第02讲 铁及其重要化合物（专项训练）（天津专用）2026年高考化学一轮复习讲练测+答案

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01 铁和铁的氧化物
1．下列反应中，铁只能生成高价化合物的是( )
A．少量铁与稀硫酸反应
B．铁丝在氧气中燃烧
C．过量铁粉在氯气中燃烧
D．Fe投入到CuSO4溶液中
答案 C
解析 选项C虽然铁粉过量，但因为不是在溶液中进行的反应，故只能生成FeCl3。
2．关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是( )
A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同
B.都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水
C．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁
D．四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物
答案 C
解析 A项，FeO中铁的化合价为＋2价，Fe2O3中铁元素的化合价为＋3价，Fe3O4为复杂的氧化物，其中铁的化合价可以看作是由＋2、＋3价组成，故A错误；B项，FeO、Fe2O3为碱性氧化物，FeO与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O，Fe2O3与盐酸反应Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，Fe3O4不属于碱性氧化物，与盐酸反应：Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，故B错误；C项，氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁，故C正确；D项，四氧化三铁是复杂的化合物，属于纯净物，故D错误。
3．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是( )
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B．装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O eq \(=====,\s\up7(高温)) Fe2O3＋3H2↑
C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D．点燃D处的气体前必须检验气体的纯度
答案 B
解析 A.装置A是液态水在加热的条件下产生水蒸气的装置，作用是为实验提供持续不断的水蒸气，故A正确；B.Fe与水蒸气反应产物是四氧化三铁和氢气，B中反应的化学方程式是3Fe＋4H2O(g) eq \(=====,\s\up7(高温)) Fe3O4＋4H2，故B错误；C.氢气属于中性气体，可以用碱石灰作干燥剂，故C正确；D.氢气在点燃之前应该先检验气体的纯度，防止发生爆炸，故D正确。
02 Fe(OH)2的制备
4．用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。
答案 (1)稀H2SO4、铁粉 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化
解析 (1)Fe2＋易水解，要加入稀H2SO4防止其水解；Fe2＋易被空气中的O2氧化，要加铁粉，将被氧化生成的Fe3＋还原成Fe2＋。(2)气体的溶解度是随温度升高而降低的，所以煮沸后的蒸馏水中溶解的O2变少。
5．如图所示装置，可用以制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验提供的试剂：铁屑、稀硫酸、NaOH溶液等，下列说法不正确的是( )
A．烧瓶A中发生反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
B．实验开始前先打开止水夹E，其目的是利用产生的H2将装置中的空气排尽
C．生成 Fe(OH)2的操作：关闭止水夹E，使烧瓶A中FeSO4溶液压入装置B中进行反应
D．若取下装置B的橡皮塞，可观察沉淀由白色迅速变为红褐色
答案 D
解析 制取Fe(OH)2使用的试剂是FeSO4和NaOH溶液，但是一定要注意隔绝空气，防止氧气将生成的Fe(OH)2氧化，所以B装置中是NaOH溶液，A是产生FeSO4的装置，发生反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，先打开止水夹E，让H2进入后续装置，将空气排出，再关闭E，A中的压强增大，FeSO4溶液在压强的作用下进入B中，与NaOH反应生成Fe(OH)2。A.根据分析，A中发生反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A正确；B.根据分析，打开止水夹E，可以利用产生的H2将装置中的空气排尽，B正确；C.根据分析，关闭止水夹E，使烧瓶A中FeSO4溶液压入装置B中形成Fe(OH)2，C正确；D.取下装置B的橡皮塞，Fe(OH)2被氧化，现象为白色固体迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，D错误。
03 Fe2＋、Fe3＋的检验
6．古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下(黄色溶液俗称黄血盐)，基于普鲁士蓝合成原理可以检测食品中是否含有CN－，方法是：在食品待测液中加入硫酸酸化，再用FeSO4碱性试纸检测，若试纸变蓝，说明食品中含有CN－。以下说法不正确的是( )
A．黄色溶液中铁元素的价态为＋2价
B．黄血盐溶液可以检测Fe3＋
C．反应Ⅱ的离子方程式是3[Fe(CN)6]4－＋4Fe3＋===Fe4[Fe(CN)6]3↓
D．试纸变蓝的原因是FeSO4碱性试纸中的Fe2＋与CN－反应生成蓝色沉淀
答案 D
解析 A项，黄色溶液[Fe(CN)6]4－中CN为－1价，则铁元素的价态为＋2价，A项正确；B项，由Ⅱ可知，黄血盐溶液与Fe3＋反应，生成蓝色沉淀，因此黄血盐溶液可以用于检验Fe3＋，B项正确；C项，由流程图可知，反应Ⅱ的离子方程式是3[Fe(CN)6]4－＋4Fe3＋===Fe4[Fe(CN)6]3↓，C项正确；D项，普鲁士蓝检测食品中是否含有CN－，碱性条件，Fe2＋与CN－反应生成[Fe(CN)6]4－，Fe2＋被空气中的氧气氧化成Fe3＋，[Fe(CN)6]4－与Fe3＋反应生成普鲁士蓝使试纸变蓝，D项错误。
