2025-2026学年山东省济南市历下区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年山东省济南市历下区九年级（上）期末化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，多选题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.护一城清泉⋅筑畅行通途。2025年岁末，济南轨道交通4号线通车，是国内首条穿越泉域岩溶区的地铁。地铁作为现代化公共交通工具，其设计与运行依赖多种化学材料的协同作用。以下是地铁中关键化学材料及其应用场景，其中属于金属材料的是( )
A. 钢化玻璃——车窗玻璃B. 橡胶地板——车厢地面
C. 铝合金——车体外壳D. ABS塑料——车厢内饰
2.文物是历史的见证，承载着文明记忆与民族精神。下列制作过程中，主要涉及化学变化的是( )
A. 黑陶烧制B. 玉石雕琢C. 甲骨刻字D. 金线编织
3.保护生态环境、建设“绿水青山”是我们的美好愿望。下列做法中，不利于保护环境的是( )
A. 开发清洁能源，减少化石燃料使用B. 分类回收垃圾，提高资源再利用率
C. 合理使用农药，提高粮食蔬菜产量D. 降低生产成本，工业废水直接排放
4.规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作中，正确的是( )
A. 加热液体B. 稀释浓硫酸
C. 配制氯化钠溶液D. 滴加液体
5.下图为钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关说法中，正确的是( )
A. 两种元素均为非金属元素B. 硫原子的相对原子质量为32.06g
C. 钠原子在化学反应中易失电子D. 两者形成化合物的化学式为NaS
6.下列跨学科实践活动中，做法与对应解释合理的是( )
A. 用活性炭自制净水器——活性炭可杀菌消毒
B. 用铁粉自制“暖宝宝”——铁生锈过程放热
C. 过氧化氢溶液用作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成
D. 设计低碳行动方案——二氧化碳属于空气污染物
7.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下列说法中，不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
8.海洋是巨大的资源宝库，下列有关说法中，不正确的是( )
A. 海水“晒盐”主要是利用了降温结晶的方法
B. 海水淡化能做到规模化和产业化的主要方法是膜法和热法
C. 食盐中的可溶性杂质主要利用化学方法除去
D. 可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家称为“未来能源”
9.下图是某化学反应的微观变化示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。下列有关该反应的说法中，不正确的是( )
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应前后氢元素的化合价发生了改变
C. 参加反应的甲、乙两物质的质量之比为1：2
D. 反应生成的丙和丁的分子个数比为1：2
10.用图1装置进行物质燃烧实验，图2是集气瓶内O2浓度随时间变化的图像。点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。下列说法中，不正确的是( )
A. 0～t1时间内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关
B. 生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷
C. 反应结束后集气瓶内剩余气体只有CO2和N2
D. 该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度不同
二、多选题：本大题共5小题，共20分。
11.下列鉴别和检验物质的方法中，切实可行的是( )
A. 用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
B. 用稀盐酸鉴别黄铜(Cu—Zn合金)和黄金
C. 用氢氧化钠溶液鉴别硝酸铵和硝酸钾
D. 用燃烧的方法鉴别棉纤维和纯羊毛
12.分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
13.《本草纲目》中记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线(不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水)，分析下列说法中，正确的是( )
A. P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B. t1℃时，向20g水中加入20g硝酸钾固体可形成46g硝酸钾溶液
C. 若要从上述溶液中提纯硝酸钾，可采用降温结晶的方法
