2026年晋城市中考化学最后冲刺模拟试卷（含答案解析）

这是一份2026年晋城市中考化学最后冲刺模拟试卷（含答案解析），共12页。试卷主要包含了说法正确的是， “祥云”火矩所用的燃料为丙烷等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高的一组固体和液体可以是
①食盐和水
②二氧化锰和过氧化氢溶液
③固体氢氧化钠和水
④石灰石和稀盐酸
⑤硝酸铵和水
⑥铁与稀硫酸
A．①②④B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑥
2．化学源于生活，也服务于生产生活。下列说法不正确的是
A．合成纤维制成的衣服结实耐磨,不易褶皱
B．农作物的丰收,需要化肥、农药的大量使用
C．食用加碘食盐,可预防甲状腺肿大
D．新能源汽车的开发与使用，可减少汽车尾气对空气的污染
3．下列根据几种粒子的结构示意图获得的信息不正确的是（ ）
A．它们表示四种元素，五种不同的粒子
B．②和⑤可形成AB2型化合物
C．①和③表示的粒子具有相似的化学性质
D．①②表示的元素在元素周期表中同一族
4．t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。以下判断正确的是( )
A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线
B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等
C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液
D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同
5．下列属于物质物理性质的是
A．可燃性
B．挥发性
C．氧化性
D．酸碱性
6．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是
①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．表示物质组成的化学式是③④⑥
C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
7．在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取2.8g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（ ）
A．Cu和MgB．Zn和Cu
C．Zn和AlD．Mg和Al
8．下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是
A．磨制石斧B．火药应用
C．酿酒D．冶炼金属
9．说法正确的是
A．含有一种元素的纯净物是单质
B．由不同种元素组成的物质是化合物
C．物质与氧气发生反应时都需要点燃
D．能生成多种物质的反应是分解反应
10． “祥云”火矩所用的燃料为丙烷（CxH8），它燃烧后不会对环境造成污染。它燃烧的化学方程式为 ，则x的数值是（ ）
A．1B．2C．3D．4
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．化学让我们知道了不少“是什么”和“为什么”。
铁制品生锈是铁和_____共同作用的结果；如图是一种家用电热水壶，所用材料属于合金的是____(填其 中一个字母序号，下同)， 属于合成材料的是____；用洗涤剂可以洗去餐具的油污，是因为洗涤剂有____作用；医生用含有氢氧化铝成分的药物来给胃酸过多的病患治疗，此药物治疗 病症的原理(用化学方程式表示)____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．电石主要成分是碳化钙(CaC2),是化学工业的基本原料。碳化钙可以和水反应生成乙炔 (CaC2)气体:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2，乙炔气体不溶于水。现取4g电石样品加入25g水中完全反应后剩余物总质量为27.7g，求电石样品中碳化钙的质量分数(提示:实验中水足量，电石中的杂质不生成气体)。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．利用红磷测定空气中氧气含量的实验装置如图1，用气体压力传感器测出该集气瓶中的气压变化如图2.
写出红磷燃烧的化学方程式。_____图2中CD段气压变化的原因是什么？_____导致DE段气压变化的实验操作是什么？____
14．用微粒的观点解释下列事实．空气是一种混合物．取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号．
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．科学探究是学习化学的重要学习方法。小明和小轩同学在学习酸碱盐的知识后为探究盐酸的化学性质，做了如下实验，请你回答以下问题：
试管C中反应的化学方程式为_____。小明同学在整理仪器时把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
[提出问题]无色滤液的溶质是什么？
[作出猜想]猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl和CaCl2；
猜想三：NaCl和HCl；
猜想四：_____。
经过分析推理，你认为猜想_____一定不正确。
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
[进行实验]小轩同学设计如下的实验方案。
[拓展应用]在探究实验中使用的氢氧化钙粉末由于保管不善可能部分变质了。于是小明同学称取样品17.4g于锥形瓶中并加100g水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示：
样品中碳酸钙的质量是_____；实验中稀盐酸的溶质质量分数是_____；写出刚好完全反应时所得溶液的溶质质量分数表达式_____。
