山西省运城市2025-2026学年中考化学最后冲刺浓缩精华卷（含答案解析）

这是一份山西省运城市2025-2026学年中考化学最后冲刺浓缩精华卷（含答案解析），共14页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列属于含磷复合肥料的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（ ）
A．生成2.0 gCO2气体B．原来CaCO3的质量为14.3 g
C．生成了5.6 gCaOD．剩余CaCO3的质量为3.0 g
2．下列物质属于钾肥的是（ ）
A．KClB．CO（NH2）2C．Ca3（PO4）2D．（NH4）2HPO4
3．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是( )
A．a一定是反应物
B．x+y=20
C．x的取值范围一定是0≤x≤30
D．反应生成c与d的质量比为2∶1
4．下列属于含磷复合肥料的是
A．NH4NO3B．Ca（H2PO4）2C．KNO3D．（NH4）2HPO4
5． “绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．出行多乘交通工具B．生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶
C．用废旧报纸制作铅笔杆D．农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌
6．镨可用于玻璃染色，陶瓷上釉，和钕一起制造透镜等，下图是镨元素元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A．镨元素是非金属元素
B．镨的相对原子质量为140.9 g
C．镨原子的核外电子数为59
D．镨原子的中子数等于59
7．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是：
A．10%B．30%C．25%D．35%
8．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量
B．用胃舒平[主要成分Al (OH)3 ]治疗胃酸过多时胃液pH的情况
C． 向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量
D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物
9．每年夏季，河南省实验中学航空实验班园区的葡萄长廊硕果累累。葡萄主要为人体补充的营养素是
A．蛋白质B．维生素C．无机盐D．油脂
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量
B． 一氧化碳还原氧化铁
C． 质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应
D． 向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉
11．完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8g CO2和3.6g H2O，下列有关判断不正确的是（ ）
A．该有机物一定含碳、氢元素，可能含有氧元素B．该有机物由碳、氢元素组成
C．该反应是放热反应D．该有机物的化学式为C2H4
12．以人为本，关注健康是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（ ）
A．处于生长发育期的青少年应该适当多补充蛋白质
B．人体如果摄入过多的油脂后，容易引发肥胖
C．人体内如果缺乏维生素A，可能会患坏血病
D．青少年长期偏食、挑食不利于身体健康
13．将密封良好的方便面从襄阳带到西藏时，包装袋鼓起，是因为袋内气体的（ ）
A．分子个数增多B．分子质量增大 C．分子间隔增大D．分子体积变大
14．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的一组是
A．氧气、硫化氢、果汁B．干冰、氧化铜、食醋
C．钢、锰酸钾、食盐水D．金刚石、冰水、矿泉水
15．下列属于化学变化的是（ ）
A．滴水成冰B．酒精挥发C．粉笔折断D．牛奶变酸
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．配制 50g 质量分数 6% 的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题．用托盘天平称量___g 氯化钠固体；溶解时需要用到的仪器是____和玻璃棒；下列操作中，会引起溶质的质量分数偏差的是____．
A． 称量读数时天平指针偏左 B． 量取水时仰视读数 C． 装瓶时洒出少量溶液．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）Ⅰ.请结合下图回答问题。
写出图中有标号仪器的名称： ①__________________。用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为___________（选填序号）；实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B，C装置的优点是__________________，用此装置制取O2的化学方程式是____________________；实验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是______（选填序号）。该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式________________。
Ⅱ.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。．CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cux(OH)yClz），其不溶于水，能与酸反应。．Cu(OH) 2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶体；③_______。猜想①的理由是：________（用化学方程式表示）。该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。则猜想 ________不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_____（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。
①最终得到剩余固体24.00g；
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；
③浓硫酸装置中数据如表。
（得出结论）猜想③成立，且碱式氯化铜中X∶Y：Z = _________。
为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作_______________改进（选填序号）。
a．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中
