2026年辽宁省沈阳市南昌中学中考化学零模试卷

这是一份2026年辽宁省沈阳市南昌中学中考化学零模试卷，共20页。试卷主要包含了单选题，科普短文题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A. 加热液体B. 滴加液体
C. 量取液体D. 检查气密性
2.化学反应前后肯定没有发生变化的是( )①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量
A. ①④⑥B. ①③⑤⑥C. ①②⑥D. ②③⑤
3.赛场上处处藏着化学知识。下列有关说法错误的是( )
A. 补给站提供的矿泉水属于混合物
B. 赛道洒水降温的过程中，水分子的种类不变
C. 运动员常用的补给品，主要成分包含葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖属于氧化物
D. 运动手环常采用硅胶材质(主要成分为SiO2)，其中硅元素的化合价为+4价
4.AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( )
A. SO2 B. NH3C. N2D. NO2
5.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。关于下列宏观事实的微观解释错误的是( )
A. 自然界中水的循环--水分子不断运动
B. 电解水生成氢气和氧气--化学变化中分子发生改变
C. 氧气经压缩储存在钢瓶中--分子的体积变小
D. 通过气味辨别SO2与CO2气体--分子不断运动、不同分子性质不同
6.氧气是一种重要的自然资源。下列有关氧气制取、收集及性质的实验中不正确的是( )
A. 实验中可通过分液漏斗来控制液体的滴加速率，从而获得平稳气流
B. 用如图装置收集氧气时，氧气应从b导管口通入
C. C实验中明显的错误是没有在瓶底预留少量水
D. D实验时夹木炭的坩埚钳应该由瓶口向下缓慢插入
7.如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是( )
A. 该灯使用的青铜是一种金属材料B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
8.杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃亚运主火炬。一种将CO2高效转化为甲醇的微观示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A. 参与反应的微粒个数比为4：1
B. 该化学反应前后，原子的种类、数目均不变
C. 反应生成了3种物质
D. 在其他条件相同的情况下，使用催化剂可以提高甲醇的产量
9.在用一氧化碳还原氧化铁的实验中，下列说法不正确的是 ( )
A. A处玻璃管中固体颜色改变
B. 该装置未进行尾气处理
C. 实验中先通一氧化碳，然后再加热氧化铁
D. B处试管可以防止因液体倒吸，使玻璃管炸裂
10.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是( )
A. CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
B. BC段的化学反应是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C. D点反应结束
D. E点温度大于A点
二、科普短文题：本大题共1小题，共7分。
11.阅读下面科普短文。
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4⋅H2O在较高温度下可分解制备氧化钙，该条件下还可得到另外三种气体氧化物，使该反应生成的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔，捕集二氧化碳效果更好。
目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法：主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水(NH3⋅H2O)作为吸收剂，控制温度在30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵(NH4HCO3高温下易分解)。分离后的CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响，如图所示。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电还有可再生燃料！
依据文章内容，回答下列问题：
(1)森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化______ 能。
(2)CaC2O4⋅H2O分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔的原因是______ 。
(3)用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是______ 。
