湖北省2025年中考模拟 化学试卷（解析版）

这是一份湖北省2025年中考模拟 化学试卷（解析版），共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
《中国茶经》记载：恩施玉露于清朝康熙年间，恩施芭蕉黄连溪有一兰姓茶商，垒灶研制。所制茶叶，外形匀整、紧圆、挺直、色绿。因其茶味鲜爽、毫白如玉、格外显露的特点，称为“玉露”。回答下列4个小题。
1. “恩施玉露”制作工序中，一定涉及化学变化的是（ ）
A. 采茶：从茶树上采摘茶叶B. 蒸青：高温蒸汽破坏酶的活性
C. 扇凉：将蒸青叶迅速扇凉，降低叶温D. 揉捻：通过外力将叶片揉成条
2. “恩施玉露”也称“富硒茶”。这里的“硒”是指（ ）
A. 元素B. 原子C. 分子D. 离子
3. 天然抗氧化剂——茶多酚()是“恩施玉露”茶叶的主要成分之一、下列关于茶多酚的说法中，正确的是（ ）
A. 属于氧化物
B. 氧元素的质量分数最小
C. 由22个碳元素、18个氢元素、11个氧元素组成
D. 1个茶多酚分子由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成
4. 践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，呵护着“恩施玉露”的好品质。下列做法不符合这一理念要求的是（ ）
A. 工业废水直接排放B. 公共交通绿色出行
C. 废弃塑料回收利用D. 生活垃圾分类处理
【答案】1. B 2. A 3. D 4. A
【解析】1. A、采茶过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、蒸青时高温使酶（蛋白质）变性，生成了新物质，属于化学变化，符合题意；
C、扇凉过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、揉捻改变形状，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B；
2.物质成分描述中的“硒”指宏观组成的元素，而非具体形态（原子、分子等）。
故选A；
3. A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，茶多酚()含三种元素，不属于氧化物，选项错误；
B、茶多酚()中碳、氢、氧三种元素的质量比为（22×12）：（1×18）：（16×11）=264:18:176，则氢元素的质量分数最小，选项错误；
C、元素是宏观概念，不可用“个数”描述，茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成，选项错误；
D、分子由原子构成，1个茶多酚分子由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成，选项正确。
故选D；
4. A、工业废水直接排放，会污染水体，不符合这一理念要求；
B、公共交通绿色出行，能减少私家车使用，减少汽车尾气排放，从而减小污染，符合这一理念要求；
C、回收塑料能节约能源，减少污染，符合这一理念要求；
D、垃圾分类能节约能源，利于环保，符合这一理念要求。
故选A。
5. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（ ）
A. 加入锌粒B. 稀释浓硫酸
C. 检查气密性D. 点燃酒精灯
【答案】C
【解析】A、把锌粒放入试管时，应该先把试管横放，把锌粒放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使锌粒滑到试管底部，以免打破试管，图中操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意；
C、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意；
D、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意。
故选C。
6. 下列化学用语正确的是（ ）
A. 硫酸钠：B. 铁离子：
C. 2个氦分子；D. 银元素：Ag
【答案】D
【解析】A、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显−2价，其化学式应为Na2SO4，Na2SO3是亚硫酸钠的化学式，该选项错误；
B、铁离子的正确表示方法是Fe3+，离子符号中数字在前，正负号在后，该选项错误；
C、氦气是由氦原子直接构成的，不存在氦分子，2个氦原子应表示为2He，该选项错误；
D、银元素的元素符号是Ag，该选项正确。
故选D。
7. 下列劳动项目及应用化学知识解释错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A、石墨具有良好的导电性，故可用废旧电池的石墨棒作水电解器电极，不符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳，故可用柠檬酸和小苏打自制汽水，不符合题意；
C、用明矾处理浑浊天然水，是因为明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，明矾不能杀菌消毒，符合题意；
D、氢氧化钠能与油脂反应，故可用氢氧化钠去除油脂，不符合题意。
故选C。
8. 下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A、该实验中，左边试管中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，右边试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，无法探究燃烧需要与氧气接触，不符合题意；
B、该实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法比较二氧化锰和氧化铜的催化效果，不符合题意；
C、该实验中，左边试管中铁钉与氧气接触，不生锈，右边试管中铁钉与水接触，不生锈，无法探究铁生锈的条件，不符合题意；
D、该实验中，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，加入硝酸铵后，饱和硝酸钾溶液中有晶体析出，饱和石灰水中无晶体析出，说明硝酸铵固体溶于水吸收热量，温度降低，符合题意。