[反思交流]小明同学在做D实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能否发生反应提出质疑。但小轩同学认为，小明同学的实验设计有问题，实验时应先向氢氧化钙溶液中滴加无色酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸就可以看到反应发生。若要想证明氢氧化钙与稀盐酸能够发生反应，还可以采用其它的方法：在两支试管中加入等质量的氢氧化钙固体，_____。
16．某同学在进行“铝与氯化铜溶液反应”实验时观察到反应一段时间后，溶液温度升高，有大量气泡逸出。经检验，生成的气体为氢气。该同学先从理论上猜想产生上述现象的多种可能原因，再设计实验证实自己的猜想。他取了四根洁净的铝丝分别与不同试剂反应，现象记录如下：
（1）请分析设置实验②③④各是为了验证何种猜想？
实验②_____；
实验③_____；
实验④_____。
（2）从上述实验现象可知，生成氢气的主要原因是_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
根据能使液面a比液面b高，可能溶液温度升高，可能产生了气体，都能使装置内压强增大，出现液面a比液面b高现象进行分析。
【详解】
①食盐和水，溶液温度基本不变，液面基本不变，故错误；
②二氧化锰和过氧化氢溶液，生成了氧气，能使液面a比液面b高，故正确
③固体氢氧化钠和水，溶液温度升高，能使液面a比液面b高，故正确；
④石灰石和稀盐酸，生成了二氧化碳气体，能使液面a比液面b高，故正确；
⑤硝酸铵和水，溶液温度降低，能使液面a比液面b低，故错误；
⑥铁与稀硫酸，生成了氢气，能使液面a比液面b高，故正确。
故选：D。
常见的溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体等，常见吸热的有硝酸铵。
2、B
【解析】
A、合成纤维制成的衣服结实耐磨,不易褶皱，A正确；
B、农作物的丰收,需要化肥、农药的合理使用，否则会造成水源、土地和空气的污染，B错误；
C、人体缺少碘元素，会引起甲状腺肿大，所以食用加碘食盐,可预防甲状腺肿大，C正确；
D、新能源汽车的开发与使用，减少化石燃料的燃烧，可减少汽车尾气对空气的污染，D正确。故选B。
3、D
【解析】
分析题目中原子和离子的结构示意图，解答题目，选择不正确的。
【详解】
A、质子数相同，元素种类相同，在这五种结构示意图中，②④的质子数相同，属于同种元素，所以五种不同的粒子表示四种元素，不符合题意；
B、②的结构示意图最外层电子数为2，反应中易失去2个电子，化合价显+2价，⑤的结构示意图最外层电子数为7，反应中易得到1个电子，化合价显-1价，所以②和⑤可形成AB2型化合物，不符合题意；
C、①结构示意图核外只有一层且电子数为2，达到稳定结构，③结构示意图电外层电子数为8，达到稳定结构，所以①和③表示的粒子具有相似的化学性质，不符合题意；
D、①的原子质子数为2，属于稀有气体元素，排在元素周期表中的0族，②的结构示意图最外层电子数为2，排在元素周期表中的第二主族，它们表示的元素在元素周期表中不同一族，符合题意。故选D。
本题利用五种粒子的结构示意图考查原子结构示意图的应用和与元素周期表的关系。
4、C
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
A、升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，所以b物质的溶解度随温度的升高而减小，a物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图中曲线M表示a物质的溶解度曲线，错误；B、t1℃时，a、b物质的溶解度相等，所以t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，两只烧杯中剩余物质的质量相等，错误；C、升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，所以t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液，正确；D、t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，t2℃时，溶剂质量相等，溶质质量不相等，所以两只烧杯中溶液的溶质质量分数不相等，错误。故选C。
5、B
【解析】
A、可燃性是在化学变化中表现出的性质，属于化学性质，不符合题意；
B、挥发性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；
C、氧化性是在化学变化中表现出的性质，属于化学性质，不符合题意；
D、酸碱性是在化学变化中表现出的性质，属于化学性质，不符合题意。
故选B。
6、B
【解析】
元素符号的意义：①表示一种元素 ②表示该元素的一个原子③金属、稀有气体、某些固态非金属单质由原子直接构成的物质，元素符号还表示该元素的单质；
离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。
原子的化学性质主要由最外层电子数决定，Fe2+ 、Fe3+ 的最外层电子数不同，所以化学性质不同；原子变成离子的过程中原子核不变，故质子数不变，Fe2+ 、Fe3+ 质子数相同。
7、B
【解析】
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应方程式，要生成0.2gH2，需要铁的质量为5.6g；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应方程式，要生成0.2gH2，需要锌的质量为6.5g；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应方程式，要生成0.2gH2，需要镁的质量为2.4g；铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，根据反应方程式，要生成0.2gH2，需要铝的质量为1.8g；铜与稀硫酸不反应，已知2.8g含铁与其它金属的样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，5.6g铁反应生成0.2gH2，比2.8g大，利用平均质量法，另外两种金属中的一种与稀硫酸反应生成0.2gH2消耗的质量比2.8g小才能满足题意，即另外两种金属一定要包含铝和镁中的任意一种，则B选项锌和铜的杂质不可行，符合题意。故选B。
8、A
【解析】