a.高温 b.低温 c.高压 d.低压
(4)CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)的化学方程式______ 。
(5)采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，可能的原因是______ 。
(6)由图可得到的结论是______ 。
(7)下列说法不正确的是______ (填字母)。
a.“碳中和”的“碳”指的是碳单质
b.“液态阳光”将实现燃料零碳化
c.控制化石燃料的使用可减少碳排放
三、探究题：本大题共3小题，共33分。
12.溶液与人类生产、生活密切相关。水是生命不可缺少的物质。
(1)①下列“水”属于纯净物的是______ 。
A.自来水 B.蒸馏水 C.海水 D.河水
②保持水化学性质的微观粒子是______ 。
A.氢原子和氧原子 B.水分子 C.氢分子和氧分子 D.氢离子和氢氧根离子
③下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______ (填序号)。
A.植物油 B.面粉 C.食盐
(2)下列有关说法正确的是______ (填序号)。
A.氢氧化钠固体溶于水时温度升高
B.氯化钠溶液中存在的微粒是Na+、Cl−和H2O
C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
(3)室温下小明做了如图所示对比实验，发现B中固体消失而A中几乎没有溶解，由此可知影响溶解性的因素有______ 。
(4)某同学配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
①配制溶液的正确操作顺序为______ (填字母)。
A.①②③④⑤
B.②①③④⑤
C.②①⑤③④
②该实验操作中错误的是______ (填序号)。
③操作④中玻璃棒的作用是______ 。
④经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能原因是______ (填字母)。
A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解前烧杯内壁有水珠
⑤用已调好的托盘天平称取氯化钠固体时发现指针偏右，接下来操作是______ 。
A.减砝码 B.移动游码 C.加砝码 D.加试剂 E.减试剂
(5)实验小组将8g的某固体试剂(不含结晶水)放入5g蒸馏水中，并改变溶液温度，得到的溶液质量随温度变化如图所示，该物质20℃的溶解度为______ 。
13.中国是茶的故乡，品茗饮茶在中国被视为生活之雅事。
Ⅰ.种植茶树
(1)茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长，土壤呈______ (填“酸性”或“碱性”)。
Ⅱ.泡制茶汤
(2)选择茶具：现选用三种不同材质的茶具泡某品牌龙井茶，测量茶汤中风味物质儿茶素类和咖啡碱的含量。测量结果如下：
该实验需控制的变量有水温、茶叶的用量以及______ 和______ 等。
结论：不同材质的茶具对茶汤风味虽有一定影响，但差异不大，生活中按需选择即可。
(3)选择水：茶汤的滋味和香气与水的酸碱度和矿化度有较大关系。经研究发现水的pH越低，茶汤的品质越高：水的矿化度(钙、镁离子含量)越低，茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量，结果见下表。三种水样中最适合泡茶的是______ 。
Ⅱ.清洁茶具
长期使用的茶具中易出现茶垢(主要成分为碳酸钙)，需定期清理。
(4)除垢原理
牙膏除垢：牙膏中有摩擦剂，利用摩擦作用，达到去污效果。
柠檬酸除垢：柠檬酸溶液能除垢的原因是______ 。
茶垢清洁剂除垢：茶垢清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量气体，分解茶垢。
(5)制除垢剂
①现有50g质量分数为40%的柠檬酸溶液，将其稀释为除垢所需的质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水______ g。
②用碳酸钠和30%的过氧化氢溶液为主要原料制备过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)，理论上碳酸钠与过氧化氢溶液投料的质量比为______ ；实际制备时该比值会偏低，主要原因是______ 。
14.化学离不开科学的实验探究。
【探究一】学习小组对“敞口放置的稀盐酸久置后浓度的变化情况”展开探究。实验采用浓度1%的稀盐酸作为研究对象，敞口放置15天。
【查阅资料】
a.盐酸是由氯化氢气体溶于水形成的，具有挥发性；氯化氢含量越高，其浓度越大；
b.盐酸能使紫色石蕊变红色，氯化氢不能使紫色石蕊变红色。
(1)甲同学认为该盐酸久置后浓度会变小，理由是______ ；乙同学认为浓度未必会变小，因为水也会蒸发。
任务一：宏观探究
设计如图实验：
(2)图2中的敞口久置的稀盐酸体积应为______ mL，反应的化学方程式为______ 。
