2025年高考预测猜题化学03试卷（Word版附解析）

这是一份2025年高考预测猜题化学03试卷（Word版附解析），文件包含信息必刷卷03新高考通用原卷版docx、信息必刷卷03新高考通用解析版docx、信息必刷卷03新高考通用参考答案docx等3份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
化 学
考情速递
高考·新动向：在坚持强调依据核心价值引领、学科素养导向、关键能力为重、必备知识为基、试题情境
链接、创新设计试题的同时，弘扬中华传统文化，展示我国科研成果，融入美育劳动教育。如第 1 题充
分体现化学与社会生活的联系、第 2 题展示化学与体育的关系；第 12 题以我国探月工程为背景素材，
考查晶体的组成、结构及有关计算等知识。
高考·新考法：14~15 道单项选择题，注重基础知识，突出学科主干知识，旨在考查学生对基础知识的
掌握和应用能力。4 道非选择题依据其内在的逻辑关联分设选择、填空、简答、计算等题型，且形式新
颖。多角度、多层次考查学生化学学科核心素养发展水平。对常规考点进行创新性设问，非常规考点进
行创新融合。如第 3 题化学用语考查单烯烃的顺反异构，第 5 题离子共存和离子方程式正误判断的综合
考查，第 19 题图像数据信息与物质的稳定性、竞争反应的分析与判断等。这些题目不仅考查了学生对
基础知识的掌握，还要求他们能够理解并应用化学反应的实际应用，体现了高考命题的创新性和实用性。
高考·新情境：注重情境题目的创新性和开放性。如第 8 题利用“退热冰”的合成路线考查反应类型、电子
转移、产率、同分异构体等知识；第 10 题火星探测器“祝融号”考查元素周期律和周期表知识；第 14 题
利用制备纳米碳酸钙的方法，结合图示考查电化学知识。这些题目不仅考查了学生的化学知识，还要求
他们能够理解并应用化学实验的实际操作，体现了高考命题的实践性和创新性。跨学科的融合性，题目
可能涉及物理、生物等学科的知识点，如第 15 题以铅精矿(含 PbS，Ag2S 等)为主要原料提取金属 Pb 和
Ag 的工艺流程，还涉及了物理学、电化学、热力学等内容。这种跨学科的融合考查了学生的综合学科
素养，符合高考命题的跨学科融合趋势。
命题·大预测：2025 年的高考试题在注重必修与选择性必修及跨学科融合外，选择性必修之间的融合力
度加大，同时注意题型的创新。如第 12 题一种新物质钡钛矿的晶胞结构，考查晶体的组成、结构及计
算等知识；第 16 题将热化学、化学反应速率和化学平衡、化学计算等知识的融合考查。知识之间的融
合、题型的不断创新，有利于考查学生的关键能力，也有利于引导教学注重模块之间的相互融合，促使
教学内容组织的结构化，促进学生知识体系的构建。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
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3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
B．维生素 C 可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化
C．将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加
D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的
2．化学大大推动了体育事业的发展，下列说法正确的是
A．聚酯纤维中的涤纶可制作运动服，涤纶是合成纤维。
B．杭州亚运会运动场地防滑涂层用到了石墨烯，石墨烯属于有机高分子材料
C．受伤时所喷的氯乙烷能镇痛和局部麻醉的作用，是因为氯乙烷易分解且吸收热量
D．1，3-丁二烯可用作运动鞋鞋底的原料，聚 1，3-丁二烯不能使高锰酸钾溶液褪色
3．下列化学用语表示正确的是
A．反-2-丁烯的键线式：
B．Cl2O 的球棍模型：
C．HCl 分子中 键的形成：
D．用轨道表示式表示乙炔中 C 原子的杂化
4．下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是
A．NaOH 溶液滴定盐酸 B．制备 NaHCO3
C．比较 KMnO4、Cl2、S 的氧化性强弱 D．配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液
5．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入 X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 离子组 X 试剂 离子方程式
A Na+、Fe3+、SO 、Cl- 过量 H2S 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B Fe2+、K+、NO 、Br- 少量 HI 4H++3Fe2++NO =3Fe3++NO↑+2H2O
C NH 、Fe3+、AlO 、Na+ 少量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
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D AlO 、Na+、K+、HCO 过量 HCl 5H++HCO +AlO2-=Al3++CO2↑+3H2O
A．A B．B C．C D．D
6．结构决定性质，下列事实解释错误的是
事实 解释
A 结合 H+的能力：NH3>NF3 N 的电负性小于 F
B 水的沸点高于氟化氢 O—H···O 的键能大于 F—H···F 的键能
D 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧的极性微弱
7．用 NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L O2 和 N2 的混合气体中所含分子数约为 NA
B．1L 0.1ml·L-1NH4Cl 溶液含 的数目为 0.1NA
C．14g 乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为 2NA
