江苏省苏州市重点中学2026届中考化学押题试卷含解析

这是一份江苏省苏州市重点中学2026届中考化学押题试卷含解析，共12页。试卷主要包含了下列说法正确的是，物质性质和用途关联正确的是，X、Y两种固体，下列实验操作正确的是，下列选项涉及化学变化的是等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．某纯净物X燃烧的化学方程式为，则X的化学式是
A．C3H8B．C2H4C．C2H6OD．CH4
2．推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是
A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
D．液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成
3．化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（ ）
A．用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀
B．无土栽培的营养液中常含有K2SO4是一种复合肥
C．发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物
D．生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度
4．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（ ）
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水
C．氧气具有可燃性
D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应
5．下列说法正确的是 ( )
A．溶液加水稀释后pH一定变大
B．能与碱发生中和反应的物质不一定是酸
C．向某固体中加稀盐酸有气泡产生，该固体一定是活泼金属
D．某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥
6．物质性质和用途关联正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．X、Y两种固体（均不带结晶水）物质的溶解度曲线如右图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．t2℃时，用160g X的饱和溶液加水可以配成500g12. 5%的 X溶液
B．t2℃时，X和Y的两杯饱和溶液降到t1℃，析出的X一定比Y多
C．向点65gX溶液中加入15g X固体能得到t2℃X的饱和溶液
D．t1℃时，X和Y的饱和溶液升到t2℃，溶质的质量分数都增大
8．下列实验操作正确的是（ ）
A．给液体加热B．倾倒液体
C．称量固体D．氧气验满
9．某温度下一定量的硝酸钾溶液，若将该溶液恒温蒸发掉 20g 水，溶液恰好达到饱和状态；若在原溶液中加入 6g 硝酸钾，充分搅拌后，仍有 2g 不溶解。该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）
A．20g/100g 水B．15g/100g 水
C．10g/100g 水D．5g/100g 水
10．下列选项涉及化学变化的是
A．用食醋除去保温瓶内壁的水垢
B．熔化玻璃制成各种各样的仪器
C．汽水瓶盖打开后，有大量的气泡逸出
D．用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
铝元素的质子数是_____;与氧元素形成的化合物的化学式是_____。C粒子属于_____ (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”);若D为原子，则x=_____.A、B、C、D中属于同种元素的是_____(填序号)。A粒子的化学性质与B、C、D中哪种粒子的化学性质相似_____(填序号)。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：
（1）如表中m的数值应该为_____。样品中碳酸钙的质量分数_____（最后结果保留一位小数）。求所用盐酸的溶质质量分数___________？（写出计算过程，最后结果保留一位小数）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
在______℃时，A、B两种物质的溶解度相等。分别将t2℃时A、B的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数保持不变的是______。t2℃时，把75gA的饱和溶液稀释成12%的溶液，应加水______。
14．在人们担心化石能源将被耗尽时，科学家发现海底埋藏着大量可以燃烧的“冰”﹣﹣“可燃冰”。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。可燃冰在低温和高压条件下形成。1体积可燃冰可储载100～200倍体积的甲烷气体，具有能量高，燃烧值大等优点。可燃冰将成为未来新能源。目前，我国在可燃冰的开采技术上处于世界领先水平。回答下列问题：可燃冰属于_____（填字母序号） A 纯净物 B 混合物甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_____。甲烷中氢为+l价，碳为_____价。从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是_____。 （填字母序号）
A 氢气 B 可燃冰 C 酒精 D 汽油可燃冰作为未来新能源，与煤、石油相比其优点是_____。（答一点即可）可燃冰在海底不燃烧的原因是_____；
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：
在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。
I．氢氧化铜在室温下温度，70℃—80℃时可脱水分解生成氧化铜
II．铜酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮蓝色。
小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是 。
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。
猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中。
猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。
为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂可任选）设计如下实验。请你填写表中的空格。
（结论与反思）根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4，反应的化学方程式是 。根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是 。
16．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。酸和碱之间发生中和反应。如下图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应。
①实验一中，通过稀盐酸与________（填写化学式）反应的现象，验证了酸与碱发生了反应。