【实验探究Fe2+的还原性】7．某同学探究Fe2＋还原性的实验记录如下：
下列说法错误的是( )
A．对比①②，可以判定酸性越强，H2O2的氧化能力越强
B．①中发生的氧化还原反应只有两个
C．②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体
D．③中发生的氧化还原反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
答案 B
解析 A.实验①比实验②酸性强以外其他均相同，但根据实验现象分析，双氧水氧化硫氰根的程度不一样，前者能将硫氰根离子氧化成硫酸根离子，而后者不能，则说明酸性越强双氧水的氧化性越强，故A正确；B.①中双氧水能将亚铁离子氧化为铁离子，双氧水能将硫氰根离子氧化为硫酸根离子，还有生成氧气的反应，所以①中发生的氧化还原反应应该有三个，故B错误；C.②中双氧水或者氧气将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，所以②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体，故C正确；D.③中在酸性条件下氧气将亚铁离子氧化成铁离子，则其反应为：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，故D正确。
04 Fe3＋、Fe2＋性质及应用
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B．pH＝0的溶液中：Fe2＋、K＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．0.1 ml·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、I－、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
D．1.0 ml·L－1KNO3溶液中：H＋、Fe3＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
答案 D
解析 A中Fe3＋与SCN－形成络合物，B中酸性条件下NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 氧化Fe2＋，C中Fe3＋与I－、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 均不共存。
【实验探究Fe3+的性质】9．为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 ml·L－1)。
依据上述实验现象，结论不合理的是( )
A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应
B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
答案 D
解析 A.铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；B.在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；C.实验③中在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；D.结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。
10．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
探究活动一：取5 mL 0.1 ml·L－1的KI溶液于试管，滴加0.1 ml·L－1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；
探究活动二：在上述试管中加入2 mL CCl4，充分振荡、静置；
探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1 ml·L－1的KSCN溶液5～6滴，振荡。
(1)写出探究活动一中反应的离子方程式__________________________________________。
(2)探究活动二的实验现象为________。
a．溶液分层，上层呈紫色
b．溶液分层，下层呈紫色
c．溶液分层，均为无色
(3)在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是。
答案 (1)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2(2)b (3)溶液变红色
解析 (2)碘溶于水呈棕黄色，CCl4能萃取水中的碘，液体呈紫色，由于CCl4的密度比水大而且难溶于水，所以碘的四氯化碳溶液在下层，则实验现象为溶液分层，下层呈紫色，b正确。
(3)取上述静置分层后的上层水溶液于试管中，滴加0.1 ml·L－1的KSCN溶液5～6滴，Fe3＋可与KSCN反应显红色，若溶液变红色，说明溶液中有铁离子存在，则说明铁离子没有完全反应，即该化学反应有一定的限度。
05 铁及其化合物的相互转化的综合应用
11．部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是( )
A．M一定为FeO
B．若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化
C．若Q为金属阳离子，则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验
D．Fe3＋ 与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
答案 A
