河北省2025年中考模拟考试(四)化学试卷（解析版）

这是一份河北省2025年中考模拟考试(四)化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了 推理是化学学习常用思维方法等内容，欢迎下载使用。
2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。
3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。
4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。
5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cu：64
一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意)
1. 图所示是某同学在实验室“测定某地土壤样品酸碱性”的相关操作，其中错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A、用药匙取用土壤样品，瓶塞要倒放，操作错误，符合题意；
B、溶解时应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作正确，不符合题意；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，操作正确，不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作正确，不符合题意。
故选：A。
2. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A. 生石灰可作某些气体的干燥剂，因为生石灰可以和水反应
B. 活性炭可作冰箱除臭剂，因为活性炭具有吸附性
C. 汽油能去除油污，因为汽油能与油污发生化学反应
D. 钨可用于制作白炽灯丝，因为钨的熔点高且能导电
【答案】C
【解析】A、生石灰（主要成分是氧化钙，CaO）能与水发生化学反应：，此反应吸收水分，因此可用作干燥剂（如干燥中性或碱性气体）。对应正确。
B、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附异味分子（物理吸附），因此可作冰箱除臭剂。对应正确。
C、汽油去除油污的原理是溶解作用（物理变化），而非化学反应。对应错误。
D、钨的熔点极高，不易熔化；同时能导电，因此适合制作白炽灯丝（通电后高温发光）。对应正确。
故选C。
3. 强化安全意识，提升安全素养。下列做法正确的是（ ）
A. 打翻燃着的酒精灯，立即用水浇灭
B. 察觉燃气泄漏，立即开灯检查
C. 服用药物时，要查看医嘱和药物说明书
D. 食物霉变后，将其高温蒸熟后再食用
【答案】C
【解析】A、酒精是易燃液体，密度小于水，用水浇灭时酒精会浮在水面继续燃烧，导致火势蔓延，此选项错误；
B、燃气（如天然气）泄漏时，空气中可能积聚可燃气体，开灯会产生电火花，可能引发爆炸或火灾，此选项错误；
C、药物可能含有化学成分，错误服用会导致中毒或健康风险，此选项正确；
D、霉变食物可能产生霉菌毒素（如黄曲霉素），这些毒素耐高温，蒸煮无法完全破坏，食用后仍可能引起食物中毒，此选项错误。
故选 C。
4. 兴趣小组组装了“微型空气质量检测站”(如图)检测校园的空气质量。下列说法错误的是（ ）
A. 空气的成分按体积计算氮气约占78％
B. 空气中二氧化碳含量升高会引起酸雨
C. 定时洒水有利于降低灰尘、增加空气湿度
D. 二氧化氮、二氧化硫都属于空气污染物
【答案】B
【解析】A、空气的成分按体积计算氮气约占78%，说法正确，不符合题意；
B、空气中二氧化碳含量升高会造成温室效应加剧，二氧化氮、二氧化硫含量过多会造成酸雨，说法错误，符合题意；
C、定时洒水有利于降低灰尘、增加空气湿度，说法正确，不符合题意；
D、二氧化氮、二氧化硫都属于空气污染物，说法正确，不符合题意。
故选：B。
5. 氨基酸是构成蛋白质的基本单位。甘氨酸是最简单的氨基酸，其化学式为C2H5NO2，下列说法正确的是（ ）
A. 甘氨酸中含有一个氧分子
B. 甘氨酸中含有三种非金属元素
C. 甘氨酸由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
D. 甘氨酸中氧元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】A、一个甘氨酸分子中含有2个氧原子，甘氨酸分子中不含有氧分子，此选项错误；
B、甘氨酸的化学式为 ，包含碳、氢、氮、氧四种元素，根据元素分类，这些元素均属于非金属元素，选项中说“三种”与实际不符，此选项错误；
