ，向其中加入 BaCl2
溶液或足量的稀盐酸都可；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，配平即可。
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【详解】(1)试管是常用的反应容器，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，方程式
为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)将 A 中产生的气体通入到 B 中一会儿，未见其中变浑浊，更简捷的解释是：盐酸和氢氧化钙溶液反
应生成氯化钙和水，反应方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；
(3)振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，说明二氧化碳与 M 溶液反应，M 溶液是
NaOH(或 KOH)溶液；
(4)要证明生成物中含有 ，向其中加入 BaCl2 溶液或足量的稀盐酸都可，即向其中加入 BaCl2 溶液，
若生成白色沉淀，即可证明其中含 ；
(5)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑。
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