解析 A.M所带的电荷为0，铁元素化合价为＋2价，则可能为FeCl2、FeS等物质，不一定为FeO，故A错误；B.若R为单质，所带电荷为0，则为铁单质，常温下铁在浓硫酸中钝化，故B正确；C.Q带2个单位正电荷，且Fe为＋2价，若Q为金属阳离子，即为亚铁离子，加入K3[Fe(CN)6]溶液可产生蓝色沉淀，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2＋的存在，故C正确；D.根据图像可知，Fe3＋与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，故D正确。
12．由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。高炉炼铁的反应为 Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－23.5 kJ·ml－1。下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是( )
A．FeCl3溶液呈酸性，可用于制作印刷电路板
B．K2FeO4具有强氧化性，可用于水的消毒
C．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸
D．Fe2O3能与铝粉发生置换反应放出大量热，可用于焊接钢轨
答案 A
解析 A.FeCl3具有强氧化性，会与印刷电路板中Cu反应产生FeCl2、CuCl2，因此可用于制作印刷电路板，这与溶液呈酸性无关，A错误；B.K2FeO4具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质氧化变性而失去生理活性，而其本身对人体健康无害，因此可用于水的消毒，B正确；C.浓硝酸具有强氧化性，在常温下，铁遇浓硝酸时会被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化，因此可用铁制容器贮运浓硝酸，C正确；D.Fe2O3能与铝粉在高温下发生置换反应放出大量热，能够使产生的Fe熔化变为液态，因此可用于焊接钢轨，D正确。
13．甲、乙两种单质与A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图所示进行反应，已知：C为红褐色沉淀，E为白色沉淀，F焰色试验为黄色。
(1)写出甲、乙、B、E的化学式：
甲：________；乙：________；B：________；E：______。
(2)写出①②③④反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
答案 (1)Fe Cl2 FeCl3 Fe(OH)2
(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
【中国传统文化与化学知识融合】1．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指( )
A．Fe B．FeCl3 C．FeO D．Fe2O3
答案 D
解析 铁在空气中容易发生吸氧腐蚀，根据题意“舶上铁丝，……日久起销”，说明销是铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3，D项正确。
2．有关铁的叙述中不正确的是( )
A．铁能被磁铁吸引
B．人体的血红蛋白中含有铁元素
C．在空气中能剧烈燃烧
D．铁能与水蒸气反应
答案 C
解析 A.铁能被磁铁吸引，A项说法正确；B.人体的血红蛋白中含有铁元素，B项说法正确；C.铁在氧气中能剧烈燃烧，在空气中不燃烧，故C项错误；D.铁能与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，故D说法正确。
3．春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是( )
A．室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4
B．加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2
C．高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成
D．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝
答案 C
解析 A.室温下，Fe在浓硫酸中钝化，无法持续反应，A错误；B.氯气氧化性较强，无论Fe是否过量与氯气加热反应都只生成FeCl3，B错误；C.高温条件下，Fe与水蒸气反应得到Fe3O4和氢气，C正确；D.Fe的活动性不如Al，不能从氧化铝中置换出Al单质，D错误。
4．下列说法正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．FeO俗称铁红
C．Fe和水蒸气在高温条件下的反应产物是Fe2O3和H2
D．向FeCl2溶液中滴加NaOH，先生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
答案 D
解析 A.赤铁矿为红色，则赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；B.FeO为黑色，Fe2O3俗称铁红，故B错误；C.Fe和水蒸气在高温条件下的反应产物是Fe3O4和H2，故C错误；D.向FeCl2溶液中滴加NaOH，生成的氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，则观察到先生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，故D正确。
5．准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00 g，则这种铁的氧化物为( )
A．Fe3O4 B．Fe2O3
C．FeO D．以上都不是
答案 C
解析 4.00 g CaCO3沉淀的物质的量为0.04 ml，则CO、CO2的物质的量也为0.04 ml，增加的氧元素为0.04 ml，质量为0.04 ml×16 g·ml－1＝0.64 g，铁的氧化物中氧元素质量为0.64 g，铁元素质量为2.88 g－0.64 g＝2.24 g，铁的氧化物中铁元素与氧元素的物质的量之比为 eq \f(2.24 g,56 g·ml－1) ∶0.04 ml＝1∶1，则这种铁的氧化物的化学式为FeO。
6．把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为( )