C、甘氨酸是分子化合物，由甘氨酸分子构成，每个甘氨酸分子由2个碳原子、5个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，选项表述不准确，此选项错误；
D、元素质量分数 = ，甘氨酸相对分子质量 为： 2×12+ 5×1 + 1×14 + 2×16 = 75，氧元素质量分数为，比较其他元素：碳元素质量分数为，氮元素质量分数为，氢元素质量分数为 ，氧元素质量分数最大，此选项正确。
故选D。
6. 干冰升华吸热，在生活生产中有广泛用途。干冰升华过程中，其分子发生的变化为（ ）
A. 间隔增大B. 种类改变
C. 数目改变D. 体积变大
【答案】A
【解析】A、升华过程中，分子从固态的紧密排列变为气态的松散状态，分子间隔增大，A正确。
B、升华是物理变化，没有变成其他物质，分子种类不变，B错误。
C、升华是物理变化，分子数目不变，C错误。
D、干冰升华过程中，整体体积变大，是由于分子间隔变大，分子本身的体积不变，D错误。
故选A。
7. 分类可以方便大家更有序地研究物质。下列分类正确的是（ ）
A. 可回收物：书本纸、旧易拉罐、废旧电池
B. 氧化物：水、氧化铁、生石灰
C. 人体中常见微量元素：铁、碘、钙
D. 常见溶液：冰水、石灰水、75％的酒精
【答案】B
【解析】A、 可回收物指可循环利用的废弃物，如纸张、金属、塑料等。书本纸（纸类）和旧易拉罐（金属）属于可回收物，但废旧电池因含有重金属（如铅、汞）等有害物质，属于有害垃圾，不可回收。A错误。
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。水（H2O）由氢和氧组成，是氧化物；氧化铁（Fe2O3）由铁和氧组成，是氧化物；生石灰即氧化钙（CaO），由钙和氧组成，是氧化物。B正确。
C、人体中微量元素指含量极少（占人体质量0.01%以下）但必需的元素，如铁、碘；常量元素指含量较多（占人体质量0.01%以上）的元素，如钙。钙属于常量元素，而非微量元素。C错误。
D、溶液是均一、稳定的混合物，即溶质均匀分散在溶剂中。石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于溶液；75%的酒精是乙醇溶于水形成的溶液；但冰水不属于溶液，它是纯净物。D错误。
故选B。
8. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A、加足量的稀硫酸，氧化铜能与稀硫酸反应生成可溶的硫酸铜和水。碳粉（C）不与稀硫酸反应，也不溶于水。过滤后，碳粉会被滤出，得到的是硫酸铜溶液，而非纯净的氧化铜粉末。方案错误地将目标物反应掉，不能达到实验目的。
B、氧气支持燃烧，能使带火星的木条复燃；氮气不支持燃烧，会使带火星的木条熄灭。如果氮气中混有氧气，带火星的木条无法复燃。不能达到实验目的。
C、向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入适量水，盖好瓶盖，充分振荡。 振荡后，塑料瓶变瘪是因为瓶内气体减少、压强减小，可能是由于二氧化碳溶解所致，无法直接证明化学反应的发生。不能达到实验目的。
D、酚酞溶液是一种酸碱指示剂，在中性或酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红。氯化钠溶液呈中性，滴加酚酞后不变色（无色）；氢氧化钠溶液呈碱性，滴加酚酞后变红。通过观察颜色变化，可以明显区分两种溶液。能达到实验目的。
故选D。
9. 推理是化学学习常用思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 单质由同种元素组成，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质
B. 原子是不显电性的微观粒子，所以不显电性的微观粒子一定是原子
C. 某物质在氧气中燃烧有水生成，所以该物质中含有氢、氧两种元素
D. 催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】A
【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物， 前提“单质由同种元素组成”正确，结论“由同种元素组成的纯净物一定是单质”也正确，因为纯净物中由同种元素组成的物质就是单质，此选项正确；
B、原子是电中性的微观粒子，但分子也是不显电性的微观粒子， 前提“原子是不显电性的微观粒子”正确，但结论“不显电性的微观粒子一定是原子”错误，此选项错误；
