2022-2023学年山东省济南市历下区九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2022-2023学年山东省济南市历下区九年级上学期化学期末试题及答案，共22页。试卷主要包含了本考试不允许使用计算器等内容，欢迎下载使用。
2．答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
3．答题时，选择题部分每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
4．本考试不允许使用计算器。考试结束后将本试题答题卡按要求提交。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
第 Ⅰ 卷 选择题部分 （共 40 分）
一、单项选择题：（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。）
1. 年俗文化是我国的宝贵精神财富。下列年俗活动，不涉及化学变化的是
A. 纸变窗花 B. 糯米酿酒
C 发面蒸馍 D. 燃放爆竹
【答案】A
【解析】
【详解】A、纸变窗花的过程中只是纸的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
B、糯米酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
C、发面蒸馍的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
D、燃放爆炸的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。
故选A。
2. “绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法中，不符合上述理念的是
A. 分类回收生活垃圾，实现资源再利用B. 推进能源结构转型，践行低碳理念
C. 露天焚烧塑料垃圾，防止“白色污染”D. 污水处理达标排放，减少水体污染
【答案】C
【解析】
【详解】A、分类回收生活垃圾，实现资源再利用，提高了资源的使用率，选项正确；
B、推进能源结构转型，践行低碳理念，选项正确；
C、露天焚烧塑料垃圾会产生大量的有害气体和烟尘，会加重空气污染，选项错误；
D、污水处理达标排放，能够减少水体污染，选项正确，故选C。
3. 下图所示的实验操作中，不符合操作规范的是
A. 测溶液 pH B. 倾倒液体
C. 称量固体 D. 过滤黄泥水
【答案】A
【解析】
【详解】A、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染溶液，选项错误；
B、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，选项正确；
C、称量固体氯化钠时，托盘天平的两个托盘上发表放上质量大小相同的纸片，砝码放在右盘，氯化钠固体放在左盘，选项正确；
D、过滤时，过滤时，漏斗末端紧靠烧杯内壁，滤纸边缘低于漏斗口，玻璃杯斜靠三次滤纸处，盛浊液的烧杯紧靠玻璃杯中下部，选项正确，故选A。
4. 如图是元素周期表中的一部分及硫原子的原子结构示意图。下列说法中，错误的是
A. 氩原子相对原子质量是 39.95B. 硫原子在化学反应中易得电子
C. X 原子的核外有三个电子层D. 如图三种元素位于同一族
【答案】D
【解析】
【详解】A、由元素周期表的信息可知：氩元素名称正下方的数字表示氩原子相对原子质量，氩原子相对原子质量是 39.95，说法正确；
B、由硫原子的结构示意图可知：硫原子最外层电子数是6，大于4，在反应中容易得到电子，说法正确；
C、由元素周期表的信息可知、硫、X和氩，三种元素位于同一横行，属于同一周期，同一周期电子层数相同，结合硫原子结构示意图，X 原子的核外有三个电子层，说法正确；
D、由元素周期表的信息可知、硫、X和氩，三种元素位于同一横行，属于同一周期，说法错误；
答案：D。
5. 宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中，不正确的是
A. 氧气液化体积变小，是因为分子间隔变小
B. 结成冰的水不能流动，是因为水分子停止了运动
C. 氢气在氧气中燃烧生成水，说明化学反应中分子种类发生改变
D. CO 能燃烧，CO2不能燃烧，说明不同分子的化学性质不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气液化后体积变小，分子体积不变，是因为分子间隔变小， 正确；
B、分子在永不停息的运动，不会停止，错误；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，氢分子和氧分子反应生成水分子，说明化学反应中分子种类发生改变，正确；
D、同种分子性质相同，不同分子性质不同，CO 能燃烧，CO2不能燃烧，因为它们分子的构成不同，所以化学性质不同，正确。
故选B。
6. 下列有关燃烧和灭火的说法或做法中，错误的是
A. 水能灭火是因为降低了可燃物的着火点
B. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻，俯身迅速离开火灾现场
C. 发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的目的是移走可燃物
D. 通过控制燃烧条件，可以促进燃烧，也可以防火、灭火
