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2024年中考化学模拟试卷-考前押题卷 化学（江苏苏州卷）
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这是一份2024年中考化学模拟试卷-考前押题卷 化学（江苏苏州卷），文件包含化学苏州卷全解全析docx、化学苏州卷考试版A4docx、化学苏州卷考试版A3docx、化学苏州卷参考答案及评分标准docx、化学苏州卷答题卡docx、化学苏州卷答题卡pdf等6份试卷配套教学资源，其中试卷共47页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本题20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）
1．近年来，我国生态环境得到不断改善。下列做法不利于改善生态环境的是
A．禁止乱砍滥伐森林B．使用可降解塑料
C．生活污水任意排放D．推广使用脱硫煤
2．对物质进行分类是化学的基本观念之一。下列物质中属于氧化物的是
A．赤铁矿B．过氧化氢溶液
C．高锰酸钾D．二氧化锰
3．下列物质由阴、阳离子构成的是
A. 铜B. 干冰
C. 金刚石D.氯化钠
4．下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是
A．胃酸过多的人空腹时可多吃橘子补充维生素C
B．pH<7的降雨称为酸雨
C．铵态氮肥和草木灰混合施用可增强肥效
D．用蒸馏水润湿的pH试纸测定炉具清洁剂的酸碱度，数值会偏小
5．“粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是
A．溶解粗盐 B．过滤杂质
C．蒸发结晶 D．熄灭酒精灯
6．硒被医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。如图，甲是硒的原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息。下列相关说法中，不合理的是
A．硒原子的原子核内有34个质子
B．硒原子在化学反应中易失去电子
C．硒原子的相对原子质量为78.96
D．硒元素是一种非金属元素
7．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是
A．铁元素：Fe
B．两个水分子：2H2O
C．纯碱：NaOH
D．一个臭氧分子由三个氧原子构成：O3
8．维生素是人类所需基本营养素之一，维生素C的化学式为C6H8O6。下列关于维生素C的说法正确的是
A．缺乏维生素C会引起夜盲症
B．维生素C属于有机高分子化合物
C．维生素C由6个碳原子，8个氢原子、6个氧原子构成
D．维生素C中碳、氢、氧元素质量比为9:1:12
9. 某冶炼厂处理尾气时有下列转化，下列说法不正确的是
A．转化①是氧化反应
B．甲、乙、丁属于氧化物
C．乙中氮元素的化合价为＋4价
D．转化②中，参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为2：1
10. 下列说法正确的是
A．内壁沾有碘的试管可用酒精清洗
B．亚硝酸钠（NaNO2）可用于烹调食物
C．焚烧聚乙烯塑料会产生刺激性气味的气体
D．测定溶液的pH前，可先将pH试纸用水湿润
11. 下列课本中的实验作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是
A. 证明蜡烛燃烧有水生成B. 证明分子在不停的运动
C. 探究燃烧的条件D. 验证质量守恒定律
12. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂
13．推理是学习中常见的思维方法。下列叙述正确的是
A．同种元素组成的纯净物是单质，所以单质中只含一种元素
B．原子不显电性，所以构成原子的微粒也不显电性
C．浓硫酸具有腐蚀性，所以浓硫酸可用作干燥剂
D．碘、硒等微量元素在人体中的含量很少，所以对维持正常生命活动作用不大
14. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是
A. B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B. C点表示的物质是大气污染物之一
C. D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存
D. E点表示的物质的化学式为Na2SO3
15．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A. Ceq \\ac(\s\up5(O2),\s\d0(——→),\s\d5(点燃))CO2eq \\ac(\s\up5(C),\s\d0(——→),\s\d5(高温))CO
B. Feeq \\ac(\s\up5(稀HCl),\s\d0(─────→))FeCl3eq \\ac(\s\up5(NaOH溶液),\s\d0(─────→))Fe(OH)3
C. CaOeq \\ac(\s\up5(H2O),\s\d0(─────→))Ca(OH)2eq \\ac(\s\up5(BaCl2溶液),\s\d0(─────→))CaCl2
D. NaCleq \\ac(\s\up5(AgNO3溶液),\s\d0(─────→))NaNO3eq \\ac(\s\up5(K2SO4溶液),\s\d0(─────→))Na2SO4
16．同学们利用如图所示装置模拟工业炼铁的实验原理，已知：甲酸和98%的浓硫酸加热可以产生一氧化碳。下列说法不正确的是
A．实验时，应先挤压盛放甲酸的胶头滴管，再点燃酒精灯
B．充分反应后B处留下黑色物质
C．W型管中间凸起比两端高，可防止因A处产生的气体过多，导致A处液体溢出到B处
D．该装置还缺少尾气处理装置
17．下列实验方案能达到相应实验目的的是
18. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 20℃20g氯化钠溶于50g水中得到70g溶液