b．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液
c．实验应该在80℃的水浴中进行
18．（8分）酸、碱、盐在我们的生活中有着重要的作用。
（1）硫酸是一种常见的酸，下列物质不能与稀硫酸发生复分解反应的是_____（填字母）。
A NaOH溶液 B NaCl溶液 C K2CO3溶液 D Ba(NO3)2溶液
（2）氢氧化钠是一种常见的碱，聪聪同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了如图所示的实验。
①若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质，请写出产生气泡的化学方程式：_____。
②若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀产生，现象b为酚酞溶液变红，该实验_____（填“能”或“不能”）说明氢氧化钠为部分变质，原因是什么_____？
（3）氯化钠是一种常见的盐，以海水为原料得到精盐NaCl和提取镁的工艺流程如图（此题中微溶物视为可溶物，所加试剂均过量）。
①Mg(OH)2与试剂b反应的化学方程式为_____。
②试剂a不可能是下列物质中的_____（填字母）。
A KOH溶液 B NaOH溶液 C Ca(OH)2溶液 D Ba(OH)2溶液
③在蒸发结晶的过程中，玻璃棒的作用是_____。
（4）纯碱和小苏打都是生活中常见的盐，二者性质上有一区别是小苏打受热易分解产生纯碱、二氧化碳和水，而纯碱不易分解。将25g小苏打和纯碱的固体混合物装入试管中，加热至反应完全后，可以得到18.8g固体物质。请计算原固体混合物中小苏打的质量_____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某同学在复习中和反应知识时思考，除了通过酚酞变色说明氧氧化钠与稀盐酸能发生反应，还有什么方法能说明两者发生了反应？同学们讨论后进行以下实验探究。
方案一：测定氢氧化钠和稀盐酸混合前后的pH。
（实验探究）甲组同学将一定量的稀盐酸加入pH=13的氢氧化钠溶液中，均匀混合后测定此时溶液的pH=1．
（得出结论）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，并且该反应中__________过量，该反应的化学方程式为________________。
（交流讨论）乙组同学将一定量的稀盐酸加入 pH=13 的氢氧化钠溶液中，均匀混合后测定此时溶液的 pH=2．同学们认为该数据也能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应．你同意这种说法吗？__________（填“同意”或“不同意”），理由是_______________________。
方案二：小林同学将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图1所示。
同学们认为根据该图象也能判断出稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了反应，该反应是_______________ （填“放热”或“吸热”）反应，请你根据图中曲线判断大约____________秒时二者恰好完全反应。
（反思质疑）小涛同学通过测定氢氧化钠固体与稀盐酸混合前后的温度变化，证明两者发生了反应。小组同学一致认为该方案不合理，理由是______________。
（实验拓展）化学实验中还有很多物质反应没有明显的现象，如将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象．小组同学设计了如图2所示实验证明反应可以发生．实验过程中试管内液面上升，同学们认为该现象说明二者发生了反应，有同学认为该方案不严谨，理由是__________________，你的改进方法是___________，请你再设计出一种不同的实验方案证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了化学反应：______________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、A
【解析】
根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷ 40／100×100%=10.0g，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-8.0g=2.0g；设生成氧化钙的质量为X，消耗碳酸钙的质量为Y
CaCO3CaO + CO2↑
100 56 44
Y X 2.0克
列比例式得：100：Y=56:X=44:2.0克 解得X=2.55克，Y=4.55克；
根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量10.0g-4.55g=5.45g，原来碳酸钙一共有=5.45+4.55=10克。故选A。
2、A
【解析】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】
A、KCl含有钾元素，属于钾肥，故选项正确。
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、（NH4）2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。
故选A。
3、C
【解析】
反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。c质量增多20g-10g=10g，故c是生成物，d质量增多20g-15g=5g，故d是生成物，两种物质的质量之和是15g，而b只有5g，属于a肯定是反应物。
【详解】
A．a一定是反应物，正确；
B．如果b是反应物，则（30-x）+（5-y）=10+5,变形得：x+y=20，如果b是生成物，30-x=10+5+(y-5),变形得：x+y=20，正确；
C．x不可能是30，错误；
D．反应生成c与d的质量比为10:5=2:1，正确。故选C。
本题主要考查学生质量守恒定律的应用能力。
4、D
【解析】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【详解】
A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，但不是含磷复合肥料，故选项错误。
D、(NH4)2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于磷复合肥，故选项正确。
故选：D。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．
5、B
【解析】
A.多乘交通工具、C.用废旧报纸制作铅笔杆、D.农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌均符合这一理念。故B正确。
6、C
【解析】
A. 镨元素名称带“钅”字旁，是金属元素，选项错误；
B. 镨的相对原子质量为140.9 ，相对原子质量单位“1”，通常不写，选项错误；
C. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，镨原子的核外电子数为59，选项正确；
D. 镨原子中：质子数=核外电子数=原子序数=59，中子数不是59，选项错误。