【答案】A
【解析】
【详解】A、水能灭火是因为水能够吸收热量，使可燃物的温度降低到可燃物的着火点以下，实现灭火，选项错误；
B、火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻，俯身迅速离开火灾现场，能够避免有害气体和烟尘进入呼吸道发生窒息，选项正确；
C、发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的目的是移走可燃物，避免火势蔓延，选项正确；
D、通过控制燃烧条件，可以促进燃烧，也可以防火、灭火，选项正确，故选A。
7. 下列有关水的说法中，错误的是
A. 黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可转化为生活用水
B. 水通电分解成氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子
C. 水的天然循环是通过水的三态变化实现的
D. 物质的溶解通常伴随着能量的变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、黄河水经沉降过滤出去难溶性杂质，吸附出去色素和异味，灭菌除去有害病菌等净化操作后，可转化为生活用水，选项正确；
B、分子由原子构成，水分子中含有氢原子和氧原子，选项错误；
C、水天然循环是通过水的三态变化实现的，选项正确；
D、物质的溶解通常伴随着能量的变化，如氢氧化钠固体溶于水放出热量，硝酸铵溶于水吸收热量，选项正确，故选B。
8. 分析下列化学反应，所得结论不正确的是
； ；
A. 碳、甲烷都可用作燃料
B. 含碳燃料的不充分燃烧，会导致大气污染
C. 上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物
D. 当相同反应物以不同质量比参加反应时，生成物可能不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳、甲烷均具有可燃性，均可用作燃料，不符合题意；
B、含碳燃料不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，不符合题意；
C、、，这两个反应均符合“多变一”的特点，属于化合反应，且生成物均是由C、O元素组成的化合物，均属于氧化物，，二氧化碳和水均是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，但是生成物有两种，不属于化合反应，符合题意；
D、当相同反应物以不同质量比参加反应时，生成物可能不同，如，此时参加反应的碳与氧气的质量比为：（2×12）：32=3:4，，此时参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32=3:8，这两个反应，反应物相同，但是反应时，反应物的质量比不同，生成物不同，不符合题意。
故选C。
9. 某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是
A. 图中a点时的溶液pH>7，呈酸性
B. 图中c点时的溶液里溶质只有氯化钠
C. 该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
D. 该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、a点时的溶液的pH大于7，显碱性，故选项说法错误。
B、c点时的溶液的pH小于7，显酸性，溶质有氯化钠、氯化氢，故选项说法错误。
C、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故选项说法正确。
故选：D。
10. “氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列对于碳、氧循环的认识中，不正确的是
A. 变化观：碳、氧循环能体现自然界中的物质和能量转化
B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素的质量不变
C. 微粒观：绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加
D. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳、氧循环能体现自然界中的物质和能量循环，选项说法正确；
B、碳、氧循环过程中各元素守恒，故碳、氧循环过程中各元素的质量不变，选项说法正确；
C、光合作用有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，反应反应前后原子种类和数目不变，故绿色植物的光合作用不能使自然界中的氧原子总数增加，氧原子总数不变，选项说法不正确；
D、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，选项说法正确；
故选C。
二、多项选择题：（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分）
11. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是汽车排气管上安装的“催化转化器”中发生反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 此反应属于复分解反应B. x 的数值为 2
