湖南省湘潭市重点中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷

这是一份湖南省湘潭市重点中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷，共9页。

1．已知氯化铝易溶于苯，其熔点为190℃，则下列说法不正确的是
A．氯化铝是电解质B．固态氯化铝是分子晶体
C．氯化铝是极性分子D．氯化铝是非极性分子
2．下列除杂方法正确的是
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，再用苯萃取碘
B．乙炔中混有，将其通入盛有酸性溶液的洗气瓶
C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，加入足量溶液后分液
D．乙烯中混有乙炔，通氢气在一定条件下反应，使乙炔转化为乙烯
3．下列说法正确的是
A．试管具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途
B．已知1ml NaHSO4能电离出1ml H+，从而可知NaHSO4属于强酸
C．若A酸溶液中c(H+) > B酸溶液中c(H+)，则酸性：A酸 > B酸
D．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口
4．常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是
A．当pH=7时，c（Na＋）=c（CH3COO－）>c（H＋）=c（OH－）
B．当pH>7时，c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H+）
C．当恰好完全中和时，c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
D．反应全程都有关系：c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
5．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请判断以下叙述正确的是（ ）
A．A2+与D2-的核外电子数相等
B．B3+是其所在周期中所有常见离子中半径最小的
C．氢化物的稳定性为H2ED．在相同条件下，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为B>A
6．常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．反应N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=-lgK)
B．N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
C．N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D．Kb1(N2H4)=10-6
7．下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．常温时，向20mL0.01ml·L-1的HA溶液中滴加0.01ml·L-1NaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．c点溶液对应的pH为5.2
B．b点对应的NaOH溶液体积大于10.00mL
C．a点溶液中：c(HA)＞c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．常温时，HA的Ka=10-4.2
9．常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是
A．某H2SO4溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-11 ml/L
B．将0.1 ml/L的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H+)·c(OH-)保持不变
C．pH=3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH＜7
D．将0.02 ml/LHCl溶液与0.02 ml/L Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12
10．下列关于实验操作或现象的说法正确的是
A．图1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深
B．图2：反应一段时间后，试管中固体变为红棕色
C．图3：测定氯水的pH
D．图4：接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁
11．将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H<0。下列说法正确的是
A．b点的操作是拉伸注射器
B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
C．d点：υ(正)> υ(逆)
D．若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩达新平衡后平衡常数K值减小
12．在密闭容器中投入足量CaC2O4，在T℃发生反应：CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+ CO(g)，达到平衡测时得c(CO)=a ml·L-1。保持温度不变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(CO2)为
A．0.5a ml·L-1B．a ml·L-1
C．1.5a ml·L-1D．2a ml·L-1
13．宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是
A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极
B．潮湿环境中Cl-浓度大有利于多孔粉状锈的生成
C．若生成0.2 ml Cu2(OH)3Cl，则消耗的O2体积为4.48L
D．环境中的Cl−与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH−+Cl−===Cu2 (OH)3Cl↓
14．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g) ΔH=-210kJ·ml-1。向M、N中，分别通入xmlA和ymlB的混合气体，初始时M、N容积相同。下列说法不正确的是
A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x:y=1:1
B．若x:y=1:3，当M中放出热量168kJ时，A的转化率为80%
C．若x:y=1:1，平衡时测得N中含A、C分别为1.2ml、0.2ml。保持温度不变，再向N中通入0.6mlA，则平衡向逆反应方向移动。