B. 用降温结晶法从混有硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠
C. 将20°C的硝酸钾饱和溶液升温至50°C，溶液的溶质质量分数变大(不考虑水分蒸发)
D. 将50°C时185.5g硝酸钾饱和溶液降温到20°C时，析出53.9g晶体
19. 由制铝工业废渣（主要含、FeO、Al2O3、SiO2等）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如图，下列说法不正确的是（已知：SiO2不溶于水，也不与酸反应：H2O2具有氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+）
A. 滤渣中含有SiO2
B. 滤液中主要存在的阳离子有：A13+、Fe3+、
C. 废渣浸取时要不断搅拌，提高铁、铝浸取率
D. 浸取过程发生了2个化学反应
20. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是
A. 该系统中只有Li、O的化合价发生了改变B. 涉及的反应类型只有化合反应和分解反应
C. 理论上，每合成68gNH3，就需要消耗56gN2D. 理论上，每消耗28gN2，需额外补充42gLi
二、填空题（本题包括6小题，共60分）
21. (7分)苏州市民生实事项目，惠益民生。
（1）轨道交通更加便捷，绿色出行。
①钢筋混凝土是建造地铁必不可少的材料，属于______（填字母）。
a.金属材料 b.合成材料 c.复合材料
②铺设地铁轨道的钢材是锰钢，选用锰钢而不选用纯铁的主要原因是______（填字母）。
a.硬度大 b.易导电 c.熔点低
③《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，…火力到时，…取出加锤。再炼再锤，不一而足。”炼钢时，高温条件下，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳。由此可以推测，生铁的含碳量______（填“高于”或“低于”）钢。
（2）城乡生活污水处理，提质增效。
①活性炭吸附水中的有色物质和异味，决定活性炭具有吸附性的结构特点是______。
②次氯酸钠（NaClO）能够氧化污水中的有机物、杀死细菌。制备次氯酸钠的化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+ +H2O。次氯酸钠中阴离子的化学符号是_______。
③下列措施有利于防治生活污水污染的是_______。
A.实行“雨污分流”，保护城乡环境
B.使用含磷洗涤剂，倡导绿色生活
C.建立污水处理厂，实现达标排放
D.加强环保宣传，提高居民环保意识
22. (9分) CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究热点。
（1）2022年北京冬奥会，国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰技术，为各国运动员建造了“最美、最快的冰面”，实现了CO2循环利用和碳排放几乎为零。超临界CO2流体能制冷的原因是因为蒸发时___________(“放热”或“吸热”)，从微观角度看，发生改变的是___________。
（2）2021年9月24日，《科学》在线发表了中科院天津工业生物技术研究所科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成，在实验室只需要几个小时就可以完成农作物需要几个月的淀粉合成过程。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。
①自然界中，绿色植物通过___________将二氧化碳转化为淀粉。
②上图中反应①中生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式为___________。现有6.6gCO2，最多能生成甲醇(CH3OH)的质量是___________。
③淀粉是由分子构成的有机物，从微观角度分析，直链淀粉和支链淀粉的化学性质不同，原因是___________。经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用___________(填试剂名称)初步检验出淀粉的生成。
（3）2021年12月9日，400公里之上，天宫课堂开讲。“天宫”空间站是采用分子筛吸附CO2，同时利用舱外真空实现CO2的脱附，将其排入太空。这里的CO2捕集是一个___________(填“物理”或“化学”)过程。对于短期飞行的载人航天器而言，通常采用LiOH吸收航天员排入舱内的CO2生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为___________。
23. (11分) 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。
I.实验室制取CO2气体并验证性质
（1）图-1装置中，仪器X名称为_____________。
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为_____________。
（3）要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，在图-1中选择合适装置，其正确连接顺序是_____________（填字母），F中的试剂Y是_____________（填名称）。
（4）利用如图-2所示实验研究CO2的性质。
①证明CO2能与水反应的现象是_____________。
②一段时间后澄清石灰水变浑浊，由此可得出CO2具有的性质是_____________（用化学方程式表示）。
Ⅱ.拓展探究
（5）制作氧自救呼吸器
查阅资料：超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，产氧效率高，适合用作生氧剂。