C、燃烧是物质与氧气发生的反应，生成物中的元素来自反应物，根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变），水由氢元素和氧元素组成，但氧元素可能完全来自氧气（反应物之一），不一定来自该物质，前提“某物质在氧气中燃烧有水生成”正确，但结论“该物质中含有氢、氧两种元素”错误，此选项错误；
D、催化剂是能改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质，但质量不变不是催化剂的唯一条件，未参与反应的杂质质量也可能不变，但它不是催化剂， 前提“催化剂的质量在化学反应前后不变”正确，但结论“在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂”错误，此选项错误。
故选A。
10. 向一定量的稀盐酸与氯化铜的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液至过量。产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. O~a段，溶液的pH不发生变化B. b点对应溶液的颜色为无色
C. c~d段，溶液中继续产生蓝色絮状沉淀D. d点对应溶液中的溶质有两种
【答案】D
【解析】向一定量的稀盐酸与氯化铜的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此O~a段是氢氧化钠与稀盐酸的反应，a~c段是氢氧化钠与氯化铜的反应，c点时沉淀质量不再变化，说明氯化铜与氢氧化钠恰好完全反应，则d点表示氢氧化钠溶液过量。
A、由分析可知，O~a段是氢氧化钠与稀盐酸的反应，稀盐酸被消耗，溶液酸性减弱，pH增大，说法错误，不符合题意；
B、由分析可知，a~c段是氢氧化钠与氯化铜的反应，则b点表示氯化铜部分反应，所以b点对应溶液的颜色为蓝色，说法错误，不符合题意；
C、由分析可知，a~c段是氢氧化钠与氯化铜的反应，溶液中产生蓝色絮状沉淀，而c~d段不再发生反应，因此溶液中不再产生蓝色絮状沉淀，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，d点表示氢氧化钠溶液过量，则d点对应溶液中的溶质有氢氧化钠、氯化钠两种，说法正确，符合题意。
故选D。
二、非选择题(本大题共8个小题，共40分)
11. 中国制造走在世界前列。《中国制造2025》中提出，将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域。
（1）下列车用能源最清洁的是___________(选填字母)。
A. 汽油B. 柴油C. 天然气D. 氢气
（2）汽车保险杠常使用一种高韧性塑料——聚丙烯，该塑料属于___________(选填“复合”或“合成”)材料。
（3）使用“节能与新能源汽车”符合“低碳经济”理念，其中“碳”指的是__________(写化学式)。
（4）电动汽车常用锂电池，我国已经突破3.5μm锂电池所需超薄铜箔的技术。铜能制成超薄材料是因为单质铜具有良好的___________性。
【答案】（1）D （2）合成
（3）CO2 （4）延展
【解析】（1）A、汽油燃烧会产生二氧化碳（CO₂）、一氧化碳（CO）等污染物，汽油不属于清洁能源，不符合题意；
B、柴油燃烧会产生二氧化碳（CO₂）、一氧化碳（CO）等污染物，柴油不属于清洁能源，不符合题意；
C、天然气主要成分是甲烷，充分燃烧生成二氧化碳和水，排放二氧化碳会导致温室效应加剧，天然气不属于清洁能源，不符合题意；
D、氢气燃烧生成水，零污染，氢气属于清洁能源，符合题意；
故选：D。
（2）塑料、合成橡胶、合成纤维属于三大有机合成材料，聚丙烯塑料属于合成材料。
（3）“低碳经济”中的“碳”指的是二氧化碳，化学式为CO2
铜能制成超薄铜箔（如3.5μm厚），是因为单质铜具有良好的延展性。延展性是指材料在外力作用下能被拉伸成细丝或压成薄片的性质
12. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识。
（1）《本草纲目》卷七冬灰条∶“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋之，取碱浣衣。”古法制得的“碱”是指草木灰，主要成分为碳酸钾，其化学式为___________。
（2）根据碳-14断代，中国的制陶工艺已有上万年的历史。碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，其核电荷数是___________。
（3）《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”。其中“石灰”指石灰石，写出其焚炼的化学方程式∶___________。