A．Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4B．Fe(OH)2；FeO
C．Fe(OH)3；Fe2O3D．Fe2O3；Fe(OH)3
答案 C
解析 该反应过程有关转化关系为Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，FeSO4有还原性，硝酸具有强的氧化性，FeSO4遇硝酸被氧化为硫酸铁，向该溶液中加入氨水，二者发生复分解反应，产生红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁不稳定，受热分解，产生氧化铁和水，所以最后得到的红棕色的固体是Fe2O3。因此选项C符合题意。
7．已知：普通铁＋水蒸气 eq \(――→,\s\up7(一定温度)) 铁的氧化物＋氢气，铁的氧化物＋氢气 eq \(――→,\s\up7(一定温度)) “引火铁”＋水蒸气，“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。某实验小组使用普通铁粉、20%的盐酸及其他试剂制备“引火铁”，装置图(铁架台、铁夹、铁网、石棉网、加热仪器等略去)如下。
关于上述装置和实验，下列分析错误的是( )
A．A、I中加入普通铁粉，G中可加入碱石灰
B．A中生成磁性氧化铁，E中生成“引火铁”
C．需要加热的仪器只有A、E
D．D用于收集氢气，F处的尾气需处理
答案 C
解析 本题以四氧化三铁和“引火铁”的制备为载体，考查装置的分析等。结合题图及题给已知信息可知，首先加热水制得水蒸气，在高温下用水蒸气和普通铁粉进行反应，生成Fe3O4和H2，然后使得到的Fe3O4和H2(由普通铁粉和盐酸制备)在一定温度下发生置换反应生成“引火铁”与H2O。根据两套装置中各仪器的功能，可以判断出A中放置普通铁粉，B中放一定体积的水，加热持续提供水蒸气，C是安全瓶，用于防倒吸，D是利用排水法收集氢气的仪器。E中反应物为A中生成的四氧化三铁，圆底烧瓶I中放置普通铁粉，通过分液漏斗加入一定体积的盐酸，产生H2，从I中逸出的气体中含有挥发出的氯化氢，经过G(内有碱石灰)除杂干燥后得到纯净的氢气，氢气进入E中和Fe3O4在一定温度下进行反应，得到“引火铁”，剩余的氢气进行收集或其他处理。A.根据上述分析可知，A、I中加入普通铁粉，G是U形管，需要通过气体，不能用液体进行除杂干燥，可用碱石灰，A正确；B.磁性氧化铁是四氧化三铁，根据上述分析可知，B正确；C.本实验中B装置也是需要加热的，目的是产生水蒸气，C错误；D.D为用排水法收集氢气的装置，F处的尾气中含有H2，需要处理，避免在空气中遇火发生爆炸，D正确。
8．下列铁及其化合物性质与用途具有对应关系的是( )
A．Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂
B．Fe2O3粉末呈红棕色，可用于制取铁盐
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
D．FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板
答案 A
解析 A.Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂，A正确；B.Fe2O3粉末呈红棕色，可用于制染料，B错误；C.Fe3＋水解，生成氢氧化铁胶体，可用作净水剂，C错误；D.FeCl3溶液具有氧化性，用于蚀刻铜电路板，D错误。
9．将a ml铁片(打磨后)投入含1 ml FeCl3、1 ml CuCl2的溶液中，下列说法错误的是( )
A．铁片完全溶解时，有2a ml电子发生转移
B．只有当a>0.5时，才有可能析出铜单质
C．整个反应过程只发生了置换反应
D．铁片溶解过程中有气体产生
答案 C
解析 FeCl3、CuCl2均能与铁反应：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2。A.铁失去电子转变为亚铁离子，故a ml铁片参加反应完全溶解时，有2a ml电子发生转移，A正确；B.铁离子氧化性大于铜离子，Fe＋2FeCl3===3FeCl2先发生，消耗0.5a ml铁后，发生Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2，则只有当a>0.5时，才有可能析出铜单质，B正确；C.整个反应过程Fe＋2FeCl3===3FeCl2是化合反应，Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2是置换反应，C不正确；D.FeCl3、CuCl2均能水解产生氢离子，铁片溶解过程中铁可与氢离子反应，故有气体产生，D正确。
10．如图为铁及其化合物的“价－类”二维图，下列有关说法中错误的是( )
A．①可用作食品袋内的脱氧剂，②可用作油漆、油墨的红色颜料
B．①与Cl2反应生成FeCl3，FeO与稀盐酸反应生成FeCl2
C．可存在③→②、③→FeCl3的转化关系
D．可存在①→FeO→Fe(OH)2→FeCl2→①的循环转化关系
答案 D
解析 图中①是Fe，具有还原性，可作食品袋内的脱氧剂；②是Fe2O3，是红棕色粉末，可用作油漆、油墨的红色颜料，A正确。Fe与Cl2反应生成FeCl3，FeO与稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，B正确。③是Fe(OH)3，受热分解生成Fe2O3；Fe(OH)3与稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，C正确。Fe与O2生成Fe3O4，不能得到FeO；FeO不能直接生成Fe(OH)2，D错误。
11．某化学实验小组探究Fe2＋和Fe3＋性质时，发现：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，但当氯水过量时，红色却会褪去。为此，他们设计如图装置进一步探究。
已知：①X为NaClO溶液，Y为FeCl3和KSCN的混合溶液。②持续缓慢滴入NaClO溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；Ca(OH)2溶液变浑浊。根据实验现象推测，下列说法不正确的是( )
A．烧瓶中还可能产生红褐色沉淀
B．烧瓶中产生的气体中一定含有SO2
C．多孔陶瓷的作用是增大气体与溶液的接触面积