故选D。
2025年2月，我国科学家通过精确控制单层二硫化钼()晶界形成，实现了高效盐水分离。二硫化钼也可用作某些反应的催化剂。回答下列2个小题。
9. 钼元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 钼的原子序数是42B. 钼属于非金属元素
C. 钼原子的质子数为42D. 钼的相对原子质量为95.95
10. 一定条件下，用二硫化钼作催化剂，可将转化为甲醇()，对于实现可持续发展具有重要作用。该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是化合反应B. 反应前后分子个数不变
C. 反应前后原子个数不变D. 反应前后氢元素的化合价不变
【答案】9. B 10. C
【解析】9．A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42，故选项A说法正确；
B、钼带“钅”字旁，属于金属元素，故选项B说法错误；
C、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钼原子的质子数为42，故选项C说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.95，故选项D说法正确。
故选 B；
10.由微观反应示意图可知，在一定条件下，用二硫化钼作催化剂，CO2和氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水，化学方程式为。
A、该反应的生成物有两种，不符合多变一，不属于化合反应，故A说法错误；
B、由化学方程式可知，该反应前后分子数目发生改变，故B说法错误；
C、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，故C说法正确；
D、反应前，氢元素存在于氢气这种单质中，其中氢元素的化合价为零，反应后，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价不为零，因此反应前后氢元素的化合价发生改变，故D说法错误。
故选C。
11. 温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是（ ）
A. 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
B. 实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C. 实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D. 实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
【答案】B
【解析】A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲乙中溶质中溶质的质量分数相同，A正确，不符合题意；
B、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，B错误，符合题意；
C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，C正确，不符合题意；
D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，D正确，不符合题意；
故选B。
12. 下表所示是验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“—”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验，各实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
A. ①B. ②C. ③D. ④
【答案】C
【解析】A、锌能与硫酸亚铁反应，说明锌的金属活动性比铁强；铁能与硝酸银溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，不符合题意；
B、铁不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比铁强；银不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，不符合题意；
C、银不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比银强；锌能与硫酸亚铁溶液反应，说明锌的金属活动性比铁强，但无法确定铁和银的活动性强弱，该组合不能验证Fe、Ag金属活动性顺序，符合题意；
D、铁不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比铁强；铁能与硝酸银溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，符合题意。
故选C。
13. 中华文化博大精深，古籍中记载了丰富科学知识。下列对古籍记载理解错误的是（ ）
A. 《山亭夏日》中记载“满架蔷薇一院香”，说明分子的体积和质量很小
B. 《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，指的是高温分解可得CaO
C. 《茶经》中记载“风能兴火”，说明充足的空气使可燃物燃烧更旺
D. 《神农本草经》记载“水银…熔化(加热)还复为丹”，其中水银指金属汞
【答案】A
【解析】A、《山亭夏日》中记载“满架蔷薇一院香”，说明分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，符合题意；
B、《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，指的是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，不符合题意；
C、“风能兴火”指空气流通增加氧气供给，可以促进燃烧，使可燃物燃烧更旺，不符合题意；
