2025-2026学年山东省济南市九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年山东省济南市九年级（上）期中化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。4月27日，神舟二十号、神舟十九号航天员乘组移交了空间站的钥匙。5月22日，航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。以下过程包含化学变化的是( )
A. 火箭点火发射B. 表面隔热材料升华吸热
C. 航天员打开舱门出舱D. 航天员安装空间站碎片防护装置
2.我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。下列对青蒿素的描述中属于化学性质的是( )
A. 受热易分解B. 无色晶体C. 熔点为156℃D. 难溶于水
3.规范的实验操作是实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是( )
A. 点燃酒精灯B. 倾倒
C. 读数D. 向试管中加入锌粒
4.空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是( )
A. 干净的空气是纯净物
B. 氮气约占空气质量的78%
C. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救
D. 监测并改善空气质量是社会发展的必然要求
5.化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学.下列事实与化学无关的是( )
A. 发展低碳经济，保护环境B. 电脑程序的编程
C. 开发新能源，研制新材料D. 药物和保健品的研制
6.分类是一种重要的学习方法。下列分类不正确的是( )
A. 单质：液氧B. 化合物：氧化镁
C. 氧化物：碳酸钙D. 混合物：硫酸铜溶液
7.下列关于溶液的说法中，正确的是( )
A. 溶液一定是均一、稳定的混合物
B. 溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体
C. 某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质
D. 同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
8.下列实验现象描述正确的是( )
A. 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光B. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水D. 磷在空气中燃烧产生白雾
9.下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
A. 氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小
B. 把湿衣服晾晒在阳光下——温度升高，分子运动加快
C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同
D. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动
10.2025年3月，国家卫健委正式启动“体重管理年”，赤藓糖醇(C4H10O4)以热量低、不参与糖代谢等优势进入大众视野。下列关于赤藓糖醇的说法，错误的是( )
A. 赤藓糖醇的相对分子质量为122gB. 由碳、氢、氧三种元素组成
C. 碳、氧两种元素的质量比为3：4D. 氧元素的质量分数最高
11.2025央视春晚“宇树机器人”精彩一跳，让世人看到机器人正在重塑人类生活，其中镓的作用不可替代。如图是镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是( )
A. 镓元素属于金属元素
B. 镓在化学反应中易得到电子
C. 镓原子核内质子数为31
D. 镓的相对原子质量是69.72
12.对下列化学用语中“2”所表示意义的理解不正确的是( )
A. 2NH3中的“2”表示两个氨气分子
B. Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷
C. 2H中的“2”表示两个氢元素
D. Cu+2O：氧化铜中铜元素的化合价为+2
13.硅是光伏产业中应用最广泛的半导体材料，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A. 甲化学式是SiCl4B. 该反应前后原子总数不变
C. 参加反应中与生的个数比为2：1D. 丙是由原子构成的
14.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列说法中，正确的是( )
A. 物质与氧气反应时一定伴随有发光、放热的现象
B. 阳离子是带正电的粒子，则带正电的粒子一定是阳离子
C. 氧气由氧元素组成，所以能通过分解反应生成氧气的物质一定要含有氧元素
D. 质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的
15.“手持技术”又称为掌上实验室，是由计算机和微电子技术相结合的新型数字化实验手段，主要包括：数据采集器、传感器、计算机及配套软件组成。某实验小组想利用温度传感器，通过测量等质量的(10g)NaOH、NaCl、NH4NO3溶解于水时溶液温度的变化，探求其变化的规律。通过溶液相关知识和观察图像，下列说法错误的是( )
A. 等质量的三种物质溶于水中NaOH使溶液温度升高
B. 同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
C. 加入NH4NO3使溶液温度降低的原因是，溶质中离子扩散放热
D. 等质量的三种物质溶于水中NaCl溶液温度变化不大，但是略有降低
二、填空题：本大题共2小题，共14分。
16.近年来，我国科技成就举世瞩目，“蛟龙”号载人潜水器完成升级，性能大幅提升；首颗以水利命名的遥感卫星“水利一号”成功发射，助力全球水资源监测。这些成就背后，都蕴含着丰富的化学知识。
(1)“蛟龙”号采用高能量密度的柔性锂电池提供动力。锂电池工作时，锂原子会失去一个电子成为锂离子，该锂离子的化学符号是______ 。
(2)制造“蛟龙”号载人潜水器的主体材料是高强度钢和钛合金。工业上冶炼钛时用到TiCl4，在TiCl4中钛元素的化合价为______ 价。
(3)遥感卫星“水利一号”通过对地球观测，为我们保护和管理水资源提供了重要数据。作为一名中学生，请写出一种你在日常生活中节约用水或防治水污染的具体做法______ 。
17.稀有气体会说“化”。
Ⅰ.发现
(1)1868年发现氦，1894年发现氩。氦、氩元素的本质区别是______ 。
Ⅱ.研究
(2)稀有气体原子(除He外)的最外层有8个电子，推测稀有气体化学性质______ (填“稳定”或“不稳定”)。
Ⅲ.合成