D. 将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
14.某学习小组将锌粉和银粉的混合物ag加入Fe(NO3)2溶液中，充分反应。实验过程及实验现象如下图所示。下列有关说法中，不正确的是( )
A. 现象X为有白色沉淀生成B. 滤渣中一定含有单质银和单质铁
C. 滤渣的质量一定小于agD. 滤液中一定含有Zn2+、Fe2+
15.氮气是工业上生产氨气、硝酸和氮肥的重要原料。图1是以空气和其他必要的原料合成硝酸铵的工业流程(已知步骤④、⑤均为化合反应；假设流程中原料无损耗，有关反应均反应完全)。图2是某品牌硝酸铵包装上的说明。请根据两图所示信息判断，下列说法中正确的是( )
原子利用率=预期产物的质量全部生成物的质量×100%
A. 图1步骤①中发生的是化学变化
B. 图1整个流程中氮元素共出现4种不同的化合价
C. 图2产品中硝酸铵的纯度(硝酸铵的质量分数)大于85%
D. 图1由NH3和O2制取硝酸铵的过程中原子利用率约为81.63%
三、简答题：本大题共1小题，共10分。
16.回答下列问题
(1)按要求从氢气、氯化镁、氢氧化钙、硫酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①理想的清洁高效能源______ ；
②不易挥发的酸______ ；
③可改良酸性土壤的碱______ ；
④能溶于水的盐______ 。
(2)2025年冬季，济南泉城广场标志性景观“泉标”完成翻新、焕新亮相。此次修缮采用了某大学化学化工学院团队自主研发的高性能氟碳涂料。
①新型氟碳涂料的主要成分为聚四氟乙烯，其化学式为(C2F4)n。其中碳元素与氟元素的原子个数比为______ (填最简整数比)，碳元素的质量分数为______ (结果精确到0.1%)。
②氟(F)是一种非金属元素。氟元素的单质是氟气，是一种淡黄色、有剧毒的气体。工业上制取氟气的核心方法是电解熔融的氟氢化钾：，则X的化学式为______ 。
③氟元素在自然界中几乎不以单质形式(氟气)存在，原因是氟气的化学性质很______ (选填“活泼”或“稳定”)。氟元素在自然界中主要以萤石(主要成分为CaF2)的形式存在，其中氟元素的化合价为______ 价，在CaF2中钙元素与氟元素的质量比为______ (填最简整数比)。
四、探究题：本大题共4小题，共50分。
17.水、碳、氧三大循环的稳定运行是生态系统可持续发展的基础。
(1)水循环通过水的三态变化实现。水蒸发变成水蒸气的过程属于______ (选填“物理变化”或“化学变化”)。水的天然循环是自然界中水分子______ (选填“运动”或“分解”)的结果，对生命活动具有重要的意义。
(2)自然界中的二氧化碳处于不停地循环过程中。一方面，生物的呼吸作用、生物体被微生物分解、海水中的弱酸分解、化石燃料的燃烧等都会产生二氧化碳。另一方面，绿色植物吸收大气中的二氧化碳，通过光合作用产生碳水化合物；江河湖海的水体也会溶解二氧化碳，一部分最终转化为碳酸盐。写出下列过程中发生反应的化学方程式：
①水体溶解二氧化碳，并与之反应生成碳酸：______ 。
②火山喷发时产生的高温导致石灰岩(主要成分是碳酸钙)分解为二氧化碳和氧化钙：______ 。
(3)我国已成功运行千吨级“液态阳光”绿色甲醇示范项目。该技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH4O)和水，以替代化石能源，实现碳的循环利用。写出该反应的化学方程式：______ 。为实现“双碳”目标，下列措施中合理的是______ (填选项序号)。
A.大量使用一次性塑料袋、餐具、快递包装等
B.通过植树造林提高植物的光合作用
C.通过人工方法对二氧化碳进行捕集、利用与封存
(4)我国“天宫”空间站的天和核心舱运用了自主研发的“再生生保系统”，有效保障了航天员的太空生存。“再生生保系统”主要是以物理、化学方法为基础，通过在空间站中开展空气净化、氧气再生、冷凝水和尿液净化回收等，实现环境控制和生命保障功能。下表为“空间站航天员相关代谢指标”。
①我国空间站主要通过电解水来为航天员提供氧气，该反应的化学方程式为：______ 。为保证3名航天员的呼吸耗氧，每天需要电解水的质量为______ 。(计算结果精确到0.1g)
②电解产生的氢气并非直接排放，而是通过与航天员呼出的CO2反应，生成H2O和甲烷(化学式为CH4)。生成的水可重新用于电解制氧，甲烷则可作为推进剂。写出甲烷(CH4)做推进剂与液氧反应，完全燃烧的化学方程式：______ 。
18.某化学兴趣小组在实验室探究用鸡蛋壳(主要成分CaCO3，杂质不参与反应且不溶于水)制取氢氧化钙的可行性。
已知：碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳。鸡蛋壳中CaCO3的分解程度以及CaCO3含量都会影响Ca(OH)2的产量。鸡蛋壳中CaCO3能完全分解且其含量不低于90%，才有利用价值。
【任务一】设计制取方案
(1)小组同学设计以鸡蛋壳为原料制取Ca(OH)2的方案如下：
CaCO3→①CaO→②Ca(OH)2
过程②中发生反应的化学方程式为：______ 。