D．KSCN中硫元素、氮元素被氧化
答案 B
解析 A.烧瓶中有NaClO，是强碱弱酸盐水解显碱性，Fe3＋碱性条件下会产生红褐色沉淀，故A正确；B.烧瓶中有NaClO，有强氧化性，在溶液中KSCN中的硫氰根离子会直接被氧化为硫酸根离子，故B错误；C.气体进入多孔陶瓷后再扩散到溶液中，可增大气体与溶液的接触面积，有利于气体被充分吸收，故C正确；D.氯水过量时，红色却会褪去，滴入NaClO溶液至过量，圆底烧瓶中红色变浅，都说明SCN－会被氧化剂氧化，SCN－中S：－2价，C：＋4价，N：－3价，S被氧化成硫酸根离子，N被氧化成N2，最终收集到氮气，故S、N元素被氧化，故D正确。
12．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是( )
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋
答案 C
解析 试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过操作Ⅰ过滤得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl2，故通过操作Ⅱ过滤可得到铜单质，滤液Z为FeCl2溶液，在两次过滤得到的FeCl2溶液中通入氯气，发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，把FeCl2转化为FeCl3，然后通过操作Ⅲ(蒸发结晶并过滤)便可得到氯化铁晶体，蒸发结晶与过滤所使用的仪器不相同，故A、B错误，C正确；溶液W中有Cl－，酸性KMnO4溶液既可氧化Fe2＋，又可氧化Cl－，故用酸性KMnO4溶液不可检验溶液W中是否还有Fe2＋，D错误。
13．若利用硫铁矿焙烧取硫后的废渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取FeSO4·7H2O，设计了如下流程：
下列说法错误的是( )
A．溶解废渣选用的酸是稀硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，必须控制条件防止其被氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加入NaOH溶液至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
答案 D
解析 流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用试剂X(铁粉)还原Fe3＋得到硫酸亚铁，A正确；分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3＋转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，B正确；Fe2＋容易被氧化，所以在制备FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，沉淀经溶解、结晶分离得到Fe2(SO4)3，D不正确。
14．某学习小组探究铁与氯气在不同条件下的反应及产物。
资料：高于300 ℃时FeCl3升华
(1)将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。
①经检验氯水呈酸性，原因是 (用化学方程式表示)。
②依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为 。
(2)湿润的Cl2与Fe的反应：
①实验Ⅰ，经检验产物中有FeCl2，推测其形成的可能原因：
a：铁和氯气直接化合生成，其反应为： 。
b：2Fe＋3Cl2===2FeCl3，2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
②实验Ⅱ， _(填操作和现象)，A中产物含＋3价铁。
(3)干燥的Cl2与Fe的反应：
实验Ⅲ中有大量Cl2剩余，实验Ⅳ几乎无Cl2剩余，原因是 。
答案 (1)①Cl2＋H2OHCl＋HClO ②Cl2、ClO－、HClO
(2)①a.Fe＋Cl2===FeCl2 ②向A中加水，取少量A中溶液，滴入KSCN溶液，溶液变红
(3)Ⅲ中铁与氯气反应产生的氯化物膜覆盖在铁丝表面，使铁与氯气不能接触；Ⅳ中反应温度高，生成的FeCl3升华，铁与氯气继续接触反应
解析 (1)①氯气溶于水，发生Cl2＋H2O===HCl＋HClO，使溶液显酸性；②铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生，可能是Fe与Cl2反应，也可能是Fe与HClO反应生成FeCl3和H2O；也可能是Fe与ClO－反应生成FeCl3和H2O。(2)①铁和氯气直接化合生成，其反应为：Fe＋Cl2===FeCl2；②取少量生成物于试管中，加蒸馏水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液显红色，说明含有＋3价Fe。(3)对比实验Ⅲ和Ⅳ的实验现象，Ⅲ中铁与氯气反应产生的氯化物膜覆盖在铁丝表面，使铁与氯气不能接触；Ⅳ中反应温度高，生成的FeCl3升华，铁与氯气继续接触反应。
15．某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色，该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行实验探究。
Ⅰ.甲同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2＋引起的，设计并完成了实验1～实验3。
(1)依据甲同学的猜测，实验2中沉淀无灰绿色的原因为 。
(2)该小组同学依据实验3的实验现象，间接证明了甲同学猜测的正确性，则实验3的实验现象可能为
_。
Ⅱ.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。
(3)当溶液中存在Fe3＋或溶解较多O2时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为 。
(4)该小组同学根据上述实验得出结论：制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜条件和操作有
、 。