(3)多个小组进行实验，将稀盐酸快速注入试管中，待反应完全后，冷却至室温，获得二氧化碳的体积数据如表：
以上4组实验中，数据明显不合理的一组是______ ，你认为出现数据异常的原因可能是______ 。
得出结论：由数据可知，敞口放置的稀盐酸久置后浓度变大。
任务二：微观解释
(4)从微观角度分析稀盐酸敞口久置后浓度变大的原因是______ 。
【反思交流】
(5)某同学用大理石和某浓度的盐酸制取二氧化碳气体，并将收集到的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红。加热变红的溶液，溶液不变色，请结合上述实验探究分析为什么溶液没有变回紫色？______ 。
【探究二】在学习中和反应后，同学们很有兴趣地做了如图所示实验，请你和他们一起探究。
【资料卡片】Na2SO4溶液显中性。
【实验探究】
实验1：第一组同学做了如图3所示实验：在U形管左右两边同时加入滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀硫酸。
①开始时左管溶液呈红色，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。
②实验结束后，小组同学对图1中U型管内的无色溶液成分展开了讨论。
【提出问题】U型管内除水外的成分有酚酞，还有什么？
【猜想假设】
(6)猜想一：Na2SO4和H2SO4；猜想二：______ 。
【实验设计】
(7)若要证明猜想一成立，下列试剂中能达到实验目的的是______ (填序号)
A.铜粉
B.氧化铜粉末
C.石蕊溶液
【实验操作】
(8)小美同学认为用如下实验也能达成实验目的：在点滴板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与______ 比较，读出溶液的pH=7。
【实验结论】猜想二成立。
实验2：第二组同学在盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌。用数字化传感器测得稀硫酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况(如图4)。
(9)请根据图4分析，下列结论正确的是(填序号)______ 。
A.中和反应反应放热
B.在实验过程中a−b段的pH增大，b−c段的pH减小
C.c点时溶液中除水外的成分有Na2SO4和H2SO4
D.b点时向溶液中加入酚酞试液，溶液不变色
(10)图5是对以上中和反应微观本质的描述，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是______ 。
【实验反思】
(11)第三组同学做稀硫酸滴入氢氧化钠溶液实验时，发现溶液中有气泡产生，经小组认真分析讨论一致认为氢氧化钠变质了。请你用方程式表示氢氧化钠变质原因：______ ，因而氢氧化钠试剂必须密封保存。
【实际应用】
(12)利用中和反应原理的是______ 。
①用石灰石处理实验室的废盐酸 ②用熟石灰水改良酸性土壤
③用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A.①②
B.③④
C.①④
D.②④
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，手握试管夹的长柄，用外焰加热，试管与水平面呈45度角，故A不符合题意；
B、向试管中滴加液体试剂时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，逐滴滴加，故B符合题意；
C、取用液体试剂时，瓶塞要倒放，标签向着手心，量筒要倾斜，试剂瓶口与量筒紧挨着，故C不符合题意；
D、该装置的长颈漏斗与外界相通，没有形成密闭系统，无法采用此方法检验装置的气密性，故D不符合题意。
故选：B。
A、根据给试管内液体加热的注意事项进行分析；
B、根据胶头滴管的使用方法进行分析；
C、根据向量筒中倾倒液体试剂的方法进行分析；
D、根据检查装置气密性的方法进行分析。
加强对实验操作的知识的掌握是正确解答本题的关键。
2.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查化学反应实质，题目难度不大，明确化学反应特点及质量守恒即可解答，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力。
【解答】
化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，故①③⑤⑥正确，
故选B。
3.【答案】C
【解析】解：A、矿泉水中含有水以及矿物质等多种物质，因此属于混合物，故A说法正确；
B、赛道洒水降温的过程中，没有新物质生成，发生的属于物理变化，因此水分子的种类不变，改变的是水分子间的间隔，故B说法正确；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，而葡萄糖(C6H12O6)是由三种元素组成的，因此不属于氧化物，故C说法错误；
D、SiO2中，氧元素显−2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，其中硅元素的化合价为+4价，故D说法正确。