C. 反应生成的丙和丁的质量比为 2：1D. 反应前后各原子的种类、数目保持不变
【答案】BD
【解析】
【分析】由化学反应的微观模拟示意图和质量守恒定律可知，该反应的方程式是：
【详解】A、此反应不是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，不属于复分解反应，故选项A说法错误；
B、根据化学方程式可知，x的数值为2，故选项B说法正确；
C、反应生成的丙和丁的质量比=（2×44）：(14×2)=22:7，故选项C说法错误；
D、由质量守恒定律可知，反应前后各原子的种类、数目保持不变，故选项D说法正确。
故选：BD。
12. 已知溶液 X 可能为稀盐酸、稀硫酸或硫酸钠溶液三者之一。为判断其成分，取三份等量的该溶液，分别加入到 BaCl2溶液、CuO 固体、NaOH 溶液中，产生的现象如下图所示。下列对该溶液 X 的判断中，正确的是
A. 溶液 X 能够使紫色石蕊试液变红B. 溶液 X 为硫酸钠溶液
C. 溶液 X 能与 NaOH 溶液发生中和反应D. 溶液 X 为稀硫酸
【答案】ACD
【解析】
【分析】X溶液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，X溶液与氧化铜固体能发生反应，而硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸能与氧化铜反应，则X为硫酸。
【详解】A、硫酸能使紫色石蕊试液变红色，该选项说法正确；
B、溶液X为硫酸，该选项说法不正确；
C、硫酸属于酸，氢氧化钠属于碱，则硫酸与氢氧化钠的反应属于中和反应，该选项说法正确；
D、溶液X为稀硫酸，该选项说法正确。
故选ACD。
13. 下列实验方案中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钠不与氢氧化钙反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会引入新杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，选项错误；
B、二氧化碳与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，也能够使紫色石蕊溶液变红，选项错误；
C、溶解、过滤能够除去粗盐中的难溶性杂质，过滤后蒸发滤液，得到的晶体就是氯化钠，选项正确；
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能得到氯化铁，选项错误，故选C。
14. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理不正确的是
A. 碳酸盐与酸反应会生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
B. 中和反应一定有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D. 碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、碳酸盐与酸反应会生成气体，能与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项A推理不正确；
B、中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠的反应，故选项B推理不正确；
C、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等，故选项C推理不正确；
D、碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性，故选项D推理正确；
故选：ABC。
15. 高温煅烧 CaCO3可制取。现有 100g CaCO3固体高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为 67g。下列推断中，符合客观事实的是
A. 生成 CO2的质量是 33g
B. 反应生成 CaO 的质量是 42g
C. 剩余固体中钙元素的质量分数小于 40%
D. 剩余固体中钙元素与碳元素的质量之比为 40：3
【答案】ABD
【解析】
【详解】A、依据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为100g-67g=33g，说法正确；
B、设生成CaO的质量为
生成氧化钙的质量是42g，说法正确；
C、CaCO3中该元素的质量分数= ，依据质量守恒定律可知：反应后该元素质量不变，固体质量减少，剩余固体中钙元素的质量分数大于 40%，说法错误；
D、100g CaCO3中钙元素的质量=，剩余固体中碳元素的质量=碳酸钙中碳元素的质量-二氧化碳中碳元素的质量=，剩余固体中钙元素与碳元素的质量之比=40g：3g=40:3，说法正确；
答案：ABD。
第 Ⅱ 卷 非选择题部分 （共 60 分）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
三、非选择题：（本大题共 5 小题，共 60 分。）
16. 根据所学知识回答：
（1）按要求从氢气、氧化钙、氢氧化钠、氯化钾中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种能燃烧的气体单质______。