答案 (1)NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2＋浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面
(2)白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现
(3)沉淀中混有Fe(OH)3，不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附Fe2＋
(4)隔绝空气向高浓度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液 除去溶液中Fe3＋和O2
解析 (1)对比实验1和实验2可知，实验2所用氢氧化钠溶液的浓度大于实验1，反应后溶液中亚铁离子浓度小于实验1，溶液上方产生氢氧化亚铁白色沉淀无灰绿色说明实验2中亚铁离子浓度小，不易被吸附在氢氧化亚铁沉淀表面；(2)由实验3的现象能间接证明甲同学猜测的正确性可知，实验3取实验2中白色沉淀洗净后放在潮湿的空气中，没有吸附亚铁离子的氢氧化亚铁白色沉淀不易变为灰绿色，沉淀应该从白色直接变为红褐色，中间不会有灰绿色出现；(3)当溶液中存在铁离子或溶解较多氧气时，所得氢氧化亚铁白色沉淀中会混有氢氧化铁沉淀，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积大，能吸附更多的亚铁离子，白色沉淀更容易变成灰绿色；(4)由Ⅰ可知向高浓度氢氧化钠溶液中滴加硫酸亚铁溶液可以较长时间观察到白色沉淀，由Ⅱ除去溶液中存在的铁离子和溶解的氧气可以较长时间观察到白色沉淀，则制备氢氧化亚铁时能较长时间观察到白色沉淀的适宜条件和操作为隔绝空气向高浓度氢氧化钠溶液中滴加硫酸亚铁溶液，除去溶液中存在的铁离子和溶解的氧气。
16．实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置，其中盛装浓盐酸仪器的名称是________。A中反应的离子方程式为______________________________________。
②请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。C中主要反应的化学方程式为_________________。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有的离子为______，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，该离子还可能由_________________________________产生(用离子方程式表示)。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_______FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的氧化性强弱关系相反，原因是_________________________________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＞MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＞MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：
________________________________________________________________________。
答案 (1) ①分液漏斗 2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑
② ③3Cl2＋10KOH＋2Fe(OH)3===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O
(2)①Fe3＋ 4FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O ②＞ 溶液的酸碱性不同
③能，FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 在过量酸的作用下完全转化为Fe3＋和O2，溶液浅紫色一定是MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 的颜色
解析 (1)①A为氯气发生装置，其中盛装浓盐酸仪器的名称是分液漏斗。高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，故A中反应的离子方程式为：2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑。
②制备的氯气中含有少量挥发出来的HCl气体，用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，则除杂装置为：。③C中得到紫色固体为高铁酸钾，氯气与氢氧化钾和氢氧化铁反应生成高铁酸钾、氯化钾和水，反应的化学方程式为：3Cl2＋10KOH＋2Fe(OH)3===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。(2)①方案Ⅰ中，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色可知a中含有Fe3＋，Fe3＋产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能是在酸性环境下高铁酸钾发生还原反应生成Fe3＋，其离子反应方程式为：4FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O。②制备K2FeO4的反应为：3Cl2＋10KOH＋2Fe(OH)3===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，氯气作氧化剂，其氧化性Cl2＞FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，而与方案Ⅱ实验的Cl2和FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的氧化性强弱关系相反的原因是溶液的酸碱性不同。③该实验现象能证明氧化性：FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＞MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ，因为FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 在过量酸的作用下完全转化为Fe3＋和O2，溶液浅紫色一定是MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 的颜色。