故选：C。
A、根据物质的组成与分类来分析；
B、根据物理变化过程中分子的变化来分析；
C、根据氧化物的概念来分析；
D、根据化合物中元素化合价的计算方法来分析。
本题难度不大，掌握物质的组成与分类、元素化合价的计算方法等是解题的关键。
4.【答案】D
【解析】【分析】
该题主要考查了质量守恒定律的应用，该题还要求学生要善于从题中挖掘出有用的解题信息(例如分解放出有刺激性气味的气体)，以及要求学生要学会用排除法做选择题。
【解答】
A、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2，故错误；
B、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故错误；
C、N2无刺激性气味，不可能含有，故错误。
D、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能，故正确；
故选：D。
5.【答案】C
【解析】解：A、自然界的水循环水是由于水分子不断运动，A正确；
B、电解水生成氢气和氧气的过程中水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，分子发生了变化。B正确；
C、氧气加压后可装入钢瓶，是由于分子间有间隔，在受压时分子间的间隔变小，气体的体积变小，分子本身的体积不变，C解释不正确。
D、由于分子不断运动、不同种分子性质不同，二氧化硫有刺激性气味，二氧化碳没有刺激性气味，通过气味可辨别SO2与CO2气体，D正确；
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、实验中可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，获得平稳气流，故A不符合题意；
B、氧气的密度比空气略大，用如图装置收集氧气时，氧气应从a导管口通入，故B符合题意；
C、C实验中铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，故C实验中的明显错误是没有在瓶底预留少量水，故C不符合题意；
D、D实验时夹木炭的坩埚钳应由瓶口向下缓慢插入，使木炭与氧气充分接触，这样反应比较充分，现象明显，故D不符合题意。
故选：B。
根据实验室分解过氧化氢制取氧气的实验步骤、注意事项及氧气性质实验注意事项，进行分析判断。
本题主要考查氧气制取、收集及性质的相关实验操作，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7.【答案】D
【解析】解：A、金属材料包括纯金属和合金，青铜是一种铜合金，属于金属材料，故A说法正确；
B、灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘，故B说法正确；
C、转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭，故C说法正确；
D、由于一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳，故D说法错误。
故选：D。
A、根据材料的分类来分析；
B、根据燃料不充分燃烧的产物来分析；
C、根据灭火的方法来分析；
D、根据一氧化碳的溶解性来分析。
本题难度不大，掌握材料的分类、灭火的原理等是解题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、由方程式的意义可知，参与反应的CO2与H2微粒个数比为1：3，并非4：1，故A说法错误。
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目均不变，故B说法正确。
C、由物质的变化可知，该反应生成了CH3OH和H2O共 2 种物质，并非3种，故C说法错误。
D、由催化剂的定义可知，催化剂只能改变反应速率，不能提高产物(甲醇)的产量，故D说法错误。
故选：B。
根据将CO2高效转化为甲醇的微观示意图写出方程式，再根据方程式的意义、质量守恒定律和催化剂的定义分析判断有关的说法。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法正确。
B、C装置能收集尾气，无需再进行尾气处理，故选项说法错误。
C、实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。
D、B处试管中导管刚刚露出塞子，可以防止因液体倒吸而使玻璃管炸裂，故选项说法正确。
故选：B。
根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
10.【答案】B
【解析】解：A、CD段压强变化的主要因素是完全反应后温度降低，气压减小，该选项说法不正确；
B、BC段的化学反应是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该选项说法正确；
C、C点反应结束，该选项说法不正确；
D、E点温度等于A点，都是室温，该选项说法不正确。
故选：B。
