湖南省长沙市2025-2026学年高二下学期第一次月考化学模拟02（人教版）试题（Word版附解析）

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（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的
姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.考试范围：选择性必修 2、选择性必修 3 第一章。
6.难度：0.38
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第 I 卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．由含硒废料(主要含 S、Se、 、CuO、ZnO、 等)制取硒的流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．基态 Se 原子核外有 34 种不同空间运动状态的电子
B．“分离”的方法所需要的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯
C．“滤液”中主要存在的阴离子有：
D．“酸化”时发生的离子反应方程式为
2．下列化学用语或图示正确的是
A．氯离子的结构示意图：
B． 、 互为同素异形体
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C．熔融 的电离方程式：
D． 分子中 键的形成过程：
3．一种新型漂白剂由 W、X、Y、Z 四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，化学式
为 基态 W 原子核外电子运动状态只有 1 种；基态 X 原子的价层电子数是基态 Y
原子的一半，基态 Y 原子的 p 能级电子数与 s 能级电子数相等；基态 最外层电子数与基
态 最外层电子数相等。下列说法正确的是
A．基态 Y 原子核外电子的空间运动状态有 7 种
B．离子半径： 大于
C．第一电离能：X 大于 Y
D．X 位于第二周期ⅤA 族
4．东风-5C 彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：
。设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法
正确的是
A． 中含有的质子数为 10
B． 含有的 键为 11
C．反应生成 时，转移的电子数为 16
D．标准状况下， 可转化为 的数目为 2
5．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子半径和元素最低化合价的关系如图所示。下列叙述
正确的是
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A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D． 的空间结构为平面三角形
6．如图为 Fe-Mg 合金的晶胞结构示意图，若晶胞参数为 a pm， 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．每个铁原子周围与其等距且紧邻的镁原子有 8 个
B．若 M 处的坐标为 ，则 R 处的坐标为
C．Fe 和 Mg 间的最短距离为 pm
D．晶体的密度为
7．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml 金刚石中所含σ键数目为 2NA
B．标准状况下，22.4L CH4 和 C3H8 的混合气体中所含碳原子数目为 2NA
C．在 0.1ml/L 的 CH3COONa 溶液中，所含阴离子数目大于 0.1NA
D．常温下，27g 铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为 3NA
8．某电池正极材料的部分晶体结构如图(Mg2+未画出)，电池放电时，电解液中的 Mg2+持续
嵌入立方体中心，放电结束时，Fe 元素和 Cu 元素的价态均为+2 价。下列说法错误的是
A．该部分晶体结构为晶胞的
B．晶胞中 Cu2+与 Mg2+之间的最近距离为 a pm
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C．放电结束时，晶体的化学式为：MgCuFe(CN)6
D．放电结束时，晶胞中距离 Mg2+最近的 Mg2+个数为 6
9．利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸生成醇，反应机理如图所示。下列说法错误
的是
A．依据过程①的成键机理， 与 还可形成
B．过程②中键角 变大
C．过程⑥中脱去的小分子为
D．根据上述机理，若用 代替 ，RCOOH 被还原生成
阅读下列材料，完成下面小题。
乙硼烷可以使单质硼均匀地涂覆在金属表面，增加金属抗腐蚀和抗磨损能力。常温下，乙硼
烷 在空气中能自燃，遇水发生水解反应：
。 、 是具有孤电子对的分子，它们能与乙硼烷发生加合作用分
别生成羰基硼烷及氨硼烷： ； 。
已知：① 在水中的电离方式类似氨的电离；② 与 结构相似。
10．下列化学用语表述正确的是
A．中子数为 6 的硼核素：
B． 的电离方程式为
C． 中的配位键可以表示为
D． 的 VSEPR 模型为
11．若 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下， 完全水解，转移电子总数为
B．常温下 的 溶液中， 的数目一定为
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C． 与 混合气体发生加合作用前，体积约为
D． 中 键数目为
12．一种在医药研发、生物化学领域有重要作用的物质的结构如图所示，已知 R、T、W、
X、Z 为原子序数依次增大的前 20 号元素且在前四周期均有分布，基态 W 原子的核外电子