1. 下列有关铁的化合物的性质说法错误的是( )
A. (2021·广东卷)Fe2＋既可被氧化，也可被还原
B. (2024·山东卷)FeCl3溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3＋的氧化性
C. (2022·广东卷)FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体，故FeCl3可用作净水剂
D. (2023·浙江卷)FeI2溶液与等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I―＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl―
答案 D
解析 还原性：I－＞Fe2＋，故FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应时，Cl2与I―恰好完全反应：2I―＋Cl2===I2＋2Cl―，D错误。
2. (2024·广东卷)部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是( )
A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区
答案 B
解析 若a在沸水中可生成e，则a为Mg，e为Mg(OH)2，f为镁盐；则a→f的反应可以是置换反应，如镁单质与稀盐酸的反应，A错误；存在e→d，则该金属元素为Fe，则g为FeO，f为亚铁盐溶液，e为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，其颜色依次是黑色、浅绿色、白色、红褐色，故在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，B正确；c为盐溶液，若为铝盐，加热其饱和溶液，析出能产生丁达尔效应的白色分散系，C错误；若b和d均能与同一物质反应生成c，a可能是Fe，也可能是Al，但Fe位于元素周期表d区，D错误。
3. (2024·广西卷)某小组对Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]的性质进行探究：
Ⅰ.向少量蒸馏水里滴加2滴Fe2(SO4)3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
Ⅱ.向少量蒸馏水里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
下列说法正确的是( )
A. 实验Ⅰ中继续加入少量K2SO4固体，溶液颜色变浅
B. 实验Ⅱ中溶液呈红色
C. KSCN溶液能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]
D. 焰色试验不能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]
答案 C
解析 实验Ⅰ中，Fe2(SO4)3溶液与KSCN溶液反应的实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，K2SO4固体溶于水不影响平衡的移动，故溶液的颜色不发生变化，A错误；实验Ⅱ中，[Fe(CN)6]-是配离子，不能电离出Fe3+，故K3[Fe(CN)6]与KSCN溶液并不能发生反应，溶液颜色无明显变化；B错误；实验Ⅰ中，KCSN与Fe2(SO4)3溶液反应，溶液变红色，KCSN与K3[Fe(CN)6]不反应，溶液颜色不变，故加入KSCN溶液能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]，C正确；Fe元素的焰色为无色，K元素的颜色为紫色，故通过焰色试验能区分，Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]D错误。
4．(天津卷·2024)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．NHeq \\al(+,4)、Na+、OH-、NOeq \\al(－,3)B．Al3+、H+、Cl-、S2Oeq \\al(2－,3)
C．Mg2+、K+、I-、SOeq \\al(2－,4)D．Cu2+、Fe2+、COeq \\al(2－,3)、Br-
答案 C
5． (天津卷·2023)下列常见物质及用途，错误的是
A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
B．SiO2可用于制造光导纤维
C．Fe2O3是铁红，可以用作染料
D．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭
答案 D
解析 A．胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl反应，能用于治疗胃酸过多，A正确；B．SiO2具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，B正确；C．Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确；D．钠能与水反应生成易燃性气体氢气，不能使用水基灭火器扑灭，D错误；故选D。
6．(天津卷·2022) 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：
Ⅰ．的制备
制备流程图如下：
（1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为___________。
（2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。
（3）检验溶液中是否残留的试剂是___________。