②可做食品干燥剂的氧化物______。
③一种易溶于水的盐______。
④一种溶于水放热的碱______。
（2）2022 年 11 月 7 日，中国政府同国际竹藤组织共同发起“以竹代塑”倡议，推动各国减少塑料污染，应对气候变化，加快落实联合国 2030 年可持续发展议程。竹茎主要由纤维素【（C6H10O5）n】等成分组成。试回答下列问题。
①纤维素【（C6H10O5）n】分子中氢、氧原子的个数比为______（填最简整数比）。
②纤维素【（C6H10O5）n】中，质量分数最大的元素为______。
（3）全球首套千吨级二氧化碳加氢制汽油中试装置，近日在山东邹城工业园区开车成功，生产出符合国 VI 标准的清洁汽油产品。现阶段用二氧化碳合成汽油的成本高于进口原油的主要原因是氢气的生产成本较高，太阳能制氢技术的发展将有效解决这一问题。
①最理想的制氢方法是向水中加入光分解催化剂，使水在太阳光照射下迅速分解成氢气。请写出此反应的化学方程式：______。
②请阐述将二氧化碳加氢转化为汽油，这一科学成果的重要意义之一是______。
（4）卡塔尔承诺让 2022 年的赛事成为首届“碳中和”世界杯。主办方计划使用大量可再生能源和环保材料，并采取碳抵消措施，中国企业和机构为其兑现承诺贡献力量，大量中国“绿色智造”闪亮世界舞台。下列能源不属于可再生清洁能源的是______。（填序号之一）。
A. 太阳能B. 风能C. 石油D. 氢能
【答案】（1） ①. H2 ②. CaO ③. KCl ④. NaOH
（2） ①. 2：1 ②. 氧元素##O
（3） ①. ②. 有助于人类减少对化石能源的依赖（合理即可） （4）C
【解析】
【小问1详解】
①氢气是由氢元素组成的单质，有可燃性，化学式为H2；
②氧化钙是由钙元素和氧元素组成的氧化物，具有吸水性，可做食品干燥剂，化学式为CaO；
③氯化钾是由钾离子和氯离子构成的盐，易溶于水，化学式为KCl；
④氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的碱，易溶于水，溶于水会放热，化学式为NaOH；
【小问2详解】
①纤维素分子中，氢、氧原子的个数比：；
②纤维素分子中，碳、氢、氧元素的质量比为：，所以质量分数最大的元素为氧元素；
【小问3详解】
①最理想的制氢方法是向水中加入光分解催化剂，使水在太阳光照射下迅速分解成氢气，即水在催化剂和太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
②当今社会的发展需要依赖汽油，但汽油属于化石能源，不可再生，将二氧化碳加氢转化为汽油，有助于人类减少对化石能源的依赖。
【小问4详解】
可再生能源是指被人类开发利用后，可以在较短时间内更新、再生，或者能够重复利用、循环使用的自然资源，如太阳能、风能、氢能等，不可再生能源是指经人类开发利用后蕴藏量不断减少，在相当长的时间内不可能再生的自然资源，如煤、石油和天然气，故选C。
17. 11 月 10 日，2022 国际海洋周开幕式暨厦门国际海洋论坛在福建厦门开幕。本届海洋周以“打造蓝色发展新动能，共筑海洋命运共同体”为主题。
（1）海水“晒盐”：我国海盐年产量居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下图所示：
①从海水中获得食盐基本原理是______。（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一）。
②向母液中加入少量氯化钠晶体，氯化钠______（选填“能”或“不能”之一）继续溶解。
③海洋是人类巨大的资源宝库。下列说法中，错误的是______（填序号之一）。
A．海洋资源主要包括化学、矿产、动力和生物资源等
B．海底蕴藏着无数的能源，所以不用担心未来的能源问题
C．海水淡化，目前产业化生产主要是采用膜法和热法
D．重视保护海洋环境，禁止随意向海洋中倾倒垃圾
（2）利用母液（苦卤）制取金属镁，主要流程如下：
①步骤Ⅱ中的试剂 a 是______。（填物质名称）。
②步骤 III 中发生反应的化学方程式：______。
（3）利用粗盐制取纯碱：
1926 年，我国著名化学家侯德榜先生在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），促进了世界制碱技术的发展。氨碱法制纯碱的流程如下图所示：
①以 NaCl 为原料制取纯碱（Na2CO3），从元素守恒的观点来看，还需要补充______两种元素。（填写元素符号）
②在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。请从酸碱反应的角度分析这样操作的原因是______。
（4）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，试回答：
①t2℃时，NaCl 的溶解度______Na2CO3的溶解度。（选填“大于”、“等于”或“小于”之一）
②t1℃时，向 50g 水中加入 8g Na2CO3固体，经充分溶解，所得溶液中，溶质与溶液的质量比为______（填最简整数比）。
③t2℃时，等质量的 Na2CO3饱和溶液和 NaCl 饱和溶液分别降温到 t1℃，此时所得的 Na2CO3溶液质量______NaCl 溶液质量。（选填“大于”、“等于”或“小于”之一）
【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 不能 ③. B
（2） ①. 稀盐酸##盐酸 ②.