D．22.4L(标准状况)Cl2 与足量 NaOH 溶液充分反应，电子转移数为 2NA
8．乙酰苯胺俗称“退热冰”，实验室合成路线如下(反应条件略去)，下列说法错误的是
A．三个反应中只有②不是取代反应
B．在乙酰苯胺的同分异构体中，能发生水解的不少于 3 种
C．反应②中加入过量酸，苯胺产率降低
D．由硝基苯生成 1 ml 苯胺，理论上转移 5 ml 电子
9．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
B 将少量铜粉加入硝酸酸化的硝酸铁溶液中，观察反应现象 探究 Fe3+与铜粉能否反应
10．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(主要成分为
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C
游离态水分子中∠H—O—H 小于[Cu(H2O)4]2+中
∠H—O—H
孤电子对排斥作用
A
用洁净的玻璃棒蘸取 NaC1O 溶液滴在 pH 试纸上，待变
色后与标准比色卡比对
测定 NaClO 溶液的 pH
C
向 2mL0.1ml·L-1KMnO4 溶液中滴加适量维生素 C 溶液，
观察溶液颜色变化
探究维生素 C 是否具有还原性
D 向苯酚浊液中滴加 Na2CO3 溶液，观察溶液是否变澄清
探究苯酚的酸性与碳酸的酸性
的相对强弱
（ZxW2-xRX4）。已知 X、Y、Z、R、W 为前四周期元素且原子序数依次增大，Y 的氢化物常用于刻蚀
玻璃容器，矿物界离不开 R 元素，R 与 X 质子数之和为 22，W 的合金材料是生活中用途最广泛的金属
材料，基态 Z 原子核外 s、p 能级上电子总数相等。下列叙述正确的是
A．电负性：Y>X>R B．ZX 为共价晶体
C．与氢形成的共价键的键能：H-X>H-Y D．熔点：RY4>WX
11．某含 Ir 催化剂可以催化醚与 CO 反应生成酯，反应机理如图所示。下列叙述错误的是
A．物质甲是该反应的催化剂 B．该反应机理涉及非极性键的断裂和形成
C．反应过程中 Ir 元素的成键数目会改变 D．若 CH3OC2H5 参与反应会生成乙酸乙酯
12．嫦娥三号卫星上的 PIC 元件（热敏电阻）的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。若该晶体的密
度为 ，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．Ti4+位于 O2-围成的正八面体的中心 B．Ba2+周围距离最近的 O2-数目为 12
C．两个 O2-的最短距离为 D．若 的分数坐标为 ，则 的分数坐标为
13．甲醇-水催化重整可获得，其主要反应如下：
I：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H=+49.4kJ/ml
II：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H =+92kJ/ml
在1.01×105Pa下，将等体积的CH3OH和H2O的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CH3OH、
H2O 的转化率及 CO、CO2 的选择性随温度变化情况如图所示。CO 的选择性= ×
100%]。下列说法正确的是
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A．曲线 a、b、c 分别表示 H2O 的转化率、CH3OH 的转化率、CO2 的选择性
B．甲醇-水催化重整制 H2 应选择反应温度为 260℃左右
C．其他条件不变，增大 可以提高平衡时 H2 产率
D．其他条件不变，在 270~290℃温度范围，随着温度升高，出口处 CO2 的量不断减小，CO 和 H2 的
量不断增大
14．一种原位电化学沉淀技术制备纳米碳酸钙的方法是：向 Ca(OH)2 过饱和溶液中通入 CO2，实验室模拟
该方法制备纳米碳酸钙的装置如图所示。下列说法错误的是
A．电流方向为电极 a→外电路→电极 b→电解质溶液→电极 a
B．X、Y、Z 对应的物质依次是块状大理石、H2、NaOH
C．离子交换膜为阳离子交换膜
D．理论上外电路每通过 2ml 电子，则内电路有 1ml 离子通过交换膜
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.（14 分） 以铅精矿(含 PbS，Ag2S 等)为主要原料提取金属 Pb 和 Ag 的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“热浸”时，难溶的 PbS 和 Ag2S 转化为[PbCl4]2—和[AgCl2]—及单质硫。溶解等物质的量的 PbS 和
Ag2S 时，消耗 Fe3+物质的量之比为_______；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时 HCl 挥发外，
另一目的是防止产生_______(填化学式)。
（2）将“过滤Ⅱ”得到的 PbCl2 沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属 Pb，“电解 I”阳
极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为_______。
（3）“还原”中加入铅精矿的目的是_______。
（4）“置换”中可选用的试剂 X 为_______(填标号)。
A．Al B．Zn C．Pb D．Ag
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“置换”反应的离子方程式为_______。
（5）“电解 II”中将富银铅泥制成电极板，用作_______(填“阴极”或“阳极”)。
16．（14 分）氮氧化物(NOx)的资源化利用和处理具有重要意义。回答下列问题：
（1）用 CH4 催化还原 NOx 可消除氮氧化物的污染。已知：
ⅰ．N2(g)+O2(g) == 2NO(g) △H1>0 .