故选C。
7、C
【解析】
假设混合物共100g，极端假设。设混合物只有FeO和CaCO3，则含Fe56g，则与Fe结合的O应该是16g，余下的28g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是24g，应该含CaCO3的质量为20g，所以碳酸钙含量介于20g和28g之间。则CaCO3的质量分数20%---28%之间。故选C。
8、C
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜的质量分数最后应变为零，故A错误；B、用胃舒平[主要成分Al (OH)3 ]治疗胃酸过多时胃液pH的情况，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝属于固体，pH值不可能超过7，故B错误；C、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液中铜元素的质量应先增加，后达一定值，故C正确；D、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，固体中二氧化锰的质量分数应先增加，后达一定值，故D错误。
点睛∶铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜。二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。
9、B
【解析】
A、蛋白质主要来自于肉、蛋、奶、大豆类食品，选项错误；
B、维生素主要来自于蔬菜水果，所以葡萄主要为人体补充的营养素是维生素，选项正确；
C、无机盐主要来自饮食中的可溶性矿物质，选项错误；
D、油脂主要来自于肉类及各种油类食物，选项错误。
故选B。
10、D
【解析】
A．由于铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，随着铁的加入直至过量，硝酸铜的质量分数将变成0，故A错误；
B．一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着一氧化碳的通入，固体的质量逐渐减少直至氧化铁反应完全，固体的质量将保持不变，故B错误；
C．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应生成的二氧化碳质量相同，故C错误；
D．向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉，刚开始金属不足，相同质量的锌和铁，铁生成的氢气质量较多；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，最终生成的氢气应该相等，故D正确。
故选：D。
11、A
【解析】
根据质量守恒定律可以判断在有机物中一定含有碳元素和氢元素，其中碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g；氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g，2.4g+0.4g=2.8g，与有机物的质量相等，所以该有机物中只含有碳元素和氢元素，没有氧元素；A、根据上述解析可以知道该有机物中含有碳元素和氢元素，没有氧元素，错误；B、根据计算可以知道：该有机物由碳、氢元素组成，正确；C、该反应是物质的燃烧，是放热反应，正确；
D、碳元素和氢元素的相对原子质量为12和1，则该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比=：=1：2，该有机物的化学式可能为C2H4，正确。故选A。
点睛：可燃物完全燃烧时生成二氧化碳和水，说明可燃物中一定含碳、氢元素，若所含碳、氢元素质量小于可燃物的质量，则可燃物中还会含有氧元素。
12、C
【解析】
A、处于生长发育期的青少年应该适当多补充蛋白质，正确；B、人体如果摄入过多的油脂后，容易引发肥胖，正确；C、人体内如果缺乏维生素A，可能会患夜盲症，错误；D、青少年长期偏食、挑食不利于身体健康，正确。故选C。
13、C
【解析】
A、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，不是个数增多，错误；B、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，不是分子质量增大，错误；C、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，正确；D、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，不是体积增大，错误。故选C。
14、D
【解析】
A、氧气属于单质，硫化氢属于化合物，但不是氧化物，果汁属于混合物，不符合题意；
B、干冰、氧化铜都属于氧化物，食醋属于混合物，不符合题意；
C、钢属于混合物，锰酸钾属于化合物，但不是氧化物，食盐水属于混合物，不符合题意；
D、金刚石属于单质，冰水中只有水分子，属于氧化物，矿泉水属于混合物，符合题意。故选D。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
15、D
【解析】
A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、粉笔折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D、牛奶变酸，有酸性新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、1 烧杯 AB
【解析】
（1）用托盘天平称量的氯化钠固体质量为：50g×6%=1g，故填：1．
（2）溶解时需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。故填：烧杯。
（1）A、称量读数时天平指针偏左，会导致称量的氯化钠质量偏大，从而导致配制的溶液质量分数偏大；B、量取水时仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，从而导致配制的溶液质量分数偏小；C、装瓶时洒出少量溶液，不能导致配制的溶液质量分数发生变化。故填：AB。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、 分液漏斗 AE 能控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） 2H2O2 2H2O+O2↑ BD HCOOH H2O+CO↑ Cux(OH)yClz与Cu(OH)2的混合物 CuCl2 +2NaOH=Cu(OH)2 ↓+2 NaCl ② 甲 X︰Y：Z= 2︰3：1 a b（少写、多写、错写不给分）
【解析】Ⅰ.（1）仪器①是分液漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，要收集干燥的氧气，需要用向上排空气法收集，可选用的装置组合为AE；C装置的优点是可以通过控制活塞的开关，来控制装置中的压强，使固体和液体分离与接触，从而控制反应的发生和停止；适合于装置C或B制氧气的是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；