（3） ①. C、O ②. 氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳，提高产率
（4） ① 等于 ②. 4:29 ③. 小于
【解析】
【小问1详解】
①氯化钠的溶解度受温度影响不大，故从海水中获得食盐的基本原理是蒸发结晶；
②母液是氯化钠的饱和溶液，向母液中加入少量氯化钠晶体，氯化钠不能继续溶解；
③A、海洋蕴藏着丰富的资源，包括化学、矿产、动力、生物资源等，不符合题意；
B、海底蕴藏着无数的能源，但是储量也是有限的，也应合理开采，保护资源，符合题意；
C、海水淡化是解决淡水危机的重要途径，目前产业化生产主要是采用膜法和热法，不符合题意；
D、重视保护海洋环境，禁止随意向海洋中倾倒垃圾，可以减少污染，不符合题意
故选B；
【小问2详解】
①氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故步骤Ⅱ中的试剂 a 是稀盐酸；
②步骤 III 中发生反应为氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Na、C、O，反应物中含Na、Cl元素，故还应补充C、O元素；
②先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳，可以提高产率；
【小问4详解】
①由图可知，t2℃时，NaCl 的溶解度等于Na2CO3的溶解度；
②t1℃时，碳酸钠的溶解度为18g，该温度下，向 50g 水中加入8gNa2CO3固体，能全部溶解，经充分溶解，所得溶液中，溶质与溶液的质量比为：8g：（50g+8g）=4:29；
③t2℃时，等质量的 Na2CO3饱和溶液和 NaCl 饱和溶液分别降温到 t1℃，降温后，碳酸钠和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，碳酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠受温度影响大，故碳酸钠析出的晶体多，故此时所得的 Na2CO3溶液质量小于NaCl溶液质量。
18. 实验是进行科学探究的重要方式。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为______（从左至右填写仪器序号）。（提示：挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
②写出用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式：______。
③“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术（如图所示）。方式之一是将捕获的二氧化碳直接注入深海，二氧化碳和水反应可以生成______（写出物质的化学式）。被固态封存起来的 CO2（干冰）能用于冷藏食物的原理是______。
（2）网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，加热时间长达 2 小时。
某兴趣小组同学在实验室对发热包成分进行探究。
【查阅资料】
a．发热包内的粉末主要由 CaO、Fe、C、NaCl 等物质组成；
b．AgCl 是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。
【实验探究】为验证发热包粉末中的成分，兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行如下操作：
【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，写出该反应的化学方程式：______。发热包是将______能转化为热能。
【答案】（1） ①. BDAF ②. ③. H2CO3 ④. 干冰升华吸热
（2） ①. 铁粉 ②. ＞ ③. 氯化钠##NaCl ④. 变浑浊 ⑤. ⑥. 化学
【解析】
【小问1详解】
①实验室以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，该反应属于固液常温反应，发生装置可选B，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故所选仪器的连接顺序为：BDAF；
②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为；
③二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的化学式为H2CO3，固体干冰易升华，生化吸热，被封存起来的CO2用于冷藏食物的原理是干冰升华吸热；
【小问2详解】
步骤①：取部分粉末，将磁铁靠近，发现有黑色物质被磁铁吸引，说明粉末含有铁粉；
步骤②：将磁铁充分吸附后的剩余粉末加水溶解，过滤，取室温下滤液测pH，根据结论粉末中含有氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其溶液pH＞7；
步骤③：取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀（氯化钠与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀和硝酸钠），说明粉末中含有氯化钠；
步骤④：将步骤②中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中通入氧气灼烧，将产生的气体通入澄清石灰水，根据结论粉末中含有C，碳燃烧生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故实验现象为石灰水变浑浊；
实验反思：生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应方程式为；生石灰与水反应生成氢氧化钙，此反应过程中放出大量的热，此过程中化学能转化为热能。
19. 根据所学知识回答：
（1）实验室中有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，小明想检测该氢氧化钠固体是否变质，设计了如下方案：