①原理分析：超氧化钾能与人体呼出气体的二氧化碳、水发生反应，都生成氧气和白色固体。写出超氧化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾的化学方程式_____________。
②动手实践：设计并制作如图-3所示“氧自救呼吸器”，使用一段时间后，观察到生氧剂由_____________（填颜色变化），则基本失效。
（6）获得制氧催化剂
MnO2可用作H2O2和KClO3分解制氧的催化剂。MnO2可由MnCO3煅烧生成，在空气中煅烧MnCO3会产生不同的锰氧化物，各锰氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系如图-4所示。
①370~410℃时，主要发生MnO转化为MnO2的化合反应，该反应化学方程式为_____________。
②称取agMnO2与一定质量KClO3混合均匀，在酒精灯上充分加热释氧（温度高于500℃），冷却后，加水溶解，过滤，洗涤，烘干后称量，发现剩余固体质量少于ag。固体质量减少的主要原因是_____________。（已知：KClO3易溶于水）
③某兴趣小组设计如图甲装置，以MnO2作催化剂分解不同质量分数的H2O2溶液，测得O2含量随时间变化如图乙所示。下列说法不正确的是_____________
a.图中a点对应的操作是推动注射器活塞
b.该实验能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用
c.对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关
d.对比b点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度无关
24. (7分) 硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色胆矾（CuSO4·xH2O）
资料：①CuSO4·xH2O易溶于水、难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。
②白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4·xH2O。
③加热条件下，铜与浓硫酸可发生反应Cu+2H2SO4eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))CuSO4 +SO2↑ +2H2O。
I.铜与酸的反应
（1）铜不能直接与稀硫酸反应得到硫酸铜，原因是_____________。
（2）若用50g98%的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于40g，其原因是_____________。该方法制备硫酸铜的缺点是_____________。
II.硫酸铜晶体的制备
根据资料设计了如图所示制备硫酸铜的方案。
（3）铜与稀硫酸、H2O2反应形成蓝色溶液的化学方程式为_____________。
（4）加入H2O2后要求温度控制在50℃~60℃，不能太高的原因是_____________。
（5）所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是_____________。（填字母）
a.冷蒸馏水 b.95%的酒精 c.热蒸馏水
25. (9分) 某兴趣小组对镁条在空气中的变化进行如下实验。
【查阅资料】①MgO、Mg(OH)2均为白色固体；Mg2(OH)2CO3为黑色固体。
②部分物质的熔沸点。
【实验探究】用如图1所示进行实验(镁条固定在试管塞上)，并进行了一周的观察。
（1）用化学方程式表示B中镁条不再光亮原因：___________。
（2）D、E试管中有少量黑斑的原因是___________。
【实验验证】将F中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。
（3）乙同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质中有碳酸盐，原因是___________。
（4）要证明黑色固体中有碳酸盐，还需补充的实验为___________。
（5）根据上述实验，实验室保存镁条时最需要注意的是___________。
【拓展延伸】取0.56g去除表面物质的镁条，在空气中点燃得到0.29g固体，将所得产物按照图2所示进行实验，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（6）镁条燃烧后所得固体产物的质量小于镁条的质量，原因可能是___________。
（7）湿润的红色石蕊试纸变蓝说明镁条燃烧时空气中的___________参加了反应。
26. (17分) 含钠元素的化合物如NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3在化学中有着重要作用。老师带领化学兴趣小组同学进行了关于含钠化合物的一系统实验。
（1）实验一：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸无明显现象，小红同学在老师的帮助下用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图一、
【查阅资料】Ⅰ．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
Ⅱ．相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。回答下列问题：
①图二表示反应过程中烧杯内不同时间点的微粒示意图，按先后排列的顺序为___________(填字母)。
②图一中AB段曲线下降的原因是___________。
③关于图一中的有关说法正确的是___________。
A．AB段溶液pH值不断减小，BC段溶液pH值不断增大
B．B点所示溶液中的溶质是NaCl；溶液pH=7
C．取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
D．B→C所示溶液中NaCl的质量不断增加