填充在 5 个原子轨道中，原子半径：X>W。下列说法正确的是
A．沸点： B．第一电离能：W>T>Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T>X D． 的空间结构是三角锥形
13．玛巴洛沙韦是一种特效抗流感药物，属于病毒 RNA 聚合酶抑制剂，其分子结构如图所
示。下列有关该分子的说法中正确的是
A．该分子具有强氧化性
B．-S-可与 结合而降低药效
C．该分子结构中有 3 个手性碳原子
D．1 ml 该分子在一定条件下与足量 加成，最多可消耗
14．下列实验装置错误的是
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A．红色喷泉实验 B．灼烧海带
C．萃取碘水中的碘 D．170℃制乙烯
A．A B．B C．C D．D
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。
15． 能与 生成 ，常用于自然界中提取银或废液中回收银。
(1)已知 Ag 在第五周期，与 Cu 同族， 的价层电子排布式为_______。 中
_______原子提供孤电子对
(2)向 AgCl 悬浊液中加入少量 NaCN 粉末，沉淀会逐渐溶解。此过程也可以表示为
，则此反应的ΔH =_______。
已知：
(3)常温下，向含有 溶液中加入 ，生成黑色沉淀，存在以下平衡：
ⅰ． ；
ⅱ． 。
①下列说法正确的是_______(填标号)。
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A．加入 时，反应ⅰ的平衡逆向移动，其平衡常数 减小
B．随着 增大， 减小
C．溶液中存在
D．加水稀释，反应ⅱ的平衡正向移动， 增大
②反应 K=_______(用 、 表示)。
(4)由于 有剧毒，生产中常改用 提取 。
已知： ；
。
向 溶液中加入 固体，得到澄清溶液(溶液体积不变)，溶液中 、
、 的物质的量分数 随 的变化如图所示。
已知：溶液中 。
①曲线_______(填标号)表示 的变化。
②m 点 约为_______ 。
(5)某工业废水中含有毒性较大的 CN-，可用电解法将其转变为 N2，装置如图 4 所示。电解
池中生成 N2 的电极反应式为_______。
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16． 常作有机反应的催化剂。某实验小组拟制备 并探究其性质。
实验(一)制备 。
装置如图 1 所示。已知： 沸点为 58.8℃。实验中，观察到烧瓶中产生红棕色气体。
(1)试剂 X 宜选择_______(填“溴水”或“液溴”)。用铁粉替代铁片的目的是_______。
(2)装置中利用到的四氯化碳的性质是_______。实验完毕后，将烧瓶中混合物经_______(填
实验操作名称)得到 固体。
实验(二)探究性质。
为了探究的稳定性，进行如图 2 实验。
(3)当_______(填实验现象)时，可以确认 发生分解反应，生成了 。
(4)实验过程中，先通入一会儿 ，再点燃酒精灯，这样操作的目的是_______。
(5)为确认玻璃管中残留物有 ，宜选择试剂_______(填标号)。
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a. 溶液 b.酸性 溶液
c.KSCN 溶液，氯水 d. 溶液
(6)为了探究浓度对 氧化性的影响，实验操作及现象如下：
实
操作 现象 验
ⅰ 向 2mL0.1ml 溶液中滴加 KI 淀粉溶液 溶液变蓝色
向 2mL0.1ml 溶液中先加入适量 NaF 固体，后滴加 KI 淀粉 溶液不变蓝 ⅱ
色
溶液
已知： 呈无色。
写出实验ⅰ中离子反应方程式：_______。
实验ⅱ“不变蓝色”的原因是_______(结合必要化学用语和文字解释)。
17．伊马替尼(Imatinib)是首个用于治疗慢性粒细胞白血病的分子靶向抗肿瘤药物，被列入世
界卫生组织的基本药物标准清单，被认为是医疗系统中“最为有效、最为安全，满足最重大
需求”的基本药物之一、以下是该物质的合成路线。
化合物 D 的同分异构体中，符合下列条件的有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积之
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比为 1：1：1：1：2：2：4 的结构为___________(写一种)。
①芳香族化合物且能发生银镜反应
②苯环上连有三个取代基，其中两个为氨基
③结构中含有一个手性碳原子
18．按要求回答下列问题：
(1)当 0.2ml 烃 A 在氧气中完全燃烧生成 和 各 1.2ml，催化加成后生成 2，2 二甲
基丁烷，则 A 的结构简式为_____。
(2) 分子中最多有_____个原子处于同一平面上。
(3)分子式为 的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的结构简式为_____。
(4)某烃 1ml 与 2mlHCl 完全加成，生成的氯代烃最多还可以与 4ml 反应，则该烃的结
构简式为_____。
(5)有机物 X 是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等高聚物。为研
究 X 的组成与结构，进行了如下实验：
①有机物 X 的质谱图如图所示，该有机物 X 的相对分子质量为_____。
②将 10.0gX 在足量 中充分燃烧，并将其产物依次通过足量的无水 和 KOH 浓溶液，
发现无水 增重 7.2g，KOH 浓溶液增重 22.0g。该有机物 X 的分子式为_____。
③经红外光谱测定，有机物 X 中含有醛基；有机物 X 的核磁共振氢谱图上有 2 个吸收峰，
峰面积之比为 3：1.该有机物 X 的结构简式为_____。
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