②实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制____________相同。
③实验三中，若加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，则符合此条件的X是下列物质中的_____（填字母即可）。
a 无色酚酞溶液 b 铁粉 c 氧化铜 d 碳酸钠为了探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应，河南省实验中学化学兴趣小组进行了如甲所示实验；并利用了数字化实验手段进行了探究：在用排空气法收集到的二氧化碳集气瓶内加入足量氢氧化钠溶液，通过压强传感器和数据采集器得到的图象如乙所示。
①实验甲装置A中发生反应的化学方程式为__________________________；
②甲所示装置B中的实验现象是什么________？
③乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小，其中的道理是什么________？向盛有20g氢氧化钠溶液的烧杯中加入20mL质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少________？ （提示：7.3%的稀盐酸密度约为1.035g/mL）
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
根据反应的化学方程式，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4。
故选：B。
2、C
【解析】A、氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如硫酸钾，属于盐，故A错误；B、置换反应有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳还原氧化铜或氧化铁，有单质生成但不是置换反应，故B错误；C、化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化，金属腐蚀属于化学变化，故C正确；D、液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧元素和氢元素组成的，故D错误。
点睛∶氧化物是一种特殊的化合物，由两种元素组成，其中一种是氧元素。
3、B
【解析】
A．铝合金制飞机外壳硬度大、密度小、耐腐蚀，故可以做制造飞机外壳的原料，正确；
B．K2SO4只含有钾一种农作物生长需要的原料，而复合肥是含有两种及两种以上元素的化合物，故不属于复合肥，错误；
C．发射火箭采用的液氢、液氧的构成微粒只有一种，因此都是无污染的纯净物，正确；
D．生活中常用加热煮沸的方法可以使水中的Ca2+、Mg2+形成沉淀，故可以降低水的硬度，正确；
故选B。
4、A
【解析】
A、氧化反应是物质跟氧发生的化学反应，所以有氧气参加的反应都是氧化反应，选项A正确；
B、鱼、虾等能在水中生存，只能说明水中含有氧气，但氧气是不易溶于水，不是易溶于水，选项B错误；
C、氧气本身不能燃烧，它可以支持其他物质燃烧，具有助燃性，选项C错误；
D、甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质，不是化合反应，所以物质在氧气中燃烧的反应不一定是化合反应，选项D错误。故选A。
5、D
【解析】
A、溶液的稀释会使溶液的酸碱性减弱，但对应酸性溶液来说加水稀释pH会变大，碱性溶液pH会变小，故此选项错误。
B、中和反应一定是酸与碱生成盐和水的反应，故此选项错误。
C、与盐酸反应生成气体的可以是金属也可以是碳酸盐，不一定是金属，故此选项错误。
D、铵盐遇碱会放出氨气，反之遇碱放出氨气的一定是铵盐，故此选项正确。
故选D。
6、B
【解析】
石墨具有良好的导电性；水是无色无味；一氧化碳具有可燃性；金刚石的硬度很大。
【详解】
A、石墨具有良好的导电性，因此可做电极，不是做电线，故A错误；
B、一氧化碳具有可燃性，可以作为燃料，故B正确；
C、水是无色无味，也可作溶剂，但是无色无味这种性质与溶剂这种用途不关联，故C错误；
D、金刚石硬度大，可以刻画玻璃，与做首饰不关联，故D错误。故答案选B。
【点睛】
解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，性质决定用途。
7、C
【解析】
A、t2℃时X的溶解度是60g，根据溶解度概念可知，160gX的饱和溶液中溶质质量为60g，500g12.5%的X溶液中溶质质量=500g×12.5%=62.5g，用160gX的饱和溶液加水不能配成500g12.5%的X溶液，故A错误；
B、没有确定X和Y的两杯饱和溶液的质量，无法判断析出晶体的多少，故B错误；
C、由溶解度曲线图可知：M点65gX溶液中含有溶剂50g，溶质15g，所以向M点65gX溶液中加入15gX固体能得到t2℃X的饱和溶液，故C正确；
D、X、Y的溶解度都随温度的升高而增大，t1℃时，X和Y的饱和溶液升到t2℃，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶质的质量分数都不变，故D错误。故选C。
8、A
【解析】
A、加热液体时用酒精灯的外焰加热，试管中的液体不超过试管容积的三分之一，故正确；
B、倾倒液体时，试剂瓶口要与试管口紧挨，瓶盖要倒放在桌面上，故错误；
C、称量物体的质量时要遵循左物右码的原则，故错误；
D、氧气验满时，要将带火星的木条置于集气瓶口，不能伸入瓶中，故错误。故选A。
9、A
【解析】
本题关于溶解度的求解，本题难度较大，简单看蒸发20g水是多余的，再加4g硝酸钾是能饱和，说明这4g溶解在20g水中，就可求出溶解度。
【详解】
蒸发掉20g水就是饱和溶液：某温度下一定量的硝酸钾溶液=就是饱和溶液+20g水。若继续加入6g硝酸钾有2g不溶解溶解，这说明有4g恰好溶解，也就是说4克硝酸钾加入20g水中达饱和 ，那也理解为20g硝酸钾加入100g水中达饱和，那说明该温度下硝酸钾的溶解度为20g/100g 水，故选A。
【点睛】
本题是饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，蒸发溶剂和添加溶质操作都可以使得
溶液饱和，同时根据溶剂和溶质量求出溶解度。
10、A
【解析】
化学变化是物质本身发生变化的反应，物理变化是物质本身没有发生变化的反应，二者的本质区别是：物质本身是否发生变化。
【详解】
A、食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，故符合题意；
B、熔化玻璃制成各种各样的仪器，只是玻璃的形状、大小发生了改变，玻璃本身没变，属于物理变化，故不符合题意；
C、汽水瓶盖打开后，有大量的气泡逸出，是因为同一温度下，压强变小，溶解度变小，气体本身没发生变化，属于物理变化，故不符合题意；
D、用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃利用了金刚石硬度大的特点，物质本身没变，属于物理变化，故不符合题意，故选A。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、13 Al2O3 阴离子 8 B和C B
【解析】
（1）由铝元素在元素周期表中的信息示意图可知，铝元素的质子数是13；易失去三个电子形成铝离子，与氧元素形成的化合物为氧化铝，其化学式是Al2O3。故填：13；Al2O3
（2）C粒子中质子数小于电子数，故属于阴离子；若D为原子，则质子数和电子数相等，x=18-2-8=8；故填：阴离子；8
（3）质子数相等的元素属于同种元素，A、B、C、D中B和C的质子数相等，故属于同种元素；故填：B和C
（4）最外层电子数相等，则化学性质相似，A粒子的最外层电子数为6个，B的最外层电子数为6，故A和B化学性质相似；故填：B