④向80g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，再向其中缓缓加入某浓度的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液由无色刚刚变化粉红色时，即认为恰好完全反应，共消耗稀盐酸40g。则所用稀盐酸的溶质质量分数为___________，反应后所得溶液的质量分数为___________。(需要计算过程)
（2）实验二：小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温(约20°C)下，将8gNaOH溶于100g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图四所示。
【查阅资料】
Ⅰ．本实验条件下：NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液的pH分别的为14.0、12.0和8.5。
Ⅱ．20°C时，NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解度分别为109g、21.5g、9.6g。
Ⅲ．将CO2通入Na2CO3溶液发生如下反应，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，回答下列问题：
①实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是___________；
②M点的溶质为___________。
③实验过程中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内出现白色晶体，原因是___________。(通过计算解释)
（3）实验三：侯氏制碱的原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O
小林同学在实验室模图五碱原理设图六所示装置制取NaHCO3，反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。回答下列问题：
①烧杯中冰水的作用是___________。
②如图六中碳酸氢钠的溶解度在60°C后无数据的原因可能是___________。
③向滤液中加入NaCl粉末，可使NH4Cl结晶析出，为使NH4Cl充分结晶析出，应采用结晶方式是___________。
物质
厕所清洁剂
橘子
西瓜
鸡蛋清
草木灰水
炉具清洁剂
pH
1~2
3~4
6~7
7~8
11~12
12~13
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CH4和H2
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
B
检验水样是否为软水
取样，加入肥皂水，振荡
C
除去NaCl溶液中的NaOH
加入过量的稀盐酸
D
分离铁粉和CuSO4粉末
溶解，过滤，洗涤烘干，蒸发结晶
Mg
MgO
熔点
651
2852
沸点
1170
3600
试管编号
实验现象
A
镁条表面无明显变化
B
镁条表面不再光亮
C
镁条表面不再光亮
D
第二天表面有少量黑斑，后不再增加
E
第二天表面有少量黑斑，后不再增加
F
第二天开始表面有黑斑产生，第7天时表面完全变黑
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本题20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）
1．近年来，我国生态环境得到不断改善。下列做法不利于改善生态环境的是
A．禁止乱砍滥伐森林B．使用可降解塑料
C．生活污水任意排放D．推广使用脱硫煤
2．对物质进行分类是化学的基本观念之一。下列物质中属于氧化物的是
A．赤铁矿B．过氧化氢溶液
C．高锰酸钾D．二氧化锰
3．下列物质由阴、阳离子构成的是
A. 铜B. 干冰
C. 金刚石D.氯化钠
4．下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是
A．胃酸过多的人空腹时可多吃橘子补充维生素C
B．pH<7的降雨称为酸雨
C．铵态氮肥和草木灰混合施用可增强肥效
D．用蒸馏水润湿的pH试纸测定炉具清洁剂的酸碱度，数值会偏小
5．“粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是
A．溶解粗盐 B．过滤杂质
C．蒸发结晶 D．熄灭酒精灯
6．硒被医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。如图，甲是硒的原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息。下列相关说法中，不合理的是
A．硒原子的原子核内有34个质子
B．硒原子在化学反应中易失去电子
C．硒原子的相对原子质量为78.96
D．硒元素是一种非金属元素
7．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是
A．铁元素：Fe
B．两个水分子：2H2O
C．纯碱：NaOH
D．一个臭氧分子由三个氧原子构成：O3
8．维生素是人类所需基本营养素之一，维生素C的化学式为C6H8O6。下列关于维生素C的说法正确的是
A．缺乏维生素C会引起夜盲症
B．维生素C属于有机高分子化合物
C．维生素C由6个碳原子，8个氢原子、6个氧原子构成
D．维生素C中碳、氢、氧元素质量比为9:1:12
9. 某冶炼厂处理尾气时有下列转化，下列说法不正确的是
A．转化①是氧化反应
B．甲、乙、丁属于氧化物
C．乙中氮元素的化合价为＋4价
D．转化②中，参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为2：1
10. 下列说法正确的是
A．内壁沾有碘的试管可用酒精清洗
B．亚硝酸钠（NaNO2）可用于烹调食物
C．焚烧聚乙烯塑料会产生刺激性气味的气体
D．测定溶液的pH前，可先将pH试纸用水湿润
11. 下列课本中的实验作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是