A、磨制石斧没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化；故选项正确；
B、使用火药，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；故选项错误；
C、酿酒过程有酒精等新物质生成，属于化学变化；故选项错误；
D、冶炼金属过程有金属单质等新物质生成，属于化学变化；故选项错误；
故选：A。
9、A
【解析】
A、由同种元素组成的纯净物叫单质，含有一种元素的纯净物是单质，故A正确；
B、由不同种元素组成的物质不一定是化合物，只有由不同种元素组成的纯净物是化合物，故B错误；
C、物质与氧气发生反应时，不一定需要点燃，例如某些物质和氧气发生缓慢氧化等，故C错误；
D、能生成多种物质的反应不一定是分解反应，例如甲烷在氧气中燃烧，生成两种物质，由于反应也是两种物质，不属于分解反应，故D错误。故选A。
10、C
【解析】
由题意反应的方程式为，根据质量守恒定律，由氧原子反应前后数目不变可知，再由碳原子反应前后数目不变可得x=3，C选项正确，符合题意。故选C。
本题考查质量守恒定律，在已知反应的化学方程式的条件下，根据反应前后元素原子的种类和数目保持不变进行分析和计算。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、氧气、水 A BD 乳化
【解析】
金属生锈是水与空气共同作用的结果，合金是一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料。
【详解】
(1)铁制品生锈是铁和氧气、水共同作用的结果。
(2)如图是一种家用电热水壶，所用材料属于合金的A， 属于合成材料的是BD。
(3)用洗涤剂可以洗去餐具的油污，是因为洗涤剂有乳化作用；
(4)医生用含有氢氧化铝成分的药物来给胃酸过多的病患治疗，此药物治疗病症的原理氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为。
金属材料包括合金和纯金属。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、80%
【解析】
解：乙炔的质量为：4g+25-27.7g=1.3g
设样品中碳化钙的质量为x
解得：x=3.2g

答：电石中碳化钙的质量分数是80%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、4P+5O22P2O5 集气瓶中的氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小 打开弹簧夹
【解析】
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学反应方程式为：4P+5O22P2O5；
（2）图像中CD段气压变化的原因是集气瓶中的氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小；
（3）DE段是集气瓶内的气压增大，导致DE段气压变化的实验操作是打开弹簧夹，水倒流到集气瓶内；
14、（1）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种分子
（2）分子间有间隔，在水分子作用下糖的分子不断运动，彼此进入对方的间隔当中，使液体体积减小
【解析】
（1）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种分子，是一种混合物；
（2）分子间有间隔，在水分子作用下，冰糖的分子不断运动，彼此进入对方的间隔当中，使液体体积减小。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、6HCl＋Fe2O3=3H2O＋2FeCl3 NaCl、Na2CO3 三 取少量滤液于试管中，滴加少量氯化钙溶液（取少量滤液于试管中，滴加少量酚酞溶液） 出现白色沉淀（溶液变红） 10g 10% ×100% 分别加入等质量的水和稀盐酸，比较剩余固体的质量（其他合理即可）
【解析】
(1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl＋Fe2O3=3H2O＋2FeCl3；
(2)[作出猜想]猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl和HCl；所以猜想四：NaCl、Na2CO3；小明同学分析得出无色滤液中一定不含 HCl，理由是如果含有盐酸时不能产生沉淀，所以猜想三不正确；
[进行实验]①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氯化钙；
②取少量滤液于试管中，滴加少量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；
[拓展应用]据图：加入盐酸的质量73g，反应后质量仍然是73g，反应前后物质质量不变，说明是氢氧化钙和稀盐酸反应；盐酸和碳酸钙恰好反应时，生成二氧化碳的质量为4.4g；设参加反应碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y，生成氯化钙的质量为z，则：

x=10g，
y=7.3g，
z=11.1g，
稀盐酸的溶质质量分数=；
设氢氧化钙和稀盐酸反应后生成氯化钙的质量为m，则：


m=11.1g，
刚好完全反应时所得溶液的溶质质量分数=×100%。
16、验证温度对产生氢气的影响 验证溶质种类对产生氢气的影响 验证溶质的浓度对产生氢气的影响 氯离子比硫酸根离子更能促进铝和水反应产生氢气
【解析】
（1）对比实验①②，实验②是为了验证温度对产生氢气的影响；对比实验①③是为了验证溶质种类对产生氢气的影响，得出氯离子比硫酸根离子更能促进铝和水反应产生氢气；对比实验①④是为了验证溶液的浓度对产生氢气的影响；
（2）从上述实验现象可知，生成氢气的主要原因是：氯离子比硫酸根离子更能促进铝和水反应产生氢气。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想四成立
②_____
_____
实验编号
①
②
③
④
试剂
氯化铜溶液
热水
硫酸铜溶液
饱和氯化钠热溶液
溶液酸碱性
酸性
中性
酸性
中性
现象
气泡较多，反应剧烈
只有在开始时有少量气泡
气泡较多，但比氯化铜溶液少
气泡比热水稍多，但比硫酸铜溶液少