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、4g 62.5% 14.6%
【解析】
（1）根据表格中的数据，第一次加入10g盐酸，剩余6g，减少的质量是8g﹣6g＝2g，故第二次加入10g盐酸减少的也是2g，故m＝6g﹣2g＝4g；
（2）由表中数据可知，在第4次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的3g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。故样品中碳酸钙的质量分数＝×100%＝62.5%；
（3）设盐酸的质量分数为x。
x＝14.6%
答：盐酸的质量分数为14.6%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、t1 B 50g
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）B物质的溶解度随温度的降低而增大，所以分别将t2℃时A、B的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数保持不变的是B；
（3）t2℃时，A物质的溶解度是25g，所以把75gA的饱和溶液稀释成12%的溶液，应加水-75g=50g。
故答案为：（1）t1；
（2）B；
（3）50g。
14、B CH4+2O2CO2+2H2O ﹣4 A 污染小 没有与氧气接触并且温度没有达到着火点
【解析】
（1）可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体，可见可燃冰是由多种物质组成的，属于混合物。故选B；
（2）甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）甲烷的化学式是CH4，氢元素显+1价，设：碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4＝0，则x＝﹣4价；
（4）A 氢气燃烧生成水，对环境没有污染，故A正确；
B 可燃冰燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，故B错误；
C 酒精燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，故C错误；
D 汽油燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，产生的二氧化硫气体会造成酸雨，故D错误。故选A。
（5）可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，污染少；
（6）可燃冰在海底不燃烧的原因是没有与氧气接触并且温度没有达到着火点。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
【猜想与讨论】氧化铜是黑色固体
【实验探究】③溶液颜色为无色
④将少许Cu(OH)2粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡 溶液呈亮蓝色
【结论与反思】（1）2NaOH+Cu(OH)2= Na2Cu(OH)4
（2）蓝色沉淀消失，且逐渐变为黑色
【解析】
试题分析：将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀的化学方程式为：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
【猜想与讨论】实验①中蓝色沉淀消失，形成亮蓝色溶液，故小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解，这一判断是错误的，理由：氢氧化铜可脱水分解生成氧化铜，氧化铜是黑色固体
【实验探究】为证明猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中是错误的，故对应的实验现象是：溶液颜色为无色，从而证明氢氧化铜不会溶于水，故猜想一错误
④要证明猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色；故实验操作为：将少许Cu(OH)2粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡，现象为：溶液呈亮蓝色，实验结论为：猜想二正确
【结论与反思】（1）氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4，反应的化学方程式是：2NaOH+Cu(OH)2= Na2Cu(OH)4
（2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是：蓝色沉淀消失，且逐渐变为黑色
考点：碱的化学性质
16、Cu（OH）2 氢氧化钙粉末的质量 a CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 有白色沉淀生成 二氧化碳与氢氧化钠反应，装置内气压减小 8.28%
【解析】
（1）①实验一中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，加入盐酸后，沉淀消失，溶液变蓝，通过稀盐酸与Cu（OH）2反应的现象，验证了酸与碱发生了反应；
②实验二通过对比两支试管中温度变化，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同；
③由图可知，实验三中先加入过量硫酸，然后加入的X，如果X本身能与碱反应，且有现象，但加入后却没看到相应现象，则证明氢氧化钠已经被硫酸反应掉，则可证明中和反应发生了。无色酚酞溶液，不变红，说明氢氧化钠被硫酸反应；铁粉、氧化铜、碳酸钠不与氢氧化钠不反应，无法证明。故选a；
（2）①实验甲装置A中发生反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，甲所示装置B中的实验现象是生成白色沉淀；
③乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小，其中的道理是二氧化碳与氢氧化钠反应，装置内气体减少，导致气压减小；
（3）20mL质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为：20mL×1.035g/mL×7.3%=20.7g×7.3%；
设20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x


x=1.656g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是1.656g÷20g×100%=8.28%。
选项
A． 石墨
B． 一氧化碳
C． 水
D． 金刚石
性质
导电
可燃性
无色无味
坚硬
用途
电线
燃料
溶剂
首饰
序号
加入稀盐酸质量（g）
剩余固体质量（g）
第1次
10
6
第2次
10
m
第3次
10
3
第4次
10
3
实验序号
滴加CuSO4溶液的量
实验现象
①
第1~6滴
产生蓝色沉淀，但震荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②
第7~9滴
产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色
实验序号
实验方法与操作
实验现象
结论
③
将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡

猜想一错误
④
猜想二正确