A. 证明蜡烛燃烧有水生成B. 证明分子在不停的运动
C. 探究燃烧的条件D. 验证质量守恒定律
12. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂
13．推理是学习中常见的思维方法。下列叙述正确的是
A．同种元素组成的纯净物是单质，所以单质中只含一种元素
B．原子不显电性，所以构成原子的微粒也不显电性
C．浓硫酸具有腐蚀性，所以浓硫酸可用作干燥剂
D．碘、硒等微量元素在人体中的含量很少，所以对维持正常生命活动作用不大
14. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是
A. B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B. C点表示的物质是大气污染物之一
C. D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存
D. E点表示的物质的化学式为Na2SO3
15．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A. Ceq \\ac(\s\up5(O2),\s\d0(——→),\s\d5(点燃))CO2eq \\ac(\s\up5(C),\s\d0(——→),\s\d5(高温))CO
B. Feeq \\ac(\s\up5(稀HCl),\s\d0(─────→))FeCl3eq \\ac(\s\up5(NaOH溶液),\s\d0(─────→))Fe(OH)3
C. CaOeq \\ac(\s\up5(H2O),\s\d0(─────→))Ca(OH)2eq \\ac(\s\up5(BaCl2溶液),\s\d0(─────→))CaCl2
D. NaCleq \\ac(\s\up5(AgNO3溶液),\s\d0(─────→))NaNO3eq \\ac(\s\up5(K2SO4溶液),\s\d0(─────→))Na2SO4
16．同学们利用如图所示装置模拟工业炼铁的实验原理，已知：甲酸和98%的浓硫酸加热可以产生一氧化碳。下列说法不正确的是
A．实验时，应先挤压盛放甲酸的胶头滴管，再点燃酒精灯
B．充分反应后B处留下黑色物质
C．W型管中间凸起比两端高，可防止因A处产生的气体过多，导致A处液体溢出到B处
D．该装置还缺少尾气处理装置
17．下列实验方案能达到相应实验目的的是
18. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 20℃20g氯化钠溶于50g水中得到70g溶液
B. 用降温结晶法从混有硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠
C. 将20°C的硝酸钾饱和溶液升温至50°C，溶液的溶质质量分数变大(不考虑水分蒸发)
D. 将50°C时185.5g硝酸钾饱和溶液降温到20°C时，析出53.9g晶体
19. 由制铝工业废渣（主要含、FeO、Al2O3、SiO2等）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如图，下列说法不正确的是（已知：SiO2不溶于水，也不与酸反应：H2O2具有氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+）
A. 滤渣中含有SiO2
B. 滤液中主要存在的阳离子有：A13+、Fe3+、
C. 废渣浸取时要不断搅拌，提高铁、铝浸取率
D. 浸取过程发生了2个化学反应
20. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是
A. 该系统中只有Li、O的化合价发生了改变B. 涉及的反应类型只有化合反应和分解反应
C. 理论上，每合成68gNH3，就需要消耗56gN2D. 理论上，每消耗28gN2，需额外补充42gLi
二、填空题（本题包括6小题，共60分）
21. (7分)苏州市民生实事项目，惠益民生。
（1）轨道交通更加便捷，绿色出行。
①钢筋混凝土是建造地铁必不可少的材料，属于______（填字母）。
a.金属材料 b.合成材料 c.复合材料
②铺设地铁轨道的钢材是锰钢，选用锰钢而不选用纯铁的主要原因是______（填字母）。
a.硬度大 b.易导电 c.熔点低
③《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，…火力到时，…取出加锤。再炼再锤，不一而足。”炼钢时，高温条件下，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳。由此可以推测，生铁的含碳量______（填“高于”或“低于”）钢。
（2）城乡生活污水处理，提质增效。
①活性炭吸附水中的有色物质和异味，决定活性炭具有吸附性的结构特点是______。
②次氯酸钠（NaClO）能够氧化污水中的有机物、杀死细菌。制备次氯酸钠的化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+ +H2O。次氯酸钠中阴离子的化学符号是_______。
③下列措施有利于防治生活污水污染的是_______。
A.实行“雨污分流”，保护城乡环境
B.使用含磷洗涤剂，倡导绿色生活
C.建立污水处理厂，实现达标排放
D.加强环保宣传，提高居民环保意识
22. (9分) CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究热点。
（1）2022年北京冬奥会，国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰技术，为各国运动员建造了“最美、最快的冰面”，实现了CO2循环利用和碳排放几乎为零。超临界CO2流体能制冷的原因是因为蒸发时___________(“放热”或“吸热”)，从微观角度看，发生改变的是___________。