(3)人工合成的第一种稀有气体化合物是XePtF6。XePtF6中铂(Pt)与氟的原子个数比为______ 。
Ⅳ.获取
(4)从天然气中可提取氦气。利用液氮将其中的甲烷液化，进而分离出氦气。说明氦气的沸点比氮气______ (填“高”或“低”)。
Ⅴ.应用
(5)焊接镁、铝等金属时，常用稀有气体作保护气，其目的是______ 。
三、实验题：本大题共3小题，共39分。
18.小李同学配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，操作过程如下图所示，请结合所学知识，回答下列问题。
(1)实验中，操作错误的是______ (填序号)，E中用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是______ 。
(2)称量氢氧化钠固体时，若发现天平指针偏右，此时应______ (填字母)。
A.增加氢氧化钠
B.减少氢氧化钠
C.移动游码
(3)若检测到配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______ (填字母)。
A.氢氧化钠固体不纯
B.读取量筒内液体时仰视读数
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时烧杯内壁有水珠
(4)向50g10%的氢氧化钠溶液中加入50g水进行稀释，求稀释后溶液的溶质质量分数是多少？(需写出计算过程)
19.实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。
(1)图A为某市售家用净水器，可将自来水净化为直饮水。自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的______ 操作(填操作名称)。图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是______ 。
(2)图B为水的电解，实验中发生反应的化学方程式为______ 。依据正、负极产生的气体，可得到水是由______ 组成的。
(3)图C用来测定空气中氧气的含量。反应过程中硬质玻璃管内固体发生的颜色变化为______ ，反应结束后，测得空气中氧气的总体积小于21%，你认为可能的原因是______ (请写出其中一条)。
(4)图D是通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律，请写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：______ 。不选用敞口容器进行该实验的原因是______ 。下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是______ (填字母)。
20.氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气。如图所示为实验室中常见气体制备、收集的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行氧气制备的相关化学实验。
(1)写出仪器①的名称：______ 。
(2)用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶O2，反应的化学方程式为______ 。若用装置E收集氧气，待导管口产生______ 的气泡时，再把导管口伸入集气瓶中集气。
(3)在实验室中用加热高锰酸钾的方法制取一瓶干燥的氧气，所选用的装置为______ (填序号字母)。
(4)查阅资料可知：实验室制备氧气，也可以利用氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾(KCl)和氧气，发生反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，现将含有氯酸钾和二氧化锰的固体混合物27.6g加热至质量不再减少，冷却后称量固体物质总质量为18g。试回答：上述过程中固体混合物在反应后质量减少了9.6g，原因是生成了______ (填化学式)。
四、探究题：本大题共1小题，共12分。
21.关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目化学习。
任务一认识催化剂
【小组讨论】
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是______ (填字母)。
A.不加入催化剂化学反应就不能发生
B.同一个化学反应可能有多种催化剂
C.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
任务二探究催化剂
【查阅资料】氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂。
【进行实验】称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。
【分析交流】
(2)
任务三探究催化剂的催化效果
【进行实验】在两支试管中分别加入10mL5%的过氧化氢溶液，一支加入1g二氧化锰另一支加入1g氧化铜按图1所示装置分别进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。
【反思评价】
(3)对比分析图2中的______ (填字母)点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
(4)请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是______ 。
【成果分享】
(5)通过对催化剂的探究，同学们知道了：
①催化剂的质量和化学性质在化学反应前后保持不变；
②______ ；
③______ 。
参考答案
1.A
2.A
3.B
4.D
5.B
6.C
7.A
8.A
9.D
10.A
11.B
12.C
13.C
14.C
15.C
16.Li+；
+4；
用淘米水浇花(答案不唯一)
17.质子数(或核电荷数)不同；
稳定；
1：6；
低；
隔绝空气，防止金属氧化
18.B;加快溶解速率 A ABD (4)5%
19.过滤;活性炭 2H2O2H2↑+O2↑;氢元素、氧元素 由红色变黑色;铜不足或装置漏气等 4P+5O22P2O5;有气体参加反应;D
20.锥形瓶 2H2O22H2O+O2↑;均匀连续 AD O2
21.B (2)产生大量气泡；带火星的木条复燃 bd或ac 催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物的质量 催化剂能改变化学反应速率;不同种类的催化剂对同一化学反应的催化效果不同 步骤
①现象
步骤
⑥结果
步骤
⑦现象
实验结论
试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃
称得氧化铜的质量为0.2g
______
氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