【任务二】探究鸡蛋壳煅烧后固体成分，判断CaCO3的分解程度。
(2)小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。
【任务三】测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量
小组同学利用足量稀盐酸与10g鸡蛋壳样品反应，测定鸡蛋壳样品中CaCO3的含量。下图是实验过程和所测得的数据。请计算：
(3)反应生成CO2的质量为______ g。
(4)鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。(根据化学方程式计算，写出计算过程，结果精确至0.1%)
【表达与交流】
(5)通过上述探究，该鸡蛋壳样品______ (填“适合”或“不适合”)用来制取氢氧化钙。
19.如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。
(1)实验室制取气体
①氧气的制取：若用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取、收集干燥的氧气，所选装置的连接顺序为______ ，发生反应的化学方程式为：______ ；若用加热高锰酸钾固体的方法制氧气，应选用的发生装置是______ (填装置序号)。
②二氧化碳的制取：若以石灰石和稀盐酸为原料，用装置E收集，将燃着的木条放在集气瓶______ 处(选填“M”或“N”)，若木条熄灭，则已收集满。
(2)欲用CO(含少量CO2)测定16.0g某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不参加反应)，并验证反应中气体生成物的性质，设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按“CO(含少量CO2)→F1→G→F2→F3”顺序连接，然后进行实验(假设有关反应均反应完全)。
①写出装置G玻璃管内发生反应的化学方程式：______ 。
②装置F1的作用是：______ 。
③从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是：______ 。
④实验开始后，装置F2中能观察到的现象为：______ ，发生反应的方程式为：______ ；装置F3中溶液的pH与反应前相比______ (选填“增大”“减小”或“不变”)。
⑤通过测量反应前后G处大玻璃管和F2的质量变化，来计算氧化铁的纯度。所得数据如下表：
请计算，该氧化铁样品中，氧化铁的质量分数为______ (结果精确至0.1%)。
20.回答下列问题。
(1)松花蛋又称皮蛋。其制作方法主要是使用生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分为K2CO3)等原料与水按一定比例制得料泥，然后用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋，腌制一段时间后制成松花蛋。在这个过程中，料泥发生一系列反应，产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白质分解、凝固。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵“松花”。
松花蛋虽风味独特，但不能过多食用。原因主要有：①松花蛋中含过量强碱性物质；②松花蛋中可能含有少量的铅；③剥开皮的松花蛋若长时间暴露在空气中，容易感染沙门氏杆菌，引起中毒。
①松花蛋会有一股碱涩味，食用时可加入适量的食醋中和口感。请写出该做法所涉及反应的微观实质：______ 。
②写出用生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分为K2CO3)等原料与水按一定比例制得料泥时，产生强碱NaOH的化学反应方程式：______ 。
(2)厨房中有三瓶未知成分的白色粉末，分别是食盐、纯碱、小苏打。化学小组的同学欲通过实验的方法进行鉴别，分别标记样本为A、B、C。
【实验一】：
①分别取少量白色固体A、B、C放入三个洁净的烧杯中，加入等体积白醋，固体A、B均有气泡生成，固体C无气泡生成。则固体C为______ 。
②分别称取2.0g固体A、B放入两个坩埚中，同时置于酒精灯上充分灼烧(温度小于500℃)，冷却后再次称量，A质量减少。则该固体是______ ，发生反应的方程式为：______ 。
【实验二】：
利用紫甘蓝自制酸碱指示剂，并通过查阅资料得知其变色pH范围如下表所示：
③取等质量三种固体在烧杯中配成溶液，分别滴加等量紫甘蓝汁液，记录试液颜色变化如下：
实验证明NaHCO3溶液显______ 性(选填“酸”“碱”或“中”)。
【实验三】：
通过查阅资料得知，20℃时，三种物质的溶解度如下表所示：
④20℃时，取甲、乙、丙三个洁净的烧杯，分别加入50g水，再各加入质量为x的三种白色粉末，充分搅拌后静置，观察溶解情况。实验现象为：甲、乙烧杯中均有固体剩余，甲烧杯中固体剩余较多，乙烧杯中固体剩余较少，丙烧杯中固体全部溶解。
请根据实验现象推测：理论上x的数值范围是______ (填选项序号之一)。
A.x