生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，放热。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论，难度一般。
11.【答案】化学 CaC2O4⋅H2O分解制备得到氧化钙的同时生成另外三种气体氧化物，碳酸钙分解只能得到一种气体 bc 防止碳酸氢铵受热分解(合理即可) 其他条件一定时，CuO质量分数为50%时，甲醇的产率最高 a
【解析】解：(1)光合作用，通常是指绿色植物(包括藻类)吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。光合作用是将太阳能转化为化学能；
(2)根据“CaC2O4⋅H2O在较高温度下可分解制备氧化钙，该条件下还得到另外三种气体氧化物”可知，分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔的原因是，碳酸钙分解只能得到一种气体，CaC2O4⋅H2O分解制备得到氧化钙的同时生成三种气体氧化物，更多气体逸出后会让氧化钙形成疏松多孔的结构；
(3)一般情况下，压强越大，气体溶解度就越大，温度越低，溶解度越大。用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是高压、低温，故选：bc；
(4)CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，化学方程式是：；
(5)氨水易挥发，且反应生成的碳酸氢铵受热易分解，则采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，故填：防止碳酸氢铵受热分解(答案不唯一)；
(6)由图可知，其他条件相同时，随着氧化铜的质量分数逐渐增大，甲醇的产率先增大后减小，氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高；
(7)a、“碳中和”是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，则“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳，故a符合题意；
b、根据“我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化”可知，“液态阳光”将实现燃料零碳化，故b不符合题意；
c、化石燃料是含碳的物质，控制化石燃料的使用可减少二氧化碳排放，即减少碳排放，故c不符合题意。
故选：a。
故答案为：(1)化学；
(2)CaC2O4⋅H2O分解制备得到氧化钙的同时生成另外三种气体氧化物，碳酸钙分解只能得到一种气体；
(3)bc；
(4)；
(5)防止碳酸氢铵受热分解(答案不唯一)；
(6)其他条件一定时，CuO质量分数为50%时，甲醇的产率最高；
(7)a。
(1)根据光合作用，通常是指绿色植物(包括藻类)吸收光能进行分析；
(2)根据CaC2O4⋅H2O在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到三种氧化物进行分析；
(3)根据一般情况下，压强越大，气体溶解度就越大，温度越低，溶解度越大进行分析；
(4)根据二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水进行分析；
(5)根据氨水易挥发，且反应生成的碳酸氢铵受热易分解进行分析；
(6)根据其他条件相同时，随着氧化铜的质量分数逐渐增大，甲醇的产率先增大后减小进行分析；
(7)根据“碳中和”是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化，化石燃料是含碳的物质进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】B;B;C AB 溶质的种类(溶质本身的性质) C;①;搅拌，加快氯化钠的溶解速率;AD;D 100g
【解析】解：(1)①纯净物只含一种物质，自来水、海水、河水都含有多种杂质，只有蒸馏水是纯净物；
②水是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此保持水化学性质的是水分子；
③植物油不溶于水形成乳浊液，面粉不溶于水形成悬浊液，食盐能均一稳定分散在水中，形成溶液；
(2)A：氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，正确；
B：氯化钠溶于水后电离出钠离子和氯离子，溶液中还有水分子，正确；
C：饱和溶液不一定是浓溶液(如澄清石灰水饱和溶液浓度很小)，不饱和溶液不一定是稀溶液，错误。
(3)该实验中溶剂都是水、温度相同，溶质种类不同，溶解能力不同，因此影响溶解性的因素是溶质的种类。
(4)①配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算→取试剂→称量→转移固体→量取水→溶解，因此正确顺序为②①⑤③④；
②托盘天平应遵循“左物右码”，图①中砝码和试剂位置放反，操作错误；
③溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠溶解；