（2）2021年9月24日，《科学》在线发表了中科院天津工业生物技术研究所科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成，在实验室只需要几个小时就可以完成农作物需要几个月的淀粉合成过程。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。
①自然界中，绿色植物通过___________将二氧化碳转化为淀粉。
②上图中反应①中生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式为___________。现有6.6gCO2，最多能生成甲醇(CH3OH)的质量是___________。
③淀粉是由分子构成的有机物，从微观角度分析，直链淀粉和支链淀粉的化学性质不同，原因是___________。经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用___________(填试剂名称)初步检验出淀粉的生成。
（3）2021年12月9日，400公里之上，天宫课堂开讲。“天宫”空间站是采用分子筛吸附CO2，同时利用舱外真空实现CO2的脱附，将其排入太空。这里的CO2捕集是一个___________(填“物理”或“化学”)过程。对于短期飞行的载人航天器而言，通常采用LiOH吸收航天员排入舱内的CO2生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为___________。
23. (11分) 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。
I.实验室制取CO2气体并验证性质
（1）图-1装置中，仪器X名称为_____________。
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为_____________。
（3）要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，在图-1中选择合适装置，其正确连接顺序是_____________（填字母），F中的试剂Y是_____________（填名称）。
（4）利用如图-2所示实验研究CO2的性质。
①证明CO2能与水反应的现象是_____________。
②一段时间后澄清石灰水变浑浊，由此可得出CO2具有的性质是_____________（用化学方程式表示）。
Ⅱ.拓展探究
（5）制作氧自救呼吸器
查阅资料：超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，产氧效率高，适合用作生氧剂。
①原理分析：超氧化钾能与人体呼出气体的二氧化碳、水发生反应，都生成氧气和白色固体。写出超氧化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾的化学方程式_____________。
②动手实践：设计并制作如图-3所示“氧自救呼吸器”，使用一段时间后，观察到生氧剂由_____________（填颜色变化），则基本失效。
（6）获得制氧催化剂
MnO2可用作H2O2和KClO3分解制氧的催化剂。MnO2可由MnCO3煅烧生成，在空气中煅烧MnCO3会产生不同的锰氧化物，各锰氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系如图-4所示。
①370~410℃时，主要发生MnO转化为MnO2的化合反应，该反应化学方程式为_____________。
②称取agMnO2与一定质量KClO3混合均匀，在酒精灯上充分加热释氧（温度高于500℃），冷却后，加水溶解，过滤，洗涤，烘干后称量，发现剩余固体质量少于ag。固体质量减少的主要原因是_____________。（已知：KClO3易溶于水）
③某兴趣小组设计如图甲装置，以MnO2作催化剂分解不同质量分数的H2O2溶液，测得O2含量随时间变化如图乙所示。下列说法不正确的是_____________
a.图中a点对应的操作是推动注射器活塞
b.该实验能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用
c.对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关
d.对比b点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度无关
24. (7分) 硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色胆矾（CuSO4·xH2O）
资料：①CuSO4·xH2O易溶于水、难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。
②白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4·xH2O。
③加热条件下，铜与浓硫酸可发生反应Cu+2H2SO4eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))CuSO4 +SO2↑ +2H2O。
I.铜与酸的反应
（1）铜不能直接与稀硫酸反应得到硫酸铜，原因是_____________。
（2）若用50g98%的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于40g，其原因是_____________。该方法制备硫酸铜的缺点是_____________。
II.硫酸铜晶体的制备
根据资料设计了如图所示制备硫酸铜的方案。
（3）铜与稀硫酸、H2O2反应形成蓝色溶液的化学方程式为_____________。
（4）加入H2O2后要求温度控制在50℃~60℃，不能太高的原因是_____________。
（5）所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是_____________。（填字母）
a.冷蒸馏水 b.95%的酒精 c.热蒸馏水
25. (9分) 某兴趣小组对镁条在空气中的变化进行如下实验。
【查阅资料】①MgO、Mg(OH)2均为白色固体；Mg2(OH)2CO3为黑色固体。