【答案】（1）K2CO3
（2）6 （3）
【解析】（1）草木灰的主要成分是碳酸钾。碳酸钾的化学式为K₂CO₃。本问答案为：K₂CO₃。
（2）核电荷数是指原子核所带的电荷数，其数值等于原子核中的质子数。题目明确说明碳-14原子含有6个质子，因此核电荷数就是6。本问答案为：6。
（3）石灰石，主要成分是碳酸钙（化学式 CaCO₃）。焚炼过程是高温煅烧石灰石，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙（俗称生石灰，化学式 CaO）和二氧化碳（化学式 CO₂）。化学方程式为：。本问答案为：。
13. 《天工开物》中这样介绍硝石∶“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面”。硝石的主要成分为硝酸钾。下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。
（1）根据溶解度表的数据分析，表中两种物质的溶解度受温度影响较小的是___________。
（2）KNO3和NaCl两物质溶解度曲线交点的温度所在范围是___________(选填字母)。
A. 20℃以下B. 20~30℃
C. 30~40℃D. 40~50℃
（3）某同学利用上述其中一种物质进行如图所示的实验。
①X表示的物质是___________。
②A中溶液属于___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的质量为___________g。
③A、B、C中溶液溶质的质量分数由大到小的关系为___________。
【答案】（1）氯化钠##NaCl （2）B
（3）①. 硝酸钾##KNO3 ②. 不饱和 80 ③. C>B>A
【解析】（1）由表格中数据可知，随着温度的变化，NaCl溶解度的变化幅度较小，而KNO3溶解度随温度变化幅度较大，表中两种物质的溶解度受温度影响较小的是氯化钠。
（2）观察表格中数据，20℃时KNO3的溶解度为31.6 g，NaCl的溶解度为36.0 g；30℃时KNO3的溶解度为45.8 g，NaCl的溶解度为36.3 g，所以在20~30℃之间两物质溶解度会相等；
故选B。
（3）①烧杯A中有15 g物质X和100 g水，烧杯B中有50 g水和30 g物质X，烧杯C中溶液温度为40℃，水的质量为50 g，物质X的质量为30 g，即40℃，50 g水中能溶解30 gX，则X为硝酸钾。
②20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g，烧杯A中是15 gX充分溶解在100 g水中，A中溶液属于不饱和溶液，C中溶剂质量为50 g，溶质质量为30 g，则溶液质量为80 g。
③A中溶剂质量为100 g，溶质质量为15 g，B中20℃时，50 g水中最多溶解15.8 g物质X，C中溶剂质量为50 g，溶质质量为30 g，则三种溶液溶质质量分数大小关系为C>B>A。
14. 中国芯片蚀刻技术国际领先。三氟化氮()是一种优良的等离子蚀刻气体，如图是用蚀刻硅芯片的微观反应示意图。
（1）保持物质丁的化学性质的最小粒子是___________。
（2）三氟化氮()中氟元素的化合价为-1，则氮元素的化合价为___________。
（3）反应物甲中氮元素的质量___________(选填“小于”“等于”或“大于”)生成物丁中氮元素的质量。
（4）该反应的化学方程式为___________。
（5）参加反应的乙和生成的丁的质量比为___________。
【答案】（1）氮分子 （2）+3
（3）等于 （4）
（5）3:2
【解析】（1）由微观示意图可知，丁为氮气，则保持物质丁的化学性质的最小粒子是氮分子；
（2）三氟化氮()中氟元素的化合价为-1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则三氟化氮中氮元素的化合价为+3；
（3）由微观示意图可知，甲为三氟化氮、乙为硅、丙为四氟化硅、丁为氮气，该反应为三氟化氮与硅在一定条件下反应生成四氟化硅和氮气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则反应物甲中氮元素的质量等于生成物丁中氮元素的质量；
（4）由微观示意图可知，该反应为三氟化氮与硅在一定条件下反应生成四氟化硅和氮气，化学方程式为；
（5）由微观示意图可知，乙为硅、丁为氮气，由第（4）小问分析可知，该反应的化学方程式为，则参加反应的乙和生成的丁的质量比为。
15. 某粗盐样品中含有、两种杂质，某同学设计的利用该粗盐制备精盐的实验方案流程如图所示，请回答下列问题。