④溶质质量分数偏小的原因是溶质偏少或溶剂偏多：
A.氯化钠固体不纯，实际溶质质量偏小，质量分数偏小，正确；
B.生锈砝码质量偏大，称得溶质质量偏大，质量分数偏大，错误；
C.装瓶时洒出溶液，溶液具有均一性，质量分数不变，错误；
D.烧杯内壁有水珠，溶剂质量偏大，质量分数偏小，正确；
⑤称量固定质量的氯化钠时，砝码游码已经调好，指针偏右说明右盘(砝码)更重，即左盘试剂质量不足，因此需要向左盘添加试剂。
(5)20℃时，溶液总质量为10g，溶剂水质量为5g，因此溶解的溶质质量为10g−5g=5g；溶解度是在一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量，因此该温度下100g水可溶解100g该物质恰好达到饱和状态，则该温度下，此物质的溶解度为100g。
故答案为：(1)①B；
②B；
③C。
(2)AB。
(3)溶质的种类(溶质本身的性质)。
(4)①C；
②①；
③搅拌，加快氯化钠的溶解速率；
④AD；
⑤D。
(5)100g。
(1)纯净物只含一种物质；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；溶液是均一稳定的混合物；
(2)氢氧化钠固体溶于水放热；氯化钠溶于水后电离出钠离子和氯离子；饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液没有必然联系。
(3)对比实验要确定好常量和变量。
(4)配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算→取试剂→称量→转移固体→量取水→溶解，根据提供信息可以进行相关方面的判断；
(5)根据提供数据可以计算物质的溶解度。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
13.【答案】酸性 水的用量;茶叶种类 某品牌矿泉水 柠檬酸溶液能与茶垢中的碳酸钙发生反应，生成可溶于水的盐类物质，从而去除茶垢 150;53：85;过氧化氢易分解，部分会提前分解为水和氧气，导致实际参与反应的过氧化氢量减少
【解析】解：(1)茶树适宜在pH为5～6 的土壤中生长，pH小于7，所以土壤呈酸性。
(2)该实验的目的是探究不同材质茶具对茶汤中儿茶素类和咖啡碱含量的影响，因此需要控制的变量有水温、茶叶的用量以及水的用量和茶叶种类。
(3)根据题意，水的pH越低、矿化度越低，茶汤品质越高。某品牌矿泉水：pH=5.76(最低)，矿化度低(符合要求) 当地自来水：pH=6.92，矿化度高(不符合) 某品牌纯净水：pH=6.81，矿化度低(pH 较高) 所以最适合泡茶的是某品牌矿泉水。
(4)柠檬酸除垢：柠檬酸溶液能与茶垢中的碳酸钙发生反应，生成可溶于水的盐类物质，从而去除茶垢(或：柠檬酸显酸性，能与碳酸钙反应，将难溶的碳酸钙转化为可溶物)。
(5)①稀释前后溶质质量不变：设需加水的质量为 x，50g×40%=(50g+x)×10%，x =150g，需加水150g。
②过碳酸钠化学式为2Na2CO3⋅3H2O2，根据质量守恒，可知理论上碳酸钠与过氧化氢投料的质量比为[2×(23×2+12+16×3)]：[3×(1×2+16×2)]=212：102=106：51；根据过氧化氢溶液的质量分数是30%，因此理论上碳酸钠与过氧化氢溶液投料的质量比为106：5130%=106：170=53：85；实际制备时该比值会偏低，主要原因是过氧化氢易分解，部分会提前分解为水和氧气，导致实际参与反应的过氧化氢量减少。
故答案为：(1)酸性。
(2)水的用量；茶叶种类。
(3)某品牌矿泉水。
(4)柠檬酸溶液能与茶垢中的碳酸钙发生反应，生成可溶于水的盐类物质，从而去除茶垢。
(5)①150；②53：85；过氧化氢易分解，部分会提前分解为水和氧气，导致实际参与反应的过氧化氢量减少。
(1)pH小于7的液体呈酸性。
(2)对比实验要确定好常量和变量。
(3)根据提供信息可以进行相关方面的判断。
(4)酸能和碳酸盐反应。
(5)稀释前后溶质质量不变。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】氯化氢具有挥发性，敞口放置时溶质氯化氢会挥发出去，溶质质量减小，所以浓度变小 2;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 小组1;注入稀盐酸速率过慢，部分二氧化碳逸出，导致测得的二氧化碳体积偏小(或装置气密性不好，答案不唯一) 水蒸发逸出的量比氯化氢挥发的量多，溶剂减少的幅度大于溶质减少的幅度，所以氯化氢浓度变大 盐酸浓度较大，挥发出的氯化氢气体随二氧化碳一起进入石蕊溶液，氯化氢溶于水使溶液始终呈酸性，加热后碳酸分解，但氯化氢仍留在溶液中，因此溶液不变回紫色 Na2SO4 BC 标准比色卡 AD OH−、H+ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D
【解析】解：(1)根据资料盐酸具有挥发性，敞口放置溶质HCl挥发，溶质减少，浓度降低；
(2)该实验为对照实验，要控制变量，盐酸体积应和图1一致，为2mL；