②部分物质的熔沸点。
【实验探究】用如图1所示进行实验(镁条固定在试管塞上)，并进行了一周的观察。
（1）用化学方程式表示B中镁条不再光亮原因：___________。
（2）D、E试管中有少量黑斑的原因是___________。
【实验验证】将F中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。
（3）乙同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质中有碳酸盐，原因是___________。
（4）要证明黑色固体中有碳酸盐，还需补充的实验为___________。
（5）根据上述实验，实验室保存镁条时最需要注意的是___________。
【拓展延伸】取0.56g去除表面物质的镁条，在空气中点燃得到0.29g固体，将所得产物按照图2所示进行实验，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（6）镁条燃烧后所得固体产物的质量小于镁条的质量，原因可能是___________。
（7）湿润的红色石蕊试纸变蓝说明镁条燃烧时空气中的___________参加了反应。
26. (17分) 含钠元素的化合物如NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3在化学中有着重要作用。老师带领化学兴趣小组同学进行了关于含钠化合物的一系统实验。
（1）实验一：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸无明显现象，小红同学在老师的帮助下用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图一、
【查阅资料】Ⅰ．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
Ⅱ．相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。回答下列问题：
①图二表示反应过程中烧杯内不同时间点的微粒示意图，按先后排列的顺序为___________(填字母)。
②图一中AB段曲线下降的原因是___________。
③关于图一中的有关说法正确的是___________。
A．AB段溶液pH值不断减小，BC段溶液pH值不断增大
B．B点所示溶液中的溶质是NaCl；溶液pH=7
C．取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
D．B→C所示溶液中NaCl的质量不断增加
④向80g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，再向其中缓缓加入某浓度的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液由无色刚刚变化粉红色时，即认为恰好完全反应，共消耗稀盐酸40g。则所用稀盐酸的溶质质量分数为___________，反应后所得溶液的质量分数为___________。(需要计算过程)
（2）实验二：小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温(约20°C)下，将8gNaOH溶于100g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图四所示。
【查阅资料】
Ⅰ．本实验条件下：NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液的pH分别的为14.0、12.0和8.5。
Ⅱ．20°C时，NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解度分别为109g、21.5g、9.6g。
Ⅲ．将CO2通入Na2CO3溶液发生如下反应，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，回答下列问题：
①实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是___________；
②M点的溶质为___________。
③实验过程中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内出现白色晶体，原因是___________。(通过计算解释)
（3）实验三：侯氏制碱的原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O
小林同学在实验室模图五碱原理设图六所示装置制取NaHCO3，反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。回答下列问题：
①烧杯中冰水的作用是___________。
②如图六中碳酸氢钠的溶解度在60°C后无数据的原因可能是___________。
③向滤液中加入NaCl粉末，可使NH4Cl结晶析出，为使NH4Cl充分结晶析出，应采用结晶方式是___________。
物质
厕所清洁剂
橘子
西瓜
鸡蛋清
草木灰水
炉具清洁剂
pH
1~2
3~4
6~7
7~8
11~12
12~13
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CH4和H2
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
B
检验水样是否为软水
取样，加入肥皂水，振荡
C
除去NaCl溶液中的NaOH
加入过量的稀盐酸
D
分离铁粉和CuSO4粉末
溶解，过滤，洗涤烘干，蒸发结晶
Mg
MgO
熔点
651
2852
沸点
1170
3600
试管编号
实验现象
A
镁条表面无明显变化
B
镁条表面不再光亮
C
镁条表面不再光亮
D
第二天表面有少量黑斑，后不再增加
E
第二天表面有少量黑斑，后不再增加
F
第二天开始表面有黑斑产生，第7天时表面完全变黑
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