方案㈠：取少量固体加水溶解，向其中滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色来判断氢氧化钠是否变质。你______（填“认同”或“不认同”）此方案，理由是：______。
方案㈡：取少量固体加水充分溶解，向其中滴入______溶液，若产生白色沉淀，则证明氢氧化钠固体已变质。
（2）已知样品 A 中可能含有氯化钠和碳酸钠中的一种或两种，样品 B 中可能含有氯化铜和硫酸钠中的一种或两种。为探究样品成分，小明进行了如下实验：

①气体 C 的化学式为______，沉淀 F 的化学式为______。
②过程Ⅲ发生反应的一个化学方程式为______。
③溶液 G 中一定存在的阳离子是______。
④样品 B 中一定不存在的物质是______，得此结论的理由是______。
【答案】（1） ①. 不认同 ②. 氢氧化钠变质后的产物为碳酸钠，而碳酸钠溶液也呈碱性，可以使酚酞变红，所以不能用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质。 ③. 氯化钙
（2） ①. CO2 ②. Cu(OH)2 ③. ④. ⑤. 硫酸钠 ⑥. 稀硝酸不能和硫酸钡白色沉淀反应
【解析】
【小问1详解】
取少量固体加水溶解，向其中滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色来判断氢氧化钠是否变质，不认同此方案，因为氢氧化钠变质后的产物为碳酸钠，而碳酸钠溶液也呈碱性，可以使酚酞变红，所以不能用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质。
【小问2详解】
①碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则气体 C 的化学式为：CO2；氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，则沉淀 F 的化学式为：Cu(OH)2；②过程Ⅲ中氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：；③溶液 G为硝酸钠溶液，则溶液 G 中一定存在的阳离子是： ；④样品 B 中一定不存在的物质是硫酸钠，得此结论的理由是：稀硝酸不能和硫酸钡白色沉淀反应。
20. 稀硫酸古时被称为“绿矾油”，在《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”制取硫酸。
（1）现在工业上通常用黄铁矿（主要成分 FeS2）为原料生产硫酸。先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：
①该工业流程中，先将黄铁矿石粉碎的目的是______。
②步骤Ⅱ中硫元素的化合价______（选填“升高”、“降低”或“不变”之一）， 此化学反应的类型属于______、______反应（选填“分解”、“化合”或“氧化”中的两项）。
③下列关于硫酸的说法中，不正确的是______（填序号之一）。
A．在稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．稀硫酸和盐酸的化学性质相似，是因为两者都解离出共同的阳离子 — H+
C．不小心将浓硫酸粘到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．工业上可用稀硫酸除铁锈
（2）某化学兴趣小组利用稀硫酸和图Ⅰ所示装置，测定某金属镁样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）中镁的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算下列问题：
①生成氢气______g。
②金属样品中镁的质量分数。______（写出计算过程，结果精确到 0.1%）
【答案】（1） ①. 增大接触面积，提高反应速率 ②. 升高 ③. 氧化 ④. 化合 ⑤. A
（2） ①. 1.5g ②. 设金属样品中镁的质量为
金属样品中镁的质量分数=
答：金属样品中镁的质量分数为90%。
【解析】
【小问1详解】
①该工业流程中，先将黄铁矿石粉碎的目的是增大接触面积，提高反应速率
，因为相同条件下接触面积越大，反应速率越快，反应越充分；
②步骤Ⅱ是二氧化碳和氧气在催化剂和加热条件下反应生成三氧化硫，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，三氧化硫中硫元素的化合价为+6价，硫元素的化合价；物质与氧气反应，该反应属于氧化反应，多种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应，此化学反应的类型属于氧化、化合反应；
③A．在稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法错误；
B、水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，稀硫酸和盐酸的化学性质相似，是因为两者都解离出共同的阳离子-H+，说法正确；
C、不小心将浓硫酸粘到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液，说法正确；
D、稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，工业省可用稀硫酸除铁锈；
答案：A；
【小问2详解】
①依据质量守恒定律可知：生成氢气的质量=290.2g-288.7g=1.5g；
②解析见答案。实验操作



实验现象
产生白色沉淀
固体溶解
无明显现象
选项
实验目的
实验方案
A．
除去NaCl溶液中的少量Na2CO3杂质
滴加适量Ca（OH）2溶液至无沉淀产生，过滤
B．
检验CO2中混有的HCl气体
将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红则说明含有HC1
C．
除去粗盐中的泥沙
溶解，过滤，蒸发结晶
D．
制备FeCl3
将铁粉加入适量稀盐酸中
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
取部分粉末，将磁铁靠近
发现有黑色物质被磁铁吸引
粉末中有______。
②
将磁铁充分吸附后的剩余粉末加水溶解，过滤，取室温下滤液测pH
pH______7（填“>”“