（1）加入过量的溶液的目的是___________。
（2）溶液甲的溶质中含有的金属阳离子有、___________。
（3）X为___________。
（4）操作Y的名称为___________。
（5）加入稍过量的盐酸时，发生反应的化学方程式为___________(写一个即可)。
【答案】（1）除去粗盐中的
（2）
（3）##碳酸钠
（4）蒸发 （5）##
【解析】（1）某粗盐样品中含有、两种杂质，取适量粗盐样品加水溶解得到粗盐水，再加入过量的溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，故其目的是除去粗盐中的；
（2）某粗盐样品中含有、两种杂质，取适量粗盐样品加水溶解得到粗盐水，再加入过量的溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，则充分反应后过滤得到的溶液甲中含有氯化钠、氯化钙和过量的氢氧化钡，则溶液甲的溶质中含有的金属阳离子有、；
（3）由第（2）小问分析可知，溶液甲中含有氯化钠、氯化钙和过量的氢氧化钡，要除去氯化钙和过量的氢氧化钡且不引入新杂质离子，应加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则充分反应后过滤得到的溶液乙中含有氯化钠、氢氧化钠和过量的碳酸钠，向溶液乙中加入稍过量的盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，充分反应后得到氯化钠、氯化氢的混合溶液，将混合溶液蒸发，氯化氢以气体形式逸散出去，最终得到氯化钠固体，综上可知，X为碳酸钠；
（4）由第（3）小问分析可知，操作Y为蒸发；
（5）由第（3）小问分析可知，加入稍过量的盐酸时，发生的反应有盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为、。
16. 根据图所示实验回答问题
（1）图甲是实验室制取气体的装置。A装置可用于制备二氧化碳，其原因是___________；B装置可用于干燥或收集二氧化碳，干燥二氧化碳时，瓶内盛放的试剂为___________；用B装置收集二氧化碳，判断是否收集满的方法是___________。
（2）图乙是利用加热铜粉验证质量守恒定律的实验。实验中铜粉___________(选填“需要”或“不需要”)过量；为使锥形瓶均匀受热，其下方要垫上仪器X，该仪器的名称是___________。
【答案】（1）①. 实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置 ②. 浓硫酸 ③. 将燃着的木条放在b端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
（2）①. 不需要 ②. 陶土网
【解析】（1）A装置可用于制备二氧化碳，其原因是：实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置；
B装置可用于干燥或收集二氧化碳，干燥二氧化碳时，瓶内盛放的试剂为浓硫酸，是因为浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳；
用B装置收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以二氧化碳从a端通入，空气从b端排出，则判断是否收集满的方法是：将燃着的木条放在b端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（2）图乙是利用加热铜粉验证质量守恒定律的实验，该实验装置密闭，与外界没有发生物质交换，无论铜是否过量，化学反应前后物质的总质量都保持不变，所以实验中铜粉不需要过量；
为使锥形瓶均匀受热，其下方要垫上仪器X，该仪器的名称是陶土网。
17. 不锈钢保温杯由内外双层不锈钢制成，其结构如图所示。304不锈钢除了含铁，还含有18％铬(Cr)和8％镍(Ni)等金属及碳、硅等非金属。
探究Ⅰ：保温杯的不锈钢材料中金属镍的活动性如何？
【查阅资料】Ni的金属丝为银白色，NiSO4溶于水，溶液呈绿色。
【实验1】甲、乙两同学选用Cu、Fe、Ni的金属丝及它们的硫酸盐溶液，分别采用不同的方案设计了以下实验，证明了这三种金属活动性顺序为：Fe>Ni>Cu。
（1）甲同学在试管②中观察到的现象是___________。
（2）乙同学先将足量金属丝A伸入X溶液中，充分反应后，取出A再将金属丝B伸入溶液中，两次实验中均观察到明显现象。则金属丝A为___________；金属丝B伸入溶液中时发生反应的化学方程式为___________。