（4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。
（5）操作②为___________。
Ⅱ．由制备无水
将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。
（6）仪器A的名称为___________，其作用为___________。NaOH溶液的作用是___________。
（7）干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是___________。
（8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___________(填序号)。
a． b． c．
【答案】（1） ①. 不再有气泡产生 ②. Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率
（2）漏斗、玻璃棒 （3）溶液
（4）、
（5）在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体
（6） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流 ③. 吸收、HCl等尾气，防止污染
（7）碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用
（8）a
【解析】
【分析】稀盐酸中加入废铁屑，不断反应，铜不与盐酸反应，过滤，向滤液中通入氯气反应生成氯化铁，稀氯化铁溶液再加入铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，浓氯化铁溶液制备，稀氯化铁溶液在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体。将与液体混合并加热来制备无水。
【小问1详解】
将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全，由于废铁屑与盐酸反应不断产生气泡，因此判断反应完全的现象为不再有气泡产生。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率；故答案为：不再有气泡产生；Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率。
【小问2详解】
操作①是过滤，所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有玻璃棒、漏斗；故答案为：漏斗、玻璃棒。
【小问3详解】
铁离子和溶液反应生成蓝色沉淀，因此检验溶液中是否残留的试剂是溶液；故答案为：溶液。
【小问4详解】
为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入，先是铁和铁离子反应生成亚铁离子，再是亚铁离子被氯气氧化为铁离子，此过程中发生的主要反应的离子方程式为、；故答案为：、。
【小问5详解】
操作②是氯化铁溶液到晶体，由于铁离子加热时要发生水解生成氢氧化铁，因此在整个过程中要通入HCl气体防止铁离子水解，其操作过程为晶体；故答案为：在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体。
【小问6详解】
根据图中信息得到仪器A的名称为球形干燥管，由于沸点为77℃，为充分利用，不能使其逸出，因此球形冷凝管的作用为冷凝回流。由于二氧化硫、HCl会逸出污染环境，因此NaOH溶液的作用是吸收、HCl等尾气，防止污染；故答案为：球形干燥管；冷凝回流；吸收、HCl等尾气，防止污染。
【小问7详解】
无水的作用是干燥气体，不是与二氧化硫、HCl气体反应，干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用；故答案为：碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用。
【小问8详解】
根据装置图信息，该装置可以用于制取能水解的盐酸盐晶体，由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是a；故答案为：a。①
②
③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀
溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应
溶液变红且不褪色，滴加盐酸溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应
实验
操作与现象
①
在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。
③
在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
实验
装置
操作及现象
Ⅰ
常温时将铁丝伸入A中，铁丝迅速变黑，反应停止后，加入蒸馏水，溶液呈浅绿色。
Ⅱ
将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟，瓶底铺有棕色粉末。
实验
装置
操作及现象
Ⅲ
常温时将铁丝伸入A中，铁丝慢慢变黑，大量气体剩余。
Ⅳ
将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟，瓶底铺有棕色粉末。
编号
实验操作
实验现象
实验1
向10 mL 4 ml·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)
液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色
实验2
向10 mL 8 ml·L－1
NaOH溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)
液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后，仍为白色
实验3
取实验2中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中
方案Ⅰ
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。