D、《神农本草经》记载“水银…熔化(加热)还复为丹”，其中水银指金属汞，汞与氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，不符合题意。
故选A。
二、非选择题(共7题，共32分)
14. 化学和生产、生活息息相关。
（1）图1用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃，这是利用了金刚石硬度___________(填“大”或“小”)的性质。
（2）图2是我国农业生产中使用的滴灌，其优点有___________(答一条即可)。
（3）图3中的尿素是工业生产的化工产品，也是一种化肥。尿素属于___________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。
（4）图4中打开瓶盖后汽水自动喷出，其原因：①打开瓶盖后压强减小，溶解度减小而大量逸出；②___________(用化学方程式表示)。
【答案】（1）大 （2）节约水资源
（3）氮肥 （4）
【解析】（1）金刚石的硬度大，可用于裁玻璃；
（2）用滴灌的方式代替传统的大水漫灌，能节约用水，减少水资源浪费；
（3）尿素[CO(NH2)2]中含有氮磷钾中的氮元素，属于氮肥；
（4）图4中打开瓶盖后汽水自动喷出，其原因：①打开瓶盖后压强减小，溶解度减小而大量逸出；②碳酸不稳定分解成水和二氧化碳，方程式为：。
15. 阅读科普短文。
2024年9月，国产三折叠手机正式开售，引领折叠新时代。
手机屏幕：主要由涂层和柔性基板组成。其中，屏幕保护膜使用透光率92%的高透聚硅氧烷，聚硅氧烷具有良好的热稳定性和优异的电绝缘性能。
散热系统：业界首创“超冷柔性石墨烯散热系统”，将石墨烯膜散热技术应用在更小尺寸的折叠屏上。石墨烯的热导率极高，理论上单层石墨烯的热导率可以达到5000W/mK以上，远高于传统金属散热材料如铜(约400W/mK)和铝(约200W/mK)。其次，石墨烯能兼顾轻质和柔韧性，这使得它易于加工成不同的形状，适用于各种电子产品的散热设计。
充电时间短：手机电池一般采用锂离子电池或锂聚合物电池。在充电时，充电器将外部电源提供的电能传输到手机电池中，根据评测，从1%电量开始，充电时间与充电电量如下表所示。
三折叠技术的未来发展前景广阔，但也存在一些缺点。我国将持续投入折叠屏技术研发，让科技更好地服务于人们的日常生活。
（1）聚硅氧烷属于___________(填“金属材料”或“合成材料”)。
（2）石墨烯用于手机等电子产品的散热系统，是因为___________。
（3）锂离子电池中锂元素(Li)的化合价为___________价。
（4）分析上表数据，可知充电特点是___________。
【答案】（1）合成材料
（2）石墨烯的热导率极高 （3）+1
（4）充电前期充电速度快，后期充电速度慢
【解析】（1）聚硅氧烷是一种塑料，属于合成材料；
（2）石墨烯的热导率极高，散热快，因此石墨烯用于手机等电子产品的散热系统；
（3）锂原子最外层电子数为1，失去一个电子形成带一单位正电荷的一个锂离子，因此锂离子电池中锂元素(Li)的化合价为+ 1价；
（4）观察表格数据，充电时间从5min到15min，充电电量从25%增加到66%，增加了41%；从15min到20min，充电电量从66%增加到79%，增加了13%；从20min到25min，充电电量从79%增加到87%，增加了8%；从25min到30min，充电电量从87%增加到98%，增加了11%。可以看出随着充电时间的增加，充电电量增加的幅度逐渐变小，即充电前期充电速度快，后期充电速度慢。
16. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要流程如图1所示。
（1）铜原料主要是含铜99.8%的高纯铜，属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是___________。
（3）“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称是___________。
（4）“制箔”中，发生的反应：，X的化学式为___________。
（5）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在___________(填字母)内。
a．45~49℃ b．50~52℃ c．53~55℃ d．56~60℃
【答案】（1）混合物 （2）增大反应物之间的接触面积
（3）过滤 （4）H2SO4 （5）c
【解析】（1）高纯铜中含有99.8%的铜，此外还含有少量其他物质，属于混合物；
（2）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）“操作 1” 是将难溶性固体杂质与溶液分离，该操作是过滤；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4，故填：H2SO4。
（5）由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故需要温度控制在53~55℃ 。故选：c。
17. 2025年4月1日12时，长征二号丁运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空，成功将卫星互联网技术试验卫星准确送入预定轨道。运载火箭采用偏二甲肼()和四氧化二氮()作燃料，反应的化学方程式为。
（1）中，C、H元素的质量之比为___________(填最简整数比)。
（2）如果长征二号丙携带了6t偏二甲肼，则理论上需要四氧化二氮的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）3:1 （2）解：如果长征二号丙携带了6t偏二甲肼，则理论上需要四氧化二氮的质量为x，
答：如果长征二号丙携带了6 t偏二甲肼，则理论上需要18.4 t四氧化二氮。
【解析】（1）中，C、H元素的质量之比为（12×2）：（1×8）=3:1；
（2）见答案。
18. 如图是实验室制取氧气的实验装置。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）装置甲制取氧气的化学方程式为___________。
（3）在装置甲试管口放一团棉花，作用是___________。