（3）兴趣小组的同学想把Ni排在金属活动性顺序表中，为确定是排在氢之前还是氢之后，还需再进行的操作是___________。
探究Ⅱ：不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈？
【实验2】
（4）兴趣小组的同学利用铁生锈是因为铁与___________共同作用的结果这一原理继续进行如下探究实验。
（5）不锈钢的用途很广，可以用来做厨具等。通过上述探究可知，为防止不锈钢锅生锈，在使用时应注意的是___________。
【思维拓展】
（6）生铁和钢都是常用的金属材料，都是铁合金，从组成上分析，它们的主要区别是___________。
【答案】（1）镍丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为绿色
（2）①. Ni ②. Fe＋NiSO4=FeSO4＋Ni
（3）将镍金属丝放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察是否有气泡冒出
（4）O2、H2O （5）不能长时间盛放盐水
（6）含碳量不同
【解析】（1）由金属活动性顺序：Fe>Ni>Cu可以推断出，镍和硫酸铜反应置换出铜，试管②中的现象为镍丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为绿色。
（2）因为要证明三种金属活动性顺序为Fe>Ni>Cu，乙同学先将足量金属丝A伸入X溶液中，充分反应后，取出A再将金属丝B伸入溶液中，两次实验中均观察到明显现象。那么金属丝A应该是镍（Ni），X溶液是硫酸铜溶液，镍能与硫酸铜溶液反应，说明镍的活动性比铜强。然后将金属丝B（铁）伸入反应后的溶液（此时溶液中有生成的硫酸镍）中，有明显现象，说明铁的活动性比镍强。金属丝B伸入溶液中时发生的反应为铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，反应的化学方程式为。
（3）要确定镍是排在氢之前还是氢之后，只需要将镍丝放入稀盐酸或稀硫酸中，观察是否有气泡产生。如果有气泡产生，说明镍排在氢之前；如果没有气泡产生，说明镍排在氢之后。
（4）铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果。
（5）试管③④对比说明不锈钢在接触到盐水时会发生一定的腐蚀，故使用不锈钢锅时应该尽量不要长时间接触盐水，即使接触了也要及时清洗干净。
（6）生铁的含碳量在 2%~4.3%之间，钢的含碳量在 0.03%~2%之间。 所以从组成上分析，生铁和钢的主要区别是含碳量不同。
18. 兴趣小组的同学为测定某稀硫酸中溶质质量分数，向盛有20g氧化铜样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)的烧杯中，分两次加入该稀硫酸，按如图所示进行实验并记录实验数据。
请回答：
（1）滤液②中的溶质为___________。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数___________(要求写出必要的化学方程式和计算步骤)。
【答案】（1）硫酸铜##CuSO4
（2）解：根据数据分析，50g稀硫酸恰好与20g-12g=8g氧化铜完全反应，设50g稀硫酸中溶质的质量为x。
，x=9.8 g
则该稀硫酸中溶质的质量分数为
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
【解析】（1）从图中数据分析，第一次加入50g稀硫酸，恰好反应了8g氧化铜，第二次加入50g稀硫酸也反应了8g氧化铜，稀硫酸没有剩余，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故滤液②中溶质为硫酸铜或CuSO4。
（2）见答案。A．取样
B．溶解
C．过滤
D．测pH
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化铜粉末中碳粉
加足量的稀硫酸，过滤
B
检验氮气中混有的氧气
向混合气体中伸入带火星的木条，观察木条是否复燃
C
证明二氧化碳能与水反应
向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入适量水，盖好瓶盖，充分振荡
D
鉴别氯化钠溶液和氢氧化钠溶液
取样，分别滴加酚酞溶液，观察现象
温度/℃
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
甲同学
乙同学
实验
实验现象
放置48小时，无明显现象
放置48小时，不锈钢片表面出现铁锈