（3）用甲酸溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加浓硫酸，因此选用的发生装置是B；由于一氧化碳有毒不用排空气法，所以用D装置收集，甲酸（HCOOH）溶液在浓硫酸作用下生成水和CO气体，化学方程式为：HCOOH H2O+CO↑；
Ⅱ. 【猜测】蓝绿色固体可能是：①Cu（OH）2；②Cux（OH）yClz晶体；③Cu（OH）2、Cux（OH）yClz；猜想①的理由是：氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；
【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，说明固体中含有氢氧化铜，则猜想②不正确；继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图甲装置，先通过浓硫酸时，通过质量变化可以检验是否生成水，后通过硝酸银时，然后产生白色沉淀，说明生成了氯化氢气体；
【延伸】（1）解：氢氧化铜受热分解得到的氧化铜质量为w
Cu（OH）2CuO+ H2O
80 18
w 2.80g-1.00g

w=8.00g
则碱式氯化铜分解所得氧化铜质量为24.00g-8.00g=16.00g，所以铜元素的质量为16.00g× ×100%=12.80g
设与硝酸银反应的氯化氢质量为n
HCl+AgNO3 =AgCl↓+HNO3
36.5 143.5
n 14.35g

n=3.65g，
所以碱式氯化铜中氯元素的质量为3.65g× ×100%=3.55g
则碱式氯化铜分解所得水的质量为3.60g-2.80g=1.80g，所以碱式氯化铜中氧元素的质量为1.80g× ×100%+（16.00g-12.80g）=4.80g
所以碱式氯化铜中X∶Y：Z = =2︰3：1；
（2）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中可以将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，这样可以保证氢氧化钠足量；实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液，这样可以保证氢氧化钠足量。
18、B Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 不能 因为生成了氢氧化钠所以不能判断是否有剩余的氢氧化钠 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O A 搅拌，防止因温度局部过高，造成液体飞溅 16.8g
【解析】
（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。酸碱盐溶液之间，如果反应后有沉淀生成、气体放出或有水生成，复分解反应就能发生。
A．NaOH溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，能发生复分解反应；
B．NaCl溶液和硫酸，没有沉淀生成、气体放出或有水生成，不能发生复分解反应；
C．K2CO3溶液和硫酸反应生成硫酸钾和水以及二氧化碳，能发生复分解反应；
D．Ba(NO3)2溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能发生复分解反应。故选B。
（2）①若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质，是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，对应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
②若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀产生，现象b为酚酞溶液变红，只能说明变质了，不能说明氢氧化钠为部分变质；因为Ca(OH)2和Na2CO3反应有氢氧化钠生成，所以不能判断原样品中是否有剩余的氢氧化钠。
（3）①实验是获取纯净的氯化镁电解得到镁，所以加入的b为盐酸，所以Mg(OH)2与试剂b反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
②实验是获取纯净的氯化钠，试剂a不能含有过程中无法除去的杂质，所以给定物质中只有氢氧化钾不能选用。故选A。
③在蒸发结晶的过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止因温度局部过高，造成液体飞溅。
（4）将25g小苏打和纯碱的固体混合物装入试管中，加热至反应完全后，可以得到18.8g固体物质。可见反应中固体质量减少了：25g-18.8g=6.2g。
设固体混合物中小苏打的质量为x。


解得x＝16.8g
答：原固体混合物中小苏打的质量为16.8g。
本题要计算原固体混合物中小苏打的质量，就必须从题中找到已知量。题中有一个非常有用的信息，小苏打受热易分解产生纯碱、二氧化碳和水，而纯碱不易分解。根据这个知识，将25g小苏打和纯碱的固体混合物装入试管中，加热至反应完全后，可以得到18.8g固体物质。固体质量减少的量就是碳酸氢钠分解时生成的二氧化碳和水的质量，从化学方程式中也可以找到碳酸氢钠分解时固体质量减少的差量，然后根据差量就求出了原固体混合物中小苏打的质量。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、稀盐酸 NaOH+HCl= NaCl+H2O 不同意 加入稀盐酸时，氢氧化钠溶液被稀释，氢氧化钠溶液稀释时pH也减小 放热 10 氢氧化钠固体溶于水放热 二氧化碳能够溶于水 设计和图2相同的实验装置，把氢氧化钠溶液换成相同体积的水进行对比试验，观察液面上升高度 取混合后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应.
【解析】
方案一：
得出结论：
稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应生成氯化钠和水，完全反应后溶液pH小于7，并说明该反应中稀盐酸过量，该反应方程式为：NaOH+HCl= NaC1+H2O；
交流讨论：
不同意这种说法，理由是加入稀盐酸时，氢氧化钠溶液被稀释，氢氧化钠溶液稀释时pH也减小；
方案二：
过程中溶液的温度升高，说明该反应是放热反应，根据图中曲线判断大约10秒时，溶液的温度最高，二者恰好完全反应；
反思质疑：
该方案不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水放热；
实验拓展：
该方案不严谨，理由是二氧化碳能够溶于水，改进方法是：设计和图2相同的实验装置，把氢氧化钠溶液换成相同体积的水进行对比试验，观察液面上升高度；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若能证明通入二氧化碳后溶液中存在碳酸钠即可说明二氧化碳能与碳酸钠反应，碳酸钠与盐酸反应生在氯化钠、水和二氧化碳。证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了化学反应的实验方案：取混合后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
5
10
15
反应后的质量/ g
x
y
20
20
加热前
100℃
400℃
1．00g
2．80g
3．60g