反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)其他3组实验中，原稀盐酸生成二氧化碳体积均在14mL左右，只有小组1数据偏差过大，明显不合理；
偏小的原因是反应过程中部分二氧化碳逸出，导致测得体积偏小；
(4)实验结论是浓度变大，说明敞口放置时，水分子蒸发的量更多，溶剂减少比溶质减少更多，因此浓度升高；
(5)实验时若使用的浓度较大的盐酸，浓盐酸挥发出的氯化氢气体随二氧化碳一起进入石蕊溶液，氯化氢溶于水使溶液始终呈酸性，加热后碳酸分解，但氯化氢仍留在溶液中，因此溶液仍然显酸性，故溶液不变回紫色；
(6)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，溶液呈无色说明没有碱性的氢氧化钠剩余，若恰好完全反应，溶质只有硫酸钠，若酸过量则为硫酸钠和硫酸；
(7)要证明有硫酸剩余：
A、铜和稀硫酸不反应，无明显现象，故A错误；
B、氧化铜和稀硫酸反应，黑色固体溶解，溶液变蓝，可以证明，故B正确；
C、酸性溶液能使紫色石蕊变红，可以证明，故C正确；
(8)pH试纸的使用方法：变色后与标准比色卡对比读数；
(9)A、温度随氢氧化钠加入先升高，说明中和反应放热，故A正确；
B、a−b段硫酸未完全反应，不断加碱，pH不断增大，b点恰好完全反应，b−c段继续加氢氧化钠，pH继续增大，故B错误；
C、c点氢氧化钠过量，溶质是硫酸钠和氢氧化钠，没有硫酸，故C错误；
D、b点恰好完全反应，溶液为中性的硫酸钠溶液，酚酞不变色，D正确；
(10)中和反应的微观本质是OH−+H+= H2O，NaOH电离出Na+和OH−，H2SO4电离出 H+ 和SO42−，因此甲为 OH−，乙为H+；
(11)氢氧化钠变质是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(12)中和反应是酸与碱生成盐和水的反应：①石灰石是盐，和酸反应不是中和；②熟石灰(碱)改良酸性土壤(酸)，属于中和；③是碱和盐的反应，不是中和；④氢氧化钠(碱)处理浓硫酸(酸)，属于中和；
故答案为：(1)氯化氢具有挥发性，敞口放置时溶质氯化氢会挥发出去，溶质质量减小，所以浓度变小；
(2)2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)小组1；注入稀盐酸速率过慢，部分二氧化碳逸出，导致测得的二氧化碳体积偏小(或装置气密性不好，答案不唯一)；
(4)水蒸发逸出的量比氯化氢挥发的量多，溶剂减少的幅度大于溶质减少的幅度，所以氯化氢浓度变大；
(5)盐酸浓度较大，挥发出的氯化氢气体随二氧化碳一起进入石蕊溶液，氯化氢溶于水使溶液始终呈酸性，加热后碳酸分解，但氯化氢仍留在溶液中，因此溶液不变回紫色；
(6)Na2SO4；
(7)BC；
(8)标准比色卡；
(9)AD；
(10)OH−、H+；
(11)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(12)D。
(1)根据盐酸的挥发性，敞口放置溶质HCl挥发，溶质质量减少，浓度变小解答即可；
(2)根据对照实验需控制变量，图2中稀盐酸体积应与图1相同；根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式书写解答即可；
(3)根据表格数据，比较各组二氧化碳体积，找出异常数据并分析可能原因(如操作不当、装置漏气等)解答即可；
(4)从微观角度，水蒸发速率大于氯化氢挥发速率，导致溶剂减少幅度大于溶质减少幅度，浓度变大；
(5)若盐酸浓度较大，挥发出的HCl气体随CO2进入石蕊溶液，使溶液始终呈酸性，加热后碳酸分解但HCl仍在，故不变色；
(6)根据中和反应恰好完全时溶液呈中性，溶质只有Na2SO4；
(7)证明猜想一(有H2SO4)可用氧化铜(溶解变蓝)或石蕊溶液(变红)，铜粉不反应；
(8)pH试纸使用时需与标准比色卡对比；
(9)根据温度曲线分析：A、温度升高说明放热；B、a−b段pH增大，b−c段继续加碱pH继续增大；C、c点碱过量，溶质为Na2SO4和NaOH；D、b点恰好中和，溶液中性，酚酞不变色。故选AD；
(10)中和反应的微观本质是H⁺与OH−结合生成H2O，故甲处为OH−，乙处为H⁺；
(11)氢氧化钠变质是与空气中CO2反应生成Na2CO3和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(12)中和反应是酸与碱生成盐和水的反应：①石灰石与酸反应不是中和；②熟石灰改良酸性土壤是中和；③熟石灰与碳酸钙配制波尔多液不是中和；④氢氧化钠处理浓硫酸是中和。故选D(②④)。
掌握盐酸的挥发性、对照实验设计、碳酸钙与酸的反应、数据分析、微观解释、中和反应的本质、氢氧化钠变质以及中和反应的应用是解答本题的关键。浸泡时间(min)
儿茶素类含量(mg/g)
咖啡碱含量(mg/g)
紫砂壶
瓷质盖碗
玻璃杯
紫砂壶
瓷质盖碗
玻璃杯
2
155
162
151
25
26
26
4
201
223
214
32
36
25
水样
某品牌矿泉水
当地自来水
某品牌纯净水
pH
5.76
6.92
6.81
矿化度
低
高
低
图1
图2
小组1
7.2mL
17.8mL
小组2
14.2mL
18.1mL
小组3
13.8mL
18.0mL
小组4
14.0mL
17.9mL