（4）若用装置乙收集并验满氧气，带火星小木条应放在___________(填“b”或“c”)端。
【答案】（1）试管 （2）
（3）防止固体粉末进入导管 （4）c
【解析】（1）由图可知，仪器a为试管；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；
（3）试管口放一团棉花能防止固体粉末进入导管，造成导管堵塞；
（4）氧气的密度比空气大，实验室若用装置乙收集氧气，应从b端通入，验满时带火星的小木条应放在导管口c端，若复燃，则集满。
19. 家庭清洁好帮手——去污盐，强效去污、绿色环保。兴趣小组同学对“去污盐”的去污原理及其影响因素产生了兴趣。
【查阅资料】某去污盐主要成分为过碳酸钠()，溶于水产生和，去污原理之一是在一定温度下释放出活性氧，溶解的活性氧对织物上的污渍起氧化作用达到去污目的。
（1）该去污盐溶于水后溶液的pH___________(填“大于”或“小于”)7。
（2）释放出氧气的化学方程式为___________。
【提出问题】影响该去污盐释放和溶解氧的因素有哪些？
【提出猜想】影响该去污盐释放和溶解氧的因素有温度和去污盐的质量。
【实验探究】实验小组设计并进行了以下实验，数据如表；
(说明：1g该去污盐溶于水中产生的与0.92mL 30%溶液中含有的相当)
【数据分析】
（3）由上表数据可知，去污盐释放和溶解氧最佳温度是___________℃。
（4）80℃时，5g去污盐在100mL水中，最大溶解氧量少的原因是___________。
（5）对比实验、和，可推测去污盐溶于水后的作用是___________。
【反思评价】
（6）有小组成员提出，在日常生活中使用“去污盐”的情形以及从控制变量和对比实验的角度看，实验设计不够严谨，你认为不严谨之处是___________。
【答案】（1）大于 （2）
（3）60 （4）温度过高，过氧化氢分解速率过快，氧气来不及溶解就逸出
（5）促进过氧化氢释放氧和溶解氧
（6）加热过程中部分水蒸气随氧气一起逸出，导致测定的氧气体积偏大
【解析】（1）因为该去污盐溶于水产生碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，故该去污盐溶于水后溶液的pH大于7；
（2）过氧化氢在一定温度下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中温度不同，其他因素相同，可以探究温度对去污盐释放和溶解氧的影响，由表中数据可知，60℃时，释放氧持续时间最长，最大溶解氧量最大，则去污盐释放和溶解氧的最佳温度是60℃；
（4）80℃时，5g去污盐在100mL水中，最大溶解氧量少的原因是：温度过高，过氧化氢分解速率过快，氧气来不及溶解就逸出；
（5）对比实验I、VI可知，相同条件下，去污盐释放氧持续时间长，最大溶解氧量大，由实验VII可知，碳酸钠溶于水后，不能释放氧气，故可知推测去污盐溶于水后碳酸钠的作用是：促进过氧化氢释放氧和溶解氧；
（6）加热过程中部分水蒸气随氧气一起逸出，导致测定的氧气体积偏大，故该方法测定的氧气体积有误差。
20. 氨气()被认为是未来理想的零碳燃料。“间歇式清洁电力Haber-Bsch法合成氨工艺”利用和(经可再生能源电解水制得)在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该方法只使用可再生电力、水和空气，副产品只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。
常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。
生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法。根据来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。绿氨为基本上零碳的氨。
（1）膜分离制氮技术利用高分子中空纤维膜对空气中氮气和氧气等气体的可渗透性不同实现分离。由图1可知，氮气的渗透性比氧气的___________。
（2）分子筛具有特定的孔径大小，可以选择性地吸附分子大小不同的气体。如图2，分子筛对氮气的吸附性比对氧气的___________。
（3）由图3可知分子筛吸附法制，___________情况下更有利于分离氮气和氧气。
（4）Haber-Bsch工艺合成的氨属于___________(填“棕氨”或“蓝氨”或“绿氨”)。
【答案】（1）弱 （2）弱 （3）吸附压高 （4）绿氨
【解析】（1）膜分离制氮技术利用高分子中空纤维膜对空气中氮气和氧气等气体的可渗透性不同实现分离。由图1可知，在空气通入方向氧气通过膜旁边排出，氮气膜被富集，说明氮气的渗透性比氧气的弱；
（2）分子筛具有特定的孔径大小，可以选择性地吸附分子大小不同的气体。如图2，混合气体经过分子筛时，氮分子能通过而氧分子被吸附，说明分子筛对氮气的吸附性比对氧气的弱；
（3）由图3可知分子筛吸附法制N2，随着吸附压升高，氮气的吸附量显著增大并且远大于氧气的吸附量，说明在较高吸附压的情况下更有利于分离氮气和氧气；
（4） Haber- Bsch工艺使用的氢气是经可再生能源电解水制得，所以该工艺合成的氨属于绿氨。
选项
劳动项目
应用化学知识的解释
A
用废旧电池的石墨棒作水电解器电极
石墨具有良好的导电性
B
用柠檬酸和小苏打自制汽水
柠檬酸和小苏打能反应生成
C
用明矾处理浑浊的天然水
明矾具有杀菌消毒的作用
D
用氢氧化钠去除油污
氢氧化钠能与油脂反应
选项
A
B
实验
目的
探究物质燃烧的条件
比较二氧化锰和氧化铜的催化效果
实验
设计
选项
C
D
实验
目的
探究铁生锈的条件
固体溶于水会吸收热量
实验
设计
金属化合物溶液
①
②
③
④
ZnSO4溶液
—
Fe
Ag
Fe
FeSO4溶液
Zn
Ag
Zn
—
AgNO3溶液
Fe
—
—
Fe
充电时间/min
5
15
20
25
30
充电电量/%
25
66
79
87
98
实验
物质
水/mL
温度/℃
释放氧持续时间/s
最大溶解氧/(mg/L)
1g去污盐
100
60
100
0.8
5g去污盐
100
40
110
1.3
5g去污盐
100
60
140
2.2
5g去污盐
100
80
60
0.6
10g去污盐
100
60
360
4.4
0.92mL 30%溶液
100
60
78
0.5
1g纯
100
60
0
0