D．若x=1，y=1.8，在N中达到平衡时容积为24L，C为0.4ml，则反应起始时N的容积为28L
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．某学习小组欲用下列装置探究乙烯还原氧化铜。
已知：i.乙醇在170℃、浓硫酸的作用下能产生乙烯，方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；
ii.加热条件下，少量乙醇被浓硫酸碳化。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为___________。
(2)制备乙烯时应选用装置___________(填“A”或“B”)；反应开始后，仪器X中观察到的现象为___________。
(3)实验时装置的连接顺序是a→___________→尾气处理(按气流方向，用小写字母表示)；其中NaOH溶液的作用为___________。
(4)实验时，装置F应___________(填“先加热”或“后加热”)，原因为___________。
(5)能证明乙烯还原氧化铜的实验现象为___________。
16．工业上用磷铁渣(主要含FeP、Fe2P，以及少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备FePO4(磷酸铁)。
已知：FePO4难溶于水，能溶于无机强酸。
(1)“浸取”时为加速溶解，可以采取的措施有_____(任写一种)：加入硫酸的目的是_____；滤渣的主要成分是_____。
(2)“浸取”时Fe2P发生反应的离子方程式为______。
(3)“制备”过程中溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及n(Fe)/n(P)比值的影响如图所示[考虑到微量金属杂质，在pH=1时，n(Fe)/n(P)为0.973最接近理论值]。
在pH范围为1~1.5时，随pH增大，n(Fe)/n(P)明显增大，其原因是_______。
(4)工业上也可以用电解磷铁渣的方法制备FePO4。
①FeP在阳极放电的电极反应式为_______。
②常温电解一段时间，测得溶液中Fe3+浓度约为0.32ml∙L-1，为了避免生成Fe(OH)3沉淀，应控制溶液的pH不大于_______(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，lg2=0.3)。
17．（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①写出该反应的化学方程式______。
②计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是______。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______ (填写序号)。
a.当X与Y的反应速率之比为1：1
b.混合气体中X的浓度保持不变
c.X、Y、Z的浓度之比为1：1：2
④为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是______ (填写序号)。
A．适当降低温度 b.扩大容器的体积 c.充入一定量Z
（2）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(表中气体体积为累计值，且已转化为标准状况)：
①2—3min反应速率最大，原因是______。
②如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液，你认为可行的是______（填选项代号）。
（3）氢气用于工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/ml，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中t4、t5、t7时刻所对应的实验条件改变分别是：t4______，t5______，t7______。
18．已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数， B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。
(1)基态E原子的价电子排布式_______。
(2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_______。
(3)CD中心原子杂化轨道的类型为_______杂化；CA的空间构型为_______(用文字描述)。
(4)D、E元素最简单氢化物的熔点_______> _______(填化学式)，理由是_______ 。
(5)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_______。若相邻C原子和F原子间的距离为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_______g／cm3(用含a、NA的符号表示，只列式不需要计算)。
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.130
0.118
0.090
0.102
0.073
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
选项
A
B
C
D
强电解质
弱电解质
非电解质
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
参考答案：
15． 蒸馏烧瓶 B 溶液变黑，有气泡产生 ed→fg→hi(或ih)→bc 吸收乙烯中的CO2和SO2 后加热 应先用乙烯排尽装置中的空气，避免乙烯与空气混合加热爆炸 F装置中黑色粉末变为红色，C装置有白色沉淀生成
16．(1) 将磷铁渣粉碎以增大接触面积、适当增大硝酸的浓度或者进行搅拌 为了保持体系的酸度，防止生成FePO4 SiO2
(2)3Fe2P+29H++11=6Fe3++11NO↑+3H3PO4+10H2O
(3)pH增大，促进促进Fe3+水解，生成了难溶性的氢氧化铁混入产品中
(4) FeP+4H2O-8e-=FePO4+8H+ 1.7
17． X+Y⇌2Z 0.0395ml•L-1•s-1 b c 锌与盐酸反应放热，随反应进行温度升高，温度对反应速率影响占主导作用 AB 加入催化剂 减小NH3浓度 降温
【分析】(1)由图象中反应物、生成物浓度的变化书写反应方程式；根据平衡状态特征及本质分析反应是否达到平衡；根据图示信息及速率表达式计算反应速率；
(2)根据反应原理及影响反应速率的外界因素及原电池原理分析解答；
(3)根据影响反应速率及平衡移动的因素分析解答。
18．(1)4s24p4
(2)N>O>C
(3) sp2 正四面体
(4) H2O H2S H2O分子间能形成氢键，熔沸点高
(5) Cu3N 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
C
D
B
B
A
B
B
B
A
D
B
C
B