ⅱ．2NO(g)+O2(g) == 2NO2 (g) △H2＜0
ⅲ．CH4(g)+ 4NO(g) ==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3＜0
①对于反应ⅲ，下列说法正确的是_______。
A．恒温恒压时，充入氩气降低了 NO 的转化率
B．v 正(NO)=2v 逆(N2)，该反应达到平衡状态
C．体系达到平衡后，升高温度，体系中的混合气体的平均相对分子质量不变
D．恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
②CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的焓变△H =_______(用代数式表示)。
（2）我国科学家在研究 CH4 与 NO2 的反应机理时发现，该反应有 3 个途径(如图甲)R1、R2 和 R3，分
别生成 CH3*+ HNO2、CH3*+trans-HONO(反式)和 CH3*+cis-HONO(顺式)，对应的中间状态分别为 TS1、
TS2 和 TS3。R1、R2 和 R3 的速率常数(一定温度时，反应物单位浓度时的反应速率)分别记为 k1、k2 和 k3，
总反应的速率常数为 k， k=k1+k2+k3，1380~1800K 温度范围内的速率常数变化如图乙。
①从能量变化来看，反应速率最快的是_______ (填“R1”“R2”或“R3”)，原因是_______。
②下列有关说法错误的是_______(填正确答案标号)。
A．trans-HONO 比 HNO2 和 cis-HONO 都稳定 B．在高温时，R1 和 R3 会相互竞争
C．温度升高，3 个反应的速率常数都减小 D．CH4 与 NO2 存在多种反应机理，R1 是主要反应
（3）用 NH3 催化还原 NOx 也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)
2N2(g) + 3H2O(g)。一定温度下，在某恒定压强为 p 的密闭容器中充入物质的量相等的 NO、NO2 和 NH3，
达到平衡状态后，N2 的摩尔分数为 0.2。
①NO2 的转化率为_______。
②该温度下此反应的平衡常数 Kp=_______(用含 p 的式子表示)。
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17．（16 分）某实验小组以粗铍(含少量的 Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯 BeCl2，并测定产品中 BeCl2
的含量。
已知：①乙醚沸点为 34.5℃；BeCl2 溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2 不溶于乙醚
和苯；AlCl3 溶于乙醚和苯。
②Be(OH)2 与 Al(OH)3 的化学性质相似。
回答下列问题：Ⅰ．制备 BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备 BeCl2。
（1）仪器 a 的名称为_______。仪器 b 的作用是_______。
（2）装置 B 的作用是_______。
（3）实验中装置 C 需置于温度 15℃左右的水浴中，其主要目的是_______。
（4）该实验装置中存在的缺陷是_______。
Ⅱ．BeCl2 的提纯
充分反应后，装置 C 中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、
洗涤、干燥得 BeCl2 产品。
（5）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是_______。
Ⅲ．BeCl2 的纯度测定
取 m g 上述产品溶于盐酸配成 250mL 溶液；取 25.00mL 溶液，加入 EDTA 掩蔽杂质离子，用 NaOH 溶
液调节 pH，过滤、洗涤，得 Be(OH)2 固体；加入 KF 溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，
用 a ml·L−1 盐酸滴定其中的 KOH，消耗盐酸 b mL。
(已知：4KF+ Be(OH)2= K2BeF4+2KOH；滴定过程中 K2BeF4 不与盐酸反应)
（6）滴定终点的现象是_______。
（7）BeCl2 的纯度为_______(用含 m、a、b 的式子表示)。
（8）下列情况会导致所测 BeCl2 的纯度偏小的是_______(填标号)。
A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
18．（14 分）某降血脂药物吉非罗齐(G)的一种合成路线如下：
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（1）下列关于化合物 E 和 G 的说法正确的是___________。
A．官能团种类相同 B．都含有手性碳原子
C．都能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．可以使用质谱仪区分
（2）标出 B 中酸性最强的氢原子 。
（3）已知 C 的分子式为 C11H15BrO，C 的结构简式为 。
（4）E→F 的反应需经历 E→X→F 的过程，中间产物 X 和 G 互为同分异构体，写出该中间产物 X 的
结构简式 。
（5）写出满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式 。
能和 FeCl3 溶液显色；碱性条件下水解酸化后得到的产物中均有 2 种不同的氢原子。
（6）已知： 。写出以 、乙醇为原料制备
的合成路线图 (须使用 i-Pr2NH、DMF，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流
程图示例见本题题干)。
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